高考化学二轮复习 作业卷 弱电解质的电离(含解析)

弱电解质的电离可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（）2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述的是（）溶液的比较中，不正确．．．A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①3.常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A、若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－)B、若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－)C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）4.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. a2mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42－)＝a2 mol5.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)6.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．体积和氢离子浓度．．．．．．．．都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaO H溶液，消耗氢氧化钠一样多D．等浓度等体积．．．．．．的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞28.（2015•中山市校级模拟）常温下，0.1mol•L﹣1的一元酸HA与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（）A．混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol•L﹣1B．该混合溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．HA在水溶液中的电离方程式：HA=H++A﹣D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.1 mol•L﹣19.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol•L﹣1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法正确的是（）电导率①②③0102032NH H O的体积/mLA．①溶液中（H+）为0.200 mol•L﹣1B．溶液温度高低为①＞③＞②C．③点后因离子数目减少使电导率略降低D．③点时溶液中有c （Cl﹣）＞（CH3COO﹣）10.实验室用0.10mol1L-⋅的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。

图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。

下列叙述不正确的是( )A．此一元弱酸HA的电离平衡常数K a≈1×10-6mol1L-⋅B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol1L-⋅C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D．当混合液pH=7时，溶液中()()>c HA c A-11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（）A．0.15mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.4mol•L﹣113.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB=Na++HB﹣，②HB﹣≒H++B2﹣，③HB﹣+H2O≒H2B+OH﹣且溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则下列说法错误的是（）A．NaHB为强电解质B．NaHB溶液中：c（Na+）＞c（HB﹣）+2c（B2﹣）C．H2B为弱电解质D．HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度14.下列化学原理表述正确的是（）A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3﹣+H2O≒CO32﹣+H3O+D．Na2CO3溶液中满足：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）15.已知室温时，0.1mol•L﹣1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10﹣7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍二、填空（本大题共3小题）16.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如表，表中c= mol·L-1。

编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸 1.010 2.02盐酸c10 2.0②实验步骤：a)检查装置(如图)的气密性后，添加药品；b)反应开始后，；c)将所记录的数据转化为曲线图(如图)。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：。

(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量测定方法①_________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次②________________17.H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）________；②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向_________移动，c（H+）_______，c（S2-）________；18.在一定温度下有：a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸三种溶液（1）若三种溶液的浓度相同时，溶液中c(H+) 由大到小顺序为__________。

（2）若三种溶液中c(H+)相同时，则酸的浓度由大到小顺序为_ _________。

（3）若三种溶液的体积和c(H+)相同时，则完全中和同浓度NaOH 溶液所消耗的体积由大到小顺序为________ ____。

2016万卷作业卷（弱电解质的电离）答案解析一、选择题19.B20.C21.D22.C23.D24.D25.D26.分析：常温下，等物质的量的HA和NaOH混合时二者恰好反应生成NaA，混合溶液pH ＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A．HA是弱酸，在溶液中部分电离；B．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒确定c（Na+）、c（A﹣）相对大小；C．HA是弱电解质，在水溶液中部分电离；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，二者等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半．解答：解：常温下，等物质的量的HA和NaOH混合时二者恰好反应生成NaA，混合溶液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A．HA是弱酸，在溶液中部分电离，所以混合前一元酸HA的c（H+）＜0.1 mol•L ﹣1，故A错误；B．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（A﹣），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．HA是弱电解质，在水溶液中部分电离，HA电离方程式为HA⇌H++A﹣，故C 错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，二者等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，所以该混合溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.05 mol•L﹣1，故D错误；故选B．点评：本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，正确判断HA强弱是解本题关键，利用电荷守恒、物料守恒解答，易错选项是D，注意体积增大一倍．27.分析：图象中①为HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．解答：解：A．醋酸为弱电解质，①点溶液c（H+）＜2 mol/L，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C．③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故C错误；D．③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故D正确．故选D．点评：本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题．28.【答案】D 解析：由图象分析可知弱酸HA中的c（H+）=1×mol•L-1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×mol•L-1，由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为mol/L，平衡常数约为441010610210--⨯-=-，故A错误；B、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为mol/L，故B正确；C、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故C正确；D、pH=7时，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（A-），混合溶液为NaA和HA的混合溶液，HA和A-的电离程度和水解程度大小不能确定，溶液中c（HA）和c（A-）浓度不能确定，故D错误。