第六章 溶解现象复习课件

第六章 溶解现象复习
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 溶液的宏观特征：（1）均一性 （2）稳定性 (3) 透明性 均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同
稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在
混合物：凡是溶液都属于混合物
二、溶液的组成
溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质
气体的溶解度与温度和压强有关， 随温度升高而减小，随压强增大而增 大
规律
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三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯 净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混 有的固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、 漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．
日常生活中的 溶液
矿
无土栽培西红柿
无土栽培芹菜
二、乳浊液：
定义:小液滴分散到液体里形成的混合物
叫做乳浊液（或乳状液）
乳浊液的特征：不均一、不稳定 例：牛奶 植物油分散到水中 三、悬浊液：
定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成 的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）
例：泥土 面粉 粉笔灰 等分散到水中
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的 质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸 6．5g 钠的实际质量为_____g。 （4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时， 先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定， 则测的溶液的pH值_ _（选填“偏大”、 偏小 “偏小”或“不受影响”）。 （5）用pH试纸测定所配制溶液的pH， 正确操作方法为___________________。 在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上
两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作为溶剂
说明:
1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶 液 2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽 油洗油污. 3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形 成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝 矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫 酸铜，而不是胆矾． )再如 生石灰
溶液
命名：某溶质的某溶剂溶液
溶液、溶质与溶剂之间的量的关系 1、m溶液 = m质+m剂 2、V溶液 V质+ V 剂 <
三、溶液中溶质和溶剂的判断
体系 气+液 固+液 液+液 无水 有水 根据名称 溶质 气体 固体 量少 非水物 溶剂 液体 液体 量多 水
一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂
4. （12年山东潍坊）小华实验考试的题目是：配制 一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。 考试时，小华进行了如下图所示的操作:
玻璃棒 药匙 (1)请填写标号仪器的名称：a__ _____；b_______。 （2）以上实验的正确操作顺序为_____________ ECADB （用序号字母表示）。
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四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有 关的换算 计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体 积(V)×溶液密度（ρ）
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3、溶液的稀释与浓缩的计算
溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶 质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”， 溶液稀释的方法是补充溶剂。
③“饱和状态””
④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解 度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
溶解度 S>10g 10g>S>1 1g>S>0.01 g g
易溶 可溶 微溶
S<0.01g
溶解性
难溶（不溶）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度 (5)溶解度的表示方法 ————溶 解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。 3、溶解度曲线
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来
取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离 提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的 固体混合物
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4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
〖例1〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正 确的是( ) A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D．待液体彻底蒸发后停止加热
溶液稀释的计算公式：
M浓×W浓=M稀× W稀 M水=M稀—M浓
1．（2012年湖北）下列选项为配制50g溶质质量 分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确 的是（B ） A．称量—计算—溶解—转液贴签 B．计算—称量—溶解—转液贴签 C．计算—称量—转液贴签—溶解 D．计算—溶解—称量—转液贴签 2、（2012年湖南株洲）要配制100g质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ C ） A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药 品放在右盘 C．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中 称量
… …………………………2分 （2）28%×630克=98%×m……1分 m=180克 ………1分
6．（12重庆）农业上常用质量分数为15%～20% 的氯化钠溶液选种。 ⑴要配制150kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯 化钠的质量。 ⑵选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质 量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入 过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶 液中溶质的质量分数。 ⑶若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶 液质量和溶质质量分数都恢复到⑴中的状态，计算 需要加入的氯化钠和水的质量。
碘溶解，溶液显棕色 高锰酸钾溶解，溶液呈紫色 高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色
结论（溶 质与溶剂 的辩证关 系）
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
溶液的用途
医药用品
无土栽培的植 物 在营养液中
①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的 速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。 动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液 后才能吸收；
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂 强调 质量． 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的 多少
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2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 降温、蒸发溶剂、加溶质 一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
降温、加溶剂
饱和溶液
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三、溶解度
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫 做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的 性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性 不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶 解性也不相同
2．固体物质的溶解度
(1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂
去污原理分析：
用洗涤剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使 油分散成无数细小的液 滴而不聚成大的油珠。 这些小液滴能随水流走。 达到洗净衣物的目的。
四、溶解时的吸热或放热现象
探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 溶液的温度改变.
NaCl 温度基本不变 NH4NO3 温度降低（吸热）
三种物质溶于水后
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该 溶液的pH
5（2012浙江义乌，）汽车蓄电池中稀硫 酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2 克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数 为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 克。 求： （1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要浓硫酸多少克？
解： m 630克 （1） V 1.2克 / 厘米3 =525毫升
解度曲线的意义 ：
物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温 溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可 从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的 能进行有关的计算．
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4、气体物质的溶解度
气体物体溶解度是指该气体在压强为 101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积．
溶液
溶质
溶剂
硫酸铜溶液
CuSO4
水
碘酒
白磷的二硫化碳溶液
碘（I2）
白磷
酒精 二硫化碳 水
水 水 汽油
硫酸亚铁溶液
盐酸 稀硫酸 油脂溶解在汽油里
FeSO4
HCl H2SO4 油脂
不同溶质在不同的溶剂中的溶解
溶剂 水 汽油 水 汽油 溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾 现象
碘几乎不溶，溶液略显棕黄色
过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
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结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较 小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度 影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶 液获得硝酸钾晶体．
解：⑴150kg×16%=24kg （1分） ⑵设溶液中氯化钠的质量为x. AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 （1分） 58.5 143.5 x 14.35g 58.5:143.5=x:14.35g x=5.85g （1分） (5.85g/50g)×100%=11.7% ⑶需要加入氯化钠的质量：24kg-100kg×11.7%= 12.3kg （1分） 需要加入水的质量：150kg-100kg-12.3kg=37.7kg （1分） 答：⑴应称取氯化钠的质量为24kg。 ⑵氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。 ⑶需氯化钠的质量为12.3kg，水的质量 为37.7kg。