名校化学竞赛试题-综科奥化杯3

2005年“综科奥化杯”高二联合化学竞赛（三）（时间：2小时满分：100分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

满分 5 4 5 6 6 11 10 9 12 15 17

H

** 相对原子质量He **

Li ** Be

**

B

**

C

**

N

**

O

**

F

**

Ne

**

Na ** Mg

**

Al

**

Si

**

P

**

S

**

Cl

**

Ar

**

K ** Ca

**

Sc

**

Ti

**

V

**

Cr

**

Mn

**

Fe

**

Co

**

Ni

**

Cu

**

Zn

**

Ga

**

Ge

**

As

**

Se

**

Br

**

Kr

**

Rb ** Sr

**

Y

**

Zr

**

Nb

**

Mo

** Tc

[98]

Ru

**

Rh

**

Pd

**

Ag

**

Cd

**

In

**

Sn

**

Sb

**

Te

**

I

**

Xe

**

Cs ** Ba

** La－Lu

Hf

**

Ta

**

W

**

Re

**

Os

**

Ir

**

Pt

**

Au

**

Hg

**

Tl

**

Pb

**

Bi

** Po

[210]

At

[210]

Rn

[222]

Fr [223]

Ra

[226]

Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds

第一题（5分）

已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：

Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）K sp，Al(OH)3＝10－33若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，溶液的pH 为，Al(OH)3的溶解度为mol/L。

第二题（4分）

**难挥发溶质溶于95g丙酮中，此溶液的沸点为56.50℃。已知丙酮的沸点为55.95℃，丙酮的摩尔沸点升高常数为1.71℃·kg/mol，试计算该溶质的近似摩尔质量？

第三题（5分）

由70％（体积百分数）氢气和30％氧气组成的混合气体，在20℃，2.5atm（不含水压）时，溶于水形成饱和溶液。已知每升水中含氢31.5mL（S.T.P）。试计算20℃、氢气分压为1atm时，氢气的溶解度（换算为S.T.P）。

第四题（6分）

某碱咪唑的K b＝1.11×10－7。试问：

1．多少毫升0.0200mol/L的HCl和0.0200mol/L的咪唑混合能形成100mL的pH＝7.00的缓冲溶液？

2．把形成的缓冲溶液稀释到1L，这时溶液的pH值等于多少？

姓名：

第五题（6分）

已知液氨的自电离及相应的平衡常数：NH 3＋NH3NH4＋＋NH2－K1＝1.0×10－33

又知氨水的电离及电离常数为：NH 3＋H2O NH4＋＋OH－K2＝1.8×10－5

1．根据上述试计算：NH 2－＋H2O NH3＋OH－的平衡常数。

2．仔细想来，以上计算是错误的，请指出错在何处。

第六题（11分）

已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的

量）满足理想气体状态方程pV＝nRT。某学校课外活动小组粗略测定

理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，

请填写有关空白：

（一）测定原理：在理想气体状态方程pV＝nRT中，气体常数R

＝pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中

的氢来测定R的值。其反应为：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力

下，可以测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温

度计和气压计测得。氢的摩尔数可以通过反应中镁的质量来求得。将以

上所得各项数据代入R＝pV/nT式中，即可算出R值。

（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置

（如上图所示）；②试剂：6mol/L HCl、镁条若干。

（三）实验内容：（1）在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平

的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；（2）按上图搭好仪器。取

下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量

气管B固定。（3）在试管中加入15mL 6mol/L HCl，不要使盐酸沾湿试管的

上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。

（4）检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）

（5）如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是；实现“在同一水平面上”的操作是），

然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。

（6）轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。

此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成

漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢（上or下）移量气

管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约

10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内

的精确读数V2（如右图所示）。

（7）记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）

（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：

镁条的质量w＝ g

氢气的摩尔数n＝mol

反应前量气管A内读数V1＝ mL