2010年春基础化学试卷A
2010年《高等有机化学基础》A卷参考答案
《高等有机化学基础》课程考试试卷A 参考答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1、A
2、B
3、C
4、D
5、D
6、B
7、C
8、B
9、C 10、D
二、（8分）
说明可以利用同位素标记的方法来测定此反应历程（2分）；标记同位素用18O（3分）；写出大致反应历程（3分）
三、（8分）
①4n、顺旋开环，热反应（4分）；②分子内4n+2环加成反应（4分）
四、（8分）
判断出是Norrish I 反应（4分）；大致写出反应过程（4分）
五、（8分）
判断出是Norrish II 反应（4分）；大致写出反应过程（4分）
六、（8分）
判断出是是2π甲烷重排反应（4分）；大致写出反应过程（4分）
七、（10分）
反映类型：3,3-σ-迁移反应（或Claisen反应）（2分），4n+2环加成（2分），内型/外型产物（2分）大致写出反应历程（4分）
八、（10分）
重氮甲烷分解生成卡宾（2分），卡宾对苯的加成（2分），电环化（3分）；卡宾的插入反应（3分）。
九、（10分）
1、氧化加成反应（2分）；
2-3、配体配位和插入反应，还原消除反应（6分）；
4、还原消除反应（2分）
十、（10分）
写出正确的结构（5分），有推导过程（5分）。
2010年北京市春季普通高中会考(新课程)化学试卷及答案
2010年北京市春季普通高中会考（新课程）化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Al27S32Cl35.5K 39 Ca 40 Fe 56 I 127第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。
“黑火药”属于A．单质B．化合物C．混合物D．有机物2．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．红棕色3．下列物质中，属于电解质的是A．H2B．AlC．CH4D．H2SO44．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸5．考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。
的原子核内中子数是A．6 B．8 C．14 D．206．下列物质中，含有离子键的是A．N2B．HClC．CaCl2 D．CO27．下列元素中，属于第三周期的是A．氢B．碳C．氧D．氯8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体9．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是10．下列仪器中，不．能．加热的是A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯11．下列物质中，不属于．．．合成材料的是A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶12．下列第ⅠA族元素中，金属性最弱的是A．锂B．钠C．钾D．铷1314．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．Na B．Al C．Fe D．AgA B C D15．下列电子式中，不正确．．．的是A．B．C．D．16．下列反应中，属于加成反应的是17．下列物质中，不能．．发生水解反应的是A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质18．下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．食物储存在冰箱里B．将块状固体药品研细后再反应C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应19．下列反应中，属于吸热反应的是A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应20．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等21．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作绝缘材料B．氯气可用于制取漂白粉C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂22．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn －2e－==C．负极反应为Cu －2e－==D．该装置能将电能转化为化学能23．下列实验操作中，不正确．．．的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解24．下列离子方程式中，正确的是A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+== 2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+ == CO2 ↑ + H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO== Cu2++ NO↑ + H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．1.6 g CH4中含有的电子数B．100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。
2010.1基础生化试卷（答案）讲解
2010.1基础⽣化试卷（答案）讲解华南农业⼤学期末考试试卷（A卷）2009-2010学年第⼀学期考试科⽬：基础⽣物化学考试类型：闭卷考试时间： 120分钟学号___________ 姓名_____________ 年级专业__________________⼀、选择题（每题1分，共20分）1.下列哪种碱基只存在于RNA⽽不存在于DNA中？（C）A. 腺嘌呤B. 鸟嘌呤C. 尿嘧啶D. 胸腺嘧啶2.将双链DNA溶液加热到温度恰好在Tm以下，然后缓慢冷却⾄室温，此过程中OD值将发⽣下列哪种变化（C）260A. ⼀直下降B. ⼀直上升C. 先升后降D. 先降后升3.280nm波长处有吸收峰的氨基酸为（B）A. 精氨酸B. ⾊氨酸C. 丝氨酸D. ⾕氨酸4.蛋⽩质α－螺旋沿纵轴上升⼀圈的氨基酸残基数和距离分别是（A）A. 3.6个，0.54nmB. 10 个， 0.54 nmC. 3.6个，0.34nmD. 10 个， 0.34nm5.有关蛋⽩质三级结构描述，错误的是（A）C. 三级结构的稳定性由次级键维持D. 亲⽔基团多位于三级结构的表⾯6.碳酸酐酶催化H2CO3 2+H2O反应，它属于（B）A. ⽔解酶类B. 裂合酶类C. 异构酶类D. 合成酶类7.下列哪种抑制作⽤可通过增加底物浓度的⽅法减轻抑制程度（C）A. 专⼀性不可逆抑制B. ⾮专⼀性不可逆抑制C. 竞争性可逆抑制D. ⾮竞争性可逆抑制8.下列哪⼀种维⽣素缺乏会导致丙酮酸及乳酸在体内积累（C）A. ⽣物素B. 叶酸C. 硫胺素D. 核黄素9.在有氧条件下，线粒体内下述反应中能产⽣FADH2步骤是？（A）A. 琥珀酸→延胡索酸B. 异柠檬酸→α-酮戊⼆酸C. α-戊⼆酸→琥珀酰CoAD. 苹果酸→草酰⼄酸10.下列哪种酶在糖酵解和糖异⽣中都有催化作⽤（D）A. 丙酮酸激酶B. 丙酮酸羧化酶C. 1,6-⼆磷酸果糖酶D. 3-磷酸⽢油醛脱氢酶11.三羧酸循环和有关的呼吸链反应中能产⽣ATP最多的步骤是（C）A. 柠檬酸→异柠檬酸B. 异柠檬酸→α-酮戊⼆酸C. α-酮戊⼆酸→琥珀酸D. 琥珀酸→苹果酸12.能直接将电⼦传递给氧的细胞⾊素是（D）A. Cyt c13.抗霉素A可与阻断电⼦在下列哪个复合体中的传递（C）A. 复合体ⅠB. 复合体ⅡC. 复合体ⅢD. 复合体Ⅳ14.活化的脂肪酸进⼊线粒体通过（B）A. 苹果酸穿梭B. ⾁碱穿梭C. 丙酮酸穿梭D. 柠檬酸穿梭15.含2n个碳原⼦的饱和脂酸经β-氧化分解，可⽣成的FADH2数是（D）A. 2n个B. n个C. n+1个D. n-1个16.如果⼀个完全放射标记的双链DNA分⼦，放在不含有放射标记物的溶液中，进⾏两轮复制，所产⽣的四个DNA分⼦的放射活性将会怎样（A）A. 半数分⼦没有放射性B. 半数分⼦的两条链均有放射性C. 所有分⼦均有放射性D. ⼀个分⼦的两条链均有放射性17.逆转录酶不具备下列何种功能（D）A. DNA指导的DNA聚合酶B. 核糖核酸酶HC. RNA指导的DNA聚合酶D. 核酸内切酶18.以下有关核糖体的论述哪项是不正确的？（D ）A. 原核⽣物核糖体由50S⼤亚基和30S⼩亚基组成B. 核糖体⼩亚基参与翻译起始复合物的形成C. 核糖体⼤亚基含有肽基转移酶活性D. fMet tRNA fMet与核糖体的A位结合19.考马斯亮蓝试剂可⽤于测定下列哪种物质含量（A）D. 维⽣素C20.在唾液淀粉酶影响因素的实验中，有两试管a、b，加⼊的试剂除缓冲液的pH值不同外，其余的都⼀样，经保温加碘液后，试管a显蓝⾊，试管b显棕红⾊，下列哪⼀说法是正确？( B )A. 试管a的酶活性⾼B. 试管b 的酶活性⾼C. 两试管的酶活性⼀样⾼D. 两试管的酶没有活性⼆、判断题（每题1分，共15分）1.真核⽣物的mRNA是多顺反⼦结构。
2010春高二段考
马山中学2010年春季学期高二年级段考化学试题(理科)可能用到的相对原子质量：Na ：23 O ：16 C ：12 H ：1 S ：32 N ：14 Ag ：108 空气的平均相对分子质量：29一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．某有机物的结构式为 它在一定条件下能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去A ．②③④B ．①③⑤⑥C ．①③④⑤D ．②③④⑤⑥2．化合物丙由如下反应得到C 4H 10O C 4H 8 C 4H 8Br 2C 4H 8Br 2的结构简式不可能为A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br3、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A 、CH 3B 、CH 3CH 2NO 2C 、CH 2=CHBrD 、苯乙烯4、下列各种醇中能发生消去反应但不能发生催化氧化反应的是A.(CH 3)2CHOHB.CH 3 CH 2OHC. (CH 3 )3COHD.(CH 3 )3CCH 2OH5．下列叙述中，错误的是 A ．只用溴水一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B ．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精擦洗CH 2CHO CH 2COOH CH 2OH浓H 2SO 4、△或Al 2O 3Br 2 CCl 4C．淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入银氨溶液，出现银镜，说明淀粉已经全部水解。
D．淀粉属于天然有机化合物6．下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）A．溴乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯乙烯7、下列反应中，不属于取代反应的是A．乙醇与丙酸、浓硫酸小心加热B．乙醇和浓硫酸在170℃下共热C．氯乙烷与NaOH水溶液共热D．乙酸乙酯水解8．下列溶液中，通人过量的CO2后，溶液最终变浑浊的是A ONaB C2H5OHC .Ca（OH）2 D. CH3COONa9．不能发生银镜反应的是A . CH3CHO B. CH3CH2 CH2OH C.葡萄糖 D. HCOOH 10．由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径，经下列哪些反应，其顺序正确的是①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应A．⑤②①③⑥B．①②③⑤⑦C．⑤②①④D．①②⑤③⑥11.下列有关叙述不．正确．．的是A．乙醛与氢气反应生成乙醇，是还原反应B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同12. 某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2的体积为13.44L(标准状况)，则该醛是A．丙醛B．丁醛C．3-甲基丁醛 D．己醛13．有机物①CH2OH（CHOH）2CHO ②CH2==CH—CH2—CH2Cl③CH3OH④OHC—CH2—COOCH3⑤CH2==CH—COOH 中，既能发生加成反应，酯化反应，又能发生氧化反应的是A．③⑤B．①⑤C．②④D．①④14. 某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯几种物质中的1种或几种，在鉴别时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；（3）与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以至无色，下列叙述正确的有A．几种物质都有B．有甲酸乙酯，可能有甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇15.分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应②在浓硫酸作用下也能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质③在浓硫酸存在下，也能生成一种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物。
2010年春普通高中一年级化学期末考试理科卷
普通高中高一化学期末考试理科卷注:1、 本卷满分：100分 测试时间：90分钟；2、 本卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷和答卷，共6页。
请将答案用蓝黑芯笔填在答卷的相应位置。
第Ⅰ卷 选择题（共44分）注：（每小题有且只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷上方的方框内。
每小题2分，共44分。
）1、下列物质不属于．．．目前大气质量监测内容的是（ ） A 、NO 2 B 、SO 2 C 、CO D 、可吸入颗粒物2、下列各组物质属于同素异形体的是（ ）A 、C 60与金刚石B 、 He 32和He 42 C 、石英和水晶 D 、氘和氚3、以下材料不属于．．．硅酸盐产品的是（ ） A 、陶瓷 B 、玻璃 C 、水泥 D 、光导纤维4、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素Mg 2612，该元素的原子核内的中子数是（ ）A 、12B 、14C 、26D 、385、2010年春季，我国西南地区干旱、沙尘暴、酸雨接踵而至，环境问题再次向人类敲响了警钟。
关于环境污染，下列说法不正确．．．的是（ ） A 、PH<5.6的降水、降雪称为酸雨，主要由SO 2引起。
B 、控制城市环境污染，主要措施为植树造林，增大绿地。
C 、NO 2气体是造成光化学烟雾的主要气体。
D 、氟利昂制冷剂的大量使用是导致臭氧层空洞的主要原因。
6、下列选项中，含有极性键的非极性分子是（ ）A 、N 2B 、NH 3C 、CO 2D 、Na 2O 27 、在下列各排列顺序中，错误．．的是（ ） A 、酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 4SiO 4 B 、热稳定性：H 2S>HCl>HBr>HIC 、非金属性：F > O > C > SiD 、单质熔点：Li>Na>Ｋ>Ｒb>Cs8 、在实验室里，下列试剂的保存方法正确的是（ ）①白磷保存在冷水中 ②Na 、K 保存在水中 ③HF 保存在塑料瓶中 ④AgNO 3固体保存在棕色细口瓶内 ⑤浓硝酸保存在广口瓶内A 、①③⑤B 、①③④C 、①③D 、①③④⑤9、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D ．浓硫酸和硝酸在一定条件下都能与Cu 反应放出污染大气的气体10、下列反应过程中，产生白色烟雾的是（ ）A 、铜丝在氯气中燃烧B 、磷在氧气中燃烧C 、氢气在氯气中燃烧D 、磷在氯气中燃烧11、下列叙述正确的是（ ）A 、除零族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于所属的族序数B、副族元素中没有非金属元素C、最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，一定位于第IVA族D、元素性质随相对原子质量递增而呈周期性变化12、.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b;阴离子所带负电荷数c>d。
2010-2011学年第二学期基础化学实验Ⅱ(有机化学实验)理论考试试卷及答案
（A）磨口大端直径 19mm，磨口长度 26mm （B）磨口小端直径 19mm，磨口大端直径 26mm （C）磨口大端直径 26mm，磨口长度 19mm 3. 在苯甲酸的碱性溶液中，含有（ （A） MgSO4 （B）CH3COONa （D）磨口平均直径 19mm，磨口长度 26mm
）杂质，可用水蒸气蒸馏方法除去。 （C）C6H5CHO （D）NaCl ）
学号： （单/双）周星期一 二姓 上/下）午三名：
指导教师：
四 总分
一、单项选择题（每个选项 2 分，共 30 分）
1. 有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下说法不正确的是（ （A）不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险。 （B）各种压力表可相互通用。 （C）可燃性气瓶（如 H2 、C2H2 等）应与氧气瓶分开存放。 （D）检查减压阀是否关闭，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松开为止。 2. 标准磨口玻璃仪器通常用 D/H 两个数字表示磨口的规格，如 19/26，表示（ ） 。 ） 。
2
搅拌溶解。稍冷，加入 10 mL 新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回 流约 40 min，直至反应液透明澄清。 回流结束后，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水 20mL，搅拌均匀，冷却至室温。倒入分液漏斗， 用乙醚萃取三次。水层保留待用。 合并三次乙醚萃取液， 依次用 5 mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤、 10mL 10%碳酸钠溶液洗涤、 10 mL 水洗涤，再用干燥剂干燥。 安装好蒸馏装置，缓缓加热蒸出乙醚，然后升高温度蒸馏，当温度升到 140℃时改用空气冷凝管，收集 198℃～204℃的馏分，得到产品①。 将保留的水层慢慢地加入到盛有 30 mL 浓盐酸和 30 mL 水的溶液中，同时用玻璃棒搅拌，析出 白色固体，抽滤，得到粗品。用水作溶剂重结晶，得到产品②。 14. 本实验的主反应是（ ） ：
医学基础化学 期末试卷
第 1 页，共 4 页第 2 页，共 4 页第 3 页，共4 页第 4 页，共4 页湖北民族学院2010年春季期末试卷基础化学试卷A 参考答案一、选择题(2×20=40分)二、填空题(1×20=20分) 1．物质的量 ；溶剂 ； mol·kg -12．（1）有半透膜存在（2）半透膜两侧溶液的渗透浓度不相等或膜两侧单位体积中溶剂分子数不等； 从纯溶剂向溶液 或从稀溶液向浓溶液。
3．两对共轭酸碱对之间的质子传递反应。
4． Na 2CO 3 ； NaHCO 3 ；pH = 9.25 ~ 11.25． 5．H + ；负溶胶 ；[Co(NH 3)6]Br3 ；[Co(NH 3)6]Br 3 6．HCl; HF; HF ;氢键。
7．0.30三、是非题(1×10=10分)1 ×；2 ×；3 √；4 √；5 ×；6 ×；7 ×；8 √；9 √； 10 ×四、计算题(30分)1、 11-4L mol 6149.0molg 48.53L 0020.0g160.0Cl)(NH -⋅=⋅⨯=c 3分-1-1-14os L mmol 2.299mol mmol 00012L mol 6149.0Cl)(NH ⋅=⋅⨯⨯⋅=c 3分红细胞行为正常 2分2、 HB + KOH = KB+ H 2O [HB]=0.10020010.000.5010.0⨯-⨯= 3.0×10-2 mol·L -1， 2分[B －]=.10000.2010.0⨯ = 2.0×10-2 mol·L -1， 2分[ H + ]= 5.6×10-6 mol·L -1 1分K a ==⨯⨯⨯⨯=----+226100.3100.2106.5]HB []B ][H [ 3.75×10-63分或(50- 20)0.10=3.0 1200.10 2.0 1HB n mmol n mmol =⨯=⨯=KB 分分KBHB6lg 2 2.05.25lg23.025.25lg 5.4333.7510 2a a a a n pH pK n pK pK K -=+=+=-==⨯分分分3、患者甲血浆的pH 为：40.7Lmmol 20.1L mmol 0.24lg 10.6(aq)][CO ][HCO lg p pH 112-31=⋅⋅+=+'=--a K 2分 患者乙血浆的pH 为：30.7L mmol 35.1L mmol 6.21lg 10.6pH 11=⋅⋅+=-- 2分患者丙血浆的pH 为：70.7Lmmol 40.1L mmol 0.56lg 10.6pH 11=⋅⋅+=-- 2分 血浆的正常pH 为7.35~7.45，当pH ＜7.35时属于酸中毒，当pH ＞7.45时属于碱中毒。
医用基础化学考试试卷
兰州大学2010～2011学年第 一 学期期末考试试卷（A 卷）课程名称： 基础化学 任课教师： 考试时间 2010.01.14 学院： 专业： 年级： 2010级 姓名： 校园卡号：一 单选题（每题只有一个正确答案，选择正确答案填入题后的括号中，每小题1分，共30分）1. 有一稀溶液浓度为m ，沸点升高值为ΔT b ，凝固点下降值为ΔT f ，则 （ ） A ΔT b > ΔT f B ΔT b = ΔT f C ΔT b < ΔT f D 无确定2. 关系两种临床用等渗溶液等体积混合后，下列判断中正确的是（ ）A ．因体积增大将变为低渗溶液B ．因总物质的量增大将变为高渗溶液C ．混合后仍为等渗溶液D ．渗透压与混合的体积比有关 3. 增大强电解质溶液的浓度，对其性质影响的下列四种说法中正确的是（ ） A ．解离度将减小 B. 会使离子活度减小 C. 活度系数会减小 D. 离子强度将减小4. 往1.0 L 0.10 mol·L -1 HF 溶液中加入一些NaF 晶体并使之溶解,会发生的情况是（ ）A Ka(HF)增大B Ka(HF)减小C 溶液pH 值增大D 溶液pH 值减小 5. 有关缓冲溶液缓冲容量的下列说法中正确的是 （ ）A. 总浓度一定，缓冲比越大，缓冲容量越大B. 加水稀释缓冲溶液时，缓冲比不变，缓冲容量也不变C. 总浓度一定，pH = pKa 时，缓冲容量愈大D. 总浓度一定，缓冲比越小，缓冲容量越大----------------------------------------------装---------------------------订----------------------------线----------------------------------------------6． 某缓冲溶液含有等浓度的B -和HB ，已知B -的K b 为1.0×10-9。
2010年化学(全国卷新课标)含答案
2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(全国卷新课标)一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 42 分)1、(6分)下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为Na··NaB．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为2、(6分)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种C．5种 D．6种3、(6分)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4、(6分)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－15、(6分)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－16、(6分)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)7、(6分)下表中评价合理的是( )＋===二、非选择题 ( 本大题共 6 题, 共计 88 分)1、(14分)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
10基础化学考试A卷含答案
中南大学考试试卷Ａ2010--2011学年 1 学期时间110分钟《基础化学》课程 56 学时 3.5 学分考试形式：闭卷专业年级：2010级医疗大类各专业总分100分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共20分）1、101mg胰岛素溶于10.0mL水中，在298K时测得该非电解质溶液的渗透压为4.34kPa，则胰岛素的摩尔质量为(1) 5.77×103g/mol。
2、下列水溶液，按凝固点由高到低的顺序排列(用字母表示) (2) DCAB。
A.1.00mol·k g-1KCl,B.1.00mol·k g-1Na2SO4,C.1.00mol·k g-1蔗糖,D.0.10mol·k g-1蔗糖3、在273.15K、101.325kPa下，水凝结为冰，其过程的△S(3) △S＜0（填＞0或＜0或＝0），△G(4) △G＝0（填＞0或＜0或＝0）。
4、用0.1 mol• L–1 NaOH滴定0.1 mol• L–1某二元酸H2B (p K a1 = 2.00，p K a2 = 3.00 ), 滴定过程中有_(5)_1___个突跃, 终点产物是__(6)__B2-__或Na2B_____。
5、基元反应2NO+Cl2=2NOCl的速率方程为(7)v= k C(NO)2 C(Cl2)。
若其它条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率的(8) 4倍。
6、分光光度法中，选择入射光波长的原则是(9)无干扰时，通常选择被测溶液的最大吸收的波长。
7、根据酸碱质子理论，在H2S、PO43-、HC2O4-、CCl4中, 属于两性物质的是（10）HC2O4-，其共轭酸是（11）H2C2O4。
8、0.1mol/LNaHCO3－0.1mol/LNa2CO3溶液的缓冲范围是（12）9.25-11.25，溶液pH值= （13）10.25（已知H2CO3的pK a1= 6.37，pK a2=10.25）。
基础化学期末试卷A(20091)
上海海洋大学试卷姓名：学号：专业班名：一、是非题（在以上表格中，正确的以（＋）表示，错误的以（－）表示。
共20分） 1．某+3价离子的基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则该元素在周期表处于第VIII 族。
2．分子中原子的氧化数可能为分数。
3．EDTA 与所有金属离子都形成1：1的配合物。
4．极性化学键组成的分子也可能是非极性分子。
5．氧化剂氧化数降低的半反应叫氧化反应。
6．在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应开始快些，到滴定终点时减速。
7．[Ag(NH 3)2]+和[AgY]3-的配位数分别为2和1。
8．同一周期中，p 区元素比s 区元素原子电负性大。
9．原电池中，反应体系的化学能转化为电能。
10．共价键具有方向性和饱和性。
11．实际用到的电极电势数值都是相对值。
12．氢原子中，不存在3d 轨道。
13．高锰酸钾标准溶液配制过程中，应使用托盘天平称量高锰酸钾的质量。
14．根据能斯特方程可知，电极电势与氧化数不发生变化的物质浓度无关。
15．在EDTA 配位滴定中，pH 值愈大，酸效应系数愈大。
16．电极电势数值越负，则氧化型物质氧化性越弱，还原型物质还原性越强。
17．洪特规则是指电子在等价轨道上分布时，总是尽可能以自旋相反的方向分占各轨道。
18．n 级配位反应的总反应稳定常数θf K 与累积稳定常数的关系： ⋅⋅=21ββθf K 。
19．判断氧化还原反应能否被用于滴定分析的标准是：条件电极电位差大于0.5伏特。
20．在1s 轨道附近，有可能发现3s 电子出现。
二、选择题 （将正确答案填入以上表格相应的空格中。
共20分） 1．下列电子运动状态可以存在的是：A 、n ＝2，l ＝3，m ＝0，m s ＝+1/2B 、 n ＝4，l ＝2，m ＝0，m s ＝+1/2C 、n ＝2，l ＝2，m ＝+2，m s ＝+1/2D 、n ＝3，l ＝1，m ＝+2，m s ＝+1/2 2．原电池符号中，“|”表示 A 、盐桥 B 、 物质浓度 C 、两相界面 D 、无任何意义 3．下列物质中，不适宜做配位体的是：A 、CN -B 、H 2OC 、S 2-D 、+4NH4．EDTA 分子中配位原子的个数为：A 、2B 、4C 、6D 、85、以C 2O 42-沉淀Ca 2+时，加入过量的C 2O 42-使Ca 2+沉淀更完全，这是利用：A 、配位效应B 、酸效应C 、盐效应D 、同离子效应 6．具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是： A 、平面正方型 B 、平面三角型 C 、正四面体 D 、正八面体 7．影响配合物类型的因素包括：A 、中心离子的电子构型B 、中心离子的电荷C 、配体种类D 、以上全对 8．下列物质的沸点最高的是：A 、H 2OB 、H 2SC 、NH 3D 、PH 39．当两个原子轨道沿着键轴方向以平行或“肩并肩”方式重叠，形成的共价键称为：A 、σ键B 、π键C 、氢键D 、杂化轨道 10．实验测定结果显示，CO 2分子为直线型结构，则C 原子杂化类型为：A 、sp 杂化B 、 sp 2 杂化C 、 sp 3 杂化D 、 sp 4杂化 11．下列方法不能提高指定滴定剂的配位滴定选择性的是：A 、控制溶液pHB 、选用更好的金属指示剂C 、加入掩蔽剂D 、以上全否 12．反应3A 2+ + 2B → 3A + 2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ，某浓度时反应的电池电动势为1.6V ，则此时该反应的lgK θ值为： A 、059.08.13⨯ B 、059.06.13⨯ C 、059.08.16⨯ D 、059.06.16⨯ 13．下列电子构型的原子中，电负性最小的是：A 、2s 22p 3B 、2s 22p 4C 、2s 22p 5D 、2s 22p 6 14．KMnO 4溶液滴定Na 2C 2O 4，达到化学计量点时，下列说法正确的是：A 、溶液中两电对MnO 4－/Mn 2+和CO 2/C 2O 42－的电极电势相等B 、溶液中两电对MnO 4－/Mn 2+和CO 2/C 2O 42－的电极电势不相等C 、溶液中不存在MnO 4－和C 2O 42－离子 D 、此时溶液显示KMnO 4颜色 15．已知：ϕθCr 2O 72-/Cr 3+=1.33V ，ϕθFe 3+/Fe 2+=0.77V ，ϕθI 2/I - =0.54V ，下列还原型物质还原能力强弱次序正确的是：A 、 Cr 3+ > I - > Fe 2+B 、 Fe 2+ > Cr 3+ > I -C 、 I - > Fe 2+ > Cr 3+D 、 Cr 3+ > Fe 2+ > I -16．根据四个量子数，可以推断出各电子层所能容纳电子的最大容量为：A 、 n 2B 、 2n 2C 、 3n 2D 、 4n 2 17．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，下面哪项操作是错误的：A 、沉淀反应宜在适当稀的溶液中进行B 、沉淀反应宜在热溶液中进行C 、沉淀反应宜在不断搅拌下，逐滴加入沉淀剂D 、沉淀完成后，应马上过滤洗涤，不用陈化18．HF 和H 2O 分子之间存在的分子间相互作用包括：A 、色散力B 、色散力、诱导力C 、色散力、诱导力、取向力D 、色散力、诱导力、取向力、氢键19．氧化还原滴定中，分别用0.2mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.1mol ·L -1的Fe 3+溶液和用0.02mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.01mol ·L -1的Fe 3+溶液，两种情况下，滴定突跃的关系是：A 、相同B 、前者较大C 、后者较大D 、无法判断 20．对于配离子正确的说法是：A 、稳定常数越大，则稳定性越高B 、中心金属离子电荷越高，则越易形成更高配位数的配离子C 、配位原子电负性越大，则稳定性越高D 、各级累积稳定常数相乘，即得到总稳定常数三、填空题（每一空格1分，共20分）。
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湖北民族学院2010年春季期末试卷
基础化学试卷A 参考答案
一、选择题(2×20=40分)
二、填空题(1×20=20分) 1．物质的量 ；溶剂 ； mol·kg -1
2．（1）有半透膜存在（2）半透膜两侧溶液的渗透浓度不相等或膜两侧单位体积中溶剂分子数不等； 从纯溶剂向溶液 或从稀溶液向浓溶液。
3．两对共轭酸碱对之间的质子传递反应。
4． Na 2CO 3 ； NaHCO 3 ；pH = 9.25 ~ 11.25． 5．H + ；负溶胶 ；[Co(NH 3)6]Br3 ；[Co(NH 3)6]Br 3 6．HCl; HF; HF ;氢键。
7．0.30
三、是非题(1×10=10分)
1 ×；
2 ×；
3 √；
4 √；
5 ×；
6 ×；
7 ×；
8 √；
9 √； 10 ×
四、计算题(30分)
1、 11
-4L mol 6149.0mol g 48.53L 0020.0g
160.0Cl)(NH -⋅=⋅⨯=
c 3分
-1-1-14os L mmol 2.299mol mmol 00012L mol 6149.0Cl)(NH ⋅=⋅⨯⨯⋅=c 3分
红细胞行为正常 2分
2、 HB + KOH = KB+ H 2O [HB]=0
.100200
10.000.5010.0⨯-⨯= 3.0×10-2 mol·L -1， 2分
[B －]=
.10000.2010.0⨯ = 2.0×10-2 mol·L -1， 2分
[ H + ]= 5.6×10-6 mol·L -1 1分 K a =
=⨯⨯⨯⨯=
----+2
2
6100.3100.2106.5]
HB []B ][H [ 3.75×10-6 3分
或
(50- 20)0.10=3.0 1200.10 2.0 1HB n mmol n mmol =⨯=⨯=KB 分分
KB HB 6lg 2 2.0
5.25lg
23.0
2
5.25lg 5.43
3
3.7510 2a a a a n pH pK n pK pK K -=+=+=-==⨯分分
分
3、
患者甲血浆的pH 为：
40.7L
mmol 20.1L mmol 0.24lg 10.6(aq)]
[CO ][HCO lg p pH 1
1
2-31=⋅⋅+=+'=--a K 2分 患者乙血浆的pH 为：
30.7L mmol 35.1L mmol 6.21lg 10.6pH 1
1
=⋅⋅+=-- 2分
患者丙血浆的pH 为：
70.7L
mmol 40.1L mmol 0.56lg 10.6pH 1
1
=⋅⋅+=-- 2分 血浆的正常pH 为7.35~7.45，当pH ＜7.35时属于酸中毒，当pH ＞7.45时属于碱中毒。
因此患者甲属于正常，患者乙属于酸中毒，患者丙属于碱中毒 2分
4、
23
2231
3
1
CO ) =
20.1401mol L 21.7610L 106.0g mol
=
0.5742 10.5628g
HCl Na CO s
c V M Na m ω---⋅⨯⨯⨯⋅=（分
分
211
3
1
()()
() 2
0.1401mol L (32.2521.76)10L 40.0g mol
0.1045 10.5628g
HCl s
c V V M NaOH NaOH m ω----=
⋅⨯-⨯⨯⋅=
=分分
、。