第三章第三讲 铁及其化合物
3.3铁及其化合物
必修一-第三章-第三节-铁及其化合物【要点梳理】要点一、铁1.铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于O、Si、Al，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。
2.物理性质常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力很强），易导电、导热，有延展性；铁粉为黑色。
铁的熔沸点都很高：熔点1535℃，沸点2750℃。
铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性3.化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe - 2e－＝ Fe2+当跟强氧化剂反应时：Fe - 3e－＝ Fe3+（1）与非金属的反应：3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3Cl22FeCl3 2Fe + 3Br2＝ 2FeBr3Fe + I2＝ FeI2 Fe + S FeS（2）与某些盐（如CuSO4）溶液的反应：Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu（3）与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+＝ Fe2++H2↑（4）与水蒸汽的反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2注意：①现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声②湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气③肥皂液的作用：“收集”H2要点二、铁的化合物1．铁的氧化物（1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料（3）Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物（4）铁的氧化物比较铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4铁元素化合价+2 +3 +2、+3颜色、状态黑色粉末红色粉末黑色晶体俗称铁红溶解性均不溶于水与HCl反应离子方程式FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ ＝ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O（1）铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2操作方法实验现象生成红褐色沉淀首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子（或化学）方程式Fe3+ + 3OH-＝ Fe(OH)3↓Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3Fe(OH)2的制备要点：①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）②制取Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应（2）铁的氢氧化物的性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水与酸反应Fe(OH)2 + 2H+＝ Fe2++ 2H2O Fe(OH)3 + 3H+＝ Fe3+ + 3H2O 稳定性不稳定，在空气中易被氧化不稳定，受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋3H2O 转化4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3常见的亚铁盐主要有FeSO4·7H2O（绿矾），铁盐有FeCl3、Fe2(SO4)3等Fe2+、Fe3+的性质及检验方法：离子Fe3+Fe2+颜色黄色淡绿色与碱反应Fe3++3OH—＝ Fe（OH）3↓Fe2++2OH—＝ Fe（OH）2↓氧化性、还原性氧化性：2Fe3++Fe ＝ 3Fe2+氧化性：Fe2+ + Zn ＝ Zn2+ + Fe还原性：2Fe2 ++ Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl—检验方法加碱（NaOH）法①现象：红褐色沉淀②反应：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3↓①现象：白色沉淀−−−→迅速灰绿色−−−→最终红褐色沉淀②反应：Fe2++2OH－＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3加盐（SCN－）法（显色反应）①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色②反应：Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3（红色）①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液②反应：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3（红色）利用氧化性及还原性加入淀粉KI溶液，变为蓝色加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去要点三、Fe2+、Fe3+、Fe的相互转变——“铁三角”1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化成Fe2+、Fe3+（1）Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+如Fe + S △FeS，Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+（2）Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+如2Fe + 3Cl2点燃2FeCl32．Fe2+既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe （1）当Fe2+遇到强氧化剂O2、Cl2、HNO3、KMnO4等时，被氧化为Fe3+，如2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2）当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe如Fe2+ + Zn ＝ Zn2+ + Fe，FeO + CO △Fe + CO23．Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe（1）Fe3+被C、CO、活泼的金属（钾、钠、钙除外）还原为Fe 如Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3。
第三章第三讲-铁及其化合物 课件
考点一 考点二
铁单质 (1)物理性质 有金属光泽的___银__白__色___金属，有良好的导电性、导热性、延展性，粉末为__黑__色______， 能被___磁__铁_____吸引。
3
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
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考点一 考点二
(2)结构 铁元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，是一种应用最为广泛的过渡金属元素。
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考点一 考点二
稳定性 Fe(OH)2==△===FeO＋H2O(隔绝空气) 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
可溶性碱与亚铁盐溶液反应：Fe2＋＋ 可溶性碱与铁盐溶液反应：
制法
2OH－===Fe(OH)2↓
___F_e_3_＋_＋__3_O__H_－_=_=_=_F__e_(O__H_)_3↓
第三章 金属及其化合物
第三讲 铁及其化合物
考点一 考点二
[2020 备考·最新考纲] 1．掌握铁的主要性质及其应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及其应用。3.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
2
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
第3章 第3讲铁及其化合物
在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧 气氧化成 Fe(OH)3， 现象是白色絮状沉淀 二者的 迅速变成 灰绿 色，最后变成红褐色，反 关系 应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
考点一
知识梳理
递进题组
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知识梳理
4．亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐：
氧化 性， 含有 Fe 的溶液呈浅绿色，Fe 既有________
考点一
2＋
知识梳理
递进题组
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知识梳理
(2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3 价？写出有 关反应的化学方程式。
答案
Fe→Fe3＋： 铁与强氧化剂(如 Cl2、 HNO3、 浓硫酸)
在一定条件下反应都会实现这种转化。例如： 2Fe ＋ 点燃 3Cl2=====2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑ △ ＋ 2H2O,2Fe ＋ 6H2SO4( 浓 ) ===== Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O。
考点一
铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，再与过量氨水反应 生成白色沉淀 Fe(OH)2，在 空气中加热 Fe(OH)2，铁元 素被氧化为＋3 价，最后所 得红棕色残渣为 Fe2O3。
( B ) Fe2O3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4
知识梳理
递进题组
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递进题组
题组一
1 2
题组二
3
4
5
题组三
6
2．在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温 度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低 于 570 ℃时，生成 FeO，高于 570 ℃时，生成 Fe3O4。 老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应 的演示实验。
第三讲 铁及其化合物的性质和应用
第三讲铁及其化合物的性质和应用一、知识梳理1、铁的性质（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。
密度为7.83g/cm3，是电和热的良导体。
但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。
（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3)等。
①与非金属单质反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3；2Fe + 3Br2△2FeBr3；Fe + I2△FeI2；Fe + S△FeS。
（注意铁的价态）②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑。
③与酸反应：a.强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
加热时，与强氧化性酸反应，但无氢气放出。
b.非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
④与某些盐反应：如Fe + CuSO4Cu + FeSO4；Fe +2 FeCl33FeCl22、铁的氧化物3、铁的氢氧化物4Fe(OH)4、Fe2+、Fe3+的检验5、铁三角图中：①Fe—Fe2+：Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+、I2、S等；②Fe2+—Fe：用还原剂如H2、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。
③Fe—Fe3+：铁与强氧化剂反应如KMnO4 、Cl2、Br2、浓H2SO4浓HNO3等。
④Fe3+—Fe：用还原剂如H2、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原Fe3+的盐溶液。
⑤Fe2+—Fe3+：Fe2+遇强氧化剂的反应如KMnO4 、Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、H2O2、Na2O2、HClO等。
⑥Fe3+—Fe2+：Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
6、铁的冶炼原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。
第三章_金属及其化合物_第3讲_铁及其化合物课件
题组二 铁及其化合物的定量计算
3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物，测得其中铁元素与氧元素的质量
比为21∶8，则这种混合物中FeO、
Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是
A．1∶2∶1
(D ) B．2∶1∶1
C．1∶3∶1
D．1∶1∶3
4．含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、
①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜
A．①③
B．②④
C．③④
D．②③
3．在含有 Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4 的稀溶 液中加入足量 Na2O2 固体，充分作用 后，再加入过量稀盐酸，完全反应，
则离子数目没有变化的是
(B )
A．Fe3＋、Al3＋
B．Al3＋
C．Fe2＋、NH＋ 4
D．Fe3＋
5．在一定量的稀 HNO3 中 慢 慢 加 入 铁 粉，得到的 Fe2＋的物 质的量(纵坐标)与所 加铁粉的物质的量(横 坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填 在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB 段铁元素以____①______形式存在。 (2)BC 段铁元素以____④______形式存在。 (3)CD 段铁元素以____③______形式存在。
题组四 Fe3＋、Fe2＋的检验
7．要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含有 Fe2＋
进行如下实验操作时，最佳顺序为 ( C ) ①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液
③加入少量 NH4SCN 溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
8．下列离子的检验方法合理的是
(C )
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物
解析：因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色 的 Fe(OH)3，即发生 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 因此要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中 的 O2 或空气。①、②原理一样，都是先用 H2 将装置中的 空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在 H2 的保护中；③的原 理为铁作阳极产生 Fe2＋，与电解水产生的 OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；④由于带 入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能较长 时间看到白色沉淀；⑤中液面加苯阻止空气进入。
化学式 溶解性
FeO 难溶于水
铁的化合价 稳定性
＋2 不稳定
与盐酸反应 的离子方程
式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋
H2O
Fe2O3 难溶于水
＋3 稳定
Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋
3H2O
Fe3O4 难溶于水
＋2、＋3 稳定
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋
＋4H2O
4.铁的氢氧化物
颜色状态
Fe(OH)2 白 色固体
Fe(OH)3 红褐 色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋
反应
＋2H2O
＋3H2O
受热分解
-
2Fe(OH)3==△=== Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱溶液 可溶性铁盐与碱溶液反
问题 1 Fe 与氯水、稀 HNO3 反应产物的判断 (1)Fe 与氯水反应产物的判断 ①当氯水过量时： 反应原理： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 。 ②当 Fe 过量时： 反应原理：Fe 与 Cl2 反应先生成 FeCl3，生成的 FeCl3 再与 Fe 反应生成 FeCl2。 2Fe＋3Cl2===2FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
铁及化合物
第三章金属及其化合物第三节铁及其化合物考纲要求：1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用考点一应用广泛的金属单质——铁1．铁的原子结构铁位于元素周期表中第四周期族，原子结构示意图为最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量占第4位。
自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应：a．与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
b ．与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
c ．与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
3．铁的应用(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
命题点 铁反应后元素价态的判断(1)铁与弱氧化剂(如S 、I 2、H ＋、Fe 3＋、Cu 2＋)等反应所得产物为Fe 2＋，铁元素的价态为＋2价，如：Fe ＋I 2=====△FeI 2。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
2022化学第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物教案
第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用.2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用.3。
了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1）与非金属单质的反应Fe与S反应:Fe＋S错误!FeS。
（2）与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2。
(3）与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生.（4）与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.[辨易错]（1）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
（）(2）Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3.()（3)浓硫酸可以用铁制容器贮存,是因为常温下Fe与浓硫酸不反应. （) (4）1 mol Fe与足量水蒸气高温充分反应,转移电子数为3N A.(）［答案]（1)√（2)×(3)×（4）×3．铁的氧化物和氢氧化物（1)铁的三种典型氧化物①物理性质②化学性质a．FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
b．FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4,其化学方程式为6FeO＋O2=====，△2Fe3O4.注意:Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有错误!的铁显＋2价，错误!的铁显＋3价。
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考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 多方面探究铁的性质
解析：选C。本题用极端假设法：①假设金属全部为铁，且反应后
生成Fe2＋，则溶液中含有NO的物质的量浓度为：
c(NO3-)＝
2 1 L×1 mol/L－ × 56 g/mol 3 1L
21.6 g
＝0.743 mol/L；
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
第三章 金属及其化合物
第三讲
铁及其化合物
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 多方面探究铁的性质
1．铁的存在
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 多方面探究铁的性质
2．铁的性质
(1)物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，
是电和热的良导体，具有能被_______ 磁铁 吸引的特性，纯铁有很强 的抗腐蚀能力。
考点一 多方面探究铁的性质
题组二 铁与HNO3反应的计算 4．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵 坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确 答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。
NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol×(5－4)＋
0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有 Fe(NO3)2。设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原 子守恒可得x＋y＝0.4，由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x ＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
考点一 多方面探究铁的性质
②假设金属全部为铜，反应后生成Cu2＋，则溶液中含有NO3-的物
质的量浓度为
c(NO3-)＝
2 1 L×1 mol/L－ × 64 g/mol 3 1L
21.6 g
＝0.775 mol/L。
故实际c(NO3-)应在0.743 mol/L和0.775 mol/L之间。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 多方面探究铁的性质
2．铁的性质
(2)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 多方面探究铁的性质
2．铁的性质
(2)化学性质 用化学方程式或离子方程式表示下列变化。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或 接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？
常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层 致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
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考点一 多方面探究铁的性质
题组二 铁与HNO3反应的计算
2．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 )
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考点一 多方面探究铁的性质
题组二 铁与HNO3反应的计算 3．(2014·河南调研)向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属没有剩余。则反应 后溶液中c(NO)为(忽略溶液体积的变化)( A．0.45 mol/L C．0.75 mol/L B．0.6 mol/L D．0.9 mol/L )
考点一 多方面探究铁的性质
3．判断正误 (1)Fe与Cl2、Br2、I2反应均生成＋3价的Fe( )
×)
(2)Fe与Cl2在点燃条件下，Cl2过量生成FeCl3，Fe过量生成FeCl2(
×
(3)Fe与稀HNO3反应，无论生成Fe(NO3)3，还是Fe(NO3)2，还是二 者混合物，被还原的HNO3总是占参与反应HNO3的1/4。( (4)1√mol Cl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA( ) )
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考点一 多方面探究铁的性质
解析： 向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋， 随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋ ＋Fe=3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。
答案：(1)① (2)④ (3)③
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考点一 多方面探究铁的性质
题组一 有关铁参与的化学反应方程式正误判断
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)浓盐酸与铁屑反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(2013·高考课标Ⅱ卷)( (2)Fe＋2S=FeS2(2012·高考重庆卷)( (3)浓HNO3中加入过量铁粉并加热 Fe＋3NO3-＋6H＋ 加热 Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(2012四川9－D)( ) ×
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考点一 多方面探究铁的性质
解析：选C。由于铁的物质的量为22.4g/56g･mol-1＝0.4 mol，所以 在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2＋)和 1.2 mol(此时只产生Fe3＋)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol
考点一 多方面探究铁的性质
3 4 2 Fe＋H2O(g)―→______________________________________________
3Fe＋4H2O(g) 高温
Fe O ＋4H
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考点一 多方面探究ห้องสมุดไป่ตู้的性质
1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？