焓变 反应热时教学设计一
高中二年级上学期化学《反应热与焓变》教学设计
第一课时反应热与焓变
教学设计
【教学目标】
1、能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2、知道反应热、中和热的概念，中和热的测定方法，并能根据测定数据计算反应热。
3、能从宏观和微观两个角度建构模型，并解释反应热产生的原因。
【教学重难点】
反应热、焓变的含义，反应热产生的原因。
【教学过程】
为H2的键能，它表示断开1mol H2需要吸收的
能量为436KJ。
同理，Cl2的键能为243KJ/mol，
HCl的键能为431KJ/mol。
所以我们可以利用键
能来计算反应热。
【总结归纳】等压条件下：反应热=焓变
宏观上：ΔH=H（生成物）-H（反应物）
微观上：ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
【课堂小结】通过这节课，我们学习了用反应
热来定量的描述化学反应中释放或吸收的热
量，并以中和热为例进行了反应热的测定实验，
从宏观和微观两个角度分析了化学反应产生反
应热的原因。
【板书设计】
反应热与焓变
一、反应热及其测定
1、体系与环境
2、反应热的概念
3、中和反应反应热的测定
4、中和热的概念
二、反应热与焓变
1、概念理解：内能、焓、焓变
2、焓变与吸热反应和放热反应的关系
放热反应，ΔH<0，焓值减小；吸热反应，ΔH>0，焓值增大宏观上：ΔH=H（生成物）-H（反应物）
微观上：ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。
1.1.2反应热与焓变教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
6.加强合作与交流能力：通过小组讨论和课堂展示，培养学生的合作能力和表达能力，提高学生之间的交流与互动。
7.应用知识解决实际问题：通过分析实际案例和解决实际问题，学生能够将所学的反应热与焓变知识应用到实际生活中，提高知识的实用性。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括反应热与焓变的基本概念、计算方法和案例分析等。
强调反应热与焓变在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用反应热与焓变。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于反应热与焓变的短文或报告，以巩固学习效果。
学生学习效果
1.掌握反应热与焓变的基本概念：学生能够理解反应热的定义、计算方法和焓变与能量守恒的关系。
2.提高实验与探究能力：学生通过参与实验操作和观察实验现象，培养动手操作、观察记录和分析归纳的能力。
3.培养科学思维能力：通过分析反应热的测定方法、计算过程以及能量守恒的应用，提高学生的逻辑思维、分析判断和问题解决能力。
4.增强科学态度与价值观：通过学习反应热与焓变在实际应用中的重要性，使学生认识到化学知识与生活的紧密联系，树立正确的科学态度和价值观。
3.实验报告评价：
评估学生在实验过程中的观察、分析和总结能力，以及实验报告的撰写水平。在学生完成实验后，我会要求他们撰写实验报告，其中包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验结论等。我会对学生的实验报告进行认真评价，评估他们的实验操作技能、观察分析和总结能力，以及实验报告的撰写水平。对于优秀的实验报告，我会给予表扬和奖励，以激励其他学生向他们学习；对于需要改进的报告，我会提出具体的修改建议，并指导他们如何提高实验报告的质量。
人教版高中化学选择性必修第1册 《反应热与焓变》教学设计
《反应热与焓变》教学设计一、课标解读本课时内容是课标选择性必修课程中模块一化学反应原理主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。
1．内容要求认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
2．学业要求能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中的能量变化的本质。
二、教材分析本节内容是选择性必修一化学反应原理中主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。
通过本节内容，让学生了解化学反应中能量的转化的多样性，通过宏观辨识认识反应热与焓变的关系，通过微观探析反应热与键能的关系，理解反应热是如何产生的，培养学生以变化的观念从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。
三、学情分析学生在必修二第六章化学反应与能量变化中学习化学反应与热能的基本知识，了解吸热反应和放热反应的温度感官变化，以及宏观总能量的变化判断吸热放热反应，了解一些吸热反应和放热反应的实例。
在选择性必修阶段，需要带领学生从微观化学键的角度深入理解反应热与化学键的关系，并进行相关计算。
学生的薄弱之处在于利用键能进行反应热的计算，以及结合图形分析和计算相关反应热。
四、素养目标【教学目标】1.辨识化学反应中的能量转化形式。
2.了解反应热与反应焓变之间的关系。
3.从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。
4.从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。
【评价目标】1．通过对真实情境中能量转化形式的辨识诊断学生对能量转化多样性的掌握程度2.通过解释内能和焓变的关系，诊断学生对焓变可以在特定的条件下定量描述反应热的掌握程度。
3．通过焓变及图形辨认定性描述反应热，诊断学生对化学反应能量变化的本质原因的理解程度以及能否通过焓变判断吸热反应和放热反应。
4．通过键能定量计算反应热，诊断并发展学生对化学反应能量变化的主要原因的理解和计算能力。
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-1-1 焓变 反应热 教案1
焓变反应热【教学目标】：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【重点、难点】：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；2、△H的“+”与“-”。
【教学过程】：【引入】能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
【回忆】化学键在形成和断裂的过程中能量如何变化？【思考】1、氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？2、氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？3、当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？观察H2（g）+Cl2（g）=2HCl反应的能量变化示意图：请分析图中包含的信息：1、2、3、【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？一、反应热焓变1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ•mol-12、反应热的表示方法：反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。
放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－”吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的ΔH＞0，为“＋”化学变化过程中的能量变化见下图：能量能量3、反应热与化学键键能的关系【计算】根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
1.1.1反应热焓变教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-学生在课外拓展中，关注化学研究前沿，激发了对科学研究的热情。
板书设计
1.反应热与焓变的概念及其关系：
-反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量
-焓变：反应物与生成物的能量差
-关系：反应热=焓变
2.恒压反应焓变的计算方法：
-计算公式：ΔH = ΣH(生成物) - ΣH(反应物)
2.讨论法：在讲解过程中，针对重点难点问题，组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表观点，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
3.实验法：结合课本中的实验内容，组织学生进行实验操作，让学生亲身体验化学反应中的能量变化，增强学生的实践能力。
教学手段：
1.多媒体设备：利用多媒体设备展示反应热与焓变的动画、图示和实例，使抽象的知识形象化，便于学生理解和记忆。
-注意事项：反应物与生成物的物质的量与能量成正比
3.常见反应的焓变实例分析：
-燃烧反应：放热反应，焓变为负
-酸碱中和反应：放热反应，焓变为负
-氧化还原反应：放热反应，焓变为负
-水解反应：吸热反应，焓变为正
4.焓变计算公式的应用：
-例题讲解：计算某化学反应的焓变
-步骤：1）写出化学方程式；2）查找各物质的摩尔热容；3）代入公式计算
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解反应热与焓变的知识点，结合实例帮助学生理解。突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕“反应热与焓变”问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
-学生能够列出恒压反应焓变计算公式，并熟练运用该公式解决实际问题。
教学设计9：1.1.1 焓变 反应热
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．教学目标知识与技能：1．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。
2．知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
3．学习热化学方程式的概念，了解热化学方程式的表示意义。
4．学会热化学方程式的书写及简单应用。
过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度与价值观：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
二．教学重点、难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系；热化学方程式的书写。
三．教具：多媒体辅助教学。
四．教学过程：【讨论】在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着能量（热量）变化？【引言】通过讨论知道，在化学反应当中，常件有能量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。
【板书】第一章第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．反应热焓变：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。
又称焓变。
（1）符号：用ΔH 表示。
（2）单位：一般采用kJ•mol－1。
（3）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
（4）反应热产生的原因：【设疑】例如：H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)实验测得l mol H2 与l mol Cl2 反应生成2 mol HCl 时放出184.6 kJ 的热量，从微观角度应如何解释？【电脑投影】【析疑】化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为：436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为：431 kJ＋431 kJ＝862 kJ，反应热的计算：862 kJ —679 kJ =183 kJ[讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。
新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。
焓变与反应热教案
焓变与反应热教案教案标题：焓变与反应热教案教学目标：1. 理解焓变和反应热的概念，并能够区分它们之间的差异。
2. 掌握计算焓变和反应热的方法。
3. 理解焓变和反应热在化学反应中的重要性和应用。
教学准备：1. 教师准备：教师需要准备相关实验室设备和材料，包括烧杯、热力计、试管、温度计等。
2. 学生准备：学生需要提前了解热力学的基本概念和热化学反应的相关知识。
教学过程：引入（5分钟）1. 教师通过引入实际例子，如燃烧、溶解等，引发学生对焓变和反应热的兴趣和好奇心。
2. 教师提问学生：你们对焓变和反应热有什么了解？它们之间有什么区别？概念解释（10分钟）1. 教师给出焓变和反应热的定义和概念解释，并与学生进行讨论和解释。
2. 教师通过图示和实例，帮助学生理解焓变和反应热的计算方法。
实验演示（20分钟）1. 教师进行一个简单的实验演示，例如将一定质量的铜粉与稀硝酸反应，观察反应过程中温度的变化。
2. 教师使用热力计测量反应过程中的温度变化，并计算出反应的焓变和反应热。
3. 教师解释实验过程中的关键步骤和计算方法，并与学生一起讨论实验结果。
练习与讨论（15分钟）1. 学生进行小组讨论，解决以下问题：a. 如何计算焓变和反应热？b. 焓变和反应热的单位是什么？c. 焓变和反应热在化学反应中的应用有哪些？2. 学生展示他们的讨论结果，并与全班一起进行讨论和解答。
知识拓展（10分钟）1. 教师提供更多的实例和问题，帮助学生进一步理解焓变和反应热的概念和计算方法。
2. 教师与学生共同探讨焓变和反应热在其他领域中的应用，如工业生产、环境保护等。
总结与评价（5分钟）1. 教师对本节课的内容进行总结，并强调焓变和反应热在化学学习中的重要性。
2. 学生进行自我评价，回答教师提出的问题，以检验他们对本节课内容的掌握程度。
拓展活动：1. 学生可以自行选择一个化学反应进行实验，并测量反应过程中的温度变化，以计算焓变和反应热。
2. 学生可以进行更深入的研究，探索焓变和反应热在其他化学反应中的应用，并撰写研究报告。
《第一章第一节反应热》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《反应热》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解反应热的概念，掌握反应热与焓变的关系。
2. 学会通过实验测量反应热，理解实验中的注意事项。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：反应热的测量实验、反应热与焓变的关系。
2. 教学难点：理解反应热与焓变的关系，掌握热化学方程式的意义。
三、教学准备1. 准备实验器材，包括量热计、温度计、搅拌器等。
2. 准备实验药品，包括氢气、氧气、氮气等。
3. 准备PPT课件，包括反应热相关的图片和视频。
4. 准备教学材料，包括反应热与焓变的图表、热化学方程式等。
四、教学过程：1. 引入课题通过展示一些生活中常见的与反应热有关的实例，如冰箱冷藏食物、化学反应中的热量变化等，引导学生思考反应热的概念和意义。
2. 概念讲解a. 反应热：参加化学反应的物质在发生化学反应时释放的能量或吸收的能量称为化学反应的热效应，也称反应热。
b. 焓（H）：物质所具有的能量，可以用焓来描述物质系统在一定的条件下发生一定的过程时释放或吸收的热量。
c. 热化学方程式：用文字和化学计量数表示的化学方程式，不仅能表示出反应的热效应，还能表示出反应过程中吸收或释放的热量。
3. 实验探究进行一个简单的化学实验，如燃烧一定量的高锰酸钾或白磷，通过测定反应前后物质的质量变化，来验证反应热。
引导学生分析实验数据，得出反应热的具体数值。
4. 反应热的计算与应用a. 根据热化学方程式，通过计算得出反应热。
b. 讨论反应热在化学实验、工业生产、新能源开发等方面的应用。
c. 举例说明如何利用反应热进行计算，如盖斯定律在能量守恒中的应用。
5. 课堂小结回顾本节课的主要内容，强调反应热的概念、意义和应用，引导学生总结本节课的学习成果。
6. 课后作业布置与反应热相关的思考题和实验题，帮助学生进一步巩固和深化对本节课内容的理解。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解反应热的概念，掌握反应热与焓变的关系，能够计算反应热。
《焓变_反应热》教学设计
《焓变_反应热》教学设计教学目标：1.了解焓变、反应热的含义及计算方法。
2.了解焓变与化学反应的关系。
3.能够通过实验观察和计算得出化学反应的焓变。
4.培养学生的实验操作、观察和计算能力。
教学重点：1.焓变的定义及计算方法。
2.焓变与化学反应的关系。
教学难点：1.实验中的数据测量、处理和计算。
2.学生对焓变与化学反应的关系的理解。
教学准备：实验仪器和试剂：烧杯，量筒，融化炉，量热器，氢氧化钠固体，盐酸，硫酸教学过程：一、导入1.通过引导学生回顾前几堂课学习的内容，复习化学反应的概念及计算相关的知识。
2.提问：你们是否曾经听说过焓变这个概念？如果有，请问你们对焓变的理解是什么？通过学生回答，了解学生对焓变的初步认识。
二、理论讲解1.介绍焓变及其定义：焓变是反应过程中发生的热量变化，它表示了单位物质发生反应时吸热或放热的量。
2.讲解焓变的计算方法：焓变等于生成物与原料的焓差。
如果生成物的态比原料的态包含更多的热能，反应就是吸热反应，焓变为正；如果生成物的态比原料的态包含更少的热能，反应就是放热反应，焓变为负。
3.分析焓变与化学反应的关系：化学反应过程中，原子、离子或分子的组成发生了改变，而这种改变往往伴随着能量的吸收或释放。
化学反应的焓变可以帮助我们理解反应过程中能量的变化。
三、实验操作1.实验一：回流法测定氢氧化钠与盐酸反应的焓变。
a.实验步骤：(1)准备好氢氧化钠固体和盐酸溶液。
(2)在量热器中加入适量的盐酸溶液。
(3)用融化炉加热至约80℃。
(4)在量热器中加入氢氧化钠固体。
(5)记录温度变化。
b. 计算焓变：ΔH = mcΔT2.实验二：间接测定硫酸与铁粉反应的焓变。
a.实验步骤：(1)准备好硫酸溶液和铁粉。
(2)在烧杯中放入适量的硫酸溶液。
(3)加入一小块铁粉。
(4)记录温度变化。
b. 计算焓变：ΔH = mcΔT四、实验数据处理和讨论1.学生用实验数据计算出氢氧化钠与盐酸反应的焓变和硫酸与铁粉反应的焓变。
《焓变反应热》教学设计
课题名称核心素养教学目标化学反响与能量变化教师姓名生疏化学变化的过程伴随有能量的变化，并从微观的角度理解化学反响1.学问与技能(1)了解化学反响中能量转化的缘由和常见的能量转化形式；(2)生疏化学反响过程中同时存在着物质和能量的关系；(3)理解反响热和焓变的涵义。
2.过程与方法(1)通过化学反响的实质的回忆，引起学生在学习过程中主动探究化学原理的学习方法。
(2)通过从化学键的角度分析化学反响，引导学生分析引起反响热的本质。
3.情感态度与价值观(1)通过试验激发学生学习化学的兴趣和情感；(2)培育学生从微观的角度理解化学反响。
(3)激发争论物质和理论的兴趣，在探究过程中培育一丝不苟、实事求是的科学态度。
教学重点难点教学策略重点：化学反响中的能量变化及其微观缘由；难点：焓变，△H 的“+”与“-”及计算演示法讲授法讲练结合教师活动学生活动设计意图教学过程公布预习任务，准时查看预完本钱节预习任务，让学生初步了解习反响. 反响预习中存在的本节课学习内问题。
容，觉察自身的薄弱点；教师更全面地把握学情。
(创设情景) 投影生活中“暖思考沟通，提出问通过“冷”“热”两贴”及铵盐和碱的吸热反响题：暖贴和吸热反个试验激发学生图片应的原理？的兴趣，营造探究学习情境。
通过观看思考，有主动提出问题的力气，明确问题争论的方向。
组织学生进展演示试验开头进展演示试验，提高学生动手操观看试验现象，并思作力气，并从实考，提出问题验中得出吸热、放热反响〔问题引导〕怎样被人类利在人们争论防止钢引导学生自主探用的，它的构造和发热原理铁生锈的过程中，有究，通过阅读，是什么？人就留意到钢铁在寻生锈的过程中，伴随求答案。
着一个极其普遍的化学反响现象—放热。
利用这个化学反响放出的热量作为热源而制造了一种发热剂。
这种发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、食盐水、木屑等。
发热剂和空气接触时，铁屑就要发生一系列简洁的化学反响而生锈，同时放出大量的热。
为了加快铁生锈的速率，必需提高铁和空气的接触面，把铁粉的粒度做的很小其直径一般在0.15mm 以下。
人教版化学选修一1.1 《反应热、焓变》教学设计
人教版高中化学选修一《反应热、焓变》教学设计定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应。
符号：Q 单位：kJ·mol－1【知识精讲——中和反应反应热的测定】提问：如何测定反应的反应热呢？实验原理：Q = mCΔtQ：中和反应放出的热量m：反应混合液的质量C：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值实验药品：50 mL、0.50 mol/L的盐酸；50 mL、0.55 mol/L氢氧化钠溶液实验仪器：简易量热计、量筒（50 mL）两个、温度计、环形玻璃搅拌棒实验步骤：①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
①用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。
即：各反应物温度分别测量，将平均值记为反应前体系的温度(t1)①打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。
数据处理：①50 mL盐酸的质量m1＝50g, 50 mLNaOH溶液质量m2＝50g。
①反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g .0C)。
Q＝(m1+m2) · c · (t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ中和热定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol H2O的反应热叫做中和热。
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；①H = -57.3 kJ/mol注：由于弱酸、弱碱电离吸热，所以强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3kJ.【知识精讲——焓变】思考：化学反应为什么会产生反应热？这是因为反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。
教学设计1：1.1.1焓变 反应热
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．教材分析本节课选自人教版《化学选修4》第一章《化学与能量》中的第一节——《化学反应与能量变化》，本节课是这一节的第1课时（共2课时）。
在初中学习过的吸热和放热现象以及高一必修2课程学习过的《化学反应与能量变化》中反应物总能量和生成物总能量的关系的基础上，引入化学反应与能量变化的中的反应热和焓变，对化学键与化学变化中能量变化的关系的扩展和提高。
二．三维目标1.知识与技能（1）认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，且能量的释放或吸收是一发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物与生成物的质量。
（2）.理解反应热和焓变的含义。
（3）会运用化学反应的中能量变化的原因（旧化学键的断裂和新化学键的生成）。
2.过程与方法（1）通过自主设计试验，培养学生对知识的归纳和推理能力。
（2）能够通过对比较形象的实物来描述微观变化过中的化学键的断裂和生成的能量的变化以及反应物和生成物总能量之间的关系，从而使学生更加能够更加现象的对微观变化的理解。
3.情感态度与价值观（1）知道我们生活在五彩的世界中的绝大多数能量主要来自化学变化，从而能够使学生对生活的热爱和对保护环境的重要认识。
（2）通过比较形象的实物试验演示微观世界的物质变化，使学生认识到事物是普片联系和存在的。
（3）通过探究，培养学生的学习兴趣，合作交流，严谨求实的科学态度，敢于探索的精神，养成良好的反思习惯。
三．重难点及设计思路重点：理解反应热和焓变的含义难点：会运用化学反应的中能量变化的原因（旧化学键的断裂和新化学键的生成）设计思路：在新课程理念中，从过去学习证明科学知识和分析科学问题活动转变向使学生学会研究和和分析科学问题的方法。
帮助学生在学习科学知识的过程中养成对科学知识的探索，实验，观察等多种途径获得科学知识，从而能够从学习中提出问题，做出假设，设计实验和方案进行试验，获得依据或证据，处理数据得到科学知识。
反应热焓变的教学设计
反应热焓变的教学设计引言:热化学是高中化学课程中的重要部分，而反应热焓变则是热化学中的重要概念之一。
理解和掌握反应热焓变的概念对于学生深入理解化学反应过程以及判断反应的热效应具有重要意义。
本文将设计一节关于反应热焓变的教学活动，旨在帮助学生通过实验和讨论的方式深入理解反应热焓变的概念以及其在化学反应中的应用。
一、教学目标1. 理解反应热焓变的概念和计算方法。
2. 掌握实验测量反应热焓变的基本步骤。
3. 了解反应热焓变在化学反应中的应用。
4. 培养学生的观察、实验操作和数据分析能力。
二、教学准备1. 需要的器材和试剂：电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯、热量计、蒸馏水、不同浓度的稀硫酸、不同浓度的氢氧化钠溶液。
2. 实验操作流程的设计。
3. 教师准备好实验操作的演示和解释。
4. 学生准备带上实验所需的物品，并阅读实验操作流程及背景知识。
三、教学过程1. 导入环节：通过问题和实例，引出反应热焓变的概念和重要性。
2. 实验部分：a. 学生分成小组，每个小组进行实验测定反应热焓变的实验。
b. 实验流程：将所需浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，通过计量筒准确量取一定体积的溶液，并将硫酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，然后将两个烧杯的溶液迅速倒入20 mL 热量计中，并用玻璃棒搅拌均匀。
记录下反应过程中热量计的温度变化。
c. 实验数据处理：将实验数据整理，计算反应热焓变。
3. 实验结果讨论：a. 学生小组之间进行结果比较和讨论，通过比较实验结果，加深对反应热焓变的理解。
b. 教师引导学生分析实验数据，讨论影响反应热焓变的因素。
4. 理论讲解：a. 教师简要讲解反应热焓变的计算方法及其应用。
b. 学生通过互动讨论与教师共同探讨反应热焓变在实际化学反应中的应用。
5. 学生总结和撰写实验报告：a. 学生根据实验结果和讨论内容，撰写实验报告。
b. 教师对学生的实验报告进行评价和指导。
四、教学评价1. 根据学生在实验操作、数据处理和讨论中的表现进行评价。
1.1.1反应热焓变教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
5.教师评价与反馈：针对学生的课堂表现和作业完成情况，我进行了积极的评价和反馈。对于表现优秀的学生，我给予了表扬和鼓励，希望他们能够继续保持。对于存在不足的学生，我进行了耐心的指导和纠正，鼓励他们努力改进，提高自己的能力。同时，我也反思了自己的教学方法和策略，提出了改进措施和建议，为今后的教学提供参考和借鉴。
-使用在线工具，如化学反应模拟软件，让学生进行互动操作，加深对反应热和焓变的理解。
-提供相关的练习题和案例分析，让学生进行自主学习和巩固知识。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：提供PPT、视频等预习资料，明确预习目标和要求。
-设计预习问题：提出关于反应热和焓变的概念、计算方法等问题。
-利用多媒体教学手段，展示化学反应中的能量变化，帮助学生直观地理解反应热和焓变的概念。
-通过小组讨论和报告的形式，培养学生的合作和表达能力，加深对吸热和放热反应的理解。
2.设计具体的教学活动：
-引入生活中的实例，如烧水、取暖等，引导学生关注化学反应中的能量变化，并激发学生的兴趣。
-安排学生进行实验，观察和记录实验现象，引导学生从实验结果中分析反应热和焓变的特点。
2.讲解：讲解反应热和焓变的概念，通过示例介绍反应热和焓变的计算方法。
3.实验：安排学生进行实验，观察和记录实验现象，引导学生从实验结果中分析反应热和焓变的特点。
4.练习：布置练习题，让学生巩固反应热和焓变的计算方法和应用。
5.总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
6.作业：布置作业，巩固本节课所学内容。
《焓变 反应热》导课教案
［引导］在实际中很多时候吸热过程、放热过程不很直观，我们无法通过直接感知和经验分析判断它究竟是放热反应还是吸热反应，有没有别的什么办法去判断呢？
［讲解并板书］我们可以通过反应热来判断一个反应是吸热反应还是放热反应。
［交流分享］
棉衣、围巾、暖宝宝…真空包装，暖宝宝的原料层里高纯度的铁粉与空气中的氧气发生氧化还原反应放出热量，外包装的无纺布等通过控制氧气的透过量，从而控制调节发热温度和持续时间。
［提问］
1.当反应伴随的能量变化以热能的形式表现时我们可以把反应分为什么？
2.大家可以举出大家所知道的放热反应和吸热反应吗？
［观察思考、讨论交流］
铁粉与氧气反应放出大量的热量
［注意、理解］
［思考回答］
1.放热反应和吸热反应
2.放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应；
吸热反应：金属氧化物的还原反应和许多分解反应。
3.感知温度、经验分析
［思考］
引起注意
激活思维
分享思想，交流理念
复习旧知，设计有效联系桥梁
激发学习动机
引出本节内容，明确学习意义。
设计思路说明
先以生活中常见的暖宝宝作为导入情境引起学生注意，再明确新学知识的基础：放热反应与吸热反应，设计有效的联系新旧知识的桥梁，再点明有更为科学快捷的方式判断一个反应是放热反应还是吸热反应---反应热，从而引出本节内容，明确学生学习意义。
片段
题目
《焓变反应热》导课教案
重点展示技能类型
导课技能
学科内容学习目标
创设合适的情境，引起学生注意，激发学生学习兴趣，明确学习任务，更好地进入学习中
教学技能训练
导课技能
教学过程
反应热 焓变优秀教案
第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能量到底怎样变化2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境放热反应ΔH为“—”或ΔH〈0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）3:练习1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
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因为F2 比Cl2 活泼，能量高，生成HF放出的热量多， 并且HF比HCl稳定，具有的能量低。
已知:化学键 H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl 键能/(kJ/mol) 436 155 243 565 431
2.微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的 化学键形成时所放出的能量不同。
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从键能角度分析：
吸收总能量=436 KJ+243 kJ=679 KJ 放出总能量=2×431 KJ=862 KJ 反应放热=862 KJ-679 kJ=183 KJ
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一、反应热 焓变
化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温
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归纳总结
△H 的两种判断方法：
(1) 定性判断：（宏观）
反应物的总能量＞生成物的总能量，则为放热反应； 反之，吸热反应。 (2) 定量计算：（微观）
△H =反应物总键能-生成物总键能 若△H ＜0时为放热反应，△H ＞0时为吸热反应
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思考交流
已知： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 =2HCl
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[强调]吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加 热，但有的不需要加热。
比如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。 即反应的吸、放热与反应条件无关。
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探究交流
化学反应是放热还是吸热到底取决于什么呢？ 宏观上：所有反应物和生成物的总能量的相对大小； 微观上：所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出 总能量的相对大小。
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第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化
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庆典时的烟火
钢铁的炼制
火苗
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第1课度分析吸热和放热反应的原因。 2．理解反应热和焓变的含义、符号及单位。
3．了解△H 大小的两种判断方法。
学习重点： 1．从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 2．理解反应热和焓变的涵义、符号及单位；
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思考交流
化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随
着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪
些是放热反应？有哪些是吸热反应？
放热反应： 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中 和反应、燃烧反应、多数化合反应.
吸热反应： 多数的分解反应、氯化铵固体与氢 氧化钡晶体的反应、水煤气的生成 反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.
度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
在恒温、恒压条件下的反应热，又称作为焓变。
符号： ΔH
单位：kJ/mol （或 kJ•mol-1）
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知识拓展
焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同 于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究 表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中 物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应 体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形 式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的 变化，即焓变。因此，可用焓变代替反应热。
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提示：把化学反应中的反应物和生成物称为反应体系， 而把除它们之外的物质称为环境。
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ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
△H ＜0
放热
能 量
吸热
生成物
△H ＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH ＜0或 ΔH 为“－” 吸热反应： ΔH ＞0 或ΔH 为“＋”
宏观：反应物和生成物所具有的能量不同； 微观：从化学键的角度看化学反应是怎样发
生的？与能量有什么关系？
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讨论交流
1.宏观：反应物和生成物的总能量通常不相等，当 反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转 化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量 小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能 量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总 会伴随着能量的变化。
3．掌握△H大小的两种判断方法。
学习难点： 1.由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。
2．掌握△H大小的两种判断方法。
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温故知新
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收 能量，新键形 成会 放 出 能量。
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讨论交流
为什么化学反应中会有能量的变化？
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拓展演练
1．下列反应属于吸热反应的是 ( D ) A. C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH
CH3COOK+H2O
C. A+B
C+D； △H <0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏
反应物全部化学键所需能量
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拓展演练
2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学 键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸 收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示， 现 提 供 以 下 化 学 键 的 键 能 （ kJ·mol1 ） ： P—P ： 198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6
的反应热△H 为 （ A ）
A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1 C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol1
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课堂小结
概念
反应热 焓变
定义 表示方法
符号 单位
判断方法