2019-2020年九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第一课时)教学案(无答案) 鲁教版
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
7.1.1课时+酸碱盐的定义+课件+2023-2024学年九年级化学(鲁教版)下册+教学课件
(重重点)
第一节 酸及其性质
第1课时 物质的分类
生活中有哪些物质给你酸的感觉呢？
H+
第七单元
常见的酸和碱 (重点) 第1课时
知识目标：1.知道酸碱盐的定义
2.能正确地对物质进行分类
能力目标：运用比较，概括等方法对获取的信息 进行加工，理解酸碱盐的实质
学科素养：通过对酸碱盐的对比学习，体会分类 学习法在化学学习中的应用
一水合氨：NH3·H2O NH3·H2O == NH4+ + OH-
其它不可溶性碱， 都为白色沉淀
练一练
下列物质当中哪些是碱？
Mg(OH)2== Mg2++2OH- √ Cu2(OH)2CO3== 2Cu2++2OH-+C×O32-
NH3·H2O==NH4++OH-
√
三、盐 P4
由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和 酸根离子(阴离子)构成的化合物叫做盐。
MgCl2 == Mg2+ + 2ClKNO3 == K+ + NO3-
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42NaHSO4 = Na+ + SO42- + H+
NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO42-
盐的构成
（有些盐不 止这两种离
一定有的阳离子：
练一练
判断下列物质的类别
（ 盐 ）、NaHCO3 = Na+ + HCO3（ 盐 ）、NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42（酸 ）、HF = H+ + F-
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一常见的酸教学课件新版鲁教版20220429349
浓硫酸物理性质
➢浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸 的吸水性将其作为干燥剂。
➢ 浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中会使纸张逐 渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时 要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有 吸水性可做非碱性气体的干燥剂。
颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞 刺激性 1.19g/cm3 36-38%的浓盐酸
瓶口出现白雾
硫酸(H2SO4)
无色 粘稠状液体
无 1.84g/cm3 95-98%的浓硫酸
无
浓盐酸物理性质
1.无色有剌激性气味的液体 2.易挥发,在空气中形成白雾 3.有酸味,腐蚀性 4.工业品:黄色(含Fe3+)
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
一 常见的酸
同学们，你们吃过哪些比较酸的食物呢？
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
阅读浓盐酸和浓硫酸试 剂瓶标签上的内容，观 察浓盐酸和浓硫酸的颜 色和状态。打开瓶塞， 你观察到什么现象？闻 一闻它们是否有气味？
将观察、阅读、思考的结果填在下表中，并与同学交流。
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢 钠溶液，以防止灼伤皮肤。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸CH3COOH） 和碳酸（H2CO3）等。
硝酸
醋酸
碳酸
2020春鲁教版化学九年级下册 第七单元 常见的酸和碱 知识清单
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义:溶于水时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如盐酸、硝酸、硫酸等。
2.浓盐酸和浓硫酸的比较的表面皿上(吸水性的应用) 硫酸3.浓硫酸特性的应用(1)浓硫酸具有吸水性,可以做某些气体(如氢气、氧气等)的干燥剂。
如图所示,一般是长进短出。
(2)浓硫酸溶于水时会放出大量的热,稀释浓硫酸时应该把浓硫酸慢慢地倒入蒸馏水中,防止因放热液滴飞溅伤人,并且用玻璃棒慢慢地搅拌。
二、酸的化学性质1.因为酸的溶液中都有自由移动的氢离子,所以酸有相似的化学性质。
2.酸的共性(以盐酸为例)(1)酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红。
(2)稀盐酸可以与活泼金属反应产生氢气和盐。
例如:铁和稀盐酸反应会冒出大量的气泡:Fe+2HCl FeCl2+H2↑。
(3)稀盐酸可以除去钢铁表面的锈,生成盐和水。
例如:生产生活中钢铁表面的锈往往可以用酸溶液除去,同时溶液变为黄色:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。
(4)稀盐酸可以与碳酸钠发生化学反应,产生二氧化碳气体和水以及盐。
例如:可以用稀盐酸来区分氯化钠和碳酸钠两种白色粉末状物质,有气泡冒出的是碳酸钠:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 。
3.复分解反应酸的化学性质中,其中酸与金属氧化物的反应以及酸和碳酸钠的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应,这类反应属于基本反应类型中的复分解反应。
从化合价的角度来分析复分解反应时,它的前后没有发生化合价的变化。
4.盐酸的化学性质中产物中几乎都存在盐。
它的组成中包括了金属阳离子和酸根阴离子两大部分。
注意:铵根离子属于金属阳离子,但不含金属元素。
5.稀盐酸和稀硫酸的个性(1)不同的酸中酸根阴离子不同,从而导致不同的酸之间化学性质也存在着差异。
(2)可以用氯化钡溶液来区分稀盐酸和稀硫酸。
化学方程式为H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓。
6.酸的主要用途(1)硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
初中九年级化学下册《酸及其性质》常见的酸和碱PPT精品课件
2020/11/20
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认识浓盐酸和浓硫酸
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活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
浓硫酸 （98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/ml) 化学式H2SO4 相对分子质量98
物质
现象
结论
常见的酸
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酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸
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3
人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 （HCl)
汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸 (H2SO4)
汽水中含有什么酸？
碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？
17
寻找记忆中的——盐酸
你已经知道盐酸可以和哪些物质反应？
1、能使紫色石蕊试液变红色 2、能与石灰石反应制取二氧化碳 3、能与金属锌反应产生气体
……
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HC探l+Mg
实验探究H：Cl+Na2CO3
分③别~⑦向号①试号管和H中②C各号l加+试入F管少e中2量滴O稀入3盐几酸滴，石观蕊察试并液记和录H酚现C酞象l试+。液A；g向NO3
10
注意：
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数
减小），但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增
加，溶质不变。浓盐酸变稀是因为浓盐酸挥发，使溶质减少，因此浓盐酸
鲁教化学教材答案全解析(下册)
鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。
1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。
挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。
5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。
盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。
第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。
在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质-PPT
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 实验所用药品：
镁带 Mg
生锈铁钉 Fe2O3 Fe
碳酸钙 CaCO3
氯化铜溶液 CuCl2
实验探究
镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液
加入稀盐酸后的现象 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无变化
Mg + 2HCl = MgCl2
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁
FeFe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 氯化亚铁
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？ -----酸
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
苹果酸、柠檬酸
柠檬酸
硫酸
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观 察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你 观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有 气味？
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸
溶质的 质量
减少
溶剂的 质量
不变
溶液的 质量
减少
溶质质量 分数
减少
浓硫酸 不变
增加
增加
减少
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：
稀释浓酸的视频
切不可将水倒进浓硫酸里
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中， 并不断搅拌。
初中中考化学复习讲义课件 下册新课学习 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质
作过程是：_______
____________________________________________
知识梳理整合提 升
学习目 标
1．认识稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 2．了解金属活动性顺序。 3．了解置换反应。
知识梳 理
知识点一：酸的化学性质 1．酸与指示剂作用：无色酚酞试不液变遇色酸________， 紫色石红蕊试液遇酸变_____。
2．酸＋某些金属→盐＋氢气 酸能与金属活动顺序表H以中前__________的金属反应 (1)金属活动顺序表钾：钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 ______________强_____弱________________。 剧烈
(2)含义：活动性由_____到_____，活动性越强与酸
(3)写出活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方 程式。 ①镁Mg与＋稀2H盐C酸l=反==应M(放gC出l2＋大H量2的↑ 热，有气泡产生)： ______________________________。 ②2铝A与l＋稀6H盐C酸l=反==应2A：lCl3＋3H2↑ ______________________________。 ③锌Zn与＋稀2H盐C酸l=反==应Z：nCl2＋H2↑ ______________________________。 ④铁F与e＋稀2盐HC酸l=反==应F：eCl2＋H2↑ ______________________________。
与某些金属氧化物反应 与碱反应与部分盐反应 置换反应的定 义
课堂小练巩固新知
1．用稀盐酸除去铁锈主要成分的D原理是()
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)
第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
新鲁教版九年级下册初中化学 第一节 常见的酸和碱第2课时 教学课件
新课讲解
一、实验
向分别盛有镁条（Mg）、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生 锈铁钉（Fe2O3）、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2） 溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
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新课讲解
物质 镁条
碳酸钠粉末
加入稀盐酸后的现象
产生无色气体，镁条消失 产生无色气体
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
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实验
在2支试管中分
别加入少量稀盐酸，然 后分别滴入几滴紫色石 蕊试液和无色酚酞试液， 观察并记录现象。
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新课导入
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象 紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色
酸为什么能使紫色石蕊试液变 色呢？酸还有哪些化学性质呢？
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生锈铁钉 硝酸银溶液
铁锈消失，溶液由无色变为黄色， 过一会有气泡产生
产生白色沉淀
氯化钡溶液
无明显现象
第六页，共二十一页。
新课讲解
镁等金属能跟稀盐酸反应 产生气体，且产生的气体是氢 气。也说明了酸溶液能跟许多 金属反应产生氢气。
化学方程式：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
第七页，共二十一页。
新课讲解
现象：
碳酸钠和盐酸的反应，能产 生使澄清石灰水变浑浊的气 体（二氧化碳）。
化学方程式：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
鲁教版九年级化学下册知识点总结(山东教育出版社)
知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC l用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱：酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题ppt课件鲁教版
8 【2020·扬州改编】硫酸是一种重要的工业原料， 下列说法不正确的是( C ) A. 浓硫酸可用于干燥O2 B. 浓硫酸可使纸张炭化 C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热
9 【模拟·东营】下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述不正 确的是( B ) A. 浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂 B. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢地注入浓硫酸中， 并用玻璃棒不断搅拌 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现大 量白雾 D. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后， 溶质的质量分数都会减小
方法一：分别打开试剂瓶瓶塞，如果瓶口上方有白雾出现， 则该瓶内的溶液为浓盐酸，另一瓶为浓硫酸。 方法二：用小木条分别蘸少量溶液，如果小木条变黑，则 所蘸溶液为浓硫酸，另一瓶为浓盐酸；如果小木条未变黑， 则所蘸溶液为浓盐酸，另一瓶为浓硫酸。(还可以根据密 度不同进行鉴别，合理即可)
D
【点拨】溶于水时电离出的阳离子全部是
氢离子的化合物属于酸，故C属于酸。
2 下列有关浓盐酸的叙述正确的是( D ) A. 浓盐酸是一种无色无味的液体 B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 C. 浓盐酸中的溶质是HCl ，能使紫色石蕊试液变蓝 D. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清 楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿， 白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这 是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是____浓__硫__酸______；说明 该物质具有____脱__水__性____。
(2)请用“变大”“变小”或“不变”填空。 ①将浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶液的质 量___变__小___，溶液的溶质质量___变__小______； ②将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶液的质 量__变__大____，溶液的溶质质量分数____变__小_____。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质课件(新版)鲁教版
• 稀硫酸能否与硝酸钡反响？
Ba(NO3)2 + H2SO4 =BaSO4↓+2HNO3 溶液是否含有SO42- ( SO42-的检验) 取少量样品，加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成， 再参加稀硝酸，沉淀不溶解。
检验硫酸根离子时，能否把硝酸钡溶液换成氯化 钡溶液？
2.酸+活泼金属 → 盐 + H2〔 置换反响〕 ★金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
从前往后，金属的活动性逐渐减弱 注意： 〔1〕只有 H以前 的金属才可以和酸反响。 〔2〕浓H2SO4 和 HNO3与活泼金属反响不生成H2. 〔3〕铁和稀盐酸或稀硫酸反响后，生成 +2 价铁的化合物，即 FeCl2 和 FeSO4。
表达浓盐酸的挥发性。
思考
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放
置于空气中一段时间〔忽略水分的蒸发〕变
化的结果是：填“增大〞“减少〞或“不变
〞
溶质的 质量
溶剂的 质量
溶液的 溶质质 质量 量分数
浓盐酸 减少 不变
减少
减少
浓硫酸 不变 增加
增加
减少
浓硫酸的稀释
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3．酸与金属氧化物反响生成 盐和 水 。
实验：把黑色的氧化铜粉末放入盛有稀盐酸的试管 实验现象：_黑__色__粉__末__消__失__，__溶_ 液_变__成蓝色 化学方程式：____________________
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2019-2020年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）教学案（无答案）鲁教版
【教学目标】
知识目标：1.了解酸的定义。
2.掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质，了解其特性.
3.了解浓盐酸﹑浓硫酸﹑浓硝酸的用途。
能力目标：浓H2SO4的特性及稀释。
情感目标: 通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
【重点难点】
浓H2SO4的特性及稀释。
【教学过程】
一、常见的酸
【课前准备】：
酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含
有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的
和。
在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。
【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写化学式）
【小结】
1、浓盐酸的物理性质
2、浓硫酸的特性：（结合参考P2-3）
（1）易。
常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？
气体流向如何？
（2）腐蚀性。
浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。
）
实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？。
3、稀释浓硫酸的正确操作
【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？
【小结】指导学生阅读课本第5页，总结浓酸的用途。
【作业布置】课本第6页1、3题
【板书设计】第一节酸及其性质（第一课时）
一、常见的酸
（2）特性：
吸水性（干燥剂）
脱水性
强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤
强氧化性
（3）稀释：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
4.浓酸的用途
【教学后记】。