湖北省宜都市第二中学人教版高一化学必修一导学案（无答案）：23氧化还原反应-物质氧化性和还原性强弱比较
人教版 高一化学 必修一 第二章 第三节氧化还原反应第一课时导学案设计
第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应导学案一、从不同角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度（非重点内容）(1) 得氧、失氧的分析。
(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应。
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。
2．从化合价升降的角度(1)化合价变化的分析。
(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 的化学反应。
3．从电子转移的角度(1)有电子得失的反应。
①电子得失的分析。
②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应。
物质在反应中 ____________——氧化反应____________——还原反应 物质所含元素的化合价 ____________——氧化反应____________——还原反应物质所含元素的原子 ____________——氧化反应 ____________——还原反应③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的。
(2)有电子对偏移的反应：反应H2 + Cl22HCl。
①氯元素化合价，共用电子对氯原子，发生反应。
②氢元素化合价，共用电子对氢原子，发生反应。
③结论：氧化还原反应过程中，原子间有电子对的。
(3)总结论：氧化还原反应：的化学反应。
二、氧化还原反应特征与实质1．特征：有元素的变化。
2．实质：有的转移。
注意：一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系以上关系可用下图表示：二、氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法1．双线桥法的书写步骤正确标出反应前后各元素的化合价，明确变化元素的化合价升降关系。
一条线：始于反应物中降价元素，止于生成物中的相应元素。
一条线：始于反应物中升价元素，止于生成物中的相应元素。
用双线桥法表示氧化还原反应时的“三个必须”：①箭头的起始与终结必须指向同一元素。
②必须标注“得到”或“失去”。
③得到和失去的电子总数必须相等。
2．单线桥法的书写步骤【答案】一、1．(2)得到氧 失去氧 (3)有氧得失2．(2)升高 降低 (3)有变化3．(1)②失去电子 得到电子 ③得失(2)①降低 偏向 还原 ②升高 偏离 氧化 ③偏移有电子转移(得失或偏移)二、1．化合价2．电子练习1、古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
湖北省宜都市第二中学人教版高一化学必修一导学案（无答案）：12化学计量在实验中的应用-有关气体摩尔体积的计算
宜都二中大课堂学案教学导学案
学科版本化学必修1 学案大主题化学计量在实验中的应用学时总数2课时学案题目有关气体摩尔体积的计算审核组长魏春明
学习目标1、标准状况下，气体体积、气体质量、气体物质的量、气体分子数之间的相互换算
2、求气体的相对分子质量
3、有关混合气体的计算
问题导学
与
问题探究【问题导学】
n、m、M、N、N A、V、V m，它们之间有着怎样的换算关系？
【问题探究】
质量求体积
1、标况下，2.2gCO2的体积是多少升？
体积求质量
2、CO气体在标况下的体积为5.6 L，求该气体的质量。
体积求分子个数
3、在标况下，5.6 LCH4中所含分子个数是多少个？
分子个数求体积
4、一定体积的O2，所含分子总数为3.01×1023个，求该气体的体积。
(标况下)
求气体的相对分子质量
5、在标况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量。
6、某常见气体在标况下的密度为1.25g/L.
请填空:
(1)该气体的相对分子质量为__________
(2)若气体的分子式为A2型,其名称为________
若该气体的分子式为A B型,其名称为___ __
有关混合气体的计算
7、标准状况下，H2和C O混合气体的4.48L，质量为3g，求H2和CO的质量和体
积。
8、在标况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量24g，此混合气体中C和
O两种原子的物质的量之比是多少？
自主小结。
新人教版高一化学必修一 氧化还原反应第二课时(导学案)
高一化学导学案： 编号： 使用时间：班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第三节 氧化还原反应(第二课时)编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字：学习目标:1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，能列举阶段常见的氧化剂和还原剂；2.会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒3.能判断氧化剂、还原剂的强弱学习重点:1.氧化剂、还原剂等强弱的判断2.氧化还原反应计算的应用学习难点氧化还原反应的计算应用自主预习一、氧化还原反应中的有关概念1、氧化还原反应的特征是 ，本质是2、在氧化还原反应中，有五对概念间的相互关系,根据概念完成下列表格氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质;还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质。
二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂：(1)部分非金属单质:如、等。
(2)含有高价态元素的化合物:如、、、等。
2.常见的还原剂：(1)活泼的金属单质,如、、等。
(2)某些非金属单质,如、等；(3)某些非金属氧化物,如、等。
合作探究【探究一】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系已知有下列反应:①2KClO 32KCl+3O 2↑ ②4P+5O 22P 2O 5③CaCO3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O32Fe+3H2O⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O⑦Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ ⑧2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2请回答下列问题:(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些?(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?(3)试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【探究二】氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系标出下列2个反应中元素的化合价，用双线桥法和单线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物2Fe+3Cl2==2FeCl3 MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O【问题1】.在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2mol Fe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？电子转移的总数是多少？【问题2】在反应中MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？反应4mol的HCl转移的多少mol的电子？【思考】根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律？[练习1] 在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：（）A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2【探究三】物质氧化性、还原性相对强弱的比较【方法一】根据氧化还原反应方程式得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 导学案设计(无答案)
第三节氧化还原反应一、从不同角度分析氧化还原反应1. 从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应反应：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑在该反应中，C得到氧，发生氧化反应，被氧化生成二氧化碳，夺氧，起还原作用；CuO失去氧，发生还原反应，被还原成铜，供氧，起氧化作用。
结论：从得氧、失氧的角度看，一种物质失氧，另一种物质得氧的反应是氧化还原反应。
2. 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应：CuO＋H2Cu＋H2O。
①CuO失氧，铜元素化合价，发生还原反应，被还原。
②H2，氢元素化合价，发生反应，被。
(2) 反应：2Na＋Cl22NaC l (反应物、生成物均无氧元素)。
①氯元素化合价降低，发生反应，被还原。
②钠元素化合价，发生反应，被。
结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，只要反应前后有元素的反应，就叫氧化还原反应。
3. 从电子转移的角度分析。
(1) 反应：2Na＋Cl22NaC l。
①氯元素化合价，氯原子电子，发生反应，被。
②钠元素化合价，钠原子电子，发生反应，被。
(2) 反应：H2＋Cl22HCl。
①氯元素化合价，共用电子对偏向氯原子，发生反应，被还原。
②氢元素化合价，共用电子对偏离氢原子，发生反应，被氧化。
结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有的反应叫氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征和实质（1）特征：化合价升降（2）实质：电子转移（得失或偏移）三、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1．氧化剂。
(1) 定义：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。
(2) 发生的变化：氧化还原反应中氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性。
(3) 常见类型：①活泼非金属单质，如F2、Cl2、O2等；②高价或较高价含氧化合物及其盐，如浓硫酸、硝酸、氯酸钾、高锰酸钾等；③高价金属阳离子，如Fe3＋、Cu2＋等；④H＋。
2．还原剂。
(1) 定义：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。
高中化学必修1《氧化还原反应》导学案
人教版高中化学必修1《氧化还原反应》精品导学案【课前预习区】概念定义注意点氧化反应物质电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的还原反应物质电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的被氧化元素电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的被还原元素电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的氧化产物通过发生所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为，又。
还原产物通过发生所得的生成物氧化剂电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如(2)高价金属阳离子；如等(3)高价或较高价含氧化合物；如等(4)过氧化物；如等还原剂电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如等②一些非金属单质，如等③较低态的化合物，氧化性还原性电子的能力电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目。
2.试总结判断物质氧化性、还原性强弱有哪些方法？【预习检测】1. 下列叙述中正确的是（）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2. 稀硝酸和铁反应的化学方程式为：，在此反应中，作氧化剂的占参加反应的的质量分数为（）A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%3. R、X、Y和Z是四种元素，它们在常见化合物中均为+2价，且与R单质不反应，已知：。
则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）。
A. B.C. D.5、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )MnO>Cl2>Fe3+>I2A.上述实验证明氧化性：4B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【课堂互动区】一、氧化-还原反应的基本概念例1.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
湖北省人教版高一化学必修一：2.3.3氧化还原反应第3课时 教案
氧化剂在反应中是得电子还是失电子 ?化合价如何变化?具有什么样 的性质?发生什么反应?
节，小组成员 互帮互学，相 互促进。
在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?
用单线桥分析下列氧化还原反应 CO2+C 2CO 5N2+6H2O 3Cl2↑+3H2O
培养学生勇于 表达的力和习 惯，并学会质 疑。
K2S+N2↑+3CO2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
归纳总结，学 依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 评 氧化剂 还原反应 还原剂 生氧化反应 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生 会记录重难点 知识。
生成还原产物 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发
生成氧化产物
导学过程
学生活动
导
2.单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 思 (1)单线桥法表示电子转移的基本步骤 标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价 , 判断其升 降,进而确定
学生研读课 本，独立完成 导学提纲，提 出问题
转移电子的数目。 连单线—从反应物中化合价升高的元素出发, 箭头指向反应物中化合价降低的元素 标转移—标出转移的电子总数 (2)注意事项 ①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素, 表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。 ②箭头已标明电子转移的方向 ,因此不需再标明“得”或“失”,只标 明电子转移数目。 一、氧化还原反应中的有关概念 1. 反应物 质; 还原剂 : 在反应中② 质。 2.生成物 氧化产物:③ 还原产物:④ 3.物质性质 氧化性:氧化剂所表现出的⑤ 还原性:还原剂所表现出的⑥ 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 (1)部分非金属单质:如 O2、Cl2 等。 (2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 等。 2.常见的还原剂 (1)活泼的金属单质,如 Al、Zn、Fe 等。 (2)某些非金属单质,如 C、H2 等。 (3)某些非金属氧化物,如 CO、SO2 等。 议 通过议的环 电子(或电子对偏向)的性质; 电子(或电子对偏离)的性质。 反应得到的产物; 反应得到的产物。 电子 ( 或电子对偏离 ) 的物 氧化剂 : 在反应中① 电子 ( 或电子对偏向 ) 的物
2020人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应第2课时word导学案
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第2课时）【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【温故知新】1.(练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OB.2N O2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2OC.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HClD.NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl【课堂研讨】1.(思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。
请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O④3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O⑤Fe2O3＋3H2△＋3H2O⑥2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑦Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑧NO＋NO2＋ 2NaOH＝2NaNO2＋H2O⑨2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.(思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？⑶已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋⑸已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2F e3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2＝H2SO43.(讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？4.5.(讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？【巩固练习】完成《优化探究》中的相关习题与《课时作业本》的P126。
湖北省宜都市第二中学人教版高一化学必修一导学案（无答案）：12化学计量在实验中的应用-一定物质的量浓度溶液的配制
宜都二中大课堂学案教学导学案学科版本化学必修1 学案大主题化学计量在实验中的应用学时总数2课时学案题目一定物质的量浓度溶液的配制审核组长魏春明学习目标学会配制一定物质的量浓度的溶液问题导学与问题探究【问题导学】知识点一：一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器(1)托盘天平：托盘天平的精确度为_g，称量前先。
（2）容量瓶：容量瓶常用的规格有m L﹑mL﹑m L﹑mL 。
容量瓶容量瓶上标有﹑和思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，应选用m L的容量瓶。
容量瓶的使用要点：（3）其他仪器。
2、步骤（配制100ml1.00mol/LNa Cl溶液）（1）计算：计算所需NaCl固体溶质的质量g（2）称量：根据计算结果，称量固体溶质g（3）溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温思考：①能用容量瓶溶解NaCl吗？②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?(4) 转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒转移到中思考:①如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？（5）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀思考：如果不把洗涤液都转入，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？（6）定容：继续往中加入蒸馏水，当液面离时，改用滴加蒸馏水至凹液面最低点与相切思考：①定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么影响？（7）摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
思考：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？②容量瓶能否用来长期盛放溶液？（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
【问题探究】用18 mol／L的浓硫酸配制100 mL 1 mol／L的稀硫酸，应如何操作?（哪些操作尤其注意安全？）一定浓度溶液配制过程的误差分析引起误差的操作n V C 称量易潮解物质（如NaOH）时操作过慢。
[精品]新人教版必修1高中化学第2章第3节 氧化还原反应 第1课时导学案
![[精品]新人教版必修1高中化学第2章第3节 氧化还原反应 第1课时导学案](https://img.taocdn.com/s3/m/46e2985c5acfa1c7aa00ccd5.png)
第三节氧还原反应整体设计从容说课氧还原反应是中的重点内容，也是中的难点内容。
教材把氧还原知识安排到第二章，在教过程中，应遵照教规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。
在这一节只要求生在初中的基础上，能用合价升降和电子转移的观点初步解氧还原反应，以及了解常见的氧剂和还原剂，解氧还原反应中有关概念的对立统一关系。
有关氧还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。
教过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通过对两个反应（F2O3+3O2F+3O2和O+H2+H2O）的讨论，引出从合价升降和电子得失的角度解氧还原反应，推出氧还原反应的概念和反应的分类。
根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。
注意引导生在复习初中的基础上提出问题，并深入讨论。
在讨论的基础上对初中所的知识进行深和拓宽，归纳和小结出有关新知识的习方法。
节胜利对于氧还原反应，在本节教中，只要求生知道氧还原反应中，某些元素的合价反应前后发生了变；氧还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。
使生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总，不要引入配平氧还原方程式，氧剂氧性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。
氧剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。
教重点1氧还原反应的概念及实质2氧剂、还原剂在氧还原反应中发生的反应教难点氧还原反应规律的应用。
课时安排2课时第1课时教设计三维目标知识与技能１从得氧和失氧的分类标准认识氧还原反应的概念。
2从合价变的分类标准认识氧还原反应的特征。
3 培养生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养生的归纳能力、推能力。
过程与方法１重视培养生探究的基本方法，提高探究的能力。
2培养生的思维能力。
3探究与活动，氧还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教重点探究氧还原反应的概念及其发展教难点氧还原反应的特征教准备多媒体课件、投影仪教过程导入新课人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，工生产约50%以上的反应等等都涉及氧还原反应。
必修一人教版氧化还原反应优秀教学导学案
第三节氧化还原反应导学案【知识回顾】四大基本类型知识点一、氧化还原反应1、从得氧、失氧分析氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化反应与还原反应同时发生, 叫做氧化还原反应。
2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。
判断依据: 有无化合价的升降练习1.下列反应属于氧化还原反应的是( )A、C + H2O === H2+ COB、NH4NO3 === N2O ↑+ 2H2OC、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2OD、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2OE、Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + CO2↑+ H2OF、H2SO4 + Ba(OH)2=== BaSO4 ↓+ 2H2OG、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑练习2.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 ＋2HCl ＝＝CaCl2 ＋CO2↑＋H2OB. Na2O ＋H2O ＝＝2NaOHC. 2KMnO4 ＝＝K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑D. MnO2 ＋4HCl ＝＝MnCl2 ＋2H2O ＋Cl2↑E. 3Fe ＋2O2 ＝＝Fe3O4F. CuSO4·5H2O ＝＝CuSO4 ＋5H2O3、从电子转移(得失或偏移)分析电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的实质。
氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应实质：有电子转移（得失或偏移）的反应练习3、判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？（1）2Mg + O2 ===2MgO（2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）CO2 + Na2O == Na2CO3（4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（5）Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O（6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O（7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系知识点二、还原剂和氧化剂1、还原剂和氧化剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高，本身被氧化氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素1、指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。
人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应教案
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，提升学生的科学思维能力。具体包括：
1. 提高学生对氧化还原反应本质的理解，培养学生的科学探究能力。
2. 通过实例分析，培养学生的分析与判断能力，使学生能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
3. 培养学生运用科学语言描述化学反应，提升学生的科学表达与交流能力。
针对这些情况，教师在教学过程中应注重引导学生回顾已有知识，为新知识的学习做好铺垫。通过实例分析、小组讨论等方式，激发学生的兴趣，帮助他们理解氧化还原反应的本质。同时，加强实验教学，提高学生的动手能力，培养学生的观察能力和解决问题的能力。此外，教师还需关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上取得更好的学习成果。
人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应 教案
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一、教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修一第2.3节“氧化还原反应”。本节课的核心内容是让学生理解氧化还原反应的概念、特点以及氧化还原反应的基本规律。具体内容包括：
1. 氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
八、板书设计
①氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
②氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
③氧化还原反应的类型：单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应。
④氧化还原反应的判断：根据化合价变化判断、根据电子转移判断。
2. 实验教学的重要性不可忽视。氧化还原反应是一个实验性很强的概念，通过实验可以帮助学生更好地理解概念和规律。然而，我在实验教学方面还有待改进。我需要设计更多具有启发性和实践性的实验，让学生在实验中亲自体验和探索氧化还原反应。
[精品]新人教版必修1高中化学第3节 氧化还原反应 学案一导学案
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必修一第二章第三节氧还原反应（1）一、预习目标1、使生会用合价升降的观点及电子转移的观点解氧还原反应2、使生了解氧剂、还原剂，氧产物与还原产物，清5对概念的关系(氧剂和和还原剂、氧产物和还原产物、氧反应和还原反应、被氧和被还原、氧性和还原性)及它们与合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧剂、还原剂二、预习内容1、氧还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧还原反应初中中把得氧的反应称为氧反应，失氧的反应称为________反应。
例如，木炭还原氧铜：2O+高温2+O2↑。
在这个反应中氧铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。
碳得到了氧变成了二氧碳，发生了氧反应。
在反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧还原反应。
（2）从合价的变认识氧还原反应分析下面几个反应中合价的变情况：从上面的反应可以看出，凡有元素合价升降的反应就是氧还原反应，凡没有元素合价升降的反应，就是非氧还原反应。
在氧还原反应中，反应物所含元素合价升高的反应称为__________，反应物所含元素合价降低的反应称为__________。
(3)在氧还原反应中，氧剂电子，合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。
2、常见的氧剂、还原剂常见的氧剂：常见的还原剂：三、提出疑惑同们，通过你的自主习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究案一、习目标1、使生会用合价升降的观点及电子转移的观点解氧还原反应2、使生了解氧剂、还原剂，氧产物与还原产物，清5对概念的关系(氧剂和和还原剂、氧产物和还原产物、氧反应和还原反应、被氧和被还原、氧性和还原性)及它们与合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧剂、还原剂习重难点会用合价升降法分析氧还原反应及其氧还原反应的实质二、习过程(1）从合价的变认识氧还原反应分析下面几个反应中合价的变情况：从上面的反应可以看出，凡有元素合价升降的反应就是氧还原反应，凡没有元素合价升降的反应，就是非氧还原反应。
高一化学必修一第2章 第3节 第2课时-氧化还原反应导学案
高一化学必修一课题：第三节：氧化还原反应课时：第二课时编号：12【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【学习重点和难点】重点：氧化性与还原性的概念及氧化还原反应的规律难点：氧化还原反应的应用。
【学法指导】理解记忆基本的概念的基础上通过试题总结规律【具体学习任务】一．氧化剂和还原剂1．氧化剂：是指得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中元素化合价降低，本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
还原剂：是指失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中元素化合价升高，本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
总结：氧化还原反应几个概念之间的关系图2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
(2) 常见的还原剂：活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法：（特征：谁变谁）步骤：①.先标化合价，双线桥从方程式左侧指向方程式右侧，连接不同价态的同种元素②.线上标明电子的“得”及“失”以及得失电子的数目注：a.电子得失的总数相等③.指出氧化还原类型例：2.单线桥法（特征：谁给谁）步骤：①、单箭号，箭号起点为被氧化元素（化合价升高）元素，终点为被还原（化合价降低）元素②、只标转移电子总数，不标得与失。
三．物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：__氧化剂__＞_氧化产物___ 还原性：___还原剂___＞还原产物_______应用：①比较粒子氧化性、还原性的强弱②氧化还原反应能否发生的判断③在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或还原性强的物质制备还原性弱的物质（2）根据金属活动性顺序判断（3）根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强（4）依据反应条件来判断与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，其反应越困难（即要求条件越高），其氧化性（或还原性）越弱。
人教版化学必修一23氧化还原反应经典教案设计
《氧化还原反应》教案模板教学目标知识目标．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反 1应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2 ．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
3 能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教材分析本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。
重点是氧化还原反应。
本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
教学建议第一节氧化还原反应氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。
一、有关氧化还原反应的概念反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。
实质．原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数反应反应物中元素（原子或离子）失电子，反应物中元素（原子或离子）得电子，发生氧化反应（被氧化）发生还原反应（被还原）（氧化反应、还原反应）反应物此反应物（失电子的原子或离子）是还此反应物（得电子的原子或离子）是原剂氧化剂（还原剂、氧化剂）生成物还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。
氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。
（氧化产物、还原产物）性质失电子的性质是还原性，还原剂具有还得电子的性质是氧化性，氧化剂具有原性。
氧化性（还原性、氧化性）二、常见的氧化剂和还原剂1．氧化剂注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。
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宜都二中大课堂学案教学导学案
学科版本化学必修1 学案大主题氧化还原反应学时总数2课时
学案题目物质氧化性和还原性强弱比较审核组长魏春明
学习目标学会物质氧化性和还原性强弱的比较
问题导学与问题探究【问题导学】
知识点四：
1、常见的氧化剂
（1）部分非金属单质：如、等。
（2）含有高价态元素的化合物：如、、、等。
2、常见的还原剂
（1）活泼的金属单质，如、、等。
（2）某些非金属单质，如、等。
（3）某些非金属氧化物，如等。
3、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
（1）根据氧化还原反应
氧化剂和氧化产物具有性，还原剂和还原产物具有性。
反应方向是由强到弱，即：
氧化剂+ 还原剂还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂氧化产物。
还原性：还原剂还原产物。
CuO + H2 == Cu + H2O
剂剂产物产物
氧化性：> ；还原性：> ；
已知2FeCl3 + 2KI ＝2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3。
据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A、FeCl3 > Cl2 > I2
B、Cl2 > FeCl3 > I2
C、I2 > Cl2 > FeCl3
D、Cl2 > I2 > FeCl3
（2）根据金属活动顺序表
还原性（失电子能力）减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+
氧化性（得电子能力）增强
比较还原性：Fe Cu 氧化性：Fe2+Cu2+
（3）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同
下面三种方法均可以制得Cl2
MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl（浓）2H2O+2Cl2
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
三种氧化剂由强到弱的顺序是
（4）根据被氧化或被还原程度
根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性>
【问题探究】已知Na单质参加化学反应失去一个电子，Mg单质参加化学反应失去两个电子，比较Na和Mg的还原性强弱。
课堂训练1、已知：Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性：Cl2 > Br2 > I2，判断下列反应能发生的是( )
A、I2 + 2Br-＝Br2 + 2I-
B、I2 + 2Cl-＝Cl2 + 2I-
C、Br2 + 2Cl-＝Cl2 + 2Br-
D、Cl2 + 2Br-＝Br2 + 2Cl-
2、有四种物质，已知它们能发生下列变化：
（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（），还原性强弱顺序正确的是（）
A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+
B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C 还原性：A>B>C>
D D 还原性：D>C>B>A
3、从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。
则Cu、Fe、Ag中，还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2）。
则氯气分子、氯离子、氢离子中具有氧化性，氧化性最强。
自主小结。