燃烧学公式表

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吉大燃烧学工程燃烧计算

• (1燃料应除去灰分，1.293空气标态下密度，)
• 固、液体燃料
•
3
• 气体燃料
11A001.293Vk
Vy
222 .481C0O 0222 .41H02 0 1.29V3 k
3
Vy
2．按产物量计算
C O 2 H 2 O N 2 S O 2 O 2 % 1% 00
44CO218H2O
吉大燃烧学工程燃烧计算
1
3.1 燃烧过程的化学反应
➢ 如果燃料中所有的碳都氧化为2、所有的氢都氧化为H2O、所有的硫都氧化为2，则这种燃烧称为完全燃烧，否则称为不完全燃烧。 ➢ 在工程燃烧计算中，一般按单位数量的燃料来考虑。单位数量的燃料是指每千克或每标准立方米计量的燃料量，即固体和液体燃料用1燃料计算，气体燃料用1m3（标况下）燃料计算。 ➢ 工程燃烧计算所关心的是燃烧的宏观结果，不探索反应的内部过程。
3.4 燃烧温度计算
=
(3-40)
如果不考虑系统与外界交换的功，则
022O020
(3-19)
根据燃烧反应式，式（3-19）右边各项可按下列各式计算：
22=O00.=0108.16161＋＋00..20010227.4400/..02011886/6116V0(0＋0 0.375)
(3-20) (3-21)
20=0.0080.79V0
(3-22)
1m3（标况下）气体燃料在＝1的情况下完全燃烧，所生成的理论烟气量，可由气体燃料的湿成分按式（3-23）计算：
3.2 燃烧空气量的计算
• 烟气分析中常将碳和硫的燃烧产物2和2的容积一起测定，记为2，
• 可将碳和硫的完全燃烧反应式写成通式R＋O2→2，
• 其中＝＋0.375，相当于1燃料中的当量碳量：

燃烧学—第4章2

中国矿业大学能源学院安全与消防工程系
6
《燃烧学》--第四章
图4-21 不同压力下甲烷爆炸极限 1．火焰向下传播，圆筒容器尺寸为 37×8cm；2．端部或中心点，球形容器；3．火焰向下传播，圆筒容器
图4-22 不同压力下氢气爆炸极限 1．火焰向下传播，圆筒容器尺寸为 37×8cm；2．端部或中心点，球形容器；3．火焰向下传播，圆筒容器
图4-19 温度对甲烷爆炸极限的影响
图4-20 温度对氢气爆炸极限的影响
中国矿业大学能源学院安全与消防工程系
5
《燃烧学》--第四章
温度对丙酮爆炸极限的影响
混合物温度，℃ 0 50 100 爆炸下限，％ 4.2 4.0 3.2 爆炸上限，％ 8.0 9.8 10.0
（2）初始压力
一般压力增大，爆炸极限扩大压力降低，则爆炸极限范围缩小待压力降至某值时，其下限与上限重合，将此时的最低压力称为爆炸的临界压力。若压力降至临界压力以下，系统便成为不爆炸
中国矿业大学能源学院安全与消防工程系
7
《燃烧学》--第四章
（3）惰性介质即杂质
若混合物中含惰性气体的百分数增加，爆炸极限的范围缩小，惰性气体的浓度提高到某一数值，可使混合物不爆炸

加入惰性气体，爆炸上限显著下降爆炸下限略有上升最终合为一点 ——爆炸临界点
惰化能力：
CCl4 > CO2 > H2O > N2 > He > Ar
气体混合物 CO2 O2 CO H2 CH4 N2
下限％
上限％
下限％
上限％
水煤气
6.2
0.3
39.2
49.2
2.3

初三学霸整理所有化学公式

初三学霸整理所有化学公式学霸整理化学公式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸和对应的酸性氧化物的联系① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2 + H20 == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4N205 + H2O == 2HNO3碱和对应的碱性氧化物的联系① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2OCu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O。

燃烧学

第一讲重点：燃烧条件、及燃烧空气量的计算。

绪论燃烧学是研究燃烧的发生、发展和熄灭过程的学科。

一．燃烧学的研究内容燃烧的本质；着火机理、熄火机理；气、液、固体可燃物燃烧特性；燃烧技术（工程燃烧学）；防灭火技术（消防燃烧学）。

二．燃烧学学习的目的和意义2.1 火的作用火被人类掌握和使用以后，为人类的进步和社会的发展作出了巨大贡献。

2.2火的危害火一旦失去控制，造成对国民经济的损失，同时，火灾还对环境和生态系统造成不同程度的破坏。

火灾还对社会带来不安定因素。

火灾指的是在时间和空间上失去控制的一种灾害性燃烧现象，包括森林、建筑、油类等火灾以及可燃气和粉尘爆炸。

火灾发生的必要条件：可燃物、空气和火源同时存在。

按火灾损失严重程度可分为特大火灾、重大火灾和一般火灾三类。

下面是几个典型火灾案例。

1998年1月3日，吉林省通化市东珠宾馆发生火灾。

1999年10月30日，韩国仁川市一幢4层楼的地下卡拉OK厅发生火灾，有57人被烧死，71人被烧伤。

2000年12月25日，洛阳东都商厦火灾。

2002年6月16日，位于海淀区学院路20号的“蓝极速”网吧发生火灾。

火灾烟气的组成：（1）气相燃烧产物；（2）未完全燃烧的液固相分解物和冷凝物微小颗粒；（3）未燃的可燃蒸汽和卷吸混入的大量空气。

火灾烟气中含有众多的有毒有害成分、腐蚀性成分和颗粒物等，加之火灾环境高温、缺氧，导致火灾中很多人因烟气窒息和中毒而死亡。

2.3目的和意义学习研究各种可燃物的着火条件――――防火学习研究物质爆炸规律―――预防爆炸学习研究燃烧、蔓延规律、熄灭―――灭火，减少损失学习研究燃烧烟气特性――――防排烟，减少人员伤亡三、火灾防治措施火灾防治措施有：建立消防队伍和机构、研制各种防灭火设备、制定相关防灭火法规、研究火灾机理和规律及调动社会各界力量投入防灭火。

四、燃烧学的研究对象和方法4．1燃烧学的研究对象燃烧学的主要研究方面：1、燃烧理论的研究。

2、燃烧技术的研究。

燃烧学多组分反应流体守恒方程

料原料是碳和氢。
对于由一种燃料，一种氧化剂和一种反应物组成的三“组分 ”系统：
例5.1 有一非预混的乙烷-空气火焰，其下列各组分的摩尔分数是利用不同的方法测量的：
假设其他组分可以忽略，试根据所测量的上述各组分摩尔分数定义混合物分数f。
解：有混合物分数的原始定义，我们先用各组分的质量分数来表示f：
解：要计算按化学恰当比混合的燃料和氧化剂的混合物分数，我们只要计算反应物中燃料的质量分数即可：
从 C,H,O原子守恒可得：
从而可求解出因此
要确定局部混合物分数，必须考虑到火焰中的碳原子不都是来自
原料
因为氧化剂中含有但是要注意到H原子只来源于燃料
因而局部混合物分数必定和局部H元素质量分数成正比：
二.组分的质量守恒方程对于定长流，组分A的质量守恒方程可以写成
组分质量守恒方程更一般的一维形式为来自分的质量守恒方程的一般矢量形式为
由
得
混合物质量平均速度
组分速度等于质量平均速度叠加上扩散（布朗运动）速度
组分总的质量通量等于对流通量和扩散通量之和，即
将（c）式代入式（a），得代入分子输运的费克扩散定律，得
燃烧现象包含流体运动，传热，传质和化学反应以及它们之间的相互作用。燃烧过程是一种综合的物理化学过程。
本章介绍控制燃烧过程的基本方程组：
混合物质量守恒方程
组分质量守恒方程
动量守恒方程
能量守恒方程
多组分反应流体一维流动守恒方程混合物质量守恒方程组分守恒方程动量守恒方程能量守恒方程守恒标量的概念一维流动守恒方程的通用形式 Shvab-Zeldovich公式
可由火焰中各组分的质量分数加权求和而得到：
虽然燃料中的C原子有可能转化成

《工程燃烧学》

成分体积，可依据燃料成分直接计算
实用文档
16
计算Vn.c产
忽略热分解引起Vn.c产的变化将燃烧产物分为理论燃烧产物和剩余空气两
部分
Vn.c产＝V0.c产+(Ln-L0).c空＝V0.c产+(n-1)L0.c空
V0、L0根据燃料的成分计算
注意：右边c产是理论实燃用文档烧产物的比热 17
V0CO2、V0H2O、V0N2由燃料成分计算(如何计算？)
说明：此处忽略掉了S
实用文档
7
理论发热温度的计算
3、确定烟气比热c产，它强烈相关于温度t产
(1比热近似法) 查表3-3得到各温度下的c产值 (2内插值近似) 查表3-3得各温度下各气体成分
的c值
(3求解方程法) 认为各气体成分c值与温度成2
次级数关系，c＝A1＋A2t＋A3t2，通过查表得到各
系数
实用文档
8
比热近似法
产物整体比热近似值法(表3－3)
根据具体的燃料成分计算V0 ＝(VCO2＋VH2O＋VN2 ＋…) ，并根据表3-3确定c产
适用性：燃烧产物的平均比热受温度的影响不显著，特别是空气作助燃剂
实用文档
9
比热近似法求解过程
影响理论燃烧温度的因素
燃料种类和发热量
主要取决于单位体积燃烧产物的热含量
考虑Qt理低/V0Q ，低比考QV 虑空 nQ低cQ 产的燃影响Q更分符合规律
空气消耗系数n
在n>=1的情况下，n值越大，理论燃烧温度越低。
因此在保证完全燃烧的情况下，尽量减小n
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18
影响理论燃烧温度的因素
实用文档
14
高温热分解
温工度业Q 越炉分高中，，分只1 2 解考6 越虑0 0 强温V ；度C O 压，力且1 越只0 高有8 0 ，大0 分于V 1解H 82 0较0度弱

燃烧学4

p
c p ( Tg Tw ) qe
G ~ dp
G~
G~B DYw c B
p
G d 2 p g w 2d p DYw G ~ D G ~ Yw B
c p ( Tg Tw ) qe
饱和条件：
Yw B w exp( E w / RTw ) LeYw
传热传质平衡：
5-1（3）基本方程
先设无蒸发和燃烧，考察一个驻膜，真实的对流传热等价于其中的导热再考察无对流的驻膜内球对称的液滴蒸发和燃烧
Q d 2 p h * (Tg Nu* h*d p / Nu* 2
Tw )
d1d p r1 rp
(Tg Tw )
Nu* d1 /(r1 rp ) Nu* Pr
5-4 煤的热解挥发-（2）双方程模型
有两个热解挥发反应，一个在常规燃烧温度下起支配作用（相当于工业分析的挥发份）另一个在高温下起支配作用挥发份释放率正比于Daf煤质量，和煤粒温度成指数关系
m mc mh ma m w m c m h m w m v m hr m w m Daf 煤 1 Volatile 1 (1 1 ) Char1 2 Volatile 2 (1 2 ) Char2 v km c , m
基本假设：准定常；球对称层流有反应流动；无自燃和强迫对流；燃料和氧相遇扩散；无辐射和体积力；热物性为常数
连续和动量 4r 2v 4r 2 w v w G const
d ( r 2 D s ) w v drs 1 s dr r 2 dr dY dY
p const
组分质量和能量
1 d ( r 2 dT ) w Q vcp dT s s dr dr r 2 dr

《消防燃烧学》常用公式、定律表[1]

《消防燃烧学》常用定律、公式1、 Law of mass action 质量作用定律：The rate of an elementary reaction (defined by reduction of reactant or formation of product) is proportional to the concentration of each individual species involved in the elementary reaction.对于基元反应，反应速度（定义为反应物的减少或产物的增加）与各反应物的浓度成正比，其中各浓度的方次为反应方程中个组分的系数。

fF eE bB aA +→+b Ba A C KC V = V ----reaction rate 反应速率K ---- reaction constant 反应速度常数a 、b----concentration index 反应浓度指数2、 Arrhenius Law 阿累尼乌斯定律：The rate coefficient for a chemical reaction (k) increases exponentially with increasing temperature (T).化学反应速率常数随着温度的增加呈指数关系增长。

)exp(0RTE K K －＝ E ---- activation energy 反应活化能R ----gas constant 气体常数 K 0----frequency factor 频率因子3、 Reaction rate for elementary reactions 基元反应速度方程)exp(0RT E C C K V b BaA －＝ V ---- reaction rate 反应速率E ---- activation energy 反应活化能R ---- gas constant 气体常数K 0---- frequency factor 频率因子C A 、C B ----concentration of reactant A and B 反应物A 、B 浓度 a 、b---- reaction concentration index 反应浓度指数4、 Reaction rate for combustion reactions 燃烧反应速度方程 )exp(o s s y oxx F s s RT E C C K V －＝ K os ----apparent reaction constant of combustion reaction rate 表观燃烧反应速度常数E s ---- apparent activation energy of combustion reaction rate 燃烧反应的表观活化能C F 、C ox ----represent the concentration of fuel and oxygen respectively 分别为可燃物浓度和氧气浓度T s ----reaction temperature 反应温度x 、y ----reaction concentration index, for combustion of most hydrocarbon: x ≈y ≈1 反应浓度指数，一般碳氢化合物的燃烧：x ≈y ≈15、 Stefan-Boltzmann law 斯蒂芬－玻尔兹曼定律The total energy radiated from a blackbody is proportional to the fourth power of the temperature of the body.黑体辐射的能量与其温度的四次方成正比。

工程燃烧学燃烧计算

反应式：C O2 CO2 数量关系： 12 32 44 每kg耗氧： 1
1 反应式：H O2 H 2 O 2 数量关系： 2 16 19
反应式：S O2 SO2 数量关系： 32 32 64
8 11 每kg耗氧： 11 （ 2 kg / kg）（kg / kg）每 kg 耗氧： 1 8 （ 9 kg / kg ） 3 3
2014-10-31
河北工业大学能源与环境学院
2
固、液体燃料，质量百分数为：
第一节空气需要量的计算
对于H的反应存在关系：
1 反应式：H O2 H 2 O 2 数量关系： 2 16 19 每kg耗氧： 1 8 （ 9 kg / kg）
Car％+Har％+Sar％+Oar％+Nar％+Aar％+Mar％=100％
Vn 完 Vn 不 (1.88VCO 1.88VH
2
9.52VCH 4 ) Vn 不 100 1.88CO ' 1.88 H 2 9.52CH 4
' '
2
Vn 完干 Vn 不干 (1.88VCO 0.88VH
1 100 1 干 ' ' 7.52VCH 4 ) Vn 不 100 1.88CO ' 0.88 H 2 7.52CH 4 100

当n<1时，但是由于混合不均导致仍有残留氧气的话，那么若想完成上述反应则可以少加入空气量为：则对于烟气与干烟气存在关系：
2014-10-31
1 VO2 4.76VO2 0.21
1 100

第2章燃烧物理学基本方程

[
]
[
]
[
]
∂u 2 ∂v 2 ∂w 2 Φ = 2 µ + + ∂x ∂y ∂z ∂u ∂v 2 ∂v ∂w 2 ∂w ∂u 2 2 ∂u ∂v ∂w 2 + µ + + + ∂y ∂x ∂z ∂y + ∂x + ∂y − 3 µ ∂x + ∂y + ∂z
r ∂ρ + div (ρv ) = 0 ∂t
基本守恒方程
动量守恒方程运动方程、运动方程、Navier-Stokes方程方程体积力：体积力：重力、磁力等
DV ρ = f Dt
表面力：压力、粘性力等表面力：
基本守恒方程
动量守恒方程
∂u Du ∂u ∂u ∂u ρ = ρ + u +v +w ∂t Dt ∂x ∂y ∂z ∂p ∂ ∂u 2 ∂u ∂v ∂w = − + 2 µ − µ + ∂x ∂y + ∂z ∂x ∂x ∂x 3 ∂ ∂u ∂v ∂ ∂w ∂u + µ + + µ + + (∑ ρ i Fi )x ∂y ∂x ∂z ∂y ∂x ∂z
基本守恒方程
二维边界层守恒方程
普朗特提出了边界层的概念，假设：普朗特提出了边界层的概念，假设：
在边界层内垂直于壁面的速度远小于平行于壁面的速度；平行于壁面方向的速度梯度、温度梯度以各组分浓度梯度远小于垂直于壁面方向的相应梯度；垂直于壁面的压力梯度近似等于零。

燃烧学公式

1.门捷列夫公式Q gr=4.187[81C+300H-26(O-S)]Q net=4.187[81C+246H-26(O-S)-6M]2.干湿成分转换X m%=(100-H2O m)/100*X d% H2O m=0.00124g d H2O/(0.00124 g d H2O+1)3.燃气发热量Q gr=4.187(3040CO%+3050H2%+9530CH4%+14100C2H4%+…+6000H2S%)4.空气中O2:N2=21:79(体积)23.2:76.8(质量)5.对S&L燃料：L0=(8.89C+26.66H+3.33S-3.33O)/100 Lα=αL0(Lαm=(1+0.00124g d h20)αL0)V0=(C/12+S/32+H/2+M/18+N/28)22.4/100+0.79L0Vα=V0+(α-1)L0（Vαm=(C/12+S/32+H/2+M/18+N/28)22.4/100+(α-0.21)L0+0.00124 g d H2O）6.对G燃料完全燃烧情况：L0=4.76[1/2CO2+1/2H2+(n+m/4)C n H m+1.5H2S-O2]/100Lα=αL0V0=[CO+H2(n+m/2)C n H m+2H2S+CO2+N2+H2O]/100+0.79L0Vα=[CO+H2(n+m/2)C n H m+2H2S+CO2+N2+H2O]/100+(α-21/100)L07. S&L燃烧产物成分：CO2%=C ar12×22.4/100Vα×100%SO2%=S ar32×22.4/100Vα×100%H2O%=(H ar2+M18)×22.4/100Vα×100%N2%=N ar28×22.4100+79/100LαVα×100%O2%=21/100(Lα−L0)Vα×100%8.G燃烧产物成分V CO2=(CO+∑nC n H m+CO2)×1/100V H20=(H2+∑m2C n H m+H2S+H2O)×1/100V S02=H2S×1/100V N2=N2100+79/100LαV O2=21/100(Lα−L0)9.不完全燃烧：1)α>1混合不好：计入水分时不计水分时2)α<1混合好: 计入水分时不计水分时3) α<1混合好:计入水分时不计水分时10.不完全燃烧产物量计算：对L&S燃料：C平衡 H平衡O平衡N平衡水煤气平衡常数K 甲烷分解平衡常数K =对G燃料：C平衡H平衡O平衡N平衡两个常数同上11.实际燃烧温度理论燃烧温度理论发热温度12.理论燃烧温度计算：13.气体分析方程对实际烟气分析RO2max=14.α的检测计算1)按O平衡，α(c)(inc)2）按N平衡对含氮很少的燃料对含氢很少的燃料α15.化学不完全燃烧热损失计算16.着火温度与器壁温度关系17.热自燃感应时间（着火延迟）18.开口体系着火条件由此则19.器壁Tw下点火最小直径20.最小点火能21.层流火焰传播速度S L=√2ατ̅其中α=λρCpτ̅=C f0W̅22.本生灯测S L法：S L23.多燃气与空气混合的S L计算：24.脱火回火条件25.本生灯火焰长度计算，由此本生灯26.R-R粒径分布均匀性指数27.平均粒径计算：1)若考虑喷雾蒸发2)若考虑雾化效率3)通式28.单油滴蒸发燃烧模型29.碳粒燃烧模型其中当气流速度相对较小时Sh=2，动力燃烧区K很小，扩散燃烧区αD很小扩散区动力区，30.碳粒表面灰壳对燃烧时间影响。

初中化学知识点归纳物质的燃烧热与燃烧热变化计算公式

初中化学知识点归纳物质的燃烧热与燃烧热变化计算公式初中化学知识点归纳-物质的燃烧热与燃烧热变化计算公式化学燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生的放热反应。

在燃烧过程中，物质与氧气发生反应，释放出能量，同时形成新的物质。

通过学习燃烧反应，我们可以了解物质的燃烧热以及燃烧热变化的计算公式。

1. 燃烧热的概念与计算燃烧热是指物质在完全燃烧时所释放出的热量。

燃烧热的计量单位是焦耳/克（J/g）或千焦耳/克（kJ/g）。

燃烧反应一般以化学方程式表示。

例如，苯与氧气发生燃烧反应的化学方程式为：2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(g)燃烧反应式中的系数表示了物质的摩尔比例。

通过实验测定，我们可以得到苯燃烧生成的热量，即燃烧热。

例如，苯的燃烧热为-3267 kJ/mol。

2. 燃烧热的影响因素物质的燃烧热受到多种因素的影响，主要包括以下几点：a. 物质的化学组成：不同物质的燃烧热不同，这与其化学结构以及键能有关。

b. 燃烧反应的类型：不同类型的燃烧反应，如完全燃烧、不完全燃烧和反应热，其燃烧热也有所不同。

3. 燃烧热变化的计算公式燃烧热变化是指物质在反应中燃烧热的变化量。

根据热力学定律，燃烧热变化可以通过反应物和生成物的燃烧热之差来计算。

燃烧热变化计算公式为：ΔH = ∑(ΔHf[生成物]) - ∑(ΔHf[反应物])其中，ΔHf表示生成物与反应物的标准燃烧热（焦耳/摩尔或千焦耳/摩尔）。

燃烧热变化的计算公式可以通过燃烧反应的化学方程式和各物质的标准燃烧热来确定。

标准燃烧热是指在标准状况下生成1摩尔产物或消耗1摩尔反应物所释放或吸收的热量。

4. 实例分析例如，我们以甲烷的燃烧反应为例进行分析。

甲烷的燃烧方程式为：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)通过实验测定，我们可以得到甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol。

假设反应温度为298 K，压力为标准大气压，可计算燃烧热变化。

初三化学公式总结(全)

总结全一、化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 耀眼白光，白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色固体变成黑色4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 致密氧化膜5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰清洁能源6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 大量白烟7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 蓝紫色火焰刺激性气味形成酸雨8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 煤气中毒10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 （实验探究）12 ．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （实验探究）放热做干燥剂生成消石灰、熟石灰或石灰乳13 ．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3（实验探究）14 ．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO415、二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2===2 SO316、二氧化碳与焦炭： C + CO2 高温 2CO17、淀粉水解生成葡萄糖：（C6H10O5）n+n H2O====n C6H12O6（实验探究）二、分解反应：18 ．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑19. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑绿色黑色20. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫黑色黑色黑色，不溶于水21. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑22．温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑（实验探究）石灰窑大理石，石灰石生石灰23 ．加热碳酸氢铵：NH4HCO3加热NH3↑+H2O+CO2↑密封，避光保存，避免与碱性物质共施MnO224 ．氧水制氧气：2 H2O2===2 H2O+O2↑双氧水三、置换反应：25 ．铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑26．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 制氢气27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4溶液浅绿色28. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ FeCl2溶液浅绿色32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑金属+酸（浓硫酸、硝酸除外）＝盐+氢气33. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 生成红色物质湿法炼铜34 ．锌和硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu35．铜与硝酸银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag红色银白色36 ．铝与硫酸铜溶液反应： 2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu金属+盐（溶液）＝新盐+金属四、复分解反应：37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 除铁锈红棕色黄色38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O41 ．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O42. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O43. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O44．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O45. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O46. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O47. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O48．硫酸与氨水反应：H2SO4+ 2NH3•H2O==== (NH4)2SO4+ 2H2O49．硫酸和氢氧化钙溶液反应： H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O酸+碱＝盐+水放热50 ．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl（稀）=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 制 CO251．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2H Cl === 2NaCl + H2O + CO2↑52．小苏打与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑53．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验氯离子54. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器55. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl检验硫酸根离子酸+盐＝新酸+新盐56 ．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH白色↓57.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色↓58．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓ + 3NaCl红褐色↓59．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl白色↓60．石灰乳与硫酸铜溶液反应：Ca(OH)2 + CuSO4==== Cu(OH)2↓+CaSO4配制波尔多液61 ．纯碱与石灰水反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 工业制烧碱盐（溶液）+碱（溶液）＝新盐+新碱62 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3白色↓63．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl白色↓64．纯碱与氯化钙溶液：Na2CO3 +CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl白色↓盐（溶液）+盐（溶液）＝两新盐五、其它反应：63 ．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 吸收CO2 在（实验探究）烧碱、火碱、苛性钠纯碱空气中变质64 ．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 处理尾气 SO2 65．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O66．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 检验 CO267. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 处理尾气 SO2 68．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 炼铁原理一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 炼铁原理69. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 作燃料甲烷、天然气、沼气70. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 作燃料72 ．光合作用反应：光6 CO2 +6H2O==== C6H12 O6 +6O2叶绿素。

初中化学公式大全(下标标注版)(优选.)

初中化学公式大全初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2 O CO CO2 P2O5 Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2ZnCl2 BaCl2AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HCl HNO3H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4Ba SO4Ca SO4K SO4 Mg SO4Fe SO4Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaH SO4KH SO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2 Ca(NO3)2NaNO3 Na2CO3Ca CO3Mg CO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2CaSO4• H2O KAl(SO4)2•12 H2O FeSO4•7 H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2NH4NO3 (NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4●●给生活足够的热量，让他充满温度，虽说一份情会随着时间而平淡，但一颗心却可以铭记到永恒，时光可以带走美丽的曾经，却难以覆盖一份心念。

燃烧学(二)

第四章空气需要量及燃烧产物生成量
§2 完全燃烧的烟气量计算
二、气体燃料的烟气量
对于气体燃料，由（4-6）根据物质平衡关系可以得到：
VCO2 L (CO nCn H m CO2 ).
n
1 100
VSO2 H 2 S .
1 100
m 1 VH 2O ( H 2 C n H m H 2 S H 2 O). 0.00124gnL0 2 100 1 79 VN2 N . nL0 100 100 21 VO2 (n 1) L0 100
C S H M N 22.4 79 V0 ( ) L0 12 32 2 18 28 100 100
（Nm3 / kg）（4-15）
由（4-14-a）和（4-14-b）可以得到完全燃烧的实际烟气量与理论烟气量的数量关系为： Vn V0 (n 1) L0 （Nm3 / kg）（4-12-a）在完全燃烧的情况下实际烟气量与理论烟气量的差为烟气中过剩空气量(n-1) L0。
（Nm3/ Nm3）（4-16）
第四章空气需要量及燃烧产物生成量
§2 完全燃烧的烟气量计算
二、气体燃料的烟气量
将式（4-16）代入式（4-11）经过整理后得到完全燃烧时气体燃料的实际烟气量为：
Vn [CO H 2 (n m 1 21 )Cn H m 2 H 2 S CO2 N 2 H 2 0] (n ) L0 0.00124 gnL0 2 100 100
L0.O2 [0.5CO 0.5H 2 (n m )C n H m 1.5H 2 S O2 ] 102 4
（Nm3 / Nm3）
第四章空气需要量及燃烧产物生成量

质量损失速率和燃烧速率

质量损失速率和燃烧速率质量损失速率和燃烧速率是燃烧学中两个重要的概念。

在燃烧反应中，物质会发生化学变化，其中会涉及到质量的变化和反应速率的变化。

了解质量损失速率和燃烧速率的概念对于燃烧工程师和科学家来说是非常重要的。

一、质量损失速率质量损失速率是指燃烧反应中燃料质量的减少速率。

燃料会随着燃烧反应的进行而不断减少，这一过程就是质量损失速率。

在实际应用中，燃料的质量损失速率通常用公式来表示：dm/dt = -ρfSfVf（dX/dt）在公式中，dm/dt表示燃料的质量损失速率，ρf表示燃料的密度，Sf表示燃烧表面积，Vf表示燃烧速率，dX/dt表示质量分数的变化速率。

燃料的质量损失速率会直接影响燃烧反应的进行。

燃烧反应的质量损失速率越大，燃料的消耗速度就越快，反之亦然。

因此，在燃烧工程中，我们需要对质量损失速率进行合理的控制，以实现最大的燃料利用效率和最小的环境污染。

二、燃烧速率燃烧速率是指燃烧反应中反应物质量的变化速率。

在燃烧反应中，燃料和氧气会发生化学反应，其中燃料会被氧气氧化生成气体和热能。

燃烧速率的变化决定了反应的进行速度。

在实际应用中，不同的燃料会有不同的燃烧速率。

燃烧速率可以通过测量反应时间来得到，可以使用实验技术也可以使用数学模型计算。

通常，燃烧速率受到多种因素的影响，例如温度、氧气浓度、燃料组分等。

燃烧速率与燃料的质量损失速率密切相关。

燃料的消耗速率越快，燃烧反应的速率就越快。

在实际应用中，燃烧速率的变化对于燃烧工程师和科学家来说都是非常重要的。

三、质量损失速率和燃烧速率的应用质量损失速率和燃烧速率是燃烧工程中两个基本的概念。

在实际工程中，我们需要合理控制燃烧速率和质量损失速率，以实现最大的燃料利用效率和最小的环境污染。

例如，在工业燃烧炉中，我们需要控制燃料的供应速率和空气的送风速率，以达到最佳的燃烧速率和最小的污染物排放。

在发动机中，燃料的喷射速率和空气的供应速率也需要进行合理控制。