高考化学二轮复习 专题七 化学反应与能量变化配套作业

专题七化学反应与能量变化

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一、单项选择题

1．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)；②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

解析：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。由反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)可以看出，A ＋B―→C(ΔH＜0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A＋B―→X(ΔH＞0)可知这步反应是吸热反应，X―→C(ΔH＜0)是放热反应，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C，X的能量大于C。

答案：D

2．(2013·海南卷)已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)＋ O2(g)=== 2H2O(g) ΔH2

C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=== 12CO2(g)＋10H2O(g) ＋ O2(g) ＋6N2(g)的ΔH为( ) A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1

D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

解析：已知：

①6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)=== 2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 1

②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 ③C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3

由盖斯定律：5×②＋12×③－2×①得：

4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g) ΔH ＝12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1。 答案：A

3．(2013·重庆卷)已知：

P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1

P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1

P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ ·mol －1

，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1

。下列叙述正确的是( )

A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能

B ．可求Cl 2(g)＋ PCl 3(g)＝4PCl 5(s)的反应热ΔH

C ．Cl －Cl 键的键能为(b －a ＋5.6c)/4 kJ·mol －1

D ．P －P 键的键能为(5a －3b ＋12c)/8 kJ·mol －1

解析：原子半径P ＞Cl ，因此P －P 键键长大于P －Cl 键键长，则P －P 键键能小于P －Cl 键键能，故A 错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(g)ΔH ＝b －a 4 kJ ·mol －1

，但不知PCl 5(g)===PCl 5(s)的ΔH ，因此无法求

出Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的ΔH ，故B 错误；利用Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(g)ΔH ＝b －a

4

kJ ·mol －1

可得E(Cl －Cl)＋3×1.2c－5c ＝b －a 4，因此可得E(Cl －Cl)＝b －a ＋5.6c 4

kJ ·mol

－1

，故C 正确；由P 4是正四面体可知P 4中含有6个P －P 键，由题意得6E(P －P)＋

10×b －a ＋5.6c 4－4×5c ＝b ，解得E(P －P)＝2.5a －1.5b ＋6c 6

kJ ·mol －1

，故D 错误。

答案：C

4．为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响，以X和Y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数(设Z的物质的量比为c)，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )

A．ΔH>0，a＋b>c

B．ΔH>0，a＋b

C．ΔH<0，a＋b>c

D．ΔH<0，a＋b

解析：依题意可知，当压强一定时，温度越高，Z的含量越低，表明反应向逆方向移动，表明正反应是放热反应，故ΔH<0；当温度一定时，压强越大，Z的含量越高，表明反应向正方向移动，表明a＋b>c。

答案：C

5．(2013·上海卷改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ/mol

解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B 正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；书写

热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误。

答案：B

6．(2013·山东卷)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

解析：催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以ΔH不变，故A 错误；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误。

答案：B

二、双项选择题

7．下列说法正确的是( )

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol －1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

解析：A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水释放的能量，不正确；B项，不论是在光照还是在点燃条件下的ΔH