2021年九年级化学全册《5. 金属的性质和利用(第课时)》学案(新版)沪教版 (I)
沪教版化学九年级上册 5.1 金属的性质与利用 教案设计
金属的某些物理性质及应用
金属的用途
说明金属具有的物理性质
生活中常用铜作电线电缆
【小结】金属的物理性质
1.共性：金属一般具有
。
2.差异性：导电性顺序：银铜铝；
单质铜的颜色铁粉的颜色
铁锅机床底座
制造机器交通工具武器
3.阅读课本120页表5-6，了解一些常见合金的特性和用途
【情景设置】教师引导学生“活动与探究”：
某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃。其组成金属及其熔点分别为铋（271℃）、铅（327℃）、锡（232℃）、镉（321℃）。比较武德合金和其组成金属的熔点差异，你有什么想法？归纳出合金的优良特性。
【学生归纳】合金具有许多良好的物理、化学或性能。
合金的硬度一般比各成分金属。
多数合金的熔点组成它的成分金属。
【课堂小结】
当堂检测
一、选择题
1.下列说法正确的是（）
A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金
2.下列元素符号均表示金属元素的一组是（）
A．Au Fe Pb SiB．Ag Cu Hg AlC．Mg Mn K SD．Zn Ne Na Ca
3.目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）
A.锰钢B.生铁C.硬铝D.铜
4.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
教学
难点
1.通过金属的用途，总结金属的物理性质
九年级化学《金属的性质和利用(第一课时)》教案 沪教版
学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。
在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
【探究活动3】铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？
说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。
从已知的C、H、O等非金属元素到金属元素，学生很容易发生联想，借鉴学习方法。
提问：那么你们知道的，见过的金属元素有哪些呢？请完成下表。
对学生习作投影展示、评价。
学生完成P114上的表格。
复习元素符号，元素名称。强化基础知识和基本技能。
交流展示：请学生列举身边的金属材料。
学生回答，展示课前收集的身边的金属材料。
思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。
学生进行讨论、交流。展示方案
理解、掌握置换反应的应特点和规律。
培养学生知识的迁移能力
指容。评价自己在本节课的启示和收获。
培养学生对知识的归纳、总结能力。
猜想、假设、设计实验方案。
激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。
【探究活动2】
镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应
【提示】
按操作规范进行实验，认真观察现象。
【巡视、指导实验】
实验探究：
A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。
B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应
培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。
完成P115联想与启示
学生根据金属的性质讨论问题。
让学生通过讨论、比较，归纳出物质的用途与哪些因素有关。
趣味活动：在我们的人体中有一个“金属之最”，你们知道吗？
新沪教版九年级上册初中化学 5-1 金属的性质和利用 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、知识与技能1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2. 知道常见的金属与氧气的反应。
3. 会运用金属的性质解决一些生活实际问题。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.金属的物理性质及用途。
2.常见金属与氧气的反应。
运用金属的性质解决实际问题。
生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。
而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。
学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本习题，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。
（一）金属的物理性质思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？[探究活动一]：砂纸打磨请同学们找出镁带、铝带、铁带、锌带、铜带并用砂纸打磨后观察它们的颜色，取少量铁粉于试管中观察颜色。
[小结]：金属的主要物理性质：[过渡]：选择铸造硬币的金属必须要考虑金属的耐腐蚀性，这是金属的化学性质，同学们想不想知道金属还有哪些化学性质呢？(二）金属的化学性质P115《观察与思考》回忆镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
[探究活动二]：将铜丝在酒精灯外焰上加热，并将实验现象填入表中。
[结论]：大多数金属都能与_________发生反应，生成对应的_____________(三)金属与酸反应[活动与探究三]完成P116活动与探究的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式铜带与盐酸[探究问题三]：置换反应1. 置换反应2．金属与金属盐溶液的反应[活动与探究四]将光亮的铁带深入硫酸铜溶液中，观察实验现象[结论]一、金属的性质1.金属的物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性2.金属的化学性质:(1)与氧气反应（2）与稀酸反应（3）与金属化合物反应二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能：熔点、硬度2.纯金属第1节金属的性质与利用一、金属的性质1.金属的物理性质2.金属的化学性质二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能2.纯金属本堂课首先,对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。
沪教版九年级化学教案设计：5.1金属的性质和利用
《金属的性质和利用》教案【学习目标】：一、知识与技能1、初识金属的性质，能用金属的性质解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、学会判断置换反应。
3、初步认识金属活动性。
二、过程与方法1、引导学生从生活中发现问题，获取信息，通过探究和讨论交流，认识问题。
2、初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。
三、情感态度价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践的科学精神。
【重点与难点】：1、推测金属的物理性质和实验探究金属的化学性质2、理解置换反应的概念【课前活动】：活动一：1、你所知的金属的各种物理性质：。
2、根据已知的物理性质，说明铜的应用中涉及到金属的主要物理性质。
活动二：1、写出下列化学方程式（1）镁条在空气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。
（2）铁丝在氧气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。
（3）铜片在空气中加热的化学方程式，属于的反应类型。
2、以上化学反应的共同点是【课堂过程】：活动一：1、根据镁、铁、铜与氧气反应的事实，总结出常见金属具有的一种化学性质。
2、提问：是不是所有的金属都能与氧气反应？如果不是，请举例。
活动二：P23介绍了镁条与醋酸可以反应产生氢气。
1、探究实验：①将稀盐酸分别倒入镁、铁、铜三种金属中，观察反应现象。
②同时检验反应过程中产生的气体是不是氢气。
（提示：挑选气体适中的那支试管，用大拇指堵一会，再将试管口凑近酒精灯火焰，打开拇指点燃。
）（1）根据以上反应现象比较金属活动性强弱> > > 。
（2）请完成金属能跟稀盐酸反应的化学方程式。
2、归纳总结：比较三种金属与酸反应的物质类别，总结出此类反应的特点。
活动三：在西汉时期的《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，这可是现代的湿法冶金的先驱。
实验探究2：在试管中加入少量硫酸铜溶液（一种铜的盐溶液），把一段打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
活动四：探究铝锅不易锈蚀的原因探究实验3、在酒精灯上灼烧铝片，观察分析实验现象，思考原因。
九年级化学全册 第5章 第1节 金属性质和利用教案 (新版)沪教版
金属的性质和利用1.掌握金属常见的物理性质2.掌握金属的化学性质3.知道置换反应的定义并熟悉常见的置换反应4.知道合金的概念，了解合金具有的性质及合金与纯金属的异同一、金属的物理性质1.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3.有良好的导热性、导电性、延展性二、金属分类总共有90多种金属。
1.可将金属分为黑色金属与有色金属黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属：除黑色金属外的其他所有金属都是有色金属2.可根据金属密度大小将金属分为重金属和轻金属重金属：一般指密度大于4.5g/cm3的金属，如铁、铜、锌、铅等。
轻金属：一般指密度小于4.5g/cm3的金属，如钠、镁、铝等3.金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属，也是常温下唯一呈液态的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属三、金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）大部分金属都能与氧气反应。
（2）金属越活泼，越容易与氧气反应，且与氧气反应现象越剧烈。
可以据此判断金属活动性强弱。
（3）铝在空气中能形成一层致密的保护膜，因而有抗腐蚀性。
2.金属活动性常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au从左到右，金属活动性由强逐渐减弱。
在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、置换反应1.定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
【精品】沪教版化学九年级上册学案：5-1 金属的性质与利用
第五章金属的冶炼与利用第一节金属的性质与利用（第一课时）【学习目标】1．了解：金属通常所具有的一些物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．了解：认识金属材料在生产、生活中的重要作用。
知道金属的用途、存在形式与其性质的关系。
3．了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。
了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。
【学习重难点】金属与氧气的反应。
【自主学习】阅读书上114-115页内容，回顾金属元素符号书写，金属具有的物理性质及在生活中的应用；阅读书上117-120页内容，了解合金的概念、特点及金属材料的包含范畴。
【教学过程】一、创设情境激趣新课展示生活中的各种金属材料制品，认识金属在人们生活中的重要作用，提出学习金属性质的必要性。
二、明确目标自主先学1．多媒体展示学习目标。
2．完成书本114页表5-1，熟悉金属元素名称及元素符号。
3．阅读书上117-120页内容，了解合金的相关内容，完成以下题目。
（1）合金是一种________和其他________或_________熔合形成的具有________特性的物质，合金属于________。
（“纯净物”或“混合物”）（2）合金和纯金属相比，两大特点是_________、_________。
（3）金属材料包括_________和__________。
（4）生活中应用最广泛的铁合金是_______和_______。
两者都是______和______形成的合金。
三、小组助学交流展示1．小组交流讨论，完成书本114页表5-2，利用生活知识解释金属的性质及应用。
2．生铁和钢都是铁和碳元素形成的合金，两者性能不同是因为两者的_______不同。
3．武德合金和铝合金分别体现的合金__________________的特点？四、学以致用当堂检测1．下列不是金属元素的是( )A．Al B．Fe C．Cu D．S2．物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质一致的是( )A．铜导电性好作导线B．铝密度小作飞机材料C．金延展性好做成金箔D．银导热性好作装饰品3．选取合适的金属填入下面空格中：（1）用于干电池的是；（2）广泛地应用于制造电线、电缆的是；（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是；（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是；（5）温度计中银白色的液体是；（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有。
九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版
金属的性质与利用 课 题 第一节 金属的性质与利用 课 型 互动课 课 时 第1课时 教学目标 1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。
3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
教学重点 金属的物理性质和化学性质教学难点 1、铁的化学性质实验探究方案的设计；2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。
课前准备仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、灯座）共三十组药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水 引入： 同学们，这节课我们来认识金属。
你知道那些方面用到金属？学生： 发言交流。
教师： 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？学生： 发言交流。
教师记录教师： 怎么知道这些猜想是对还是错呢？学生： 做实验检验。
教师： 对！今天我们就用实验来检验。
不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。
学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。
学生交流：说出区分的依据。
教师示范：如何使用砂纸。
告诉学生，杯内的液体就是水。
探究活动一：学生分组实验：组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。
（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。
（作好对比）师生演示实验： 拉铜丝。
（要求学生先设计出对比方案）小结归纳：一、铁的物理性质。
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。
根据你的猜想与设计，大胆去做！看！ 你发现了什么？（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。
九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教案
金属的性质
教学目标
1、知识与技能：学习金属的物理、化学性质，并能从已知的应用中归纳其性质
2、过程与方法：能够通过实验探究验证物质的性质，并由性质联想到应用
3、情感、态度、价值观：感受金属的应用所带来的方便，体验化学对生活的影响，激发学
习化学的兴趣
教学方法：交流讨论、实验探究、归纳总结
教学重点：金属的化学性质
教学难点：置换反应规律的分析
教学过程：
金属的性质
学习重点：金属的化学性质、物理性质及其应用
学习难点：置换反应概念的把握、置换反应规律的理解
学习过程：
一、金属的物理性质（观察图片）
二、金属的化学性质
补充：
2、部分金属与酸的反应
3、铁等物质与硫酸铜的反应
Fe+ HCl （现象：）
Al+ HCl （现象：）三、课后归纳总结：
金属的物理、化学性质
置换反应概念：
镁、铝、铁、锌与稀硫酸的反应方程式：
四、作业：
整理笔记：方程式写在《随》 P85 页上
完成《随堂反馈》P85 1～14题。
九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用(第1课时)教案 (新版)沪教版
5．反应装置：如下图
6．收集方法：向下排空气法或排水法
7．实验步骤
如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：
空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。
纯铁质软，而日常生活中所使用的铁制品质硬，这是为什么？
(3)“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变的为黄金。
[分析](1)(2)两种方法利用的是金属的物理性质，(3)方法利用的是金属的化学性质。
要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，这节课我们来学习金属的化学性质。
[创设情景]展示被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片。并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。
[提问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?
[回答]是空气中的氧气。
[分析]大多数金属都能与氧气发生化学反应。我们仍然以铝、铁、铜为例来探究金属与氧气的反应。
[探究实验1]分别取光亮的铁丝、铝丝、铜丝做如下实验。归纳交流实验现象，书写化学方程式，最后得出结论。填入表5-3中。
[思考](1)在铁丝的燃烧实验中，集气瓶中收集的是空气还是氧气?铁丝为什么要弯曲成螺旋状?集气瓶底部铺少量水或沙子的作用是什么?
A．铁在氧气中燃烧属化合反应
B．铁质软，有良好的延展性和黑色光泽
C．铁与稀硫酸反应属置换反应
D．铁制容器不能贮存硫酸铜溶液
第三课时氢气的实验室制法以及合金
三．实验室制取氢气
1．反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸；
2．反应方程式：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
沪教版九年级全册(全国版)第五章 第一节 金属的性质与利用(第1课时)导学案
属的性质）（教学案）教学目标：1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2.知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。
3.通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
教学重点：1.金属的物理性质和化学性质。
2.置换反应的概念及应用。
教学难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计。
2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。
教学过程：一、金属的性质你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成课本P.113的表5-1 。
看看谁知道的最多！金属元素的名称和化学式第1页/共3页第2页/共3页例3. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的 。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (用化学方程式表示)。
(3)小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验(金属片已打磨，其目的是 ):①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 ； ②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 。
例4.下列反应中属于置换反应的是( )A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB.2NO+O 2=2NO 2C.3CO+Fe 2O 3 = 2Fe+3CO 2D.2Na+Cl 2 = Na+Cl 2↑ 课后练习：1、金属不具有的物理通性是（ ） A. 银白色光泽 B. 导热性 C. 延展性 D. 导电性2、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易氧化D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用 3、下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ ）A 、细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点B 、镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式Mg+O 2═MgO 2C 、根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性D 、金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生4、下列反应中，不属于置换反应的是（ ） A.Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 B.Mg+CO 2 ＝ 2MgO+C C.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ D.2Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+O 2↑点燃高温点燃6、我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（1）CuSO4的物质名称为，其溶液的颜色为；（2）铁属于（金属、非金属）；（3）该反应的基本类型为．7、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）：（1）铁和铝：．（2）银和汞：．（3）铜和金：．（4）铜和铁：．8、写出下列反应的化学方程式：(1)硫在氧气中充分燃烧(2)水在通电条件下分解(3)铁和硫酸铜溶液反应。
【精选】新沪教版九年级化学上册：5.1《金属的性质与利用》教案(1)
观察思考：金属的化学性质
铁
铝
铜
金属与氧气的反应
金属与稀盐酸的反应
观察思考：铁丝放到硫酸铜溶液中现象反应的方程式：
讲解：置换反应
例1.（2012.重庆市）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
5、写出Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应的化学方程式
6、写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式
7、叫做置换反应
自主学习：完成课本P114页表5-1，知道的金属元素的名称和符号。
交流讨论：金属的物理性质
金属的应用
金属的物理性质
铁
铜
思考练习：
1、为何铁制锅铲需要加木柄 ？
2、银的导电性最好，为什么不用银制造电线、电缆？
（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。
A.金属的导电性B.金属的耐腐蚀性
C.金属的硬度D.金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2↑Fe+ Ni Cl2= Ni + F e Cl2。这两个反应的基本类型都是。四种金属活动性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。
1、回答下列有关金属性质的问题：
（1）油罐车的尾部经常有 一条铁链拖到地面上，这是利用铁的____性；
（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性；
（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的___________性；
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2021年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用（第2课时）》学案（新版）
沪教版 (I)
【学习目标】1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型
2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题
【学习重点】熟悉金属活动性顺序的相关试题类型
【学习难点】金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。
如：Mg+H2SO4==MgSO4 + H2↑；
24 2
总结：等质量金属与足量稀酸反应产生氢气质量的多少与金属的式量与化合价的
比值成反比
（2）排列上述金属的活动性强弱顺序为。
（依据与酸反应的剧烈程度，即产生氢气的速度来判断，也可参照金属活动性顺序表）【新知导学】：
(1)现有一定量的锌与足量的稀硫酸反应，根据要求画出相关坐标图。
(2)根据
金属的活动性强
弱顺序利用置换
反应的类型书写
下列的化学方程
式。
镁与硫酸铜的反应_____________________________,
锌与硫酸铜的反应_____________________________
铁与硫酸铜的反应____________________________,
锌与硫酸亚铁的反应______________________
二、合作、研讨与点拨
板块一定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题
自主导学：根据下列实验设计思考相关问题
实验实验内容实验现象
序号
1
分别将1g的镁粉、铁粉分别浸入相同质量
且浓度为15%的稀盐酸中
前者产生气泡速率快
2
分别将1g的铁块、铁粉分别浸入相同质量
且浓度为15%的稀盐酸中
后者产生的气泡速率快
3
将两只1g的铁块分别浸入相同质量且浓度
分别为5%、15%的稀盐酸中
后者产生的气泡速率快合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？
交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）
选
项
实验设计现象
结论(金属的活动
性)
A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条
点燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈Mg>Al
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓
度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比
铁丝快
Zn>Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓
度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜
丝无现象
Fe>Cu
板块二金属与酸反应的坐标系问题
思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量
的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是
图中的图，A表示的反应情
况，B表示的反应情况。
小组合作：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间
的关系如右图。
下列叙述正确的是（）
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
三、总结、反思与提升
1.你能设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小吗？设计中需要注意什么问题？
2.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中
的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。
反应时间
M
N
氢
气
质
量
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
2．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是（）
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
【课后训练】
选项实验设计现象结论(金属的活动
性)
A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>Al
B 分别将相同形状的镁条和铝条点
燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈Mg>Al
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度
的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比
铁丝快
Zn>Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度
的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝
无现象
Fe>Cu
有剩余。
产生H2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是（）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
3.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%
的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
4. 铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用
防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。
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