焓变 反应热时教学设计一
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宏观：反应物和生成物所具有的能量不同； 微观：从化学键的角度看化学反应是怎样发
生的？与能量有什么关系？
选修4课件
-6-
讨论交流
1.宏观：反应物和生成物的总能量通常不相等，当 反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转 化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量 小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能 量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总 会伴随着能量的变化。
的反应热△H 为 （ A ）
A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1 C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol1
选修4课件
-19-
课堂小结
概念
反应热 焓变
定义 表示方法
符号 单位
判断方法
选修4课件
-12-
思考交流
化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随
着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪
些是放热反应？有哪些是吸热反应？
放热反应： 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中 和反应、燃烧反应、多数化合反应.
吸热反应： 多数的分解反应、氯化铵固体与氢 氧化钡晶体的反应、水煤气的生成 反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.
度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
在恒温、恒压条件下的反应热，又称作为焓变。
符号： ΔH
单位：kJ/mol （或 kJ•mol-1）
选修4课件
-9-
知识拓展
焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同 于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究 表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中 物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应 体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形 式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的 变化，即焓变。因此，可用焓变代替反应热。
预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放 出的热量多？并说出你的理由？
因为F2 比Cl2 活泼，能量高，生成HF放出的热量多， 并且HF比HCl稳定，具有的能量低。
已知:化学键 H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl 键能/(kJ/mol) 436 155 243 565 431
选修4课件
-10-
提示：把化学反应中的反应物和生成物称为反应体系， 而把除它们之外的物质称为环境。
选修4课件
-11-
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
△H ＜0
放热
能 量
吸热
生成物
△H ＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH ＜0或 ΔH 为“－” 吸热反应： ΔH ＞0 或ΔH 为“＋”
选修4课件
-17-
拓展演练
1．下列反应属于吸热反应的是 ( D ) A. C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O
Βιβλιοθήκη Baidu
B. CH3COOH+KOH
CH3COOK+H2O
C. A+B
C+D； △H <0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏
反应物全部化学键所需能量
选修4课件
-18-
拓展演练
2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学 键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸 收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示， 现 提 供 以 下 化 学 键 的 键 能 （ kJ·mol1 ） ： P—P ： 198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6
选修4课件
-1-
第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化
选修4课件
-2-
庆典时的烟火
钢铁的炼制
火苗
选修4课件
-3-
第1课时 焓变 反应热
学习目标： 1．能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。 2．理解反应热和焓变的含义、符号及单位。
3．了解△H 大小的两种判断方法。
学习重点： 1．从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 2．理解反应热和焓变的涵义、符号及单位；
选修4课件
-13-
[强调]吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加 热，但有的不需要加热。
比如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。 即反应的吸、放热与反应条件无关。
选修4课件
-14-
探究交流
化学反应是放热还是吸热到底取决于什么呢？ 宏观上：所有反应物和生成物的总能量的相对大小； 微观上：所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出 总能量的相对大小。
2.微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的 化学键形成时所放出的能量不同。
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-7-
从键能角度分析：
吸收总能量=436 KJ+243 kJ=679 KJ 放出总能量=2×431 KJ=862 KJ 反应放热=862 KJ-679 kJ=183 KJ
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-8-
一、反应热 焓变
化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温
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-15-
归纳总结
△H 的两种判断方法：
(1) 定性判断：（宏观）
反应物的总能量＞生成物的总能量，则为放热反应； 反之，吸热反应。 (2) 定量计算：（微观）
△H =反应物总键能-生成物总键能 若△H ＜0时为放热反应，△H ＞0时为吸热反应
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-16-
思考交流
已知： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 =2HCl
3．掌握△H大小的两种判断方法。
学习难点： 1.由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。
2．掌握△H大小的两种判断方法。
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-4-
温故知新
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收 能量，新键形 成会 放 出 能量。
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-5-
讨论交流
为什么化学反应中会有能量的变化？
生的？与能量有什么关系？
选修4课件
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讨论交流
1.宏观：反应物和生成物的总能量通常不相等，当 反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转 化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量 小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能 量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总 会伴随着能量的变化。
的反应热△H 为 （ A ）
A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1 C．-126 kJ·mol1 D．+126 kJ·mol1
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课堂小结
概念
反应热 焓变
定义 表示方法
符号 单位
判断方法
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思考交流
化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随
着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪
些是放热反应？有哪些是吸热反应？
放热反应： 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中 和反应、燃烧反应、多数化合反应.
吸热反应： 多数的分解反应、氯化铵固体与氢 氧化钡晶体的反应、水煤气的生成 反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.
度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
在恒温、恒压条件下的反应热，又称作为焓变。
符号： ΔH
单位：kJ/mol （或 kJ•mol-1）
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知识拓展
焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同 于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究 表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中 物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应 体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形 式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的 变化，即焓变。因此，可用焓变代替反应热。
预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放 出的热量多？并说出你的理由？
因为F2 比Cl2 活泼，能量高，生成HF放出的热量多， 并且HF比HCl稳定，具有的能量低。
已知:化学键 H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl 键能/(kJ/mol) 436 155 243 565 431
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提示：把化学反应中的反应物和生成物称为反应体系， 而把除它们之外的物质称为环境。
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ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
△H ＜0
放热
能 量
吸热
生成物
△H ＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH ＜0或 ΔH 为“－” 吸热反应： ΔH ＞0 或ΔH 为“＋”
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拓展演练
1．下列反应属于吸热反应的是 ( D ) A. C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O
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B. CH3COOH+KOH
CH3COOK+H2O
C. A+B
C+D； △H <0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏
反应物全部化学键所需能量
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2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学 键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸 收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示， 现 提 供 以 下 化 学 键 的 键 能 （ kJ·mol1 ） ： P—P ： 198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6
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第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化
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庆典时的烟火
钢铁的炼制
火苗
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第1课时 焓变 反应热
学习目标： 1．能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。 2．理解反应热和焓变的含义、符号及单位。
3．了解△H 大小的两种判断方法。
学习重点： 1．从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 2．理解反应热和焓变的涵义、符号及单位；
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[强调]吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加 热，但有的不需要加热。
比如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。 即反应的吸、放热与反应条件无关。
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探究交流
化学反应是放热还是吸热到底取决于什么呢？ 宏观上：所有反应物和生成物的总能量的相对大小； 微观上：所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出 总能量的相对大小。
2.微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的 化学键形成时所放出的能量不同。
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从键能角度分析：
吸收总能量=436 KJ+243 kJ=679 KJ 放出总能量=2×431 KJ=862 KJ 反应放热=862 KJ-679 kJ=183 KJ
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一、反应热 焓变
化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温
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归纳总结
△H 的两种判断方法：
(1) 定性判断：（宏观）
反应物的总能量＞生成物的总能量，则为放热反应； 反之，吸热反应。 (2) 定量计算：（微观）
△H =反应物总键能-生成物总键能 若△H ＜0时为放热反应，△H ＞0时为吸热反应
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-16-
思考交流
已知： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 =2HCl
3．掌握△H大小的两种判断方法。
学习难点： 1.由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。
2．掌握△H大小的两种判断方法。
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温故知新
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收 能量，新键形 成会 放 出 能量。
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讨论交流
为什么化学反应中会有能量的变化？