高中化学之化学键知识点
【高中化学】高中化学键知识点总结集锦
【高中化学】高中化学键知识点总结集锦化学知识点是同学们化学学习中的重要部分，大家一定要认真掌握，小学频道为大家整理了高中化学键知识点总结集锦，让我们一起学习，一起进步吧!知识点概述化学键是一个非常重要的高中化学知识点，难度不大。
本篇文章对化学键相关的知识做了全方位的总结。
知识点概述本部分知识主要包含：化学键的定义、化学键的比较、原子的电子式、简单阴阳离子的电子式、原子团的电子式、离子化合物的电子式、共价化合物的电子式、离子间的形成、共价键的形成、结构式的书写、极性键与非极性键的比较、分子的极性、键的极性与分子极性的关系等知识。
主要的知识点是：1.结合离子或原子的力称为化学键。
化学键是一种强烈的相互作用。
所谓“强”是指电子在原子之间的转移，即普通电子对的移动或电子的增益和损耗。
2、原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
4.简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子的电子损失形成的。
原子的最外层没有电子，因此它们由阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
5、原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。
6.离子化合物的电子式：在离子化合物形成过程中，活性金属离子失去电子，成为金属阳离子。
活跃的非金属离子获得电子并成为非金属阴离子。
然后，阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
因此，离子化合物的电子式由带括号的阳离子和阴离子组成，简单阳离子不携带最外层电子，而阴离子应指示最外层电子的数量。
7、共价化合物的电子式：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
8.离子键的形成：当原子参与化学反应时，它们倾向于通过获得和失去电子或形成公共电子对，将其结构转变为稳定的结构。
9,高中化学-化学键
化学键化学键物质结构原子结构同位素等电子粒子化学键原子核核外电子电子层最外层电子核外电子的排布规律Z：质子数N：中子数A：质量数原子中微粒的量的关系常见“10”电子微粒常见“18”电子微粒符号：元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称XAZ核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：具有相同质子数而有不同中子数的同一类元素的不同核素之间的互称同位素、同素异形体、同系物、同分异构体之间的区别概念分类表示方法离子键共价键极性共价键非极性共价键与物质类别的关系离子化合物共价化合物结构式电子式使离子相结合或使原子相结合的作用力一、原子的构成【小结】原子、离子中粒子间的数量关系：1．核内质子数（Z）= 核电荷数= 原子核外电子数= 原子序数；2．质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）；3．质量数≈相对原子质量二、原子核外的电子排布规律1．电子层数(n)1234567字母符号K L M N O P Q最多容纳电子数(2n2)281832……2n22．（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2个（n表示电子层序数）。
（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时最多不超过2个）；（3）次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。
（4）核外电子总是最先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
3．短周期元素的原子结构特征（1）最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O，是次外层电子数4倍的元素是Ne；（3）最外层电子数是电子层数2倍的元素是He、C、S；（4）电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al；（5）电子总数为外层电子数2倍的元素是Be；（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Si、Li；（7）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是Li、P。
三、常见的等电子粒子（1）（2）元素核素同位素概念具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素说明①决定元素种类的因素是核电荷数（即质子数）。
高中化学必修二化学键
(3)一般,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量 越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高. 如卤素单质：
温度/℃ 250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200 -250
I2 100沸点熔点0 NhomakorabeaF2
50
Cl2 Cl2 F2
I2 150 Br2 Br2 200 250 相对分子质量
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
讨论：
为什么HF、 H2O和NH3 的沸点会反 常呢？
一些氢化物的沸点
1)形成:半径小且非金属性很强的F、O、N 的氢化物(HF、H2O和NH3)分子间形成氢
键 2)氢键不是化学键,氢键是一种较强的分子 间作用力,比化学键弱,但比分子间作用力强 3)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高
2.氢键
考点一：化学键
:相邻原子或离子间的相互作用力 化学键
化 非极性共价键 学 键 离子键
共价键
极性共价键
一、离子键
(1)定义：阴、阳离子间的静电作用力
(2)构成离子键的粒子： 阴、阳离子
+ : 活泼金属元素阳离子 ,NH 阳离子 4 阴离子:活泼非金属元素阴离子,OH
(3)离子键的实质： 静电作用力 由离子键构成的化合物叫离子化合物
共价键：CH4
H2O HF 离子键与共价键： NH4Cl NaOH
阅读课本P23： 用化学键的观点分析化学反应的 本质？
化学反应的实质
反应物分子破裂
生成产物分子
旧化学键断裂
形成新化学键
一个化学反应的过程,本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程
三、分子间作用力和氢 键 1.分子间作用力
高中化学化学键知识点
高中化学化学键知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!高中化学化学键知识点化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。
高中化学化学键知识点【推荐】
高中化学化学键知识点【推荐】一、化学键的基本概念1. 原子与分子原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
分子：两个或更多原子通过化学键连接在一起的稳定粒子。
2. 化学键的定义化学键是原子之间为达到更稳定状态而形成的强烈的相互作用力。
3. 化学键的形成化学键的形成是为了使原子达到更加稳定的电子排布，通常是接近于稀有气体的电子排布。
二、化学键的分类1. 离子键定义：通过正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
通常形成于活泼金属和活泼非金属之间。
离子键没有方向性和饱和性。
离子化合物在熔融状态下能导电。
2. 共价键定义：通过原子间的共享电子对形成的化学键。
分类：非极性共价键：电子对均匀地分布在两个原子之间，如氢气(H2)。
极性共价键：电子对偏向电负性较大的原子，如水(H2O)。
特点：共价键有方向性和饱和性。
共价化合物的熔点一般较低。
3. 金属键定义：金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。
金属键导致金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
4. 配位键定义：一个原子提供孤电子对，另一个原子提供空轨道，形成的键。
特点：配位键常见于过渡金属的配合物中。
三、化学键的性质1. 键长键长是指两个原子核之间的平均距离。
2. 键能键能是指断开1摩尔化学键所需的能量。
3. 键角键角是指连接在中心原子上的两个原子之间的键与中心原子形成的角度。
四、化学键与物质性质的关系1. 熔点、沸点离子化合物：由于离子键的强度大，熔点和沸点一般较高。
共价化合物：由于共价键的强度相对较小，熔点和沸点一般较低。
2. 导电性离子化合物：在固态下不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
共价化合物：大多数共价化合物在固态和液态下不导电。
3. 溶解性离子化合物：通常易溶于水，因为水分子可以与离子形成水合层。
共价化合物：溶解性取决于其与溶剂分子的相互作用。
五、化学键的实际应用1. 药物设计药物分子通过与生物体内的分子形成特定的化学键，来发挥其生理作用。
高中化学知识点：化学键
高中化学知识点：化学键化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的化学连接。
它是构成分子和化合物的基本组成部分，决定了物质的性质和反应能力。
共价键共价键是原子通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，电子是由多个原子共享，形成共有价电子对。
共价键的强度取决于原子间的电子云重叠程度，电子云重叠越大，共价键越强。
常见的共价键包括单键、双键和三键。
单键由一个共价电子对组成，双键由两个共价电子对组成，三键由三个共价电子对组成。
共价键的性质包括键长和键能，键长越短，键能越大。
离子键离子键是通过正离子和负离子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
在离子键中，正离子失去电子而成为阳离子，负离子获得电子而成为阴离子。
离子键的强度取决于正负离子电荷的大小和距离。
常见的离子键包括金属离子键和非金属离子键。
金属离子键是金属原子通过失去电子形成正离子，与电子数目较少的非金属原子形成化合物。
非金属离子键是非金属元素通过接受电子形成负离子，与电子数目较多的金属原子形成化合物。
极性共价键极性共价键是一种特殊的共价键，其中电子不对称地分布在共享原子之间。
一个原子更强烈地吸引共享电子，形成部分正电荷，另一个原子形成部分负电荷。
这种不均匀的电子分布称为极性。
极性共价键的性质包括极性度和偶极矩。
极性度是衡量极性共价键极性程度的物理量，用来表示共价键电子云偏移程度。
偶极矩是与极性共价键相关联的物理量，它衡量了共价键两个极性电荷之间的距离和电荷大小。
金属键金属键是金属原子通过自由电子云而形成的化学键。
金属原子失去电子形成正离子，这些正离子形成常规网络结构，并被自由流动的电子云所包围。
金属键的强度取决于电子云的密度和离子核的电荷。
金属键的性质包括导电性和导热性。
金属键中的自由电子使得金属具有良好的导电性和导热性，这是因为电子能够在金属结构中自由移动。
以上是高中化学中关于化学键的知识点。
化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质性质有着重要的影响。
高中化学必修一4.4化学键-知识点
9、共价化合物的形成过程也可以用电子式表示，比如： 。
10、一个原子中有几个可以共用的未成对电子，就可以形成几个共价键。例如，一个氧原子、氮原子和碳原子可以分别形成二、三、四个共价键，它们分别和氢原子结合成H20、NH3、CH4等共价分子。在化学上常用一条短线来表示一对共用电子，比如：氯化氢分子：H-Cl，这种式子叫做结构式。
3、离子化合物的形成过程可用电子式来表示，例如： 。
4、需要掌握一些复杂离子以及常见离子化合物的电子式。
离子
铵根离子
氢氧根离子
过氧根离子
硫酸根离子
电子式
离子化合物
AB型：NaCl
AB型：CaO
AB2型：MgCl2
A2B型：Na2O
A2B2型：Na2O2
电子式
5、离子化合物一般都有较高的熔点和沸点，硬度也较大。离子化合物受热熔化时可以导电，是因为离子键在高温下被破坏后可以自由运动；离子化合物溶于水后也能导电，是由于水分子作用，离子键被破坏而形成自由移动的离子。
6、原子失去电子并形成正离子时，半径一般会变小；当原子获得电子并形成负离子时，半径一般会增大。
7、共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。同种原子之间形成非极性共价键，不同种原子之间形成极性共价键。仅以共价键形成的化合物叫做共价化合物，例如：水、乙醇、蔗糖等。
8、一种化合物，如果既有共价键，也有离子键，则属于离子化合物，比如NaOH，氢氧根中含有极性共价键，但氢氧根和钠离子是以离子键结合。
高中化学化学键知识点2024
高中化学化学键知识点2024一、化学键的基本概念1. 化学键的定义化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，这种作用使得原子或离子结合成稳定的分子或晶体。
化学键的形成和断裂是化学反应的本质。
2. 化学键的分类根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成。
分子间作用力：包括范德华力、氢键等，虽然不属于化学键，但对物质的性质有重要影响。
二、离子键1. 离子键的形成离子键通常在金属和非金属元素之间形成。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电引力结合在一起。
2. 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键较强，需要大量能量才能打破。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此具有导电性。
硬度大、脆性大：离子晶体结构紧密，但受外力时容易发生离子层错位，导致脆性。
3. 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。
CaO（氧化钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，氧获得两个电子形成O²⁻，形成离子键。
三、共价键1. 共价键的形成共价键通常在非金属元素之间形成。
原子通过共享电子对达到稳定的电子构型。
2. 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂中的HH键。
双键：共享两对电子，如O₂中的O=O键。
三键：共享三对电子，如N₂中的N≡N键。
3. 共价键的特点方向性：共价键的形成依赖于原子轨道的重叠，因此具有方向性。
饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
4. 共价键的实例H₂（氢气）：两个氢原子通过共享一对电子形成HH键。
CO₂（二氧化碳）：碳和氧通过双键形成O=C=O结构。
高中化学键知识点
高中化学键知识点化学键是构成物质的基本结构的重要概念之一，也是高中化学的核心内容之一。
它揭示了不同元素之间相互结合的方式和原子之间的相互作用。
本文将介绍高中化学键的几个主要知识点，包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是一种通过正负离子之间的相互吸引力而形成的化学键。
当金属元素（通常是金属离子）与非金属元素（通常是非金属离子）结合时形成离子键。
在离子键中，金属元素会失去电子并形成正离子（阳离子），而非金属元素会获得电子并形成负离子（阴离子）。
通过吸引力，正负离子会相互吸引并形成化合物。
例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na⁺）与氯离子（Cl⁻）通过离子键结合在一起。
2. 共价键：共价键是一种通过原子之间的共享电子而形成的化学键。
当非金属元素与非金属元素结合时形成共价键。
在共价键中，两个原子共享一个或多个电子对。
共价键的强度通常比离子键要强，因为它涉及到电子的共享而不是电荷的转移。
共价键有单键、双键和三键之分，取决于原子之间共享的电子对数目。
例如，氧气（O₂）中的两个氧原子通过共享两对电子形成了双键。
3. 金属键：金属键是金属元素之间相互结合的一种特殊化学键。
金属元素具有特殊的电子结构，其外层电子能级很宽，只有少数电子被束缚在原子上。
这些自由活动的电子可以在金属结构中移动，并形成电子云。
金属离子通过与电子云的相互作用形成金属键。
金属键的强度通常较弱，并且在金属中存在着自由移动的电子，导致金属的良好导电性和热导性。
例如，铁（Fe）中的铁原子通过金属键形成了铁晶体。
综上所述，离子键、共价键和金属键是高中化学中重要的化学键类型。
它们揭示了不同元素之间的相互作用方式，从而决定了物质的性质和性质。
通过理解和学习这些化学键的知识，我们能够更好地理解和解释化学反应和物质的变化。
此外，对于进一步研究和应用化学科学都有着重要的意义。
因此，在高中化学学习中，理解和掌握这些化学键的概念是非常重要的。
希望通过本文的介绍，读者能够对高中化学键的知识点有所了解并能够应用于实际学习中。
高中化学必修二第二章——化学键
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（3）成键缘由：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）留意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。
２、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键缘由：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等困难离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引实力强的一方。
人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)
化学键____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：①．用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：②．写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：(4)．共价键的表示方法①．用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：②．写出下列物质的电子式Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
高中化学键知识点
高中化学键知识点在高中化学的学习中，化学键是一个非常重要的概念。
它描述了原子间相互作用的方式，对于理解化学反应、物质性质和化学变化等方面具有重要意义。
本文将介绍高中化学中的主要键类型：离子键、共价键和金属键。
1.离子键离子键是由正负电荷相互吸引产生的化学键。
离子键常见于金属与非金属元素之间的化合物。
在离子键中，金属元素会失去外层电子，形成正离子，而非金属元素会获得外层电子，形成负离子。
这种电子的转移导致了电荷不平衡，使得正负离子被吸引在一起。
离子键的强度通常较大，导致离子化合物具有高熔点和高沸点。
2.共价键共价键是由共享电子对形成的化学键。
在共价键中，两个非金属原子通过共享外层电子形成分子。
这种共享电子的方式使得原子能够达到稳定的电子构型。
共价键的强度通常较小，导致共价化合物具有较低的熔点和沸点。
根据共享的电子对数量，共价键可以分为单键、双键和三键。
- 单键是由两个原子共享一个电子对形成的。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子对形成一个分子。
- 双键是由两个原子共享两个电子对形成的。
例如，氧气（O2）中的两个氧原子通过共享两个电子对形成一个分子。
- 三键是由两个原子共享三个电子对形成的。
例如，氮气（N2）中的两个氮原子通过共享三个电子对形成一个分子。
共价键的极性取决于原子对电子的亲和力差异。
如果两个原子对电子的亲和力相近，则共享的电子对是均匀分布的，形成非极性共价键。
如果两个原子对电子的亲和力有明显差异，则共享的电子对会偏向亲和力更大的原子，形成极性共价键。
3.金属键金属键是金属元素中的原子间形成的化学键。
金属元素的外层电子只有少数几个，而且它们活动自由，可以在整个金属结构中移动。
这种电子在金属结构中形成一种电子云，被称为金属键。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性。
此外，金属键的强度较大，因此金属具有高熔点和高沸点。
除了上述介绍的主要键类型，还有其他特殊类型的化学键，如氢键和范德华力。
化学键
化学键是一个非常重要的高中化学知识点，难度不大。
本篇文章对化学键相关的知识做了全方位的总结。
一、化学键1、化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
2、化学键：是相邻原子间的强相互作用。
3、离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
4、共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
5、稀有气体分子内不含化学键。
6、原子间形成化学键后结构变得稳定，体系的能量降低。
7、只有化学键断裂的变化不是化学变化，如NaCl熔化。
8、物质发生状态变化时不一定破坏化学键，(l熔化) 。
.9、离子化合物熔化时破坏离子键，共价化合物、非金属单质等熔化时不破坏共价键。
10、两个非金属原子之间一定形成共价键。
11、都是非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如铵盐中含有离子键。
12、金属元素与非金属元素不一定能形成离子键，如AlCl3含有共价键。
13、含有离子键的物质①大部分盐（AlCl3例外）；②活泼金属氧化物：Na2O、Na2O2、CaO等；③强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；④Mg3N2、NaH等。
14、含有共价键的物质：①非金属单质(除稀有气体) Cl2、金刚石；②非金属元素的氢化物：HCl、NH3、CH4③非金属元素的氧化物：CO2、SO3、SO2；④含氧酸：H2SO4、HNO3等；⑤大部分有机物：乙醇、CH4、蔗糖等；⑥原子团：SO42-、NH4+、OH-等。
15、既含有离子键又含有共价键的物质①强碱类：NaOH、Ba(OH)2等；②含氧酸盐：Na2CO3、NaHSO4等；③铵盐：NH4Cl、(NH4)2CO3等；活泼金属的过氧化物（Na2O2等。
16、离子化合物：含有离子键的化合物。
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
17：共价化合物：只含有共价键的化合物。
共价化合物中一定不含离子键。
18、共价化合物中的原子不一定都满足2或8电子稳定结构。
如CO、NO、PCl5等。
二、化学键与能量变化1、化学变化中一定有能量的变化。
高一总结化学键的知识点
高一总结化学键的知识点高一的化学学习中，我们学习了许多重要的概念和知识点，其中之一就是化学键。
这是理解物质变化和化学反应的基础，因此是高中化学的关键。
1.化学键的概念化学键是指原子间的强相互作用力，用于将原子组合成分子、晶体和化合物。
化学键形成时，原子通过共用、转移或共享电子来达到最稳定的电子构型。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
2.共价键共价键是由电子的共享形成的，适用于非金属元素之间的化合物。
共价键通常形成于原子间的电子云重叠区域，这样的重叠使得电子能量更低，也更加稳定。
根据电子云的重叠程度，共价键可以分为单键、双键和三键。
单键中，两个原子共享一个电子对；双键中，两个原子共享两个电子对；三键中，两个原子共享三个电子对。
3.离子键离子键形成于电子的转移。
它适用于金属和非金属元素之间的化合物，通常是由金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
由于电静力吸引，阳离子和阴离子之间形成了电荷吸引力，从而形成离子键。
离子键的特点是极其强大的结合力和高熔点。
4.金属键金属键是金属元素之间的特殊化学键，其特点是金属原子之间的共用自由电子形成了电子海。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性，因为电子可以自由移动。
此外，金属键还赋予了金属良好的延展性和可塑性。
5.键的极性在共价键中，由于不同原子的电负性差异，共享的电子对可能会倾向于一个原子。
这种不均匀共享会导致键的极性。
极性通常分为非极性和极性两种类型。
在非极性键中，电子对平均地共享在两个原子之间；在极性键中，电子对更倾向于一个原子，导致一个原子部分带正电，另一个原子部分带负电。
6.键的长度和强度化学键的长度取决于原子之间的相互作用力和电子云的重叠程度。
一般来说，共价键比离子键和金属键要短。
强度方面，离子键最强，金属键次之，共价键最弱。
7.键的断裂和形成化学反应中，键的断裂和形成是决定反应类型和速率的重要因素。
断裂键需要输入能量，形成键则会释放能量。
高中化学之化学键知识点
高中化学之化学键知识点一、离子键【实验】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。
2Na + Cl22NaCl根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。
钠与氯气反应是，钠原子的最外层电子上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。
1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。
①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。
②成键本质：阴阳离子的静电作用。
2.离子化合物：由离子键构成的化合物。
（1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。
如：（2）强碱。
如：NaOH、KOH等。
（3）大多数盐。
如：等。
注意：酸不是离子化合物。
离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。
3.电子式表示形成过程：二、共价键氯原子的最外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
①成键微粒：原子（非金属）。
②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。
2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。
共价键的存在：非金属单质：等。
共价化合物：等。
复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。
3.电子式表示形成过程：4.共价键的分类①极性共价键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性共价键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
如：H2O CO2②非极性共价键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性共价键。
共用电字对不发生偏移。
如：H2Cl2三、化学键1.概念：人们把使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键化学反应的实质：在化学反应过程当中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一 离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式(3)离子化合物形成过程的电子式【特别提醒】(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
【小结】1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅠA族的金属元素的单质与第ⅠA族、第ⅠA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2．离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“[]”，如将O2－的电子式错写为(2)阳离子多标电子或“[]”，如将Al3＋的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为【习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高中化学键知识点
1、只由共价键形成的化合物称为共价化合物2、离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键。
这句话可以结合离子化合物和共价化合物的概念去理解。
3、原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
4、化学键包括离子键，共价键，金属键。
氢键和分子间作用力不属于化学键。
5、关于共价化合物的结构式，通常用一根短线(可以是竖线或横线或斜线，不过斜线不推荐使用)来表示一对共用电子对，未成键的电子不用写出来(例如HCl的结构式为：H—Cl)，只有共价化合物才有结构式，因为短线代表的是共用电子对。
6、同种物质中可以同时存在极性键和非极性键。
(极性键和非极性键统称为共价键)高中化学键知识点(二)1、分子间作用力只存在于多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分子之间，不存在于离子化合物之间(离子化合物无法形成分子，这个很好理解，因为分子的概念是“分子由原子组成”，而组成离子化合物的是离子而不是原子)2、分子间作用力以及氢键主要影响物理性质，而化学键主要影响化学性质。
3、氢键不是化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力要强。
4、通常N、O、F三种元素的氢化物易形成氢键，常见的易形成氢键的化合物有：水，氢氟酸，氨气等。
氢键与化学键类似，都需要能量来破坏，形成氢键的5、分子间作用力范围很小。
一般来说，分子质量越大，分子间作用力越大，(这跟以前地理学的太阳成为太阳系的中心天体的道理类似，原因也是因为太阳质量巨大，但不完全一样)物质的熔沸点越高。
(比如同种物质的固态，这种物质分子间作用力越大，那么它的固态越不容易变成液态和气态，一般来说，同种物质的分子作用力最小的状态是气态)1、带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，也就是说，成键的微粒为阴、阳离子且均是稳定的离子，阴、阳离子间的排斥和吸引处于平衡状态。
2、离子键存在于所有强碱、大多数盐、与活泼金属氧化物之中。
3、在共价化合物中，同种原子间形成的共价键就叫做非极性键，不同原子间形成的共价键就叫做极性键。
高中化学化学键知识点归纳总结
高中化学化学键知识点归纳总结化学键是化学反应中物质之间形成的键，用于连接原子或分子。
它在化学中起着至关重要的作用，是化学反应和分子结构的基础。
以下是对高中化学中常见的化学键知识点的归纳总结。
一、离子键离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力而形成的。
在离子晶体中，阳离子和阴离子以离子键相连，具有高熔点和脆性。
1. 电离能与电子亲和能金属离子的电离能较低，容易失去电子形成正离子，而非金属元素具有较高的电子亲和能，更容易获取电子形成负离子。
2. 离子半径离子半径是离子在晶体中静止状态下的半径。
通常，阳离子的半径较小，阴离子的半径较大。
离子半径之间的差异会影响离子键的稳定性。
二、共价键共价键是由同或不同原子间的电子对之间的共享而形成的。
共价键通常形成于非金属之间，常见的共价键有单键、双键和三键。
1. 共价键的原子轨道重叠共价键的形成需要原子轨道之间的重叠。
sigma（σ）键是轴向重叠，pi（π）键则是平行重叠。
2. 价电子的数目和结构共价键的强度和键长取决于参与共享的价电子对数量。
较多的价电子对会导致较强的键和较短的键长。
三、金属键金属键是由金属原子中的自由电子形成的。
金属键通常在金属元素间形成，具有高熔点和良好的导电性、热导性。
1. 金属晶格金属结构由正离子构成的离子晶格和自由电子组成的电子海构成。
正离子在离子晶格中排列有序。
2. 电子的流动性金属中的自由电子能够自由地在金属结构中移动，形成电流和热传导。
四、氢键氢键是由含有氢原子的化合物与带有较电负性的原子之间的氧化还原反应而形成的键。
氢键在生物分子的结构和相互作用中起着重要作用。
1. 氢键的形成条件氢键的形成需要一个氢原子，一个带电负的原子（通常是氧、氮或氟）和一个可供氢作电子给体的基团。
2. 氢键的稳定性氢键比较强，但相对于共价和离子键而言，仍较弱。
所以氢键在许多化合物中都可以形成和断裂。
以上是对高中化学中常见的化学键知识点的归纳总结。
高中化学知识点复习-化学键、分子结构与性质
化学键 分子结构与性质1．共价键的键参数及类型共价键⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧特征：方向性和饱和性键参数⎩⎪⎨⎪⎧ 键长越长，键能越小，键越不稳定键角决定分子立体结构类型⎩⎪⎨⎪⎧成键方式⎩⎪⎨⎪⎧ σ键：电子云头碰头重叠π键：电子云肩并肩重叠极性⎩⎪⎨⎪⎧极性键：A—B非极性键：A—A 配位键：一方提供孤电子对，另一方提供 空轨道说明：σ键和π键的数目⎩⎪⎨⎪⎧共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键2．与分子结构有关的三种理论 (1)杂化轨道理论①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。
②杂化轨道类型与分子构型的关系。
(2)价层电子对互斥理论①基本观点：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。
②价电子对数的计算价电子对数＝成键电子对＋中心原子的孤电子对数＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的电子数×m ±电荷数2③价层电子对互斥理论在判断分子构型中的应用。
(3)等电子原理①基本观点：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。
②实例：SO 2－4、PO 3－4为等电子体，其中心原子均采用sp 3杂化，离子构型均为正四面体形。
3．化学键的极性与分子极性的关系4.三种作用力及对物质性质的影响(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(2)CS2分子中，共价键的类型有____________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。
(3)磷和氯反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)[2015·全国卷Ⅱ，37(4)]化合物D2A(Cl2O)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学之化学键知识点
一、离子键
【实验】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。
2Na + Cl22NaCl
根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。
钠与氯气反应是，钠原子的最外层电子上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。
1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。
①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。
②成键本质：阴阳离子的静电作用。
2.离子化合物：由离子键构成的化合物。
（1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。
如：
（2）强碱。
如：NaOH、KOH等。
（3）大多数盐。
如：等。
注意：酸不是离子化合物。
离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。
3.电子式表示形成过程：
二、共价键
氯原子的最外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
①成键微粒：原子（非金属）。
②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。
2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。
共价键的存在：
非金属单质：等。
共价化合物：等。
复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。
3.电子式表示形成过程：
4.共价键的分类
①极性共价键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性共价键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
如：H2O CO2②非极性共价键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性共价键。
共用电字对不发生偏移。
如：H2Cl2
三、化学键
1.概念：人们把使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键
化学反应的实质：在化学反应过程当中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
2. 金属键与范德华力、氢键
水结冰时体积膨胀，密度减少是氢键的缘故，水蒸气中水分子间距离河大，故水蒸气中不存在氢键；氨极易溶于水，极易液化也是因其有氢键造成的。
3..氢键
（1）氢键的形成条件
如两个分子中都存在强极性共价键X-H 或Y-H ，共中X、Y 为原子半径较小，非金属性很强的原子F、O、N。
若两个为同一种分子，X、Y 为同一种原子；若两个是不同的分子，X、Y 则为不同的原子。
当一个分子中的氢与另一个分子中的X 或Y 充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。
这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性
很强的原子形成的吸引作用称为氢键。
可表示为X－H…Y －H .可见只有在分子中具有H－F、H－O、H－N 等结构条件的分子间才能形成氢键。
氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。
（2）氢键对物质物理性质的影响
氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。
又如乙醇的沸点（70℃）也比乙烷的沸点（-86℃）高出很多。
此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。