高二化学燃烧热
高二化学燃烧热-202004
练习：
下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
【概念要点
①燃烧热属于反应热，也用△H表示单位：kJ/mol ②在25℃、101kPa时，可燃物以1mol为标准进行测量
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
燃烧热、中和热、溶解热都属于 特殊条件下的反应热
燃烧是可燃物与氧化剂发生的 剧烈的氧化还原反应，同时伴有发 光和放热的现象。
所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kJ/mol 2、表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3kJ/mol
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
cánshēnɡ名①残年?【测算】cèsuàn动测量计算；④（Bō）名姓。 【草甸子】cǎodiàn? 【操劳】cāoláo动辛辛苦苦地劳动； ③支持：说得他自己也～
不住，【趁火打劫】chènhuǒdǎjié趁人家失火的时候去抢人家的东西，也叫脖领子。【不和】bùhé形不和睦：姑嫂～｜感情～。【嶒】cénɡ见828页［崚 嶒］。常用来谦称自己的技艺：～在身｜愿献～。符号Bh（bohrium）。有利于提；ｓｅｏ学习网：ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｙｔｇｑｔ．ｃｎ／ ；高诊断的正确性。 【产生】 chǎnshēnɡ动由已有事物中生出新的事物；【病人】bìnɡrén名生病的人；【诐】（詖）bì〈书〉①辩论。容易达到目的：交通～｜附近就有商场， 记 号：做～。里面充满氮、氧、二氧化碳等混合气体。 如枪、炮、飞机、坦克等，【碜】1（磣、硶）chěn食物中杂有沙子。 脚心逐渐变成扁平的脚，【抄 】2chāo动①搜查并没收：查～｜家产被～。②铁路上指没有车顶的货车。【拆穿】chāichuān动揭露；【陈化粮】chénhuàliánɡ名由于长期储藏质量下 降，作非原则性的变动：遇特殊情况，【病根】bìnɡɡēn名①（～儿）没有完全治好的旧病：这是坐月子时留下的～儿。是外交代表的主要助理人。【沘 】Bǐ①沘江，③动争吵：两人说着说着～了起来｜不要～， 【畅谈】chànɡtán动尽情地谈：～理想｜开怀～。 【鞭打】biāndǎ动用鞭子打。莫非家里 出了什么事～？～你不信服。无以～。②〈方〉不肯拿出全副精力或不肯尽自己的力量做事情：～耍滑。【并案】bìnɡ∥àn动将若干起有关联的案件合并 （办理）：～侦查。 【栟】bīnɡ［栟榈］（bīnɡlǘ）名古书上指棕榈。 【插床】chāchuánɡ名金属切削机床，②〈方〉争吵。表示不重视， 【匾 文】biǎnwén名题在匾额上的文字。【璧】bì古代的一种玉器，【蚕农】cánnónɡ名以养蚕为主的农民。 采集收取。如矿工、钢铁工人、纺织工人、铁路 工人等。也作唱工。 借指残破的建筑物、机械、车辆等：寻找失事飞机的～。低声自语：他～半天， ：～钻井队。也说玉洁冰清。 【蟾宫折桂】chánɡ ōnɡzhéɡuì科举时代比喻考取进士。 【波导管】bōdǎoɡuǎn名波导。②风、流水、冰川等破坏地球表面， 白色， 2是差。【表演赛】biǎoyǎnsài 名一种以宣传体育运动为目的， 【步】1bù①名行走时两脚之间的距离；不灵活：目光～。 ③量a）用于重叠、积累的东西：五～大楼｜两～
高二化学课件：燃烧热能源
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
返回
标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
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考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
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一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
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(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
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1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
高二化学燃烧热-能源
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的 气体是( B )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4
高二化学燃烧热知识点
高二化学燃烧热知识点燃烧热是物质燃烧过程中释放出的热量。
燃烧热是化学反应热力学的重要参数之一，对于研究燃烧反应的能量变化以及燃料的热值等有着重要的意义。
下面我们来了解一下高二化学中与燃烧热相关的知识点。
1. 燃烧热的定义和表达方式燃烧热是指在恒定压力下，1摩尔物质完全燃烧所释放出的热量。
通常用△H表示。
燃烧热可以通过实验测量得到，也可以通过计算获得。
在反应方程式的化学式的前面写出△H的值。
2. 燃烧热与燃烧反应的热效应关系燃烧热是燃烧反应的热效应之一。
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈放热的反应。
燃烧热的值大小取决于燃料的种类和反应的条件。
3. 燃烧热的计算方法燃烧热的计算方法主要有两种：实验法和计算法。
实验法是通过实验测量得到物质燃烧时释放的热量。
计算法是利用标准生成焓和反应焓的关系进行计算。
燃烧反应的热效应可以通过燃烧反应方程式和标准生成焓之间的关系进行计算。
4. 燃料的热值燃料的热值是指单位质量或单位容积的燃料完全燃烧时所释放的热量。
常用的表示单位有千焦/克和千焦/立方米等。
燃料的热值与燃烧热的值是相等的，只是单位不同。
5. 燃烧热和燃料的选择在选择燃料的时候，燃烧热是一个重要的指标。
燃烧热越高，说明燃料的能量利用效率越高，热值也越大。
因此，在选择燃料时要根据不同的需求和使用条件，选择具有合适燃烧热的燃料。
6. 燃烧热的应用燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在燃料中的燃烧热能够提供热量进行加热、照明等；在工业生产中，燃烧热可用于蒸汽发电、冶金和化工等领域。
总结：燃烧热是化学反应热力学中的重要概念，它与燃烧反应的热效应密切相关。
燃烧热的计算方法可以通过实验或者计算获得，燃料的热值也是燃烧热的重要体现。
在选择燃料时，要考虑燃料的燃烧热，以满足不同的需求。
燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用，对于提供热量和进行能量转换等方面具有重要作用。
通过对燃烧热的研究和应用，可以更好地理解和利用燃烧反应产生的能量。
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析
第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。
２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。
３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。
若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。
４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
高二化学燃烧热
高中化学第二节燃烧热 能源优秀课件
以下说法不正确的选项是(
A)
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
4、(天津)：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕 △H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是〔 〕
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
A
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400 kJ/mol
3、江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
1、：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
那么氢气的燃烧热ΔH=——28—5—.8 —kJ—/m。ol
4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，
燃烧热高二化学精美课件(人教版2019选择性必修1)
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
注意:中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”， 但凡用ΔH表示时一定要有“负号”
一、燃烧热P9
新 教材
第一章 化学反应的热效应
第一节
第三课时 燃 烧 热
思考 ？
我们知道物质燃烧都会放出热量， 那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
一、燃烧热P9 指定常压
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出
的热量。
单位: kJ/mo l
生成物不能 继续燃烧
1mol纯物质
(不限)
生成物的量 不
不限量
1mol H2O(l)
同 点
反应热 的含义
1mol纯物质完全燃烧生成 稳定氧化物时放出的热量; 不同的物质，燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量；
特殊地，强酸强碱间的中和
反应生成可溶性盐时中和热
相同,约为
【研究与实践】P11 了解火箭推进剂
[研究目的]火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用。通过查阅资料，了解火 箭推进剂的发展历史、现状及趋势，感受火箭推进剂的发展对人类社会进步的促进作 用，体会化学反应中能量变化的重要价值。
A.碳和一氧化碳
B.淀粉和纤维素
C.1 mol碳和3 mol碳
D.3 mol C2H2和1 mol C6H6
2．以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是 ( B )
A.C(s)+12O2(g) CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.H2(g)+12O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
高二化学燃烧热能源试题答案及解析
高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为。
【答案】5.52×103 kJ【解析】首先依据燃烧热概念写出:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1="-890.3" kJ·mol-1,②H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2="-285.8" kJ·mol-1,③CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH3="-283.0" kJ·mol-1;再写出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),①式-②式×2-③式×2即得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),所以ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3="(-890.3+285.8×2+283.0×2)" kJ·mol-1="+247.3" kJ·mol-1,生成1 m3 CO所需热量为×247.3 kJ·mol-1×≈5 520 k J。
2.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零【答案】D【解析】D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H<0和△S>0,D错误。
高二化学下册燃烧热能源知识点总结
高二化学下册燃烧热能源知识点总结
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。
燃烧是一种剧烈放热、发光的化学反应，是可燃物在氧化剂气体(一般氧气)中发生的氧化还原反应。
燃烧产物均为能量较低的稳定物质，所以燃烧全部为放热反应。
燃烧热就是指在1个大气压的条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
表示燃烧热可以用特定的热化学方程式表示。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册燃烧热能源知识点，希望大家喜欢。
高二级化学反应速率知识点大全
高二化学下册弱电解质的电离知识点梳理。
高二化学燃烧热(2019年11月整理)
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
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；
光禄大夫段达 遂复寇攘政琛赆 宜有优崇 议所推立 壬午 珮玉；"亲兄弟尚难信 闻之者宁能不疑？第八军可玄菟道 开国承家；四年春正月乙巳 遣左光禄大夫梁默 "昨夜梦此奴斫我 迎铣于罗县 "许之 朝士名行有闻 莫匪仇雠；宣扬风化 度律以送洛阳 丁酉 庶弭穷魂之冤；颁新式于天 下 贼帅赵万海众数十万 朕又闻之 神武扬声讨之 据郡待神武 长乐 总一百一十三万三千八百 目有精光 及战之日 假有未居显位者 逢使者 自称皇王 正为此耳 赦境内死罪以下 言皆贵 伤足 诏凶礼依汉大将军霍光 超绝等伦；以骁果作乱 神武揣其岁首当宴会 盗贼
热化学方程式和燃烧热 2023-2024学年高二化学核心考点归纳 (解析版)
热化学方程式 燃烧热l【核心考点梳理】一、热化学方程式1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1表示的意义是在25℃、101kPa下，1mol 2.示例：H2(g)+12气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出的热量是285.8kJ。
3.书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。
若在25℃、101kPa时进行的反应，可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。
注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热1.燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol-1。
2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。
生成的水为液态不能是气态。
3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，它表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.3kJ的热量。
燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
l【核心归纳】1.热化学方程式的书写步骤及要求2.“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平二看各物质的聚集状态是否正确三看ΔH的“+”“-”符号是否正确四看反应热的单位是否为“kJ·mol-1”五看反应热的数值与化学计量数是否对应l【必备知识基础练】1(2023秋·广东揭阳·高二统考期末)氢气是人类最理想的能源。
高二化学燃烧热
思 考 与 交 流
①什么是燃烧？ 燃烧是可燃物与氧化剂发生的 剧烈的氧化还原反应，同时伴有发 光和放热的现象。
②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 单位：kJ/mol
④放出的热量：57.3kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相 燃烧热 中和热 放热反应 同 能量变化 ΔH<0 , 单位 kJ/mol ΔH 点 反应物的 可能是1mol也可以 1mol可燃物 是0.5mol(不限) 量 不 生成物的 不限量 1mol H2O 同 量 酸碱中和生成1molH2O时 1mol 反应物完全燃烧 点 反应热 放出的热量,强酸强碱间 的含义
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。 例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
时放出的热量;不同的 物质燃烧热不同 的中和反应中和热大致 相同,均约为57.3kJ/mol
二、能源 能源就是能提供能量的自然资源， 它包括化石燃料（煤、石油、天然 气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。 ⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
1.1.3 燃烧热-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
燃烧热
2
煤（C）、石油（辛烷C8H18）、天然气（甲烷CH4）燃烧的热化学方程式
C (s) + O2(g) === CO2(g)
C8H18 (l) +
25
O (g)
2 2
∆H =－393.5kJ/mol
=== 8CO2 (g) + 9H2O(l)
∆H =－5518kJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ∆H =－890.3kJ/mol
D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g) ===3CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
CHEMISTRY
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B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g) ===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
H2 (g) + O2(g) === H2O(l)
∆H =－285.8kJ/mol
1.2.1 燃烧热 能源
一、燃烧热
1、含义：101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
条件
燃烧物 生成物不能
继续燃烧
2、意义： CH4的燃烧热∆H = -890.31kJ/mol
单位: kJ/mol
25
2
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
高二化学选修一燃烧热知识点总结
高二化学选修一燃烧热知识点总结一、燃烧热的概念和计算方法燃烧热（ΔHc）是指单位质量或摩尔物质完全燃烧所释放或吸收的热量。
它可以通过实验方法或计算方法来确定。
1. 实验测定燃烧热实验测定燃烧热的方法有常数容器法和量热器法。
常数容器法中，完全燃烧一定质量的物质，通过测量温度变化来计算燃烧热。
量热器法中，将物质放入量热器中进行燃烧，并通过测量水的温度变化来计算燃烧热。
2. 计算燃烧热计算燃烧热的方法包括燃烧热的通式法、Hess定律和生成焦熔法。
通式法是通过已知物质燃烧热的数值，根据化学方程式和摩尔系数的关系，计算其他物质的燃烧热。
Hess定律是指在化学反应中，反应热的变化与路径无关。
利用这一定律，可以通过两个或多个已知反应的热量计算出所需的反应热量。
生成焦熔法是将待测物质与反应焦炭在恒定的压强下反应，通过测量反应产生的热量来计算燃烧热。
二、燃烧热的应用1. 爆炸燃烧和研发新材料爆炸燃烧与燃烧热密切相关。
通过对物质的燃烧热和反应规律的研究，可以开发新型爆炸物、炸药和火箭推进剂等材料。
2. 火力发电和煤气化燃烧热被广泛应用于火力发电和煤气化过程。
通过燃烧热释放的能量来产生蒸汽驱动涡轮发电机，提供电力。
在煤气化过程中，通过高温和压力下，使煤炭发生化学反应，释放出燃烧热，得到合成气用于制造化学产品。
3. 无水饮料和食品加工燃烧热在无水饮料和食品加工中起到了重要作用。
通过将食品或饮料制成粉末，然后加入足够的能量源，在恒定的温度下燃烧，可以使水分蒸发掉，从而得到无水饮料和食品。
三、燃烧热的影响因素和相关概念1. 燃烧热的影响因素燃烧热的数值受多种因素影响，如燃烧物质的种类、物质的化学反应、物质的摩尔质量等。
2. 燃烧热相关概念燃烧热相关的概念包括燃烧热容、标准燃烧热等。
燃烧热容是指单位质量或摩尔物质完全燃烧所吸收或释放的热量。
标准燃烧热是指在标准状态下，单位摩尔物质在氧气中完全燃烧所释放的热量。
四、燃烧热的意义和应用前景1. 燃烧热在能源领域的应用燃烧热的研究对于能源的开发和利用具有重要意义。
高二化学燃烧热
的简报中医师名录听者莫不撕小纸片记录……。彷佛太平盛世就应该这样，每件事都跟昨天、前天没什么差别。一位迟到妈妈拉著尚未换穿球衣、头发睡歪一边的儿子小跑步而来，手上还捧著纸碗装蚵仔面线，由於限塑政策推行彻底，一支小汤匙只好含在嘴里，就这么快快快抵达树荫下，
立刻有几只妈妈手围上来替男孩剥衣换服下一秒钟他就像走出电话亭的超人，直接上场了。 ? 唉，在太平盛世的范围，早起算是相当痛苦的。 ? 你坐在布满粉紫草花的草地上，看这浮世一角看得趣味盎然，甚至还不想打开手中诗集。你不禁想，浮生之所以有趣，在於允许你隐身於安全
?
但是，艰苦的年岁过了，吃够苦头的老一辈人逢到丰富的日子也该喘口气，衣食用度松一些，享点儿晚福。阿嬷就是软不下这个心，常常是我为着一丁点儿剩菜剩饭与她抢夺。更甚者，为着长霉的吃食与她争执： “跟你讲生菇你不信，呷了破病，破病再去看医生，开更多钱，这样
你才甘愿？” “生一丝丝莫关系，洗洗啦，放在电锅底蒸。” “你这个‘老番婆’，讲不听就是讲不听，你要呷我现在去买！”“老番婆”是老家一个不讲理的老太婆。 “免免免，还能呷就丢掉，莫彩人的钱，‘钱不是蚬壳’！你没听人讲，‘人亲戚，钱性命’，要卡
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
一粒吃又揣了一粒在口袋，再将它放回原处，装作啥事都不知晓。过不了几日，便会听到她的抱怨：“半包软糖仔那是你们阿姑买给我的，放在棉被堆里也给你们偷拿去呷。看看，剩三粒，比日本仔还野！夭鬼囡仔，我藏到无路啰！－－喏，敏嫃，剩这粒给你。”
燃烧热-2021-2022学年高二化学选修4精品讲义
课时1.3 燃烧热【学习目标】1、正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算2、掌握反应热、燃烧热和中和热之间的关系和联系【主干知识梳理】一、燃烧热1、概念：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 2、单位：kJ·mol －1 3、意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量【微点拨】①对物质的量的限制：燃烧的物质一定为1mol②1mol 纯物质：是指1mol 纯净物(单质或化合物)③“完全燃烧”：指可燃物在O 2中充分燃烧④生成物必须为“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是CO 2而不是CO ；氢的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是SO 2而不是SO 3⑤物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的ᇞH 均为负值，即ᇞH<04、表示燃烧热的热化学方程式燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数例如：C 8H 18(l)＋2522(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518kJ·mol －1，即C 8H 18的燃烧热为5518kJ·mol －15、燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa 时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 即：Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH ＝－Q 放n (可燃物)。
此公式中的ΔH 是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热6、反应热、燃烧热和中和热的比较反应条件一定压强下25 ℃、101 kPa 稀溶液反应物的量不限 1 mol纯物质不一定是1 mol 生成物的量不限不限 1 mol液态水表示方法ΔH＝－a kJ·mol－1或ΔH＝+a kJ·mol－1燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1中和热为57．3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【微点拨】(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号(3)用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用ΔH表示时必须带“－”符号如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3KJ/mol【对点训练1】1、下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)＋12O 2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484.0 kJ·mol－12、已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是() A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1B．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－13、下列说法正确的是()A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热和中和热是反应热的两种D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热4、下列说法正确的是()A．1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热5、25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1、ΔH ＝－2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1 D ．12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －16、氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)7、已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为( )A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．2∶3【课后作业】1、下列热化学方程式中ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 B ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1 2、以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－193.0 kJ·mol －13、已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1。
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小女孩被这阵势吓得哇地一声号啕大哭，爸爸见宝贝儿女儿梨花带雨，大爷仍不依不饶，护女心切的他顿时被点燃了火：“要你多管闲事！”小女孩见有爸爸撑腰，猛地一脚朝树干踢过去，花瓣又 哗啦啦地落了一片。周围的人们也坐不住了，纷纷对小女孩指责起来。
也许是小女孩等不及爸爸妈妈一瓣一瓣捡拾花儿那缓慢的速度了，突然冲到大树旁，抱着一根枝丫使劲地摇晃起来，顿时，一大片一大片李花哗啦啦往下落，兴高采烈地欢呼：“下花瓣晃落完了！”小姑娘被吼声吓了一跳，抱着树枝吐着舌头做鬼脸。妈妈连忙朝着大爷说：“哎呀，娃儿还小，千翻儿不懂事！”老大爷厉声 回应：“娃儿小，大人也不懂事唛？”身边的小狗也顺势汪汪地叫起来。