2020版高考化学复习专题3第二单元从铝土矿到铝合金检测(含解析)
2020版高考化学苏教版大复习精练：专题3 第2课时 从铝土矿到铝合金 Word版含解析
课时2从铝土矿到铝合金一、选择题1．(根底题)以下说法正确的选项是()A．铝罐可久盛食醋B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．氧化铝熔点很高,可作耐火材料D．明矾作净水剂,可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反响,故铝罐不能久盛食醋,A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反响,焰色反响是金属元素的物理性质,B项错误；氧化铝熔点很高,可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器,C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性,其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀,从而起到净水的作用,D项错误.答案 C2．(2021·厦门模拟)镁铝性质相似,下表中对两者的比照不正确的选项是()3．多年前,世|界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用.铝在以下应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答此题时,要抓住题中的 "把铝确定为食品的污染源之一〞与 "控制使用〞.D项符合题意.答案 D4．易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最||为常见.现取几小块易拉罐碎片进行以下实验,其中实验方案与现象、结论正确的选项是()种金属的结论,A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反响产生无色气体,B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀,C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋,参加KSCN溶液呈红色,D 正确.答案 D5．以下表达正确的选项是()A．向氯化铝溶液中参加过量氨水反响的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O = = =Al(OH)3↓＋3NH＋4B．存在于污水中的重金属离子,常用参加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反响原理,能发生反响2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3解析B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强,故Al与MgO不能发生铝热反响.答案 A6．以下由实验现象得出正确结论的是()不是与碱反响,故A错误；没有脱落说明氧化铝的熔点高,故B错误；氯化铵溶液显酸性,与铝反响时放出氢气,故C错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反响生成可溶性的偏铝酸钠,故D正确.答案 D7．(2021·北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落.以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材作阴、阳极材料,经过电解处理形成氧化铝膜,抗蚀能力强.其制备的简要流程如下列图.以下用来解释流程中反响的方程式不正确的选项是()A．碱洗目的是除去铝材外表的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3= = =2AlO－2＋H2OB．碱洗时铝材外表会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O = = =2AlO－2＋3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反响：4Al－12e－＋3O2= = =2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材外表的酸：NH3·H2O＋H＋= = =NH＋4＋H2O 解析A．氧化铝能够溶于氢氧化钠,离子方程式为2OH－＋Al2O3= = =2AlO－2＋H2O ,正确；B.铝能够与氢氧化钠反响放出氢气,离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O = = =2AlO－2＋3H2↑,正确；C.电极反响方程式也要满足电荷守恒,4Al－12e－＋3O2 = = =2Al2O3,电荷不守恒,错误；D.氨水是弱电解质,用化学式表示,离子方程式为NH3·H2O＋H＋= = =NH＋4＋H 2O ,D 正确；应选C .答案 C8．某校化学兴趣小组用如下列图过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失 .以下说法正确的选项是( )A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH解析 A 项 ,氨水也沉淀Al 3＋ ,不能代替NaOH 溶液；B 项 ,a 中不含Al 3＋；C 项 ,b 也含有KCl .答案 D9．现有Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质 ,它们之间有如下列图转化关系 ,图中每条线两端的物质之间都可以发生反响 ,以下推断中不合理的是( )A ．N 一定是HCl(aq)B ．X 可能为Al 或Cl 2C ．Y 一定为NaOH(aq)D ．Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3解析 在Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中 ,只有NaOH(aq)能与Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反响 ,对照图示转化关系 ,可知Y 为NaOH(aq) .只有HCl(aq)能与Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反响 ,对照图示转化关系可知N 为HCl(aq) ,应选项A 、C 正确；选项B ,假设X 为Al ,Al 能与Cl 2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反响 ,而图示给出的是与两种物质反响 ,所以X 不可能是Al ,但可能是Cl 2；选项D ,Al 2O 3既能与HCl(aq)反响 ,也能与NaOH(aq)反响 ,故Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3 .答案 B10．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等 ,工业上经过以下工艺可以冶炼金属铝 .以下说法错误的选项是( ) 铝土矿――→盐酸①a ――→过量NaOH ②b ――→③c ――→④d ――→电解Al A ．①中还需要进行过滤操作 ,滤渣为二氧化硅B．a、b中铝元素的存在形式不同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝解析铝土矿加盐酸生成Al3＋和Fe3＋,二氧化硅不溶于盐酸,所以要过滤、别离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH ,Al3＋转化为AlO－2、Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去Fe(OH)3沉淀,向滤液中通入过量的二氧化碳,生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3分解生成Al2O3 ,最||后电解熔融的Al2O3生成Al .由以上分析可知①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作,故A正确；a中为Al3＋,b中为AlO－2,故B正确；③中需要把AlO－2转化为Al(OH)3沉淀,要通入过量的二氧化碳,AlO－2＋CO2＋2H2O = = =Al(OH)3↓＋HCO－3,故C错误；根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3 ,故D正确.答案 C11．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴参加1 mol·L－1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如下列图.以下有关说法正确的选项是()A．在0～a段参加的NaOH溶液与NH4Cl反响B．在b～c段参加NaOH溶液发生反响的离子方程式为Al3＋＋3OH－= = =Al(OH)3↓C．在d～e段参加NaOH溶液发生反响的离子方程式为Al3＋＋4OH－= = =AlO－2＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反响的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Al(OH)3解析A项错误,参加的NaOH溶液应先与H＋反响；B项错误,由图像中耗用NaOH溶液的体积可知,在b～c段参加NaOH溶液发生反响的离子方程式为Mg2＋＋2OH－= = =Mg(OH)2↓；C项错误,在d～e段参加NaOH溶液发生反响的离子方程式为Al(OH)3＋OH－ = = =AlO－2＋2H2O；D项正确.答案 D二、填空题12．利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 .铝灰在90 ℃水解生成A 的化学方程式为_________________________________________ ."水解〞采用90 ℃而不在室温下进行的原因是______________________________________________________________________________ .(2) "酸溶〞时 ,Al 2O 3发生反响的离子方程式为__________________________________________________________________________________ .(3) "氧化〞时 ,发生反响的离子方程式为____________________________________________________________________________________ .(4) "废渣〞成分为________(填化学式) .(5)采用喷雾枯燥而不用蒸发的原因是____________________________________________________________________________________ .答案 (1)AlN ＋3H 2O = = = = =90 ℃Al(OH)3＋NH 3↑ 加快AlN 水解反响速率；降低NH 3在水中的溶解度 ,促使NH 3逸出(2)Al 2O 3＋6H ＋ = = =2Al 3＋＋3H 2O(3)2Fe 2＋＋2H ＋＋ClO － = = =2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl 水解生成Al(OH)313．氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料 ,以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl 2、KCl 、CaCl 2)为电解质进行电解制取铝的方法 .(1)氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝 .以铝土矿(主要成分为Al 2O 3 ,含有少量Fe 2O 3、SiO 2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿――→过量X 过滤滤液甲――→过量Y 过滤滤液乙――→过量氨水过滤Al (OH )3――→△Al 2O 3 ①依次写出X 、Y 的成分________ ,________ .②如右图所示在实验室中进行过滤 ,操作中的两处错误分别是__________________________；____________________________ .(2)制备无水氯化铝的反响为：2Al 2O 3＋6Cl 2△4AlCl 3＋3O 2③为促进该反响的进行 ,实际生产中需参加焦炭 ,其原理是____________________ .④参加焦炭后的化学反响可表示为Al 2O 3＋C ＋Cl 2――→△AlCl 3＋X ↑ ,为确定气体X 是否为混合气体 ,某同学将X 依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水 ,再根据现象判断 .该操作是否正确 ?(填正确、不正确或无法判断)________ ,请说明理由_________________________________________________ .(3)现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝 ,理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量________(填 "大于〞、 "小于〞或 "等于〞)氯化铝质量 . 解析 (1)①滤液乙能和氨水反响生成氢氧化铝沉淀 ,这说明滤液乙中含有铝离子 ,所以Y 应该是盐酸 .那么滤液甲中含有AlO －2和SiO 2－3 ,因此X 是NaOH .氧化铁和氢氧化钠不反响 ,过滤得到氧化铁 .硅酸钠和盐酸反响生成硅酸沉淀 ,过滤得氯化铝和盐酸的混合液 ,参加氨气即生成氢氧化铝沉淀 .②根据装置图可知 ,该装置是过滤装置 ,因此主要的错误是没有使用玻璃棒引流 ,其次滤纸边缘高于漏斗边缘 .(2)③因为在加热的条件下 ,碳与O 2反响 ,生成CO 或CO 2 ,降低氧气的浓度 ,有利于反响正向进行 .④由于在加热的条件下 ,CO 能和氧化铜反响生成CO 2 ,所以将生成气体先通过灼热的CuO 粉末 ,假设有CO 就会生成CO 2 ,这样就无法确定原来是否有CO 2 ,所以是不正确的 .(3)根据原子守恒可知 ,1 mol 氧化铝可以生成2 mol 氯化铝 .1 mol 氧化铝的质量是102 g,2 mol 氯化铝的质量是2 mol ×133.5 g/mol ＝267 g ,所以氧化铝的质量小于氯化铝的质量 .答案 (1)①NaOH 溶液 稀盐酸 ②没有使用玻璃棒引流 滤纸边缘高于漏斗边缘(2)③碳与O 2反响 ,有利于反响正向进行④不正确 将生成气体先通过灼热的CuO 粉末 ,假设有CO 就会生成CO 2 ,这样就无法确定原来是否有CO 2(3)小于14．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数 ,设计了以下两种不同实验方案进行探究 ,请根据他们的设计答复有关问题 .[探究一]实验方案：铝镁合金――→NaOH 溶液测定剩余固体质量 .问题讨论：(1)实验中发生反响的化学方程式是___________________ .(2)假设实验中称取5.4 g 铝镁合金粉末样品 ,投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中 ,充分反响 .那么NaOH 溶液的体积V ≥________ mL .(3)实验中 ,当铝镁合金充分反响后 ,在称量剩余固体质量前 ,还需进行的实验操作按顺序依次为_________________________________________ .[探究二]实验方案：称量x g 的铝镁合金粉末 ,放在如下列图装置的惰性电热板上 ,通电使其充分灼烧 .问题讨论：(4)欲计算Mg 的质量分数 ,该实验中还需测定的数据是___________________________________________________________ .(5)假设实验中测出该数据为y g ,那么原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含x 、y 的代数式表示) .解析 (1)注意镁与NaOH 溶液不反响 .(2)5.4 g 铝镁合金中铝的最||大质量为5.4 g ×97% ,根据2Al ＋2NaOH ＋2H 2O = = =2NaAlO 2＋3H 2↑ ,可求出需要NaOH 的物质的量的最||大值为5.4 g ×97%÷27 g/mol ＝0.194 mol ,体积为0.194 mol÷2.0 mol/L ＝0.097 L ,即97 mL .(5)设x g 铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是a mol 、b mol ,那么燃烧生成a mol MgO 、b /2 mol Al 2O 3 ,那么24a ＋27b ＝x,40a ＋51b ＝y ,解得a ＝17x －9y 48 ,镁的质量为17x －9y 2 g ,镁的质量分数为17x －9y2x . 答案 (1)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O = = =2NaAlO 2＋3H 2↑(2)97 (3)过滤、洗涤、枯燥固体 (4)灼烧后固体的质量 (5)17x －9y2x。
2020版高考化学专题二第2讲从铝土矿到铝合金学案(2021-2022学年)
第2讲从铝土矿到铝合金【２02０·备考】最新考纲:1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。
２。
了解Al及其重要化合物的主要性质和重要应用。
３。
了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
4。
认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
新课标要求：在同周期元素性质递变规律中体会铝及其化合物的性质。
最新考情：铝及其化合物涉及Al、Ａl2O３、Al(OH）3、Ａｌ３+、AlO错误!的性质及相互之间的转化，一是在选择题中考查铝及其化合物的性质和转化关系,二是填空题中以工艺流程的形式考查铝及其化合物的冶炼，如2０１７高考1６题。
考点一铝的性质及用途[知识梳理]１。
铝的原子结构与物理性质2。
金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式①②2Al+3Cl２错误!2AlCl３③④2Al＋2NaＯＨ+2Ｈ2O==＝2ＮａAlＯ２＋3Ｈ２↑⑤2Aｌ＋Fe2O3Al２O3＋2Ｆe(铝热反应)提醒:①常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。
③能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
3.铝的制备及用途(1）制备：电解熔融Aｌ2O3：错误!。
（2）用途:①纯铝用作导线。
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
[题组诊断］铝的性质及用途1.下列说法正确的是（)A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来Ｂ。
Al、盐酸、ＮaOH溶液三者之间两两均能发生反应C。
铝与Fｅ２O3发生铝热反应后固体物质增重D。
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完解析加热时，因为铝箔表面生成Aｌ2O３,且Aｌ2O３的熔点很高,把熔化的液态铝包裹在里面,不会滴落下来,A错误；Ａl既能与强酸反应又能与强碱反应,B正确；铝与Ｆｅ2Ｏ3发生铝热反应生成Aｌ2O3和铁,固体质量不会增加，Ｃ错误;常温下,铝在浓ＨNO3中“钝化”，D错误。
高考化学复习高中总复习：专题3第3讲从铝土矿到铝合金
第3讲从铝土矿到铝合金[考纲要求] 1.了解铝的主要性质及应用。
2.认识铝热反应及其应用。
3.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
考点一铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为________________。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。
自然界中的铝全部以________态存在。
2．金属铝的物理性质________色有金属光泽的固体，有良好的____________、__________和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质根据下列转化关系，完成化学方程式。
①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________。
1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
高考化学一轮复习测试 3-2 从铝土矿到铝合金
高考化学一轮复习测试 3-2 从铝土矿到铝合金一、选择题1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠 答案 C2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如图。
反应中镁和铝的( ) A ．物质的量之比为3∶2 B ．质量之比为3∶2 C ．摩尔质量之比为2∶3 D ．反应速率之比为2∶3解析 由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A 项正确，B 项错误。
镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C 项错。
由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D 项错。
答案 A3．将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是( ) A ．Al 2(SO 4)3溶液与氨水 B ．NaOH 溶液与AlCl 3溶液 C ．NaAlO 2溶液与盐酸 D ．铝与NaOH 溶液 答案 A4．向30 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L －1的NaOH 溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为( ) A ．3 mL B ．7.5 mL C ．15 mL D ．17.5 ml解析 已知n (AlCl 3)＝0.03 mol ，n [Al(OH)3]＝0.01 mol ，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。
由两者反应的离子方程式知Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O当碱的量不足时，则V (NaOH)＝7.5 mL ；当碱过量时，则V (NaOH)＝0.03×3＋0.024 L ＝0.0275 L ＝27.5mL 。
(浙江选考)2020版高考化学大一轮复习第21讲从铝土矿到铝合金课件
-15基础梳理 感悟选考 对点训练
请回答: (1)步骤Ⅰ中的化学方程式为 ; 步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为 。 (2)步骤Ⅲ,下列操作合理的是 。 A.坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)3灼烧 B.为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重 C.若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳 D.坩埚取下后放在石棉网上冷却 E.为确保称量准确,灼烧后应趁热称重 (3)步骤Ⅳ,选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排 序 。 ①迅速降至室温;②用玻璃棒摩擦器壁;③配制90 ℃的明矾饱和 溶液;④自然冷却至室温;⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央; ⑥配制高于室温10~20 ℃的明矾饱和溶液。
答案 (1)2Al+2NaOH+2H2O AlO2 +CO2+2H2O
-
2NaAlO2+3H2↑
-
Al(OH)3↓+HCO3
②溶液具有强酸性
(2)BCD (3)⑥⑤④ (4)①增加c(Cl-),有利于AlCl3· 6H2O结晶 浓盐酸 ③减压干燥(或低温干燥)
-18基础梳理 感悟选考 对点训练
1.(2018· 桐庐中学检测)将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该 混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最 多的是( ) A.3 mol· L-1 HCl溶液 B.4 mol· L-1 HNO3溶液 C.8 mol· L-1 NaOH溶液 D.18 mol· L-1 H2SO4溶液
第21讲
从铝土矿到铝合金
-2-
知识条目 必考要求 (1)地壳中铝的含量及存在形式,铝合 a 金 (2)从铝土矿中获得铝的方法 b (3)铝的重要性质(跟酸、碱反应,铝热 b 反应,钝化现象) (4)两性氧化物、两性氢氧化物的概 念,Al2O3、Al(OH)3 的重要性质,铝及 c 其重要化合物之间的转化关系 (5)明矾的组成及净水原理 b
高考化学一轮总复习 专题三 第二单元 从铝土矿到铝合
第二单元从铝土矿到铝合金(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()。
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B 错误；浓H2SO4溶解于浓HNO3中放出大量热，同时也促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错误。
答案 C2．(2014·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性解析由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
答案 C3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()。
A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为127mol，178mol，1133.5mol，1102mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为127mol、178mol，1133.5×4 mol＝133.4mol，1102×2 mol＝151mol，所以选A。
苏教版2020高考化学 精品资料 知识点精讲与精品习题汇总：专题3 第2讲
第2讲铝及其重要化合物【2020·备考】最新考纲：1.了解铝及其重要化合物的制备方法。
2.掌握铝的主要性质及其应用。
3.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。
考点一铝的性质及用途(频数：★★☆难度：★★☆)名师课堂导语铝的考查主要集中在铝既能与酸反应又能与碱反应的特性上，另外铝热反应实验也是考查重点，复习时应加以关注。
1.铝的原子结构与物理性质12(1)地壳中元素含量前四位元素为：氧、硅、铝、铁。
(2)铝的化学性质活泼，但在日常生活中广泛使用的铝制品由于形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，通常具有较好的抗腐蚀性能。
2.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 33③ ④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
3.铝热反应实验专项突破 实验装置实验现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe＋Al 2O 34原理应用 ①制取熔点较高、活动性弱于Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等。
3MnO 2＋4Al=====高温3Mn ＋2Al 2O 3；②金属焊接，如野外焊接钢轨等铝热反应不是一个反应，而是一类反应。
4.铝的制备及用途(1)制备：电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3（熔融）=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑。
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题3第二单元从铝土矿到铝合金检测(含解析)
从铝土矿到铝合金一、选择题1．(2019·杭州选考模拟)下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析：选C。
Al箔在空气中受热熔化，Al箔呈红热状态，不会剧烈燃烧。
2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业解析：选C。
橡胶经加工处理得到橡皮擦，A项正确；铝在自然界中以化合态存在，经冶炼产生游离态的铝，B项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，与电镀工业无关，C项错误；给铅笔的外层涂上一层油漆与涂料工业有关，D项正确。
3．(2019·杭州名校联盟联考)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是( )A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：选B。
A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D项中铵盐都溶于水。
4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2解析：选A。
A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。
2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：从铝土矿到铝合金
栏目 导引
专题3 金属及其化合物
(1)铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋
栏目 导引
专题3 金属及其化合物
请填空： (1)①中引发铝热反应的实验操作是________________________， 产物中的单质 B 是________。 (2)③中所发生的各反应的离子方程式是___________________。 (3)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c(Mg2＋)为 ________，c(Fe2＋)为________。
考试 要求
c
2016 年 2017 年 4 月 10 月 4 月 11 月
T31
T30 T31
2018 年
4 月
11 月
专题3 金属及其化合物
知识内容
考试 要求
2016 年 2017 年 4 月 10 月 4 月 11 月
2018 年 4
11 月 月
(5)明矾的组成 b
及净水原理
专题3 金属及其化合物
栏目 导引
专题3 金属及其化合物
根据 MgO～MgCl2 的关系，则溶液中 MgCl2 的浓度为 0.1 mol
÷0.15 L＝0.67 mol·L－1。
步骤④说明溶液中没有 Fe3＋，也就是溶质为 FeCl2 和 MgCl2。根
据 Cl － 守 恒 ， 可 知 MgCl2 和 FeCl2 的 总 物 质 的 量 等 于
高三化学一轮复习3 第2单元 铝土矿到铝合课时分层训练高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校铝土矿到铝合金A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．铝的重要化合物在生产、生活中有着重要用，以下说法不正确的选项是( )A．Al(OH)3是一种医用胃酸的药剂B．日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．工业上一般用Al2O3制备AlD．浓H2SO4、浓HNO3用铝制容器盛装的原因是两种酸与Al不反D[浓H2SO4、浓HNO3在常温下使Al钝化，形成一层致密的保护膜。
]2．以下表达中错误的选项是( )A．Al与稀HNO3反可生成H2B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反A[稀HNO3具有强氧化性，与Al反生成的不是H2。
]3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )【导学号：37742060】A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋B[由题意知，该溶液为强碱性溶液。
]4．以下各组物质，不能按(“―→〞表示反一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgOC[A、B、D三项中的转化关系分别为：，，，C项中Al不能经一步反转化为Al(OH)3。
]5．(2021·一模)用铝制易拉罐收集满CO2，参加过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
以下说法正确的选项是 ( )A．导致易拉罐变瘪的反的离子方程式是CO2＋OH－===HCO－3B．导致易拉罐又鼓起来的反是Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．假设将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了三个化学反，且反结束后的溶液显碱性D[A项，由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反的离子方程式是CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，错误；B项，导致易拉罐又鼓起来的反是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，错误；C项，假设将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起，错误；D项，正确。
2020-2021高考化学专题《铝及其化合物推断题》综合检测试卷及详细答案
2020-2021高考化学专题《铝及其化合物推断题》综合检测试卷及详细答案一、铝及其化合物1．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．（4）指出流程乙的一个缺点是____________．（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．【答案】二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+ H2O SiO2+2OH_ =SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+ 3O2↑氧化铝中含有二氧化硅杂质Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2与盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H ＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反应液中加入过量烧碱，Al3＋变为AlO2－，Mg2＋、Fe3＋变为Mg（OH）2 和Fe（OH）3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了Al（OH）3沉淀；反应方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。
流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。
（1）综上所述，固体A的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。
2020年高考化学一轮复习课时检测：从铝土矿到铝合金镁
跟踪检测（八）从铝土矿到铝合金镁1铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是（）A•铝表面可形成一层氧化物保护膜B. 铝的熔点较低C. AI2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D •铝能与酸或强碱溶液反应解析：选D 铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的AI2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与D项叙述无关。
2 •下列变化不能通过一步化学反应直接完成的是（）A. AI（OH）3—>AI2O3 B . Al 2O3—>AI（OH）3C . AI —> AI2O3D . AI2O3—> AIO2解析：选B AI 2O3与水不反应，不能通过一步反应制得AI（OH）3。
3. 甲、乙、丙、丁分别是AI2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaC—四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A. AI2（SO4）3 B . NaOHC . BaCI 2D . FeSO4解析：选D 已知将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，乙为AI2（SO4）3，因为AI2（SO4）3 + 6NaOH===2AI（OH）3J + 3Na2SO4,出现AI（OH）3 白色沉淀，继续加入NaOH，则有AI（OH）3+ NaOH===NaAIO 2 + 2H2O , AI（OH）3又溶解，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是BaCI2,因此，丙是FeSO4。
4. 通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是（）D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液解析：选D A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度，错误；B项，由于生成了熔点很高的氧化铝，起到隔绝空气的作用，错误；C项，产生的气体应为H2和NH3的混合气体，错误。
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一、选择题1．(2019·杭州选考模拟)下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析：选C。
Al箔在空气中受热熔化，Al箔呈红热状态，不会剧烈燃烧。
2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业解析：选C。
橡胶经加工处理得到橡皮擦，A项正确；铝在自然界中以化合态存在，经冶炼产生游离态的铝，B项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，与电镀工业无关，C项错误；给铅笔的外层涂上一层油漆与涂料工业有关，D项正确。
3．(2019·杭州名校联盟联考)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是( )A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：选B。
A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D项中铵盐都溶于水。
4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2解析：选A。
A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。
C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。
D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。
5．下列说法正确的是( )A．只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂B．1 mol铝分别与含足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝D．将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应答案：B6．如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是( )A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO2解析：选C。
根据图示，产生两种沉淀，总共5 mol，其中一种为Al(OH)3，物质的量为2 mol，只有C项符合。
7．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀到原来的一半时，铝元素的存在形式是( ) A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO－2形式存在于溶液中解析：选A。
明矾的分子式为KAl(SO4)2·12H2O，当硫酸根离子沉淀到原来的一半时，此时明矾的物质的量可以看成1 mol，从而要求Ba(OH)2的物质的量为1 mol。
此时n(Al3＋)和n(OH－)的物质的量之比为1∶2，故只发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，还有一部分Al3＋存在于溶液中，故选A。
8．下列说法正确的是( )A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同答案：C9．下列离子方程式表达正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH －C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－D．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓解析：选D。
Al(OH)3不能溶于过量的氨水，A错误；Cl2能和OH－反应，二者不可能同时作为一个反应的生成物，且反应物中有H＋，生成物中不可能有OH－，B错误；C项忽视了Fe3＋和OH－能结合生成沉淀，C 错误。
10．(2019·金华名校联考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应①的化学方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O解析：选D。
由后续流程可知，反应①中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3分离。
由于Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，A、B项均错误；流程最后一步电解Al2O3制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误。
11．(2019·稽阳联谊学校高三联考)将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加 1 mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断不正确的是( )A．AB段发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．BC段发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OC．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4D．E点表示的溶液呈中性解析：选D。
CD段发生反应的离子方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，E点时Al(OH)3恰好完全溶解，此时溶液中有Al3＋，Al3＋水解呈酸性。
12．(2019·黄岩选考模拟)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO2－4、SO2－3、HCO－3、OH－、NO－3十种离子中的若干种，下列推断正确的是( ) A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在SO2－4、NO－3、H＋、Mg2＋B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在H＋、SO2－4，可能存在Mg2＋C．当溶液中有AlO－2生成时，溶液中一定存在OH－、Ba2＋、NO－3D．当溶液中有AlO－2生成时，溶液中可能存在OH－、Ba2＋、NO－3、SO2－3解析：选B。
据题意可知溶液中一定不含有Cu2＋、HCO－3。
当溶液中有Al3＋生成时，原溶液中含有H＋，不含有NO－3(产生的气体为NO)、SO2－3、OH－，据电中性原理知其中必定含有SO2－4，于是不能存在Ba2＋、Ag＋，可能含有Mg 2＋，A 项错误，B 项正确；当溶液中有AlO －2生成时，原溶液含有OH －，肯定没有H ＋、Ag ＋、Mg2＋，据电中性原理知其中必定含有Ba 2＋，于是不能存在SO 2－3、SO 2－4，可能含有NO －3，C 、D 项错误。
二、非选择题13．如图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
(1)写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
(2)探究铝热反应后固体的性质将反应后容器中的固体残余置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO 3还原为NH 4NO 3)。
在反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L －1的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(mol)与加入NaOH 溶液的体积(mL)的关系如图所示：①写出DE 段发生反应的离子方程式：_______________________。
②B 与A 的差值为___________________________________________________。
答案：(1)2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe (2)①NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ②0.00814．某实验小组拟探究在含Mg 2＋、Al 3＋的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。
[实验]在0.10 mol·L －1MgSO 4、0.05 mol·L －1Al 2(SO 4)3的混合溶液中加0.05 mol·L －1NaOH 溶液，借助于氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH 随NaOH 溶液加入变化情况如图所示。
(1)为精确控制加入NaOH 溶液的体积，可将NaOH 溶液置于________(填仪器名称)中滴加。
(2)图中有个pH 增加缓慢的阶段，第一阶段(a 点前)对应的实验现象是________________________________________________________________________。
(3)对第二阶段(b 、c 之间)溶液pH 变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3。
推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH －；推测2：_______________________________________________________________； 推测3：___________________________________________________________。
若推测1符合实际情况，则a 点之前反应的离子方程式为______________________________，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异：___________________________________________________________。
解析：(1)注意“精确”联系到酸碱中和滴定，用碱式滴定管。
(3)整个过程3个阶段可以理解成Al3＋沉淀、Mg 2＋沉淀、Al(OH)3溶解。