原子结构的模型(1)分析
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第3节 原子结构的模型（1)
原子是质量、体积都很小的微粒。那么，原子是不是构 成物质的最小微粒？原子能不能再分？
一、原子结构模型的建立
1、道尔顿原子模型
1803年，英国科学家道尔顿 提出了原子概念，他认为原 子是构成物质的基本粒子。
实心球模型
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 意义：开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
2、在原子中，原子核与核外电子所带的电荷_电__量__大__小__相__等___， __电__性__相__反___，因而原子呈电中性。在原子中，_原__子__核__几乎集 中了原子的全部质量。 3、通过实验，科学家们最终发现原子核是由__质__子__和__中__子__ 构成，其中带正电荷的是__质__子___，不带电的是__中__子___。进一 步研究发现，这两种粒子又都是由__夸__克___构成。 4、科学上把__原__子__核__所带的电荷数称为核电荷数，在原子中， 核电荷数﹦_质__子__数___=__电__子__数___。
原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间 做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。 如果把一个原子放大成体育场，原子核就象体育场中心的一粒米。
二、揭开原子核的秘密
研究微观粒子内部结构的方法：用高能量的粒子撞击、 打碎核的方法进行研究。
通过实验，科学家们最终发现原子核是由更小的两种 粒子——质子和中子构成。
原子模型：电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 意义：进一步修正了对原子的科学认识，特别是对核外电子 的运动特点进行了表述。
5.电子云模型 （1927年—1935年）
电子云是电子在核外空间各处出现概率大小的形象化描述。
1.道尔顿（1803年） 2.汤姆生（1904年） 3.卢瑟福（1911年） 4.玻尔（1913年）
卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个 很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在 原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太 阳运动那样。
意义：修正了汤姆生的原子模型，认识到原子核很小，居于原 子中心，电子绕原子核运动。
4、波尔原子模型
1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型。
3、卢瑟福原子模型 （行星绕太阳模型）
1911年，英国科学家卢瑟福用带 正电的α粒子轰击金属箔（原子）。
①多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来 的运动方向；
原子中绝大部分空间是空的。 ②绝少数α粒子发生了较大角度的偏转；
原子中心有一个原子核，原子核带正电。 ③个别α粒子被弹回。
原子核很小但几乎集中了原子的全部质量。
Leabharlann Baidu
5、提出原子核结构模型的科学家是_卢__瑟__福__，发现原子里 有电子的科学家是__汤__姆__生__。
6、在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球
体的是（ C ）
A.汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 玻尔
7、近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。
镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子的
2、汤姆生原子模型
1897年，英国科学家汤姆生 发现了原子内有带负电的电子。
而原子是电中性的。由此可见， 原子内还有带正电的物质。
西瓜模型
原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内， 电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
意义：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
实心球模型
（提出了原子的概念）
西瓜模型
（发现了电子）
核式结构模型
（发现了原子核）
分层模型
5.电子云模型（1927年—1935年）
建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程， 以使模型更接近事物的本质。
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
A.原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．原子呈电中性
9、填表。
核外电子数是( A )
A.48
B.64
C.112
D.160
8、原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直 到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的 现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核 内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的
结论是( A )
原子核中质子和中子的质量近似相等，都为一个电子 的1836倍，故电子质量可忽略不计。
原子核所带的核电荷数与核外电子所带的电荷数相等， 电性相反。
原子种类 氢原子 氦原子 碳原子 氮原子 铝原子 硫原子 氯原子 铁原子
分析下表，你能得到哪些信息？
核电荷数 1 2 6 7 13 16 17 26
质子数 1 2 6 7 13 16 17 26
中子数 0 2 8 7 14 17 20 30
核外电子数 1 2 6 7 13 16 17 26
①原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数； ②原子中，质子数与中子数不一定相等； ③并不是所有原子中都有中子； ④原子的种类不同，质子数也不同。
原子结构几种模型
中学阶段可表示为
+6 表示原子核内有6个质子 弧线以及数字表示电子运动 轨道和电子数目
科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质 子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
夸克之父盖尔曼
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
原子内部半径大小级别
一杯水的微观层次分析
课堂练习
1、大量的科学实验证明：原子是由一个居于原子中心带_正___ 电荷的_原__子__核__与带__负___电的核外__电__子___构成。
氦原子结构
碳原子结构
氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的。
根据科学家们的测定：一个质子带一个单位正电荷，中 子不带电，如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带8个单位 正电荷（即+8）。科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷 数，氧原子的核电荷数为8。
思考与讨论：为什么说原子的质量集中在原子核上？为什么 原子呈电中性？
原子是质量、体积都很小的微粒。那么，原子是不是构 成物质的最小微粒？原子能不能再分？
一、原子结构模型的建立
1、道尔顿原子模型
1803年，英国科学家道尔顿 提出了原子概念，他认为原 子是构成物质的基本粒子。
实心球模型
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 意义：开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
2、在原子中，原子核与核外电子所带的电荷_电__量__大__小__相__等___， __电__性__相__反___，因而原子呈电中性。在原子中，_原__子__核__几乎集 中了原子的全部质量。 3、通过实验，科学家们最终发现原子核是由__质__子__和__中__子__ 构成，其中带正电荷的是__质__子___，不带电的是__中__子___。进一 步研究发现，这两种粒子又都是由__夸__克___构成。 4、科学上把__原__子__核__所带的电荷数称为核电荷数，在原子中， 核电荷数﹦_质__子__数___=__电__子__数___。
原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间 做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。 如果把一个原子放大成体育场，原子核就象体育场中心的一粒米。
二、揭开原子核的秘密
研究微观粒子内部结构的方法：用高能量的粒子撞击、 打碎核的方法进行研究。
通过实验，科学家们最终发现原子核是由更小的两种 粒子——质子和中子构成。
原子模型：电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 意义：进一步修正了对原子的科学认识，特别是对核外电子 的运动特点进行了表述。
5.电子云模型 （1927年—1935年）
电子云是电子在核外空间各处出现概率大小的形象化描述。
1.道尔顿（1803年） 2.汤姆生（1904年） 3.卢瑟福（1911年） 4.玻尔（1913年）
卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个 很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在 原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太 阳运动那样。
意义：修正了汤姆生的原子模型，认识到原子核很小，居于原 子中心，电子绕原子核运动。
4、波尔原子模型
1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型。
3、卢瑟福原子模型 （行星绕太阳模型）
1911年，英国科学家卢瑟福用带 正电的α粒子轰击金属箔（原子）。
①多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来 的运动方向；
原子中绝大部分空间是空的。 ②绝少数α粒子发生了较大角度的偏转；
原子中心有一个原子核，原子核带正电。 ③个别α粒子被弹回。
原子核很小但几乎集中了原子的全部质量。
Leabharlann Baidu
5、提出原子核结构模型的科学家是_卢__瑟__福__，发现原子里 有电子的科学家是__汤__姆__生__。
6、在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球
体的是（ C ）
A.汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 玻尔
7、近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。
镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子的
2、汤姆生原子模型
1897年，英国科学家汤姆生 发现了原子内有带负电的电子。
而原子是电中性的。由此可见， 原子内还有带正电的物质。
西瓜模型
原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内， 电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
意义：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
实心球模型
（提出了原子的概念）
西瓜模型
（发现了电子）
核式结构模型
（发现了原子核）
分层模型
5.电子云模型（1927年—1935年）
建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程， 以使模型更接近事物的本质。
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
A.原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．原子呈电中性
9、填表。
核外电子数是( A )
A.48
B.64
C.112
D.160
8、原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直 到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的 现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核 内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的
结论是( A )
原子核中质子和中子的质量近似相等，都为一个电子 的1836倍，故电子质量可忽略不计。
原子核所带的核电荷数与核外电子所带的电荷数相等， 电性相反。
原子种类 氢原子 氦原子 碳原子 氮原子 铝原子 硫原子 氯原子 铁原子
分析下表，你能得到哪些信息？
核电荷数 1 2 6 7 13 16 17 26
质子数 1 2 6 7 13 16 17 26
中子数 0 2 8 7 14 17 20 30
核外电子数 1 2 6 7 13 16 17 26
①原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数； ②原子中，质子数与中子数不一定相等； ③并不是所有原子中都有中子； ④原子的种类不同，质子数也不同。
原子结构几种模型
中学阶段可表示为
+6 表示原子核内有6个质子 弧线以及数字表示电子运动 轨道和电子数目
科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质 子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
夸克之父盖尔曼
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
原子内部半径大小级别
一杯水的微观层次分析
课堂练习
1、大量的科学实验证明：原子是由一个居于原子中心带_正___ 电荷的_原__子__核__与带__负___电的核外__电__子___构成。
氦原子结构
碳原子结构
氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的。
根据科学家们的测定：一个质子带一个单位正电荷，中 子不带电，如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带8个单位 正电荷（即+8）。科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷 数，氧原子的核电荷数为8。
思考与讨论：为什么说原子的质量集中在原子核上？为什么 原子呈电中性？