弱电解质的电离平衡---专题复习
弱电解质电离平衡练习题
高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。
专题九弱电解质的电离平衡
专题二弱电解质的电离平衡考纲要求：1、掌握电离平衡状态的概念。
2、掌握影响电离平衡的因素。
考点精讲与典型例题考点一：弱电解质的电离平衡1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
2、电离平衡的特点：例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大例2：（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量例3：氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大考点二：影响电离平衡的因素3、影响电离平衡的因素：（1）内因：（2）外因：例5：（2010年北京顺义）关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（）①加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。
②加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。
③加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。
④加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。
⑤若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小⑥若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。
A、④⑥B、①②C、①②③④⑥D、都正确例6：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、 c (OH-)D、H+的物质的量★★★选学考点三：电离度1、电离度2、经验公式例7：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比 10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由。
高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件
① 开 始 时 ， v最( 大电
离)
0
v(结合)为
，而 。
②平衡的建立过程中，
v(电离＞)
v(结
合)。 ＝
③ 当 v( 电 离 )
v( 结 合 ) 时 ， 电 离 过
＝
≠
3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电 离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：参加与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使 电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反响：参加能与弱电解质电离出的离子反响的物质时，可 使电离平衡向电离方向移动。
理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化 的曲线。
答案
辨析易错易混∙正误判 断
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶√质
分子( )
＋4
(2)氨气溶于水×，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，说明
NH3·H2O电离处于平衡状态( )
质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少
量MgSO4固体 A.①②③⑤
√ B.③⑥
C.③
D.③⑤
解析 假设在氨水中参加NH4Cl固体＋4，c(NH )增大，平衡向左移动， c(OH－)减小，①不合题意； 硫酸中的H＋与OH－反响，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不 合题意； 当在氨水中参加NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③ 符合题意； 假设在氨水中参加水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH－)减小， ④不合题意； 电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不合题意； 参加少量MgSO4固体发生反响Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶 液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
高三化学一轮复习 【弱电解质的电离平衡】
高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
3．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
答案题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化1．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c (F －)c (H ＋) D.c (H ＋)c (HF )答案 D2．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2SH ＋＋HS －和HS－H＋＋S 2－。
第24讲弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离) 最大 ，NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ，HCO－3 合)为 0 。
②平衡的建立过程中，v(电离) ＞ v(结合)。 ③当 v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
H＋＋CO23－而 v(结
(2)影响电离平衡的外界条件 ①温度：升高温度，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 左 移 动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。
cCH3COO－ 的值减小，④错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液体积增大，c(H＋)减小，cCH3COOH
KaCH3COOH
cCH3COO－
பைடு நூலகம்
＝ cH＋ ，温度不变，Ka 不变，故cCH3COOH的值增大，⑤正确。
题组三 溶液导电能力的比较 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所 示，下列说法正确的是( C )
(3)冰醋酸加水稀释(如图甲)与 0.1 mol·L－1 醋酸加水稀释(如图乙)的图像比较：
高考化学重点复习专项：弱电解质的电离平衡考点归纳
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH
CH3COO-+H +
A 加水稀释， 平衡向正向移动， 电离程度变大， 但 c(CH 3COOH) 、c(H +)、c(CH 3COO -)变小；
B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动， c(CH 3COOH) 、 c(H +)、 c(CH 3COO -)均增大但电离程
四、一元强酸、弱酸的比较
相同体积、相同物质的量浓度的比较
酸的浓度
C（ H +）
一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH 3COOH ）
pH
开始 与金 中和碱 的 与 活泼 金
属 反 应 的 能力
属 反应 产
速率
生 H2 的量
一元强酸 相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
相同体积、相同 pH 的比较 一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH3COOH ）
1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因 ①温度 : 升高温度，由于电离过程吸热
,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度 : 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小， 离子相互碰撞结合成分子的机会越小， 弱电解质的电离程度就越大； 所
以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示 ,下列叙述错误的是（
）
A ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH - )相等
D．当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则
高考化学总复习 第七章 第一节弱电解质的电离平衡试题(含解析)
高考化学总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡试题（含解析）一、单项选择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。
浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
答案：C1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。
下列对强、弱电解质的描述，不正确的是()A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质解析：离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据，因为起始浓度小的电解质，即使完全电离，电离产生的离子浓度也很小。
答案：B2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两个角度解题。
A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项说明醋酸在水溶液中不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸，D项错。
答案：D2题变式2－1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．NH3·H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5解析：证明NH3·H2O是弱电解质的原理有两个：一是证明NH3·H2O 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明NH3·H2O 与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。
高三化学第一轮专题复习弱电解质的电离平衡学案
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离编者严秀英【学习目标】1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
2、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【自主学习】一、强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质电解质是指的化合物；非电解质是指的化合物。
2．强电解质与弱电解质强电解质是指在水溶液里电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里分子电离成离子的电解质。
从物质的类别来看，一般地说，强电解质为、、及等；弱电解质为、、及等。
3．电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式 .(2)弱电解质：①一元弱酸、弱碱一步完成，如NH3·H2O：；CH3COOH： .②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步．如H2CO3的电离方程式为：， .③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成．如Fe(OH)3 .(3)酸式盐：①强酸的酸式盐．如NaHSO4的电离方程式为：，②弱酸的酸式盐．如NaHCO3的电离方程式为：。
二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、浓度），当弱电解质的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3、影响电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理．以弱电解质AB的电离为例：AB A+＋B-，填写下列空白：温度、加水稀释、 c(AB)、 c(A+)或c(B-)，均可使平衡右移．温度、 c(AB)、 c(A+)或c(B-)，均可使平衡左移．加入其它电解质,如①加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离程度；②加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离程度。
对于醋酸CH3COOH CH3COO— + H+，外界条件改变对平衡的影响（填写下表）三、电离平衡常数1、表达式⑴对于一元弱酸HA： HA A— + H+,平衡常数表达式K= 。
2025届高中化学高考复习学案：弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡（答案在最后）1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)以0.1mol·L－1的醋酸溶液为例(CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋)填写下表。
外界条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释________________________加冰醋酸________________________升温________________________加CH3COONa(s)________________________加NaOH(s)________________________(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高考化学复习考点知识专项突破讲解16 弱电解质的电离平衡
高考化学复习考点知识专项突破讲解专题16 弱电解质的电离平衡考向分析：以图像分析的形式综合考查外界因素对电离平衡的影响，根据信息计算弱电解质的平衡常数，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。
（一）必备知识和方法1．影响弱电解质电离平衡的因素：内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。
外因：①温度：升高温度，电离程度增大。
②浓度：越稀越电离，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。
COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH>0以醋酸电离为例：CH31 / 292．电离平衡常数K a(或K b)及其应用：（1）影响因素：与溶液的浓度、酸碱性无关。
决定因素：①弱电解质本身的性质。
②温度：升高温度电离平衡常数增大。
（2）意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
例如，相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3 >H2S>HClO。
（3）应用：①判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性(或酸性)越强。
3 / 29③判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。
④判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，可利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
3.判断HA 是弱酸的依据：(1)测钠盐NaA 溶液的pH ，若常温下pH>7，则说明HA 为弱酸。
(2)测一定物质的量浓度的HA 溶液，常温下若0.01 mol·L－1 HA 溶液的pH>2，则说明HA 为弱酸。
弱电解质的电离平衡(专题复习)
6、下列关于电离常数的说法正确的是（）
A,电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B,CH3COOH的电离常数表达式是ka= c(CH3COOH)/[c(H+)·c(HF)]
C,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
课题
弱电解质的电离平衡（专题复习）
班级：姓名：小组：
学习目标Biblioteka 1．明确强、弱电解质的本质区别，能够熟练书写弱电解质的电离方程式。
2．掌握从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及其影响因素。
3．了解电离平衡常数，理解其表达式和意义。
学习
重点
弱电解质的电离平衡及其影响因素
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难点
弱电解质的电离平衡及其影响因素
C.NH3·H2O的电离平衡向左移动D.溶液的PH减小
4、H2S溶于水的电离方程式为，向H2S溶液中加入苛性钠固体，电离平衡向移动（填“左”或“右”，下同），c(H+)（填“减小”“增大”或“不变”，下同），c(S2-)；若加入硫酸铜溶液，电离平衡向移动，c(H+)，c(S2-)。
5、将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
D.电离常数只与温度有关，与浓度无关
疑
问
记
录
激
情
互
学
(12)
已知:醋酸的电离方程式为CH3COOH H++CH3COO-,请结合已学化学知识，设计实验方案来证明醋酸是一元弱酸。
精
讲
助
学
(10)
一、强、弱电解质的判断
弱电解质的电离平衡(高考化学)全国版试题
专题十六 弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1.[2021贵州贵阳摸底考试]下列能说明乙酸是弱电解质的是 ( )A.乙酸溶液能导电B.室温下,0.01 mol ·L -1乙酸溶液的pH>2 C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气 D.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2.已知25 ℃时,H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11,HB 的K a =2.0×10-5。
下列说法正确的是 ( )A.常温下,相同浓度溶液的pH:H 2A<HBB.升高Na 2A 溶液的温度,c(Na +)c(A 2−)减小C.HB 能与NaHA 溶液反应生成H 2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na 2A<NaB考点2 电离常数及其应用3.[2020福建福州八县一中联考]已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。
H 2CO 3H 2SO 3HClOK a1=4.4×10-7 K a1=1.29×10-2 K a =4.7×10-8 K a2=4.7×10-11 K a2=6.24×10-8下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2:2C O 32−+SO 2+H 2O 2HC O 3-+S O 32−C.向NaClO 溶液中通入少量CO 2:2ClO -+CO 2+H 2O2HClO+C O 32−D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度4.[2021山东威海测试]室温下,将 10 mL 浓度均为 1 mol ·L -1的 CH 3NH 2、NH 2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V 是溶液体积(mL),pOH=-lg c (OH -)。
弱电解质的电离平衡复习(带答案)
弱电解质的电离平衡复习一、电解质与非电解质强电解质（概念：）电解质化合物（概念：）弱电解质（概念：）纯净物非电解质（概念：）单质混合物例 1 下列物质： a、氨水b、液态 HCl c、 Fe d、固体 BaSO4e、冰醋酸 f 、 SO2g、 Na2Oh、 CO2I、NH 3j 、 NaCl 固体k、 KOH 溶液l 、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的有。
注： 1、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、CO2、SO2和 NH 3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的， CO2和 NH 3故 CO2和 NH 3不是电解质但属于非电解质；而Na 2O 这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
二、强电解质和弱电解质的比较1、定义强电解质：弱电解质：注： 1、难溶盐（如： BaSO4、AgCl 、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。
而许多难溶性碱（如 Al （ OH ）3）却是弱电解质。
2：电解质溶液为什么可以导电?电解质溶液的导电能力由决定，与无关。
例题 2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】A 、 HClB 、硫酸钾C 、硫酸氢钾D、碳酸氢铵E、NH 3例题 3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【】A 、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B 、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D 、向 SO2饱和溶液中通入少量氯气例题 4：判断：下列说法是否正确？为什么？举例说明。
1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强；2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。
3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。
例题 5：把 0.05 摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100 毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【】A 、自来水 B、 0.5mol/L盐酸 C、 0.5mol/L 醋酸 D 、0.5mol/LNH 4Cl 溶液 E、 0.1mol/L 的氨水例题 6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A 、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离例题 7：如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验现象，并说明原因。
高考化学十年真题专题汇编解析-弱电解质的电离平衡
题型一：弱电解质的电离平衡1.(2019·天津·5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确高考化学十年真题专题汇编解析－弱电解质的电离平衡的是A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同【答案】C【解析】本题考查弱电解质溶液的稀释图像分析，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2＞CH3COOH。
相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点＜c点，B项错误；溶液中＝，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但KW、Ka(HA)的值不变，故不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于c(CH 3COOH)＞c(HNO 2)，故n(CH 3COOH)＞n(HNO 2)，因此与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na +)不同，D 项错误。
【解后反思】对于pH 相同的两种酸溶液：①酸性越弱，其物质的量浓度越大；②稀释相同倍数时，酸性越弱，其对应溶液的pH 变化越小；③相同体积的两种酸溶液，酸性越弱，中和NaOH 的能力越强。
2.(2018·天津·3)下列叙述正确的是()A ．某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h (水解常数)越小B ．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C ．反应活化能越高，该反应越易进行D ．不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 3【答案】B【解析】本题是对化学理论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学原理，进行判断。
2024届高三化学一轮复习+微专题课时训练：弱电解质的电离平衡
2024届新高考化学第一轮复习微专题课时训练弱电解质的电离平衡一、选择题（共15题）1、H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中 ( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小2、硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。
硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。
以下说法正确的是() A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强C．H3BO3为三元酸D ．1 mol H 3BO 3最多能和1 mol 甲醇发生酯化反应3、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c ＜a ＜bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积：c ＜a ＜b4、由于血液中存在如下平衡过程： CO 2(g) CO 2(aq)、CO 2(aq)＋H 2O(l)H 2CO 3(aq)、H 2CO 3(aq)H ＋(aq)＋HCO －3(aq)，使血液的pH 维持在7.35～7.45。
如超出这个范围会造成酸中毒(pH 过低)或碱中毒(pH 过高)，急性中毒时需静脉注射NH 4Cl 或NaHCO 3进行治疗。
下列叙述正确的是( )A ．血液中CO 2浓度过高会导致酸中毒，使血液中c HCO －3c H 2CO 3的值增大B ．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO 2浓度C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解5、如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。
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【学习目标】
1、会判断强弱电解质、会书写电离方程式。
2、说出电离常数的意义和影响因素，会书写其表达式。
3、说出影响电离平衡的外界条件，并会判断移动方向。
【知识点一】强弱电解质的比较和判断
1、为什么0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋酸的导电能力强？
2、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，为什么
区别强弱电解质不根据熔融状态呢？在溶液中强弱电解质的成分有什么区别？弱电解质的溶液中主要的微粒是什么？
3、强电解质的溶解度、溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？
4、哪些类别的物质是强电解质？哪些类别的物质是弱电解质？
5、写出下列物质的电离方程式
①CH3COOH
②NH3•H2O
③Fe(OH)3
④AlCl3
⑤(NH4)2SO4
⑥H2CO3
⑦H3PO4 【由此可总结】
1、强电解质一定比弱电解质强，不一定强。
2、电离方程式书写注意事项：
【知识点二】弱电解质的电离平衡
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，
请回答：
1、“O”点为什么不导电？
2、在a点溶液中存在什么过程？
3、为什么从0→a溶液的导电能力增强？b点导电能力最强？从b点到c点导电能力减弱？
从b点到c点溶液中所有离子的浓度都减小吗？
4、画出v--t图像
【由此归纳】电离平衡过程的建立和特征
【知识点三】影响电离平衡的因素
1、举例说明影响弱电解质电离平衡的因素。
2、平衡移动方向和电离程度的关系。
【知识点四】电离常数
1、书写“知识点一”中①②⑥⑦弱电解质的电离常数表达式，
2、影响因素
【难点突破】
1、常温下，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）
时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
b
K=mol·L-1。
2、常温下，CH3COO-的水解常数Kh=5.9×10-10，求CH3COOH 的电离常数Ka？
【当堂达标】
1、下列物质的分类组合全部正确的是()。
2、下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是。
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液稀释至100倍，pH＜3 3、列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42-B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-
C．HClO===H+＋ClO-D．H2S H+＋HS-，HS-H+＋S2-4、在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+＋OH-的电离平衡，下列措施都能使该平
衡向右移动的一组是( )
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥
5、在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓
度最小的是()
A．HNO2 B．HCOOHC．HCN D．H2CO3
6、下列叙述正确的是()
A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质
C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质。