范德瓦尔斯结合

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范德瓦尔斯力类型
（1）极性分子间的结合 极性分子具有电偶极矩，极性分子间的作用力是库仑力， 为了使系统的能量最低，两个分子靠近的两个原子一定 是异性的。 （2）极性分子与非极性分子的结合 极性分子的电偶极矩具有长程作用，它使附近的非极性 分子产生极化。使非极性分子也成为一个电偶极子。极 性分子的偶极矩与非极性分子的诱导偶极矩的吸引力叫 诱导力。显然诱导力也是库仑力。
从上面的讨论还可以看出，如果组成固体的粒子是具有 固有偶极矩的有极性分子，则分子间的相互作用力除上 述作用力之外，还可以存在固有偶极矩间的相互作用。 因为有极性分子存在固有偶极矩，无极性分子可以被有 极性分子的电场极化而产生诱导偶极矩，故有极性分子 与无极性分子之间也存在相互作用。
分子晶体：具有饱和电子结构的原子或分子，依靠范德 瓦尔斯力相结合成的晶体，最简单的分子晶体是由于惰 性元素形成的单原子分子等。惰性元素最外层电子为8个， 具有球对称的稳定封闭结构，是面心立方结构。 分子晶体的基本特性：结合力弱、熔点低、硬度小（大 分子晶体的基本特性 部分有机化合物晶体和惰性气体等在低温下形成的晶体 均属分子晶体）。从导电性的角度，分子晶体均为绝缘 体，因为所有电子均局域在分子内，参与分子内的键合。 范德瓦尔斯力在其他晶体中也存在，但是与使晶体结合 的离子键、共价键和金属键相比，范德瓦尔斯力太弱， 可以忽略不计。
范德瓦尔斯结合
对于具有稳定结构的原子（如有满壳层结构的惰性元 素）之间或价电子已用于形成共价键的饱和分子之间结 合成晶体时，原来原子的电子组态不能发生很大变化。 而是靠偶极矩的相互作用而结合的，这种力通常称为范 德瓦尔斯力。 范德瓦尔斯力通过分子间作用力（分子键）成键； 通过电偶极矩（极性分子之间）、诱导偶极矩（极性 分子和非极性分子之间）、瞬时偶极矩（非极性分子 之间）之间的相互作用而结合；没有方向性和饱和性。
对于He，Ne，Ar，Kr以及一些有机分子，电子形成了闭 合壳层，因而电子被紧紧地束缚住。对于这种物质在适 当条件下，也能形成晶体。可以认为这些电子和分子是 球对称的，没有极性的，因此，分子间不存在固有电偶 极矩的相互作用。由于电子在核外不停地绕核运动，在 某一瞬间，电子必定处于某一位置上，电荷的分布不均 匀，多少会产生某种“瞬间”的电偶极矩，即出现“瞬 间”的正负电荷中心不重合。这种涨落着的偶极矩间存 在的吸引力倾向于把惰性气体原子和一些有机分子结合 在一起形成分子晶体。
（3）非极性分子的结合 非极性分子在低温下能形成晶体，其结合力是分子间 瞬时电偶极矩（某一瞬时由于正、负电中心不重合而使 原子呈现出瞬时偶极矩）的一种相互作用。这种作用是 较弱的。 在离子键、共价键、金属键等结合类型中，原子中的价 电子态在成键时都发生了变化，而范德瓦耳斯键则发生 在分子与分子之间，与前面几种结合键类型相比，形成 晶体时各原子结构（电子结构）基本保持稳定。