电解原理与电解规律共35页
合集下载
电解原理课件
例题3某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验,滤纸先用氯 化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源 后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的 是( )
A.铅笔端做阳极,发生还原反应 B.铂片端做阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极,b点是正极
(2)阴极上的阳离子应是比H+放电能力强的Cu2+、Ag+,阳极上阴 离子应是放电能力弱于OH-的 NO3- 、SO42- ,由阳离子和阴离子组成 的可溶性电解质,即符合题意。
(3)阴极放出的是H2,阳极是Cl-放电生成Cl2。 答案:(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2 (2)Cu(NO3)2、CuSO4、AgNO3 (3)HCl、BaCl2
总反应为 2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑。
由以上反应可知,电解使2 mol CuSO4和2 mol H2O变成了2 mol H2SO4,同时析出铜,放出O2,溶液中每生成2 mol Cu,则放出1 mol O2, 故需补充CuO。
答案:B
增大
通入 HCl 气体
阳极:4OH--4e2H2O+O2↑ 阴极:2Cu2++4e2Cu
CuSO4、 减小 H2O
加入
CuO 或 CuCO3
电解原理 实验目的:以电解氯化铜溶液为例研究电解的基本原理。 实验步骤:在U形管中注入CuCl2溶液,插入两根石墨棒作电极(如 图),把湿润的淀粉-碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附 近,接通电源。
CuCl2溶液的电解 实验现象:阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜,在阳极石墨 棒上有刺激性气味气体产生,且使湿润的淀粉-碘化钾试纸变成蓝 色。
电解原理课件(30张)
电解原理课件（30张）
电解原理课件（30张）
2
电解原理课件（30张）
考点突破
电解原理课件（30张）
电极反应式、电解总反应式的书写★★★★
• 1. (2019·四川成都质检)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－ 时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的 气体，下列说法不正确的是( )
通HCl
加CuO
电解原理课件（30张）
电解原理课件（30张）
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) • (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) • (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) • ((4)电解) CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 • (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均逐渐增大( ) • (6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( )
(如Na2SO4)
电解质 浓度 增大
增大
增大
pH
电解质溶 液复原
增大 加水
减小 加水
不变 加水
电解原理课件（30张）
电解原理课件（30张）
类型
电解 电解 质型
放H2 生碱型 放O2 生酸型
电极反应特点
电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电
阴极：H2O放H2生成 碱；阳极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质阳离子 放电；阳极：H2O放 O2生成酸
电解原理课件（30张）
电解原理课件（30张）
阳极反应
阴极反应
• 2．写出下列相关的电极反应方方程式程式或总反方应程方式程式。
电解原理课件（30张）
2
电解原理课件（30张）
考点突破
电解原理课件（30张）
电极反应式、电解总反应式的书写★★★★
• 1. (2019·四川成都质检)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－ 时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的 气体，下列说法不正确的是( )
通HCl
加CuO
电解原理课件（30张）
电解原理课件（30张）
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) • (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) • (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) • ((4)电解) CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 • (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均逐渐增大( ) • (6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( )
(如Na2SO4)
电解质 浓度 增大
增大
增大
pH
电解质溶 液复原
增大 加水
减小 加水
不变 加水
电解原理课件（30张）
电解原理课件（30张）
类型
电解 电解 质型
放H2 生碱型 放O2 生酸型
电极反应特点
电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电
阴极：H2O放H2生成 碱；阳极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质阳离子 放电；阳极：H2O放 O2生成酸
电解原理课件（30张）
电解原理课件（30张）
阳极反应
阴极反应
• 2．写出下列相关的电极反应方方程式程式或总反方应程方式程式。
电解
(实质:电解水)
电解后分析PH的变化？过程中？
PH不变。
分析：电解CuSO4溶液:
电极反应: Cu2+ H+ 2Cu2+ +4e → 2Cu 阴极： 阳极： 42- OH- 4OH-- 4e → 2H2O +O2 SO 注意:电极反应式中得失电子数应相等. 总反应: 2CuSO4+ 2H2O → 2Cu + O2 ↑ +2H2SO4
5.在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+、 SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做 电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物和还 原产物的质量比为（ C ）。
A.35.5 : 108
C. 8:1
B.16:207
D.108:35.5
3.用两支惰性电极插入1000mLAgNO3溶液中通 电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时(设电 解过程没有H2析出,且电解前后溶液的体积 变化不计)电极上析出Ag的质量大约是 ( ) C A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
仅溶 质电 解
不活泼金属 的无氧酸盐
CuCl2
HCl CuO
溶质和 活泼金属的 溶剂同 无氧酸盐 时电解 不活泼金属 的含氧酸盐
NaCl
CuSO4
小结
用惰性电极电解电解质溶液时， pH值的变 化规律： 1、当溶液中H+参加反应，OH-不参加反应时： 则pH值变大。如KCl 2、当溶液中H+不参加反应，OH-参加反应时： 则pH值变小。如CuSO4 3、当溶液中H+参加反应，OH-也参加反应时： （1）原溶液显酸性：则pH值变小；如 HNO3 （1）原溶液显碱性：则pH值变大；如KOH （1）原溶液显中性：则pH值不变。如K2SO4
电解后分析PH的变化？过程中？
PH不变。
分析：电解CuSO4溶液:
电极反应: Cu2+ H+ 2Cu2+ +4e → 2Cu 阴极： 阳极： 42- OH- 4OH-- 4e → 2H2O +O2 SO 注意:电极反应式中得失电子数应相等. 总反应: 2CuSO4+ 2H2O → 2Cu + O2 ↑ +2H2SO4
5.在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+、 SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做 电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物和还 原产物的质量比为（ C ）。
A.35.5 : 108
C. 8:1
B.16:207
D.108:35.5
3.用两支惰性电极插入1000mLAgNO3溶液中通 电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时(设电 解过程没有H2析出,且电解前后溶液的体积 变化不计)电极上析出Ag的质量大约是 ( ) C A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
仅溶 质电 解
不活泼金属 的无氧酸盐
CuCl2
HCl CuO
溶质和 活泼金属的 溶剂同 无氧酸盐 时电解 不活泼金属 的含氧酸盐
NaCl
CuSO4
小结
用惰性电极电解电解质溶液时， pH值的变 化规律： 1、当溶液中H+参加反应，OH-不参加反应时： 则pH值变大。如KCl 2、当溶液中H+不参加反应，OH-参加反应时： 则pH值变小。如CuSO4 3、当溶液中H+参加反应，OH-也参加反应时： （1）原溶液显酸性：则pH值变小；如 HNO3 （1）原溶液显碱性：则pH值变大；如KOH （1）原溶液显中性：则pH值不变。如K2SO4
【人教版】电解原理PPT优秀课件1
思考
例.6以惰性电极电解NaCl溶液
电极方程式
阳离子:
添加标题
点击文本框即可进行编辑输入相
阴离子: 关内容点击文本框即可进行编辑
输入相关内容
阴极： 阳极：
总方程式：
添加标题
点关击内1文容.本点电框击即文解可本进框行即一编可辑进段输行入编时相辑 间，溶液的PH发生了什么变化？
输入相关内容
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
阳极：2Cl--2e-=Cl2
参考文献
电解 Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Aenean
总方程式：CuCl2 commodo ligula eget dolor. Lorem ipsum dolor sit amet, Lorem ipsum
阴极： 2H++2e-=H2 或：
2NH4++2H2O+2e-=H2+2NH3·H2O
阳极： 2Cl--2e-=Cl2
NH4Cl溶液
KEY WORD
总方程式：2NH4ClKE+Y2WHO2ROD 电解 H2+ 2NH3·H2O+Cl2
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？
变大
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ HCl
【人教版】电解原理PPT优秀课件1
【人教版】电解原理PPT优秀课件1
例.6以惰性电极电解NaCl溶液
电极方程式
阳离子:Na+KEYHW + ORD 阴离子:Cl- OH-
阳阴极极：：或22C2HlH+-+2-O22+ee2--=e=-C=HlH222+2OH-
12第1课时电解的原理55页[可修改版ppt]
![12第1课时电解的原理55页[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/1baaa2f43968011ca2009167.png)
(1)例题中若铁片做阳极时，阳极的电极反应式如何书写？ (2)若两电极连接电源的方向互换，是否还能“黑笔写红字”？ 答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋。 (2)不能。
3．电解原理
阴极：与电源的□15 ________相连，溶液中的□16 ________在电极 上发生□17 ________反应。 阳极：与电源的□18 ________相连，活泼电极或溶液中的 □19 ________在电极上发生□20 ________反应。
电解过程是在直流电作用下发生的非自发的氧化还原反应，在 电解过程中电能转化为化学能，从而使许多情况下不能发生的 反应得以进行。
(2)阴极：根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子的放电顺序为 Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋ ＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。
(1)离子在电极表面失去或得到电子的过程也叫做 “放电”。 (2)在水溶液中活泼金属离子不放电，即 K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、 Al3＋等不会在阴极上放电，这些活泼金属的阳离子只在熔融状态 下放电。
(1)实验现象：通电后，石墨片周围有□1 ________产生，铁片上 生成银白色金属。
(2)实验分析 ①熔融 NaCl 中存在微粒 Na＋、Cl－。 ②通电后离子运动方向：Na＋移向□2 ________电极；Cl－移向 □3 ________电极。 ③电极上发生的反应：铁电极：□4 ________； 石墨电极：□5 ________________。 (3)实验结论：熔融的 NaCl 在□6 ________作用下发生了□7 _____， 分解生成了□8 ________。
1．判断正误 (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应。( ) (2)电解质溶液导电的过程发生化学变化。( ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。 () (4)电解饱和 NaCl 溶液可以得到金属钠。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
电解原理 课件
(5)离子的定向移动：阴离子移向 阳极 ；阳离子移向 阴极 。
(6)电子的流向： 在溶液中阴离子向阳极移动
电源负极―→阴极 ――――阳―离―子―向 ―― 阴―极―移―动―――→ 阳极―→ 电源正极。
[师生互动·解疑难] (1)惰性电极是指石墨、Au、Pt等电极，除Au、Pt 以外的金属电极是活性电极。 (2)阳极产物的判断： ①首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去 电子，被溶解。如果是惰性电极，根据阴离子的放电顺 序加以判断。
[解析] 当通电一段时间后，A、B 间的紫红色圆点向 A 极移动了，由于紫红色是 MnO－ 4 的颜色，即 MnO－4 向 A 极移动， 因阴离子向阳极移动，所以 A 为电解池的阳极(浸有 NaCl 溶液 的石蕊试纸相当于电解池)，则与 A 相连的是电池的正极，B 为阴极。阴极区 H＋放电生成 OH－，使石蕊试纸变蓝。
含氧酸
可溶性
电解 强碱
水型 活NaOH
KNO3
电极反应式
阴极
阳极
4H＋＋4e－ 4OH－－4e－=== ===2H2↑ 2H2O＋O2↑
电解方程式
2H2O=电==解==2H2↑ ＋O2↑
电解对 电解质溶液 溶液pH变
象 浓度的变化
化
减小
水
增大
增大
不变
电解质
类型
实例
应式为2H＋＋2e－===H2↑，破坏水的电离平衡，使得 c(OH－)＞c(H＋)，即A端为电解池的阴极。
[例2] 用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质
分别是
()
A．H2和Cl2 C．H2和O2
B．Cu和Cl2 D．Cu和O2
(6)电子的流向： 在溶液中阴离子向阳极移动
电源负极―→阴极 ――――阳―离―子―向 ―― 阴―极―移―动―――→ 阳极―→ 电源正极。
[师生互动·解疑难] (1)惰性电极是指石墨、Au、Pt等电极，除Au、Pt 以外的金属电极是活性电极。 (2)阳极产物的判断： ①首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去 电子，被溶解。如果是惰性电极，根据阴离子的放电顺 序加以判断。
[解析] 当通电一段时间后，A、B 间的紫红色圆点向 A 极移动了，由于紫红色是 MnO－ 4 的颜色，即 MnO－4 向 A 极移动， 因阴离子向阳极移动，所以 A 为电解池的阳极(浸有 NaCl 溶液 的石蕊试纸相当于电解池)，则与 A 相连的是电池的正极，B 为阴极。阴极区 H＋放电生成 OH－，使石蕊试纸变蓝。
含氧酸
可溶性
电解 强碱
水型 活NaOH
KNO3
电极反应式
阴极
阳极
4H＋＋4e－ 4OH－－4e－=== ===2H2↑ 2H2O＋O2↑
电解方程式
2H2O=电==解==2H2↑ ＋O2↑
电解对 电解质溶液 溶液pH变
象 浓度的变化
化
减小
水
增大
增大
不变
电解质
类型
实例
应式为2H＋＋2e－===H2↑，破坏水的电离平衡，使得 c(OH－)＞c(H＋)，即A端为电解池的阴极。
[例2] 用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质
分别是
()
A．H2和Cl2 C．H2和O2
B．Cu和Cl2 D．Cu和O2
电解原理.ppt
电解电解质型 CuCl2、HCl、 ---原性减弱
电解水型 Na2SO4、NaOH、H2SO4 ---原性增强
放H2生碱型 放O2生酸型
NaCl、KBr、AlCl3 ---碱性增强 CuSO4、AgNO3 ----酸性增强
三、活性电极电解
惰性电极与活性电极：
惰性电极(Pt、C)：仅仅导电，不参与反应 活性电极（除Pt、C以外的金属电极）：既可以导电、 又可以参与电极反应
二、电解原理
+-
阳极 C C 阴极
对水的认识： 水是极弱的电解质：
H2O
H+ + OH-
OOHH--
H+ H+
OOOHHH---
H+ H+ H+
OH-移向阳极
H+移向阴极 OH-氧化失电+ 子 H+还原得电子
纯水
电解水： 阴极： 2H+ + 2e-==H2↑
阳极：4OH- + 4e- == O2↑+2H2O
电解后期： 阴极： 2H+ + 2e-==H2↑
NaCl溶液
阳极：4OH- + 4e- =O2↑+2H2O
阳离子放电顺序：
Ag+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阴离子放电顺序： S 2->>I ->Br ->Cl ->OH –(碱或水)>等含氧酸根>F-
电解原理
电池内离子 的迁移方向
练习 指出下列装置的名称、电极名称，写出 电极反应式，并表示出电子移动方向。
e
e;
-
e
-
原电池
－
阳
阴
电解池
练习：
在相同条件下，以石墨作为电极， 通以相同的电量，分别电解足量的 CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出 64g铜，则析出银的质量为 A．108g C．216g B．54g D．64g
-
总反应： CuCl2 ＝ Cu＋Cl2↑
电解
一、电解原理 1. 电解 使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极上引起氧化还原反应的过程 叫做电解。 2. 电解池 电能转变为化学能的装置叫做电 解池或电解槽 。
一、电解原理 3. 构成电解池的条件
直流电源、电极、电解质溶液， 并形成闭合回路
4. 电极材料
第一节 电解原理
C
C
CuCl2溶液
实验：电解
实验现象
与电源正极相连的碳棒（阳极）有
气泡生成，且有刺激性气味，能使 湿润的KI淀粉试纸变蓝 －－Cl
2
与电源负极相连的碳棒（阴极）上
有一层红色的固体析出 －－Cu
结论：氯化铜溶液通电后发生了化学变化， 而电流的作用是这种化学变化的根本原因。
思考
活性电极：除铂、金、石墨以外的电极。 若活性电极为阴极也只起导体的作用 若为阳极，则发生氧化反应的往往是电极本 身。 例： 练：
C
AgNO3
阳极： Ag - e- = Ag+
阴极： Ag+ e-
镀银 + = Ag
阳极：Cu -2e- = Cu2+ + 阴极： 2H + 2e ＝ H2↑
高中化学鲁科版化学反应原理课件：1.2.1 电解的原理 课件(40张)
(3)写出下列电解的化学方程式：③_2_H__2O___=通_=_=电_=_=_2_H__2↑__＋__O__2↑__； ⑥_2_N_a_C__l＋__2_H__2O__=_通=_=_电=_=__2_N_a_O_H__＋__H_2_↑__＋__C_l_2_↑； ⑦__2_C_u_S_O__4_＋__2_H_2_O__=通_=_=电_=_=__2_H__2S_O__4＋__2_C__u_＋__O_2_↑_。 (4)只有水发生电解的是_①__③__④__，只有电解质本身发生电解的是_②__⑤_，电解 质和水都发生电解的是_⑥__⑦__。 (5)电解后溶液的pH显著增大的是_②__③__⑥__，减小的是_①_⑦__，不变的是④__⑤__
3.用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH； ④Na2SO4；⑤CuCl2；⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题： (1)阴极反应式与①相同的有_②__③__④__⑥__，其电极反应式是_2_H_＋__＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑_； 与⑤相同的有_⑦__，其电极反应式是_C_u_2_＋_＋__2_e_－__=_=_=_C_u_。 (2)阳极反应式与①相同的有_③__④__⑦__，其电极反应式是_4_O_H__－_－__4_e_－_=_=_=__O_2_↑_ ＋__2_H__2O__；与②相同的有_⑤__⑥__，其电极反应式是_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=__C_l2_↑_。
(2)①写出c极上反应的电极反应式： _2_C_l_－_－__2_e_－_=__=_=_C_l_2↑_。
②写出Y池中总反应的化学方程式： _2_N_a_C__l＋__2_H__2O__=_通=_=_电=_=__2_N_a_O_H__＋__H_2_↑__＋__C_l_2_↑。 ③写出Z池中e极上反应的电极反应式： _C_u_－__2_e_－_=_=__=_C_u_2_＋_。 答案
电解原理课件
例 在500gCuSO4溶液中，一极为铁，一极为含杂质 锌
均匀的粗铜；通电一段时间后切断电源，取出电极，
此时铁极析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g，求粗
铜解中：含锌Cu的2＋质～量Z分n2＋数。△m
1mol 1mol 1g
x
x 0.02g
∴Zn溶解为0.02mol×65g·mol－1=1.3g
先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情 况为电解池。
练1.写出下列装置各池中电极上发生的反应 及总反应
练2.如图(1)当K键断开时,甲、乙分别为什么 装置?写出电极反应.(2)当K键闭合时,甲、乙 分别为什么装置?写出电极反应.
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
注、电解规律(用惰性电极电解时)
⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
一.有关电解时离子定向移动的速率问题
• OH-向阳极移动，必定受到阳离子的牵制， 所以定向移动速率很小．而在Ｃ１附近溶 液中的OH-放电是比较容易的，所以氢离子 浓度大于氢氧根离子浓度，呈酸性．同理 Ｃ２附近溶液中Ｈ＋放电，使氢离子浓度小 于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性．但混合 均匀后，整个溶液呈中性．
《电解池》课件 (共36张PPT)
二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒 总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当 电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多 少？两极各收集到标准状况下的气体多少 升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属 电极失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子 同电解池 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解原理PPT教学课件
• 干扰素是由效应T细胞产生的糖蛋白，可阻 断细胞分裂间期，抑制DNA复制，从而可用 于治疗疾病。但干扰素在体外很难保存。
• 玉米中赖氨酸的含量比较低
• 在已研究过的几千种酶中，只有极少数可以应用 于工业生产，绝大多数酶都不能应用于工业生产， 这些酶虽然在自然状态下有活性，但在工业生产 中没有活性或活性很低。这是因为工业生产中每 一步的反应体系中常常会有酸、碱或有机溶剂存 在，反应温度较高，在这种条件下，大多数酶会 很快变性失活。提高蛋白质的稳定性是工业生产 中一个非常重要的课题。一般来说，提高蛋白质 的稳定性包括：延长酶的半衰期，提高酶的热稳 定性，延长药用蛋白的保存期，抵御由于重要氨 基酸氧化引起的活性丧失等。
应
用
电解质和溶剂均不变：电解精炼铜、电镀
熔融电解：NaCl、MgCl2 、Al2O3
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
Cl—
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
－e- ＋
阴极 Fe C 阳极
oooooooooooo ooooooooooo
离子
放
金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子；
电 ①阴极： H＋(水)
顺
序 ②阳极： 金属（除Pt、Au外）>S2－>I－>Br－>Cl－
>
OH－(水)>NO3－>SO42－>F－
电
电解质变化，溶剂不变：CuCl2、HCl
解 原
电解溶质和水：NaCl、CuSO4、AgNO3
理
电解原理和电解规律课件
Cl－ ＯＨ－移向阳极； ②电极反应：
Cl- Cl- Cl-
C u 2+
Cl-
C u 2+
ClC u 2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极பைடு நூலகம்
阳极
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
C u 2+
Cl-
ClCl- Cl-
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
1、向氯化铜溶液中通入直流电
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区：Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极区： Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
PPT学习交流
7
实验结果交流
B. 实验记录
氢气？
实验现象
产物验证
产物确定
阴极
有红色固 体析出
—————
铜
阳极
有气泡逸出 使淀粉碘化钾试纸变蓝
不能使带火星木条复燃
氯气
氧气？
PPT学习交流
8
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
第四章 电化学基础
第三节 电解池
PPT学习交流
1
氢
氧
气
Cl- Cl- Cl-
C u 2+
Cl-
C u 2+
ClC u 2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极பைடு நூலகம்
阳极
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
C u 2+
Cl-
ClCl- Cl-
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
1、向氯化铜溶液中通入直流电
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区：Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极区： Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
PPT学习交流
7
实验结果交流
B. 实验记录
氢气？
实验现象
产物验证
产物确定
阴极
有红色固 体析出
—————
铜
阳极
有气泡逸出 使淀粉碘化钾试纸变蓝
不能使带火星木条复燃
氯气
氧气？
PPT学习交流
8
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
第四章 电化学基础
第三节 电解池
PPT学习交流
1
氢
氧
气
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
阴极: 2H ++ 2e- ===H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
阴极
氢 气
浓度
pH值
复原
减小
增
加
大
HCl
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
4.放氧生酸型
阳极
阴极
实例
氧 气
CuSO4溶液
电极反应
CuSO4
阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O+O2↑
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
AC
C．CuSO4溶液的pH值 逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH值 不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
Office
Type : Image
Type : Image
Type : Image
Type : Image
总式：
2NaCl
电解 2Na+Cl2 ↑
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )
电解原理
C.NaOH(NaOH)
D.AgNO3(Ag2O)
练习6.下列过程需通电后才 能进行的是( BCE ) A.电离 C.电镀 E.电泳 B.电解 D.电化腐蚀
练习7.用两只电极电解CuCl2溶液， 若阳极质量减小，而阴极质量增加， 但电解质溶液的浓度却不变，该两电 BC) 极材料应选用(
A.石墨做阴、阳极 B.铜做阴、阳极
练习13.请设计一个装置完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑
e阴极
e银
盐酸
阳极
2 4
不活泼 CuSO4、 金属含 AgNO3 氧酸盐 活泼金 KCl、 属无氧 NaCl 酸
增 大 有NaOH 生成
加 HCl
(3)电解水
物质 实例 电极 浓度变 pH变 溶液复 反应 化 化 原
含氧酸 H2SO4、 HNO3 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 活泼金 Na2SO4、 属含氧 KNO3 酸盐 强碱
把镀层金属作阳极，
含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 3）阳极溶解，阴极沉积，电解液不变。
(4)电镀是一种特殊的电解：阳极参与电极 反应，是同种金属元素的失得电子，无新 物质生成，无法写总的电解方程式。
电解CuCl2 铜电解精炼 电镀铜 阴极材料 阴极反应 碳棒 纯铜片 新生成Cu沉 Cu沉积在 积在碳棒上 纯铜片上 待镀件 Cu沉积在 镀件上
增大 减小 加水 增大 增大 加水 增大 不变 加水
二、电解原理的应用
1.铜的电解精练：
复习：常见金属的冶炼方法 K～Al Zn～Cu Hg～Ag Au等
电解法
热还原法
热分解法 物理法
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质 （Zn、Fe、Ni、Ag、Au等），其导电性 远不能满足电气工业的要求，必须精炼。
电解原理实用ppt人教版
电解原理实用ppt人教版（优秀课件）
电解原理实用ppt人教版（优秀课件）
5.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、
无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用
铅笔在滤纸上写字会出现红色字迹。则下列叙述正确的是( D )
A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极
(1)通入氢气的电极为__负__极____(填“正极”或“负极”)，负极的电极 反应式为： H2－2e－＋2OH－===2H2O 。 (2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜 溶液浓度将___减__小___(填“增大”“减小”或“不变”)。
电解原理实用ppt人教版（优秀课件）
电解原理实用ppt人教版（优秀课件）
课堂巩固
4.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质， 可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ D ）
（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A.阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
Ag、Au
电解原理实用ppt人教版（优秀课件）
电解原理实用ppt人教版（优秀课件）
3.电解精炼铜
电解原理实用ppt人教版（优秀课件）
镍铁精炼炉
铜精炼阳极炉车间
电解原理实用ppt人教版（优秀课件）
4.电冶金
(1)金属冶炼的本质： 使矿石中的金属离子获得电子，从它们 的化合物中还原出来，电解法用于冶炼 活泼金属冶炼钠、钙、镁、铝这些金属