高中化学之化学键知识点

高中化学之化学键知识点

一、离子键

【实验】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。

2Na + Cl22NaCl

根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。钠与氯气反应是，钠原子的最外层电子上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。

1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。

①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。

②成键本质：阴阳离子的静电作用。

2.离子化合物：由离子键构成的化合物。

（1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。如：

（2）强碱。如：NaOH、KOH等。

（3）大多数盐。如：等。

注意：酸不是离子化合物。离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。

3.电子式表示形成过程：

二、共价键

氯原子的最外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构

1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。

①成键微粒：原子（非金属）。

②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。

2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。

共价键的存在：

非金属单质：等。

共价化合物：等。

复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。

3.电子式表示形成过程：

4.共价键的分类

①极性共价键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性共价键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。如：H2O CO2②非极性共价键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性共价键。共用电字对不发生偏移。如：H2Cl2

三、化学键

1.概念：人们把使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键

化学反应的实质：在化学反应过程当中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。

2. 金属键与范德华力、氢键

水结冰时体积膨胀，密度减少是氢键的缘故，水蒸气中水分子间距离河大，故水蒸气中不存在氢键；氨极易溶于水，极易液化也是因其有氢键造成的。

3..氢键

（1）氢键的形成条件

如两个分子中都存在强极性共价键X-H 或Y-H ，共中X、Y 为原子半径较小，非金属性很强的原子F、O、N。若两个为同一种分子，X、Y 为同一种原子；若两个是不同的分子，X、Y 则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的X 或Y 充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性

很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为X－H…Y －H .可见只有在分子中具有H－F、H－O、H－N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。

（2）氢键对物质物理性质的影响

氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点（70℃）也比乙烷的沸点（-86℃）高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。