氯气的性质和用途

三、化学性质
（1）NaOH 2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O
应用：实验室氯气尾气处理 （2）Ca(OH)2 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
应用：工业生产漂白粉
漂白粉如何起漂白作用？
四、氯气的实验室制法
1、原理 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
苍白色火焰，瓶口形成白雾； 点燃：现象为________________________
工业生产盐酸 。 应用：______________
爆炸 。 混合气体光照： 现象为________
（2）与磷反应 现象： 白色的烟雾 反应方程式：
三、化学性质

3、与还原性物质反应
（1）KI （2）FeCl2 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
写出氯气与氢硫酸、二氧化硫水溶液、亚 硫酸钠溶液、溴化亚铁溶液反应的离子方 程式。
三、化学性质

4、与水反应
Cl2＋H2O
光照
H＋＋Cl－＋HClO
2HClO＝2H＋＋2Cl－＋O2↑
（1）新制氯水的成分
（2）新制氯水中平衡移动的应用
三、化学性质

4、与水反应 如何验证氯水中的成份？
加入物质 AgNO3 现象
5、尾气处理
NaOH溶液
3、净化和干燥
HCl气体
水蒸气
(饱和食盐溶液)
浓硫酸(无水CaCl2)
4、收集
a.向上排气法
b.排饱和食盐水法
5、尾气处理
NaOH溶液
制备氯气的其他途径：
1、写出氯酸钾、高锰酸钾、漂白粉 与浓盐酸反应的化学方程式和离子方 程式
2、工业上是如何制取氯气的？
五、用途
聚氯 乙烯
氯及其化合物
课时一 氯气的性质和用途
一、位置，结构

氯元素在周期表中位于_____ ⅦA 族。 第3 周期，______
氯原子的原子结构示意图为________。氯元素 －1，0，＋1，＋ 5，＋7 的常见化合价有__________________ 。
Байду номын сангаас
氯气分子的电子式为________， 结构式为 Cl －Cl 。 ________
久置氯水 混合物 无色
H＋、Cl－、 OH－、H2O
液氯 纯净物
黄绿色
Cl2 氧化性
含有微 粒 性质 保存
酸性、氧化性
酸性
棕色试剂瓶
干燥钢瓶
三、化学性质

5、与碱反应
【探究实验2】在试管中加入1mL NaOH溶液，滴加2滴酚 酞试液，然后逐滴加入新制氯水并振荡。 溶液红色褪去 现象：___________________ 。 思考：产生上述现象的原因可能是什么？如何设计简单 实验验证你的假设。 次氯酸的漂白作用 你的假设： 发生中和反应 次氯酸有剩余 实验设计： 实验现象： 实验结论： 验证次氯酸 氢氧根离子有剩余 验证氢氧根离子
漂白剂 氯气
染料 氯化物
药物
冶金
练习：






2005年我国曾发生多起液氯泄露事故，造成多人伤亡 和重大经济损失。作为在现场的消防干警，下列处理 方法较合理的是 （ B ） ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故 有关情况 ②被转移人群应戴上用浓氢氧化钠溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用肥皂水处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就 可以 A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦
三、化学性质

4、与水反应
请思考当改变下列条件时，Cl2＋H2O ＋Cl－＋HClO平衡的移动情况和应用。 平衡移动方向 加入NaCl 加入NaOH 应用 除杂、收集 尾气处理 H＋
逆向 正向 正向
光照
保存方法
三、化学性质

4、与水反应
新制氯水 类别 颜色 混合物 浅黄绿色
H＋、Cl－、ClO－、OH－、 Cl2、H2O、HClO
白色沉淀
氯水中参与 反应微粒
Cl－ Cl2 溶液呈黄绿色 H＋、HClO
离子方程式
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 滴加石蕊试液呢？ 滴加碳酸钠溶液呢？
淀粉碘化 溶液变蓝 钾溶液 蓝色石 蕊试纸
中心白色 边缘红色
新制氯水、久置氯水和液氯的比较
三、化学性质

4、与水反应
例1：如图所示，在A处通入氯 气，关闭B阀时，C处的红布条 看不到明显现象；当打开B阀后， C处的红布条逐渐褪色。则D瓶 中盛放的溶液可能是（ ） AB A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和氯化钠溶 液
现象 Na 白烟 化学方程式 2Na＋Cl2＝2NaCl 规律
氯气与金属
Cu
棕黄色烟
Cu＋Cl2＝CuCl2
化合，均将 金属氧化至 最高 ________价。
Fe
棕色烟
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
三、化学性质

2、与非金属反应
H2＋Cl2＝2HCl （1）与H2反应化学方程式_________________ 。
2、装置
浓HCl Mn O 2 NaOH
Cl 2
实验室制取氯气
如何除去Cl2中混有的杂质气体？ （HCl、H2O）
四、氯气的实验室制法
1、原理 MnO2+4HCl 2、反应装置
（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(饱和食盐溶液)
3、净化和干燥
HCl气体
水蒸气
浓硫酸(无水CaCl2)
4、收集
a.向上排气法 b.排饱和食盐水法
二、物理性质

通常情况下，氯气是一种________ 黄绿 色，
________ 的 刺激性 气味，比空气________ 重
________ 液化 ，能溶于水 有毒 气体。易________
（常温下，1体积水约能溶解 2 体积氯
气），易溶于 苯、四氯化碳等有机溶剂。
三、化学性质

1、与金属反应