强酸滴定弱碱滴定曲线
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3．了解混合指示剂作用原理，非水溶剂的分类、非水酸碱滴定法 和酸碱间接滴定法的应用。
2
◆能力要求
熟 练 掌 握 酸 碱 滴 定 液 的 配 制 、 标 定 ， 直 接 法 测 定酸碱物质含量的操作技能；熟练对酸碱滴定终 点作出判断，学会排除非水滴定水分的操作技术。
3
第一节 酸碱指示剂
第一节 酸碱指示剂 一、指示剂的变色原理和变色范围 酸碱指示剂，一般是有机弱酸或有机弱碱，这些弱酸和 弱碱与其共轭酸碱对由于结构不同，而具有不同的颜色， 当溶液的pH改变时，酸碱指示剂失去或获得质子后，其 结构发生变化，而引起颜色的变化。
]
式中，KHIn为指示剂的离解平衡常数，在一定温度 下为常数。
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第一节 酸碱指示剂
上式可改写为
[In ] [K HIn ] [HIn] [H ]
人的肉眼对颜色分辨有一定限度，当溶液中同时存 在两种不同的颜色时，一般情况下是在两种颜色的物 质浓度相差10倍或者10倍以上时，人眼才能看到其中 浓度较大的那种物质的颜色。
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第一节 酸碱指示剂
指示剂
百里酚蓝 甲基黄 甲基橙 溴酚蓝 溴甲酚绿 甲基红 溴百里酚 蓝 中性红 酚红 酚酞 百里酚酞
变色范围 （pH ）
1.2～2.8 2.9～4.0 3.1～4.4 3.0～4.6 3.8～5.4 4.4～6.2 6.2～7.6 6.8～8.0 6.7～8.4 8.0～10 9.4～0.6
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第一节 酸碱指示剂
3．指示剂的用量 指示剂用量不宜过多，因为浓 度大时变色不敏锐，加之指示剂本身是弱酸或弱 碱，也要消耗部分滴定液，造成一定误差。
4．滴定程序 由浅色转为深色易被人眼辩认，因 此，指示剂变色最好由浅色变到深色。
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第一节 酸碱指示剂
三、混合指示剂 在某些酸碱滴定中，pH突跃范围很窄，使用一般指示
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◆知识要求
1．掌握强酸与强碱相互滴定、一元弱酸（碱）滴定和非水溶液的 酸碱滴定的基本原理、滴定条件及酸碱指示剂的选择原则，熟 练掌握酸碱滴定液的配制与标定方法和直接滴定法的应用。
2．熟悉酸碱指示剂的变色原理、变色范围及常用酸碱指示剂的性 质和多元酸（碱）的滴定条件及指示剂的选择。理解返滴定法 和测定混合碱含量的原理，熟悉非水酸碱滴定法测定有机酸的 碱金属盐和有机酸的氢卤酸盐的应用。
用量/（滴 /10ml溶液）
1～2 1 1 1 1 1 1 1 1 1～3 1～2
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第一节 酸碱指示剂
二、影响指示剂变色范围的因素 1．温度 指示剂的变色范围与KHIn有关，KHIn与
温度有关，温度的改变，指示剂的变色范围也随 之改变。因此滴定应在室温下进行。 2．溶剂 指示剂在不同溶剂中pKHIn不同，故变色 范围不同。
剂不能准确判断终点，此时应改用混合指示剂。混合 指示剂具有变色范围窄，变色敏锐的特点。混合指示 剂有两种方法配制，一种是在某种指示剂中加入一种 惰性染料。另一种配制方法是用两种或两种以上的指 示剂按一定比例混合而成。
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第二节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
第二节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 酸碱滴定反应的化学计量点，是通过酸碱指示
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第一节 酸碱指示剂
例如，酚酞指示剂为有机弱酸，在水溶液中有下列离 解平衡：
HIn
酸式 ( 无色 )
H+ + In-
碱式 (红色)
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第一节 酸碱指示剂
课堂互动 酸碱指示剂的变色与溶液的pH有关。是 否溶液pH稍有变化或任意改变，都能引 起指示剂的颜色变化呢？
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第一节 酸碱指示剂
课堂演示实践 请一位同学在装有HCl溶液的小烧杯中，滴加1滴酚 酞指示剂显无色，再向该烧杯中滴加NaOH溶液数 滴，溶液颜色显红色，再继续滴加NaOH溶液观察 溶液的颜色变化，以此说明酚酞指示剂颜色变化与 溶液pH的关系。
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第一节 酸碱指示剂
理论变色点 pH = pKHIn 指示剂的变色范围 pH = pKHIn±1
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第一节 酸碱指示剂
在一定温度下不同指示剂的pKHIn不同，所以各 指示剂的变色范围也不同。根据理论推算，其为 两个pH单位。但实验测得的指示剂的变色范围 并不都是两个pH单位，而是略有上下，这是由 于人的眼睛对各种颜色的敏感程度不一样，加上 两种颜色相互掩盖，所以实际变色范围与理论值 存在有一定差别。
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第一节 酸碱指示剂
从实践可知，并不是溶液pH稍有变化或任意改 变，都能引起指示剂的颜色变化，因此，必须了 解指示剂的颜色变化与溶液pH变化之间的数量关 系。现以弱酸型指示剂为例讨论酸碱指示剂变色 的pH范围。
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第一节 酸碱指示剂
例如：
HIn
H+ + In
K HIn
[H ][In
HIn
表4-1 常用的酸碱指示剂
颜色
酸色 碱色
红黄 红黄 红黄 黄紫 黄蓝 红黄 In 浓 度
1.65 0.1%的20%乙醇溶液 3.25 0.1%的90%乙醇溶液 3.45 0.05%的水溶液 4.10 0.1%的+20%乙醇溶液或其钠盐的水溶液 4.90 0.1%的乙醇溶液 5.10 0.1%的60%乙醇溶液或其钠盐的水溶液 7.30 0.1%的20%乙醇溶液或其钠盐的水溶液 7.40 0.1%的60%乙醇溶液 8.00 0.1%的60%乙醇溶液或其钠盐的水溶液 9.10 0.5%的90%乙醇溶液 10.0 0.1%的90%乙醇溶液
剂的颜色变化指示的，指示剂颜色的变化又决定 于溶液的pH。因此，要选择合适的指示剂，就必 须了解滴定过程中尤其是在计量点附近内溶液的 pH变化情况，为此引入酸碱滴定曲线。
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第二节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
一、一元酸（碱）的滴定 （一）强酸与强碱的滴定
◆学习目的
通过学习酸碱指示剂的变色原理、变色范围，各种 不同类型酸碱滴定曲线的特点及滴定条件，非水溶 液酸碱滴定法的特点及条件等有关知识，理解酸碱 滴定法的特点及规律，达到学会正确选择溶剂、指 示剂及其滴定方式的目的。通过学习“滴定突跃” ，培养学生树立“量变到质变”辨证唯物主义科学 观，加深对“准确量”概念的认识，为学习后续各 种滴定分析方法和学习药物分析、药物分离检测技 术等专业课程打下基础。
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◆能力要求
熟 练 掌 握 酸 碱 滴 定 液 的 配 制 、 标 定 ， 直 接 法 测 定酸碱物质含量的操作技能；熟练对酸碱滴定终 点作出判断，学会排除非水滴定水分的操作技术。
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第一节 酸碱指示剂
第一节 酸碱指示剂 一、指示剂的变色原理和变色范围 酸碱指示剂，一般是有机弱酸或有机弱碱，这些弱酸和 弱碱与其共轭酸碱对由于结构不同，而具有不同的颜色， 当溶液的pH改变时，酸碱指示剂失去或获得质子后，其 结构发生变化，而引起颜色的变化。
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式中，KHIn为指示剂的离解平衡常数，在一定温度 下为常数。
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第一节 酸碱指示剂
上式可改写为
[In ] [K HIn ] [HIn] [H ]
人的肉眼对颜色分辨有一定限度，当溶液中同时存 在两种不同的颜色时，一般情况下是在两种颜色的物 质浓度相差10倍或者10倍以上时，人眼才能看到其中 浓度较大的那种物质的颜色。
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第一节 酸碱指示剂
指示剂
百里酚蓝 甲基黄 甲基橙 溴酚蓝 溴甲酚绿 甲基红 溴百里酚 蓝 中性红 酚红 酚酞 百里酚酞
变色范围 （pH ）
1.2～2.8 2.9～4.0 3.1～4.4 3.0～4.6 3.8～5.4 4.4～6.2 6.2～7.6 6.8～8.0 6.7～8.4 8.0～10 9.4～0.6
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第一节 酸碱指示剂
3．指示剂的用量 指示剂用量不宜过多，因为浓 度大时变色不敏锐，加之指示剂本身是弱酸或弱 碱，也要消耗部分滴定液，造成一定误差。
4．滴定程序 由浅色转为深色易被人眼辩认，因 此，指示剂变色最好由浅色变到深色。
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第一节 酸碱指示剂
三、混合指示剂 在某些酸碱滴定中，pH突跃范围很窄，使用一般指示
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◆知识要求
1．掌握强酸与强碱相互滴定、一元弱酸（碱）滴定和非水溶液的 酸碱滴定的基本原理、滴定条件及酸碱指示剂的选择原则，熟 练掌握酸碱滴定液的配制与标定方法和直接滴定法的应用。
2．熟悉酸碱指示剂的变色原理、变色范围及常用酸碱指示剂的性 质和多元酸（碱）的滴定条件及指示剂的选择。理解返滴定法 和测定混合碱含量的原理，熟悉非水酸碱滴定法测定有机酸的 碱金属盐和有机酸的氢卤酸盐的应用。
用量/（滴 /10ml溶液）
1～2 1 1 1 1 1 1 1 1 1～3 1～2
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第一节 酸碱指示剂
二、影响指示剂变色范围的因素 1．温度 指示剂的变色范围与KHIn有关，KHIn与
温度有关，温度的改变，指示剂的变色范围也随 之改变。因此滴定应在室温下进行。 2．溶剂 指示剂在不同溶剂中pKHIn不同，故变色 范围不同。
剂不能准确判断终点，此时应改用混合指示剂。混合 指示剂具有变色范围窄，变色敏锐的特点。混合指示 剂有两种方法配制，一种是在某种指示剂中加入一种 惰性染料。另一种配制方法是用两种或两种以上的指 示剂按一定比例混合而成。
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第二节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
第二节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 酸碱滴定反应的化学计量点，是通过酸碱指示
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第一节 酸碱指示剂
例如，酚酞指示剂为有机弱酸，在水溶液中有下列离 解平衡：
HIn
酸式 ( 无色 )
H+ + In-
碱式 (红色)
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第一节 酸碱指示剂
课堂互动 酸碱指示剂的变色与溶液的pH有关。是 否溶液pH稍有变化或任意改变，都能引 起指示剂的颜色变化呢？
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第一节 酸碱指示剂
课堂演示实践 请一位同学在装有HCl溶液的小烧杯中，滴加1滴酚 酞指示剂显无色，再向该烧杯中滴加NaOH溶液数 滴，溶液颜色显红色，再继续滴加NaOH溶液观察 溶液的颜色变化，以此说明酚酞指示剂颜色变化与 溶液pH的关系。
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第一节 酸碱指示剂
理论变色点 pH = pKHIn 指示剂的变色范围 pH = pKHIn±1
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第一节 酸碱指示剂
在一定温度下不同指示剂的pKHIn不同，所以各 指示剂的变色范围也不同。根据理论推算，其为 两个pH单位。但实验测得的指示剂的变色范围 并不都是两个pH单位，而是略有上下，这是由 于人的眼睛对各种颜色的敏感程度不一样，加上 两种颜色相互掩盖，所以实际变色范围与理论值 存在有一定差别。
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第一节 酸碱指示剂
从实践可知，并不是溶液pH稍有变化或任意改 变，都能引起指示剂的颜色变化，因此，必须了 解指示剂的颜色变化与溶液pH变化之间的数量关 系。现以弱酸型指示剂为例讨论酸碱指示剂变色 的pH范围。
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第一节 酸碱指示剂
例如：
HIn
H+ + In
K HIn
[H ][In
HIn
表4-1 常用的酸碱指示剂
颜色
酸色 碱色
红黄 红黄 红黄 黄紫 黄蓝 红黄 In 浓 度
1.65 0.1%的20%乙醇溶液 3.25 0.1%的90%乙醇溶液 3.45 0.05%的水溶液 4.10 0.1%的+20%乙醇溶液或其钠盐的水溶液 4.90 0.1%的乙醇溶液 5.10 0.1%的60%乙醇溶液或其钠盐的水溶液 7.30 0.1%的20%乙醇溶液或其钠盐的水溶液 7.40 0.1%的60%乙醇溶液 8.00 0.1%的60%乙醇溶液或其钠盐的水溶液 9.10 0.5%的90%乙醇溶液 10.0 0.1%的90%乙醇溶液
剂的颜色变化指示的，指示剂颜色的变化又决定 于溶液的pH。因此，要选择合适的指示剂，就必 须了解滴定过程中尤其是在计量点附近内溶液的 pH变化情况，为此引入酸碱滴定曲线。
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第二节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
一、一元酸（碱）的滴定 （一）强酸与强碱的滴定
◆学习目的
通过学习酸碱指示剂的变色原理、变色范围，各种 不同类型酸碱滴定曲线的特点及滴定条件，非水溶 液酸碱滴定法的特点及条件等有关知识，理解酸碱 滴定法的特点及规律，达到学会正确选择溶剂、指 示剂及其滴定方式的目的。通过学习“滴定突跃” ，培养学生树立“量变到质变”辨证唯物主义科学 观，加深对“准确量”概念的认识，为学习后续各 种滴定分析方法和学习药物分析、药物分离检测技 术等专业课程打下基础。