名校化学竞赛试题-综科奥化杯3
化学竞赛省赛试题及答案
化学竞赛省赛试题及答案在化学竞赛省赛中，试题通常涵盖多个化学领域的知识点，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学和化学实验技能。
以下是一套模拟的化学竞赛省赛试题及答案，旨在考察参赛者的化学知识掌握程度和解题能力。
试题：1. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，并计算在标准状况下，1摩尔氢氧化钠与盐酸完全反应生成氯化钠和水时，生成的氯化钠的质量。
2. 描述如何通过实验鉴别乙醇和乙酸，并写出相应的化学方程式。
3. 根据勒夏特列原理，解释在一定条件下，增大反应物浓度对平衡移动的影响。
4. 简述如何通过滴定法测定溶液中硫酸根离子的浓度，并写出相应的化学方程式。
5. 请解释什么是同位素，并举例说明同位素在化学分析中的应用。
答案：1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
在标准状况下，1摩尔氢氧化钠的质量为40克，与盐酸完全反应生成的氯化钠的质量为58.5克。
2. 鉴别乙醇和乙酸可以通过闻气味的方法，乙醇具有特殊的香味，而乙酸具有刺激性的酸味。
乙醇与乙酸的反应方程式为：CH3COOH +C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O。
3. 根据勒夏特列原理，当增大反应物浓度时，平衡会向生成物方向移动，以减少反应物的浓度。
这是因为系统试图通过改变平衡位置来抵消浓度的变化，从而达到新的平衡状态。
4. 测定溶液中硫酸根离子的浓度可以通过硫酸钡沉淀滴定法。
首先，将硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，反应方程式为：Ba2+ + SO42- → BaSO4↓。
然后，通过滴定法测定生成的硫酸钡沉淀的质量，从而计算出硫酸根离子的浓度。
5. 同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
同位素在化学分析中的应用包括：作为示踪剂追踪化学反应的路径，用于放射性碳定年法测定古生物样本的年龄，以及在核磁共振（NMR）和质谱（MS）等分析技术中作为标记物来识别和定量化合物。
(整理)化学竞赛97题有答案.
竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。
生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。
(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。
(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。
第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。
初中奥林匹克化学竞赛试题 (有答案)
初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。
其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。
由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。
最新-综科奥化杯六校高二联合化学竞赛(二)
六校高二联合化学竞赛（二）（时间：2小时满分：100分）第一题（12分）银以游离态单质银或以硫化矿的形式存在于自然界。
无论以何种形式存在的银矿，都可用氰化钠溶液浸取，而获得银氰配合物的溶液，再在溶液中用锌还原即可得粗银。
1．试写出上述有关的三个配平的化学方程式。
2．银器使用日久逐渐变黑而失去美丽的外观。
对变黑的银器多用抛光的方法使之恢复光泽，但这样黑绣中的银也随之损失掉。
一种化学除银黑锈的简便方法是：含食盐的稀溶液于铝容器内，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈就会褪去，而银却极少损失。
写出除锈的化学反应方程式。
3．金属金常常可以在铝硅酸盐岩石中发现，它很细地分散在其他矿物之中。
从金矿中提取第二题（6分）汞有一种化合物X，室温下是无气味、白色结晶粉末，不溶解于水，400～500℃时升华，光照能分解，常用做电极材料。
X俗名轻粉，可由水银、明矾、食盐等混合炼制，有攻毒杀虫消水肿之功效。
1．写出X的化学式和电子式；2．写出制备X的化学方程式；铜是一种重要的导电金属，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）。
一般铜的冶炼以黄铜矿为原料。
1．常规冶炼方法是①通入适量氧气，将金属转化为低价硫化物；②通入适量氧气，将金属转化为低价氧化物；③加入SiO2将铁以矿渣形式除去；④将铜的硫化物和氧化物按适当比例混合反应得到单质粗铜。
（1）写出各步反应方程式和总反应方程式。
32使其中的Cu元素转变为难溶物A，S元素转变为硫磺沉淀；②将沉淀分离出来，用NaCl溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫黄分离；③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，并得到母液C。
（1）指出化合物A、B各是什么物质；（2）写出①②③步处理的化学方程式；酸盐。
反应是在酸性溶液中发生的。
（1）试写出配平的化学方程式。
22（22（2）实际生产过程的沸腾炉温度为600～620℃。
控制反应温度的方法是金属X的含氧酸钾盐是一种深褐色固体A，其中含钾元素18.9%；A在浓硫酸作用下得到红色晶体B，B是X的氧化物，含氧48.0%；将1.000g A溶于，加入足量酸性KI溶液，然后再用1.200mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗体积25.84mL。
化学竞赛试题(含答案)
化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。
请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。
2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。
下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。
这是我国航天领域又一重大突破。
“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。
科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。
粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。
有反粒子就可能形成反物质、反世界。
较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。
下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。
青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。
学校化学竞赛试题及答案
学校化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铜 - CuB. 锌 - ZnC. 铁 - FeD. 所有选项答案：D2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于稀有气体？A. 氦（He）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）答案：A3. 化学反应中，能量的变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 动能答案：B4. 以下哪个是酸的共性？A. 导电性B. 可燃性C. 腐蚀性D. 还原性答案：C5. 以下哪种化合物是盐？A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氧气（O2）D. 酒精（C2H5OH）答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 氢气的化学式是______。
答案：H22. 氧化钙的化学式是______。
答案：CaO3. 硫酸的化学式是______。
答案：H2SO44. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与______反应生成氢气。
答案：酸三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应，当达到平衡时，氨气的生成速率与分解速率相等。
3. 什么是酸碱中和反应？请给出反应的一般式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
反应的一般式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 什么是摩尔质量？它与原子质量单位有何不同？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
它与原子质量单位不同，后者通常以原子质量单位（u）表示，1u等于1/12个碳-12原子的质量。
全国奥林匹克初三化学竞赛试题-(含答案)
奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（C）A．用放大镜或显微镜观察B．将矿泉水通直流电C．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（B）A．稀有气体原子B．非金属原子C．阴离子D．阳离子 3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（A）A．卡文迪许B．拉瓦锡C．普利斯特里D．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（C）A．磷是生物的营养元素，不必除去B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（C）A．重氢原子核外有2个电子B．重氢分子相对分子质量为2 C．重水的式量为20 D．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（D）A．O2、CH4B．CO2、CH4 Array C．CH4、H2D．O2、CO27、KClO3和KCl的混合物中，含KCl为ag，加热完全分解后，KCl的质量为2ag，则原混合物中KClO3和KCl的质量比是………………………………………………………（C）A．1∶1 B．2∶1 C．1.64∶1 D．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（D）A．2.17g B．6.51g C．325.5g D．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A克，用B克H2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………（A）A．%40B-D．% 300B80006060AA-C．%A-B．%1606B10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H2S（g）+SO2（g）→2H2O（l）+3S（s）。
(完整版)第27届全国奥林匹克化学竞赛决赛理论试题WORD
第27届中国化学奥林匹克〔决赛〕理论试题2021年11月29日北京营员号__________ 测试须知竞赛时间4小时,迟到超过半小时者不能进考场,开始测试后1小时内不得离场.时间到,把试卷、做题纸和草稿纸装入信封,放于桌面,听到指令前方可离开考场.将营员号写在试卷首页及每页答卷指定位置,写于其他位置按废卷论处.说有解答必须写于答卷指定框内,写于其他位置无效.凡要求计算或推演的,须给出计算或推演过程,无计算或推演过程,即使结果正确也不得分.用铅笔解答的局部〔包括作图〕无效.禁用涂改液和修正带,否那么,整个答卷无效.试卷已装订成册,不得拆散.允许使用非编程计算器及直尺等文具,不得携带铅笔盒和任何通讯工具入场,否那么取消测试资格.用黑色墨水笔或黑色圆珠笔做题.不得携带任何其他纸张进入考场.假设另需草稿纸,可举手向监考教师索取.写有与试题内容无关的任何文字的答卷均无效.H1.008元素周期表He4.003Li Be B C N O F Ne 6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4787.6288.9191.2292.9195.96[98]101.07102.91106.42107.87112.41114.82118.71121.76127.60126.90131.29 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.91137.33138.91178.49180.95183.84186.21190.23192.22195.08196.97200.59204.38207.2208.98(209)(210)(222) Fr Ra Ac Rf Db(223)(226)(227)(261)(262)Ce Pr Md Pm S TI Eu GO lb Dy Ho Er Tfl»Yb LuHO Tz! 140 91144 24 1 5036151157 25i能第诩工61M93njoe ir4.97Ps U rup Pu Ain Cm Bk Cf Fm MO No Lf23Q 03237.0£(244)(243)(247)(247>(2S1)四〕37](256)(254)网有关常量N A = 6.022 1023 mol-1R = 8.314 J?mol-1K-1 F = 9.647 104C?mol-1第1题〔7分〕氮与其他元素可形成多种化合物, 如二元氮化物Li3N、GaN、Ge3N4、P3N5,叠氮化物NaN3、Ca〔N3〕2等.这些氮化物在发光、平安气囊等方面有重要应用.1-1 NaN3受热产生气体,写出反响方程式.1-2在二元氮化物Ga3N2、GaN和Ge3N4结构中,金属与氮采用四面体配位方式结合, N原子只有一种化学环境,写出这三种氮化物中N的配位数.1-3 P3N5晶体结构中,P的配位数为4,指出N有几种配位方式、配位数和不同配位方式的N的比例.1-4 Ca〔N3〕2中,Ca与N3-中两端的N相连,Ca的配位数为8,指出N3-两端的N与几个Ca相连.第二题〔9分〕光合作用是自然界最重要的过程之一,其总反响一半表示为6CO2+6H2— C 6H12O6+6O2实际反响分多步进行.其中,水的氧化过程是一个很重要的环节,此过程在光系统II 〔简称PSII〕中发生, 使水氧化的活性中央是含有4个镒原子的配位簇〔成为镒氧簇〕.初始状态的镒氧簇〔S0〕在光照下依次失去电子变为S1、S2、S3和S4, S4氧化H2O生成02.该过程简示如下:2-1光合作用中,水的氧化是几个电子转移的过程?2-2 25C,标态下,以下电极反响的电极电势分别为:a）M nO43-+4H++e- - MnO2+2H2Ob）M nO2+4H++e- - Mn3++2H2Oc）O2+4H ++4e-- 2H 2O计算上述半反响在中性条件下的电极电势.假定??e= 2.90V??e= 0.95 V??e= 1.23VMnO43-和Mn3+的浓度均为0.10mol • L-1,氧分压等于其在空气中的分压.答复此条件下MnO43-和MnO2能否氧化水. .M 产圄|2-3在模拟镒氧簇的人工光合作用研究中,研究者注意到了如下Mn(III)/Mn(II)体系(25C):d) Mn3++e- - Mn2+?? = 1.51Ve) 在[H 2P2O72-]=0.40mol • L-1, [Mn(H 2P2O7)33-]=[Mn(H 2P2.7)22-]的溶液中：Mn(H 2P2O7)33-+2H++e-- Mn(H 2P2O7)22-+H4P2O7 ?? = 1.15V2-3-1计算e〕中的半反响的标准电极电势.(H4P2.7 的酸解离常数：K a1 = 1.2X 10-1, K a2=7.9X 10-3, K a3=2.0 X 10-7, K a4=4.5 X 10-10)2-3-2 计算Mn〔H 2P2.7〕22-和Mn〔H 2P2.7〕33-的稳定常数之比. 第3题〔13分〕X、Y、Z均为非金属元素〔X的原子序数小于Y的原子序数〕,三者形成多种化合物.其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料,氢的质量分数达19.6%.3-1通过计算说明X、Y、Z各是说明元素3-2以下图示出XYZ 6及相关化合物的生成与转化的流程图：I.尸・.但.其中,实线箭头表示在一定条件的转化过程,虚线仅表示分子式的关联关系；由A和B制备XYZ 6的过程中给出了所有的反响物和产物, 而其他过程仅给出了所有的反响物及其参与反响的计量系数的比例〔例如, A - C,箭头上的1/2B表示“2A+B〞反响,产物为C或者C和其他可能的物质,计量系数比未给出〕；B 和D的结构中均含有正四面体构型的负离子基团, E、F和G均为六元环结构.根据图中的关系与所述条件,写出化合物A、B、C、D、E、F、G、H和I的化学式；画出D和G的结构式；写出D与A产生C的反响方程式.第4题〔10分〕工业漂白剂由次氯酸钙、氢氧化钙、氯化钙和水组成,有效成分为次氯酸钙.准确称取7.630g研细试样,用蒸储水溶解,定容于1000ml容量瓶.移取25.00ml该试样溶液至250ml锥形瓶中,缓慢参加过量的KI水溶液,以足量的1:1乙酸水溶液酸化,以0.1076mol • L-1的Na2s2O3标准溶液滴定至终点,消耗18.54ml.移取25.00ml试样溶液至250ml锥形瓶中,缓慢参加过足量的3%出.2水溶液,搅拌至不再产生气泡.以0.1008mol . L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗20.36ml.移取25.00ml试样溶液至100ml容量瓶中,一蒸储水稀释至刻度. 移取25.00ml试样溶液至250ml锥形瓶中,以足量的3%H2O2水溶液处理至不再产生气泡.于氨性缓冲液中以0.01988mol • L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗24.43ml.4-1计算该漂白粉中有效氯的百分含量〔以Cl2计〕4-2计算总氯百分含量4-3计算总钙百分含量第5题〔7分〕稀溶液的一些性质只取决于所含溶质的分子数目而与溶质本性无关,所谓的分子的数目必须是独立运动的质点数目,此即稀溶液的依数性. 1912年McBain在研究脂肪酸纳水溶液的时发现,与一般电解质〔如NaCl〕水溶液不同,脂肪酸纳体系在浓度到达一定值后,其电导率、外表张力等依数性质严重偏离该浓度前的线T规律,依数性 -浓度曲线上呈现一个明显的拐点.而密度等非依数性质那么符合一般电解质溶液的规律.通过对多种 =脂肪酸盐的实验,他发现这是一个普遍的规律.他认为在浓度大于拐点值时, 脂肪酸盐在溶液中并非以单分子形式存在,而是发生了分子聚集.他将这些聚集体成为缔合胶体.5-1根据上述事实,你认为McBain的推论是否合理？说明理由.5-2 McBain对脂肪酸纳体系进行了量热实验,发现在拐点浓度附近,由拐点前到拐点后体系的标准始变几乎为零,这让他百思不得其解.经过长期的研究和思考,他鼓起勇气在国际学术会上宣讲了自己的研究结果,认为脂肪酸盐在拐点浓度后的缔合胶体形成是热力学稳定的.当时的会议主席对此勃然大怒,没有等报告讲完就以“ McBain ,胡说！ ",将NcBain 轰下讲台.假设在脂肪酸盐拐点浓度前、后体系中水的结构性之没有发生变化, 结合根底热力学和嫡的统计意义,简单说明会议主席认为McBain的观点“荒唐〞的原因.5-3然而,大量研究结果证实了McBain的结论是正确的,原因是“在脂肪酸盐拐点浓度前、后水的结构性质没有变化〞这一假设是错误的.如果认为“在脂肪酸盐拐点浓度前、后对溶剂水的结构会产生不同影响〞那么请基于嫡的统计意义,推测水的结构在拐点浓度前和拐点后哪个更有序,说明理由.5-4除脂肪酸盐外还有很多物质具有类似的变化规律. 这些物质〔外表活性剂〕的分子结构具有一个共同的特点,都具有亲水头基和疏水尾链〔如以下图所示〕.请给出外表活性剂在水中形成的“缔合胶体〞的结构示意图.假设外表活性剂的分子长度为1.0n m,估算“缔合胶体〞在刚过拐点浓度时的最大尺寸.第六题〔9分〕将1mol水在100C, 101.3kPa下全部蒸发为水蒸气, 再沿着p/V= a 〔常数〕的可逆过程压缩,终态压力为152.0kPa,设水蒸气为理想气体,在此过程温度范围内,它的摩尔等压热容C p,m=33.20J mol-1K -1.水的气化热为40.66kJ • mol-1〔假设一定温度范围内水的气化热不变〕6-1计算整个过程终态的热力学温度T2.6-2通过计算,判断终态时体系中是否含有液态水,假设存在,液态水的量是多少.6-3计算整个过程发生后,体系的焰变^H.6-4假设整个过程的嫡变为132.5J- K-1,推算可逆过程的嫡变AS.第7题〔5分〕某酸碱催化反响〔E和S是反响物,P是产物〕机理如下:HE, +3'HES.T PE + S A ES・ r pk i=1.0x 107mol-1• dm3 - s-1, k2=1.0x 102mol-1• dm3 . s-1, pK a=5.0,反响决速步骤为中间产物HES〞和ES之生成.7-1推倒表观反响速率常数k exp的表达式,式中只能含有基元反响的速率常数k1和k2以及氢离子浓度[H+]和E的电离平衡常数K ao7-2推断上述反响属于酸催化还是碱催化.假设限制此反响缓慢进行,通过计算,判断根本不随pH在什么范围,k exp pH发生变化〔1%以内〕.第8题〔11分〕金属氢化物是储氢和超导领域的一个研究热点.在70GPa下榻的氢化物可形成四方晶系晶体：晶胞参数a=305.2pm , b=305.2pm , c=383.1pm；通过晶胞顶点有4次旋转轴,通过顶点垂直于a, b, c 方向均有镜面；在晶胞顶点处有Ba2+离子,在〔0.500,0.500,0.237〕处有H-离子,在〔0.132,0.500,0.500〕处有H原子.8-1写出一个正当晶胞中各离子〔原子〕的坐标及结构基元〔须指明具体的原子或离子种类及数目〕8-2画出一个正当晶胞沿a方向的投影图,标出坐标方向.8-3计算该晶体中H原子之间的最短距离.8-4该晶体可看作由H 2分子填入Ba 2+离子和H -离子组成的多面体中央而形成,说明此多面体的连接方式.8-5假设常压脱氢后氢化物骨架不变,计算最大储氢密度.第9题〔6分〕9-3局部丙烷与卤素自由基发生的反响及其相应的反响始变如下:CH 3CH 2CH 3 + Cl • CH 3CHCH 3 + HCl CH 3CH 2CH 3 + Cl - CH13cH 2cH 2+ HClCH 3CH 2CH 3 + Br ♦ CH 3CH 2CH 2 + HBr 当反响温度升高,上述反响的速率将 A.都降低； B.都升高； C.反响〔1〕和〔2〕降低,反响 ⑶升高； D.反响〔1〕和〔2〕升高,反响〔3〕降低;9-4 25C,以下反响的两种产物的比例已经给出CH 3CH 2CH 3 + Cl • CH 3CH 2CH 2 + CH 3CHCH 3 + HCl43% 57%结合9-3题中所给的信息,预测当反响温度升高而其他反响条件不变时,1级自由基产物比例将A.降低；B.升高；C.不变；D.无法判断△ H e = -34kJ/mol △ H e = -22kJ/mol △ H 0 = +44kJ/mol⑴(2)⑶9-1以下化合物中碱性最强的是AB C D第10题〔10分〕根据以下化学反响答复以下问题10-1在以下化学反响中10-1-1试齐【J NH4C1在反响中白^作用为____________________________________________________10-1-2画出产物D的稳定的湖边异构体的结构简式.10-1-3产物D中碱性最强的氮原子是.10-2以下两个反响在相同条件下发生,分别画出两根反响的产物的结构简式.第11题〔13分〕11-1画出以下反响的中间体结构简式.RCHO11-2画出以下两个反响的所有产物结构简式.Me3OBF4上述反响含苯环的产物A。
化学竞赛各省预赛题精选(3)
化学竞赛各省预赛题精选（三）一、选择题1.过渡金属钛及其化合物具有许多优良的性质，广泛应用在航空、医学、材料等领域。
在下列钛的化合物中，不太可能存在的是( )A.Ti(OCH2CH3)4B.TiCl3C.K2TiO4D.TiO2.在C2H2(乙炔)、C3H6(丙烯)和C4H20(丁烷)这三种化合物中，碳碳总键能最大的是( )A.C2H2B.C3H6C.C4H20D.无法判断3.在一定条件下，丙醇在铜催化下可与氧气反应生成丙醛。
下列试剂可用于判断有丙醛生成的是( )A.2,4-二硝基苯肼B.酸性高锰酸钾溶液C.金属钠D.土伦试剂4.大气中的臭氧层可以吸收太阳的紫外线辐射，保护臭氧层是环境保护工作的焦点之一。
下列关于臭氧的描述不正确的是( )A.臭氧的结构和SO4相似，为V形结构，两个氧氧键长相等B.臭氧是三个相同的氧原子形成的非极性分子C.臭氧分子的中心原子采用sp2杂化D.氟氯烃(如CF2Cl等)在紫外线光照射下产生Cl原子自由基，破坏臭氧层二、卤化磷是有机化学中常用的卤化剂。
工业制备PCl5的方法是将Cl2通入PCl3的CCl4中制得，固态PCl5是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。
（1）写出固态PCl5中阴离子的化学式，阳离子中心原子的杂化方式为。
（2）在CCl4中，PCl5主要以形式存在，推断依据是。
而在硝基苯中，则存在下列两个平衡：（未配平）PCl 5A+B ①PCl5A+Cl-②当PCl5浓度较大时，以平衡为主（填①或②），理由是。
（3）与氯同一主族的溴也可形成五卤化物，PBr5固态时也为离子化合物，阳离子为四面体，但固体中只存在一种磷。
PBr5相比于PCl5更不稳定，它有如下转化：注：E中磷的质量分数为5.24%。
写出固态PBr5离子化合物的化学式；写出C、D、E的化学式：C ，D ，E 。
（4）固态PBr5不能像固态PCl5那样形成八面体的配阴离子，试解释原因。
化学竞赛试题(含答案)
化学竞赛试题2015.4一、物理化学部分单选题：1. 为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。
此时测温元件宜选用：( D ) （2分）(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻2. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：( D) （2分）(A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要3. 实验室常用的气体钢瓶颜色分别是：( B) （2分）(A) N2瓶蓝色, H2瓶黑色, O2瓶绿色(B) N2瓶黑色, H2瓶绿色, O2瓶蓝色(C) N2瓶绿色, H2瓶黑色, O2瓶蓝色(D) N2瓶黑色, H2瓶蓝色, O2瓶绿色4. 用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? (D ) （2分）(A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净(B) 毛细管口必须平整(C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变5. 实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速：（D ）（2分）(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后，用水灭火(D) 切断电源后，用CO2灭火器灭火6. 用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放置在：（C ）（2分）(A) 0℃(B) 一般室温范围(C) 只要温度恒定的任一方便的温度即可(D) 任意温度都可7. 设大气压力计制造时，在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数：(B ) （2分）(A) 偏高(B) 偏低(C) 无偏差(D) 晴天偏高,雨天偏低8. 饱和标准电池在20℃时电动势为：( A) （1分）(A) 1.01845 V (B) 1.01800 V(C) 1.01832 V (D) 1.01865 V二、分析化学部分（15分）（一）单项选择（每题1分，共5分）1. 测定FeCl3中Cl 含量时，选用（C ）指示剂指示终点。
高考化学 奥林匹克竞赛习题
的用途。我国学者提出在浓 NaOH 溶液中用电化学法来制备
高铁酸盐[FeO42]，电解装置如右图。在电解过程中阳极上
发生的电极反应为 ① ，阴极上发生的电极反应为 ② ，总
电解反应方程式为 ③ ；电解一段时间后，在阳极上收集到
气体为 1.12dm3，在阴极上收集到气体为 8.96dm3，（已换成
标准状态），那么获得的高铁酸盐的物质的量为 ④ ，阳极
(10) N2H4 + Cu(OH)2 N2 + Cu
(11) MnO4－ + H2C2O4 Mn2+ + CO2
(12)
Cr(NCS)64－(aq)
+
Ce4+ (aq)
Cr3+ (aq)
+
Ce3+ (aq)
+
NO － 3 (aq)
+
CO2(g)
+
SO 2－ 4 (aq)
(13) Zn + NO3－ NH3 + Zn(OH)42－
① 温度超过 60℃，分解成金属铜和一种气体；
② 在氯气中着火；
③ 与盐酸反应，放出气体。
回答如下问题：
(1) 写出 A 的化学式；
(2) 写出 A 的生成反应方程式；
(3) 写出 A 与氯气反应的化学方程式。
(4) 写出 A 与盐酸反应的化学方程式。
2．铬的化合物丰富多彩，实验结果出人意料。将过量的 30%H2O2 加入(NH4)2CrO4 的氨水溶液，
CuCl2·2H2O 和 PdCl2·2H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。
(1) CO 与 PdCl2·2H2O 的反应方程式为
。
最新-综科奥化杯六校高二联合化学竞赛(五)
。
2．用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成 X 的核反应方程
式（方程式涉及的其他符号请按常规书写）。
3．最近有人用高能 26Mg 核轰击 248Cm 核，发生核合成反应，得到 X 的另一种同位素；然后
释放出 α 粒子，得到质量数为 265 的另一种核素。分别写出核反应方程式。
Cnh 群：分子中有一个 Cn 轴，且有垂直于 Cn 的 σh 面； Dn 群：分子中有一个 Cn 轴，另有 n 个垂直于 Cn 轴的 C2 轴； Dnh 群：在 Dn 基础上，另有一个垂直于 Cn 轴的 σh 面； Dnd 群：在 Dn 基础上，有 n 个 σd 面； Td 群：具有正四面体构型的分子； Oh 群：具有正八面体构型的分子； Id 群：具有正二十面体构型的分子； 1．完成下面的表格，指出下列分子的对称元素（种类、数目）和分子点群类型。
72
214
1949
8693
Cs Ba
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi
La－
Po At Rn
132. 137.
178. 180. 183. 186. 190. 192. 195. 197. 200. 204. 207. 209.
Lu
[210] [210] [222]
44.96
08
840453959212600
Rb Sr
Zr Nb Mo
Ru Rh Pd Ag
Sb Te I Xe
Y
Tc
Cd In Sn
85.4 87.6
91.2 92.9 95.9
101. 102. 106. 107.
121. 127. 126. 131.
化学竞赛试题精选3及答案.docx
化学竞赛试题精选3及答案班级 ___________ 姓名__________1.将amLO.lmol/L硫酸铝溶液与bmL0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写）---------------------- [B]A、a=100 b=90 c=?B、a=100 c=0.015 b=?C、b=90 c=0.015 a=?D、a=75 c=0.015 b=?2.已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KC1、CO?和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为----------------------------------------------- [A]A、3： 2B、2： 3C、8： 1D、11： 83.已知NaHS、MgSO4, NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%,则混和物中氧元素的质量分数为--------------------------------- [C]A、a%B、2a%C、1-0.0175aD、1-0.0075a 出提示』：“NaH”与“Mg”的式量相等4.钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KC1O3而不是用NaClO3,制黑火药用KNO3而不用NaNO3,并且在KNO3中不能含有NaNO3,以下各种理由合理的是--------------------- [D]A、钾盐比钠盐更容易得到B、钾盐的氧化性比钠盐强C、钾盐的熔点比钠盐高D、钠盐的吸湿性比钾盐强5.已知人体内血液的PH值总是维持在7.35-7.45范围内，引起这种现象的主要原因是[D]A、人体内有大量的水（约占正常人体重的70%）B、新陈代谢产生的二氧化碳溶解在血液中C、新陈代谢产生的酸、碱物质以等物质的量溶解在血液中D、血液中的HCO亍与H2CO3的浓度只允许保持在一定的比例范围1提示兀需向学生介绍缓冲溶液的知识6.粗食盐的主要杂质是MgCb。
名校化学竞赛试题-综科奥化杯4
2005年“综科奥化杯”高二联合化学竞赛（四）（时间：2小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分 4 6 8 8 13 8 6 8 10 8 7 16H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（4分）如右图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。
在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。
金属电子流动方向电压A A→Cu ＋0.78B Cu→B －2.15C C→Cu ＋1.35D ＋0.301．金属D与Cu之间电子流动方向为；2．金属可能是最强的还原剂；3．金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。
第二题（6分）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。
因为燃料电池有很多的优点。
它的能量转化率比火力发电高一倍多，环境污染少，节能。
按燃料电池化学成分的不同，有氢、一氧化碳、联氨、醇和烃等类型；按电解液的性质不同，可分为碱性、酸性、熔盐和固体电解质、高聚物电解质、离子交换膜等类型。
1．以渗透于多孔基质惰性导电物材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，天然气和空气为原料，构成的电池为碱性燃料电池。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 以下哪个化学方程式是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. H2 + O2 → H2O3. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 中和反应D. 分解反应4. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）5. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学中的“四氧化三铁”的化学式是________。
7. 原子序数为17的元素是________。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数量的________。
9. 一个水分子由________个氢原子和________个氧原子组成。
10. 化学中的“燃烧”是指物质与________发生的剧烈氧化反应。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 如果有2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，计算生成的水的摩尔数。
14. 已知某化合物的摩尔质量为180克/摩尔，计算1千克该化合物的摩尔数。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定一种未知浓度的盐酸溶液的浓度。
16. 描述如何通过实验确定一种化合物的化学式。
答案：一、1. C2. A3. C4. B5. D二、6. Fe3O47. 氯（Cl）8. 粒子数9. 2；110. 氧气三、11. 氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2020年全国奥林匹克浙江省高中学生化学竞赛试题含详细答案及点拨
2020年全国奥林匹克浙江省⾼中学⽣化学竞赛试题含详细答案及点拨在化竞的学习过程中，掌握国初核⼼知识点、明确⼀条合理的学习路径⾄关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于⾃⼰应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚⾄有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核⼼知识点不够了解，并且没有⼀条清晰合理的学习路径，⾛了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国⾼中学⽣化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4⽉版⼤纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学⼊门：宏观⼿段对物质的分类，原⼦的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原⼦结构：原⼦结构模型，原⼦轨道，电⼦排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离⼦键：化学键，电负性，键的极性，离⼦，离⼦晶体结构4.共价键理论&分⼦结构：共价键，键能，Lewis结构，⼋隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分⼦轨道理论5.⽓体：⽓体的温度和压强，理想⽓体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分⼦间作⽤⼒，液态，⾦属和⾦属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸⽓压，熔沸点，胶体8.化学热⼒学：焓，Hess定律，标准⽣成热，键能，熵，热⼒学第⼆定律，⾃发过程，⾃由能，⾃由能和平衡，Gibbs-Helmholtz⽅程及应⽤9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动⼒学初步&核化学：反应速率，速率⽅程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应⽤与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.⽴体化学：对映异构、⾮对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、⾃由基取代反应：⾃由基、⾃由基反应、烷烃的⾃由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离⼦，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对⽐；亲电、⾃由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍⽣物、胺：羧酸、羧酸衍⽣物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳⾹性：共轭体系、分⼦轨道理论、芳⾹性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应⽤。
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2005年“综科奥化杯”高二联合化学竞赛（三）（时间：2小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11满分 5 4 5 6 6 11 10 9 12 15 17H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（5分）已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）K sp，Al(OH)3＝10－33若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，溶液的pH 为，Al(OH)3的溶解度为mol/L。
第二题（4分）**难挥发溶质溶于95g丙酮中，此溶液的沸点为56.50℃。
已知丙酮的沸点为55.95℃，丙酮的摩尔沸点升高常数为1.71℃·kg/mol，试计算该溶质的近似摩尔质量？第三题（5分）由70％（体积百分数）氢气和30％氧气组成的混合气体，在20℃，2.5atm（不含水压）时，溶于水形成饱和溶液。
已知每升水中含氢31.5mL（S.T.P）。
试计算20℃、氢气分压为1atm时，氢气的溶解度（换算为S.T.P）。
第四题（6分）某碱咪唑的K b＝1.11×10－7。
试问：1．多少毫升0.0200mol/L的HCl和0.0200mol/L的咪唑混合能形成100mL的pH＝7.00的缓冲溶液？2．把形成的缓冲溶液稀释到1L，这时溶液的pH值等于多少？姓名：第五题（6分）已知液氨的自电离及相应的平衡常数：NH 3＋NH3NH4＋＋NH2－K1＝1.0×10－33又知氨水的电离及电离常数为：NH 3＋H2O NH4＋＋OH－K2＝1.8×10－51．根据上述试计算：NH 2－＋H2O NH3＋OH－的平衡常数。
2．仔细想来，以上计算是错误的，请指出错在何处。
第六题（11分）已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV＝nRT。
某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：（一）测定原理：在理想气体状态方程pV＝nRT中，气体常数R＝pV/nT的数值可以通过实验来确定。
本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。
其反应为：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以测出反应放出氢气的体积。
实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。
氢的摩尔数可以通过反应中镁的质量来求得。
将以上所得各项数据代入R＝pV/nT式中，即可算出R值。
（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol/L HCl、镁条若干。
（三）实验内容：（1）在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；（2）按上图搭好仪器。
取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
（3）在试管中加入15mL 6mol/L HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。
将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
（4）检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）（5）如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是；实现“在同一水平面上”的操作是），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。
（6）轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。
此时量气管A内水面即开始下降。
为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢（上or下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。
反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。
（7）记录实验时的室温t和大气压P。
（已知室温为27℃，大气压为100kPa）（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：镁条的质量w＝ g氢气的摩尔数n＝mol反应前量气管A内读数V1＝ mL反应后量气管A内读数V2＝mL氢气的体积V＝ mL室温T＝K大气压p＝Pa气体常数R的值R＝J/（mol·K）（五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值（偏高、偏低or无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值（偏高、偏低or无影响）。
第七题（10分）在科学院出版物《化学指南》里有下列一些物质饱和蒸气压的数据：物质温度℃蒸气压（×105Pa）密度g/L 摩尔质量（g/mol）苯C6H6 ** ** **甲醇CH3OH ** ** **醋酸CH3COOH①** ** **醋酸CH3COOH②** ** **1．根据所列数字计算蒸气的摩尔质量填入上表（假设蒸气中的分子类似理想气体分子）2．如何解释摩尔质量的理论值与所得计算值之间的偏差？给出定性的并尽可能定量的解释。
第八题（9分）工业上处理含CrO42－废水时，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀的方法除去Cr(VI)。
若在中性溶液中除去铬，应控制Ba2＋浓度不小于多少才可使废水中Cr(VI)含量达到排放标准（5.0×10－7mol·L－1）？（已知Ka1(H2CrO4)＝9.55，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7，Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10）第九题（12分）760℃和1.01×105Pa下，令H2和某稀有气体（体积比为1︰1）慢慢通过盛有熔融AgI的器皿，而使部分AgI还原为Ag。
然后让反应后的气体通过盛有20.00mL 0.1000mol/L的NaOH洗气瓶，并收集干燥后的尾气。
某次实验后，洗气瓶内的溶液可以被4.500mL 0.1000mol/L的HCl溶液中和，并在17.0℃，1.013×105Pa下收集干燥尾气254.9mL（已知760℃时，纯HI气体有30.00%分解为单质。
）1．计算尾气中H2的物质的量；2．计算器皿中Ag的物质的量；3．如何将Ag从AgI中分离出来。
第十题（15分）酸碱的概念在化学上非常普遍，人们多次以各种方式给它们下定义。
其中最常见的定义有：质子定义——凡是提供质子的分子或离子是酸，凡能接受质子的分子或离子是碱；溶剂定义——凡能增加由溶剂派生出的阳离子的溶质都是酸，凡能增加由溶剂派生出的阴离子的溶质是碱；Lewis（路易斯）定义——酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。
试回答下列问题：1．在BrF3溶剂中，BrF2AsF6属于哪类物质？试说明之。
2．SbF3具有显著的导电性，这可能是由于的作用，写出其反应的化学方程式。
3．二乙基锌Zn(C2H5)2在干冰的温度下可与SO2反应，写出该反应的化学方程式。
4．当SbF5加到氟磺酸（HSO3F）中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。
5．超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论。
6．在这种超酸介质中链烷烃也能起碱的作用，写出叔碳原子在这种介质中所进行的反应。
第十一题（17分）将一种盐溶于水中时，会使水的冰点降低，究竟冰点降低多少，与盐在溶液中的浓度有关。
如果将此溶液降温，则在零度以下某个温度，将析出纯冰。
但当盐在水中的浓度比较大时，在将溶液冷却的过程中析出的固体不是冰而是盐，这时该溶液称为盐的饱和溶液，盐在水中的浓度称为“溶解度”，溶解度的大小与温度有关。
右图所示为不同浓度的CaCl2溶液冷却析出晶体时所对应温度的曲线图。
1．指出区域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ内各物质组成（说明是何种固体或溶液是否饱和）；2．指出曲线AB、BC分别具体表示的含义；3．点B在坐标如何，有何意义；4．273K时，60g浓度为10%的CaCl2溶液持续降温，何时析出晶体，计算最多可析出单一晶体的质量。
（只需保留整数）5．根据右上图分析，如何提纯粗盐CaCl2，得到CaCl2·6H2O晶体。
6．CaCl2溶液可用作冷冻剂，当CaCl2·6H2O晶体与冰以何比例（质量比）混合时，冷却效果最好。
7．在大雪纷飞的北方国家，对CaCl2有很大的需求量，你认为CaCl2在这些国家有何用途？（气体、溶液、平衡）参考答案（0513）第一题（5分）7（2分） 10－12（3分） 第二题（4分）M ＝095.055.075.371.1⨯⨯＝123g/mol第三题（5分）20℃、1atm 时，H 2的溶解度＝5.270.000.1⨯×31.5＝18.0mL/L第四题（6分）1．34mL 酸，66mL 碱（4分） 2．7.00（2分）第五题（6分）K ＝K 2/K 1＝1.8×1028（3分）K 1、K 2是在不同温度下测定的，因此不能进行运算。
（3分） 第六题（11分） （三）（4）气管B 向下（或向上）移动一段距离，使量气管B 中的水面略低（或略高）于量气管A 中的水面。
固定量气管B 后，量气管B 中的水面如果不断上升（或下降），表示该装置漏气。
（2分）（5）使所测气体的压强于外界大气压强相等。
（1分）取下量气管B ，并靠近量气管A ，使水面持平，再计下读数。
（1分） （6）下（1分）（四）0.15g 0.0063(或0.00625) 2.5(±0.2) 158.5(±0.2) 156.0(±0.2) 300 1.0×105 8.3（4分） （五）①偏小 ②偏高（各1分） 第七题（10分）1．M(C 6H 6)＝78.5g/mol M(CH 3OH)＝33.9g/mol M ①(HAc)＝119.3g/mol M ②(HAc)＝99.9g/mol （各1.5分）2．误差是由蒸气分子的性质偏离理想气体分子的性质引起的。