常见的盐及其性质
常见的盐及其化学性质
常见的盐【基础知识】一、常见的盐1、氯化钠：氯化钠俗称食盐，粗盐易潮解。
食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。
2、碳酸钠（Na 2CO 3）：碳酸钠俗称纯碱。
碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)风化：碳酸根离子的检验： 试剂：盐酸和澄清石灰水。
原理：碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl －二氧化碳与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + CO 2 －3、硫酸铜（CuSO 4）、CuSO 4·5H 2O 俗称：称为胆矾、蓝矾【基础知识】二、盐的化学性质1、盐和金属反应，一般生成 Zn ＋CuSO 4－Cu ＋Hg(NO 3)2－ Cu ＋ZnSO 4－（不反应）反应条件：在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（补充说明：K Ca Na 等非常活泼金属除外）（强调：与H 的位置无关、铁的置换规律）；通式：金属＋盐(溶液) 新金属＋新盐（置换反应）【练习】1、判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由 Zn ＋AgNO 3－ Ag ＋CuSO 4－Fe ＋CuCl 2－Fe＋AgCl－Mg＋ZnSO4－Mg＋ZnCO3－2、A、B能与稀硫酸反应生成氢气，C、D不能，C不能把D 从其溶液中置换出来，又知A＋BCl2＝B＋ACl2，则ABCD四种金属的活动性顺序为2、盐和酸反应，一般生成【练习】书写化学方程式：BaCl2＋H2SO4－AgCl＋HCl—MgCO3＋HCl－Na2CO3＋H2SO4－CaCO3＋HNO3－BaSO4＋HCl－AgCl＋HNO3－（不反应）ZnCO3＋HNO3－通式：酸＋盐新酸＋新盐（复分解反应）3、盐和碱反应，一般生成Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（湿法制碱）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4（有蓝色沉淀生成）通式：碱＋盐新碱＋新盐（复分解反应）注意条件：反应物均可溶生成物至少一种不溶【练习】K2CO3＋Ba(OH)2－Cu(OH)2＋FeCl3－Mg(NO3)2＋KOH－ZnCO3＋NaOH－4、盐和另一种盐反应，一般生成2AgNO3＋BaCl2－Na2SO4＋BaCl2－碳酸钠和氯化钙：Na2CO3＋CaCl2－硝酸钾和氯化钠：KNO3＋NaCl－（不反应）通式：盐a＋盐b 新盐c＋新盐d（复分解反应）条件：反应物均可溶，生成物至少一种不溶5、复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
常见盐类的命名与性质
常见盐类的命名与性质盐类是由金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物。
它们具有多种不同的命名方式，取决于阳离子和阴离子的性质以及化合物中元素的比例。
本文将介绍一些常见盐类的命名规则以及它们的性质。
一、氯化物（Chlorides）氯化物是由氯阴离子（Cl-）和金属阳离子组成的盐类。
命名时，首先列出金属阳离子的名称，然后根据其电价确定其名称的后缀，接着是"chloride"表示氯化物。
例如，NaCl（氯化钠）中的阳离子是钠（Sodium），所以命名为氯化钠。
氯化物的性质各不相同。
有些氯化物是可溶于水的，如氯化钠和氯化铵；而有些则是不溶于水的，如氯化银和氯化铅。
二、硝酸盐（Nitrates）硝酸盐是由硝酸阴离子（NO3-）和金属阳离子组成的盐类。
命名时，同样先列出金属阳离子的名称，接着是"nitrate"表示硝酸盐。
例如，KNO3（硝酸钾）中的阳离子是钾（Potassium），所以命名为硝酸钾。
硝酸盐可溶于水，并且在加热时可能会产生气体。
三、碳酸盐（Carbonates）碳酸盐是由碳酸根离子（CO32-）和金属阳离子组成的盐类。
命名时，同样先列出金属阳离子的名称，接着是"carbonate"表示碳酸盐。
例钙。
碳酸盐在碱性溶液中可产生二氧化碳气体，并且会导致水中的钙离子浓度增加。
四、磷酸盐（Phosphates）磷酸盐是由磷酸根离子（PO43-）和金属阳离子组成的盐类。
命名时，同样先列出金属阳离子的名称，接着是"phosphate"表示磷酸盐。
例如，Na3PO4（磷酸钠）中的阳离子是钠（Sodium），所以命名为磷酸钠。
磷酸盐在水中通常是不溶的，但在酸性溶液中可溶解。
五、硫酸盐（Sulfates）硫酸盐是由硫酸根离子（SO42-）和金属阳离子组成的盐类。
命名时，同样先列出金属阳离子的名称，接着是"sulfate"表示硫酸盐。
常见的盐
农业
生活 交通 人的生理活动
（3）氯化钠的存在： 氯化钠在自然界中分布很广，如：海水、盐湖、盐井和盐矿 中蕴藏着丰富的氯化钠。
讨论：1、如何从海水中提取氯化钠呢？
将海水蒸发，除去其中的水分就可以得到粗盐。 2、粗盐中含常有泥沙等不溶性杂质，如何除去？也常含有 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质又该如何除去？ 向盐溶液中先加入足量的氢氧化钠溶液，以除去其中的镁离 子。再加足量的纯碱溶液以除去其中的钙离子，最后加入适 量的盐酸溶液，以除去其中的氢氧化钠溶液和纯碱溶液。 3、如何确定盐酸的量是适量的？
Cl－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42－
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32－
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 一 不 不 不 一 不 不
H＋ NH4＋ K＋ Na＋ Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Al3＋ Mn2＋ Zn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ag+
碳酸钠 氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是＿＿＿＿＿。
2、复分解反应的条件： NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O
有水生成 复分解反应的条件： 或有气体生成 生成物中必须有 或有沉淀生成 复分解反应有以下几种：
（1）品尝味道，有碱味的是酱油，有酸味的是黑醋。
（2）各取少量，分别向其中加入少量纯碱（或小苏打）粉末， 冒气泡的是黑醋，无气泡产生的是酱油。
（3）在两个玻璃杯中分别放入废旧电池的锌皮两小片或擦去 氧化膜后的铝导线两小段，再分别倒入特测液少许，有气泡产 生的原溶液是黑醋，无现象的原溶液是酱油。
常见的盐
常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。
3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。
5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。
（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。
用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。
二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。
初中化学__盐的性质
3
3
练习二
1、下列说法正确的是（）
A、盐都能食用，故称食盐
B、盐就是食盐，易溶于水
C、盐都有咸味，都是白色晶体
D、盐是一类物质的总称
2、有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生胃酸，帮助消化，该盐是（）
A、氯化钙
B、氯化钠
C、硝酸钾
D、碳酸钠
3、我国某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用，引起中毒事件，这种工业用盐可能是（）
A、高锰酸钾（KMnO4）
B、硫酸铜（CuSO4）
C、亚硝酸钠（NaNO2）
D、氯化钠（NaCl）
4、茶叶中含有的茶多酚有益人体健康，茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，略有吸水性。
实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
操作一操作二
除去茶渣
（1）请写出上述实验过程中的操作名称：操作一：
操作二：
（2）保存茶叶时注意：。
常见的盐
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才 能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
盐+某些金属=新盐+新金属
※强换弱，盐可溶，K、Ca、Na除外。
化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 盐+酸=新盐+新酸
用途：建筑材料，制取熟石灰，珍珠首饰，炼 铁、炼钢原料，制造水泥原料。
3、碳酸钠 碳酸钠是重要的化工产品，用途广泛。 我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生 产方面，曾做出杰出的贡献。
一、几种常见的盐
4、碳酸氢钠 碳酸氢钠化学式：NaHCO3，俗称：小苏打。
白色粉末状固体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，较易 分解。
第五节
常见的盐
思考：
• 什么叫盐？ • “食盐是盐，盐就是指食盐”,这种说法 正确么？
一、几种常见的盐
1、氯化钠
氯化钠的化学式：NaCl，食盐的主要成分是氯 化钠。
白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性。 用途：日常生活中用于调味和腌制食物，医疗上用 与配制生理盐水，也是重要的化工原料。
2、碳酸钙 碳酸钙的化学式：CaCO3，纯净的碳酸钙是白 色固体，难溶于水，能溶于酸。大理石、石灰石等 多数是灰白色矿物，主要成分是碳酸钙。
要求反应物必须可溶
复分解反应发生的条件
H2 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H O 2O ↓+ HNO3 HCl + AgNO3 = AgCl ↓ ↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物 质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具 备上述条件之一，这类反应就能发生。
常见盐类的性质和应用
常见盐类的性质和应用盐类是由金属离子与非金属离子以离子键结合形成的化合物。
常见盐类有氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。
它们具有不同的性质和广泛的应用。
一、氯化钠氯化钠是一种无色晶体盐，常被用作食盐。
氯化钠在食品中起到调味的作用，使食物更加美味可口。
此外，氯化钠还被用于制备化肥、空气净化和皮肤消毒等。
二、硫酸铜硫酸铜是一种蓝色结晶体盐，也被称为蓝石。
它具有良好的催化作用，被广泛用于化学实验和工业生产中。
硫酸铜也可用于制备农药、染料和电池等。
三、硝酸钾硝酸钾是一种白色晶体盐，常被称为火药的重要成分。
硝酸钾在农业领域具有重要的应用，可作为植物肥料使用，促进作物生长。
此外，硝酸钾还被用于制备爆炸物、火柴和玻璃等。
四、碳酸钠碳酸钠是一种无色结晶体盐，常被称为苏打粉。
它具有中和酸性物质、软化水质和去除油渍等作用。
碳酸钠广泛应用于食品加工、玻璃制造、洗涤剂和制皂等。
五、氢氧化钠氢氧化钠是一种白色固体盐，常被称为烧碱。
氢氧化钠具有强碱性，常被用于清洁剂、肥皂和纸浆等的制造中。
此外，氢氧化钠还可用于调节酸碱度和制备其他化学药品。
六、硫酸铵硫酸铵是一种无色晶体盐，具有良好的溶解性。
硫酸铵广泛应用于农业和工业。
在农业领域，硫酸铵可作为氮肥使用，促进作物生长。
在工业上，硫酸铵可用于制备化学品和药物等。
总结起来，常见盐类具有不同的性质和广泛的应用。
氯化钠常作为食盐使用，硫酸铜和硝酸钾在化学实验和工业中有重要作用，碳酸钠和氢氧化钠被广泛应用于食品加工和清洁剂制造，硫酸铵在农业和工业领域也发挥着重要作用。
通过了解盐类的性质和应用，我们可以更好地了解和利用它们。
(完整版)知识点：常见的盐
知识点：常见的盐知识点总结本节知识系统性比较强，涉及到的化合物及反应也多，且反应规律较复杂，但其中有规律可循，在学习时要注意把握规律，联系实际。
1. 氯化钠（NaCl）：（1）性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气中的水分而潮解；食盐溶解度随温度变化不大。
（2）制法：因为食盐溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐，使食盐成为晶体析出。
（3）用途：调味、腌渍食品、消毒制化工产品。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：（1）性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，可以代替碱中和某些物质的酸性。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O易风化。
（2）CO32-的检验：取少许样品滴入盐酸，产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-。
（3）用途：用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。
3. 硫酸铜（CuSO4）：（1）性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色，CuSO4·5H2O 晶体是蓝色的，受热易分解。
用白色的无水CuSO4可以检验水的存在。
遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO4·5H2O晶体。
（2）用途：用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。
4. 潮解、风化、结晶水合物的概念：（1）潮解：晶体在空气里容易吸收水分，表面变潮或表面形成溶液，这种现象叫潮解。
（2）风化：结晶水合物在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。
（3）结晶水：晶体里结合一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。
（4）结晶水合物：含有结晶水的物质叫结晶水合物。
结晶水合物属于纯净物5. 碳酸根离子的检验方法：含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
例如：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 +2HCl = 2NaCl＋H2O + CO2↑NaHCO3 +HCl = NaCl＋H2O + CO2↑6.盐类的溶解性规律：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。
生活中常见的盐
3.某盐在人体的新陈代谢中十
分重要。它可维持血液中适当 的酸碱度，并通过人体复杂的 作用产生消化液，帮助消化。 该盐是 B A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
下列是关于“粗盐提纯”实验的几种 说法，其中正确的是 BD A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应 检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌， 用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发 皿容积的2/3
4、氯化钠的物理性质：
白色晶体，易溶于水
5、氯化钠的化学性质： 酸根离子（Cl-)检验
NaCl ＋ AgNO3
AgCl ↓ ＋ NaNO3
巩固练习： 1．下列物质的俗称与化学式一致的是 (
A．纯碱(NaHCO3)
C．食盐(NaCl)
Na2CO3
B．小苏打(Na2CO3)
D．大理石[Ca(OH)2]
CaCO3
NaHCO3
C
)
2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( C ) A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4
3．玻璃棒不可以用来
A．蘸取溶液测定其pH B．过滤时引流液体注入漏斗内
(
C
)
C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 滤纸破损 ×
搅拌滤液，以防液滴 飞溅。
粗盐的提纯
实验步骤 ①溶解
注意事项 玻璃棒起搅 拌作用,加速 食盐的溶解
①滤纸低于漏斗边 约0.5厘米; ②液体 要低于滤纸; ③要用玻璃棒引流 ;④漏斗管下端要 靠紧烧杯壁
实验现象 食盐溶解,泥 沙不溶
实验结论 两种固体,一 种溶于水,一 种不溶于水 才用过滤法 食盐水和泥 沙分开
常见的盐及盐的通性
6.亚硝酸钠
名称 化学式 物理性质 化学性质 用途
亚硝酸钠 NaNO2 白色固体，无味，易溶于水 有毒 工业用盐
二.盐的通性
• 1.与金属单质发生置换反应 金属单质+盐→盐+金属单质 • 2.与某些酸反应 酸+盐→盐+酸 • 3.与某些碱反应 • 碱+盐→盐+碱 • 4.与某些盐反应 • 盐+盐→盐+盐
名称 化学式 物理性质
化学性质
用途 其他
硫酸铜（无水硫酸铜）
CuSO4 白色固体，易溶于水，溶液为蓝色溶液
（1）与金属单质反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）与某些可溶性的碱反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 （3）与某些可溶性的盐反应 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 （4）与少量水反应（固体） CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（实验室检验水蒸气的原理） 配制农药波尔多液，杀菌消毒，可溶于游泳池消毒，不能用 于自来水消毒 CuSO4·5H化学式 物理性质
化学性质
用途
碳酸氢钠 小苏打
NaHCO3 白色固体，无味，可溶于水，水溶液显弱碱性 （1）能与某些酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2）能与某些碱反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （3）受热易分解 2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑ 发酵粉的 主要成分，用于治疗胃酸过多
三.侯氏制碱法
• 侯氏制碱法又名联合制碱法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
常见的盐
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？ 碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 都含有 碳酸根 CO3 统 称
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
复 合 肥
元素含量往往难以满足 农作物的需要。
缺氮的棉花
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害
和倒伏的抵抗能力。
缺钾的大豆
缺钾的甘蓝
磷肥促进植物根系发达、促进作物提早成 熟，穗粒增多，籽粒饱满。
CO(NH2)2
Ca(H2PO4)2 和CaSO4
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
要 留 清 白 在 人 间 。
粉 身 碎 骨 浑 不 怕 ，
烈 火 焚 烧 若 等 闲 。
千 锤 万 凿 出 深 山 ，
《 石 于 灰 谦 吟 》
赏 古 诗
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
下面我们进行如下的实验， 并把实验现象记录，再分析 一下这些物质的组成。看看 可以得到什么结论？ 物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3 草木灰中含有碳酸钾 K2CO3 农业上使用的化肥碳铵 NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
结论
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
铵态氮肥的检验：铵离子的检验.wmv
盐的性质
下列反应中，能进行的是( BC ）
A：Cu+AgCl B: Zn+AgNO3
C: Fe+CuCl2
D: Cu+ZnSO4
下列物质可以由金属和稀酸反应直接制 得的是( B ) A.氯化铁 B.硫酸镁 C.氯化银 D.硫酸铜
2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃 省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍 铅锌”。针对此联，下列说法正确的是： A．这八种元素单质颜色是相同的 B．这八种元素在自然界中均以单质形式 存在 C．这八种元素单质均可与稀盐酸反应产 生氢气 D．这八种元素都属于金属元素
一.常见的盐 1.调味品:食盐 2.大理石 汉白玉:碳酸钙
3.净水剂:明矾 4.小苏打:碳酸氢钠 5.纯碱:碳酸钠
6.化肥:硫酸铵
碳酸氢铵
7.浴室中杀菌剂:硫酸铜
二.盐的分类 1.根据溶解性:可溶性盐 2.根据阳离子的种类:钠盐 钙盐 难溶性盐 钾盐 铜盐等
3.根据阴离子的种类:盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
请设计一实验证明镁、锌 的金属活动性
请设计一实验证明镁、铁和铜的金属序 反应的先后顺序是： 在金属活动顺序表中，排在越后 边的金属越容易从它的盐溶液中被置 换出来。或者说：金属活动性相差越 大，置换反应越易发生。 将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的 混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中 一定含有的金属是：（ C ）
A: Fe
B: Cu
C: Ag
D: Cu和Ag
向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中， 加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的 固体中滴加稀硫酸，有气体生成。 问1：滤出的固体中一定有 A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 问2：过滤后所得滤液中一定含有 。
11.1生活中常见的盐
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种 征 只有一种 且都是单质 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
判断下列反应是不是复分解反应？
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
几种常见离子的检验
1.CO32-或HCO3-的检验 有气泡产生 ①滴加HCl 现象： ②通入澄清石灰水 现象： 生成白色浑浊 2.SO42-的检验 ①滴加Ba(NO3)2 现象： 生成白色沉淀 ②滴加HNO3 现象： 沉淀不溶解 3.Cl-的检验 ①滴加AgNO3 现象： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 ②滴加HNO3 现象：
4、酸与碱反应：酸+碱→盐+水
5、酸与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
碱的化学性质
1、碱与指示剂反应 2、碱与某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物→盐+水 3、碱与酸反应：碱+酸→盐+水 4、碱与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
酸
碱
盐
盐
1、下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
生活中常见的盐
生活中常见的盐
一：氯化钠
1：物理性质：白色晶体，有咸味，易溶于水。
2：制取方法：(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐（粗盐中含有多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等）。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步的提纯。
3：用途
（1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数0.9%的氯化钠溶液）；
（2）农业上用氯化钠溶液选种（质量分数16%的氯化钠溶液）；
（3）工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
（4）氯化钠用作调味品、腌制食品；（5）用氯化钠消除公路上的积雪。
4：氯化钠对人的影响：
（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途。
常见盐的性质和用途
常见盐的性质和用途盐是指化学式为NaCl的化合物，是由钠离子和氯离子组成的晶体化合物。
在日常生活中，盐是一种非常常见和重要的化学物质。
它具有多种性质和广泛的用途。
下面将详细介绍常见盐的性质和用途。
1.盐的物理性质：a.盐是无色晶体，有盐味。
其晶体结构呈立方晶系。
b. 盐具有良好的溶解性，可溶于水和一些有机溶剂。
水中饱和盐溶液的密度为1.2g/cm³。
c.盐的熔点为801℃，沸点为1465℃。
2.盐的化学性质：a.盐在高温下具有较强的腐蚀性，可腐蚀金属。
b.盐有一定的稳定性，在常温和常压下不易变质。
c.盐可以被强氧化剂氧化为次氯酸盐或氯酸盐。
3.盐的用途：a.食用盐：盐被广泛用作食物的调味剂。
它能增加食物的口感，提高食欲。
盐还可以防止微生物的滋生，延缓食物腐败的过程。
b.化学工业：盐是制取氯气、氢氧化钠、氯化钠、次氯酸钠等重要化学品的原料。
氯气广泛应用于合成有机化学品，制造消毒剂和漂白剂。
氢氧化钠在制皂、制纸、制皮革等行业中有重要的应用。
d.冶金工业：盐在冶金过程中用作熔剂，能降低金属的熔点，促进金属的熔化。
e.医疗卫生：盐被用于制造生理盐水和洗眼液等医疗药品，用于静脉滴注、灌肠、洗伤口等治疗和清洁。
f.污水处理：盐被应用于污水处理厂的处理过程中，用于沉淀和沉降分离污水中的杂质。
g.防冻剂：盐可以降低水的冰点，被用作防冻剂，防止道路和桥梁结冰。
h.标本制备：盐可以提高标本的硬度，防止腐败，用于动植物标本的制备。
总结起来，盐是一种具有多种性质和广泛用途的物质。
在食品、化学工业、农业、冶金、医疗卫生、环境等领域都有重要的应用。
了解盐的性质和用途有助于我们更好地认识和应用盐这一常见化学物质。
初中化学知识点归纳常见盐的性质和应用
初中化学知识点归纳常见盐的性质和应用盐是一类广泛存在于日常生活中的无机化合物，具有多种性质和应用。
了解常见盐的性质和应用对于我们理解化学知识、认识日常生活中的物质变化以及工业生产过程具有重要意义。
本文将对常见盐的性质和应用进行归纳整理。
1. 卤化盐卤化盐是由阳离子和阴离子组成的盐类，常见的有氯化钠、氯化钾、溴化钠、碘化钠等。
卤化盐的性质主要表现在溶解度、熔点和电解质性质方面。
1.1 溶解度：氯化钠、氯化钾等卤化钠在水中的溶解度较高，而溴化钠、碘化钠等溴化盐和碘化盐的溶解度相对较低。
1.2 熔点：卤化钠类盐的熔点相对较低，溴化钠和碘化钠的熔点较高。
1.3 电解质：卤化盐在水中能够电离成阳离子和阴离子，形成电解质溶液。
卤化盐在生活中有广泛的应用，其中氯化钠是最常用的卤化盐，被广泛用于食盐的生产和食品调味。
氯化钾被用作化肥和食盐替代品。
溴化钠和碘化钠在光敏材料制备和药物消毒方面具有重要应用。
2. 硫酸盐硫酸铜等。
硫酸盐的性质主要表现在酸碱性、溶解度和氧化还原性方面。
2.1 酸碱性：硫酸盐是酸性盐，在溶液中有酸性反应。
2.2 溶解度：硫酸盐的溶解度较高，如硫酸钠在水中的溶解度较高。
2.3 氧化还原性：硫酸铜是一种常见的硫酸盐，具有氧化还原性，可将铁转化为三价铁离子。
硫酸盐在工业生产和日常生活中有多种应用。
硫酸铜被广泛用于农业作物的防治，可作为杀菌剂和杀虫剂。
硫酸钠在工业生产中被用作制备其他化合物的原料，如玻璃的制备。
3. 碳酸盐碳酸盐是由碳酸根离子和金属阳离子组成的盐类，常见的有碳酸钙、碳酸氢钠等。
碳酸盐的性质主要表现在酸碱性和溶解度方面。
3.1 酸碱性：碳酸盐具有弱碱性，在水中有碱性反应。
3.2 溶解度：碳酸钙的溶解度较低，难以在水中溶解。
碳酸盐在生活中有多种应用。
碳酸氢钠被广泛运用于烘焙食品中，可以促使食品膨胀发酵。
碳酸钙是一种重要的无机化合物，常用于制备石膏、化妆品以及建筑材料等。
4. 硝酸盐硝酸银等。
第4讲 盐的化学性质
初三化学第四讲盐的化学性质【知识要点】一、几种常见的盐1、氯化钠：俗名食盐．①存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。
②制取：晾晒——海水；煮——盐井水、盐湖水；开采——盐矿。
③用途：调味品、腌渍食品、医疗上的生理盐水、重要的化工原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2、碳酸钠：俗名纯碱、苏打。
①性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。
②用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3、碳酸氢钠：俗名小苏打。
①性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显碱性。
②用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是制疗胃酸过多的一种药剂。
4、碳酸钙：是大理石或石灰石的主要成分。
①性质：白色固体，难溶于水。
②用途：重要建筑材料，补钙剂。
【注意】日常生活中所说的盐，通常指食盐，而化学中的盐，是一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
二、粗盐提纯的方法1、实验步骤：①溶解②过滤③蒸发④计算产率说明：过滤过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法．过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”．“一贴”指滤纸紧贴在漏斗壁上；“二低”指滤纸的边缘要低于漏斗口；过滤器内的液体液面要低于滤纸边缘；“三靠”指漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸那一边；烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上．2、蒸发：蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程．蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手拿，热的蒸发皿应放在实验台的石棉网上．3、在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到了同一种玻璃仪器——玻璃棒．它在三步中作用各不相同：在溶解中，它的作用是搅拌，加速食盐的溶解；在过滤中的作用是引流；在蒸发中作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．三、碳酸根离子检验的方法检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水检验方法：将待测液装入试管中，滴加稀盐酸，可观察到有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根离子．四、盐的化学性质（拓展）（1）盐跟某些金属的反应，一般生成另一种盐和另一种金属．规律：在金属活动顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．如Cu + Hg(N O3)2Cu (N O3)2+ Hg（2）盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。
盐的知识点归纳总结
盐的知识点归纳总结一、盐的基本属性1. 盐的化学性质盐是由金属离子和非金属离子通过离子结合形成的。
通常我们所说的盐是指氯化钠（NaCl），它的化学式是NaCl。
氯化钠是一种离子化合物，它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
除了氯化钠，还有许多其他种类的盐，比如硫酸盐、硝酸盐等。
2. 盐的物理性质氯化钠是无色晶体，呈立方晶系。
在常温下，氯化钠是固体，熔点为801℃，沸点为1465℃。
它在水中具有很好的溶解性，能够与水形成一种叫作盐水的溶液。
3. 盐的味道氯化钠有一种独特的味道，我们称之为咸味。
这种味道是因为氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）在口腔内与味蕾发生化学反应产生的。
二、盐的产生与提取1. 盐的产生盐可以从自然界中提取，也可以通过人工加工生产。
自然界中的盐主要存在于海水和地下盐矿中。
海水中的盐主要是氯化钠，海水中平均每升含有35克的氯化钠。
地下盐矿是在地壳变迁过程中形成的，是海水蒸发后形成的盐湖或者盐沼经过漫长的地质作用形成的。
2. 盐的提取生产氯化钠的方法主要有两种，一种是晒制，另一种是矿热法。
晒制是指将海水等富含氯化钠的水源倒入盐田，随着水的蒸发，氯化钠会慢慢结晶析出。
矿热法则是通过地下盐矿中的氯化钠经过熔化、溶解和结晶等步骤来提取出氯化钠。
三、盐的应用领域1. 食品工业盐在食品加工中起着重要的作用。
它既可以提鲜，又可以增香，还可以杀菌。
同时，盐还可以调节食品的pH值，影响食品的色泽。
在食品工业中，盐不仅用于调味，还可以用于腌制、发酵、熏制等多种加工过程。
2. 化工领域盐在化工领域有着广泛的应用。
比如，氯化钠可以用于生产氯碱化工产品，比如氢氧化钠、氯气等。
此外，盐还可以用于生产硫酸铜、过氧化钠、次氯酸钠等产品。
另外，盐还可以被用于染料、医药、皮革等行业。
3. 农业领域盐是植物生长的必需元素之一。
适量的氯离子可以促进植物的生长，但过量的氯离子对植物则有害。
因此在农业生产中，需要对土壤的盐分含量进行合理的调节。
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