鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化
高考化学总复习课件3.3硫的转化(鲁科版)
另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO2＋ 2NaOH＝Na2SO3＋H2O，再发生Na2SO3＋ BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl。C中SO2能被硝酸氧化和与 NaOH溶液反应证明其有还原性和酸酐性质，故C正确。
D中升高pH，可理解为加碱，SO2＋
NaOH―→Na2SO3，当然SO32－浓度加大，故D正确。 【答案】 CD 强酸盐溶液中通入弱酸的酸酐一般 【规律总法】
不会生成沉淀。如CaCl2、BaCl2、AgNO3溶液通入
SO2或CO2。
1．下列说法正确的是(
)
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性
余硫酸为0.05 mol。
由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变稀，故反应中 有SO2、H2两种气体产生。 设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有
【方法技巧】
由于锌是一定量的，硫酸剩余
(已变为稀硫酸)，所以对反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ过程的分析要分两
个阶段进行：①Zn与浓硫酸反应；②Zn与稀硫酸
反应。
3．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加 热使其充分反应，下列说法正确的是( A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原 )
【解析】
在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这
是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2＋SO2＋H2O＝
BaSO3↓＋2HCl，一是出现弱酸H2SO3制强酸盐酸违反
规律，二是即使生成BaSO3沉淀，它也溶于盐酸，故 BaCl2溶液与SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液 分成两份，一份加硝酸，硝酸能够将SO2或SO32 －氧化 成SO42－，此时的沉淀反应是：Ba2＋ ＋SO42-=BaSO4↓；
鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属 含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应， 试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)
化学：3.3《硫的转化》使用课件(鲁科版必修1)3PPT教学课件
S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O
3
有+4价S产生
浓硫酸与铜
品红试 液褪色
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
2020/12/11
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问题讨论
（1）通过实验，总结二氧化硫，浓硫 酸的化学性质。
（2）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
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5
有S产生 硫酸与Na2SO3、 盐酸与FeS
两种气体混合 SO2+2H2S= 有黄色固体 3S+2H2O
2 3
SO2转化为SO42有+4价S产生
盐酸与 Na2SO3、 BaCl2、氯水
浓硫酸与硫
加氯水后有 白色沉淀
品红试 液褪色
SBOa22+++CSOl24+22- H2O= 2=HBCalS2O+H4 2SO4
问题讨论
（3）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？
（4）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
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2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的 有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质
钝化：常温下，浓硫酸可使铁、铝表面
形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的
金属不再与硫酸反应。所以，可以用铁
质或铝质容器盛放冷的浓硝酸
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三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫(1)氧的同素异形体有O 2和O 3，碳的同素异形体有金刚石、石墨和C 60。
(2)完成下列化学方程式：①Fe 与Cl 2反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，生成棕色烟。
②Cu 与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，生成棕黄色烟。
(3)硫在空气中燃烧方程式为：S ＋O 2=====点燃SO 2。
火焰呈淡蓝色，SO 2溶于水生成H 2SO 3。
一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
二、认识硫单质 1．物理性质 同素异形体 俗名 颜色 状态 溶解性熔沸点 斜方硫单斜硫硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶CS 2较低2．化学性质(用化学方程式表示)1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
答案：①—C ②—D ③—A ④—A ⑤—B ⑥—B ⑦—D ⑧—D 2．试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：硫易溶于CS 2，可以先用CS 2洗涤，后再用水冲洗。
3．在相同条件下，Fe ＋S=====△FeS,2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，试分析S 和Cl 2氧化性强弱。
分析：Fe 分别被S 和Cl 2氧化为＋2，和＋3，说明得电子能力Cl 2＞S ，故氧化性Cl 2＞S 。
答案：Cl 2＞S硫单质的氧化性和还原性硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。
2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ， S ＋Hg===HgS 。
化学：3..3《硫的转化》教案(鲁科版必修1》
第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治【学习内容】一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化<一）预测不同价态硫元素的性质<二）硫的几种常见的化合物1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
NNLTlycw2PB化学性质：<1）酸性氧化物<与CO2性质相似）SO2+H2O=== <是它的酸酐）SO2+NaOH=== + <SO2少量）SO2+NaOH=== <SO2过量）<2）氧化性：SO2→S<3）还原性：SO2→SO42-<4）漂白性：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。
再加热后，无色溶液又重新恢复为色。
原理：。
NNLTlycw2P[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。
NNLTlycw2P②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。
解释其原理。
2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
<稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
）NNLTlycw2PB：化学性质：<1）强氧化性①与金属的反应浓H2SO4+Cu△ + +[思考]<1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？<2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁<铝）制品？②与非金属的反应浓H2SO4+C△ + +[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？<2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。
3.3《 硫的转化》教案设计(鲁科版必修1)
第三节硫的转化教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
课时安排 3课时教学过程第1课时【播放录像】火山喷发【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。
硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。
我们知道，物质的用途决定于物质的性质。
下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
鲁科版必修1 化学：3.3 硫的转化 教案
硫的转化【授课类型】新授课【教材分析】硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。
本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。
【教学目标】知识与技能1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。
2．初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。
3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。
学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。
4．通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。
【教学重点】硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。
【教学难点】1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。
2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。
3．设计实验探究物质性质，培养学生实验设计与实验分析能力。
【教学方法】实验探究、练习总结相结合。
【教学过程】1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。
2．以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。
3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。
情感、态度与价值观1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。
2．了解科学--技术--环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。
高中化学 3.3硫的转化(3)教案 鲁科版必修1
3.3硫的转化第3课时【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。
【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？5、黄铁矿（FeS 2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS 2转化为H 2SO 4？请你设计FeS 2→H 2SO 4转化的可能的方法。
【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。
1、 强氧化剂0 +4 +6S S S2、二氧化硫的性质（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性。
②与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 ③氧化性 SO 2+H 2S===3S ↓+2H 2O④还原性 2SO 2+O 2 2SO 3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO 2）。
<说明>：不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。
氧化剂 还原剂 氧化剂还原剂 强还原剂催化剂 △3、浓硫酸的特性（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；△（3）强氧化性 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O【讨论解惑】解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。
例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。
为什么无现象？ <答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。
证明碘的氧化性强于二氧化硫。
因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。
解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现。
化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》
化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》【教案摘要】本教案是针对化学教材《硫的转化》这一章节编写的，教案中包括教学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程和教学反思等内容。
通过本教案的引导，学生可以了解硫的性质及其在化学反应中的转化规律，掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理，理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识，并能运用所学知识解决实际问题。
【教学目标】1.了解硫的性质和硫的转化规律；2.掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理；3.理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识；4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1.硫的制取和性质；2.硫的燃烧和燃烧产物；3.催化剂对硫的影响及其应用。
【教学难点】1.硫的燃烧反应的机理解析；2.催化剂对硫燃烧速度的影响解析。
【教学方法】1.导入法：通过提问或展示实物等方式引起学生兴趣，激发学生的学习情绪；2.实践探究法：组织学生进行实验操作，通过观察实验现象和分析实验结果，引导学生去发现问题并寻求解决方法；3.讲授法：通过讲解理论知识、示范实验等方式，向学生传授所需知识；4.启发发现法：通过提问的方式激发学生思维，引导学生自主探索问题并得出结论。
【教学过程】【导入】1.通过展示硫的图片或硫磺、铁锈等物质引起学生的兴趣，问学生硫有哪些性质？2.划分小组，让学生在小组内讨论并回答问题。
根据学生的回答，引导学生探讨硫的制取和应用。
【讲授】1.讲解硫的制取：利用化学反应制取硫的方法，引导学生思考制取硫的途径；2.讲解硫的性质和转化规律：讲解硫的物理性质和化学反应规律，引导学生理解硫的转化过程；3.讲解硫的燃烧反应机理：讲解硫燃烧的过程和产物，引导学生了解燃烧反应的能量变化和反应机理；4.讲解催化剂对硫燃烧速度的影响：讲解催化剂对燃烧反应速率的影响机理，引导学生思考催化剂的应用。
【实践】1.进行硫的燃烧实验：安全操作下使用硫粉进行燃烧实验，观察实验现象并记录实验结果；2.进行硫燃烧速度的比较实验：使用不同催化剂进行硫的燃烧实验，观察实验现象并比较实验结果；3.让学生记录实验现象并分析实验结果，让学生总结实验中所观察到的问题；4.让学生进行讨论，尝试提出解决问题的方法和原因。
鲁科版高中化学必修一课件3.3《硫的转化》课件2
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的属的反应
硫在氧气中燃烧
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫作为还原剂 具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
2Na2SO3 + O2 ===2Na2SO4
-2
0
+4
S→S←S
SO2
析出硫 玻璃片
H2S
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
高中化学3.3《 硫的转化(3)》教案(鲁科版必修1)
第三节硫的转化教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)
实验编号 预期转化
试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
S→ S → S
S + O2 = SO2
催化剂 ∆
0
+4
+6
SO2 + O2
高温
SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
硫由低价态到高价态需要氧化剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
+6
S→S →S
+4
0
H2SO4 （浓）+ Cu = CuSO4+ SO2 ↑+ H2O 2H2SO4 （浓） + C = CO2 ↑ +2 SO2 ↑ + 2 H2O SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
∆
∆
课堂小结
→ → S → S ← S ← S ←
被还原 被还原 被还原 硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显 氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
-2
被氧化
0
被氧化
+4
被氧化
+6
酸雨的形成
催化剂
SO2 + O2
Fe + S = Fe S
硫做氧化剂
[实验三]取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精 灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量 水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：蓝色火焰，有 刺激性气味的气体
0 点燃 +4
S + O2
鲁科版高中化学必修一3.3《硫的转化》教案
第三节硫的转化一、教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
高中化学《3.3硫的转化(三)》教学案 鲁科版必修1
必修一第3单元第3节硫的转化教学案第一部分：三维目标第二部分：自主性学习1、旧知识铺垫1、稀硫酸的性质遇到指示剂：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液与金属反应：与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应2、写出二氧化硫与下列物质反应的化学方程式：①与水反应②氧化性③还原性2、新知识预览1、浓硫酸的性质2、酸雨的形成3、我的疑难问题：1、酸雨如何防治2、硫酸钡为什么能用作钡餐？第三部分：重难点解析1.浓硫酸不能干燥哪些气体？浓硫酸既有氧化性，又有酸性，因此不能干燥还原性气体和碱性气体，如H2S、HI、NH3等不能干燥。
2. SO42ˉ的检验（1）原理：利用 Ba2++ SO42ˉ==Ba SO4↓(2)试剂：BaCl2或Ba(NO3)2溶液、盐酸或稀硝酸。
（3）SO42ˉ的检验方法：先加入足量盐酸酸化，若不出现白色沉淀，则再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42ˉ；若加入盐酸后出现白色沉淀，则先过滤，再在滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42ˉ。
第四部分：知识整理与框架梳理浓硫酸的性质：吸水性、脱水性、强氧化性第五部分：习题设计1.基础巩固性习题1、写出下列方程式稀硫酸与铁反应：浓硫酸与铜反应：浓硫酸与木炭反应：2、全部可用浓硫酸干燥的气体是（）A． CH4 H2 CO NH3 B. CO2 H2 SO2 Cl2C. CO CH4 HCl H2SD. SO2 CO2 H2 H2S2.能力提升性习题1、下列各组溶液中可以用来鉴别SO42ˉ、S O32、ˉCO32ˉ和Cl- 的最好的一组是（）A Ba(NO3)2溶液和盐酸B BaCl2 溶液，盐酸，澄清石灰水C BaCl2 溶液、AgNO3溶液D BaCl2 溶液，盐酸、品红溶液2．在通常情况下，A是固体单质。
根据下图的转化关系，回答下列问题（1）写出下列分子式：A C E（2）写出指定反应的化学方程式：B→CC→DE→C。
高中化(鲁科)必修一案：3.3 硫的转化 案[ 高考]
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第三章自然界中的元素第三节硫的转化硫在自然界中有两种存在状态⑴物理性质硫单质俗称。
在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末；于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。
⑵化学性质①与金属反应铁与硫：。
铜与硫：。
事故处理：实验室洒落在地上的汞，可在表面洒上一层。
②与非金属反应H2 +S △H2S，该反应表现了硫的性。
S+O2△SO2，该反应表现了硫的性。
③与强碱的反应6KOH + 3S==2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应表现了硫的性和性。
例：实验室中除去试管上沾的硫，可采用的方法是：2、二氧化硫⑴物理性质二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，它的密度比空气于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫。
⑵化学性质①与水的反应。
②二氧化硫的氧化性和还原性在二氧化硫中，硫的化合价是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。
例如，SO2 + 2H2S== 3S↓+2H2O；SO2与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以生成SO3，SO3也会分解成SO2与O2，此反应也是一个反应，该方程式为：。
[例题]BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，通入SO2有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。
此白色沉淀是，写出反应的化学方程式：。
③二氧化硫的漂白性品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色，当给试管加加热，溶液又变成，3、硫化氢⑴物理性质硫化氢是一种无色有气味，有剧毒，密度比空气大的气体。
⑵化学性质①弱酸性：完成下面的化学方程式：。
②还原性：与SO2反应：与Cl2反应：。
③实验室制法：FeS + H2SO4==FeSO4 +H2S↑4、三氧化硫三氧化硫是一种无色体，熔沸点低。
三氧化硫是的酸酐，与水反应生成5、硫酸⑴浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种液体。
质量分数为98．3％的浓硫酸，沸点是338℃，硫酸是一种挥发强酸，溶于水，溶解时大量的热。
⑵浓硫酸的特性浓硫酸具有性、性、性。
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练习２
某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎 了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再 碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫 起一块处理掉。 请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫 单质的什么性质？
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石 解释为什么硫既可以与金属 含氧酸 反应，又可以与非金属反应 含氧酸盐
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与铁、砷、汞等元素化合
辰砂 HgS
小结： 自然界中硫元素有游离态和 化合态两种形态，且在一定 条件下可以互相转化
单斜硫
硫的物理性质
1.一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺 2.很脆，易研成粉末 3.熔点和沸点都不高 4.不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳
硫的化学性质
硫S 非金属单质
与金属反应 与非金属反应
硫粉和铁粉的反应
实验
把研细的硫粉和铁粉按照一定 比例混合，在石棉网上堆成一 定的形状，用灼热的玻璃棒触 及一端
Fe + S
均匀混合
现象
硫粉和铁粉的反应
现象 1.混合物呈红热状态，有火星产生
2.移开玻璃棒后反应仍然在进行
验证反应产物Fe元素价态
HCl、KSCN
产物
没有明显现象
加热
Fe + S
FeS
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硫与氧气的反应
实验
取少量的硫粉位于玻璃燃烧匙 中，将硫粉加热到融化状态， 迅速伸入低部有少量水的氧气 集气瓶中
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
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练习３
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着 的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。 另一位同学利用如下的原理清洗：
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
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硫在生活中的用处
练习1
下列说法不正确的是（） A：硫是一种淡黄色能溶解于水的固体 B：硫在自然界中仅以化合态存在 C：硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ：硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
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O2 + S
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现象
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硫与氧气的反应
现象 1.产生明亮的蓝紫色火焰
2.生产一种有刺激性气味 的气体
硫在生活中的用处
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性
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硫的转化
思考
自然界有 哪些含硫
物质？
它们的 存在形 式？
自然界中的硫
雄黄 (As4S4) 雌黄(As2S3)
辰砂(HgS)
黄铁矿（FeS2）
石膏
芒硝
含硫物质的产生 火山喷发
含硫物质的产生
H2S
SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
S H2S
地表
黄铁矿 FeS2
地下
雄黄 As4S4 雌黄 As4S3
练习４
某同学在研究硫单质性质的时候，将硫粉和 铁粉直接放在石棉网上加热，观查到有蓝色 火焰。 请帮他分析，这一过程可能发生了哪些化学 反应？
Fe2+
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硫和金属的反应 加热
0
0
Fe + S
+2 -2
FeS
还原剂
氧化剂
加热
2 Al + 3 S
加热
2 Na + S
Al2S3 Na2S
反应规律：S为弱氧化剂，可以和绝大多数金属反应生成 金属硫化物，但只能将变价金属氧化为低价
３Ｓ ＋ ６ＮａＯＨ（热） ２Ｎａ２Ｓ ＋ Ｎａ２ＳＯ３＋３Ｈ２Ｏ
这一反应体现了硫的（）
Ａ：氧化性
Ｂ：还原性
Ｃ：既有氧化性又有还原性 Ｄ：既无氧化性又无还原性
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0
O2 +
0 点燃
S
氧化剂
还原剂
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+4 -2
SO2
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分析硫单质化合价
-2