乙醇 用途与合成方法
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
化学合成乙醇生产工艺
化学合成乙醇生产工艺乙醇（C2H5OH）是一种常用的有机化合物，在实际应用中有广泛的用途，例如作为溶剂、燃料和酒精等。
下面介绍一种化学合成乙醇的生产工艺。
一、原料准备乙醇的生产通常使用乙烯（C2H4）和水（H2O）作为原料。
乙烯是由石油炼制过程中得到的，可以通过蒸馏和精炼等过程进行净化。
水则需要经过脱盐处理，以去除其中的杂质。
二、催化剂的使用合成乙醇的关键步骤是将乙烯与水反应生成乙醇。
为了加快反应速度和提高产率，通常使用酸性催化剂，如磷酸（H3PO4）或硫酸（H2SO4）。
这些催化剂可以促使乙烯与水发生加成反应，生成乙醇。
三、加热反应在反应开始之前，需要将乙烯和水加热至适当的温度。
这可以增加反应速率和产量。
通常，反应温度在150-300℃之间。
在此温度下，乙烯和水发生加成反应，生成乙醇。
四、反应体系为了提高乙醇的产率，可以在反应体系中添加一些辅助剂。
例如，可以加入甲醇（CH3OH）或亚砜（(CH3)2SO）。
这些辅助剂可以在反应中起到溶剂的作用，促进反应发生。
五、反应装置反应装置通常采用连续流程，以提高生产效率。
典型的反应器有管式反应器和固定床反应器。
在管式反应器中，乙烯和水通过管道连续流动，与催化剂接触并发生反应。
在固定床反应器中，则将乙烯和水喷洒到固定床上，通过床层与催化剂接触。
六、产品回收在反应结束后，乙醇和产物混合物需要进行分离和纯化。
分离过程通常包括蒸馏、萃取和结晶等步骤，以获取纯度高的乙醇。
这是一种化学合成乙醇的典型工艺流程。
在实际应用中，工艺条件和催化剂的选择可能有所不同。
此外，还可以通过其他方法生产乙醇，如生物发酵和燃料乙醇生产工艺。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇 用途与合成方法
采 用此法。 ⑵用生石灰脱水。于 100mL95%乙醇中加入新鲜的块状生石灰 20g，
回流 3~5h，然后进行蒸馏。 若要 99%以上的乙醇，可采用下列方法： ⑴在
100mL99%乙醇中，加入 7g 金属钠，待反应完毕，再加入 27.5g 邻苯二甲酸二乙
酯或 25g 草酸二乙酯， 回流 2~3h，然后进行蒸馏。 金属钠虽能与乙醇中的水作
含量分析 按常规相对密度测定法测量 d2525≤0.8096(相当于 15.56/15.56℃时 0.8161)。
毒性
ADI 以 GMP 为限(FAO/WHO，2001)。 GRAS(FDA，§184.1293，2000)。 TD50 4g/kg(大鼠，经口)。
使用限量
FEMA(mg/kg)：软饮料。1700，冷饮 2000，糖果 2200，焙烤食品 1800，布丁类 230，胶姆糖 1400，槭树糖浆 610，含醇饮料(酒)250～450 000，调味料 1000，乳 制品 30。 FDA，§184.1293(2000)：焙烤食品的防腐剂 2.0%；比萨饼胚 2.0%。
食品添加 剂最大允 许使用量 最大允许 残留量标 准
添加剂 允许使用该种添
中文名 加剂的食品中文 添加剂功 最大允许使用
称
名称
能
量（g/kg）
乙醇 食品
食品工业 用加工助 / 剂
最大允许残留量（g/kg）
一般应在制成最后成品之前出 去，有规定食品中残留量的除 外
化学性质 用途 用途
无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。 溶于水、甲醇、乙醚和 氯仿。能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。
爆炸物危险 与空气混合形成爆炸性混合物 特性
可燃性危 险特性 遇明火、高温、氧化剂易燃; 燃烧产生刺激烟雾; 长期大量饮酒易患酒精中毒症
工业乙醇有什么用途
工业乙醇有什么用途工业乙醇是指用于工业生产中的乙醇，其主要用途有以下几方面：1. 化工原料：工业乙醇是制造许多化工产品的重要原料，例如乙醛、乙烯、丙烯、氯乙烯等。
乙醇可以通过催化剂的作用，与氧气进行加氧反应制备乙醛；在高温和催化剂的作用下，乙醇可以脱水生成乙烯；乙醇可以通过水合氧化反应生成丙烯；通过塔底法制取的乙醇可以用于氯乙烯合成过程中的溶剂和催化剂。
2. 能源领域：工业乙醇也可以作为可再生能源的一种形式来使用。
乙醇可以与汽油混合使用，成为生物燃料乙醇汽油，用于汽车的燃料。
与传统汽油相比，乙醇汽油可以减少尾气污染物的排放，燃烧效率更高。
此外，乙醇还可以被用作燃料电池的燃料。
燃料电池是一种利用化学能直接转换为电能的装置，乙醇作为燃料能够提供电池所需的氢离子。
3. 食品工业：乙醇在食品工业中也有广泛的用途。
乙醇可以被用作食品添加剂，在腌制食品、酱料、果酒、饮料等中起到防腐、增香、增甜等作用。
此外，乙醇还可以用于啤酒、红酒、白酒等酒类的酿造过程中，是酒精的主要来源之一。
4. 医药行业：乙醇在医药行业中也发挥着重要的作用。
由于乙醇具有较好的溶解性，可以作为溶剂用于药物的制备、提取和制剂的配制。
此外，乙醇还可以用于医疗消毒，在医院和实验室中常用乙醇来进行手部消毒和器械消毒。
5. 日用化工品：乙醇还可以用于制备许多日用化工品，包括洗发水、护发素、牙膏、香水、化妆品等。
乙醇在这些产品中往往作为溶剂，能够溶解其他化学物质，使其更易于稳定包装和使用。
6. 工业溶剂：乙醇是一种常用的工业溶剂，广泛用于涂料、印刷油墨、橡胶和树脂的制备中。
乙醇的溶解性强，可以将其他化学物质溶解在其中，从而实现溶解、混合和稳定。
总之，工业乙醇在化工、能源、食品、医药、化妆品和其他领域中都有广泛的应用，扮演着重要的角色。
乙醇的制备
乙醇的制备乙醇是一种常见的有机化合物，也是一种广泛应用的化工原料。
它在医药、化妆品、食品、能源等领域都有着重要的作用。
那么，乙醇是如何制备的呢？乙醇的制备方法有多种，常见的有发酵法、水合物法、合成法等。
其中，发酵法是最常用的制备乙醇的方法之一。
发酵法是利用微生物对含有可发酵物质的废料或农作物进行发酵而制取乙醇的方法。
这种方法相对简单且成本较低，因此被广泛应用于工业生产中。
选择合适的废料或农作物作为发酵原料。
常见的原料有玉米、小麦等。
这些原料中含有淀粉或糖类物质，可以提供养分供微生物进行发酵。
然后，将原料进行破碎和糖化处理。
破碎处理将原料打碎，增加其表面积，有利于后续的发酵过程。
糖化处理则是将淀粉转化为可被微生物利用的糖类物质。
接下来，将经过糖化处理的原料与酵母等微生物混合，进行发酵。
发酵过程中，微生物分解糖类物质产生乙醇和二氧化碳。
乙醇是发酵过程的主要产物，而二氧化碳则通过通风等方式排出。
发酵完成后，需要进行蒸馏提纯。
蒸馏是将发酵液中的乙醇和水分离的过程。
由于乙醇和水的沸点不同，可以通过控制温度和压力来进行有效分离。
经过蒸馏提纯后，得到的乙醇可以直接应用于医药、化妆品等领域，也可以用作燃料、溶剂等。
除了发酵法，还有水合物法和合成法等制备乙醇的方法。
水合物法是通过将乙烯与水反应制取乙醇。
合成法是通过一系列化学反应将其他化合物转化为乙醇。
乙醇的制备方法多种多样，每种方法都有其适用的场合和优缺点。
在实际应用中，根据具体需求和条件选择合适的制备方法非常重要。
乙醇是一种重要的化工原料，其制备方法有发酵法、水合物法和合成法等。
发酵法是最常用的制备乙醇的方法，通过微生物对含有可发酵物质的废料或农作物进行发酵，最终得到乙醇。
其他方法则根据具体需求和条件选择使用。
乙醇的制备方法多种多样，为各个领域的发展提供了重要的支持。
乙醇_精品文档
乙醇乙醇是一种常见的酒精类化合物，也被称为乙醇酒精或乙酒。
它的化学式是C2H5OH，是由乙烯与水在催化剂存在下反应制得的。
乙醇是一种无色、可燃液体，具有很多重要的应用，被广泛应用于饮料制作、化妆品、药物、溶剂等领域。
乙醇最早被人类利用是在古埃及文明时期。
古埃及人通过发酵果汁或麦芽来制作乙醇饮料，这种过程被称为酿酒。
古代人们使用乙醇饮料作为药物、祭祀或宴会的一部分。
乙醇在当时的社交活动中扮演着非常重要的角色。
在现代社会中，乙醇酒精是一种非常受欢迎的消费品。
它被广泛用于酿造各种类型的酒类饮料，如啤酒、葡萄酒等。
乙醇的酒精性质使得它能够改变人体的感知和情绪状态。
适量饮用乙醇酒精可以产生轻度的兴奋效果，但过量饮用乙醇则可能导致醉酒和健康问题。
乙醇还被广泛应用于化妆品和个人护理产品中。
它在化妆品中的主要作用是作为溶剂和稀释剂。
乙醇可以将其他化学成分溶解，并帮助它们更好地渗透到皮肤中。
许多喷雾式的香水和香体产品中都含有乙醇。
此外，乙醇也是一种重要的溶剂。
它在工业生产中广泛应用，特别是在涂料、印刷油墨和清洁剂等领域。
乙醇不仅具有良好的溶解性，而且还能快速挥发，这使得它在许多工业应用中非常实用。
除了饮料、化妆品和工业用途，乙醇还是一种重要的药物成分。
它被用作许多药物中的活性成分或溶剂。
一些常见的乙醇药物包括镇痛剂、咳嗽糖浆和皮肤消毒液。
乙醇的消毒性质使其能够有效杀死细菌和病毒，这使得它成为一种重要的外用消毒剂。
乙醇的使用也带来一些问题和争议。
长期滥用乙醇会导致酗酒成瘾和身体健康问题，如肝损伤和神经系统问题。
此外，乙醇的生产和使用也对环境造成一定的负面影响。
乙醇生产涉及大量的能源和水资源，同时还会产生二氧化碳等温室气体。
为了减少对环境的影响，许多国家正在推动替代能源和可持续生产的发展。
乙醇生物燃料是一种可替代传统石油燃料的选择。
它可以通过将植物纤维素转化为糖分，并利用发酵过程制成乙醇燃料。
这种生物燃料不仅能够减少对有限的石油资源的依赖，还能够减少温室气体的排放。
工业乙醇资料
• 用于生产乙酸乙酯、乙醛等化学品
• 用于溶解纤维素、树脂等有机物
• 用于生产洗涤剂、涂料等日常用品
• 用于生产塑料、橡胶等高分子材料
工业乙醇在制药领域的应用
乙醇作为药物溶剂
• 用于生产注射液、口服液等药物制剂
• 用于生产外用药品、消毒用品等
乙醇作为药物原料
• 乙醇具有消毒、杀菌等作用，可用于生产抗感染药物
• 乙醇可用于生产抗癌药物、抗病毒药物等
工业乙醇在其他领域的应用与市场潜力
乙醇在食品领域的应用
乙醇在能源领域的应用
• 用于生产饮料、调味品等食品
• 乙醇可作为生物燃料，用于替代石油、天然气等化石燃
• 用于生产糕点、饼干等食品
料
• 乙醇可用于生产燃料电池、太阳能电池等新能源设备
04
工业乙醇产业的发展趋势与未来展望
工业乙醇的原料
• 淀粉：发酵法的主要原料，来源于玉米、小麦等谷物
• 乙烯：化学法的主要原料，来源于石油、天然气等化石燃料
• 木质纤维素：一种可再生原料，来源于木材、秸秆等植物残渣
工业乙醇的主要用途与市场需求
工业乙醇的主要用途
• 化工原料：用于生产乙酸乙酯、乙醛等化学品
• 溶剂：用于溶解纤维素、树脂等有机物
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DOCS
• 通过乙烯与水发生加成反应生产乙醇
• 发酵过程需要控制温度、pH值等条件
• 需要使用催化剂、反应条件等控制反应过程
• 发酵结束后需要进行蒸馏、提纯等工序
• 反应结束后需要进行分离、提纯等工序
发酵法生产工业乙醇的技术要点
01
甲醇和乙醇的化学式
甲醇和乙醇的化学式甲醇和乙醇是两种常见的醇类化合物，它们在生活中有着广泛的应用。
本文将从甲醇和乙醇的化学式、性质、制备方法、用途等方面进行探讨。
一、甲醇的化学式、性质及制备方法甲醇的化学式为CH3OH，是一种无色、易挥发液体，有刺激性气味。
甲醇是一种单元醇，分子中含有一个羟基（-OH）和一个甲基（-CH3）。
甲醇在水中易溶解，可以和大多数有机溶剂混溶。
甲醇是一种极性溶剂，具有良好的溶解性和渗透性，是一种重要的工业原料。
甲醇可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过天然气催化制备。
此外，甲醇还可以通过木材、煤、石油等有机物的干馏、氧化制备。
二、甲醇的用途甲醇是一种重要的有机化工原料，在医药、化妆品、涂料、塑料、橡胶、染料等行业都有广泛的应用。
甲醇还可以用于制备乙二醇、甲醛、甲苯等有机化合物。
在能源领域，甲醇可以作为一种清洁能源使用。
甲醇可以在汽车、飞机等交通工具中作为燃料使用，不仅可以降低环境污染，还可以减少对石油等化石燃料的依赖。
三、乙醇的化学式、性质及制备方法乙醇的化学式为C2H5OH，是一种无色、易挥发液体，有刺激性气味。
乙醇是一种双元醇，分子中含有一个羟基（-OH）和一个乙基（-C2H5）。
乙醇在水中易溶解，可以和大多数有机溶剂混溶。
乙醇是一种极性溶剂，具有良好的溶解性和渗透性，是一种重要的工业原料。
乙醇可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过糖类、淀粉类等天然有机物的发酵制备。
此外，乙醇还可以通过石油化工方法制备。
四、乙醇的用途乙醇是一种广泛应用的有机化工原料，主要用于制备醋酸、醛类、酯类、氯化乙烯等有机化合物。
乙醇还可以用于制备药品、香料、涂料等化工产品。
在能源领域，乙醇可以作为一种清洁能源使用。
乙醇可以在汽车、飞机等交通工具中作为燃料使用，不仅可以降低环境污染，还可以减少对石油等化石燃料的依赖。
总之，甲醇和乙醇是两种重要的有机化工原料，在生活中有着广泛的应用。
随着环保意识的增强，甲醇和乙醇作为清洁能源的使用将会越来越广泛。
专题实验5——乙醇的生物合成及其应用
专题实验5——乙醇的生物合成及其应用乙醇是无色、透明、易挥发的液体，与水可以混溶，也是非常好的有机溶剂，在染料，香料，医药等工业中应用广泛，可用作溶剂、防腐剂、消毒剂（70%～75%的乙醇）、燃料等。
乙醇是酒的主要成分，可以饮用。
少量乙醇有兴奋神经的作用，大量乙醇有麻醉作用，可使人体中毒，甚至死亡。
早在我国古代就已发明了从淀粉发酵制酒的方法，直到现在仍然是生产乙醇的重要方法。
淀粉发酵后的发酵液经蒸馏可制得白酒；经分馏可得到95.5%的工业乙醇；经简单加工可制成固体酒精；无水乙醇可以用其它方法连续处理得到；无水乙醇的纯度可用测折光率鉴定；以无水乙醇为原料可合成乙酸乙酯；进一步可合成乙酰乙酸乙酯。
实验72 白酒的酿造和工业酒精的制备一、实验目的1. 了解酿酒的原理，学习酿酒的方法，掌握白酒酒精度的测定方法；2. 掌握用白酒制工业酒精的原理和方法；3. 巩固蒸馏、分馏、测密度和酒精度等多种基本操作。
二、实验原理1. 酿酒原理主反应淀粉（米）曲或酒饼nC 6H 12O 6（糖化）nC 6H 12O 6酵母菌2C 2H 5OH CO 22+(发酵） 发酵最适宜温度为28-30℃.主要副反应 C 6H 12O 6酵母菌有氧时+6O 26CO 26H 2O+酒药，也称（曲，酒饼），是一种保存微生物的固体培养基。
在干燥条件下微生物处于休眠状态，活性可保持不变，制曲酿酒技术是我国独特的创举和发明。
我国的曲药是糖化和发酵同时进行的，曲药中富含曲霉、酵母菌和少量细菌等多种微生物。
曲霉能分泌大量淀粉酶，使淀粉糖化和液化，为下一步的发酵作好物质准备；酵母菌产生酒化酶，使糖发酵产酒；发酵条件控制得好、消毒严格，可避免细菌的大量繁殖，防止酒酸败。
造成酸败的主要菌是乳酸菌和醋酸菌。
由于酵母菌在高浓度酒精下不能继续发酵，所得到的酒醪或酒液酒精浓度一般不会超过20%。
发酵成熟的酒醅经蒸馏，把酒醅中的酒精、水、高级醇、酸类等有效成分蒸发为酒汽，酒汽经冷凝，收集即得一定浓度的白酒（实际中酒头部分往往单独贮存，用于勾兑）。
考点14乙醇的性质与用途(核心考点归纳)(原卷版)
考点14 乙醇的性质与用途【核心考点梳理】一、乙醇的结构、性质与用途 1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C 2H 6O ，结构式：，结构简式：C 2H 5OH 或C 2H 5—OH 。
2．乙醇的物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，是优良的有机溶剂。
3．乙醇的化学性质 （1）．与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
（2）．氧化反应①燃烧：化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：乙醇的催化氧化实验探究实验步骤：向一支试管中加入3～5 mL 乙醇，取一根10～15 cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。
实验现象：烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。
实验结论：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
【典型例题】例1．（2023春·全国·高一期末）分子式为C 4H 10O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种例2．（2023春·北京西城·高一北师大实验中学校考期中）某有机物的结构简式为222CH CHCH CH OH ，不能与该有机物发生反应的物质有A ．NaB ．2HC ．NaOH 溶液D ．酸性4KMnO 溶液例3．（2023春·湖南长沙·高一湖南师大附中校考阶段练习）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．常温常压下，15g 甲基(-CH 3)含有电子数为A 10NB ．41mol CH 与21mol Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NC ．常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为A 6ND ．321mol CH CH OH 分子中含有的共价键数目为A 7N例4．（2023春·湖南·高一桃江县第一中学校联考期中）已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温下，222.4LSO 与足量的2O 反应，生成的3SO 分子数为A NB ．足量铜与0.4mol 浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为A 0.4NC ．100g 46%的乙醇(22C H OH )溶液中含有氧原子数为A ND ．常温下，4105.8gC H 中的共价键数目为A 1.3N 【核心归纳】1．乙醇、水与Na 反应的比较(1)钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，水分子中的氢原子比乙醇分子上羟基中的氢原子活泼。
75%乙醇化学式
75%乙醇化学式
乙醇，化学式为C2H5OH，是一种常见的有机化合物，俗称酒精。
在工业、医疗、科研等领域具有广泛的应用。
75%乙醇溶液是一种浓度较高的乙醇溶液，下面我们将介绍其制备方法、用途及安全使用注意事项。
一、乙醇的基本信息
乙醇是一种透明、易燃、具有特殊香味的液体。
其分子量为46.07克/摩尔，沸点为78.5℃，熔点为-114.14℃。
乙醇可以通过发酵、蒸馏等方法制备。
二、75%乙醇的制备方法
制备75%乙醇溶液的方法如下：
1.将纯乙醇和水按照一定比例混合。
2.采用蒸馏法，将混合液蒸馏至所需浓度。
3.冷却蒸馏后的液体，即可得到75%乙醇溶液。
三、75%乙醇的用途
75%乙醇溶液在许多领域具有广泛的应用，如：
1.消毒：75%乙醇溶液具有很强的杀菌能力，可用于表面和物品的消毒。
2.清洁：乙醇具有良好的去污能力，可用于清洁眼镜、金属表面等。
3.溶剂：75%乙醇溶液可作为许多化学物质的溶剂，如油漆、胶水等。
4.医药用途：75%乙醇溶液可用于皮肤消毒、伤口清洗等。
四、75%乙醇的安全使用注意事项
1.储存：应将75%乙醇溶液存放在密封、阴凉、通风的地方，远离火源。
2.使用：在使用75%乙醇溶液时，应佩戴防护用品，如手套、口罩等。
3.避免接触眼睛和皮肤：75%乙醇溶液对眼睛和皮肤有刺激性，不慎接触时，应立即用大量清水冲洗。
4.儿童和孕妇慎用：儿童和孕妇应避免接触75%乙醇溶液，如有需要，应在成人监护下使用。
总之，75%乙醇溶液是一种具有广泛应用的化学物质。
乙醇知识点总结
乙醇知识点总结一、化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，其分子结构为CH3CH2OH。
乙醇是一种单元醇，具有一元醇的特性。
乙醇在常温下为无色液体，易挥发、易燃。
乙醇具有特殊的酒精气味，并可以与水和许多有机溶剂混合。
乙醇可被氧化为乙醛，也可被脱水生成乙烯。
此外，乙醇还可以发生酯化、取代反应和加成反应等。
1. 氧化反应乙醇可被氧气氧化为乙醛，反应equation: C2H5OH + 1/2O2 → CH3CHO + H2O。
此反应可借助催化剂，如Cu或Ag，加速进行。
2. 脱水反应乙醇在高温下可以发生脱水反应，生成乙烯。
反应equation: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O。
此反应需在硫酸或磷酸的催化下进行。
3. 酯化反应乙醇可与酸酐或酸反应，产生酯。
反应equation: C2H5OH + RCOOH → RCOOC2H5 + H2O。
其中R为烷基或芳香族基。
4. 取代反应乙醇中的羟基可被卤代烃取代，生成烷基醚。
反应equation: C2H5OH + HX → C2H5X +H2O。
其中X为卤素，如Cl、Br等。
5. 加成反应乙醇中的羟基还可与一些无机化合物发生加成反应，生成相应的化合物。
反应 equation:C2H5OH + Ca → Ca(OH)2 + C2H6。
二、制备方法乙醇的制备方法主要包括发酵法、蒸馏法、合成法和生物技术法。
1. 发酵法发酵法是一种利用微生物将含有碳水化合物的废物，如糖类、淀粉类和纤维素类，转化为酒精的方法。
这种方法常用于制造啤酒、葡萄酒和朗姆酒等酒类。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种将天然酒精或发酵产物通过蒸馏的方法提取乙醇的传统方法。
蒸馏法常用于提炼酿酒过程中产生的酒精。
3. 合成法合成法是一种利用化学反应将化合物转化为乙醇的方法。
一般是将乙烷氧化为乙醛，再将乙醛还原为乙醇。
4. 生物技术法生物技术法是一种利用生物技术手段，如酶催化、微生物发酵等方法，生产乙醇的新技术。
乙醇的结构与用途
乙醇的结构与用途
●乙醇的结构：
乙醇是一种简单的醇，也被称为酒精，其分子式为C₂H₅OH。
它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
乙醇的结构式可以用CH₃CH₂OH表示，其中CH₃代表甲基基团。
●乙醇的用途：
1.饮用酒精：乙醇是一种可以被人体代谢的酒精，因此被广泛用于酿造酒类饮品，如啤
酒、葡萄酒和烈酒。
在适量的情况下，饮用酒精可以产生一定的兴奋作用。
2.溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，特别是在制药、化妆品、油墨和涂料等行业。
由于其
较低的毒性和挥发性，乙醇是许多化学和生物学实验室中的常见溶剂。
3.燃料：乙醇可以用作生物燃料，尤其是作为一种可再生的能源。
它可以通过发酵生产，
也可以通过化学合成方法制备。
乙醇燃料在某些国家用于汽车燃料，被称为乙醇汽油。
4.药物和医疗用途：乙醇被广泛用于制备药物和医疗产品。
它可作为药物的载体、溶剂
或用于提取草药中的有效成分。
此外，乙醇还用于制备某些消毒剂和外用药物。
5.工业用途：乙醇在一些工业过程中被用作中间体或原料，例如用于生产乙烯、醋酸、
乙醛等化学品。
乙醇还被用于食品和饮料行业作为风味和调味剂。
6.防冻剂：乙醇可以被添加到汽车冷却液中，以降低冰点，防止冷却液在寒冷环境中冻
结，从而保护发动机。
虽然乙醇在许多方面有用，但需要注意的是，过度饮用酒精可能对健康产生负面影响，而在一些应用中，替代品或其他化合物也可能被使用，以减少对环境的负担。
生活生产中乙醇的用途有
生活生产中乙醇的用途有乙醇是一种广泛应用于生活生产中的有机化合物，具有多种用途。
下面将从食品饮料、生物燃料、药物、化妆品和工业合成等方面对乙醇的用途进行详细说明。
首先，在食品饮料方面，乙醇主要应用于酿造和蒸馏酒精饮料。
乙醇是酒精饮料的主要成分之一，如啤酒、白酒、葡萄酒等。
此外，乙醇还可以被用来制作食用香精、食品调味料和添加剂，它能够增加食品的风味和口感。
其次，乙醇在生物燃料领域也有重要的应用。
乙醇被广泛用作汽油的添加剂，以提高汽油的辛烷值和燃烧效率。
乙醇汽油可以减少有害气体的排放和对环境的污染。
此外，乙醇还可以用来生产生物柴油，以替代传统的石油燃料。
乙醇还在药物领域有广泛的应用。
乙醇可以作为药物的溶剂或载体，用于制备口服液、注射液和喷雾剂等，提高药物的溶解度和生物利用率。
同时，乙醇还可以用作药物的稀释剂、防腐剂和提取剂。
例如，乙醇可以用于制备一些中草药的浸膏、浓缩液和药膏，以提取药物有效成分。
在化妆品领域，乙醇是一种常见的溶剂和溶媒。
它可以用来溶解各种化妆品原料，如香料、抗菌剂、色素等。
乙醇还可用于制备香水、香皂、洗发水、护肤品等。
此外，由于乙醇具有杀菌消毒的作用，它还可以用作口腔护理产品和消毒液的成分。
最后，在工业合成方面，乙醇是一种重要的有机溶剂与原料。
它广泛应用于涂料、油墨、胶粘剂、塑料等领域。
乙醇可以溶解许多有机物，使其更容易处理和加工。
此外，乙醇还可以通过化工反应制备乙醛、乙酸、醋酸乙烯等有机化合物，这些化合物在合成材料和化学工业中有重要的应用。
综上所述，乙醇在生活生产中有多种用途。
它被广泛应用于食品饮料、生物燃料、药物、化妆品和工业合成等领域。
乙醇的多功能性和广泛应用使其成为一种重要的有机化合物。
乙醇知识点全
乙醇知识点全乙醇是一种常见的酒精，广泛应用于医药、化工、饮料等领域。
本文将详细介绍乙醇的定义、制备方法、性质及其在不同领域中的应用。
一、乙醇的定义乙醇化学式为C2H5OH，是一种醇类有机化合物。
它是由乙醛经还原反应合成的。
乙醇是一种无色透明的液体，在常温下极易挥发，具有特殊的香味。
二、乙醇的制备方法1. 发酵法：乙醇最常见的制备方法之一是通过发酵法。
首先，将含有葡萄糖或淀粉的物质（如葡萄、大米、玉米等）与酵母接种在一起，进行发酵反应。
发酵过程中，酵母通过代谢将葡萄糖或淀粉转化为乙醇和二氧化碳。
然后，通过蒸馏和纯化等工艺步骤，得到纯度较高的乙醇。
2. 合成法：乙醇的合成方法还包括乙烯的水合和乙烯氧化等。
乙烯的水合是将乙烯和水反应生成乙醇的过程，通常在高温高压下进行。
乙烯氧化则是将乙烯与空气中的氧气反应生成乙醛，然后再通过还原反应将乙醛转化为乙醇。
三、乙醇的性质1. 物理性质：乙醇是一种无色透明的液体，在常温下具有特殊的香味。
它可以与水和大部分有机溶剂混溶，在酒精度较低的情况下，可与水形成任意体积比的溶液。
2. 化学性质：作为一种醇，乙醇具有许多典型的醇类反应。
例如，它可以与强氧化剂发生氧化反应，生成乙醛、乙酸等物质。
此外，乙醇还可以与酸类发生酯化反应，生成乙醇酸酯。
四、乙醇在医药领域的应用1. 消毒杀菌：乙醇具有较好的杀菌消毒作用，常被用于制备医用酒精，用于皮肤消毒、手术器械消毒等。
2. 药物配制：乙醇可以作为溶剂用于药物的配制。
由于其良好的溶解性，乙醇可以将许多药物溶解，便于药物的服用和吸收。
五、乙醇在化工领域的应用1. 化工原料：乙醇是许多化工产品（如醋酸乙酯、丙二醇等）的重要原料。
通过乙醇的氧化、酯化等反应，可以制备出多种有机化合物。
2. 燃料添加剂：乙醇可以作为汽油的添加剂，提高汽油的辛烷值和抗爆性能。
此外，乙醇还可以作为生物柴油的重要组分，替代传统石化原料。
六、乙醇在饮料领域的应用1. 食品酒精：乙醇被广泛用于饮料工业，用于制备各种酒类、啤酒、葡萄酒等。
乙醇知识点
乙醇知识点乙醇（英文名：ethanol）是一种无色、液体、具有强烈挥发性和刺激性气味的有机物。
以下是关于乙醇的一些知识点：1. 化学性质：乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
乙醇在常温下为液态，可溶于水和其他溶剂。
乙醇能与酸、酯、醚、醇等多种有机化合物反应，常用作溶剂、残留剂和反应中间体。
2. 生产方法：乙醇的主要生产方法包括糖发酵和石油化工法。
糖发酵是通过将植物源糖类物质（如玉米、甘蔗等）与酵母菌发酵产生乙醇。
石油化工法是通过对石油化合物进行化学合成得到乙醇。
3. 用途广泛：乙醇是一种重要的有机溶剂，在化学、药品、染料、涂料等领域中有广泛应用。
乙醇还是许多消毒剂、洗涤剂、肥皂、香料等产品的重要成分。
此外，乙醇可作为燃料使用，如生物燃料乙醇和酒精燃料。
4. 酒精饮品中的乙醇：乙醇是造成酒精饮品醉酒效应的主要成分。
当乙醇摄入体内后，它能够被人体的肠道吸收并直接进入血液循环系统，引起中枢神经系统的抑制作用，导致醉酒的感觉。
5. 饮酒的影响：适量饮酒可以带来一些健康益处，如改善心情、舒缓紧张、促进社交等。
然而，过量饮酒会对身体产生负面影响，包括肝脏损伤、心脏病、胃肠道问题和神经系统损害等。
6. 饮酒的单位：通常情况下，国际上一般以标准饮品单位（standard drink）来衡量酒精摄入量。
一单位的饮酒量约等于含有10克乙醇的饮品，如一杯啤酒、一杯葡萄酒或一份烈酒。
7. 乙醇的安全性和毒性：适量饮酒对大多数成年人来说是相对安全的。
然而，孕妇、儿童、青少年、有酒精成瘾倾向者和某些慢性疾病患者应避免饮酒。
高剂量的乙醇摄入可能导致中毒，严重情况下可能导致死亡。
8. 乙醇的燃烧性质：乙醇是一种易燃的物质，它能够燃烧产生火焰。
乙醇的燃烧产物主要是二氧化碳和水，因此它被认为是一种比较环保的燃料。
总结起来，乙醇是一种有机化合物，以乙醇作为主要成分的酒精饮品具有影响人体的酒精作用。
乙醇的用途广泛，然而过量饮酒可能对身体健康造成不良影响，应适度饮酒，避免滥用。
必修二乙醇知识点总结
必修二乙醇知识点总结一、必修二乙醇概述必修二乙醇又称为乙二醇，是一种无色、无味、易燃的有机化合物。
其分子式为C2H6O2，是乙醇的衍生物。
它是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于化工、医药、食品、农药等领域。
本文将围绕必修二乙醇的性质、制备、用途等方面进行详细介绍。
二、必修二乙醇的性质1. 物理性质：必修二乙醇为无色、无味的液体，可溶于水、甘油、丙酮、醚和苯等有机溶剂。
它的熔点为-13℃，沸点为197℃。
2. 化学性质：必修二乙醇是一种二元醇化合物，它的化学性质活泼，易于发生酯化、缩合、醚化等反应。
在催化剂的作用下，必修二乙醇可发生氧化反应生成乙醛和乙醛脱氢酶的过程中。
此外，必修二乙醇也可与一些化合物发生酯化、缩合、醚化等反应。
3. 危险性质：必修二乙醇具有易燃性和腐蚀性，对皮肤和粘膜有刺激作用，应避免与其直接接触。
在携带和使用过程中，应做好防护措施，防止发生事故。
三、必修二乙醇的制备方法1. 乙醇氧化法：将乙醇与空气在催化剂的作用下进行氧化反应，生成乙二醇。
2. 混醚法：将对甲苯乙醇溴化后，再用乙醇加热混合，然后蒸馏混合物，得到必修二乙醇。
3. 二氧化碳合成法：将甲醛与二氧化碳在催化剂的作用下进行缩合反应，生成必修二乙醇。
四、必修二乙醇的应用1. 化工领域：必修二乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用于合成聚酯树脂、硅烷偶联剂、纤维柔软剂等化工产品。
2. 医药领域：必修二乙醇具有良好的增溶性和渗透性，可用作药物的溶剂和增效剂。
3. 食品领域：必修二乙醇是一种优质的食品添加剂，可用于制作口感柔软的糖果、风味纯正的液体体验和蛋糕等食品。
4. 农药领域：必修二乙醇可用作杀菌剂、杀虫剂、除草剂等农药的添加剂。
五、必习二乙醇的安全使用1. 只能在通风良好的地方使用必修二乙醇，切忌在密闭空间使用。
2. 使用必修二乙醇过程中，避免接触皮肤和粘膜，如不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗。
3. 尽量避免将必修二乙醇混合在同一容器中，避免产生不必要的危险。
生成乙醇的化学反应方程式
生成乙醇的化学反应方程式乙醇，这种在生活中随处可见的液体，很多人可能会觉得它很简单，其实它的生成过程却蕴含着不少有趣的化学原理。
今天我们就来聊聊，乙醇到底是怎么“诞生”的。
1. 乙醇的定义和用途首先，咱们得搞清楚乙醇到底是什么。
乙醇，大家熟悉的就是我们平时喝的酒精啦。
它不仅能让我们在聚会时开心得“冒泡”，而且在工业上也是个重要的原料，比如用来制作溶剂、消毒剂等等。
哦，对了，它还被用在燃料中呢，尤其是在一些混合燃料中，很是环保。
2. 生成乙醇的两大途径说到生成乙醇的途径，其实主要有两种方式。
我们来一一看看。
2.1 发酵法这一招是最古老也是最自然的方法，咱们就像做发面一样，利用酵母菌来“发酵”。
其实，酵母菌是一种小小的微生物，专门“吃”糖，然后把糖“变成”乙醇和二氧化碳。
简单说就是，这些小家伙把糖分转化成酒精，这个过程就叫发酵。
在这个过程中，酵母菌把糖（主要是葡萄糖）变成乙醇和二氧化碳，化学反应式可以写成这样：[ C_6H_{12}O_6 xrightarrow{text{酵母}} 2C_2H_5OH + 2CO_2 ]。
这里的[ C_6H_{12}O_6 ]就是葡萄糖，它在酵母菌的“帮助”下，转化成了两分子乙醇（[ C_2H_5OH ]）和两分子二氧化碳（[ CO_2 ]）。
2.2 合成法除了发酵法，还有一种叫做合成法的“现代工艺”。
这种方法比较复杂，需要用到一些化学反应，比如用乙烯和水反应生成乙醇。
这种反应比较适合工业化生产，效率高得多。
具体来说，合成乙醇的反应是把乙烯（[ C_2H_4 ]）和水（[ H_2O ]）反应，得到乙醇。
化学反应式可以写成这样：[ C_2H_4 + H_2O rightarrow C_2H_5OH ]。
3. 发酵过程中的关键因素说了这两种生成乙醇的方式，不如咱们再聊聊发酵过程中的一些“小秘密”，因为这个过程对乙醇的产量影响可大着呢。
3.1 酵母菌的选择首先，酵母菌的选择可不是随随便便的。
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作为化工产品中间体的用途正在逐步下降，许多产品例如乙醛、乙酸、乙基乙醇已
不再采用乙醇作原料而用其他原料代替。75%的乙醇水溶液具有强杀菌能力，是常
用的消毒剂。经过专门精制的乙醇也可用于制造饮料。与甲醇类似，乙醇可作能源
使用。有的国家已开始单独用乙醇作汽车燃料或掺到汽油（10%以上）中使用以节
约汽油。
食品添加 剂最大允 许使用量 最大允许 残留量标 准
添加剂 允许使用该种添
中文名 加剂的食品中文 添加剂功 最大允许使用
称
名称
能
量（g/kg）
乙醇 食品
食品工业 用加工助 / 剂
最大允许残留量（g/kg）
一般应在制成最后成品之前出 去，有规定食品中残留量的除 外
化学性质 用途 用途
无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。 溶于水、甲醇、乙醚和 氯仿。能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。
吸湿性，所以在操作时，动作要迅速，尽量减少转移次数以防止空气中的水分进
入，同时所用仪器必须事前干燥好。
凝固型固 定剂
常用 95%酒精(学名:乙醇)及纯酒精。酒精穿透力强，固定时间常在 1 小时以内。高 浓度酒精有使材料收缩的作用。70％的酒精可作保存液。配制低度酒精必须要用普 通酒精即 95％的酒精，绝不可用纯酒精。酒精为还原剂，不能与铬酸、锇酸、重铬 酸钾等氧化剂配合。酒精可使核酸，蛋白质及肝醣等发生沉淀，但能溶解脂肪及拟 脂。
安全信息
危险品标志 危险类别码 安全说明 危险品运输编号 RTECS 号
F,T,Xn,N 11-10-36/37/38-39/23/24/25-23/24/25-68/20/21/22-20/21/22-52/53-51/53 16-7-36-26-45-36/37-61-24/25 1170 KQ6300000
乙醇 用途与合成方法
纯化与除水 制备无水乙醇的方法很多，根据对无水乙醇质量的要求不同而选择不同的方法。 若
方法
要求 98%~99%的乙醇，可采用下列方法： ⑴利用苯、水和乙醇形成低共沸混合物
的性质，将苯加入乙醇中，进行分馏，在 64.9℃时蒸出苯、水、 乙醇的三元恒沸混
合物，多余的苯在 68.3 与乙醇形成二元恒沸混合物被蒸出，最后蒸出乙醇。工业多
HazardClass
3
PackingGroup
II
毒害物质数据 64-17-5(Hazardous Substances Data)
MSDS 信息
提供商
语言
乙醇
中文
乙醇 化学药品说明书
乙醇|药典 2005 版
爆炸物危险 与空气混合形成爆炸性混合物 特性
可燃性危 险特性 遇明火、高温、氧化剂易燃; 燃烧产生刺激烟雾; 长期大量饮酒易患酒精中毒症
储运特性 库房通风低温干燥; 与氧化剂分开储运存放
灭火剂 干粉、干砂、干石粉、二氧化碳、泡沫 职业标准 TWA 1900 毫克/立方米; STEL 2400 毫克/立方米
用途
乙醇是重要的有机溶剂，广泛用于医药、涂料、卫生用品、化妆品、油脂等各个方
法，占乙醇总耗量的 50%左右。乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙醛、乙二
烯、乙胺、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等，并衍生出医药、染料、涂料、香料、合
成橡胶、洗涤剂、农药等产品的许多中间体，其制品多达 300 种以上，但目前乙醇
含量分析 按常规相对密度测定法测量 d2525ห้องสมุดไป่ตู้0.8096(相当于 15.56/15.56℃时 0.8161)。
毒性
ADI 以 GMP 为限(FAO/WHO，2001)。 GRAS(FDA，§184.1293，2000)。 TD50 4g/kg(大鼠，经口)。
使用限量
FEMA(mg/kg)：软饮料。1700，冷饮 2000，糖果 2200，焙烤食品 1800，布丁类 230，胶姆糖 1400，槭树糖浆 610，含醇饮料(酒)250～450 000，调味料 1000，乳 制品 30。 FDA，§184.1293(2000)：焙烤食品的防腐剂 2.0%；比萨饼胚 2.0%。
是重要的基础化工原料之一，广泛用于有机合成、医药、农药等行业，也是一种重 要的有机溶剂
用作自助火锅燃料、野外旅游燃料等
用途 用途
常用作分析试剂，也用于制药工业 用作基本有机化工原料，也用作有机溶剂,制饮料酒，食品工业
用途
抽提溶剂；载色剂；香料溶剂；增香剂；防腐剂。GB 2760-96 规定为食品加工助 剂。
采 用此法。 ⑵用生石灰脱水。于 100mL95%乙醇中加入新鲜的块状生石灰 20g，
回流 3~5h，然后进行蒸馏。 若要 99%以上的乙醇，可采用下列方法： ⑴在
100mL99%乙醇中，加入 7g 金属钠，待反应完毕，再加入 27.5g 邻苯二甲酸二乙
酯或 25g 草酸二乙酯， 回流 2~3h，然后进行蒸馏。 金属钠虽能与乙醇中的水作
生产方法 由含淀粉或糖类原料(薯类、玉米、废糖蜜等)用发酵法制得。 由乙烯直接催化水合而成。
类别
易燃液体
毒性分级 中毒
急性毒性 口服-大鼠 LD50: 7060 毫克/公斤; 口服-小鼠 LD50: 3450 毫克/公斤
刺激数据 皮肤-兔子 20 毫克/24 小时 中度; 眼睛-兔子 500 毫克/24 小时 轻度
用，产生氢手和氢氧化钠，但所生成的氢氧化钠又与乙醇发生平衡反应，因 此单独
使用金属钠不能完全除去乙醇中的水，须加入过量的高沸点酯，如邻苯二甲酸二乙
酯与生成的氢 氧化钠作用，抑制上述反应，从而达到进一步脱水的目的。 ⑵在
60mL99%乙醇中，加入 5g 镁和 0.5g 碘，待镁溶解生成醇镁后，再加入
900mL99%乙醇，回流 5h 后，蒸 馏，可得到 99.9%乙醇。 由于乙醇具有非常强的
用途
广泛用于塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成工业
用途
用作制饮料酒，用于食品工业
用途
溶剂。分析镍、钾、镁及脂肪的酸价。萃取剂。脱水剂。清洗剂。
生产方法
20 世纪 30 年代以前，发酵法是乙醇的唯一工业生产方法。随着石油化工的迅速发 展，合成法乙醇的产量越来越大。但合成法乙醇中夹杂的异构高碳醇，对人的高级 神经中枢的麻痹作用，不适宜用作饮料、食品、医药及香料等。因此，即使在石油 化工发达的国家，发酵法乙醇仍然占有一定的比例。1.发酵法 将富含淀粉的农产品 如谷类、薯类等或野生植物果实经水洗、粉碎后，进行加压蒸煮，使淀粉糊化，再 加入适量的水，冷却至 60℃左右加入淀粉酶，使淀粉依次水解为麦芽糖和葡萄糖。 然后加入酶母菌进行发酵制得乙醇。2.水合法以乙烯和水为原料，通过加成反应制 取。水合法分为间接水合法和直接水合法两种。间接水合法也称硫酸酯法，反应分 两步进行。先把 95-98%的硫酸和 50-60%的乙烯按 2：1（重量比）在塔式反应器 吸收反应，60-80℃、0.78-1.96MPa 条件下生成硫酸酯。第二步是将硫酸酯在水解 塔中，于 80-100℃、0.2-0.29MPa 压力下水解而得乙醇，同时生成副产物乙醚。烯 直接与水反应生成乙醇。直接水合法即一步法。由乙烯和水在磷酸催化剂存在下高 温加压水合制得。本法流程简单、腐蚀性小，不需特殊钢材，副产乙醚量少，但要 求乙烯纯度高，耗电量大。无论用发酵法或乙烯水合法，制得的乙醇通常都是乙醇 和水的共沸物，即浓度为 95%的工业乙醇。为获得无水乙醇，可用下列方法进一步 脱水。（1）用生石灰处理工业乙醇，使水转变成氢氧化钙，然后蒸出乙醇，再用金 属钠干燥；这是最老的方法。（2）共沸精馏脱水是目前工业上常用的方法。（3） 用离子交换剂或分子筛脱水，然后再精馏。