有关化学反应的计算(练习)
利用化学方程式的简单计算练习(含答案)汇总
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A ．2:1B ．4:8C ．1:8D ． 1:162．电解 54 克水，可得到氢气（）A . 6 克B . 3 克C . 1.5 克D . 8克3. 化学反应：A+2B=C+D , 5.6克A 跟7.3克B 恰好完全反应，生成12.7克 C 。
现要制得0.4D ，则所需A 的质量为（ ） A . 5.6克 B . 11.2克 C . 14.6克 D .无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的 质量比（ ）A ．27:32:102B ． 27:16:43C ．4:3:2D ．9:8:17 5. 用氢气还原+2价金属氧化物a 克，得到金属b 克，则该金属的原子量是（ ） A ．16b/（a —b ） B ．4（a —b ） / b C ．4b/（a —b ） D ．b/16（a —b ） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ） A ． Mg B ． Al C ． Zn D ． Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝 B ．27： 24： 43 C ．4： 3： 2 ）克氢气完全反应。
C ．2D ．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A ．10B ．6C ．5D ．1210.在化学反应A2+3B2=2AB 中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3. 则化合物AB3中A,B 两元素的质量比是（）A ． 17： 4B ． 14： 3C ． 14： 711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到 量比为（ ） A ．1 ： 1 B ． 27： 28 C ． 9： 28 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺 序得到氢气的质量比为（ ） A ．1 ： 2： 3 B ．1 ： 1 ： 1 C ． 2： 3： 1 D ． 3： 2： 113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比 是（ ）A ．1 ： 2： 3： 2B ．2： 3： 2： 1C ．14．用氢气还原氧化铜的实验中， 还原 8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ） A .小于0.2克 B .等于0.2克 C .大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98克10%的硫酸，向两边烧杯中 同时分别加入足量 Mg ， Zn 欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的质量分别是 （）A . 3 克 Mg , 3 克 ZnB . 1 克 Mg , 1 克锌的质量比是（ ） A ．27： 32： 102 8． 4 克氧气可跟（ A ．1 B ．0.5D ．108： 96： 204 D ． 14： 17 2 克氢气，则消耗铝和铁的质 D ．3： 2C. 7克Mg，7 克Zn D . 5克Mg，5克Zn16. ________________________________________ 8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗____________________________________ 氧气（）A. 56 克 B . 64 克C. 72 克D . 60 克17. _________________________________ 制取71克五氧化二磷，需要磷，需要烧氧气_______________________________ （）A. 30 克30 克B . 30 克40 克 C . 31 克40 克D . 40 克31克二、填空题1 . 12.25克KCI跟3.25克MnQ共热，反应完全后剩余固体的质量为10.7克。
《化学反应热的计算》综合练习
第三节化学反应热的计算一、选择题1、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8Q kJ·mol－1B．＋16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1 2、已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183 kJ·mol－1B．183 kJ·mol－1C．－862 kJ·mol－1D．862 kJ·mol－14、已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是()A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2 D．无法确定5、1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－16、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
化学计算练习题氧化还原反应的电位计算
化学计算练习题氧化还原反应的电位计算化学计算练习题：氧化还原反应的电位计算在化学领域中，氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
在这种反应中，物质会失去或获得电子，从而发生物质的氧化或还原。
而电位计算是用于确定氧化还原反应是否进行的一种方法。
本文将通过一系列的化学计算练习题，帮助读者掌握氧化还原反应的电位计算方法。
一、单纯金属的氧化还原反应1. 题目：计算铜离子与锌离子的氧化还原电位差。
解析：根据氧化还原反应的通式，我们可以写出这个反应的离子方程式：Cu2+（aq） + Zn（s）→ Cu（s） + Zn2+（aq）根据标准电位表，铜的标准电位为+0.34V，锌的标准电位为-0.76V。
根据下面的公式，我们可以计算出氧化还原电位差：E = E(cathode) - E(anode)代入数据，并计算得出：E = 0.34V - (-0.76V) = 1.1V因此，铜离子与锌离子的氧化还原电位差为1.1V。
二、复合物的氧化还原反应2. 题目：计算铁离子配合物在溶液中的电位。
解析：复合物的氧化还原反应中，配位离子和中心金属离子之间发生电子的转移。
假设我们要计算的是二价的铁离子在NH3配体中的电位。
根据氧化还原反应通式，我们可以写出这个反应的化学方程式：Fe2+（aq） + 6NH3（aq）→ [Fe(NH3)6]2+（aq）根据标准电位表，Fe2+的标准电位为-0.44V。
在这个反应中，Fe2+被氨配体给予电子，发生了还原。
因此，我们可以使用还原电位公式来计算电位：E = E(cathode) - E(anode)代入数据，计算得出：E = 0V - (-0.44V) = 0.44V所以，铁离子配合物在溶液中的电位为0.44V。
三、氧化还原反应中的电位变化3. 题目：计算溶液中氧化铜（Cu2O）到纯铜（Cu）的氧化还原反应的电位变化。
解析：根据氧化还原反应的通式，我们可以写出这个反应的化学方程式：Cu2O（s） + 2H+（aq） + 2e- → Cu（s） + H2O（l）根据标准电位表，氧化铜的标准电位为+0.17V，纯铜的标准电位为0V。
化学方程式计算例题
1、已知反应物质量求生成物质量练习：12g碳在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳多少g?2、根据生成物质量求反应物的质量练习1：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，当反应得到232g四氧化三铁时，理论上至少需要多少克氧气参与？练习2：某化工厂需32t氧气作原料，是通过电解水的方法制得的，问需要消耗多少吨水？3、涉及体积的化学方程式计算化学方程式计算是依据“质量守恒定律”，因此若题中给出的量或求的量是体积，一定要换算成质量。
公式：ρ= m/vm = ρvv = m/ρ练习1: 31g磷完全燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）练习2：向澄清石灰水中通入适量CO2，得到白色沉淀20g，求参加反应的CO2在标准状况下的体积（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）。
4、涉及纯度的化学方程式计算化学方程式中所列的量是各纯净物之间的量，含杂质物质在化学反应时，杂质不参与此反应，因此就应在计算时把杂质去掉，然后再计算。
公式：m纯=m总-m杂纯度= ×100%练习1：680g 10%H2O2溶液在二氧化锰做催化剂的条件下，会分解产生多少g的氧气？练习2：在潜水艇中常用Na2O2来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气供给呼吸，其方程式为：2Na2O2 + 2CO2〓2Na2CO3 + O2现有质量分数为80%过氧化钠样品975g与足量二氧化碳反应，可生成多少克氧气？:（1）解题格式必须规范。
（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量．．．．．．进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
（3）必须正确使用单位。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
化学反应的平衡常数计算练习题
化学反应的平衡常数计算练习题
1. 问题描述：
给定以下化学反应：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
求该反应的平衡常数。
2. 解决方案：
平衡常数（K）表示了反应物和生成物在平衡时的浓度关系。
对于上述反应，平衡常数的计算可以通过以下步骤进行：
步骤 1: 写出平衡方程式
对于给定的反应，平衡方程式为：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
步骤 2: 表示平衡常数
平衡常数（K）的表示方式为：
其中，[] 表示浓度。
步骤 3: 计算平衡常数
对于给定的反应，根据平衡常数的定义，我们可以得到以下等式：
K = [H2O]^2 / ([H2]^2 * [O2])
其中，[H2O]、[H2] 和 [O2] 分别表示水、氢气和氧气的浓度。
步骤 4: 确定浓度值
假设在平衡时，水的浓度为 x M，氢气的浓度为 y M，氧气的浓度为 z M。
步骤 5: 替换浓度值并求解
将浓度值代入平衡常数的计算公式中，并求解方程：
K = (x)^2 / ((y)^2 * (z))
K = x^2 / (y^2 * z)
以此计算得到的结果即为平衡常数的值。
3. 答案：
通过以上计算步骤，可以求得该化学反应的平衡常数。
注意：具体的浓度值需要根据实际情况进行测量或估计，并进行代入计算。
总结：
本文档介绍了如何计算化学反应的平衡常数。
根据平衡常数的定义和计算公式，我们可以根据给定的化学反应方程式和浓度值，求解平衡常数的值。
这个过程对于理解和研究化学反应的平衡性具有重要意义。
高中化学化学反应热的计算基础练习题(含答案解析)
D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
11．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH= +1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1
C． 和1molCO的键能总和大于1molNO和 的键能总和
D． 和 的总能量低于 和 的总能量
二、填空题
13．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H12HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)△H2
2．已知：断裂 键需吸收 能量，形成 键可放出391kJ能量。若 和 完全反应生成 可放出 能量，则断裂 键需吸收的能量为（ ）
A．45kJB．436kJC． D．
3．已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；
①上述反应符合“原子经济”原则的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题化学反应速率练习题化学反应速率是描述化学反应进行快慢的指标。
在化学实验中，我们经常需要通过实验数据来计算反应速率。
下面，我们来练习一些化学反应速率的计算题。
1. 以下是一段反应速率的实验数据，请根据数据计算反应速率。
时间 (s) 0 20 40 60 80 100浓度 (mol/L) 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.05首先，我们需要找到反应物浓度的变化量。
根据实验数据，反应物浓度从0.5mol/L减少到0.05mol/L，变化量为0.5mol/L - 0.05mol/L = 0.45mol/L。
接下来，我们需要找到反应时间的变化量。
根据实验数据，反应时间从0s增加到100s，变化量为100s - 0s = 100s。
最后，我们可以计算反应速率。
反应速率等于反应物浓度变化量除以反应时间变化量，即0.45mol/L / 100s = 0.0045mol/(L·s)。
因此，该反应的速率为0.0045mol/(L·s)。
2. 假设一个反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中v表示反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
如果实验数据如下，请计算速率常数k的值。
实验数据：v (mol/(L·s)) 0.02 0.08 0.18[A] (mol/L) 0.1 0.2 0.3[B] (mol/L) 0.2 0.2 0.2根据速率方程v = k[A]^2[B]，我们可以将实验数据代入方程，得到以下等式：0.02 = k(0.1)^2(0.2)0.08 = k(0.2)^2(0.2)0.18 = k(0.3)^2(0.2)通过简化计算，我们可以得到以下等式：0.02 = 0.004k0.08 = 0.016k0.18 = 0.018k将以上三个等式联立，可以解得k的值。
通过计算，我们得到k ≈ 5.56。
因此，速率常数k的值约为5.56。
化学反应中的能量变化计算练习题
化学反应中的能量变化计算练习题一、热量转化的基本公式化学反应中的能量变化可以通过以下公式进行计算：ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)其中，ΔH表示反应的焓变，ΔHf表示物质的标准生成焓。
通过计算反应物和生成物的ΔHf值，可以获得反应的焓变。
二、计算练习题1. 计算以下反应的焓变：a) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)b) C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) 的ΔHf值如下：ΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[O2(g)] = 0 kJ/molΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [2 * (-286 kJ/mol)] - [2 * 0 kJ/mol + 0 kJ/mol] = -572 kJ/mol所以，反应a) 的焓变为 -572 kJ/mol。
b) 类似地，我们计算反应b) 的焓变。
首先查找反应物和生成物的ΔHf值：C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g) 的ΔHf值如下：ΔHf[C(graphite)] = 0 kJ/molΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[CH4(g)] = -74.8 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [-74.8 kJ/mol] - [0 kJ/mol + 2 * 0 kJ/mol] = -74.8 kJ/mol所以，反应b) 的焓变为 -74.8 kJ/mol。
2. 计算以下反应的焓变：a) N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)b) C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(l)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。
化学高考题化学反应速率的计算练习
化学高考题化学反应速率的计算练习化学高考题：化学反应速率的计算练习一、引言在化学研究和应用中，计算反应速率是非常重要的。
本文将通过一系列的例题，介绍化学反应速率的计算方法，帮助读者更好地理解和应用。
二、例题1：一级反应速率的计算某反应的速率与反应物A的浓度直接相关，并且满足一级反应速率方程：rate = k[A]。
已知初始浓度[A]₀ = 0.1 mol/L，10分钟后浓度变为[A] = 0.02 mol/L，求该反应的速率常数k和反应物A的半衰期。
解析：根据一级反应速率方程，我们可以得到：rate = k[A]代入已知条件：0.02 = k * 0.1解得速率常数k = 0.02/0.1 = 0.2 min⁻¹反应物A的半衰期可通过速率常数k计算得到。
半衰期定义为反应物浓度减半所需的时间。
在这个例子中，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，减半后的浓度为0.1/2 = 0.05 mol/L。
反应速率方程为rate = k[A]，可得：rate = k * 0.05 = 0.2 * 0.05 = 0.01 mol/(L·min)那么，反应物A的半衰期可计算为半衰期= 0.693/0.01 ≈ 69.3 min三、例题2：二级反应速率的计算某反应速率与反应物A和B的浓度成正比，且满足二级反应速率方程：rate = k[A][B]。
已知反应物A的初始浓度[A]₀ = 0.2 mol/L，反应物B的初始浓度[B]₀ = 0.1 mol/L，10分钟后浓度分别变为[A] = 0.1 mol/L和[B] = 0.05 mol/L，求该反应的速率常数k。
解析：根据二级反应速率方程，我们可以得到：rate = k[A][B]代入已知条件：rate = k * 0.1 * 0.05 = 0.1k mol/(L·min)同时，根据题目中的条件，可以得到：rate = (0.2 - 0.1)/(10 min) = 0.01 mol/(L·min)将以上两个式子联立，得到：0.1k = 0.01，解得速率常数k = 0.01/0.1 = 0.1 mol⁻¹·L·min⁻¹四、例题3：零级反应速率的计算某催化反应的速率与催化剂的浓度成负指数关系，满足零级反应速率方程：rate = k[C]⁰。
化学反应速率常数初中化学实验活化能计算练习题
化学反应速率常数初中化学实验活化能计算练习题化学反应速率常数和反应活化能是化学反应速率的重要参数，它们可以用来描述化学反应的快慢程度。
在初中化学实验中，我们经常通过实验数据来计算反应速率常数和反应活化能。
下面是一些化学实验活化能计算练习题，帮助我们加深对这些概念和计算方法的理解。
1. 实验中得到一组数据如下：时间（s） 0 20 40 60 80反应浓度（mol/L） 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02根据上述数据，计算反应速率常数k的值。
解析：根据反应速率公式，反应速率v和浓度的关系为v = k[A]^m，其中[A]表示反应物A的浓度，m为反应物A的反应阶数。
由于这里只有一个反应物A，所以m = 1。
根据上述数据，我们可以选取任意两组数据进行计算。
以第一组和第三组数据为例，根据反应速率公式可以得到：v1 = k[A1]^mv2 = k[A2]^m将上述两式相除，得到：v2 / v1 = (k[A2]^m) / (k[A1]^m)由于这里的反应物A浓度改变了一倍，所以[A2] / [A1] = 0.06 / 0.10 = 0.6。
带入数据，可得：v2 / v1 = (0.06 / 0.10)^m = 0.6^m根据上面的计算结果，我们可以得到一个表示反应速率比值的关系式。
在本题中，由于m = 1，所以：v2 / v1 = 0.6^1 = 0.6根据上述公式，我们可以得到：k = (v2 / v1) * (1 / [A2]^(m-1)) = (0.6) * (1 / 0.06) = 10 mol^(-1)L^(m-1)s^(-1)所以，反应速率常数k的值为10 mol^(-1)L^(m-1)s^(-1)。
2. 根据实验数据，计算反应活化能Ea的值。
解析：反应活化能Ea可以通过阿伦尼乌斯方程来计算。
阿伦尼乌斯方程的形式为：k = A * e^(-Ea / RT)其中，k表示反应速率常数，A表示阿伦尼乌斯常数，e表示自然对数的底数，Ea表示反应活化能，R表示理想气体常量，T表示反应温度。
化学反应的反应速率方程练习题
化学反应的反应速率方程练习题反应速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
通过求解反应速率方程，我们可以理解反应速率受哪些因素的影响，以及它们之间的关系。
下面是一些化学反应的反应速率方程练习题，通过解答这些题目，我们可以更好地理解反应速率方程的应用。
练习题一:对于一种反应A + B → C + D，已知反应速率方程为v = k[A]^2[B]，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为1 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为2 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A]^2[B]，将[A] = [B] = 1 mol/L代入计算得到：v = k(1 mol/L)^2(1 mol/L) = k mol/(L^2)所以速率为k mol/(L^2)。
2. 将[A] = 1 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(1 mol/L)^2(2 mol/L) = 2k mol/(L^2)所以速率为2k mol/(L^2)。
3. 将[A] = 2 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(2 mol/L)^2(2 mol/L) = 8k mol/(L^2)所以速率为8k mol/(L^2)。
练习题二:对于一种反应A + 2B → C，已知反应速率方程为v = k[A][B]^2，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为2 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为2 mol/L和3 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为3 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A][B]^2，将[A] = [B] = 2 mol/L代入计算得到：v = k(2 mol/L)(2 mol/L)^2 = 8k mol/(L^3)所以速率为8k mol/(L^3)。
化学反应计算同步练习
初三化学鲁教版化学反应计算练习题及答案1.化学方程式计算的依据：化学方程式表示的质量意义，即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的比。
数值上等于化学方程式中各物质的数乘以各物质的质量的比。
2.化学方程式计算的基本步骤和格式，以9g水完全分解，可以得到多少克氧气为例。
3. 从化学反应3Fe+2O2 == Fe3O4中，可得到下列信息，其中叙述错误的是( )A．反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁B．3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4C．每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4D．在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168∶64∶2324.6g单质碳在不同条件下全部燃烧，可得到不同质量的产物。
计算：①若在氧气不充分的情况下全部燃烧，其产物的质量是多少?②若在氧气充分的情况下全部燃烧，其产物的质量是多少?5.工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 === Mg + Cl2↑。
现电解950kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？6.某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳)试计算：⑴完全反应后生成二氧化碳______g；⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；⑶充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。
7.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。
（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
8.CO是大气污染物之一。
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应练习题：氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应。
在这类反应中，原子、离子或分子的氧化态（即原子的电荷状态）发生变化，伴随着电子的转移。
本文将通过一些练习题来探讨氧化还原反应的平衡与计算方法。
练习题一：平衡化学方程式的编写1. 氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H2 → Cu + H2O2. 还原次氯酸钠（NaClO）生成氧气和氯化钠（NaCl）：2NaClO → 2NaCl + O23. 溴化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫：2NaBr + H2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O练习题二：氧化还原反应的平衡计算1. 氧化铝与氢气发生反应，生成铝和水。
如果需要6摩尔的氢气，计算还需要多少摩尔的氧化铝？2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O根据平衡方程式，2摩尔的氧化铝可以生成3摩尔的氢气。
因此，6摩尔的氢气需要（6/3）*2 = 4摩尔的氧化铝。
2. 氯酸钠和二氧化锰反应生成氯气、氧气和氯化锰。
如果需要10摩尔的氯气，计算需要多少摩尔的二氧化锰？4NaClO3 + 2MnO2 → 2Cl2 + 2O2 + 2MnCl2 + 2NaCl根据平衡方程式，4摩尔的氯酸钠可以生成2摩尔的氯气。
因此，10摩尔的氯气需要（10/4）*2 = 5摩尔的二氧化锰。
练习题三：利用氧化还原反应计算氧化数1. 对于以下的反应，计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的氧化数：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的氧化数为-2。
因此，氧元素在这个反应中的氧化数仍然为-2。
2. 对于以下的反应，计算亚硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的氧化数：2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4在亚硫酸钠（Na2SO3）中，硫元素的氧化数为+4。
在硫酸钠（Na2SO4）中，硫元素的氧化数为+6。
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八年级化学练习题
一、写出下列物质的化学式
⒈硫酸铜（）⒉硫酸钾（）⒊硫酸钡（）⒋硫酸亚铁（）⒌碳酸钙（大理石或石灰石的主要成分）（）⒍硝酸银（）⒎氧化铝（）⒏氧化铜（）⒐氧化镁（）⒑氧化铁（）⒒氧化钠（）⒓氧化汞（）⒔氯化钠（）⒕氯化氢（盐酸）（）⒖氢氧化铁（）⒗硝酸铵（）⒘氢氧化钠（）⒙铁丝在氧气中剧烈燃烧的产物（）⒚碳酸铵（）⒛红磷在氧气中燃烧的产物（）21.氢氧化铜（）
22.氯化钾（）23.氯酸钾（）24.过氧化氢（）25.氯化钙（）26.二氧化碳（）27.氦气（）
28.高锰酸钾（）29.二氧化锰（）30.锰酸钾（）
二、写出下列反应的化学方程式
⒈一种金属在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，产生黑色固体物质
⒉一种金属在空气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，产生白色粉末状固体
⒊一种白色粉末状固体，在空气中燃烧，产生大量的白烟
⒋一种红色的金属在空气中受热，变为黑色的固体
⒌电解水实验的反应原理
⒍稀盐酸与大理石发生，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取二氧化碳原理）
⒎实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
⒏实验室利用高锰酸钾制取氧气
⒐实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
⒑在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水
⒒甲烷[常温常压下为气体，化学式：CH4]在空气中燃烧生成水和二氧化碳
12. 氢氧化钠溶液与蓝色的硫酸铜溶液反应，生成一种蓝色的絮状沉淀和硫酸钠
三、计算题（H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55）
1.含杂质30%的木炭80g在氧气中完全燃烧生成多少克二氧化碳？
2.将0.5g二氧化锰与一定质量氯酸钾共热到质量不再减少为止，称得残渣的质量为
15.4g。
求：⑴生成氧气多少克？
⑵原氯酸钾的质量是多少克？3.将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下
⑴以上数据说明，在三次实验中第次恰好完全反应。
⑵第次实验中硫有剩余，剩余克。
⑶第次实验中氧气有剩余，
剩余克。