湖北省宜都市第二中学人教版高一化学必修一导学案（无答案）：23氧化还原反应-物质氧化性和还原性强弱比较

宜都二中大课堂学案教学导学案

学科版本化学必修1 学案大主题氧化还原反应学时总数2课时

学案题目物质氧化性和还原性强弱比较审核组长魏春明

学习目标学会物质氧化性和还原性强弱的比较

问题导学与问题探究【问题导学】

知识点四：

1、常见的氧化剂

（1）部分非金属单质：如、等。

（2）含有高价态元素的化合物：如、、、等。

2、常见的还原剂

（1）活泼的金属单质，如、、等。

（2）某些非金属单质，如、等。

（3）某些非金属氧化物，如等。

3、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法

（1）根据氧化还原反应

氧化剂和氧化产物具有性，还原剂和还原产物具有性。

反应方向是由强到弱，即：

氧化剂+ 还原剂还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。

CuO + H2 == Cu + H2O

剂剂产物产物

氧化性：> ；还原性：> ；

已知2FeCl3 + 2KI ＝2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3。据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )

A、FeCl3 > Cl2 > I2

B、Cl2 > FeCl3 > I2

C、I2 > Cl2 > FeCl3

D、Cl2 > I2 > FeCl3

（2）根据金属活动顺序表

还原性（失电子能力）减弱

K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+

氧化性（得电子能力）增强

比较还原性：Fe Cu 氧化性：Fe2+Cu2+

（3）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同

下面三种方法均可以制得Cl2

MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl（浓）2H2O+2Cl2

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

三种氧化剂由强到弱的顺序是

（4）根据被氧化或被还原程度

根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性>

【问题探究】已知Na单质参加化学反应失去一个电子，Mg单质参加化学反应失去两个电子，比较Na和Mg的还原性强弱。

课堂训练1、已知：Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性：Cl2 > Br2 > I2，判断下列反应能发生的是( )

A、I2 + 2Br-＝Br2 + 2I-

B、I2 + 2Cl-＝Cl2 + 2I-

C、Br2 + 2Cl-＝Cl2 + 2Br-

D、Cl2 + 2Br-＝Br2 + 2Cl-

2、有四种物质，已知它们能发生下列变化：

（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（），还原性强弱顺序正确的是（）

A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+

B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

C 还原性：A>B>C>

D D 还原性：D>C>B>A

3、从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。

（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中，还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中具有氧化性，氧化性最强。

自主小结