影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
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＋ ＋
解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是 ①加热 A．①② ②通入 HCl ③加入适量 NaOH(s) C．③④
＋
(
)
④加入 NaCl 溶液 D．①④
B．②③
解析：加热能使平衡向水解方向移动，c(H )增大，pH 减小， ＋ ①错误； 通入 HCl 能增大 c(H )， 抑制了水解， 且 pH 减小， ② 错误；加入适量 NaOH(s) ，由于发生反应： H ＋ ＋ OH － ===H2O，引起 c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且 pH 增大，③正确；加入 NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进 水解，但因加入 NaCl 溶液稀释引起 c(H＋)变小，故 pH 也增 大，④正确。 答案：C
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2．在一定条件下， Na2CO3 溶液中存在水解平衡：
－ － － CO2 ＋ H O HCO ＋ OH (已知 H2CO3 的电离常数 Ka1＝ 3 2 3
4.2× 10－ 7， Ka2＝ 5.6× 10－11)，下列说法正确的是
(
)
A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数 增大 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 c HCO3 C．加水稀释， 2－ 减小 c CO3
－ － －
c HCO3 － 2－ 水稀释，Kh 不变，但 c(OH )减小，故 增大， C 错误； CO 的 － 3 c CO2 3
－
c HCO3 · c OH 水解平衡：CO3 ＋ H2O HCO3 ＋ OH ，Kh1＝ ，上、 2－ c CO3
－ －
2－
－
－
下同乘以 c(H )得： c HCO3 · c OH · c H KW 1× 10 14 －4 Kh1＝ ＝ ＝ ， D 错误。 － 11≈ 1.78 ×10 ＋ 2－ K 5.6 × 10 c CO3 · c H a2
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1．实验室里配制 FeCl3 溶液，常将 FeCl3 固体溶解在稀盐酸 中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？ ＋ 提示：盐酸能抑制 Fe3 的水解。
－
D． CO2 3 水解平衡常数 Kh1＝ 2.8× 10
－
－8
解析
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－
解析：化学平衡常数只受温度的影响， A 错误；通入的 CO2 与 OH 反 c HCO3 c HCO3 · c OH Kh 应，使平衡右移， B 正确； － ＝ பைடு நூலகம் ＝ － ，加 2－ c CO2 c CO · c OH c OH 3 3
－ － ＋
c CH3COOH · c OH · c H KW ＝ ＝ － ＋ Ka c CH3COO · c H
－ ＋
由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的 水解常数越小。
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盐类水解的应用
1．盐溶液的配制：配制 FeCl3 溶液时，可加入少量盐酸，
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4．制备物质 (1)用 TiCl4 制取 TiO2 发生反应的化学方程式为
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2· xH2O↓＋4HCl 。 ____________________________________________
△ TiO2· xH2O=====TiO2＋xH2O。 (2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
因 外加酸碱 外加盐
[ 特别提醒 ]
水解显酸性的盐溶液，加碱会 促进 水解，加酸
会 抑制 水解，反之亦然 加入与盐的水解性质相反的盐会 促进 盐的水解
水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增
大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
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1．在 Al3 ＋3H2O Al(OH)3＋3H 的平衡体系中，要使平衡向水
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盐类水解的影响因素
1．盐类水解的特征 (1)盐类的水解是 吸热 反应。 (2)加水稀释能 促进 盐类的水解。
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2．影响因素
因素
内因 温度 外 浓度
对盐类水解程度的影响
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越___ 大 升高温度能够促进 水解 盐溶液的浓度越小，水解程度越___ 大
－ － ＋ －
＋
答案：B
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[方法技巧] 电 离 常 数 和 水 解 常 数 之 间 的 关 系 ( 以 CH3COONa 为
例 )CH3COOH 的电离： CH3COOH CH3COO ＋ H c CH3COO－ · c H＋ Ka＝ c CH3COOH CH3COONa 的水解： CH3COO－＋ H2O CH3COOH＋ OH－ c CH3COOH · c OH Kh＝ － c CH3COO
3 抑制 Fe 的水解。 目的是
＋
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去
污能力 。 _______
3． 盐类作净水剂： 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体 ， 有较强的 吸附 性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反
3 Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H 。 应的离子方程式为
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第三节 盐类的水解
第二课时
[课标要求] 1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。 2．了解盐类水解在生产生活中的应用。 3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
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1.影响盐类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解。 (2)加水稀释，促进盐类的水解。 (3)加入 H＋，促进阴离子的水解；加入 OH－，促进阳离 子的水解。 2．盐溶液蒸干“两注意”： (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物， 灼烧 得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 3．盐溶液配制“一方法”： 配制能水解的强酸弱碱盐(如 FeCl3)溶液时， 通常先将盐 溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是 ①加热 A．①② ②通入 HCl ③加入适量 NaOH(s) C．③④
＋
(
)
④加入 NaCl 溶液 D．①④
B．②③
解析：加热能使平衡向水解方向移动，c(H )增大，pH 减小， ＋ ①错误； 通入 HCl 能增大 c(H )， 抑制了水解， 且 pH 减小， ② 错误；加入适量 NaOH(s) ，由于发生反应： H ＋ ＋ OH － ===H2O，引起 c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且 pH 增大，③正确；加入 NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进 水解，但因加入 NaCl 溶液稀释引起 c(H＋)变小，故 pH 也增 大，④正确。 答案：C
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2．在一定条件下， Na2CO3 溶液中存在水解平衡：
－ － － CO2 ＋ H O HCO ＋ OH (已知 H2CO3 的电离常数 Ka1＝ 3 2 3
4.2× 10－ 7， Ka2＝ 5.6× 10－11)，下列说法正确的是
(
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A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数 增大 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 c HCO3 C．加水稀释， 2－ 减小 c CO3
－ － －
c HCO3 － 2－ 水稀释，Kh 不变，但 c(OH )减小，故 增大， C 错误； CO 的 － 3 c CO2 3
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c HCO3 · c OH 水解平衡：CO3 ＋ H2O HCO3 ＋ OH ，Kh1＝ ，上、 2－ c CO3
－ －
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下同乘以 c(H )得： c HCO3 · c OH · c H KW 1× 10 14 －4 Kh1＝ ＝ ＝ ， D 错误。 － 11≈ 1.78 ×10 ＋ 2－ K 5.6 × 10 c CO3 · c H a2
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1．实验室里配制 FeCl3 溶液，常将 FeCl3 固体溶解在稀盐酸 中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？ ＋ 提示：盐酸能抑制 Fe3 的水解。
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D． CO2 3 水解平衡常数 Kh1＝ 2.8× 10
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解析：化学平衡常数只受温度的影响， A 错误；通入的 CO2 与 OH 反 c HCO3 c HCO3 · c OH Kh 应，使平衡右移， B 正确； － ＝ பைடு நூலகம் ＝ － ，加 2－ c CO2 c CO · c OH c OH 3 3
－ － ＋
c CH3COOH · c OH · c H KW ＝ ＝ － ＋ Ka c CH3COO · c H
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由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的 水解常数越小。
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盐类水解的应用
1．盐溶液的配制：配制 FeCl3 溶液时，可加入少量盐酸，
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4．制备物质 (1)用 TiCl4 制取 TiO2 发生反应的化学方程式为
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2· xH2O↓＋4HCl 。 ____________________________________________
△ TiO2· xH2O=====TiO2＋xH2O。 (2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
因 外加酸碱 外加盐
[ 特别提醒 ]
水解显酸性的盐溶液，加碱会 促进 水解，加酸
会 抑制 水解，反之亦然 加入与盐的水解性质相反的盐会 促进 盐的水解
水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增
大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
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1．在 Al3 ＋3H2O Al(OH)3＋3H 的平衡体系中，要使平衡向水
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盐类水解的影响因素
1．盐类水解的特征 (1)盐类的水解是 吸热 反应。 (2)加水稀释能 促进 盐类的水解。
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2．影响因素
因素
内因 温度 外 浓度
对盐类水解程度的影响
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越___ 大 升高温度能够促进 水解 盐溶液的浓度越小，水解程度越___ 大
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[方法技巧] 电 离 常 数 和 水 解 常 数 之 间 的 关 系 ( 以 CH3COONa 为
例 )CH3COOH 的电离： CH3COOH CH3COO ＋ H c CH3COO－ · c H＋ Ka＝ c CH3COOH CH3COONa 的水解： CH3COO－＋ H2O CH3COOH＋ OH－ c CH3COOH · c OH Kh＝ － c CH3COO
3 抑制 Fe 的水解。 目的是
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2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去
污能力 。 _______
3． 盐类作净水剂： 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体 ， 有较强的 吸附 性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反
3 Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H 。 应的离子方程式为
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第三节 盐类的水解
第二课时
[课标要求] 1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。 2．了解盐类水解在生产生活中的应用。 3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
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1.影响盐类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解。 (2)加水稀释，促进盐类的水解。 (3)加入 H＋，促进阴离子的水解；加入 OH－，促进阳离 子的水解。 2．盐溶液蒸干“两注意”： (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物， 灼烧 得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 3．盐溶液配制“一方法”： 配制能水解的强酸弱碱盐(如 FeCl3)溶液时， 通常先将盐 溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。