(完整版)高中化学选修4第一章练习题
选修四化学第一章测试卷及参考答案
第一章 化学反应与能量测试卷一．单项选择题（每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是 （ ）A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2. 下列说法正确的是 （ ）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新 能源标准的是 ( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(1) △H ＝+571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol 8． 已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)SO 3(g) △H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ 9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H =―Q 1 kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H =―Q 3kJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ ( )A ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 2 10．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A ．C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) △H =―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H =―890.3 kJ/mol D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 11．根据以下3个热化学方程式2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 ( )A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 12．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且 C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol CO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H =－283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ． 517.5 kJ13．已知热化学方程式H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H =+241.8kJ ／mol ； H 2(g)+ 12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H =－285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ 14．已知两个热化学方程式C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H ＝―393.5kJ/mol ；2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝―483.6kJ/mol 现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是 （ ）A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：215． 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是 ( ) A ． 0.2Q B ． 0.1Q C ． 5Q D ． 10Q 16．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 ( ) A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g)二．非选择题 （共52分）17．（14分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
高中化学选修四第一章习题(附答案)
二、习题1.下列说法中不正确的是(D)A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的2.下列说法中正确的是(D)A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”3.下列过程能肯定是放热反应的是(A)A．燃烧B．分解C．凝华D．溶解4.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(D)A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应5.对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是(B) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定6.下列说法中不正确的是(A)A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数7.已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1, 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2 。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(B)A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(C)①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1，C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7，CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8 A．①B．④C．②③④D．①②③9.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是(B)A. CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 10.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7 kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(D)A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1 D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－111.在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝______________，表示H2燃烧的热化学方程式为：______________________________________________ 12.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。
高中化学(人教版 选修4)练习：第1章 第2节 燃烧热 能源
第一章 第二节一、选择题1．(2014·太原高二检测)2010年11月在国际能源会议上，各国一致认为，节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2．(2014·安徽马鞍山测试)中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( )①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体(如SO 2等)的形成 ③提高煤炭的热效率并减少CO 的排放 ④使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A ．①②B ．①③④C ．②③D ．③④3．(2014·西宁检测)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)=====CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===== CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②可推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9 kJ/mol 4．(2014·广州高二检测)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量Q kJ(Q >0)。
经测定完全吸收生成的CO 2需消耗5 mol·L －1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐。
高中化学选修四第一章测试-推荐下载
A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②③
9、25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学 方程式正确的是（ ）
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高中化学选修四第一章习题及答案
一．基础巩固1．下列说法中，正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<02．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是()A．50kJ B．20kJC．30kJ D．80kJ3．反应热是()A．专指化学反应过程中吸收的热量B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol”4．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法中正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多6．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O 键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ8．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行9．下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关10．下列说法错误的是()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥11．下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2⑩Al 与HCl 反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①④⑥⑧D ．①②④⑧⑨12．如图所示，下列说法正确的是( )A ．A ―→B ＋C 和B ＋C ―→A 两个反应吸收或放出的能量不等B ．A ―→B ＋C ΔH <0C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量的总和D ．A ―→B ＋C ΔH >0，则B ＋C ―→A ΔH <013．(10分)已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，问：(1)a 、b 、c 分别代表什么意义？a ．________；b .________；c .________。
高二化学选修4第一章练习题
. . . . .高二化学选修四第一章综合练习（选择题）1、在 1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响3 3H 2S(g) ＋ O2 (g)===SO 2(g) ＋ H 2O(g) H 1 2H 2 S(g) ＋ SO2 (g)=== S2(g) ＋ 2H 2O(g)2 2H 21H 2S(g) ＋ O2(g)===S(g) ＋ H 2O(g) H3 2S(g)===S 2 (g)H 42则H4的正确表达式为 ( )2 2A． H4 ＝ ( H1＋ H2－3 H3) B． H4 ＝ (3 H3－ H1－ H2)3 33 3C． H4＝ ( H1＋ H2－3 H3) D． H4＝ ( H1－ H2－3 H3)2 22、以下相关热化学方程式及其表达正确的选项是()A ．H 2的焚烧热为 285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H 2 O(l)===2H 2 (g) ＋O2(g)H ＝＋ 285.8 kJ/molB．1 mol CH4完整焚烧生成 CO2 (g) 和 H 2 O(l) 时放出 8901 kJ 的热量，其热化学方程式为21H ＝－445 kJ/molCH 4(g) ＋ O2(g)=== CO2 (g) ＋ H 2O(l)2C．已知 2C(s) ＋O2 (g)===2CO(g) H ＝－221 kJ/mol ，则 C 的焚烧热为 110.5 kJ/molD ．HF 与 NaOH 溶液反响：H ＋(aq) ＋OH －(aq)===H 2 O(l) H ＝－ 57.3 kJ/mol3、室温下，将 1 mol 的 CuSO4· 5H2O(s) 溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的 CuSO4 (s)溶于水会使溶液温度高升，热效应为ΔH2；CuSO4· 5H2O受热分解的化学方程式为：△CuSO 4· 5H2O(s)===== CuSO4(s) ＋5H 2 O(l) ，热效应为ΔH3。
化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案
化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案第一章化学反应与能量第二章第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。
(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。
(3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。
(4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。
(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。
4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
P6习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。
、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1 。
例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。
2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
最新人教版高中化学选修四第一章测试题及答案解析
最新人教版高中化学选修四第一章测试题及答案解析第一章《化学反应与能量》 第一节《化学反应与能量的变化》周考卷《热化学方程式》一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol－1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －1答案：A2．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ解析：A 中S(s)―→S(g)需要吸热。
B 中ΔH >0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。
C 中2g H 2为1mol H 2，热化学方程式应为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1。
答案：D3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)解析：由图可知A 和B 的总能量高于C 的总能量，则2A ＋B 转化为2C 时，要放出热量，则ΔH <0，即B 正确，C 、D 中无状态，不正确。
高中化学选修四第一章测试题及答案
高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，这也是高中化学考试中重要的知识点。
下面是由店铺整理的高中化学选修四第一章测试题，希望对大家有所帮助。
高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。
在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。
在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。
在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。
如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。
手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。
而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。
那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。
老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。
同时，教师会使之富有条理性和直观性。
记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。
二、思路方法。
对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。
人教版高中化学选修4练习：第一章检测题 Word版含答案_最新修正版
第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。
A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③答案：D2．下列说法中不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：B3．下列图示关系不正确的是()答案：B4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ答案：C5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案：A6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A ．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B ．红磷比白磷稳定C ．白磷转化为红磷是吸热反应D ．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P 4O 10答案：B 7．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)= ==H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由①可知，1 mol CO(g)和12mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C 可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ答案：B8．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)ΔH ＝－a kJ ·mol －1。
2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章 单元测试 Word版含答案
第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。
2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。
CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。
化学选修四第一章章末复习题及答案解析word版
高考链接1.(2010·全国)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878 kJ/mol②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ/mol③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746 kJ/mol④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526 kJ/mol由此判断正丁烷的燃烧热是()A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/molC．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol答案 A解析本题考查了燃烧热的定义。
②中生成物水是气态，③、④中均生成CO，气态水和CO均不是稳定的氧化物。
2．(2010·山东)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案 C解析放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A项错；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B项错；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C项对；同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，D项错。
3．(2010·广东)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案 A解析本题考查了盖斯定律的应用。
(完整版)高中化学选修4第一章练习题
C.C8H18(l) 答案选 B。
D.CH 4(g)
的是 ()
物质的燃烧热
解析根据
=1 g 该物质燃烧放出的热量，可求出 1 g H 2、1 g CO、1 g C8H18、1 g CH4
该物质的摩尔质量
完全燃烧，放热分别为 142.9 kJ、10.11 kJ、 48.40 kJ、55.64 kJ， 6、 某反应过程中能量变化如下图，则该反应的Δ H 值为 ()
选修 4 第一章习题
1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：
2H2O 激光 2H2 O2 ，下列说法 正确 的是 ()
①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成
的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境
3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示 燃烧热 的是 ()
A.NH 3(g)+ 5 O2(g) 4
B.C6H12O6(s)+6O2(g)
NO(g)+ 6 H2O(g)；Δ H=-a kJ·mol-1 4
6CO2(g)+6H2O(l) ；Δ H=-b kJ· mol-1
C.2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)；
ΔH=-c kJ ·mol-1
D.CH 3CH2OH(l)+ 1 O2(g) 2
CH3CHO(l)+H 2O(l) ；Δ H=-d kJ·mol-1
答案 B
解析根据燃烧热的定义：在 101 kPa 时， 1 mol 物 质完全燃烧 生成 稳定的氧化物 所放出的热量，
叫该物质的 燃烧热。
A. ΔH>0
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选修4 第一章习题1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确 的是() ①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④答案D解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H 2O,有助于控制温室效应。
2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑∆2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述 错误 的是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用答案D解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。
3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是()A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1答案B解析根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
A 、NO 不是稳定的化合物B 、正确C 、应是1mol 物质完全燃烧D 、在101Kpa 室温下（25摄氏度）乙醛是气体 并且乙醛不是稳定的氧化物 产物应是二氧化碳和水4、 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是()A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =b kJ·mol -1答案、A5、 氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)H 2O(l); ΔH =-285.8 kJ·mol -1CO(g)+21O 2(g)CO 2(g); ΔH =-283.0 kJ·mol -1C 8H 18(l)+225O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l); ΔH =-5518 kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-890.3 kJ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少 的是()A.H 2(g)B.CO(g)C.C 8H 18(l)D.CH 4(g)答案选B 。
解析根据该物质的摩尔质量物质的燃烧热=1 g 该物质燃烧放出的热量，可求出1 g H 2、1 g CO 、1 g C 8H 18、1 g CH 4完全燃烧，放热分别为142.9 kJ 、10.11 kJ 、48.40 kJ 、55.64 kJ ，6、 某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH 值为()A.ΔH >0B.ΔH <0C.ΔH =0D.无法判断7、 下列关于反应热的叙述 正确 的是()A.当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应 放热反应B.由C （s)+1/2O 2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ ·mol -1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol -1 CO 不是稳定的氧化物C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 有关，生成物所具有的能量的大小减去生成物的大小即为反应热的大小D.1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 m ol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3 由于CH 3COOH 为弱电解质，弱电解质的电离要吸热，正确答案 D8、 近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004年最为严重。
中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最佳解决方案。
太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。
譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相盐 熔点/℃ 质量（g ）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热/kJCaCl 2·6H 2O 29.0 37.3Na 2SO 4·10H 2O 32.4 87.0Na 2HPO 4·12H 2O 36.1 100.1Na 2S 2O 3·5H 2O 48.5 49.7下列有关说法 正确 的是()①不宜选用CaCl 2·6H 2O ②可选用Na 2SO 4·10H 2O 和Na 2HPO 4·12H 2O ③最好选用Na 2S 2O 3·5H 2O ④最好选用Na 2SO 4·10H 2OA.①②B.②③C.①③D.②④答案D解析本题以新能源开发为核心命题点（新考纲增加知识点），综合考查判断能力、分析对比能力和计算能力。
详细的解答过程为：选择何种储能介质一般要考虑以下两个方面：一是经济性，即来源要丰富，容易取得，价格便宜；二是同样质量的储能介质的储能值（熔化时吸热量）愈高愈好。
题中各物质单位质量（g ）熔化时吸收的热量依次为：CaCl 2·6H 2O(相对分子质量219):g219kJ 37.3=0.17 kJ ·g -1 Na 2SO 4·10H 2O(相对分子质量322):g322kJ 87.0=0.27 kJ ·g -1 Na 2HPO 4·12H 2O(相对分子质量358):g358kJ 100.1=0.28 kJ ·g -1 Na 2S 2O 3·5H 2O （相对分子质量248）：g 248kJ 49.7=0.20 kJ ·g -1 很显然，Na 2SO 4·10H 2O 和Na 2HPO 4·12H 2O 两者单位质量熔化时吸收热量较大，调节室温的效果较好，但最好选用Na 2SO 4·10H 2O(芒硝)，因其在自然界中分布广泛（主要分布在盐湖和海水里），是我国的盛产矿藏，价格便宜，使用它更经济。
9、 氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是()①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论 ②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 ③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决 ④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳A.①②B.②③C.③④D.①④答案 B解析氢能源是一种应用前景非常好的新能源，它具有燃烧充分、燃烧产物对环境无污染、燃烧效率高、制取原料易得等优点，但氢能源的利用也遇到廉价制氢技术尚未成熟，氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决的问题，所以氢能源到目前为止还未能推广应用。
10、 已知1 mol 白磷（s ）转化成1 mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：4P(白磷，s ）+5O 2（g ）2P 2O 5（s ）；ΔH 1，4P （红磷，s ）+5O 2（g ）2P 2O 5（s ）；ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是()A.ΔH 1=ΔH 2B.ΔH 1>ΔH 2C.ΔH 1<ΔH 2D.无法确定答案C由题知白磷的能量比红磷高，燃烧等量的红磷和白磷，白磷放热更多。
11、 已知方程式2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l);ΔH 1=-571.6 kJ ·mol -1,则关于方程式2H 2O （l ）2H 2(g)+O 2(g);ΔH 2=?的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数 错误，在书写热化学方程式时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反B.该反应ΔH 2大于零 正确C.该反应的ΔH 2=-571.6 kJ ·mol -1D.该反应可表示36 g 水分解时的热效应 没有说明物质的状态。
答案B解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数12、已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ·mol -1;Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为()A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1答案BZn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ ·mol -1 ① HgO(s)Hg(l)+21O 2(g);ΔH =+90.84 kJ ·mol -1 ② 根据盖斯定律，将①②反应式合并，得ΔH =-260.7 kJ ·mol -1，B 正确。
13、 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际．．．．的是() A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源D.提高能源利用率答案：C解析氢能源、太阳能是绿色能源，含碳能源仍是目前的主要能源，不使用是无法做到的，只可能少用并尽可能提高其利用率。