2021年九年级化学全册《5. 金属的性质和利用(第课时)》学案(新版)沪教版 (I)

2021年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用（第2课时）》学案（新版）

沪教版 (I)

【学习目标】1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型

2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题

【学习重点】熟悉金属活动性顺序的相关试题类型

【学习难点】金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】：

（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。

如：Mg+H2SO4==MgSO4 + H2↑；

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总结：等质量金属与足量稀酸反应产生氢气质量的多少与金属的式量与化合价的

比值成反比

（2）排列上述金属的活动性强弱顺序为。

（依据与酸反应的剧烈程度，即产生氢气的速度来判断，也可参照金属活动性顺序表）【新知导学】：

(1)现有一定量的锌与足量的稀硫酸反应，根据要求画出相关坐标图。

(2)根据

金属的活动性强

弱顺序利用置换

反应的类型书写

下列的化学方程

式。

镁与硫酸铜的反应_____________________________,

锌与硫酸铜的反应_____________________________

铁与硫酸铜的反应____________________________,

锌与硫酸亚铁的反应______________________

二、合作、研讨与点拨

板块一定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题

自主导学：根据下列实验设计思考相关问题

实验实验内容实验现象

序号

1

分别将1g的镁粉、铁粉分别浸入相同质量

且浓度为15%的稀盐酸中

前者产生气泡速率快

2

分别将1g的铁块、铁粉分别浸入相同质量

且浓度为15%的稀盐酸中

后者产生的气泡速率快

3

将两只1g的铁块分别浸入相同质量且浓度

分别为5%、15%的稀盐酸中

后者产生的气泡速率快合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？

交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）

选

项

实验设计现象

结论(金属的活动

性)

A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>Al

B

分别将相同形状的镁条和铝条

点燃放入盛氧气的集气瓶中

镁条燃烧得更剧烈Mg>Al

C

分别将锌粉与铁丝放入相同浓

度的稀盐酸中

锌粉产生气泡的速率比

铁丝快

Zn>Fe

D

分别将铁丝与铜丝放入相同浓

度的稀盐酸中

铁丝表面产生气泡，铜

丝无现象

Fe>Cu

板块二金属与酸反应的坐标系问题

思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量

的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是

图中的图，A表示的反应情

况，B表示的反应情况。

小组合作：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为

8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间

的关系如右图。下列叙述正确的是（）

A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等

C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

三、总结、反思与提升

1.你能设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小吗？设计中需要注意什么问题？

2.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

1.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中

的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。

（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。

反应时间

M

N

氢

气

质

量

（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。

2．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是（）

A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

【课后训练】

选项实验设计现象结论(金属的活动

性)

A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>Al

B 分别将相同形状的镁条和铝条点

燃放入盛氧气的集气瓶中

镁条燃烧得更剧烈Mg>Al

C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度

的稀盐酸中

锌粉产生气泡的速率比

铁丝快

Zn>Fe

D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度

的稀盐酸中

铁丝表面产生气泡，铜丝

无现象

Fe>Cu

有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）

A．甲的活动性比乙强

B．甲的相对原子质量一定比乙小

C．反应消耗等质量的硫酸

D．反应消耗等质量的金属

3.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%

的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（）

A．产生氢气的速率A＜B

B．反应后A、B一定都有剩余

C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D．消耗B的质量一定小于A的质量

4. 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用

防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：