1化学反应的热效应

1.化学反应的热效应

一、反应热与△H

1

．化学反应的特征：物质的变化——

能量的变化——主要表现为 和 反应

化学反应中一定出现能量变化（ΔH ≠0）的根本原因 .

2．定义：在一定温度下，化学反应中所 或 的热量。符号 .

在 下进行的反应，其反应热称之为 ，用 表示

3.反应中能量变化图形表示

E 表示 ，

F 表示 ，

ΔH ＝ 。

归纳：①ΔH 的计算方式 从物质所具有的焓角度分析 ΔH ＝ 。

从化学键角度分析 ΔH ＝ 。

②使用催化剂时，E 将 ，F 将 ，ΔH 将 （即催化剂只改变 ，不改变 。

4. 常见的放热反应： 及缓慢氧化 、 、 、 、 。 常见的吸热反应： 、 、 、 、 归纳：

①化学变化中 发生能量变化，有能量变化过程的 是放热反应或吸热反应。例如 。

②判断反应是吸热还是放热反应的方法： ，不能根据 来判断。

二、中和热

1．定义 .

2．热化学方程式 .

3、测量：①仪器 、 、 ②原理 。

注意：①测量时，要让强酸或强碱之一稍过量，反应完全②不同情况所测热量 ，但中和热 。 ③当反应物为弱酸或弱碱时，所测中和热的数值会 ，当反应物为浓酸或浓碱时，所测中和热的数值会 .

三、燃烧热

1．定义 .

2. 要点提示

①是以1mol 可燃物的放热值计量的

②完全燃烧是指 例如C H S P 。

③燃烧热和中和热的相同点 不同点 、 ， 。

（4）描述中和热、燃烧热的方法： （因吸放热确定，不带+ -号）

例如：1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量，表示该反应燃烧热的热化学

方程式 .

（5)比较△H 的大小时，带+ -号比较：当反应吸热时，数值越大 △H 。

当反应放热时，数值越大 △H 。

完全燃烧比不完全燃烧放热 生成液体比气体放热 气体反应物比固体和液体放热 。

练习：50ml 0.50mol·L -1盐酸与50mL 0.55mol·L -1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。能否将其改为金属材质 ，理由 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。若大烧杯上没盖硬纸板，所测数值 。

（3）能否用氢氧化钡溶液和稀硫酸反应来测定中和热 ，原因是 。

（4）实验中该用60mL0.50mol·L -1盐酸跟50mL0.55mol·L -1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ，所求中和热 。（填“相等”或“不相等”）

（5）用相同浓度和体积的CH 3COOH 代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 其原因是_________________________。

（6）用浓度较大的NaOH 与盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无划分

影响”）。其原因是_________________________。

三、热化学方程式

1.含义

2.影响热化学方程式中△H大小的因素、、

3.书写注意：①必须注明②系数③不写条件

④计算△H方法：

四、焓变的计算

1.根据根据热化学方程式计算：△H与反应物中各物质的量成正比

2．根据反应物与生成物的键能计算：ΔH＝（先写出方程式，根据化学式的结构式列式子）

3.根据物质的燃烧热计算：ΔH＝

4.根据公式进行计算：Q＝

5.根据盖斯定律计算△H：

（1）盖斯定律的定义

（2）思路：将所求反应看做总反应→通过关键物质找到已知反应→变形（位置系数）→各步焓变相加

3.要点说明：①△H的大小与系数成②当反应反向书写时，△H

③△H相加减时，应带上+ -号相加减

巩固练习：

1．下列说法正确的是()

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH应该不相同

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．吸热反应必须在加热或高温下才能发生

D．已知热化学方程式2SO3（g）===2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式2SO2（g）+O2（g）===2SO3（l）；△H2 = a kJ/mol,则a＞197

2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH−(aq)═H2O(l)△H=−57.3kJ/mol,分别向

1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是（）

A. △H1>△H2>△H3

B. △H2>△H3>△H1

C. △H1=△H2=△H3

D. △H1>△H3>△H2

3．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）

A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1

B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6"kJ·mol－1

C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O△H=－22.68 kJ·mol－1

D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8 kJ·mol－1

4．已知H2(g)+Br2(l)═2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如

下表所示：

则表中a为（）

A.404

B.260

C.230

D.200

5．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.31 kJ/mol、ΔH＝－2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()