原子结构示意图
原子结构和结构示意图ppt课件
2024/7/15
6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
2024/7/15
10
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2024/7/15
14
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
2024/7/15
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
2024/7/15
3
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1-105号原子结构示意图
碳C
+6 )2)4
镨 Pr +59 )2)8)18)21)8)2
氮N
+7 )2)5
钕 Nd +60 )2)8)18)22)8)2
氧O
+8 )2)6
钷 Pm +61 )2)8)18)23)8)2
氟F
+9 )2)7
钐 Sm +62 )2)8)18)24)8)2
氖 Ne +10 )2)8
铕 Eu +63 )2)8)18)25)8)2
钒 V +23 )2)8)11)2
锇 Os +76 )2)8)18)32)14)2
铬 Cr +24 )2)8)13)1
铱 Ir &5 )2)8)13)2
铂 Pt +78 )2)8)18)32)17)1
铁 Fe +26 )2)8)14)2
金 Au +79 )2)8)18)32)18)1
镓 Ga +31 )2)8)18)3
钋 Po +84 )2)8)18)32)18)6
锗 Ge +32 )2)8)18)4
砹 At +85 )2)8)18)32)18)7
砷 As +33 )2)8)18)5
氡 Rn +86 )2)8)18)32)18)8
硒 Se +34 )2)8)18)6
钫 Fr +87 )2)8)18)32)18)8)1
碘I
+53 )2)8)18)18)7 钅杜 Db +105 )2)8)18)32)32)11)2
溴 Br +35 )2)8)18)7
镭 Ra +88 )2)8)18)32)18)8)2
原子结构示意图与离子结构示意图
九年级化学学科知识—原子结构示意图
一、前20号元素原子结构示意图：
氢（H）氦（He) 锂（Li）铍(Be)硼(B)碳(C)
氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg)
铝(Al)硅（Si）磷(P)硫(S)氯（Cl）
氩（Ar）钾(K)钙（Ca）
注：
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子不显电性）
原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
二、部分离子结构示意图：
氢离子H+氧离子O2-氟离子F-硫离子S2-氯离子Cl-
钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+钾离子K+钙离子Ca2+
三、原子的结构
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
原子
原子核质子（每个质子带1个单位正电荷）
中子（不带电）（有些原子没有中子）
1。
(完整版)原子结构示意图大全
+19 2 8 8 1 钾K +20 2 8 8 2 钙Ca +21 2 8 9 2 钪Sc+22 2 8 10 2 钛Ti +23 2 8 11 2 钒V +24 2 8 13 1 铬Cr+25 2 8 13 2 锰Mn +26 2 8 14 2 铁Fe +27 2 8 15 2 钴Co+28 2 8 16 2 镍Ni +29 2 8 18 1 铜Cu +30 2 8 18 2 锌Zn+31 2 8 18 3 镓Ga +32 2 8 18 4 锗Ge +33 2 8 18 5 砷As+34 2 8 18 6 硒Se +35 2 8 18 7 溴Br +36 2 8 18 8 氪Kr+37 2 8 18 8 1 铷Rb +38 2 8 18 8 2 锶Sr +39 2 8 18 9 2 钇Y+40 2 8 18 10 2 锆Zr +41 2 8 18 12 1 铌Nb +42 2 8 18 13 1 钼Mo +43 2 8 18 13 2 锝Tc +44 2 8 18 15 1 钌Ru +45 2 8 18 16 1 铑Rh +46 2 8 18 18 钯Pd +47 2 8 18 18 1 银Ag +48 2 8 18 18 2 镉Cd +49 2 8 18 18 3 铟In +50 2 8 18 18 4 锡Sn +51 2 8 18 18 5 锑Sb +52 2 8 18 18 6 碲Te +53 2 8 18 18 7 碘I +54 2 8 18 18 8 氙Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧La +58 2 8 18 19 9 2 铈Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕Nd +61 2 8 18 23 8 2 钷Pm +62 2 8 18 24 8 2 钐Sm +63 2 8 18 25 8 2 铕Eu +64 2 8 18 25 9 2 钆Gd +65 2 8 18 27 8 2 铽Td +66 2 8 18 28 8 2 镝Dy +67 2 8 18 29 8 2 钬Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒Er +69 2 8 18 31 8 2 铥Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪Hf+73 2 8 18 32 11 2 钽Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨W +75 2 8 18 32 13 2 铼Re +76 2 8 18 32 14 2 锇Os +77 2 8 18 32 15 2 铱Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂Pt +79 2 8 18 32 18 1 金Au +80 2 8 18 32 18 2 汞Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋Po +85 2 8 18 32 18 7 砹At +86 2 8 18 32 18 8 氡Rn +87 2 8 18 32 18 8 1 钫Fr +88 2 8 18 32 18 8 2 镭Ra +89 2 8 18 32 18 9 2 锕Ac +90 2 8 18 32 18 10 2 钍Th +91 2 8 18 32 20 9 2 镤Pa +92 2 8 18 32 21 9 2 铀U +93 2 8 18 32 22 9 2 镎Np +94 2 8 18 32 24 8 2 钚Pu +95 2 8 18 32 25 8 2 镅Am +96 2 8 18 32 25 9 2 锔Cm +97 2 8 18 32 27 8 2 锫Bk +98 2 8 18 32 28 8 2 锎Cf +99 2 8 18 32 29 8 2 锿Es +100 2 8 18 32 30 8 2 镄Fm +101 2 8 18 32 31 8 2 钔Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）+102 2 8 18 32 32 8 2 锘No +103 2 8 18 32 32 9 2 铹Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩Rf +105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜Db初中常见的离子团NH4 铵根+1价SO3 亚硫酸根-2价SO4 硫酸根-2价CO3 碳酸根-2价Cl 盐酸根-1价OH 氢氧根-1价NO3 硝酸根-1价NO2 亚硝酸根-1价CIO3 氯酸根-1价ClO 次氯酸根-1价，ClO4 高氯酸根-1价，H2PO4 磷酸二氢根-1价HPO42 磷酸氢根-1价MnO4 高锰酸根-1价MnO4 锰酸根-2价SiO3 硅酸根-2价HCO3 碳酸氢根-1价HSO4 硫酸氢根-1价PO4 磷酸根-3价。
元素周期表各原子结构示意图
元素周期表各原子结构示意图第1周期[1] K 氢1[2] He 氦2第2周期[3] Li 锂2 1[4] Be 铍2 2[5] B 硼2 3[6] C 碳2 4[8] O 氧2 6[9] F 氟2 7[10]Ne 氖2 8第3周期[11]Na 钠2 8 1[12]Mg 镁2 8 2[13]Al 铝2 8 3[14]Si 硅2 8 4[15] P 磷2 8 5[16] S 硫2 8 6[17]Cl 氯2 8 7[18]Ar 氩2 8 8第4周期[19]K 钾2 8 8 1[20]Ca 钙2 8 8 2[21]Sc 钪2 8 9 2[22]Ti 钛2 8 10 2[23]V 钒2 8 11 2[24]Cr 铬2 8 13 1[25]Mn 锰2 8 13 2[26]Fe 铁2 8 14 2[27]Co 钴2 8 15 2[28]Ni 镍2 8 16 2[29]Cu 铜2 8 18 1[30]Zn 锌2 8 18 2[31]Ga 镓2 8 18 3[32]Ge 锗2 8 18 4[33]As 砷2 8 18 5[34]Se 硒2 8 18 6[35]Br 溴2 8 18 7[36]Kr 氪2 8 18 8第5周期[37]Rb 铷2 8 18 8 1[38]Sr 锶2 8 18 8 2[40]Zr 锆2 8 18 10 2[41]Nb 铌2 8 18 12 1[42]Mo 钼2 8 18 13 1[43]Tc 锝2 8 18 13 2[44]Ru 钌2 8 18 15 1[45]Rh 铑2 8 18 16 1[46]Pd 钯2 8 18 18[47]Ag 银2 8 18 18 1[48]Cd 镉2 8 18 18 2[49]In 铟2 8 18 18 3[50]Sn 锡2 8 18 18 4[51]Sb 锑2 8 18 18 5[52]Te 碲2 8 18 18 6[53]I 碘2 8 18 18 7[54]Xe 氙2 8 18 18 8第6周期[55]Cs 铯2 8 18 18 8 1[56]Ba 钡2 8 18 18 8 2[57]La 镧2 8 18 18 9 2[58]Ce 铈2 8 18 19 9 2[59]Pr 镨2 8 18 21 8 2[60]Nd 钕2 8 18 22 8 2[61]Pm 钷2 8 18 23 8 2[62]Sm 钐2 8 18 24 8 2[63]Eu 铕2 8 18 25 8 2[64]Gd 钆2 8 18 25 9 2[65]Tb 铽2 8 18 27 8 2[66]Dy 镝2 8 18 28 8 2[67]Ho 钬2 8 18 29 8 2[68]Er 铒2 8 18 30 8 2[69]Tm 铥2 8 18 31 8 2[70]Yb 镱2 8 18 32 8 2[71]Lu 镥2 8 18 32 9 2[72]Hf 铪2 8 18 32 10 2[73]Ta 钽2 8 18 32 11 2[74]W 钨2 8 18 32 12 2[75]Re 铼2 8 18 32 13 2[76]Os 锇2 8 18 32 14 2[77]Ir 铱2 8 18 32 15 2[78]Pt 铂2 8 18 32 17 1[79]Au 金2 8 18 32 18 1[81]Tl 铊2 8 18 32 18 3[82]Pb 铅2 8 18 32 18 4[83]Bi 铋2 8 18 32 18 5[84]Po 钋2 8 18 32 18 6[85]A 砹2 8 18 32 18 7[86]Rn 氡2 8 18 32 18 8第7周期[87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1[88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2[89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2[90]Th 钍2 8 18 32 18 102[91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2[92]U 铀2 8 18 32 21 92[93]Np 镎2 8 18 32 22 92[94]Pu 钚2 8 18 32 24 82[95]Am 镅*2 8 18 32 25 82[96]Cm 锔*2 8 18 32 25 92[97]Bk 锫*2 8 18 32 27 82[98]Cf 锎*2 8 18 32 28 82[99]Es 锿*2 8 18 32 29 82[100]Fm 镄* 2 8 18 32 308 2[101]Md 钔* 2 8 18 32 318 2[102]No 锘* 2 8 18 32 328 2[103]Lr 铹* 2 8 18 32 329 2[104]Rf*[105]Db*[106]Sg*[107]Bh*[108]Hs*[109]Mt*[110]Ds*[111]Rg*[112]Uub*104-112号暂未列出57-71号为镧系元素89-103号为锕系元素红色（深红色）为放射性元素带*号为人造元素。
原子结构示意图 ppt课件
第一层上电子数最多不超过2个，最外 层上最多不超过8个
• 第一电子层离核最近、能量最低，最 多能容纳2个电子。
• 第一层排满后，电子排在第二层，第 二层上最多可容纳8个电子。
• 第三层上最多可容纳18个电子
• ……
• 最外层上最多可容纳8个电子（第一
层作为最外层时，最多2个）。
ppt课件
16
3、原子结构示意图
24
4、离子也是构成物质的一种粒子
宏 物质
组成
观
元素 只讲种类
不讲个数
构
微
成
观
既讲种类 又讲个数
分子 构成 原子 形成 离子
ppt课件
25
它必不可少。
5.核电荷数=质子数=核外电子数
ppt课件
5
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
ppt课件
6
探究：
铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存 在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显 电性？
原子不显电性
ppt课件
ppt课件
18
ppt课件
19
4、元素化学性质与原子最外层电 子数的关系密切。
原子
稀有气 体元素
最外层电子 得失电 数特点 子情况
都为 8 （氦为2）
不易 得失
化学 性质
稳定
金属 元素 非金属 元素
一般 少于4
易失去
不少于ppt课4件 易得到
不稳定 不稳定
20
钠原子
氯原子
----
-
+11
-
原子结构示意图大全
+19 2 8 8 1钾 K+20 2 8 8 2钙 Ca+21 2 8 9 2钪 Sc+22 2 8 10 2钛 Ti+23 2 8 11 2钒 V+24 2 8 13 1铬 Cr+25 2 8 13 2锰 Mn+26 2 8 14 2铁 Fe+27 2 8 15 2钴 Co+28 2 8 16 2镍 Ni+29 2 8 18 1铜 Cu+30 2 8 18 2锌 Zn+31 2 8 18 3镓 Ga+32 2 8 18 4锗 Ge+33 2 8 18 5砷 As+34 2 8 18 6硒 Se+35 2 8 18 7溴 Br+36 2 8 18 8氪 Kr+37 2 8 18 8 1铷 Rb+38 2 8 18 8 2 锶 Sr+39 2 8 18 9 2钇 Y+40 2 8 18 10 2锆 Zr+41 2 8 18 12 1铌 Nb+42 2 8 18 13 1 钼 Mo+43 2 8 18 13 2锝 Tc+44 2 8 18 15 1 钌 Ru+45 2 8 18 16 1 铑 Rh+46 2 8 18 18钯 Pd+47 2 8 18 18 1银 Ag+48 2 8 18 18 2 镉 Cd+49 2 8 18 18 3铟 In+50 2 8 18 18 4锡 Sn+51 2 8 18 18 5锑 Sb+52 2 8 18 18 6碲 Te+53 2 8 18 18 7碘 I+54 2 8 18 18 8氙 Xe+55 2 8 18 18 8 1铯 Cs+56 2 8 18 18 8 2钡 Ba+57 2 8 18 18 9 2 镧 La+58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce+59 2 8 18 21 8 2 +61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm+62 2 8 18 24 8 2 +64 2 8 18 25 9 2 钆 Gd+65 2 8 18 27 8 2 +67 2 8 18 29 8 2 钬 Ho+68 2 8 18 30 8 2 +70 2 8 18 32 8 2 镱 Yb+71 2 8 18 32 9 2 镨 Pr+60 2 8 18 22 8 2钐 Sm+63 2 8 18 25 8 2铽 Td+66 2 8 18 28 8 2铒 Er+69 2 8 18 31 8 2镥 Lu+72 2 8 18 32 10 2钕 Nd铕 Eu镝 Dy铥 Tm铪 Hf+73 2 8 18 32 11 2+76 2 8 18 32 14 2+79 2 8 18 32 18 1+82 2 8 18 32 18 4+85 2 8 18 32 18 7+88 2 8 18 32 18 8 2 +91 2 8 18 32 20 9 2 +94 2 8 18 32 24 8 2 +97 2 8 18 32 27 8 2 +100 2 8 18 32 30 8 2 +102 2 8 18 32 32 8 2 +105 2 8 18 32 32 11 2 钽 Ta+74 2 8 18 32 12 2锇 Os+77 2 8 18 32 15 2金 Au+80 2 8 18 32 18 2铅 Pb+83 2 8 18 32 18 5砹 At+86 2 8 18 32 18 8镭 Ra+89 2 8 18 32 18 9 2镤 Pa+92 2 8 18 32 21 9 2钚 Pu+95 2 8 18 32 25 8 2锫 Bk+98 2 8 18 32 28 8 2镄 Fm+101 2 8 18 32 31 8 2锘 No+103 2 8 18 32 32 9 2钅杜 Db钨 W+75 2 8 18 32 13 2铱 Ir+78 2 8 18 32 17 1汞 Hg+81 2 8 18 32 18 3铋 Bi+84 2 8 18 32 18 6氡 Rn+87 2 8 18 32 18 8 1铼 Re铂 Pt铊 Tl钋 Po钫 Fr锕 Ac+90 2 8 18 32 18 10 2铀 U+93 2 8 18 32 22 9 2镅 Am+96 2 8 18 32 25 9 2锎 Cf+99 2 8 18 32 29 8 2钍 Th镎 Np锔 Cm锿 Es钔 Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）铹 Lr+104 2 8 18 32 32 10 2 鈩 Rf初中常见的离子团NH4铵根 +1价 SO3亚硫酸根 -2价 SO4硫酸根 -2价CO3碳酸根 -2价 Cl盐酸根 -1价 OH氢氧根 -1价NO3硝酸根 -1价 NO2亚硝酸根 -1价 CIO3氯酸根 -1价ClO次氯酸根 -1价，ClO4高氯酸根 -1价，H2PO4磷酸二氢根 -1价 HPO42磷酸氢根 -1价 MnO4高锰酸根 -1价 MnO4锰酸根 -2价 SiO3硅酸根 -2价 HCO3碳酸氢根 -1价 HSO4硫酸氢根 -1价 PO4 磷酸根 -3价。
原子结构示意图
As
+34 2 8 18 6
硒
Se+35 2 8 18 7
溴
Br+36 2 8 18 8
氪
Kr
+37 2 8 18 8 1
铷
Rb+38 2 8 18 8 2
锶
Sr+39 2 8 18 9 2
钇
Y
+40 2 8 18 10 2
Po
+85 2 8 18 32 18 7
砹
At+86 2 8 18 32 18 8
氡
Rn+87 2 8 18 32 18 8 1
钫
Fr
+88 2 8 18 32 18 8 2
镭
Ra+89 2 8 18 32 18 9 2
锕
Ac+90 2 8 18 32 18 10 2
银
Ag+48 2 8 18 18 2
镉
Cd
+49 2 8 18 18 3
铟
In+50 2 8 18 18 4
锡
Sn+51 2 8 18 18 5
锑
Sb
+52 2 8 18 18 6
碲
Te+53 2 8 18 18 7
碘
I+54 2 8 18 18 8
+73 2 8 18 32 11 2
钽
Ta+74 2 8 18 32 12 2
钨
W+75 2 8 18 32 13 2
铼
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2 4
2. 核外电子分层排布规律
• 1.从内向外依次填充，填满第一层再填 第二层、第三层…
• 2.每层所排的电子个数最多为2n （n为 电子层数） 练习：分别画出氟原子、氖原子、钠原子的 • 3.最外层电子数电子不超过8
原子结构示意图 练习：分别画出镁原子、硅原子、钾原子的 原子结构示意图
2
三、1～20号元素原子结构示意图
• 三、1~20号元素原子结构示意图 作业：练习册41页13、1、3、6，记忆1～20号元素原子结构示意图
学完本课你应该知道
• 一、核外电子运动特点
• 1.无固定轨道 • 2.有经常出现的区域（称“电子层”） • 3.电子在不同区域即不同电子层运动（称“核外电子分层 排布”）
• 二、核外电子分层排布规律
• 1.从内向外依次填充，填满第一层再填第二层、第三层… • 2.每层所排的电子个数最多为2n 2（n为电子层数） • 3.最外层电子数电子不超过8
开心辞典——
化学版之原子结构示意图
快速抢答
一、判断题 (错误的要纠正) • 1.分子和原子的本质区别是：分子 × 可再分，原子不可再分 • 2.原子中：质子数=电子数=中子数× • 3.原子是化学变化中的最小粒子
二、填空题
• 1.原子由 原子核 和 核外电子 • 2.原子种类由 质子数 决定 • 3.
－
－ －
＋运动特点
• 1.无固定轨迹 • 2.有经常出现的区域 （称“电子层”） ，即不同电子层运动 • 3.电子在不同区域运动 （称“核外电子分层排布”）
二、核外电子分层排布规律
• 1.原子结构示意图
• 自学P45 “氧原子的原子结构示意图”
• 加分时间
＋10
2 x 8
＋10 ＋x 6
原子种类 原子序数
1 8 11
构成
质子数
1
中子数
0
电子数
1
H O Na
8 11
8 12
8 11
轻松一刻
我是一个小小的原子，在原子内部 很大的空间围绕原子核这个小老头不停转 动…… „正好把我们身上的负电荷牢牢吸引， 所以我们很难挣脱原子核的怀抱。
核外电子是怎样运动的呢？
碳原子核外电子运动模拟动画