氯气的性质和用途
高一化学氯的性质知识点
高一化学氯的性质知识点氯的性质知识点氯是我们生活中常见的一种元素，它的性质非常特殊。
在化学课程中，我们学习了很多关于氯的知识，包括其性质、用途和重要性。
接下来，我将为你介绍一些高一化学中关于氯的性质知识点。
一、物理性质氯是一种黄绿色气体，在常温下状况下是一种有刺激性气味的有毒气体。
它有很强的氧化性，在光照下亦可发生爆炸。
氯是一种较重的气体，在空气中会撒在地面上形成毒性气体。
二、化学性质1. 氯是一种强氧化剂，它能与许多其他元素和化合物发生反应。
例如，氯可以与金属反应生成金属氯化物，这是因为氯的氧化性很高。
而且氯也可以与非金属元素如氢气、硫化氢等反应。
2. 氯可以与水反应生成氯化氢和次氯酸。
氯化氢是一种有刺激性气味的有毒气体，可以与水蒸汽生成盐酸。
而次氯酸是一种强氧化剂，可以杀灭细菌和病毒。
3. 氯可以与氧反应生成氯氧化物，例如二氧化氯和三氧化二氯。
二氧化氯常用于漂白和消毒，而三氧化二氯则是一种有毒的黄褐色固体。
三、用途1. 漂白剂二氧化氯是一种有效的漂白剂，广泛应用于纸浆和纺织品工业中。
它能够去除物质表面的颜料和色素，使其变得更白净。
2. 食品处理氯可以用于食品加工和储存过程中的消毒作用。
它能够杀灭细菌和病毒，保护食品的安全和质量。
3. 医疗用途氯可以用于水处理和医疗设备的消毒，确保医疗环境的清洁和无菌。
四、环境影响1. 氯气是一种有毒气体，它会对人体和动物造成严重伤害。
因此，在使用氯气时必须采取相应的安全措施，确保人员的安全。
2. 氯化物的排放由于氯化物对环境的危害性较低，许多化学厂和工业生产过程中会排放大量的氯化物。
这些氯化物会被带到水体中，导致水体的污染和生态系统的破坏。
总结起来，氯是一种性质特殊的元素。
它的化学性质具有很高的氧化性，可以与许多其他元素和化合物反应。
氯的用途广泛，包括漂白剂、食品处理和医疗用途。
然而，我们也要注意使用氯的安全性，避免对环境和人体健康造成损害。
随着科学技术的不断发展，我们相信对氯的研究和应用会进一步深入，为社会发展和人类福祉做出更大的贡献。
高中化学 氯气化学性质
高中化学氯气化学性质氯气是一种拥有黄绿色的有毒气体，具有强烈的刺激性气味，它的化学式为Cl2。
在大气中，氯气以分子形式存在，并具有较大的相对分子质量。
氯气的化学性质氯气可以与许多元素或化合物反应，常见的化学性质如下：1. 与金属反应氯气与金属反应可以发生置换反应，生成对应的金属氯化物。
这种反应能够区分活泼度，活泼金属如钠和钾反应速率很快，而不活泼的金属如铜和银需要高温才能反应。
2. 与非金属反应氯气还能够与非金属元素进行反应，比如与氢反应生成氯化氢，与氧反应可以生成氧化氯，与硫反应可以生成二氧化硫和四氧化硫等。
3. 氯离子的生成当氯气溶解在水中，可以生成氯离子（Cl-），同时水分子也发生了部分的电离，会生成一定量的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），所以氯气水溶液呈现强酸性，即盐酸。
4. 氢氯化反应氯与氢在一定温度和压力下可以反应生成氢氯化气体，即化合式为HCl。
这种反应是化学工业生产氯化碱等化学品的重要反应。
5. 与含有双键的物质反应含有双键的物质，如乙烯和丙烯，可以与氯气发生加成反应，生成对应的氯化物，这种反应具有很大的工业用途。
6. 氧化还原反应氯可以参与氧化还原反应，在这种反应中氯可以被还原或者氧化，而另一个化学物质则相反。
比如，在强光照射下，氯可以将水分子的氢原子剥离，生成氧气和盐酸。
氯气的用途氯气在工业生产和实验室领域有很多用途，如下：1. 工业用途氯气被广泛用于生产氯化碱、氯化氢、氯化物等化学品。
高纯度的氯气还用于水处理、污水处理等。
2. 消毒和漂白由于氯气具有强氧化性和杀菌能力，因此广泛用于消毒、漂白和净化水质等领域。
3. 冶金行业氯气用于提取金属、精炼硅等冶金行业和电子行业，具有重要的作用。
4. 医学应用氯气的消毒性能使其在医学领域具有很大潜力，以杀死细菌和病毒等微生物为目的。
5. 实验室应用氯气还被广泛用于化学实验中，作为溶剂、反应试剂、催化剂等。
需要注意的是，氯气是一种有毒气体，长时间吸入会引起严重的呼吸系统和眼睛刺激，更高浓度则会引起窒息和死亡。
《氯气的性质及用途》 知识清单
《氯气的性质及用途》知识清单一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大。
它能溶于水，在常温下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
氯气的熔点和沸点较低，在加压或降温的条件下可以转化为液态或固态。
液氯是一种纯净物，呈黄绿色。
二、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能够与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋ Cl₂＝2NaCl 。
铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁：2Fe ＋3Cl₂＝ 2FeCl₃。
铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂。
2、与非金属的反应氯气也能与许多非金属单质发生反应。
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
磷在氯气中燃烧，产生白色烟雾，生成三氯化磷和五氯化磷。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，具有漂白作用。
4、与碱的反应氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
这个反应常用于制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O ，次氯酸钙是漂白粉的主要成分。
5、与还原性物质的反应氯气能与二氧化硫、硫化氢等还原性物质发生反应。
例如，氯气与二氧化硫和水反应，生成硫酸和盐酸：Cl₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HCl ＋ H₂SO₄。
氯气与硫化氢反应，生成氯化氢和硫单质：Cl₂＋ H₂S ＝ 2HCl ＋S↓ 。
三、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
但由于氯气有毒，使用时需要严格控制用量，并且在消毒后需要进行处理，以去除残留的氯气。
氯气的性质
三、氯气的用途
1.制盐酸 — Cl2与H2反应 2.消毒剂、杀菌剂、漂白剂 --次氯酸的强氧化性
3.制漂白粉— Cl2与Ca(OH)2反应 4.制农药、制氯仿等含氯化合物
小结：氯气的化学性质： 1.氯气与金属反应（变价金属，生成高价） 2.氯气与非金属的反应 3.氯气与水的反应（干燥氯气无漂白性） 4.氯气与碱的反应 5.跟其他还原性物质反应
光照
2HClO == 2HCl+O2
漂白粉的保存：
隔绝空气，密封保存
5.跟其他还原性物质反应
Cl2+2FeCl2= 2FeCl3 Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+2KI=2KCI+I2 （除FeCl3中FeCl2) (氧化性：Cl2>S ) （氯气的检验）
氯离子的检验
用硝酸酸化的AgNO3溶液如出现白色 沉淀，则说明有氯离子
2HClO
久置氯水中 含有微粒：
―
光
2 HCl+O2
+
―
H2O Cl 、 H 、 OH
实际为盐酸
成分：
新制氯水（粒子）： Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO久置氯水（粒子）： H+、Cl表现： 新制氯水呈淡黄绿色，有漂白性 久置氯水没有颜色，不具漂白性 pH值：
pH（新制氯水）>pH（久置氯水）
2Na+Cl2
点燃2NaCl源自② 铜与氯气的反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
Cu+Cl2 CuCl2 氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶 液浓度不同时，颜色会略有不同。 点燃
氯知识点总结[参考]
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氯知识点总结[参考]
氯（化学符号：Cl）是一个非金属元素，位于周期表的第17族。
氯的原子序数为17，原子量为35.5。
1. 氯的性质：
- 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下为二原子分子
（Cl2）。
它具有高度腐蚀性，能够形成盐酸。
- 化学性质：氯是一种高度反应性的元素，容易和大多数金属和非
金属反应。
它可以与氢气反应生成盐酸，可以与氧气形成氯气，
也可以与许多有机化合物发生取代反应。
2. 氯的用途：
- 消毒剂：氯被广泛用作消毒剂，可以杀灭病菌和微生物，常见的
使用方式是将氯添加到水中，生成漂白水或消毒液。
- 化学工业：氯是许多化学产品的重要原料，包括塑料、溶剂、清
洁剂、火药、染料等。
- 制药工业：氯还用于合成药物和制造医药中间体。
- 食品工业：氯可以用于食品加工和保存，如漂白面粉、保存罐头
食品等。
3. 氯的存在形式：
- 氯气：常见的氯元素形式是氯气，它是一种有毒气体，具有刺激
性气味和黄绿色。
- 盐：氯离子（Cl-）在自然界中广泛存在于水中和盐矿中，如氯
化钠（食盐）。
4. 氯和健康：
- 氯在适量使用下是安全的，但过量或长期接触氯可能对健康有害。
氯气具有刺激性，并且可导致呼吸道和眼睛的损伤。
过量摄入氯
离子也可能对肾脏和消化系统产生负面影响。
5. 氯的环境影响：
- 氯的广泛使用和排放可能对环境造成影响，特别是当氯与其他物
质反应时，形成有毒物质。
氯气也是温室气体之一，能够导致全球变暖。
氯气性质
a：HCl、HClO和NaOH恰好完全中和 b：HClO的强氧化性使酚酞褪色
如何证明是哪种原因？
向反应后的溶液中滴加NaOH溶液
变红 不变红 说明是原因a。 说明是原因b。
小
结
制 法
氯水与液氯的区别
液 氯 氯 水
将氯气加压、 氯气溶于水 降温
Cl2分子 H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
Cl2+H2O
HCl+HClO
氯水的成分 次氯酸的性质： ⑴．定义： HClO H++ClO（1 ）弱酸性: 氯气的水溶液 ⑵．类别： 混合物 +、Cl—、 O 、 Cl 、 H （2 ）强氧化性:H漂白、杀菌、消毒 ⑶．成分： 2 2 — HClO 、ClO 光照 （3）不稳定性: 2 HClO 2HCl + O2
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
预测
与S、P、 H2等 非金属单质反应。
实验探究1
实验内容 实验现象 生成物 FeCl3 CuCl2 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， Cl2与Fe反应 产物水溶液呈棕黄色 Cl2与Cu反 应
剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈棕蓝绿色
安静燃烧，产生苍白色火焰， Cl2与H2反应 集气瓶口有白雾
所含微粒
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性 学性质 质
氯气能与碱反应吗？
能。
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多 余的Cl2 ，以消除污染。
漂白粉的变质:
2012届高考化学氯气的性质和用途考点复习高品质版
②与非金属反应 a．与H2反应
b.与H2O反应
将Cl2(或Br2、I2)溶于水，反应的化学方程式为(X2代 表卤素单质)：
X2＋H2O
HX＋HXO，
按Cl2、Br2、I2顺序反应进行的程度依次降低。
F2与水反应的方程式为：2F2＋2H2O===4HF＋O2
c．与碱的反应
像Cl2一样，Br2和I2也都能和碱反应，一般情况下生 成卤化物和次卤酸盐两种盐和H2O。
(6)跟有机物反应
与CH4发生取代反应： Cl2＋CH4 光照 CH3Cl＋HCl。 与CH2=CH2发生加成反应： CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl。 3．氯气的用途：制漂粉精、消毒、制盐酸、农 药、氯仿等。
1．氯气的化学性质比较活泼，几乎能与所 有金属反应，且一般是把金属氧化到高价态。 燃烧不一定要有氧气参加，任何剧烈地发光放 热的反应都属于燃烧。
2．化学性质
氯原子的原子结构示意图为
，从原子的
电子排布分析，氯气在化学反应中容易得到电子
而表现出很强的 氧化性 。能与多种金属和非
金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
(1)与金属反应 铜与氯气反应的化学方程式：Cu＋Cl2 点燃 CuCl2。 实验现象：瓶内充满 棕黄色 的烟，加少量水，溶
液呈 蓝绿 色。
铁与氯气反应的化学方程式：
2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3。 注意：液氯保存在钢瓶中，说明干燥的Cl2在常温下与 Fe不反应。
钠与氯气反应的化学方程式： 2Na＋Cl2 △ 2NaCl。
实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，有大量
白烟 生成。
(2)与非金属反应
氢气与氯气反应的化学方程式：
H2＋Cl2 点燃或光照 2HCl。 点燃时现象：H2在Cl2中燃烧发出 有白雾(用于工业制盐酸)。
氯气有哪些主要的性质和用途
1、该制氯气的 装置图中有哪 几处是错误的？ 应怎样改正？
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
实验装置图
2、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序 正确的是 （ C ） ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
结构决定性质， 性质决定用途。
氯气有哪些主要的性质和用途
氯气能与金属、非金属、水、碱等物质反应。 用途：消毒、制漂白粉，以及农药、化肥等。
1、原料 MnO2（固）、浓盐酸（液）
2、反应原理
化学方程式：
得2e-
MnO2+4HCl (浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
离子方程式：
△ 失2e-
小 结
实验室制氯气： 1、原料 MnO2(固体)、浓盐酸(液体) 2、原理 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 3、实验装置 4、验满方法 用湿润的淀粉KI试纸
△
气体发生装置 根据反应物的状态和 反应条件为思路选用 气体的发生装置。气 Nhomakorabea收集装置
尾气处理装置
根据气体的水 溶性和对空气 的相对密度选 用收集装置。
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
注意◆1.稀盐酸与二氧化锰不反应。
◆2.此反应必须加热
◆3.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 。
氯气
化学性质活泼 电子式: 电子式
i i
Cl Cl ii ii
ii
ii
ii ii 氯气的化学性质 1. 与金属反应 2Na + Cl2 → 2NaCl Cu + Cl2 → CuCl2
点燃 点燃
现象
燃烧,放热, 白烟 燃烧,放热 燃烧,放热, 棕黄色烟 燃烧,放热 棕黄色烟
(1)反应 反应: 反应 Cl2 + H2O
缓慢! HCl + HClO 缓慢 (次氯酸 次氯酸) 次氯酸 如何证明有盐酸生成?盐酸有漂白性吗? 如何证明有盐酸生成?盐酸有漂白性吗? 滴加石蕊 先变红后褪色 白色沉淀 不褪色
加硝酸银溶液 在湿布条上滴盐酸 HCl无漂白性 无漂白性
所以:HClO具有漂白作用 具有漂白作用. 所以 具有漂白作用
原理: 原理
次氯酸钠
Cl2 + H2O → HCl + HClO HCl + NaOH → NaCl + H2O HClO+ NaOH → NaClO + H2O Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
NaClO常用于漂染工业上的漂白剂 常用于漂染工业上的漂白剂
迁移应用: 迁移应用 写出Cl2与KOH, Ba(OH)2反应的方程式 写出 Cl2 +2 KOH → KCl + KClO + H2O 2Cl2+2Ba(OH)2 → BaCl2+Ba(ClO)2+2H2O
燃烧,放热, 褐色烟 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 燃烧,放热 褐色烟
2. 与非金属反应 (1)与H2的反应 与 H2 + Cl2 → 2HCl
氯气的性质及应用
HClO 次氯酸
1、弱酸，不稳定，容易见光分解 、弱酸，不稳定，
光照
2HClO=====2HCl+O2 2、久制氯水的成分： 溶液 、久制氯水的成分： HCl溶液 HCl 3、具有强氧化性，能杀死病菌 、具有强氧化性， 3、具有漂白性
为什么干燥的氯气没有漂 白作用？ 白作用？ 具有漂白作用的物质 还学过什么？ 还学过什么？
Cl
+17
2 8 7
ห้องสมุดไป่ตู้
1、 氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…) 、 、 、 、 、 、 、 …
点燃
Cl2+ Cu ==== CuCl 2
点燃
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄 色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝 色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝 绿色。 绿色。 铁丝剧烈燃烧 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色 黄色 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色 固体
5. 氯气与碱的反应 氯气与Ca(OH)2反应 氯气与
课本P43
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分
漂白粉 成份： 成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2 有效成份： 有效成份 Ca(ClO) 2 使用原理： O〓 使用原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO
露造成59人中毒
氯气的分子 分子结构 2 氯气的分子结构 氯气（ 氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。 氯原子构成的双原子分子。
二、 氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图 由于氯原子最外层电子为7 由于氯原子最外层电子为 所以它极易从外界获得1个 个，所以它极易从外界获得 个 电子达到最外层8电子稳定结构 电子稳定结构， 电子达到最外层 电子稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼 化学性质极为活泼， 所以氯气的化学性质极为活泼， 可以与许多物质发生反应。 可以与许多物质发生反应。具 体表现在： 体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应
氯的知识点
族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA元素。
第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）如：①2Na＋Cl2③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
高中化学非金属元素及其重要化合物性质
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。
（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。
氯的知识点
卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是 7个电子，是元素 周 期 表 中 的 第％A元 素一、氯气的性质及用途： ［要点1］物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
［要点2］化学性质：氯气（CI 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的 盐矿中。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1、与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na + CI 2 全 2NaCI （产生白烟）② Cu + Cl^ CuCI 2 （产生棕黄色的烟）③2Fe + 3Cb …'' 2FeCh （产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2、与非金属反应 如：① 出+ Cl 2=2HCI （发出苍白色火焰，有白雾生成）H 2 + CI 2二■匕2HCI （会发生爆炸） 一一不可用于工业制盐酸磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCI 3，烟是PCI 5（3、与水反应：CI 2+ H 2O = HCI + HCIO 2HCIO =光照=2HCI +。
2匸 （4、与碱反应CI 2+2NaOH= NaCI + NaCIO + H 2O （用于除去多余的氯气）2CI 2+ 2Ca （OH ） 2 = Ca （CIO ） 2+ CaCb + 2出0 （用于制漂粉精） Ca （CIO ） 2+ CO 2+ H 2O = CaCO 3 J+ 2HCIO （漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca （OH ）2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是 CaCl 2、Ca （CIO ）2,其有效成份是 Ca （CIO ）2。
漂白原理：Ca （CIO ）2 + H 2O+CO 2 ===CaCO 3 J + 2HCIO （5、与某些还原性物质反应女口：①2FeCl 2+ CI 2 = 2FeCl 3②2KI + Cl ? = 2KCI + I 2 （使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）③ SO 2+ CI 2+ 2H 2O = 2HCI + H 2SO 4 ----氯水。
氯气的性质
二、氯气的化学性质 1、氯气与金属单质反应
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 2FeCl3 CuCl2
实验1
实验2 实验3
2、氯气与非金属单质（氢气）反应
H2 + Cl2 2HCl
实验4 爆炸5
3、氯气与水反应（可逆反应） Cl2＋H2O HCl＋HClO （次氯酸）
食品和面 部美容品
聚氯乙烯
聚氨酯（用于 塑料和油漆）
益于健康的 食品生产
水处理
含氯化肥
农产品
一、氯气的物理性质
氯气视频
通常情况下，氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的有毒气体。
恰当使用
氯气的密度比空气大， 氯气易液化――液氯――纯净物。 氯气能溶于水， 常温下， 1体积水约能溶解2体积氯气。
演示实验1
见光分解
实验1 实验2
ห้องสมุดไป่ตู้
2HClO
O2↑+ 2HCl
实验3
氯水成分和性质
实验4
氯气、水、盐酸、次氯酸
4、氯气与一些碱溶液反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
漂白粉的主要成分： 氯化钙 ＋ 次氯酸钙 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
练习：
1、如果我们在做实验时，或工业生产 中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么 办呢？ 2、下列物质中含有Cl-的是（ ） A．液氯 B．KClO3溶液 C．HCl气体 D．NaCl晶体
3、下列物质中,在光照下不反应的是（ A．氢气和氯气的混和气体 B．次氯酸 C．氢气和氧气的混和气体 D．氯水
氯气的性质及应用
3、漂白性物质可能是什么？试写出化学方程式。
Cl2＋H2O
+1
HCl＋HClO (次氯酸)
Cl2自身的氧化还原反应
氯水中成分： 分子：Cl2、HClO、H2O
离子：H+、OH-、Cl-、ClO-
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积
的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯
气而呈黄绿色。溶解的氯气部分与水起反应，生成
知识回顾
用化学方程式表示： 1、氯气的实验室制备原理 2、工业上制备氯气的原理
京沪高速淮安段货车相 撞发生液氯泄漏事故， 造成较多人员中毒，大 面积农作物受损
重庆市天原化工厂发生 氯气泄漏爆炸事故。重 庆市区15万人被迫连夜 进行大转移
委内瑞拉氯气泄漏事件
2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部,一辆满载液氯的 液罐车和对面货车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体‘唰’地射向高空,并有刺鼻的气味”。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与 P、S、C等非金属直接化合。
2P+3Cl2（少量）点==燃= 2PCl3 (液态) 2P+5Cl2（过量）点==燃= 2PCl5 (固态)
1、“烟”、“雾”的区别？ 2、燃烧是否一定有氧气参加？
任何发光、发热的剧烈的化学反应
我们在氯气的溶解性实验中发现，氯气溶于 水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有 大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶 于如果水氯一气样能，与还水是发和生二反氧应，化那碳么溶产于物水可会能有是一什部么呢分？ 生成碳酸类似呢？
日常用品
• 消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 • 清洁剂：HCl • 消毒洗衣粉：NaClO
专题3 从海水中获得的化学物质
氯气和金属非金属反应
氯气和金属非金属反应一、氯气的性质和用途氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性味道和强烈的漂白性能。
它是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。
在化学工业中，氯气被广泛应用于制造漂白剂、消毒剂、塑料、橡胶等产品。
二、金属和非金属与氯气的反应1.金属与氯气的反应金属可以与氯气发生直接反应，生成对应的金属卤化物。
例如：2Na + Cl2 → 2NaClMg + Cl2 → MgCl2Fe + Cl2 → FeCl3这些反应都是放热反应，在实验室中可以通过加热或者点燃混合物来引发反应。
2.非金属与氯气的反应非金属和氯气也可以发生直接反应，生成对应的卤素化合物。
例如：S + Cl2 → SCl2P + Cl2 → PCl3 或 PCl5（取决于温度）C + Cl2 → CCl4 或 C2Cl6（取决于温度）这些反应也都是放热反应，在实验室中同样可以通过加热或者点燃混合物来引发反应。
三、氯气和金属的反应机理金属和氯气的反应是一种氧化还原反应，其中金属被氧化，而氯原子被还原。
具体来说，当金属与氯气接触时，金属表面的电子会被夺去，转移到氯分子上。
这样就形成了正离子和负离子，在此基础之上形成了对应的卤素化合物。
四、非金属和氯气的反应机理非金属和氯气的反应同样也是一种氧化还原反应。
在这种反应中，非金属被氧化，而氯原子被还原。
具体来说，在非金属和氯分子接触时，非金属中的电子会被夺去，转移到氯分子上。
这样就形成了正离子和负离子，在此基础之上形成了对应的卤素化合物。
五、结论综上所述，无论是金属还是非金属都可以与氯分子发生直接反应，并生成对应的卤素化合物。
这些反应都是放热反应，并且是一种典型的氧化还原反应。
因此，在实际应用中，需要特别注意氯气的安全使用，并采取相应的防护措施。
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氯气与金属
Cu
棕黄色烟
Cu＋Cl2＝CuCl2
化合，均将 金属氧化至 最高 ________价。
Fe
棕色烟
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
三、化学性质
2、与非金属反应
H2＋Cl2＝2HCl （1）与H2反应化学方程式_________________ 。
5、尾气处理
NaOH溶液
3、净化和干燥
HCl气体
水蒸气
(饱和食盐溶液)
浓硫酸(无水CaCl2)
4、收集
a.向上排气法
b.排饱和食盐水法
5、尾气处理
NaOH溶液
制备氯气的其他途径：
1、写出氯酸钾、高锰酸钾、漂白粉 与浓盐酸反应的化学方程式和离子方 程式
2、工业上是如何制取氯气的？
五、用途
聚氯 乙烯
三、化学性质
4、与水反应
请思考当改变下列条件时，Cl2＋H2O ＋Cl－＋HClO平衡的移动情况和应用。 平衡移动方向 加入NaCl 加入NaOH 应用 除杂、收集 尾气处理 H＋
逆向 正向 正向
光照
保存方法
三、化学性质
4、与水反应
新制氯水 类别 颜色 混合物 浅黄绿色
H＋、Cl－、ClO－、OH－、 Cl2、H2O、HClO
苍白色火焰，瓶口形成白雾； 点燃：现象为________________________
工业生产盐酸 。 应用：______________
爆炸 。 混合气体光照： 现象为________
（2）与磷反应 现象： 白色的烟雾 反应方程式：
三、化学性质
3、与还原性物质反应
（1）KI （2）FeCl2 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2一 氯气的性质和用途
一、位置，结构
氯元素在周期表中位于_____ ⅦA 族。 第3 周期，______
氯原子的原子结构示意图为________。氯元素 －1，0，＋1，＋ 5，＋7 的常见化合价有__________________ 。
氯气分子的电子式为________， 结构式为 Cl －Cl 。 ________
久置氯水 混合物 无色
H＋、Cl－、 OH－、H2O
液氯 纯净物
黄绿色
Cl2 氧化性
含有微 粒 性质 保存
酸性、氧化性
酸性
棕色试剂瓶
干燥钢瓶
三、化学性质
5、与碱反应
【探究实验2】在试管中加入1mL NaOH溶液，滴加2滴酚 酞试液，然后逐滴加入新制氯水并振荡。 溶液红色褪去 现象：___________________ 。 思考：产生上述现象的原因可能是什么？如何设计简单 实验验证你的假设。 次氯酸的漂白作用 你的假设： 发生中和反应 次氯酸有剩余 实验设计： 实验现象： 实验结论： 验证次氯酸 氢氧根离子有剩余 验证氢氧根离子
2、装置
浓HCl Mn O 2 NaOH
Cl 2
实验室制取氯气
如何除去Cl2中混有的杂质气体？ （HCl、H2O）
四、氯气的实验室制法
1、原理 MnO2+4HCl 2、反应装置
（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(饱和食盐溶液)
3、净化和干燥
HCl气体
水蒸气
浓硫酸(无水CaCl2)
4、收集
a.向上排气法 b.排饱和食盐水法
漂白剂 氯气
染料 氯化物
药物
冶金
练习：
2005年我国曾发生多起液氯泄露事故，造成多人伤亡 和重大经济损失。作为在现场的消防干警，下列处理 方法较合理的是 （ B ） ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故 有关情况 ②被转移人群应戴上用浓氢氧化钠溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用肥皂水处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就 可以 A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦
写出氯气与氢硫酸、二氧化硫水溶液、亚 硫酸钠溶液、溴化亚铁溶液反应的离子方 程式。
三、化学性质
4、与水反应
Cl2＋H2O
光照
H＋＋Cl－＋HClO
2HClO＝2H＋＋2Cl－＋O2↑
（1）新制氯水的成分
（2）新制氯水中平衡移动的应用
三、化学性质
4、与水反应 如何验证氯水中的成份？
加入物质 AgNO3 现象
白色沉淀
氯水中参与 反应微粒
Cl－ Cl2 溶液呈黄绿色 H＋、HClO
离子方程式
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 滴加石蕊试液呢？ 滴加碳酸钠溶液呢？
淀粉碘化 溶液变蓝 钾溶液 蓝色石 蕊试纸
中心白色 边缘红色
新制氯水、久置氯水和液氯的比较
三、化学性质
4、与水反应
例1：如图所示，在A处通入氯 气，关闭B阀时，C处的红布条 看不到明显现象；当打开B阀后， C处的红布条逐渐褪色。则D瓶 中盛放的溶液可能是（ ） AB A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和氯化钠溶 液
三、化学性质
（1）NaOH 2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O
应用：实验室氯气尾气处理 （2）Ca(OH)2 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
应用：工业生产漂白粉
漂白粉如何起漂白作用？
四、氯气的实验室制法
1、原理 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
二、物理性质
通常情况下，氯气是一种________ 黄绿 色，
________ 的 刺激性 气味，比空气________ 重
________ 液化 ，能溶于水 有毒 气体。易________
（常温下，1体积水约能溶解 2 体积氯
气），易溶于 苯、四氯化碳等有机溶剂。
三、化学性质
1、与金属反应