物质的性质与用途知识点归纳
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）物质物理性质化学性质⽤途氧⽓O2通常情况下，氧⽓是⼀种⽆⾊、⽆味的⽓体。
不易溶于⽔，⽐空⽓略重，可液化和固化。
氧⽓是⼀种化学性质⽐较活泼的⽓体，能与许多物质发⽣化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常⽤的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2+ O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2C + O2点燃 CO22C + O2点燃 2CO(1)供呼吸。
病⼈的急救。
(2)利⽤氧⽓⽀持燃烧并放热的性质，⾦属的⽓焊和⽓割、作⽕箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空⽓1、空⽓的成分按体积分数计算：氮⽓78%，氧⽓21%，稀有⽓体0.94%,CO20.03%2、环境污染知识：排放到空⽓中的⽓体污染物较多的是⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化碳3、测定空⽓成份或除去⽓体⾥的氧⽓，要⽤易燃的磷，磷燃烧后⽣成固体，占体积⼩易分离。
不能⽤碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧⽓反应⽣成⽓体，难跟其他⽓体分离。
分离液态空⽓制取氧⽓，此变化是物理变化，不是分解反应氢⽓H2通常状况下，纯净的氢⽓是⽆⾊、⽆⽓味的⽓体，是密度最⼩的⼀种⽓体(1)氢⽓的可燃性注意：点燃氢⽓前⼀定要先检验氢⽓的纯度。
（2）氢⽓的还原性(1)充灌探空⽓球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量⾼，产物⽆污染。
(3)冶炼⾦属，⽤氢⽓做还原剂。
⽔H2O净化⽔的⽅法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
单⼀操作相对净化程度由⾼到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2b. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积⽐1:2）⽔污染途径：⼯业“三废”排放；⽣活污⽔的排放；农业上的农药、化肥等。
物质的性质、用途、变化及分类
物质的性质、用途、变化及分类【考点归纳】一、物质的性质和用途1．物质的性质包括2．物理性质包括3．化学性质包括4．物质的决定物质的。
二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：（223（1例：（2通式：例：（3例（4（5概念：例：（6）还原反应：概念：例：化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气充分时燃烧：9. 碳在氧气不充分时燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：13.光合作用：14.呼吸作用：二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：16. 加热碱式碳酸铜：17. 加热氯酸钾：加热高锰酸钾：实验室用双氧水制氧气：18. 碳酸不稳定而分解：19. 高温煅烧石灰石：20. 加热氧化汞：加热碳酸氢氨：三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：22. 木炭还原氧化铜：23. 焦炭还原氧化铁：24. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原氧化铜：26. 一氧化碳还原氧化铁：27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐 +氢气（）28. 锌和稀硫酸29. 铁和稀硫酸30. 镁和稀硫酸31. 铝和稀硫酸32. 锌和稀盐酸33. 铁和稀盐酸34. 镁和稀盐酸35. 铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：37. 锌和硫酸铜溶液反应：38. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水39. 氧化铁和稀盐酸反应：40. 氧化铁和稀硫酸反应：41. 氧化铜和稀盐酸反应：42. 氧化铜和稀硫酸反应：43. 氧化镁和稀硫酸反应：44. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水45．苛性钠暴露在空气中变质：46．苛性钠吸收二氧化硫气体：47．苛性钠吸收三氧化硫气体：48．消石灰放在空气中变质：49. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水50．盐酸和烧碱起反应：51. 盐酸和氢氧化钾反应：52．盐酸和氢氧化铜反应：53. 盐酸和氢氧化钙反应：54. 盐酸和氢氧化铁反应：55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：56. 硫酸和烧碱反应：57. 硫酸和氢氧化钾反应：58. 硫酸和氢氧化铜反应：59. 硫酸和氢氧化铁反应：60. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 新酸 +新盐61．大理石与稀盐酸反应：62．碳酸钠与稀盐酸反应:63．碳酸镁与稀盐酸反应:64．盐酸和硝酸银溶液反应：65. 硫酸和碳酸钠反应：66. 硫酸和氯化钡溶液反应：67.硫酸和硝酸钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐68．氢氧化钠与硫酸铜：69．氢氧化钠与氯化铁：70．氢氧化钠与氯化镁：71. 氢氧化钠与氯化铜：72. 氢氧化钠与氯化铵：73. 氢氧化钙与碳酸钠：74. 氢氧化钡与硫酸铜：75.氢氧化钡与硫酸铁：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：77．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：78．二氧化碳溶解于水：79．生石灰溶于水：80．氧化钠溶于水：81．三氧化硫溶于水：82．硫酸铜晶体受热：83．无水硫酸铜作干燥剂：84. 碳与二氧化碳反应：85. 生产水煤气的反应：。
物质的性质、用途、变化及分类
物质的性质、用途、变化及分类【考点归纳】一、物质的性质和用途1．物质的性质包括物理性质和化学性质。
2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的几种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：C+O2 CO2；CaO+H2O Ca(OH)2（2）分解反应（分）通式：AB=A+B例： Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O Cu(OH)2 CuO+H2O （3）置换反应：（换）通式：AB+C=C B+A例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。
（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3【问题探究】【例1】：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及转化过程的科学。
在初中化学学习中，我们学习了很多常见的化合物，并对它们的性质和用途进行了总结。
本文将围绕这一主题展开，分别介绍常见化合物的性质和用途。
一、酸（Acid）酸是常见的化合物之一，常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
具有以下性质和用途：1. 酸的性质：- 酸味酸涩；- 酸能与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 酸具有导电性。
2. 酸的用途：- 许多酸被用于工业生产，如硫酸用于制造肥料和纺织品；- 酸被广泛用于实验室中，用于分析和调节溶液的pH值。
二、碱（Base）碱是另一个常见的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
具有以下性质和用途：- 碱具有苦味；- 碱能与酸发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 碱具有腐蚀性。
2. 碱的用途：- 许多碱被用于清洁剂和肥皂的制造；- 碱也常被用于调节溶液的pH值。
三、盐（Salt）盐是由酸和碱中和而成的化合物，在我们的日常生活中非常常见。
具有以下性质和用途：1. 盐的性质：- 盐的味道通常是咸的；- 盐可以导电。
2. 盐的用途：- 盐被用于调味料，提高食物的口感；- 盐在化工产业中被广泛用作原料。
四、水（Water）水是生命之源，也是最常见的一种化合物。
具有以下性质和用途：- 水是无色、无味的液体；- 水具有良好的流动性和溶解性；- 水具有很高的比热容，可以吸收和释放热量。
2. 水的用途：- 水是人类生活和工业生产的基本需求；- 水被用于灌溉农田、发电和制造产品。
五、氧化物（Oxide）氧化物是氧与其他元素形成的化合物，常见的氧化物有二氧化碳、氧化铁等。
具有以下性质和用途：1. 氧化物的性质：- 不同的氧化物具有不同的性质，有些是固体，有些是气体；- 氧化物可以与水反应，形成酸或碱。
2. 氧化物的用途：- 二氧化碳被用于制造饮料和激发消防器材；- 氧化铁被用于制造磁铁和染料。
总结：通过对常见化合物的性质和用途进行归纳，我们可以更好地理解化学知识。
初三化学复习常见物质的性质与用途
初三化学复习常见物质的性质与用途化学是研究物质组成、性质、结构以及变化规律的科学。
作为初中学生，了解常见物质的性质与用途是一项重要的学习内容。
本文将以常见物质为线索，系统介绍其性质与用途，以帮助同学们巩固化学知识。
一、金属1. 铁铁是一种有力的金属元素，常见于建筑、制造业、冶金等领域。
它具有高强度、导热性好、导电性好等性质，常被用于制造钢铁、工程结构、汽车零部件等领域。
2. 铝铝是一种轻巧且具有良好耐腐蚀性的金属。
它广泛应用于飞机、汽车、饮料罐等领域。
铝具有优良的导热性和导电性，同时也是一种可回收利用的材料。
二、非金属1. 碳碳是一种非金属元素，常见于生物体中。
它的最重要性质是形成强而稳定的化学键，使得许多物质都能形成碳基化合物。
碳还广泛应用于石墨烯、活性炭、燃料等领域。
2. 硅硅是地壳中含量最多的元素之一，广泛存在于人类生活和工业生产中。
硅具有半导体性质，常用于制造集成电路、太阳能电池等领域。
此外，硅也是制造玻璃、陶瓷等材料的重要原料。
三、化合物1. 盐酸盐酸是一种常见的无机化合物，其化学式为HCl。
盐酸具有强酸性，可用于清洗金属表面、调节酸碱度等领域。
此外，盐酸还可用于制备其他化学物质。
2. 硫酸硫酸是一种常见的无机化合物，其化学式为H2SO4。
硫酸具有强酸性和强氧化性，广泛应用于电池、制药、冶金等领域。
同时，硫酸也是制备其他化学物质的重要原料。
四、常见化学品1. 氨水氨水是一种常见的无机化合物，其溶液为碱性。
氨水常用于清洁剂、农药、染料等领域。
在实验室中，氨水还常用于调节溶液的酸碱度。
2. 氯仿氯仿是一种有机化合物，其化学式为CHCl3。
氯仿具有挥发性和溶解性，常用于制药行业、溶剂、昆虫灭蚊等领域。
然而，由于其毒性，使用氯仿时需要注意安全。
五、聚合物1. 聚乙烯聚乙烯是一种常见的聚合物，具有良好的可塑性和耐腐蚀性。
它被广泛应用于塑料袋、瓶子、绝缘材料等领域。
聚乙烯的可回收性使其成为一种环保材料。
物质的变化、性质、用途
一、物质的变化、性质及用途考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”、“可以”、“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
例1:（2015•广东）下列过程是通过物理变化获得能量的是（）A．水力发电B．煤燃烧发电C．炸药爆炸开山修路D．汽油燃烧驱动汽车考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、水力发电只是能量转化的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变．B、煤燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、炸药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、汽油燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选A．触类旁通1:（2015•德阳）下列过程中涉及化学变化的是（）A．用聚乙烯塑料制得食品袋B．用食盐制得纯碱C．将液态空气分离制得氧气D．将石油分离制得汽油考点化学变化和物理变化的判别．专题物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、用聚乙烯塑料制得食品袋过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、用食盐制得纯碱过程中有新物质生成，属于化学变化．C、将液态空气分离制得氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、将石油分离制得汽油过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2010-2015年青岛中考题1．（1分）（2010•青岛）下列变化中，属于物理变化的是（）A．葡萄酿酒B．汽油燃烧C．湿衣服晾干D．食物霉变2. 生活中常见的下列变化，属于化学变化的是( )A.木料制成家具B.温衣服晾干C.蜡烛熔化D.葡萄酿成酒3．下列物质的性质中，属于化学性质的是( )A．钢能导电B．镁能与氧气反应C．常温下水是无色液体D．常温下甲烷是无色无味气体4．（1分）下列物质的性质属于化学性质的是（）A．颜色、状态B．溶解性C．密度、硬度D．可燃性5．（1分）（2014•青岛）厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是（）A．菜刀生锈B．葡萄酿酒C．食品发霉D．瓷盘摔碎1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．水结成冰B．海水晒盐C．玻璃破碎D．蜡烛燃烧6．下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A．熔点、沸点B．颜色、状态C．密度、硬度D．可燃性、还原性12．（1分）（2010•青岛）下列对于物质性质与用途关系的叙述，错误的是（）A．硫酸铜溶液具有杀菌作用，可用于饮用水消毒B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源C．“洗洁精”有乳化作用，可用来洗涤餐具上的油污D．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件练习题【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（）A．有无颜色变化B．有无新物质生成C．有无气体生成D．有无发光、放热现象【例2】判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（）A．发出耀眼的白光 B．生成白色粉末氧化镁C．镁条逐渐变短 D．放出大量的热【例3】化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是自然界中不存在的物质【例4】我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应的科学。
在初中化学中，我们学习了很多常见物质的性质和用途，下面是一个关于常见物质的性质和用途的知识总结。
1.水（H2O）：性质：水具有无色、无味、无臭的性质，是一种透明液体。
它的固态是冰，气态是水蒸气。
水的沸点为100℃，冰点为0℃。
水是一种极化分子，有良好的溶解性。
用途：水是生命的基本要素，对人类和其他生物来说至关重要。
它用于饮用、洗涤、农业灌溉，工业生产过程中的冷却和清洗，以及发电等。
此外，水还用于制备溶液、合成化学反应的媒介，以及净化和消毒。
2.盐（NaCl）：性质：盐是一种白色晶体，味道咸。
它易溶于水，不溶于有机溶剂，并且具有良好的热稳定性。
用途：盐是一种重要的调味品，用于增加食物的口感。
此外，盐也用于防腐、腌制和烟熏食品。
在工业上，盐被用作电解质、水处理剂、冶金过程的辅助剂，以及制备其他化学物质的原材料。
3.糖（C6H12O6）：性质：糖是一种固体晶体，味道甜。
它在水中具有良好的溶解性。
糖是一种碳水化合物，有着高能量的特性。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的存在对支持燃烧过程至关重要。
氧气是一种强氧化剂，可与其他物质发生化学反应。
用途：氧气是人类和其他生物所需的呼吸气体，用于呼吸和氧化代谢。
此外，氧气还被用于医疗设备、氧疗、工业炉燃烧和金属切割等方面。
5.空气：性质：空气是地球大气层的主要成分，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。
用途：空气对地球生物的生存至关重要。
空气中的氮气是植物生长的重要元素，氧气是人类和其他动物进行呼吸的基本要素。
空气还被用于气垫、气胎、气动工具、制冷等方面。
6.铁（Fe）：性质：铁是一种金属元素，呈银白色。
它在常温下是固态的，具有一定的延展性和塑性。
铁具有良好的导电性和热传导性。
用途：铁是一种重要的结构材料，被用于制造建筑、桥梁、车辆、机器和工具。
物质的性质和用途
一、酸：溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物1浓盐酸颜色、状态：“纯净”：无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）气味：有刺激性气味特性：挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)用途：①金属除锈、②制造药物（盐酸麻黄素、氯化锌）③人体中含有少量盐酸，助消化2浓硫酸颜色、状态：纯净的无色粘稠、油状液体气味：无特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性用途：①生产化肥、农药、火药、染料冶炼金属、精炼石油、②金属除锈③具有吸水性，浓硫酸作干燥剂二、碱：溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物1氢氧化钠NaOH俗名：烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）物理性质（色态）：白色固体，极易溶于水（溶解放热）制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH用途：①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸、石油、纺织、印染；③去除油污：氢氧化钠与油脂反应，去除油污，炉具清洁剂中含氢氧化钠2氢氧化钙Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰，澄清石灰水的溶质物理性质（色态）：白色粉末，微溶于水制法：CaO +H2O== Ca(OH)2用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料三、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1氯化钠俗称食盐；物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大，用途：（1）调味品（2）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）（3）农业上用NaCl溶液来选种（4）作防腐剂，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等（5）消除积雪（降低雪的熔点）说明：（1）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换（2）Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲（3）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2碳酸钠Na2CO3，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）苏打物理性质：白色粉末状固体，易溶于水用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等说明：（1）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
知识点包——性质与用途的关系
一、知识点名称——性质与用途的关系二、知识点详解（一）性质与用途1关系：性质决定用途，用途反映性质2区别：性质是特点特性，没有具体的使用情境，用途是具体情境中性质的表现和反映。
例如，作燃料是木炭的用途，可燃性就是性质。
（二）常考化学性质及用途1定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
2举例：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。
3用途：做燃料，做还原剂，做助燃剂，做氧化剂。
（三）常考物理性质及用途1定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
2举例：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等。
三、强化训练【典型例题】下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A．用天然气作燃料B．用干冰进行人工降雨C．用氢气充气球D．用铜丝制作电线【答案】A【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
A、用天然气作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项正确；B、用干冰进行人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；C、用氢气充气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质；故选项错误；D、用铜丝制作电线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；故选：A。
【解题方法点拨】对于常考的化学性质和物理性质要能够熟记，对于常考的用途在记忆的时候最好能够和性质结对记忆，尤其是教材上提到的用途。
例如：液氮低温超导。
【变式训练】1．物质的性质决定用途，下列用途利用化学性质的是（）A．用活性炭作吸附剂B．用石墨制作铅笔芯C．用武德合金制作保险丝D．用氮气作食品包装中的保护气【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
化学知识点常见化学物质的性质与用途
化学知识点常见化学物质的性质与用途化学作为一门研究物质组成、性质和变化的科学，为我们揭示了各种各样的化学物质的性质和用途。
本文将介绍一些常见的化学物质以及它们的性质和主要用途。
一、酒精（乙醇）酒精，化学式C2H5OH，是一种无色无味的液体，在生活中有着广泛的用途。
首先，酒精被广泛用作溶剂。
由于其良好的溶解性，酒精可以用于溶解许多无机和有机物质，例如甘油、酸类和酮类等。
其次，酒精还是许多药物、洗涤剂和化妆品的重要成分。
此外，酒精还可以用于生产酒类饮品。
二、盐酸（HCl）盐酸是一种常见的酸性溶液，化学式为HCl。
由于其强酸性，盐酸常被用作实验室和工业上的酸试剂。
此外，盐酸还用于清洗金属表面、除锈和蚀刻等工艺。
在化学制药工业中，盐酸也是制备盐酸盐的重要原料。
三、碳酸氢钠（小苏打）碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，俗称小苏打，是一种晶体固体。
它在生活中有许多用途。
首先，小苏打常用于烘焙食品。
在面包、蛋糕等烘焙过程中，小苏打可以产生二氧化碳气体，使食品膨胀松软。
其次，小苏打还可用于中和胃酸、调节水质和清洁剂等。
四、氯化钠（食盐）氯化钠，化学式为NaCl，是一种常见的无机盐类。
它在生活中被广泛用作食盐。
食盐不仅可以增加食物的味道，还可以作为调味品和食品保鲜剂。
此外，氯化钠还被用于化学工业中制取氯气和金属钠。
五、过氧化氢（双氧水）过氧化氢，化学式为H2O2，通常称为双氧水。
双氧水是一种强氧化剂，可以用于清洁和消毒。
在医疗用途中，双氧水常被用作伤口的消毒剂。
在家庭清洁中，双氧水可以用于漂白衣服和清洁卫生间。
六、氮气（N2）氮气是一种常见的气体，它在自然界中占据着大部分的气体成分。
氮气有着许多重要的应用。
首先，氮气广泛用于制备氨、尿素等化肥。
其次，氮气还被用于保护食品和有机物质免受氧化和腐败。
此外，液态氮还可用于低温冷冻和实验室中的气态实验。
七、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种重要的化学物质，广泛存在于大气中。
它具有多种用途。
初中化学常见物质的性质和用途总结!
初中化学常见物质的性质和用途总结!常见物质的性质和用途总结化学是研究物质变化和性质的科学，我们生活中的常见物质具有各种不同的性质和用途。
下面我将对常见物质的性质和用途进行总结，包括酸、碱、金属、非金属、气体和盐等。
1.酸（例如盐酸、硫酸）：性质：酸常呈酸味，具有腐蚀性和刺激性，具有放电现象，可以与碱反应产生盐和水，能够与金属反应产生氢气。
用途：酸是化工、医药等领域的重要原料，常用于溶解和中和其他物质，在实验室中常用于调节溶液的酸碱度，用于清洗金属表面，以及在食品加工中用作食品添加剂等。
2.碱（例如氢氧化钠、氢氧化钙）：性质：碱常呈碱性，有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应，能够与酸反应产生盐和水。
用途：碱具有消毒、清洗的作用，广泛应用于清洗剂、肥皂、洗衣粉等家用产品中，还用于调节土壤酸碱度，调控水质等。
3.金属（例如铁、铜）：性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，有光泽，易于加工和变形，具有一定的延展性和韧性。
用途：金属广泛用于建筑、工程、汽车制造等领域，铁用于制造建筑构件、机械制品等，铜用于电线、电器等，铝用于包装、航空等。
4.非金属（例如氧气、氮气）：性质：非金属通常是无色气体或固体，不具有导电性，抗腐蚀性强。
用途：氧气是呼吸所必需的，广泛应用于医药、火焰处理等领域，氮气广泛应用于制冷、辅助燃烧等领域，还常被用作保护性气氛。
5.气体（例如氯气、氢气）：性质：气体通常具有无色无味，容易挥发，可压缩，并且可以与其他物质发生反应。
用途：氯气用于消毒、漂白剂等，氢气用于制取氨、液态石油等，二氧化碳常用于制造饮料气泡等。
6.盐（例如氯化钠、硫酸钠）：性质：盐在常温下大多为固体，能够溶解于水，呈白色或无色结晶体。
用途：盐广泛用于食盐、腌制食品、调味品等，硫酸钠用于纺织品、造纸等，制酸钠常用于制作柴油等。
综上所述，常见物质具有各自不同的性质和用途。
了解这些常见物质的性质和用途有助于我们更好地理解和应用化学知识，为我们的生活和工作带来更多的便利和发展。
常见物质的性质与用途
常见物质的性质与用途一、物质的分类在日常生活中，我们会接触到许多常见物质，它们都具有不同的性质和用途。
常见物质可以按照化学性质、物理性质、用途等多种方式进行分类。
本文将主要从物质的性质与用途两个方面来探讨。
二、物质的化学性质1.化学反应性不同的物质具有不同的化学反应性。
例如，金属铁可以与氧气发生反应生成铁的氧化物，这个过程就是我们常说的生锈；水可以与氢气发生反应生成氢氧化物；苯酚与氯仿反应可以生成苯酚乙酸等。
物质的化学反应性主要由物质的分子结构和元素组成决定。
2.酸碱性酸碱性也是物质的一个重要性质。
酸具有酸性，可导电，可以与碱反应生成盐和水；碱具有碱性，可导电，可以与酸反应生成盐和水。
常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等。
3.可燃性可燃性是指物质在氧气存在下能够燃烧的性质。
常见的可燃物质有木材、纸张、石油等。
可燃性主要取决于物质的分子结构和元素组成。
三、物质的物理性质1.颜色和形状物质的颜色和形状是物质的显著特征。
常见的物质颜色有红、黄、蓝、绿等，形状有固体、液体、气体等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是固体。
2.密度和相对密度物质的密度是指单位体积内物质的质量。
相对密度是指物质的密度与水的密度的比值。
常见物质的密度可以通过称重和测量体积计算得出。
3.熔点和沸点物质的熔点和沸点是指在一定的温度下，物质由固态转为液态和由液态转为气态的温度。
常见的物质熔点和沸点可以通过实验确定。
四、物质的用途1.日常生活中的应用常见物质在日常生活中有着广泛的应用。
例如，水被广泛用于饮用、洗涤、农业等方面；钢铁被用于建筑、交通工具制造等；塑料被用于制造日用品、包装材料等。
2.工业应用常见物质在工业领域也有着重要的用途。
例如，铝被广泛用于航空、汽车制造等；石油和天然气是重要的能源；化肥是农业生产和食品生产的重要物质。
3.医药应用常见物质在医药领域也有着不可或缺的作用。
例如，抗生素被用于治疗感染性疾病；药物用于治疗各种疾病；麻醉药被用于手术过程中。
初中化学常见物质的性质、用途汇总
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质：
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸
3、与水反应
4、与石灰水反应
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO
2
0.03%。
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是指日常生活中广泛应用、大家熟知的化学物质。
这些物质具有各种各样的性质和用途，下面是对常见物质的性质和用途进行归纳。
1.水（H2O）:性质：水是无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
水具有高的比热容和比热导率，能吸收和释放大量的热量。
用途：水是一种必需的生命物质，用于饮用、烹饪和清洁。
水也广泛用于工业生产、农业灌溉和发电。
2.空气：性质：空气由氧气（O2）和氮气（N2）等气体组成，是一种无色、无味的混合物。
3.盐（NaCl）：性质：盐是白色晶体，具有较高的溶解度。
盐是离子化合物，可分解成阳离子（钠）和阴离子（氯）。
用途：盐是食品的重要调味品，也用于食品加工和保鲜。
盐还用于化学实验室、水处理和农业等方面。
4.糖：性质：糖是一类有机化合物，包括蔗糖、果糖、葡萄糖等。
糖具有甜味、可溶性和高能量。
用途：糖是食品的重要成分，用于制作糕点、饼干和饮料。
糖也用于发酵过程中产生酒精和乳酸。
5.酒精（乙醇,C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、具有特殊气味的液体。
酒精可溶于水，并具有挥发性和易燃性。
用途：酒精被广泛用于酒类、香水和药物的制造。
酒精也常用于溶剂和除菌剂。
6.油：性质：常见的油类物质包括食用油（如植物油）和矿物油（如机油）。
油是非极性物质，不溶于水。
用途：油是烹饪和炒菜中常用的食品添加剂。
油还用于润滑、隔热和保护机器。
7.纸：性质：纸是由纤维素聚合而成的薄片，具有较好的韧性和柔韧性。
纸具有一定的吸水性。
用途：纸是写字、打印和绘画的主要材料。
纸也广泛用于包装、纸巾和卫生巾等方面。
8.金属：性质：金属是一类具有光泽、可塑性和导电性的物质。
常见的金属包括铁、铜、铝等。
用途：金属广泛用于制造工具、建筑材料和家电。
金属还被用于制造货币、珠宝和交通工具。
9.塑料：性质：塑料是一类合成聚合物，具有可塑性、耐候性和耐腐蚀性。
塑料可以根据需求制作成不同形状和硬度。
用途：塑料被广泛应用于包装、建筑和电子产品制造。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是我们日常生活中经常接触到的物质，了解这些物质的性质和用途对于我们的生活非常有帮助。
下面是一些常见物质的性质和用途的归纳：1.水（H2O）：性质：水是无色无味的液体，具有流动性、挥发性和蓄热性。
用途：作为生物体的组成部分和重要的溶剂，维持生物体的正常代谢、运输物质和调节体温等。
此外，水还用于农业灌溉、工业生产、食品加工、清洁和消防等。
2.盐（NaCl）：性质：盐是具有晶体结构的固体，能溶于水，呈无色或白色晶体。
用途：盐是调味品的重要成分，能够增加食物的口感和风味。
此外，盐还用于食品加工、农业肥料、工业生产和消毒等。
3.酒精（乙醇，C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、透明的液体，具有挥发性和可燃性。
用途：酒精是最常见的消毒剂之一，能够有效地杀灭细菌和病毒。
它也用于制备化妆品、医药制剂、饮料和清洁剂等。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，能够燃烧和支持燃烧。
用途：氧气是呼吸过程中必不可少的，生物体借助氧气进行呼吸代谢，产生能量。
此外，氧气还广泛应用于医疗、工业生产、环境保护和科学实验等领域。
5. 石油（Petroleum）：性质：石油是一种复杂的混合物，主要由碳氢化合物组成，呈黑色油状液体。
用途：石油是重要的能源资源，用于汽车燃料、机动车油、润滑剂和润滑脂等。
此外，石油还有许多化工用途，如生产塑料、合成纤维、化肥和汽油等。
6.氯（Cl2）：性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，并能与水反应生成盐酸。
用途：氯被广泛应用于水处理、消毒、漂白、消毒剂制备和农药制造等。
此外，氯化合物还用于制备塑料、溶剂、绝缘材料和染料等。
7.铁（Fe）：性质：铁是常见的金属元素，具有良好的导电、导热性和可塑性。
用途：铁是最重要的金属之一，广泛用于制造建筑材料、机械、车辆、电器和工具等。
此外，铁还用于制备钢铁、电池和磁性材料等。
8. 玻璃（Glass）：性质：玻璃是无定形的硬质物质，具有透明、坚硬、耐腐蚀和良好的绝缘性。
常见物质的性质与用途总结(全册)
专题：常见物质的性质与用途 (全册)一、氧气（一）物理性质：标况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，加压降温条件下，会变为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
(二)化学性质：氧化性，能支持燃烧，比较活泼 1、木炭在氧气中燃烧：化学方程式： 现象：发白光，放热，生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
注意事项：烧红的木炭由上到下慢慢地放入------便于木炭顺利燃烧。
2、硫在氧气中燃烧。
化学方程式： 现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
注意事项：集气瓶底放少量水，吸收SO 2，防止污染空气。
3、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
注意事项：（1）打磨光亮-----去掉铁锈；（2）绕成螺旋状------提高铁丝局部温度； （3）系一根火柴------引燃铁丝；（4）火柴快烧完时伸进集气瓶中------防止火柴燃烧消耗过多氧气，铁丝不能顺利燃烧；（5）瓶底放少量水或细沙------防止生成物溅落下来炸裂瓶底。
4、红磷在空气燃烧：化学方程式： 现象：发出黄色火焰，放热，冒出白烟。
（空气中氧气含量的测定实验：现象：红磷燃烧，冒白烟，烧杯中的水进入瓶内约1/5体积。
进入瓶中的水少于1/5的可能原因：①红磷不足，氧气没有消耗完；②装置漏气，外界空气进入瓶内；③没有冷却到室温就打开夹子。
）5、镁带在空气中燃烧：化学方程式： 现象：发白光，放热，生成白色粉末。
（三）用途：供给呼吸，潜水，医疗急救，炼钢，气焊及化工生产和宇宙飞船等。
二、二氧化碳（一）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。
（二）化学性质：1、既不燃烧，也不支持燃烧。
2、CO 2与H 2O 反应，生成H 2CO 3，H 2CO 3能使紫色石蕊溶液变红。
化学方程式： H 2O+CO 2==== H 2CO 3 碳酸不稳定，易分解。
化学方程式： H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 3、CO 2能使澄清石灰水变浑浊。
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物质的性质与用途
一、知识点归纳
1、日光射入暗室、光线透过树叶间隙、放映时射到银幕上的光柱均为丁达尔现象。
均是气溶胶（胶体的一种）。
2、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，继续加热至液体呈红褐色。
3、铝加热至熔化，并不滴落的原因：铝表面的氧化铝箔膜熔点高，包在外面，好像有一层膜兜着。
4、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
（因为这些物质可直接侵蚀保护膜）
5、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料；氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料；氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；MgO 、氧化铝是一种白色难熔的物质，常用以制作耐火坩埚和耐火管。
6、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都可作食用碱。
用NaHCO3治疗胃酸过多，作食品膨松剂。
7、节日燃放的烟花是金属化合物的焰色反应（注意：焰色反应是物理变化）
8、硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，俗称“硅胶”，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
9、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃（是混合物），可作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。
10、土壤中的硅酸盐易形成胶体，土壤胶体一般带负电，能吸收NH4+、K+等营养离子，所以土壤有保肥能力。
11、晶体硅是良好的半导体，是人类将太阳能转化为电能的常用材料。
（如光电池，是人类极具发展前景的新型能源）
12、次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒作用，氯水因为含有次氯酸而具有漂白作用。
漂白液的有效成分是NaClO；漂白粉的主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成份是Ca(ClO)2。
漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
13、氯气时合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
14、用氯气消毒自来水时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的物质如三氯甲烷等潜在的致癌物，可用二氧化氯（ClO2）、臭氧等代替。
15、SO2的漂白作用事由于它能和某些有色物质生成不稳定的无色物质。
二氧化硫还用于杀菌消毒。
二氧化硫有毒，可漂白纸浆、毛、丝，但不能用来漂白银耳等食物。
16、NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。
17、浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
硝酸、硫酸可用于制化肥、农药、炸药、染料等，硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取挥发性酸。
18、氨很容易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。
氨气是生产硝酸的原料。
19、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期
20、醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳
21、氧化铝的熔点很高，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石以降低熔融温度
22、氢氟酸可用于蚀刻玻璃
23、明矾水解形成的A l(O H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
24、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
25、铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
26、FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
27、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
28、常温下浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸、浓硝酸。
29、碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
30、HCl、Cl2气体管道是否泄漏，可用蘸浓氨水的棉球进行检查。
31、钾钠合金呈液态，做原子反应堆导热剂。
32、镁铝合金密度小，强度大，被用于航空航天。
33、盐酸具有酸性，用于除锈。
34、漂白粉（有效成分次氯酸钙）、漂白精（有效成分次氯酸钠）作消毒剂，应用ClO-的强氧化性。
35、氮气化学性质稳定，用作回流焊接的保护气。
36、盛放NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞，不能用玻璃塞，因为玻璃中的二氧化硅与OH-反应生成有粘性的硅酸钠。
37、过氧化钠用作潜水艇、呼吸面具里的供氧剂。
38、明矾、氯化铁可做净水剂。
39、利用氢氧化钙的碱性改良酸性土壤。
40、食品包装袋内放入的铁粉，可以防止食物被氧化（抗氧化剂），生石灰防止食品受潮（干燥剂）。