原子核外电子排布2
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原子核外电子排布2
•3.元素的相对原子质量
•元素的相对原子质量等于各同位素原子的相对原 子质量与其原子个数百分比（丰度）的乘积之和 。即：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%+…
•例：氧元素有三种同位素原子：16O、17O、18O，从下
列数据可计算出氧元素的相对原子质量。
• 符号
•在自然界中各同位素 同位素相对原子质量 原子所占的原子个数
• 符号
同位素相对原子质量 •在自然界中各同位素 原子所占的原子个数 百分比
•16O
15.9949
99.759%
•17O
16.9991
0.037%
• 18O
17.9992
0.204%
宏观、微观运动的不同
电子云
•电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律 所
•
作的一种描述。
•描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出 现
形成的化合物的化学式•D为：
• A. A2B3
B. BA2
C. AB4
D.B3A2
•精品课件
！
•精品课件
！
•电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 每。个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。
•1→ 2 → 3→ 4→ 5 → •6K→ L → M→N → O → P •2→ 8 →18→32→50→ 2n2
百分比
•16O
15.9949
99.759%
•17O
16.9991
0.037%
• 18O
17.9992
0.204%
•4.元素的近似相对原子质量
•元素的近似相对原子质量等于各同位素原子的质 量数与其原子个数百分比的乘积之和。
•即M=A1×a%+A2×b%+A3×c%+…
•例：氧元素有三种同位素原子：16O、17O、18O，从下 列数据可计算出氧元素的近似相对原子质量。
原子结构示意图1
原子结构示意图2
课堂练习1
•1.下列原子结构示意图中,正确的是(•B )
•A
•B
•C
•D
.
.
.
.
•2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,
该原子核内的质子数为( •A)
•A.14
B.15 C.16
D.17
•3.下列叙述正确的是(•D)
•A.电子在原子核外作高速圆周运动
•B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子
•C. 次外层电子数一定是2或8
•D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图 。
• （硅12）8 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； 4 ________•___
（2）硼B元2 3素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍；______
•氖（238）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4； ________
2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1 个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最 外层电子层中有7•N个a电子。这两种元素形成的化合物的 化学式是_______F___________.
பைடு நூலகம்充练习1
•
机会的多少。
•过程：给原子拍照。
•结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”
理解电子云
注意：每一个小黑点 只代表电子在该处出 现一次，并不代表有 一个电子。
一个点没有多大意义 ，众多点的疏密不同 才有意义。
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。
称有气体元素原子电子层排布
排布规律
• 1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2
倍，则该元素的核电荷数为•A：
• A.6
B.8
C C.12
D.16
• 2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数 之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述 关系的元素共有•：B
• A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
• 3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原 子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B
•3.元素的相对原子质量
•元素的相对原子质量等于各同位素原子的相对原 子质量与其原子个数百分比（丰度）的乘积之和 。即：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%+…
•例：氧元素有三种同位素原子：16O、17O、18O，从下
列数据可计算出氧元素的相对原子质量。
• 符号
•在自然界中各同位素 同位素相对原子质量 原子所占的原子个数
• 符号
同位素相对原子质量 •在自然界中各同位素 原子所占的原子个数 百分比
•16O
15.9949
99.759%
•17O
16.9991
0.037%
• 18O
17.9992
0.204%
宏观、微观运动的不同
电子云
•电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律 所
•
作的一种描述。
•描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出 现
形成的化合物的化学式•D为：
• A. A2B3
B. BA2
C. AB4
D.B3A2
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！
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•电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 每。个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。
•1→ 2 → 3→ 4→ 5 → •6K→ L → M→N → O → P •2→ 8 →18→32→50→ 2n2
百分比
•16O
15.9949
99.759%
•17O
16.9991
0.037%
• 18O
17.9992
0.204%
•4.元素的近似相对原子质量
•元素的近似相对原子质量等于各同位素原子的质 量数与其原子个数百分比的乘积之和。
•即M=A1×a%+A2×b%+A3×c%+…
•例：氧元素有三种同位素原子：16O、17O、18O，从下 列数据可计算出氧元素的近似相对原子质量。
原子结构示意图1
原子结构示意图2
课堂练习1
•1.下列原子结构示意图中,正确的是(•B )
•A
•B
•C
•D
.
.
.
.
•2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,
该原子核内的质子数为( •A)
•A.14
B.15 C.16
D.17
•3.下列叙述正确的是(•D)
•A.电子在原子核外作高速圆周运动
•B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子
•C. 次外层电子数一定是2或8
•D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图 。
• （硅12）8 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； 4 ________•___
（2）硼B元2 3素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍；______
•氖（238）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4； ________
2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1 个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最 外层电子层中有7•N个a电子。这两种元素形成的化合物的 化学式是_______F___________.
பைடு நூலகம்充练习1
•
机会的多少。
•过程：给原子拍照。
•结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”
理解电子云
注意：每一个小黑点 只代表电子在该处出 现一次，并不代表有 一个电子。
一个点没有多大意义 ，众多点的疏密不同 才有意义。
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。
称有气体元素原子电子层排布
排布规律
• 1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2
倍，则该元素的核电荷数为•A：
• A.6
B.8
C C.12
D.16
• 2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数 之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述 关系的元素共有•：B
• A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
• 3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原 子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B