宁夏银川市唐徕回民中学高三化学9月月考试题(无答案)新人教版

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2024届宁夏银川市唐徕中学高三下学期三模化学试题(解析版)

2024届宁夏银川市唐徕中学高三下学期三模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与日常生活息息相关。

下列说法错误的是A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 小苏打的主要成分是C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值【答案】B 【解析】【详解】A ．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A 正确；B ．小苏打的主要成分是NaHCO 3，B 错误；C ．食醋的主要成分为CH 3COOH ，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C 正确；D ．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D 正确；答案选B 。

2. 氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其分子结构如图所示，关于氟他胺，下列说法正确的是A. 分子式为B. 一定条件下可以发生加成、取代、氧化等反应C. 所有碳原子可能处于同一个平面上D. 氟他胺最多能与反应【答案】B【解析】23Na CO 11124C H O N1mol 32molNaHCO【详解】A ．由结构简式可知，氟他胺的分子式为C 11H 13O 4N ，故A 错误；B ．由结构简式可知，氟他胺分子中含有的苯环一定条件下可以与氢气发生加成反应；含有的羟基、羧基、酰胺基一定条件下可以发生取代反应；含有的酚羟基易被氧化而发生氧化反应，则氟他胺一定条件下可以发生加成、取代、氧化等反应，故B 正确；C ．由结构简式可知，氟他胺分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中的碳原子不可能处于同一个平面上，故C 错误；D ．由结构简式可知，氟他胺分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，则1 mol 氟他胺最多能与1 mol 碳酸氢钠反应，故D 错误；故选B 。

宁夏银川市唐徕回民中学高二化学上学期9月月考试卷(含解析)

宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H1=+185.57kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向2．（2分）下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B．C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H2C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H43．（2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=﹣216kJ•mol﹣1．则反应物总能量＞生成物总能量C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为QkJ•mol﹣lD．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量4．（2分）如图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图，下列叙述中不正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92KJ/molB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．只加入催化剂不改变化学反应的反应热D．在一定条件下，2molN2（g）和6molH2（g）通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184KJ5．（2分）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ/mol下列判断一定正确的是（）A．由①知：氢气的燃烧热△H=﹣241.8 kJ/molB．由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣443.4 kJ/molC．反应②中的能量变化能用图表示D．若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ6．（2分）SO2Cl2是一种重要的试剂，可用如下方法制备：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H ＜0．下列措施既能加快反应速率又能提高SO2转化率的是（）A．升高温度B．缩小容器体积C．增大容器体积D．降低温度7．（2分）已知可逆反应：mA（g）+nB（1）⇌pC（g）．改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（）A．m＞p，正反应为放热反应B．m＜p，正反应为吸热反应C．m+n＜p，正反应为放热反应D．m+n＜p，正反应为吸热反应8．（2分）在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）A．增加甲烷的量，△H增大B．增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C．升高温度，逆反应速率增大D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变9．（2分）已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=﹣Q1kJ/mol，C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H2=﹣Q2 kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣Q3 kJ/mol．若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q1﹣0.5Q2+1.5Q3C．0.5（Q1+Q2+Q3）D．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q310．（2分）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣111．（2分）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1400 kJ/mol12．（2分）已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2体积比为2：3，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol 与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．283kJ B．110kJ C．196.5kJ D．56.6kJ13．（2分）甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断14．（2分）已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合发生反应：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同学根据上述原理和溶液褪色时间，设计实验测定反应速率，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：下列结论正确的是（）实验编号烧杯中所加的试剂及其用量（mL）加入少量固体溶液褪色时间（s）0.6mol/L H2C2O4溶液H2O 0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L稀硫酸1 30.0 20.0 30.0 20.0 无 1.82 15.0 15.0 10.0 无 3.63 30.0 20.0 30.0 20.0 K2SO41.84 30.0 20.0 30.0 20.0 MnSO40.6A．实验3、4说明K+对该反应有催化作用B．实验2中x=10C．实验1、2说明反应速率只与KMnO4浓度有关D．实验1、4可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后明显变大，又逐渐变小15．（2分）有两个密闭容器A和B，容器A有一个可以移动的活塞，能使容器内保持恒压，容器B保持恒容，起始时向容器A和B中分别充入等物质的量的SO3气体，并使两容器的容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）．则下列描述正确的是（）A．达到平衡所需要的时间：A容器更短B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C．达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多D．达到平衡时：A容器中SO3的体积分数更大16．（2分）两种气体单质按以下化学方程式反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是（）A．放热反应B．吸热反应C．可能是放热反应，也可能是吸热反应D．无法判断反应类型17．（2分）根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（）A．由图Ⅰ可知，该反应在T2时达到平衡B．由Ⅰ图可知，该反应的△H＜0C．图Ⅱ发生反应的化学方程式为2M+6N⇌3LD．由图Ⅱ可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L18．（2分）在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．下列说法正确的是（）试剂实验甲乙丙丁4mol•L﹣1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V410H2O/mL V5 V6 8 10收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4A．t1＜t2＜t3＜t4B．V4=V5=10 C．V6=17.5 D．V1＜V2＜V3＜2019．（2分）可逆反应：mA（s）+nB（g）⇌qC（g）在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．n＜q D．x点时，v（正）＜v（逆）20．（2分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），若反应开始时充入4molA和2molB，达到平衡时C的浓度为a mol•L﹣1．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol•L﹣1的是（）A．2 molA+1 molBB．2 molA+1 molB+3 molC+1 molDC．3 molC+1 molDD．3 molC+1 molD+1 molB二、解答题（共6小题，满分60分）21．（10分）100mL0.55mol•L﹣1盐酸与100mL0.50mol•L﹣1氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中还缺少的玻璃仪器是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）若大烧杯上不该硬纸板，测得中和热的绝对值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中溶液的温度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比热容c分别与水的相等[已知：ρ（H2O）=1g/mL，c（H2O）=4.18kg•℃]，该实验测得中和热△H=（5）用2.5mL 11.0mL•L﹣1的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得中和热的绝对值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）22．（10分）在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察图1然后回答问题．（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用E1、E2的代数式表示）．（2）对于同一反应，图中（Ⅱ）虚线与实线（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是．（3）进一步研究表明，化学反应的焓变（△H）等于反应物和生成物的键能之差．下表是部分化学键键能数据：化学键 H﹣S S﹣S S=O H﹣O键能/KJ•mol﹣1 364 266 522 464已知反应：2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，反应产物中的S实际分子式为S8，实际分子是一个八元环状分子（如图2），则Q=．23．（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2⇌CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃（1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．实验序号温度℃初始CCl4浓度（mol•L﹣1）初始H2浓度（mol•L﹣1）CCl4的平衡转化率1 110 0.8 1.2 A2 110 1 1 50%3 100 1 1 B①此反应在110℃时平衡常数为．②实验1中，CCl4的转化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向方向移动．④实验3中，B的值（选填序号）A．等于50% B．大于50% C．小于50%D．从本题资料，无法判断．24．（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=、CO的平衡转化率=：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．25．（10分）T℃时，将3mol气体A与1mol气体B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．2min时反应达到平衡状态，剩余0.8mol B，并测得C的物质的量浓度为0.4mol•L﹣．请回答下列问题：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为，A的转化率为．（2）x=．（3）T℃时，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中分别通入不同物质的量的A与B．则平衡时A的体积分数相等的容器是（格式例：甲和丙）．平衡时B的转化率最大的容器是（填“甲”、“乙”或“丙”）．26．（12分）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料，也是重要的化工原料，图中曲线Ⅰ和Ⅱ是两种合成CO和H2反应的能量变化图．（1）氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学反应方程式为（2）现有1molH2O（g）与O2组成的混合气体，且H2O（g）与O2的物质的量之比为x，将此混合气与足量的CH充分反应．①若x=4，则反应Ⅰ放出（或吸收）的能量为（放热用“﹣”，吸热用“+”，下同）Kj．②若x=1，则反应Ⅰ与Ⅱ放出（或吸收）的总能量为Kj．③若反应Ⅰ与Ⅱ放出（或吸收）的总能量为0，则x=（保留两位有效数字）宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H1=+185.57kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向考点：焓变和熵变．分析：A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系；B．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向；C．根据△G=△H﹣T•△S判断；D．反应吸热，但由于固体生成气体，△S增大．解答：解：A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，故A错误；B．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据，故B错误；C．根据△G=△H﹣T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故C错误；D．反应吸热，但由于固体生成气体，△S增大，则在一定条件下能自发进行，故D正确；故选：D．点评：本题考查反应热与焓变，明确反应自发进行的判断依据：△G=△H﹣T•△S是解题关键，题目难度中等．2．（2分）下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B．C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H2C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4考点：燃烧热；热化学方程式．分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水为液态水、碳为二氧化碳气体；解答：解：A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1中可燃物的系数不是1，故A错误；B、碳完全燃烧生成二氧化碳，故B错误；C、水应为液态水，故C错误；D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4符合燃烧热的定义，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热的概念、热化学方程式的书写规律，题目难度不大，注意有关概念的理解，学习中注意积累．3．（2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B 大B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=﹣216kJ•mol﹣1．则反应物总能量＞生成物总能量C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣Q kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为QkJ•mol﹣lD．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量考点：化学反应中能量转化的原因；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量﹣反应物的能量；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量．解答：解：A、A（s）=B（s）；焓变△H=生成物b的能量﹣反应物A的能量＜O，所以A物质比B物质高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故B错误；C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故C错误；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜﹣57.3kJ•mol﹣1，故D错误．故选B．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（2分）如图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图，下列叙述中不正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92KJ/molB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．只加入催化剂不改变化学反应的反应热D．在一定条件下，2molN2（g）和6molH2（g）通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184KJ考点：反应热和焓变．分析：A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析；D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答．解答：解：A、H=放出的能量﹣吸收的能量=508KJ/mol﹣600KJ/mol=﹣92KJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A正确；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B正确；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C正确；D、密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q＜184KJ，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．5．（2分）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ/mol下列判断一定正确的是（）A．由①知：氢气的燃烧热△H=﹣241.8 kJ/molB．由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣443.4 kJ/molC．反应②中的能量变化能用图表示D．若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ考点：反应热和焓变．分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B．根据盖斯定律计算2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）的反应热；C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；D．固体变为气体，吸收热量．解答：解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误；B．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ/mol，由盖斯定律：①﹣②得2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣443.4 kJ/mol，故B正确；C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D错误．故选B．点评：本题考查反应热与焓变，侧重于基本概念的理解，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握化学反应与能量变化的理解．6．（2分）SO2Cl2是一种重要的试剂，可用如下方法制备：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H ＜0．下列措施既能加快反应速率又能提高SO2转化率的是（）A．升高温度B．缩小容器体积C．增大容器体积D．降低温度考点：转化率随温度、压强的变化曲线．分析：加快反应速率，可增大浓度、温度、压强或加入催化剂等，增大SO2的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答．解答：解：A．正反应放热，升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故A错误；B．缩小容器体积，相当于增加压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，故B正确；C．增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故C错误；D．正反应放热，减低温度反应速率减小，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，故D 错误．故选：B．点评：本题考查化学反应速率和平衡的影响因素，为2015届高考高频考点，注意把握题目要求，答题时注意审题，把握反应速率和平衡移动的影响因素，难度不大．7．（2分）已知可逆反应：mA（g）+nB（1）⇌pC（g）．改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（）A．m＞p，正反应为放热反应B．m＜p，正反应为吸热反应C．m+n＜p，正反应为放热反应D．m+n＜p，正反应为吸热反应考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．分析：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．解答：解：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞p，故选A．点评：本题考查反应速率、化学平衡图象，明确交点为平衡点，利用温度、压强对反应速率的影响分析平衡的移动是解答本题的关键，题目难度不大．8．（2分）在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）A．增加甲烷的量，△H增大B．增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C．升高温度，逆反应速率增大D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变考点：化学平衡的影响因素．分析：A、△H的大小与化学方程式的书写有关，与加入反应物的多少无关；B、增加水蒸气的量，平衡正向移动；C、升高温度，正逆反应速率都增大；D、化学平衡常数只受温度影响．解答：解：A、△H的大小与化学方程式的书写有关，与加入反应物的多少无关，所以，增大甲烷的量，△H不变，故A错误；B、增加水蒸气的量，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，故B正确；C、升高温度，正逆反应速率都增大，故C正确；D、化学平衡常数只受温度影响，不随压强的改变而改变，故D正确；故选A．点评：本题考查了焓变的大小与反应物多少的关系、平衡移动以及化学平衡常数的相关知识，题目难度不大．9．（2分）已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=﹣Q1kJ/mol，C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H2=﹣Q2 kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣Q3 kJ/mol．若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q1﹣0.5Q2+1.5Q3C．0.5（Q1+Q2+Q3）D．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：23g液态乙醇为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O （l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．解答：解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q3＞0），②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0），③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q3＞0），根据盖斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣（3Q3﹣Q2+Q1）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q3﹣Q2+Q1）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q3﹣Q2+Q1）kJ=（1.5Q3﹣0.5Q2+0.5Q1）kJ，故选：B．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．10．（2分）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变；化学平衡的调控作用．专题：基本概念与基本理论．分析：A．根据温度对化学平衡平衡的影响；B．根据制取相同质量的氢气消耗的能量高低来分析；C．淀粉等生物原料发酵制得乙醇，所以乙醇属于可再生资源；D．根据盖斯定律来分析．解答：解：A．降低温度，该反应CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol﹣1平衡逆向移动，乙醇的转化率降低，故A错误；B．取相同质量的氢气消耗的能量，b路线低于a线路，所以b路线制氢更加有利，故B正确；C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，故C正确；D．由（b﹣a）×2得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了化学平衡移动，盖斯定律等知识，难度不大，根据课本知识即可完成．11．（2分）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1400 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，依据概念分析判断．解答：解：A、反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，故A错误；B、氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，符合燃烧热的含义，故B正确；C、甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；D、燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念，故D错误；故选：B．点评：本题考查热化学方程式的书写，注意反应物、生成物的状态与反应热的关系是关键，难度不大．12．（2分）已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2体积比为2：3，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol 与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．283kJ B．110kJ C．196.5kJ D．56.6kJ考点：有关反应热的计算．分析：盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．6g碳不完全燃烧与这些碳完全燃烧相比损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算，即可解答．解答：解：6g碳的物质的量为n===0.5mol，不完全燃烧所得气体中，CO与CO2体积比为2：3，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为0.5mol×=0.2mol，根据2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣576kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为576kJ×=283kJ，0.2molCO燃烧放出的热量为=56.6KJ，所以6g碳不完全燃烧，损失的热量为56.6kJ，故选D．点评：本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等．13．（2分）甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=判断化学反应速率的快慢．解答：解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率．故选D．点评：本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大．注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．14．（2分）已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合发生反应：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同学根据上述原理和溶液褪色时间，设计实验测定反应速率，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：下列结论正确的是（）实验编号烧杯中所加的试剂及其用量（mL）加入少量固体溶液褪色时间（s）0.6mol/L H2C2O4溶液H2O 0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L稀硫酸1 30.0 20.0 30.0 20.0 无 1.82 15.0 15.0 10.0 无 3.63 30.0 20.0 30.0 20.0 K2SO41.84 30.0 20.0 30.0 20.0 MnSO40.6A．实验3、4说明K+对该反应有催化作用B．实验2中x=10C．实验1、2说明反应速率只与KMnO4浓度有关D．实验1、4可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后明显变大，又逐渐变小考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：实验设计题．分析：A、根据实验3、4的区别：加入的分别是硫酸钾和硫酸锰，阳离子不一样，反应速率不同来回答；B、根据四组实验中，溶液的总体积是100mL来回答；C、实验1、2中，根据草酸、高锰酸钾以及硫酸的量各不一样来回答；。

2023-2024学年宁夏银川市唐徕中学高二上学期9月月考化学试题

2023-2024学年宁夏银川市唐徕中学高二上学期9月月考化学试题1.下列诗句中，体现熵减过程的是A．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．岁月凝眸人易老，风华逝去恨难消D．溪上新荷初出水，花房半弄微红2.如图是“暖宫贴”的结构示意图，使用时撕下防粘贴纸，按压贴紧，一段时间后就开始发热。

以下物质中适合发热层物质的是A．小苏打B．铁粉C．生石灰D．食盐3.下列说法正确的是A．吸热反应使环境的温度升高B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．化学反应中，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”D．化学反应中，当反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的的总能量时，反应放热，ΔH为“-”4. CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．1 mol CO(g)和1 mol H 2 O(g)具有的总能量大于1 mol CO 2 (g)和1 mol H 2 (g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1 mol CO 2 (g)和1 mol H 2 (g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2 O(g)要放出41 kJ热量5.下列说法正确的是A．葡萄糖的燃烧热为2800kJ·mol -1，则C 6 H 12 O 6 (s)+6O 2 (g)=6CO 2 (g)+6H 2O(l)Δ H =2800kJ·mol -1B．在一定条件下，将1molSO 2 (g)和0.5molO 2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO 3(g)，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3(g)Δ H =—158.4kJ·mol -1C．已知稀溶液中，H + (aq)+OH - (aq)=H 2O(l)Δ H =—57.3kJ·mol -1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D．已知HCl和NaOH反应的中和热Δ H =—57.3kJ·mol -1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时Δ H =—57.3kJ·mol -16. P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示：S—S P—P P—S则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的ΔH为A．(a+b-c)kJ·mol -1B．(c-a-b)kJ·mol -1C．(3a+3b-6c)kJ·mol -1D．3(a+2b-3c)kJ·mol -17.在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。

宁夏回族自治区银川市唐徕回民中学2025届化学高三上期末达标检测模拟试题含解析

宁夏回族自治区银川市唐徕回民中学2025届化学高三上期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O2、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5N AB．0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2N AC．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1N AD．一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2N A3、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。

五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。

”以下说法不正确的是A．“强水”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C．“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H24、蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是A．分子中所有碳原子在同一平面内B．既能发生加成反应，又能发生消去反应C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D．1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰25、下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣6、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．FeSO4溶液（KSCN 溶液）B．CH3CHO 溶液（pH 试纸）C．KI（淀粉溶液）D．NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）7、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强8、磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。

宁夏银川市唐徕回民中学高三9月月考化学试题(无答案)

一.选择题：每小题均有一个正确选项,每小题2分,共40分.1.下列过程不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味C.用明矾净水D.烧菜用过的铁锅,放置经常出现红棕色斑迹2.某实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是A.用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B.用托盘天平称取11.7g氯化钠固体C.用广泛pH试纸测得某氯水的pH为3D.用碱式滴定管量取10.50mL高锰酸钾溶液3.有关下列试剂的保存方法正确的是①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④锂保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中.A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④4.下列用项中,利用了用品的氧化性的是A.用食盐腌渍食物B.用盐酸除去铁器表面的铁锈C.用汽油擦洗衣料上的油污D.用漂粉精对泳池水消毒5.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化性物质,下列不属于．．．抗氧化性物质的是A.生石灰B.还原铁粉C.亚硝酸钠D.维生素C6.铁、钴、镍的原子序数分别是26、27、28.它们的性质相似,被称为铁系元素.已知有下列反应方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O.结合所学知识,判断氧化能力从高到低的顺序是A.Cl2>Co2O3>Fe2O3B.Co2O3>Cl2>Fe2O3C.Fe2O3>Co2O3>Cl2D.Cl2>Fe2O3>Co2O37.下列实验过程中,始终无明显现象．．．．．的是A.将NH3通入AlCl3溶液中B.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中C.将大量CO2通入到CaCl2溶液中D.将Na2SO4饱和溶液滴加到Fe(OH)3胶体溶液中8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等9.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍.则下列判断正确的是A.生成物C中A的质量分数为75％B.生成的气体C为单质,且B和C的摩尔质量比为1∶4C.反应前后气体分子数比为1∶4 C.生成物C中A、B的原子个数比为3∶110.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是:①31g白磷含有的P-P键数为N A; ②1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A; ③1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2N A; ④用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出32g铜时,线路中通过的电子数为N A;⑤0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A; ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05N A; ⑦标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A.A.①②④B.④⑥C.③④⑤D.④⑥⑦11.在给定4种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.pH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+13.下列离子方程式正确的是A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-B.FeSO4溶液在空气中变质: 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH-C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水: Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O14.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子.现向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)A.①B.④C.①④⑤D.④⑤15.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子.某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中16.下列各组物质间的反应,水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：①F2和H2O; ②Na和H2O; ③Na2O2和H2O; ④NaH和H2O; ⑤Na2O和H2O; ⑥Cl2和H2O;⑦NO2和H2OA.③⑥⑦B.①⑤⑦C.②③⑤D.③④⑤⑥⑦17.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌.酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是(未配平):MnO4- + NO2- + □→ Mn2+ + NO3- + H2O.下列叙述中正确的是A.该反应中NO2-是还原剂B.反应过程中溶液的pH 减小C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4D.□中的粒子是OH－18.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程.(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e-→ SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e-→ 2Cl-.在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为A.NaClOB.NaClO4C.HClOD.ClO219.下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是:①取a克混合物充分加热,减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收,碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④均可20.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol第Ⅱ卷（共60分）二．简答题：本题包括5小题,共60分.21.(14分)(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2+ + S2O82- + H2O → MnO4- + SO42- + H+.①该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是________________.②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为________N A,消耗氧化剂的物质的量为________ mol.(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为_______________.②向FeCl3溶液中通入硫化氢生成淡黄色沉淀S的离子方程式为___________________.(3)向含有等物质的量浓度的H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应.其中：第一个离子反应方程式为__________________________________________.最后一个离子反应方程式为________________________________________.22.(10分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂,工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示.请回答下列问题。

宁夏银川市唐徕回民中学高二化学9月月考试题

宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二化学9月月考试题1. 下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生B. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C. △H<0，△S>0的反应在温度低时不能自发进行D．NH4HCO3（s）＝ NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H1=+185.57kJ·mol-1能自发进行, 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向2. 下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（）A. 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H1B. C(s) + 1/2 O2(g) ＝ CO(g) △H2C. CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)+2H2O(g) △H3D. C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H43. 下列关于反应能量的说法正确的是（）A. 若反应A＝B △H<0,说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B. Zn(s)+CuSO4(aq) ＝ ZnSO4(aq)+ Cu(s) △H＝-216kJ/mol,则反应物总能量>生成物总能量C. 101kP a时，2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝-QkJ/mol，则H2的燃烧热为 1/2 QkJ/molD. H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量5. 已知：①2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol②H2(g)+S(g) ＝ H2S(g) △H＝-20.1 kJ/mol下列判断一定正确的是（）A. 由①知：氢气的燃烧热△H＝-241.8 kJ/molB. 由①、②知：2H2S(g)+ O2(g) ＝ 2S(g)+ 2H2O(g) △H＝-443.4 kJ/molC. 反应②中的能量变化能用右上图表示D. 若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ6. SO2Cl2是一种重要的试剂，可用如下方法制备：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H<0。

宁夏银川唐徕回民中学2025届化学高三第一学期期末考试试题含解析

宁夏银川唐徕回民中学2025届化学高三第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是A．188O2-离子结构示意图为B．乙烯的结构简式为CH2=CH2C．NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质D．正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低2、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。

下列关于M的说法错误的是A．分子式为C10H11NO5B．能发生取代反应和加成反应C．所有碳原子可以处在同一平面内D．苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)3、25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg-33c(CH COO)c(CH COOH)与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。

(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是A．K a(CH3COOH)＝5.0×10－5B．K a(CH3COOH)＝5.0×10－6C．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mLD．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－14、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。

下列说不正确的是A ．E a 为催化剂存在下该反应的活化能，E a ′为无催化剂时该反应的活化能B ．该反应为放热反应，△H=E a -E a ′C ．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子D ．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动 5、下列有关说法正确的是( )A ．催化剂活性c d >B ．()()()()223SO g NO g SO g NO g ++H 0∆<,在恒容绝热容器中投入一定量2SO 和2NO ，正反应速率随时间变化C ．()()()223N g 3H g 2NH g +H 0∆<，t 时刻改变某一条件，则()2c N a b <:D ．向等体积等pH 的HCl 和3CH COOH 中加入等量且足量Zn ，反应速率的变化情况6、下列说法不正确的是A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小7、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌9、化学与生活密切相关。

宁夏银川市高三上学期化学9月联考试卷

宁夏银川市高三上学期化学9月联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列属于复盐的是（）A . NaHCO3B . Mg(OH)ClC . (NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD . Na2SO4·10H2O2. （2分） (2017高三上·华安开学考) 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（）A . 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B . 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可C . 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁D . 放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体.3. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）A . NH4HCO3B . Cl2C . CH3COOHD . SO24. （2分）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . SO25. （2分） (2020高二下·大庆期中) 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述错误的是（）A . 鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B . “酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；C . 被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。

D . 苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固。

6. （2分）关于服装材料的说法错误的是（）A . 各种纺织纤维的主要成分都是高分子化合物B . “春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素C . 可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾D . 棉花和麻是天然纤维7. （2分） (2016高二下·合肥期中) 从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO48. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）选项A B C D图式H-Cl-O表示CaCl2的电子式Na+的结构示意图中子数为14的碳原子次氯酸的结构式A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·宁晋期中) NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A . NH4Cl中的N元素被还原B . 生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC . NaNO2是氧化剂D . N2既是氧化剂又是还原剂10. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁11. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 化学与生产、生活密切相关。

宁夏银川九中高三化学上学期第三次月考试题-人教版高三全册化学试题

银川九中2015-2016届第三次月考试题高三理综化学试卷一、选择题7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（）A. 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( )A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．室温下，14.0g分子通式为C n H2n烯烃中含有的碳碳双键数目为N A/nC. 标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A 9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )A.图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag10．下列叙述中，正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OC.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH＋411. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( )A. 体积相等时具有的电子数相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时密度相等D. 质量相等时具有的质子数相等12.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 ( )A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应C．分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料13.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。

2021届宁夏银川九中高三上学期第三次月考化学试卷

【最新】宁夏银川九中高三上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:63．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是( )A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B 或C4．下列离子方程式正确的是 ( )A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑5．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水6．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：47．下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题8．有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。

宁夏银川市唐徕回民中学高一9月月考化学试题(无答案)

1．在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）。

A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．铁架台2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的（）。

3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确．．．的是（）A．点燃氢气前必须检验纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上要立即用碱溶液冲洗中和C．CO气体有毒，处理尾气时一般将其点燃，转化成无毒的CO2D．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子4．在溴水里加适量的四氯化碳，振荡静止后可观察到的现象是 ( )。

A．无明显现象 B．分层，上层液体呈橙红色C．分层，下层液体呈橙红色 D．分层，下层是呈紫红色固体5．下列仪器常用于物质分离的是（）。

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤ D．①③⑥6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）。

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7．下列实验操作中错误的是（）。

A．蒸发操作时，应使混合物中的大部分水分蒸干后，停止加热用余热蒸干剩余水分B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）。

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．蒸馏烧瓶可直接在酒精灯上进行加热C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( )。

A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )。

宁夏银川市唐徕回民中学高一化学9月月考试题新人教版

相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23 ；Mg 24；Al 27；Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列有关化学物质的俗称错误的是( )A．碳酸钠的俗称是纯碱B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红D．碳酸氢钠的俗称是苏打2．下列物质中，是强电解质的是( )A．二氧化碳气体 B．固体氯化钠C．蔗糖溶液D．盐酸3．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是( )A．溶液与胶体B．胶体与胶体C．溶液与溶液 D．溶液与浊液4. 从碘水中提取碘可供选择的试剂是( )A．苯、酒精B．汽油、酒精C．汽油、乙酸D．四氯化碳、苯5．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是( )A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价C．在该反应中维生素C作催化剂D．上述反应中维生素C作氧化剂6．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应：Fe2O3 + 3Na2O2 = 2Na2FeO4 + Na2O。

下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性C．3mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物7．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( ) A．0.5 mol/L B．0.1 mol/LC． 0.25 mol/L D．1 mol/L8．下列物质不能用来制O2的是( )A．Na2O B．Na2O2C．KMnO4D．KClO39．2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。