鲁科版 电解质说课稿
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思一、教学背景本次课程是高中高一化学必修课程中的一堂课，主要内容是电解质。
学生已经在前几个课时学习过水的离子化性质，本次课程将进一步深入探讨电解质的相关知识点。
根据课程标准要求，学生需要掌握电解质和非电解质的区别、电离程度、电解质的分类等内容。
二、教学目标本次教学的目标是：1.确定电解质的定义和分类；2.了解电离程度及有关知识；3.掌握电解质的性质和实验方法；4.鼓励学生积极参与实验，在实验中发现问题和解决问题的能力。
三、教学内容与方法1. 教学内容本次教学的内容是电解质，具体分为以下几个方面：1.电解质的定义和分类；2.电离程度及有关知识；3.电解质的性质和实验方法。
2. 教学方法为了达到上述教学目标，我们采用以下多种教学方法：1.讲授法；2.实验探究法；3.互动讨论法；4.全体讨论法；5.团队合作法。
讲授法是本次课程的主要教学方法之一。
通过具体的例子和生动的比喻，让学生感受到电解质和非电解质的区别，并逐步理解电离程度的概念。
实验探究法也是本次课程的重要教学方法之一。
在实验中，学生能够直接观察电解质的性质和现象，更加深入地理解电离程度的概念。
在实验过程中，我们也将鼓励学生发现问题和解决问题的能力。
互动讨论法和全体讨论法都有利于调动学生的积极性和主动性，培养其实际操作能力。
在课堂上，老师可以采取互动讨论的方式，让学生参与到讨论中，自主探究知识。
团队合作法可以更好地培养学生的协作精神和团队意识，将本堂课中的实验内容分配给小组，让学生共同完成实验并分享实验结果。
四、教学过程1. 导入环节本课堂的导入环节，老师可以向学生提出一个问题：良好的电解质是什么样的？通过有趣的故事和生动的比喻，让学生更加深入地理解电解质的概念，迅速进入学习状态。
2. 理论知识部分在理论知识部分，主要讨论电解质和非电解质的区别，电离程度、电解质的分类等内容。
通过向学生简单明了地介绍电离程度和电解质的知识，让学生能够理解电解质的定义和分类。
鲁科版化学说课稿《电解原理》
鲁科版化学说课稿《电解原理》尊敬的各位评委上午好，我今天说课的题目是《电解原理》，下面我就从说教材、教学目标、教学过程、教学反思四个方面进行阐述。
一、说教材1、地位和作用本节课选自鲁科版《化学反应原理》第一章第二节——《电能转化为化学能--电解》的第一课时的内容---电解原理。
电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。
学生已经学习了电解质的电离、原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是以上知识的延续，更是研究其应用的基础。
二.【教学目标】根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：1.知识技能：①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。
②能够正确判断电解池的阴、阳极③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式2.过程方法：通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。
3.情感态度价值观：通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。
【教学重点、难点】(1)根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解(离子)方程式的书写。
为了落实教学目标及突破本节的重难点，我采用以下的教法和学法【教法】本节的教学通过实验探究、动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。
【学法】利用问题和实验的层层推进，引导学生通过推理、判断和概括总结的程序进行学习三.【课堂教学过程】设计理念根据本节的教学目标，结合学生的年龄特点和认识水平，我设计了引出问题——实验探究——讨论分析——总结归纳——实践应用的教学程序。
(一)创设情景，引发兴趣模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比实验：(1)在一小烧杯中放入自来水，插入两电极通电，一会儿水变黄，说明现在的自来水污染严重。
电解质在水溶液中的反应说课稿（鲁教版）
电解质在水溶液中的反应说课稿（鲁教版）电解质在水溶液中的反应说课稿（鲁教版）（第二课时）连城二中邱春妹一、说教材1、本节课在教材中的地位与作用《必修1》课程模块中主要学习元素化合物知识。
为了使学生更好地进入高中学习，也为了使他们学习具体的元素化合物时有一定的理论指导，本教材设计第二章，而本节课是在探究物质的有关分类的同时，逐渐深化学生对化学反应的认识，承接上一节课电解质在水溶液中的电离，也就是建立电离概念后，认识酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应及反应发生的条件。
由于大部分的化学反应都在溶液中进行，学习离子反应对今后一些溶液中的化学反应如溶液中的氧化还原反应、原电池、电解池等知识，提供一定的理论指导。
2、教学目标⑴知识与技能目标：①认识离子反应及其发生的条件②掌握易溶、易电离的酸、碱、盐之间复分解反应的离子方程式的书写方法③能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-⑵能力培养：①通过演示实验2-2-8提高学生观察能力、对实验现象分析能力、逻辑思维能力和小结归纳能力。
②通过实验事实认识离子反应的实质。
⑶过程与方法：通过组织学生完成2-2-8的实验探究（探究学习）和迁移与应用习题的训练，从感性知识入手，经分析、概括、综合等思维活动（发现学习），掌握复分解反应离子型离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。
⑷情感态度与价值观：通过自主探究与发现学习获得知识，让学生体验科学知识和形成过程方法，体会成功的获得知识的乐趣。
3、教学重点、难点：认识电解质在水溶液中发生化学反应的实质，离子方程式的书写，启发学生分析产生实验现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
4、部分教材的处理：本教材中用了向0.01molL-1Ba(OH)2溶液中滴加0.02molL-1H2SO4作为研究对象是因为现象明显而且可以从不同的角度启发学生的思考，由于这组实验现象较为复杂，分析过程的思维容量大，所以在教学过程中为学生设计好实验报告，以便随时观察记录的实验现象和发现问题；但是离子方程式的书写不用这个例子，因为该离子方程式比较复杂，通过简单离子反应的分析，得出离子方程式的书写方法。
鲁科版必修1第二节《电解质》word教案
第二节问题探究电解质在水溶液中的反应知识回顾对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。
问题思考⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？实验观察问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质问题迁移2请说明下列反应实质：NaOH 溶液与盐酸的反应NaOH 溶液与盐酸的反应实质是：H+ 与OH- 结合生成难电离的水本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：Na2CO3 和盐酸的反应Na2CO3 和盐酸的反应的实质是：CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O 和CO2 气体本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质小结：离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加；⑵在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；⑶离子反应是化学反应中的一种；⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
离子方程式问题讨论1什么是离子方程式？电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
知识迁移将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：Ag++CI-=AgCI JH++0H-=H20问题解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中CI-的检验实验：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgN03溶液-产生白色沉淀-猜测沉淀的可能成分-在猜测的基础上做实验验证—往所得沉淀中再加稀硝酸—白色沉淀不溶-得出结论：溶液中有CI-2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应(不生成沉淀、气体、难电离的物质)就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-H+K+CO32-SO42-④⑤Na+K+CO32-OH-课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：① Ba(NO3)2 溶液中加Na2SO4 溶液：②铁屑加入CuSO4 溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2 J②CO32-+2H+=CO2 f +H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 f。
《电解质》教案(鲁科版必修1)
第二节电解质第2课时教学目标：1．了解酸碱盐在溶液中的电离。
2. 了解电离方程式的含义。
教学过程【引入】上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有了一个初步的了解：①电解质是具有特定性质的化合物〔在水溶液或熔融状态下能导电〕②酸、碱、盐是电解质〔其水溶液或熔融物能导电〕③酸、碱、盐能发生电离〔在水溶液中或熔融状态下〕④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。
即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。
〔展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合〕那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反响与离子有何关系其电解质在水溶液中反响的本质是什么通过本节课的学习，我们将做出正确答复。
【板书】二、电解质在水溶液中的反响1、电解质在水溶液中反响的实质【演示实验】先向稀硫酸中参加石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液〔指导学生边观察实验边做好下表实验记录〕。
【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。
【问题探究】1.电流计指针读数由大到小说明了什么 2.溶液颜色为什么会由红变紫3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响的实质〔教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba(OH)2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系；石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色〕【点评】学生是问题探究的主体，教师作为立足于为学生效劳的角色，为学生提供探究活动所必需的信息检索尤为必要。
【学生讨论并归纳】〔教师引导学生沿着如下路径分析归纳〕硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反响→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水〔难电离物〕和BaSO4沉淀〔难溶物〕→电解质溶液间的反响实质是离子间的反响。
化学：2. 2《电解质(2)》教案(鲁科版必修1)
化学：2. 2《电解质（2）》教案（鲁科版必修1）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第二节电解质一．教材分析<一）知识框架程，注重对学生能力的培养；1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；DXDiTa9E3d3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
<二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH>2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
RTCrpUDGiT2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
5PCzVD7HxA3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
<三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
jLBHrnAILg2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
xHAQX74J0X三、教案重点、难点<一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
LDAYtRyKfE <二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教案准备<一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
说课 电解质
说课稿元素与物质世界电解质蚌埠五中陈允军2000年十月十日今天我说课的题目是《元素与物质世界电解质》为鲁科版第二章、第二节。
说课的主要内容包括本节教材的地位和作用、确定教学目标、主要教学方法及实施教学过程四个部分。
一、本节教材的地位和作用本节包容了较多的化学概念，他们贯穿于中学化学的始终，影响许多章节的学习。
首先他有助于我们对酸、碱、盐的认识。
其次，他也是后面学习离子反应，离子反应方程式的书写及离子反应发生的条件所必不可少的知识准备。
其三，选修《化学反应原理》中物质在水溶液中的行为，更是与本节关系密切，不可或缺。
故掌握好本节知识是学好化学的一个关键点，要力争使每个学生都能握好本节知识。
二、确定教学目标基于以上分析及根据大纲要求，我确定了以下教学目标知识与技能1、使学生建立电离的概念，并知道酸、碱、盐在一定条件下可以电离。
2、使学生理解掌握电解质、非电解质，强电解质、弱电解质等概念，并能对常见物质予以判断。
3、让学生能书写强酸、强碱、盐的电离方程式。
过程和方法1、通过导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、通过一系列实验观察及多媒体演示，培养学生获取有用信息，及进行归纳总结的能力。
情感、态度、价值观1、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”及图片展示，让学生感受到化学就在我们身边，让学生关注化学与生命活动的关系。
2、通过实验，使学生逐渐养成实事求是的研究态度。
三、教学方法1、鲁科版教材内容编排的大体顺序为导电性实验——电解质——电离——电离方程式。
我认为并非尽善尽美，故调整顺序为导电性实验——电离——电离方程式——电解质。
首先我认为只有建立了电离的概念，才能更好的把握电解质这一重要概念。
如避免出现只要水溶液导电的化合物都是电解质，不导电的化合物就一定不是电解质等错误观点。
其次，通过电离的概念、酸、碱、盐的概念、书写强酸、强碱、盐的电离方程式不断强化酸、碱、盐在一定条件下可以电离，具有导电性这一事实，使学生更易建立酸、碱、盐都是电解质的观点。
鲁科高中化学必修12.2《电解质》第1课时 公开课获奖教案
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
电解质说课稿
2.化学《必修一》第二章第二节电解质说课稿一、教材分析1、地位和作用：在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。
本节内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。
2、重点和难点⑴建立电离的概念⑵认识物质在溶液中发生化学反应的实质⑶书写离子方程式二、目标分析（一）三维目标1、知识与技能：通过教材设计的实验使学生了解电解质、电离、离子反应方程式的含义，并学会书写离子方程式2、过程与方法：学会运用实验对比的方法进行化学研究和学习3、情感态度与价值观：通过“身边的化学—电解质与细胞活动”的学习使学生关注化学与生命活动的联系，珍惜生命，热爱生命。
（二）教法及学情、学法分析高一学生独立思考问题的能力已经具备，思维比较活跃，以此为契机主要采用交流研讨、实验演示的教学方式，激发学生学习的主动性。
同时指导学生采用自主学习、小组互动、合作探究相结合的方法掌握本节知识。
三、教学过程本节内容需要三个课时，第一课时重点学习电解质的电离，第二课时重点学习电解质在水溶液中的反应，第三课时重点学习离子方程式的书写和离子的检验。
第一课时学生通过自主学习掌握电解质和非电解质的概念，教师在指导中要使学生认识到在物质分类中电解质和非电解质都是化合物并辅助演示实验加深对概念的理解演示实验：氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液和酒精的导电性试验。
第2节电解质（鲁科版必修1）第1课时
第 2节电解质（鲁科版必修 1）第 1
课时
【指导思想】
本节课遵循从学生生活中的现象出发，引导学生关注运动饮料中的电解质的
作用，分析电解质溶液导电的原因，并在分析解决问题的过程中，获取电离、电
解质的有关概念。
【教材分析与教法说明】
本节教材是鲁科版《化学1》第二章第二节，是学生认识离子反应的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高
中学习电解质理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。
根据
课题内容，用到教学方法：1、实验教学法2、问题式教学法。
3、启发式教学法。
4、比较式教学法。
【教学目标】
知识与技能
1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质角度，理解电解质、非电解质的概念。
2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。
学科核心素养：
1、能运用电解质的知识分析并关注生活中的化学问题，更加热爱生活、热
爱化学
2、通过对化学知识的理解和运用，体验科学的内涵和本质，培养务实求真、尊重科学、相信科学的态度。
【教学重点与难点】
能从电解质溶液或熔融物导电的本质角度、理解电解质、非电解质与电离的
概念。
【教学过程设计】。
电解质说课稿
电解质尊敬的各位评委老师，上午好！今天我说课的题目是第二节《电解质》，本节课我将从以下几个方面进行阐述：一、教材分析：本课是鲁科版高一化学必修一第二章第二节第一课时的内容。
学生在初中时已经对溶液的导电性和酸碱盐的电离有了初步的认识，为本节课的学习打好了基础。
本节课是对此知识的进一步拓展与深化。
同时，学好本节课，为学生以后学习离子反应打下了牢固的理论基础，所以说起到了承上启下的作用，因此，学好本节课非常重要。
根据新课程标准的要求，本节课的内容特点和学生的实际情况，我确定了以下三位教学目标：知识与技能：使学生掌握电解质和非电解质的概念，能书写电离方程式过程与方法：通过实验探究，提高学生分析问题、解决问题的能力情感态度与：让学生通过小组合作，培养主动参与交流、团队合作的精神由此，我确定，本节课的重难点是电解质与非电解质的概念以及电离方程式的书写高一学生具有一定的逻辑思维能力并对化学学习有着强烈的好奇心。
因此，遵循教为主导、学为主体的理念，本节课我主要以多媒体和导学案为辅，以问题组探究和实验探究为主的教学方法，以问题为中心，发挥学生的主体作用，引导学生自主学习、合作学习、探究学习，从而完成教学目标。
下面我重点谈一谈对本节课教学过程的设计，为了突出重点、条理清晰，我将本节课分为四个环节：第一环节：创设情境，导入新课上课开始后，我将用多媒体向学生展示用电捕鱼的视频，这样的引入贴近生活实际，比较容易引起学生的学习兴趣，并由此引出本节课对电解质的学习（这一环节大约需要一分钟）第二环节：交流研讨，讲授新课（需要大约25分钟时间）本节课要解决的第一个知识点是电解质和非电解质。
我会引导学生根据导学案上的实验卡片进行试验，探究几种不同溶液的导电性，引入小组竞争机制，在实验的过程中，教师巡视并给予适时地指导，试验结束后，选取有代表性的小组进行结果交流。
结合实验事实，我会让学生回答分层次、有梯度的问题组，这样做，不仅满足学生的求知欲，也符合学生的认知规律。
鲁科版化学必修1《电解质在水溶液中的反应》说课稿
鲁科版化学必修1《电解质在水溶液中的反应》说课稿《电解质在水溶液中的反应》说课稿山东省德州市第一中学李刚各位评委、专家，大家好，今天我说课的内容是鲁科版必修1第二单元第二节《电解质》第二课时 -电解质在水溶液中的反应。
在深入研究了教材内容和课标要求以后，我认为理论研究的价值在于发展认识和指导应用。
本课时电解质和离子反应的内容是中学化学教材的重点和难点之一，就其教学价值来看，离子反应不仅仅是为化学反应的分类提供了新视角，更是对溶液中进行的化学反应认识的发展，使学生对反应的认识从宏观进入微观，从而对溶液中反应实质有了进一步的认识发展。
接下来，我将围绕着教学设计中的五条线索（知识线、问题线、活动线、情景素材线、认知发展线）从教材、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计、教学效果六个方面谈一下我对本课时的理解和设计。
一、教材分析在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。
本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有承上启下的作用。
二、目标分析根据我对课标的解读和认识，我将本课时的教学目标确定如下（一）知识与技能目标1、掌握离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及简单的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
化学鲁科版必修1第2章第2节电解质第1课时教案
第2节电解质本节分析在初步了解研究物质性质的方法和程序的基础上，为学习元素化合物知识打下理论基础。
通过这节课的学习，学生将认识到化合物不仅可以按组成分为酸、碱、盐、氧化物等，还可以根据在一定条件下能否导电分为电解质和非电解质；认识到物质在水溶液中真正的存在形式，并进一步理解电解质在水溶液中进行的化学反应的实质；培养多角度看待物质、分析物质的习惯和视角；并逐步建立起运用“分类观”、“微粒观”研究物质的意识。
在新教材中知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
就本节内容来讲，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
课时分配：共2课时第1课时电解质及其电离整体构思教学目标1．课标要求通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
(1)了解电解质、非电解质的概念；(2)知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．三维目标(1)知识与技能①使学生了解电离、电解质的含义；②掌握并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
(2)过程与方法①在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
②通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观①能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
②通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
电解质及其电离说课稿
尊敬的各位考官，大家好，我是今天的**号考生现在开始我的说课我说课的内容是山东科技出版社高中化学必修一第二章第二节第一课时《电解质及其电离》根据新课程标准的理念，我将以教什么、怎么教、为什么这样教为思路，从教材、学情、教学目标等几个方面加以说明。
一、说教材本节课是在学习物质分类基础上的进一步学习。
因此，本节课主要学习两方面的内容：电解质与非电解质的区分，电离方程式的书写。
学生通过本节课的学习进一步提升科学素养，促进全面发展。
二、说学情高中生的思维由经验型向理论型过渡，看待周围的事物有自己的认知与理解，因此，我在教学过程中会进一步引导学生通过观察、分析、探究与应用，提升学生分析和解决实际问题的能力。
三、说教学目标根据教材的特点和学生的认知结构心理特征，我确定以下的教学目标在知识与技能方面：掌握电解质与非电解质的区分以及电离方程式的书写。
在过程与方法方面：通过观察、分析实验，培养敢于质疑，勤于思考的能力。
在情感态度与价值观方面：培养学习化学的兴趣，乐于探索的精神。
四、说教学重点、难点基于以上对教材、学情的分析和教学目标的设计，我确定如下的教学重难点重点：电解质与非电解质的区分以及电离方程式的书写难点：电解质的辨别五、说教法学法为了突出重点、突破难点，实现学生是学习的主体，教师是引导者、组织者和合作者，我将采用以下的教法学法：情景引入法、讨论探究法、演示法、问答法。
所用到的教学用具有：盐酸、氢氧化钠、氯化钠、酒精、水、电池、灯泡等六、说教学过程我的教学过程主要包括以下四个环节：新课导入、新课教学、巩固提高和小结作业。
首先是新课导入环节，我采用创设情境引入的方法播放渔夫利用电捕鱼器捕鱼的视频，让学生思考运用的原理是什么？学生可以回答出河水导电，但河水为什么导电？学生却很难回答。
接着由我为学生解释河水导电的原因是因为水中的某些物质发生了电离产生自由移动的离子，每一种物质称为电解质，从而导入新课。
通过一段日常生活中的视频，可以拉近化学与生活之间的联系，打破时空，建立直观印象，有利于激发学习兴趣，调动积极性，使学生充分参与到本节课的学习中。
鲁科版化学必修1《电解质》word教案(二)
电解质（二）教学目标：1. 使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2. 掌握离子方程式的书写方法。
教学重点：离子方程式的书写方法。
教学难点：在反应中哪些物质写成离子形式。
教学方法：实验引导教学过程：一. 复习提问：1. 什么叫电解质？2. 什么叫强电解质、弱电解质？哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？二. 离子反应1. 离子反应：电解质在溶液里的反应实质是离子反应。
演示：实验1-2结论：CuSO NaCl 4+/—C u S O B a C l B a S O C u C l SO Ba BaSO CuCl AgNO AgCl Cu NO Cl Ag AgCl HNO 424242242332322+=↓++=↓⎧⎨⎪⎩⎪+=↓++=↓-⎧⎨⎪⎩⎪-+-+()（加稀不溶解）2. 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。
3. 离子方程式的书写：以CuCl 2溶液和AgNO 3溶液反应为例。
（1）写：CuCl AgNO AgCl Cu NO 233222+=↓+()（2）拆：Cu Cl Ag NO AgCl Cu NO 232322222+-+-+-+++=↓++（3）删：222Cl Ag AgCl -++=↓Cl Ag AgCl -++=↓（4）查：例222222Na H O Na OH H +=++↑+-在四步中最关键的是第二步<1>改写成离子形式的物质：易溶于水，易电离的物质a. 强酸HCl HNO H SO 、、324b. 强碱NaOH KOH Ba OH Ca OH 、、、反应物溶液中：离子生成物沉淀：化学式()()22⎧⎨⎩c. 可溶性盐：复习溶解性表<2>用化学式表示的物质a. 难溶的物质：BaSO Cu OH 42、等()b. 难电离的物质：弱酸、弱碱、水c. 气体：CO H S 22、等d. 单质：H Na I 22、、等e. 氧化物：Na O Fe O 223、等总结：书写四步中：“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
化学ⅰ鲁科版第2章第2节电解质教案
化学ⅰ鲁科版第2章第2节电解质教案教学过程【板书】第2节电解质【一】电解质的电离【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？〔教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带．负电．的电子由自由移动．．．．，电流便形成了，电流．．．．改为定向移动从正极流向负极。
金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。
而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？〕【学生讨论后归纳】〔在教师的引导下沿着以下路径分析归纳〕金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【点评】从金属导电的“”完成对电解质导电“未知”的认识，其实就是学法的一种顺势迁移，学生通过这样迁移式的学习，其知识结论得到了活化。
放手让学生“归纳”，这是新课程理念下学生观的真实写照。
【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？〔教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
〕【质疑2】为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？〔教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，假设将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。
化学：2.2《电解质》教案(鲁科版必修1)
第2节电解质一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：扩展：弱电解质的电离方程式：a 、写出CH 3COOH 、H 2CO 3的电离方程式（多元弱酸分步电离）： CH 3COOH ⇌CH 3COO －＋H ＋H 2CO 3⇌HCO 3－＋H ＋HCO 3－⇌H ＋＋CO 32－b 、写出NH 3•H 2O 、Fe(OH)3的电离方程式：NH 3•H 2O ⇌NH 4＋＋OH －Fe(OH)3⇌Fe 3＋＋3OH －练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ） A 、KI B 、乙醇 C 、氨水 D 、蔗糖 E 、HClO F 、硫酸氢钠 G 、NH 3•H 2O H 、液氯 I 、CO 2 J 、硝酸 K 、Na 2O（2）下列电离方程式错误的是（ ） A 、Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－B 、NH 3•H 2O ＝NH 4＋＋OH －C 、NaHCO 3＝Na ＋＋HCO 32－D 、H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－（3）下列叙述正确的是（ ）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3HClO弱碱：NH3•H2O H2O扩展：电解质溶液的浓度溶液中自由移动离子的浓度电解质的电离程度溶液的导电性强弱离子所带的电荷数温度（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
各位评委老师，大家好。
我今天说课的题目是山东科技出版社高中化学必修一第二章第二节电解质的第一课时的内容，电解质及其电离【板书】我的说课主要分为以下三个方面：教材分析、教法与学法分析、教学过程分析
首先是【教材分析】
在初中阶段，学生已经学习了溶液的导电性和酸碱盐的电离的部分知识，本节课是对初中学习的进一步深化，本节课以概念的构建为主，以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质与非电解质以及电离的概念，为后面进一步学习电解质在水溶液中的反应作好准备，同时也为高中阶段化学反应的深化奠定基础。
并且在前面学习了物质分类知识的基础上，本节课从一个角度分析了物质的分类，培养了学生多角度的“分类观”。
基于此，我确定了以下教学目标：
在知识与技能方面:知道酸碱盐在溶液中能发生电离，
掌握电离、电解质和非电解质的含义
能够书写电离方程式
在过程与方法方面：通过实验、思考及猜测，让学生参与概念的建立过程，培养学生运用科学的思维方法的能力。
学会运用观察、实验、等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
在情感态度与价值观方面：通过不同的分类方法，培养学生从不同角度看问题的积极态度，并培养学生在探究过程中严谨求实、一丝不苟的科学态度。
本节课对学生要试着从熔融状态或水溶液状态能否导电的角度研究物质的分类，学生在思想的转变上非常重要，所以我将本节课的教学重点设置为：电解质与非电解质概念的建立，电离方程的书写；其中，电解质的电离过程是微观过程，比较抽象，学生理解起来有些困难，所以我将本节课的重点设置为电解质溶液导电的实质的学习。
【教法与学法分析】
初中对溶液的导电性也有一定的认识，这都有利于学生归纳并理解电解质的概念。
所以本节课我主要采用了启发式教学。
大多内容或概念都是老师创设
情景，设计有梯度的问题，引导学生围绕观察—发现—讨论—解决问题的主线，自主合作得出相关结论。
对于学生难以理解的关于电解质的电离的教学，先以对比实验引起学生思考，辅之以模型、多媒体展示等直观教学，突破难点。
在这一教学过程中充分发挥学生的主观能动性，让学生自主探究，合作交流，充分参与概念的建立过程，从而掌握知识。
【教学过程设计】
首先是新课导入：
为了帮助学生建立用“分类观”研究物质的意识，所以引入时第一句话就直接说明：今天我们要学习另外一种物质分类的方法，让学生明确本节课的主要任务，然后提出问题创设情景：电器着火怎么办？让学生在“不能用水灭电器着火的原因”的问题讨论中认识到导电性实验是物质分类的一个手段，为电解质的学习做好铺垫。
组织学生对盐酸、氢氧化钠、氯化钠、酒精溶液剂蔗糖溶液的导电性进行分组实验，通过实验让学生亲自体验不同的溶液导电性不同，师生共同交流，总结出电解质和非电解质的概念，此过程中教师要提醒学生这一概念是针对化合物提出的，并强调注意“或”字和“和”字的不同之处。
教师提供多种常见化合物，并让学生根据所学知识进行电解质与非电解质的判断，通过练习进一步对所学知识进行理解和巩固。
接下来指导学生阅读“身边的化学”，了解化学与生命活动的关系，激发学生学习化学的兴趣。
【本环节需要15到17分钟】
教师通过前面对对氯化钠溶液导电性实验本节课探讨的第二个问题：电解质的电离，教师设问：你能否类比金属导电，探讨一下电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的原因呢？组织学生进行分组讨论，师生交流，教师肯定学生的回答，并指出在水溶液或熔融状态下存在“可以自由移动的阴阳离子”，这些离子的自由移动能够引起导电现象。
再结合着晶体结构模型介绍氯化钠固体不导电是因为阴阳离子不能自由移动。
随后教师通过多媒体动画展示氯化钠在熔融状态和水溶液中导电的过程，使学生对通过直观感知，认识到在外界电场的作用下，电解质在熔融装态或水溶液中的导电过程。
教师又通过对“乙醇水溶液不能导电的原因”的讨论，使得学生对电离的理解更透彻从而引出电离的概念。
教师联系前面的分组实验从电离的角度，引导学生归纳出酸碱盐的概念
通过对电离方程式的简单介绍，并且通过让学生自主完成42也的迁移应用中的题目，在反馈过程中教师给予纠正和知道，使学生能够掌握电离方程式的正确书写方法。
【本环节需要13到15分钟】
接下来，让学生阅读第42页的知识点击的，然后引导学生利用刚学的“电离”知识预测同体积、同浓度的盐酸和醋酸导电性的强弱比较。
并通过演示实验，引发学生对预测不同的现象的讨论，使学生认识到“不同电解质电离能力是有区别的”，通过师生交流讨论，教师指出强弱电解质概念及其区别，并以表格的形式进行多媒体展示。
使学生能够明确强电解质，和弱电解质的概念，并对弱电解质的电离方程式进行介绍，为后续学习打下基础。
【本环节需要7到10分钟】最后进行课堂小结。
学生通过交流讨论再一次巩固所学知识，并建立电解质与非电解质的知识体系。
【本环节需要2到三分钟】
布置课后作业：完成练习册中本课时的内容。