第四章 物质结构

第四章物质结构

一、填充题

1. 原子核外电子运动的特殊性是，电子云是表示核外电子

分布的图像。

2. 某元素原子序数为25，其核外电子排布式，属周期，族，元素符号是。

3. 第三周期某元素原子有3个成单电子，可推断此元素电子排布式为，原子序数为，此元素符号。

4. 某元素最高正价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素最小的。试判断此元素外层电子构型为，元素符号，+3价离子的电子排布式。

5. 离子外层电子构型属于3s23p6的+1价离子是、+2价离子是、+3价离子是、-1价离子是、-2价离子是。

6. Cr外层电子构型不是3d44s2而是3d54s1,是因为；而Cu外层构型不是3d94s2而是3d104s1,是因为。

7. 影响元素电离能大小的主要因素是、和。

8. 各周期中第一电离能最大的是元素，部分原因是这些元素原子具有外层结构。

9. 某元素与Kr同周期，该元素原子失去3个电子后，其l =2的轨道内呈半充满。推断此元素为，此元素的外层电子构型为。

10. s-p等性杂化轨道中，所含s和p成分完全，在不等性杂化中，各杂化轨道所含s和p成分就，造成不等性杂化的原因是。

11. NH3、CCl4、H2O分子中键角大小次序是，这是因为缘故。

12. CaO、MgO、SrO、BaO中晶格能最大的是，熔点最低的是。

13. HBr、HCl、HI中色散力最大的是，沸点最低的是。

14. NH3在水中的溶解度很大，这是因为。

二、选择题

1. 氢原子轨道的能级高低是

A. E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E3d＜E4s

B. E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d

C. E1s＜E2s=E2p＜E3s=E3p＜E4s＜E3d

D. E1s＜E2s=E2p＜E3s=E3p=E3d＜E4s

2. 有关基态氢原子的玻尔半径为52.9pm说法正确的是

A. 氢原子1s电子在距核52.9pm处作圆周运动

B. 氢原子1s电子在距核52.9pm处，φ1s值最大

C. 在距核52.9pm的薄球壳内1s电子的概率密度最大

D. 在距核52.9pm的薄球壳内1s电子出现概率最大

3. 波函数ψ（原子轨道）是

A. 描述电子在核外空间各处概率分布的数学表达式

B．描述电子在核外空间概率密度分布的数学表达式

C．描述电子在核外运动状态的数学函数式

D．描述电子云分布的数学表达式

4. 电子云是用小黑点疏密表示电子分布的图像在核外空间的

A.概率

B.概率密度

C.角度

D.径向

5. 氢原子1s电子的ψ2

A. 在核附近ψ2最大

B.在核附近ψ2→0

C. r =a 0处ψ2最大

D. r =a 0处ψ2→0

6. 决定多电子原子的轨道能级的量子数是

A. n

B. n和l

C. l和m

D. n、l和m

7. 决定原子轨道的量子数是

A. n 、l

B. n、l、ms

C. n、l、m

D. m、ms

8. 在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为

A. 3、1、1

B. 2、1、0

C. 3、0、-1

D. 3、2、-1

9. 在n=4的电子层中，能容纳最多电子数是

A. 18

B. 32

C. 8

D. 16

10. 已知外层电子构型为3d54s2的元素是

A. Cr

B. Mn

C. Fe

D. Co

11. 具有Ar电子层结构的负一价离子的元素是

A. Cl

B. F

C. Br

D. I

12. 下列物质分子中有sp杂化轨道的是

A. H2O

B. NH3

C. CO2

D. BF3

13. 属于sp3不等性杂化的分子是

A. CH4

B. NH3

C. BF3

D. CH3-CH3

14. 下列说法正确的是

A. C-C 键能是C=C键能的一半

B. H2的键能等于H2的离解能

C. 根据基态电子构型，有多少个未成对的电子，就能形成多少个共价键

D. 直线型分子x-y-z是非极性分子

15. 下列分子（离子）中，不具有孤电子对的是

A. H2O

B. NH3

C. OH-

D. NH4+

16. 下列分子中偶极矩不为零的是

A. BeCl2

B. SO2

C. CO2

D. CH4

17. 下列物质分子间氢键最强的是

A. NH3

B. HF

C. H2O

D. H3BO3

18. 下列物质分子间只存在色散力的是（）

A. CO2

B. H2S

C. NH3

D. HBr

19. BeCl2分子的偶极矩等于

A. 9.93×10-30cm

B. 4.07×10-30cm

C. 0.37×10-30cm

D. 0

20. 下列物质BaF2、MgF2、MgCl2的晶体熔点的高低顺序是

A. BaF2＞MgF2＞MgCl2

B. MgF2＞MgCl2＞BaF2

C. MgCl2＞BaF2＞MgF2

D. BaF2＞MgCl2＞MgF2