第二节 醛
人教化学选修5第三章第二节 醛(共22张PPT)

发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子,因此在核磁共振氢谱中有两组峰,
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子,反之,
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 (1)氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 :取一洁净试管,
CH3COOH
(2)加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应:加氢或失氧 氧化反应:加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛,无色、具有强烈刺激性气味的 气体,35%—40%的甲醛溶液,叫福尔马林,具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体, 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃,易挥发
2. 分子结构:
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义:
醛

O R—C—R' 丙酮
1,物性: ,物性: 无色透明液体,易挥发, 无色透明液体,易挥发, 有令人愉快的气味, 有令人愉快的气味, 能与水,乙醇等混溶,是有机溶剂. 能与水,乙醇等混溶,是有机溶剂. 无还原性) 2,化性 (无还原性) , O Ni CH3-C-CH3 + H2 △ CH3CHCH3 → I OH
O CH3 C H
CH3CHO
1,物性: 无色,有刺激性气味的液体,比水轻, ,物性: 无色,有刺激性气味的液体,比水轻, 沸点20.8℃,易挥发 与水,乙醇等互溶 与水, 沸点 ℃ 易挥发,与水 2,化性: 1)加成 还原) ,化性: )加成(还原 还原) O
催化剂 CH3 —C — H + H2 △
先R-CHO 再-R有几种 有几种
例:C5H10O→C4H9-CHO →
∵-C4H9有4种 种 ∴C5H10O有4种醛 有 种醛
能否使酸性KMnO 溶液褪色? 问:能否使酸性KMnO4溶液褪色? 能 能否使溴水褪色? 能否使溴水褪色? 能;氧化反应
实验:1ml溴的 溴的CCl 1ml乙醛 乙醛, 实验:1ml溴的CCl4溶液 + 1ml乙醛, 现象: 分层, 现象: 分层,下层橙黄色 证明: 乙醛与溴不能加成反应. 不能加成反应 证明: 乙醛与溴不能加成反应. 实验:1ml溴水 1ml乙醛 乙醛, 实验:1ml溴水 + 1ml乙醛,振荡后静置 现象: 不分层,溴水褪色. 现象: 不分层,溴水褪色. 证明: 乙醛与溴水发生氧化反应. 氧化反应 证明: 乙醛与溴水发生氧化反应. 反思: 检验烯烃最佳试剂是溴的CCl 反思: 检验烯烃最佳试剂是溴的CCl4溶液
Ni
HCHO + H2 → △
第二节__醛

甲醛分子中相 当于有两个醛 △ △ 基。
• Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
O
H O H C C H H
(3)结构简式: CH3CHO 醛基 C H 乙醛的核磁共振氢谱:两个峰。
57页《学与问》:乙醛分子两种氢原子。较高峰CH3中的氢原子;较低峰-CHO中的氢原子。
官能团:
5、乙醛的化学性质
(1)乙醛的氧化反应 ①乙醛燃烧: 2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O ②乙醛催化氧化:
H O 催化剂 H C C H+H2 △ H
C2H5OH
乙醛的加成反应,也叫还原反应,
因为:加入氢原子。
练习:丙醛被银氨溶液氧化的方程式
CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH △
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
练习2:丙醛被新制的Cu(OH)2氧化:
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O ↓ +3H2O △
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
注意: 1、银镜反应可以检验醛基;
2、氨水防止过量;
3、水浴加热; 4、试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。
④乙醛和新制的Cu(OH)2反应:
实验3-6:2mL10%NaOH和滴入2%硫酸铜4-6滴, 振荡后加入0.5mL乙醛,加热。
实验现象:红色沉淀。 原因分析: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O 或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O ↓ +3H2O 该反应也可以检验醛基。
第二节 醛

第三章第二节醛(醛基)(2)氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为:CHOCH232R-CHO + Ag(NH[讲]乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子,因此在核磁共振氢谱中有两组峰,峰的面积与氢原子数成正比。
因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子,反之,是醛基上的氢原子。
[讲]分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子,使得键电子云向碳原子偏移,C=O双键是不饱和的极性键,C—H键是极性键。
因此,在化学反应中,键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
[板书]1.乙醛的结构CHO结构式:结构简式:CH3或(醛基)COH?乙醛的结构简式为什么不能写成CH3[板书]我们知道,氧化还原反应是从得氧(即氧化)、失氧(即还原)开始认识的。
在有机化学反应中,通常还可以从加氢或去氢来分析,即去氢就是氧化反应,加氢就是还原反应。
所以,乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应,乙醛加氢发生还原反应,乙醛有氧化性。
分析碳基对醛基上氢原子的影响,推测乙醛可能被氧化,乙2[讲]由于生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以这个反应又叫做银镜反应。
反应最终生成物可巧记为:乙醛和银氨,生成某酸铵,还有水、银、氨,系数一、二、三。
[讲]银镜反应常用来检验醛基的存在,工业上可利用这一反应原理,把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水,直到最初生成沉演恰好溶解为止。
10%NaOH2%CuSO 乙醛操作:在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ,滴2%CuSO 溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶[板书]CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 实验现象:溶液由蓝色逐渐变成棕黄色,最后变成红色沉淀。
[板书]3.醛的命名[讲]选主链时要选含有醛基的最长碳链;编号时要从醛基上的碳原子开始;名称中不必对醛基定位,因醛基必然在其主链的边端。
选修5第二节醛

(1)乙醇、乙醛、乙酸、
甲酸四种无色液体 新制的Cu(OH)2
(2)甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 用溴水
练习
某学生做乙醛的还原实验,取1mol/L的CuSO4溶液2mL 和0.4mol/L的NaOH溶液5mL,在一个试管中混合加入 40%的乙醛溶液加热至沸腾,无红色沉淀,实验失败的原 因是( B)
⑵ 乙醛的氧化反应:
H H C H
O C H O
3、化学性质
2)氧化反应
A银镜反应 ①配制银氨溶液 :取一洁净试管,加入1ml2%的 AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀 恰好溶解。 + Ag +NH3· H2O→AgOH↓ +NH4+
实验3-5
AgOH+2 NH3· H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
(第一课时)
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
甲醛有毒,如果用它来浸泡水 产,可以固定海鲜、河鲜形态, 保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含 甲醛 食用过量会休克和致癌
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
给孩子买衣服既要注意款式也要注意安全
碱必须过量
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
2、乙醛的氧化:在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙 醛溶液,加热至沸腾。 现象:生成砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓ +3H2O 砖红色
还原剂
弱氧化剂
实验中注意事项:
a.Cu(OH)2要新制;
b.制备Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量 CuSO4溶液,应保持碱过量; c.反应条件必须是加热煮沸(酒精灯加热)。 d.量的关系:—CHO~ 2Cu(OH)2~ Cu2O
人教版选修5高中化学—醛—课件

第二节 ·醛
·制银氨溶液:
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应:
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
:
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本,制药,香料,燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性:
HCHO+H2
催化剂 CH3OH
还原性
:HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
:
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
:
HO
结构式 H—C—C—H
:
H
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)

在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件: 水浴加热 现象:试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应:
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考:乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色?
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了:
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
(银氨溶液、新制的Cu(OH)2) d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是( C )
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
人教版高二化学选修五:《醛》课件

根据结构分析及解酒原理推测乙醛化性
O
C OH CH3 C
O CH
H加H还原成醇 H
H
O 加O氧化成羧酸
二、乙醛
3、乙醛的化学性质
(1)加成反应 (加氢还原反应)
O
CH3-C-H +H-H
Ni △
CH3CH2OH
注意:加成时只能与H2、HCN不能与Br2水加成
(2)氧化反应
①燃烧 2CH3CHO + 5O2 点燃
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
0
人教版高二化学选修五:《醛》课件
比例模型 乙醛(C2H4O)的核磁共振球氢棍谱模图型
人教版高二化学选修五:《醛》课件
学 与 问
乙醛分子结构中含有两类不同位置的 氢原子,因此在核磁共振氢谱中有两组峰, 峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子,反之, 是醛基上的氢原子。
实验注意事项:
(1)实验成功的关键是制备氢氧化铜时氢氧化钠过量 保证制得的氢氧化铜是悬浊液; (2)加热至沸腾,但温度不能过高
人教版高二化学选修五:《醛》课件
人教版高二化学选修五:《醛》课件
二、乙醛 3、乙醛的化学性质
(2)氧化反应
乙醛能被弱氧化剂银氨 溶液、氢氧化铜氧化,那么能否被 KMnO4/H+氧化吗?
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △ CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
人教版高二化学选修五:《醛》课件
人教版高二化学选修五:《醛》课件
二、乙醛 3、乙醛的化学性质
(2)氧化反应
④与新制的Cu(OH)2的反应 鉴定-CHO的存在
高二化学选修5第3章第二节醛课件

第三章烃的含氧衍生物
• 第二节 醛
• 醛类物质还有哪些?它们具有哪些性质呢?
一、醛类
O H 官能团:-CHO 或-C-H 或-C=O 不能写成-COH
╳
或-CH=O
╳
2. 醛的分类: 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛 芳香醛
醛
一元醛 二元醛 多元醛
CnH2n+1CHO
或CnH2nO
3.醛的命名和同分异构体 ⑴、醛的命名
试剂
官能团
烯烃 能否褪 色 原因 能否褪 色 原因 能否褪 色 原因
酸性KMnO4 Br2的CCl4溶液 溶液 √ 加成反应 √ 氧化反应
炔烃 苯的 同系 物
√
加成反应 ×
√
氧化反应 √ 氧化反应
官能团 醇 酚 醛
试剂 Br2的CCl4溶 酸性KMnO4 液 溶液 × √
取代反应 √
能否褪色
原因
• (1)加成反应 • (2) 氧化反应 • (3) 缩聚反应 n + n HCHO
催化剂
CH2 酚醛树脂
n
+ n H2O
醛基与醛的关系 1.醛基与醛的关系 (1) 醛基为醛类有机物的官能团,因此醛中 一定含醛基,而含醛基的物质不一定是醛。 (2) 含醛基的物质主要有:①醛类;②甲酸; ③甲酸盐;④甲酸某酯;⑤某些糖类,如葡萄 糖、麦芽糖等;⑥其他含醛基的多官能团有机 物。
― ― → 2 C2H5OH+O 2 ― △ 2H2O
Cu或Ag
2CH3CHO +
三、甲醛
(1)加成反应(还原反应)
HCHO+H2 → CH3OH
(2)氧化反应
Ni
HCHO+O2 → CO2+H2O
第二节醛(上课)

10 8 6 4 2 0
吸 收 强 度
乙醛
δ
观察
乙醛的物理性质
无色有刺激性气味的液体,
易挥发,密度比水小,
能跟水、乙醇、氯仿等互溶
回忆:
乙醇的催化氧化
H H H O H- C- C - O H H H H- C- C- H H
比较:
乙醇
分子式
结构式 C2H6O H H H C C O H H H O H
O C H
醛基
C H
O
与H2 加成反应 还原反应
发C H 生 在
上的 氧化 反应 , 在C-H之间插入O
小结: 氧化 乙醇 氧化 乙醛 乙酸
还原
想一想:
葡萄糖是一种还原性糖,你知道 为什么吗?
O H2C CH CH CH CH CH
OH OH OH OH OH
拓展应用:
自然界中,广泛存在着醛类物质
Ⅱ
与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
练习2.丙醛的结构简式为CH3—CH2-CHO,下
列有关它的性质叙述中错误的是( C )
A.在一定条件下与O2充分反应生成丙酸
B.在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇
C.能发生银镜反应,表现氧化性
D.在空气中能燃烧
甲醛
O
结构式: 分子式: 结构简式:
H C C H H H
H CH3CHO+H2
催化剂
CH3CH2OH
结论:加氢碳元素被还原
思考:
CH3CHO+H2
Ni
CH3CH2OH
有机反应中的还原反应,我们应该怎样判断? 还原反应: 有机物分子中加入氢原子或 失去氧原子的反应
醛

R
2、醛的分类: 醛的分类:
饱和醛、 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛
R
一元醛
醛
芳香醛
二元醛 多元醛
讨论:饱和一元醛的通式? 讨论:饱和一元醛的通式?
O
O
H C H 甲醛
O
CH3 C H 乙醛
丙醛 O
CH3CH2
C
H
3、饱和一元醛的通式: 饱和一元醛的通式:
CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
R
C H
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 (1)试管内壁必须洁净; (2)必须水浴加热; (3)配制银氨溶液时,氨水不要过量; (4)加热时不可振荡和摇动试管;
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液
AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O =Ag(NH3)2OH +2H2O (氢氧化二氨合银) 氢氧化二氨合银)
练一练
下列哪些不能使酸性KMnO 下列哪些不能使酸性KMnO4溶液 褪色? 褪色? 乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、 乙烯、甲烷、甲苯、 乙醛、 葡萄糖、 苯酚、裂化汽油、 葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、 乙酸
二、醛的概念和通式
醛的定义: 1、醛的定义:
从结构上看,由烃基 从结构上看, 氢原子) (或氢原子)跟醛基 CHO)相连而成的化 (-CHO)相连而成的化 合物叫醛。 合物叫醛。
溶解 性 应用
易溶于水
制造脲醛树 脂、酚醛树 脂等
遇水、 遇水、乙 醇等互溶
重要的有机 化工原料
微溶于水, 微溶于水,可 混溶于乙醇、 混溶于乙醇、 乙醚 制造染料、 制造染料、香 料的中间体
人教版化学选修五第三章第二节醛

10%NaOH
在试管里加入10%NaOH溶液2mL,滴入2%CuSO4 溶液4~6滴,得到新制氢氧化铜。振荡后加入乙醛溶 液0.5mL,加热至沸腾。
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
△
CH3COONa +Cu2O↓ +3H2O
还原剂
氧化剂
红色
说明: 1mol醛基 ~1mol Cu2O 应用: a.检验醛基的存在 b.医院里,利用这一反应原理检查尿糖 是否正常(检查葡萄糖的醛基)
二、乙醛的分子组成及结构
化学式 C2H4O
OHale Waihona Puke H O H结构式 H C C H
结构简式 CH3CH 或 CH3CHO
三、乙醛的物理性质
1、色、态、味: 无色、有刺激性气味的液体, 密度比水小 2、溶解性: 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3、沸点:20.8℃,易挥发。
四、乙醛的化学性质
O CH3CH O C H O 发生在 C H 上的加成反应 O 发生在 C H 上的氧化反应
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
加热
Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
(4)甲醛与氢气的加成反应
O
H—C—H +H2
催化剂
△
CH3OH
(5)加聚反应 nHCHO → [ CH2 O ]n
【练习】用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体。 新制的Cu(OH)2
【科学视野】丙酮
1 、 丙 酮 的 分 子 式 C3H6O , 结 构 简 式 CH3COCH3。酮的通式R1COR2。 酮是羰基直接与两个烃基相连,没有与羰基 直接相连的氢原子,所以不能发生氧化反应。 2 、丙酮易挥发、易燃烧,可跟水、乙酸及 乙醚等以任意比互溶,能溶解多种有机物,是 一种重要的有机溶剂。 3、丙酮的化学性质: CH3COCH3+H2→CH3CHCH3 OH
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第二节 醛
醛类:含“”官能团
1.与氢气加成——加氢还原:碳氧双键的一个价键断开,两端加氢; 反应条件:催化剂、加热
2.氧化反应——加氧氧化
(1)催化氧化: 反应条件:催化剂、加热
(2)银镜反应:(反应条件:水浴加热)
可用银氨溶液来检验醛基;
(3)与Cu(OH)2反应(反应条件:加热)
可用Cu(OH)2来检验醛基;
【针对训练三】
1.不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 ( )
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D.实验室用KClO 3制取O2后的试管用稀HCl 洗涤
2.已知柠檬醛的结构简式为
,根据所学知识判断下列说法
不正确的是( )
A .它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B .能发生银镜反应
C .与乙醛互为同系物
D .被催化加氢的最后产物是C 10H 22O
3.今有相对分子质量为58的几种有机物,试写出符合条件的有机物的结构简式
(1)若该有机物为烃,则可能的结构简式为: 、 。
(2)若该有机物是一种饱和一元醛,则其结构简式为:。
(3)若该有机物1mol 能与足量银氨溶液作用可析出4molAg ,则有机物的结构简式为: 。
(4)若该有机物能与金属钠反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,则该有机可能是: 。
(注羟基连在双键上的有机物极不稳定) R —C —H +2Cu(OH)2
△ O ‖ R —C —O —H +Cu 2O +2H 2O ‖ O R —C —H +2Ag(NH 3)2OH
△ O ‖ R —C —ONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O ‖ O 催化剂
△ 2R —C —H +O 2 O ‖ 2R —C —O —H
‖ O R —C —H +H 2 O ‖ R —C —O —H ︳ ︳ H H 催化剂 △
—C —H O ‖。