选修四教学案第一节化学反应与能量的变化(第1课时)教案

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化（第1课时）

达权店高中余昌龙

教学目标：

1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系

3.理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

4.通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程

中主动探索化学原理的学习方法.

5.激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应

教学重点难点：

重点：化学反应中的能量变化；

难点：焓变，△H的“+”与“-”.

学情分析：

本章介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学

生较全面地认识化学反应的本质。授课时可以通过回忆高一有关放热反应和吸热反应的实验

入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。再联系化学反应的本质，即反应物分

子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反

应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间

的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。

教学方法：归纳、总结等方法

教学过程：

（一）预习检查

检查落实学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有针对性。

（二）情景导入

点燃一只蜡烛导入。我们知道： 1.一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。

2.一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关

系呢?

能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少

则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量是怎样变化的?我们今天学习化学反应与能量的变化及反应热与焓变。

（三）探究点拨

探究一：反应热△H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系

让学生思考：对于放热反应：

（1）能量如何转换的?

（2）体系的能量如何变化?

（3）环境的能量如何变化?

（4）规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在体系还是环境的角度?

教师组织学生分组讨论，最后师生总结。

设计意图：通过引导，学生能深入领会反应热的含义，加深学生对△H的“+”与“-”的表示。探究二：反应热的计算表达式

1由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式

△H==化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

2、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式。

△H=生成的总能量–反应物的总能量

（四）反思总结，当堂检测

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

（五）发导学案，布置预习。下节课我们一起来学习热化学方程式的书写，课后同学们预习

这部分内容，着重分析热化学方程式的书写注意事项。并完成本节练习。

板书设计：

一、反应热焓变

1、常见的放热反应：

常见的吸热反应：

2、△H＜0时反应放热△H ＞ 0时反应吸热

3、△H计算的三种表达式：

(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量

(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和

教学反思：

1、本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，

涉及到化学反应的本质――旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质

变化和能量变化，对培养学生全面地分析问题的能力很有帮助。

2、注意新、旧知识的衔接。课前要求学生复习必修课程中学习的“化学键与化学反应中能量变化的关系”和“热能与化学能的相互转化”中的相关知识。