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等效平衡平衡、转化率 ppt课件 苏教版
3、若A和B的量不按原比例加入，分析何者增大倍 数较大，则相当单独加入了这一物质，同a分析即 可。 例： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 原充入量 1mol 4mol 达平衡后又加入 1mol 1mol 增加倍数 1倍 1/4倍 经分析相当只加入了N2，则H2的转化率上升， N2的转化率降低。
B、从反应开始到平衡时， 该反应物的生成浓度
C、从反应开始到平衡时， 该反应物实际减小的浓度
（二）、转化率（或产率、百分含量等）-时间图 象
例、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中， 当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强 （P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙 述中正确的是（ ）B (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是
Y=3X，Z≥0
5、在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的 催化剂 是（ AC ） H2(g) + I2(g) 加热 2HI(g)
开始 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1molI2
A. 1mol HI
B. 2 mol H2+3 mol I2
起始状态(mol)
编号
H2
已知 1
Br2
2
HBr
0
平衡时 HBr(mol) a 2a 0.5a
(1)
(2)
2
0
4 0.5
0
1
等效平衡小结
条件 等效条件 结果
恒温恒容
选修化学平衡等效平衡PPT课件
1、定温（T）定容(V)条件：
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（1）若m+n≠p+q ，若建立等效平衡状 态，必须满足什么条件？
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探究1
定温（T）定容(V)下等效平衡的条件
N2+3H2
500℃ 1L
1molN2 3molH2
2NH3
500℃ 1L
0mH132.mm133o5mmmmlooHlloooNHo2ll1llNH22NNm222H1ol.3N5
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（2）若m+n＝p+q ，若建立等效平衡 状态，必须满足什么条件？
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探究4
500℃ 1L
1molBr2 2molH2
500℃
1L
1L
1molH2 2molHBr
1molH2 2molHBr
500℃ 1L
H2 Br2 HBr
A
B
C
请总结反应前后气体计量数之和相等反 应的等效平衡条件。
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是
y号mo)。l和3amol，3则a x＝__mol，y＝___ __ mol。平衡时，B的物质的量______(选填一个编
(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能
做出此判断的理由是_____________________________2_____
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等效平衡
对于一个确定的可逆反应， 化学平衡状态只与条件（T、c、p） 有关，而与建立 平衡的途径无关。即在相同的条件下，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或 是从正逆反应同时开始；无论是一次投料，还是分次投料，只要经极值换算后，起始 投料物质的浓度对应相等，则平衡时的状态都为等效平衡，即各组分的百分含量对应 相等。
选修4--等效平衡与转化率
第四讲等效平衡与转化率一、等效平衡原理在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应，起始时投料方式不同，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡状态时，各组分在混合物中的百分含量相同，这样的化学平衡就互称为等效平衡。
如：恒温恒压下，对可逆反应：2SO2 + O2 2SO3① 2mol 1mol 0mol② 0mol 0mol 2mol③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系换算成同边的物质，对应各组分的百分含量均相等，因此三者互为等效平衡。
二、等效平衡规律根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：①恒温恒容时，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量相等，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（）N2 + 3H2 2NH3(A) 2mol 6mol 0mol(B) 0mol 0mol 4mol(C) 0.5mol 1.5mol 1mol(D) 1mol 3mol 2mol【例2】将2molSO2 (g)和2molSO3 (g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡，平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3 (g)的物质的量仍为w mol 的是（）A．2molSO2(g)+1mol O2(g) B．4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C．2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D．3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)【例3】在一个固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)+B(g) ? 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。
平衡转化率问题放缩法等效平衡
平衡转化率问题总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
/现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。
这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大 例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。
逆向运用:例2.反应: 3A （g ）+B （g ）3C （g ）+2D （g ）达到平衡后加入C 求A 的转化率\分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小。
2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况： （1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变 （2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动， ） 例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO 2转化率增大。
分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动。
逆向运用: 例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N 2O 4，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N 2O 4向NO 2转化的转化率减小。
化学平衡 转化率
化学等效平衡等效平衡问题：对于同一可逆反应，在同一相同条件下，无论反应是从正反应开始、还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入物质，则可以达到相同的平衡状态。
例如，在同一相同条件下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)配比1（单位mol）： 1 3 0配比2（单位mol）：0 0 2配比3（单位mol）：0.5 1.5 1以上3种配比投入物质，可以达到相同的平衡状态。
在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同.一、等效平衡概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
注意：（1）外界条件相同：①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，各组份的浓度、物质的量、反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类和判断方法（一）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化的反应（即△V≠0的体系）：判断方法：极值等量即等效恒温、恒容时，根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。
此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。
特点：两次平衡时各组分的百分含量、物质的量、浓度均相同（全等平衡）.【例1】定温定容下，可逆反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2的体积分数都相等，请填写下面的空格。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol 起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol：0等效于（投料3）/ mol：4/3等效于（投料4）/ mol： a b ca、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：、。
等效平衡转率
等效平衡等效平衡一、等效平衡的概念在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
概念的理解：（1）相同的条件：通常指：恒温恒容或恒温恒压（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量分数、体积分数、物质的量分数）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。
（3）建立平衡状态的途径：①可加入反应物，从正反应方向开始 ②可加入生成物，从逆反应方向开始③也可从加入反应物和生成物，从正、逆反应方向同时开始 等效平衡的判断方法【归纳总结】对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，无论恒温恒压还是恒温恒容都化“等比”。
对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，则是“恒温恒容化等同”，“恒温恒压化等比”。
例1．在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B 发生反应 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C 的浓度为w mol ·L -1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C 的浓度仍为w mol ·L -1的配比是（ ） A ．4 mol A+2 mol B B ．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C ．3mol C+1 mol D+1 mol B D ．3 mol C+1 mol D例2．某温度下1 L 密闭容器中加1 mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡，测得平衡混合气体中N 2、H 2、NH 3物质的量分别为m mol 、n mol 、g mol 。
如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m 、n 、g 的值维持不变，则N 2、H 2、NH 3加入的物质的量用x 、y 、z 表示时，应满足条件：（1）若x=0，y=0，则z= 。
《等效平衡》优秀课件 ppt课件
始时加入2molA和8molB，达平衡时，要求C在混合物中
﹏
ppt课件
25
平衡状态的有关定量计算
1、一定T下，向盛有催化剂的一定体积的密闭容器中，通入 一定量的SO3气体，发生分解并达到平衡，测得SO3的分 解率为50%，下列说法错误的是： A. 平衡混合气体的平均分子量为64 B. 平衡后压强为起始压强的1.25倍 C. 混合气体的密度自始至终不变 D. 混合气体的平均分子量自始至终不变 2、某N2和H2的混合气体的平均分子量是氢气的4.25倍，保持高 温高压时有部分反应，达到平衡后，混合气体的密度比反应前 增加了1/4（设反应前后同温同压）。 1）N2的转化率是？ 2）反应前后的压强之比为？
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D
C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol B
ppt课件 9
3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是: 与气态物质的计量数无关,用极限转化法 换算成同一边物质的物质的量之比与原 平衡相同，则二平衡等效。
用极限转化法换算成同一边物质的物质的 量与原平衡完全相同，则二平衡等效。
全等平衡
产生结果：
各组分百分量、n、c均完全相同
ppt课件 3
练习 1 ：在一个 1L 的密闭容器中，加入 2molA 和1molB ，发生下述反应：
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数为a%是
ppt课件 11
练习、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应：
化学平衡常数、平衡转化率ppt课件(优秀版)
2 1.135 0.904 4
0
0.356 0 0.125 0 1.55 9 54.6
3 1.134 0.751 0
0
0.456 5 0.737 8 1.35 4 54.4
40
0
0.010 69 0.1141 0.1141 0.841 0 54.3
根据表中数据计算平衡时 [ H I ] 2 的值，并分析其中规律。
浓度商 Qc=Kc Qc<Kc Qc>Kc
反应状态 平衡状态 。 反应状态 反应正向进行 。 反应状态 反应逆向进行 。
4.判断可逆反应平衡移动的方向 已知一定条件下，A(g) 2B(g)达到平衡， 再加入一定量的A，平衡向 正 反应方向移动。 [B]2 平衡时，Kc= [A] 加入一定量的A后， Qc<Kc 平衡向正反应方向移动
2.掌握平衡转化率α 的应用（借助三段式）。 3.从Kc、Qc角度理解影响化学平衡的因素。 4.通过对“化学平衡常数”问题的研讨，培养学生分析、 处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律 的能力。
化学平衡状态： 在 一定条件下 的 可逆 反应里，正反应速率和逆反应速 率 相等 ，反应混合物中各组分的 浓度保持不变 的状态， 称为化学平衡状态。 注意：
如果增加X，则平衡向正反应方向移动。
Y的转化量增加，平衡转化率也增大。
三、平衡转化率α
平衡转化率 = —平—衡—时—已—转—化—了—的—某—反—应—物—的—量——×100% 该反应物的起始总量
物质的平衡转化率越大，表示反应程度越大。 1.用不同物质的平衡转化率表示同一反应的程度时，数 值可能不同。 2.增加一种反应物，则另一种反应物的平衡转化率增大。
二、Kc的应用
等效平衡高二化学精美课件(人教版2019选择性必修1)
2
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2
取其 1/4
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
取其
3/4
3
相当于开始加入2 、2和3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
二、等效平衡的三种情况和判断方法 情况1、恒温恒容条件下非等体积的反应
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
开始
2mol SO3
“等效平衡”
(一)等效平衡的概念 对同一可逆反应，在相同的条件下，只是起始时加入物质的情况不同，但 通过不同的途径，达到化学平衡时，反应混合物中同种物质的百分含量均 相同，这样的平衡称为等效平衡。 （1）相同条件：恒温、恒容或恒温、恒压 （2）不同途径：①正向建立：只加反应物；
②逆向建立：只加生成物； ③中间建立：反应物、生成物同时加入； ④分批加入：反应一段时间再投料。
(3) 两平衡等效的标志：达到平衡时，各组分的含量（物质的量分数、质量 分数、体积分数等）均对应相等。但各组分的物质的量、浓度可能不同， 他们成倍数关系。
科学探索1 恒温恒容 非等体积的反应
催化剂
2SO2 + O2 加热
2、如果恒温恒压(T P固定)
“等比”加料时平衡等效
等效类型 条件 反应的特点
起始投料
全等效平衡 恒温恒容
相似等效平衡 恒温恒容
相似等效平衡 恒温恒压
体积不相等的可 逆反应
体积相等的可逆反应
任何可逆反应
“等量”投料
“等比”投料
等效平衡与转化率
C 0 0 1
A
B
1-a 1-a 3(1-a)
y x
C a 3a 3a
mol。x______(选填一个编号 。 选填一个编号)。 （3）y＝ ） ＝ 。 选填一个编号 (A)大于 大于2mol (B)等于 等于2mol (C)小于 小于2mol (D) 以上都有可能 大于 等于 小于 做出此判断的理由是 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 ）若在（ ）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达 ， 平衡后， 的物质的量分数是 的物质的量分数是__________。 平衡后，C的物质的量分数是 。
C 0 0 1
A
B
1-a
y x
C a 3a 3a
mol。x______(选填一个编号 。 选填一个编号)。 。 选填一个编号 （3）y＝ ） ＝ (A)大于 大于2mol (B)等于 等于2mol (C)小于 小于2mol (D) 以上都有可能 大于 等于 小于 做出此判断的理由是 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 ）若在（ ）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达 ， 平衡后， 的物质的量分数是 的物质的量分数是__________。 平衡后，C的物质的量分数是 。
西洞庭一中
1．等效平衡的含义
定温、 定温、定容或 定温、 定温、定压 转化成同一边的物质， 转化成同一边的物质， 相等或 相等或成比例
在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当， 一定条件下 可逆反应只要起始浓度相当， 相当 则达到平衡后，任何相同组分的体积分数 或物 达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物 分数 质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效 的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效 平衡。 平衡。
西洞庭一中
恒温、恒压下 应用三 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生 如下反应： 如下反应： A(g)＋B(g) ＋ 下表空白。 下表空白。
选修4 等效平衡与转化率
第四讲等效平衡与转化率一、等效平衡原理在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应，起始时投料方式不同，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡状态时，各组分在混合物中的百分含量相同，这样的化学平衡就互称为等效平衡。
如：恒温恒压下，对可逆反应：2SO2+ O22SO3① 2mol 1mol 0mol② 0mol 0mol 2mol③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系换算成同边的物质，对应各组分的百分含量均相等，因此三者互为等效平衡。
二、等效平衡规律根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：①恒温恒容时，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量相等，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（）N2 + 3H2 2NH3(A) 2mol 6mol 0mol(B) 0mol 0mol 4mol(C) 0.5mol 1.5mol 1mol(D) 1mol 3mol 2mol【例2】将2molSO2 (g)和2molSO3 (g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡，平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3 (g)的物质的量仍为w mol的是（）A．2molSO2(g)+1mol O2(g) B．4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C．2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D．3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)【例3】在一个固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)+B(g) ⇌3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。
等效平衡、平衡移动与转化率变化专题
《等效平衡专题》《平衡移动与转化率变化专题》一、温度和压强对平衡移动和转化率的影响(1)压强1.可逆反应达到平衡后,改变压强,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,反之,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小。
2.充入与反应无关气体,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)(m+n≠p+q)达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体,反应物A、B的转化率变化有以下两种情况：(1)恒温恒容条件下,向平衡体系中充入与反应无关气体,虽然密闭容器的总压增大,但容器的容积不变,与反应有关的各物质浓度均未发生变化,平衡不移动,故反应物A、B转化率不变。
（理解为反应体系所占压强不变）(2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体,因容器的压强不变,此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)①m+n>p+q时,A、B的转化率减小。
②m+n<p+q时,A、B的转化率增大。
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
(2)温度可逆反应达到平衡后,1、若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,降低温度,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小,2、若正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动, 反应物的转化率必定减小,降低温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大。
无论哪种情况,因反应物的初始量未变,改变温度或压强,导致平衡移动就会有更多的反应物转化为生成物或有更多的生成物转化为反应物,其结果转化率增大或减少,即改变温度或压强,平衡正向移动,转化率必定增大;平衡逆向移动,转化率必定减少。
【练习1】一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生如下反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，此时N2的转化率为a%。
缩小容器的容积，再次达到平衡时N2的转化率将（）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定【练习2】将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌ 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定二、反应物浓度对平衡移动及转化率的影响（1）含多种反应物的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)达到平衡后1、只增大某一种反应物的浓度,平衡正向移动,该反应物的转化率降低,而其他反应物的转化率则增大(量增大的反应物转化率降低,而其他反应物转化率则升高),如增大A的浓度,平衡必然正向移动,B转化得更多,而B的起始浓度不变,所以B的转化率增加,增加A,A的转化量与A的起始量均增加,但因平衡的移动只能减弱而不能抵消外界条件的改变量,即A的转化量和起始量相比较,A起始量增加得多些,因此A的转化率反而下降。