非金属单质

非金属单质

二、非金属元素的位置和结构特点

【讨论】 1．非金属元素数目？在周期表中所处区域？与周期序数的关系? 22种非金属元素，有6种是稀有气体； 除H 外均处于周期表右上方；

每周期非金属元素数目=8-周期序数。

【讨论】 2、非金属元素的结构特点？

除H 、He 、B 外，最外层电子数≥4 ，且原子半径比同周期的金属元素小 最高正价=族序数 |最低负价|+|

最高正价|=8 能形成气态氢化物 最高正价氧化物对应水化物为酸

【讨论】 3、非金属元素的成键特点？

(1) VIA 、VIIA 族元素非金属性较强，易形成离子键。与非金属原子之间形成共价键。

(2) IV A 、V A 族元素难于形成离子键，除有N 3-外P 、As 、Si 等均不能形成简单离子，只能形成共价键。

三、非金属单质的分子类型、晶体结构

四、非金属单质的物理性质

【讨论】非金属单质有怎样的物理性质？请归纳他们的状态。

常温下状态：气态：H2、N2、O2、F2、Cl2、稀有气体

液态：Br2；

其余为固态。

五、非金属单质的化性—氧化性

1.氧化性

(1)与氢气反应

【讨论】请结合元素周期表同周期、同主族非金属元素性质递变规律，总结非金属单质与氢气反应的规律。

【小结】------→稳定性增强

CH4NH3H2O HF ↑

SiH4PH3H2S HCl 稳

AsH3H2Se HBr 定

H2Te HI 性

(2)与金属反应

2Fe+3Cl2=2FeCl3（点燃）剧烈反应，大量棕褐色的烟。

Cu+Cl2=CuCl2（点燃）剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；

再加水，溶液变蓝绿色。

3Fe+2O2=Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星（点燃）四射，生成黑色固体。2Cu+O2=2CuO(Δ) 现象：加热变黑。

Fe+S=FeS （Δ）现象：剧烈反应，生成黑色固体。

2Cu+S（蒸汽）=Cu2S 现象：铜在硫蒸气中燃烧，有红光。

【小结】非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如O2、Cl2、Br2等），则金属被氧化成高价态化合物；

若非金属单质的氧化性较弱（如I2、S等），则金属被氧化成低价态化合物。（3)非金属单质间的反应

【提问】哪些非金属单质间可发生相互反应，反应原则是什么？

通常，非金属单质可以与O2或X2反应，生成相应的氧化物或卤化物。

O2做氧化剂，除X2外的非金属单质均可被直接氧化。

X2做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为H2、P等。

原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。

(4)非金属间的置换

【讨论】非金属间的置换反应按什么原则进行？

非金属间的置换原则是非金属性强的置换非金属性弱的。

即：元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。【练习】写出满足下列要求的化学方程式：

①同主族非金属元素间的置换；

Cl2+Br-（I-）

Br2+I-

O2+2H2S=2S+2H2O C+SiO2

②同周期非金属元素间的置换；

F2+H2O；

Cl2+H2S；

③不同周期、不同主族非金属元素间的置换

O2+HI；

Br2+H2S；

I2+H2S。

(5)与其它还原性物质反应

①低价态金属离子Fe2+(O2、Cl2、Br2等)

②低价态含氧酸根SO32-、S2O32-（O2、X2等)

③还原性有机化合物-CHO（O2、X2等)

④低价态氧化物SO2、FeO、NO(O2等)

2．还原性

【讨论】哪些非金属单质以还原性为主？

哪些非金属单质在一定条件下显现还原性？

（1）以还原性为主的非金属单质:C、H2等；

（2）遇强氧化剂O3、O2、Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等时表现出还原性的非金属单质：S、P、Si等。

①还原金属氧化物

Fe2O3+H2;

CuO+C

②还原非金属氧化物

SiO2+C

③还原强氧化剂

C+H2SO4(浓)；

S+H2SO4(浓)；

C+HNO3(浓)

3.既作氧化剂又作还原剂

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

3Cl2+6NaOH（热）=5NaCl+NaClO3+3H20

反应条件不同，反应产物可能不同。

推断硫与氢氧化钾反应的产物是什么？

组

六、非金属单质的制备—实验室

【讨论】实验室通常用哪些方法来制备非金属单质？写出实验室制取Cl2、O2、H2等气体的方法及实验装置。

(1)MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O（Δ）（KMnO4、KClO3替代MnO2）

(2)2KClO3 →2KCl+3O2↑（Δ）

也可通过其他分解反应来制备O2：

2H2O2=2H2O+O2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑