高考化学二轮复习 作业卷 弱电解质的电离(含解析)

弱电解质的电离

可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24

一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

1.若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（）

2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述的是（）

溶液的比较中，不正确

．．．

A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

3.常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

( )

A、若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－)

B、若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－)

C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)

D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）

4.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是

A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. a

2

mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42－)＝a

2 mol

5.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)

D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)

6.下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．体积和氢离子浓度

．．．．．．．．

都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaO H溶液，消耗氢氧化钠一样多

D．等浓度等体积

．．．．．．

的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多

7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )

A. NaClO、HClO都易溶于水

B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-

D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2

8.（2015•中山市校级模拟）常温下，0.1mol•L﹣1的一元酸HA与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（）

A．混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol•L﹣1

B．该混合溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．HA在水溶液中的电离方程式：HA=H++A﹣

D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.1 mol•L﹣1

9.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol•L﹣1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法正确的是（）

电

导率①

②

③

01020

32

NH H O的体积/mL

A．①溶液中（H+）为0.200 mol•L﹣1

B．溶液温度高低为①＞③＞②

C．③点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③点时溶液中有c （Cl﹣）＞（CH3COO﹣）

10.实验室用0.10mol1L-⋅的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是( )

A．此一元弱酸HA的电离平衡常数K a≈1×10-6mol1L-⋅

B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol1L-⋅

C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂

D．当混合液pH=7时，溶液中()()

>

c HA c A-

11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

12.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，

其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（）A．0.15mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.4mol•L﹣1

13.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB=Na++HB﹣，②HB﹣≒H++B2﹣，③HB﹣+H2O≒H2B+OH﹣且溶液中

c（H+）＞c（OH﹣），则下列说法错误的是（）

A．NaHB为强电解质B．NaHB溶液中：c（Na+）＞c（HB

﹣）+2c（B2﹣）

C．H2B为弱电解质D．HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解

程度

14.下列化学原理表述正确的是（）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物