第十一章化学动力学基础1试题

第十一章化学动力学基础1试题

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第十一章 化学动力学基础(1)练习题

一、判断题：

1．在同一反应中各物质的变化速率相同。

2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 3．单分子反应一定是基元反应。 4．双分子反应一定是基元反应。

5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 9．若反应 A + B Y + Z 的速率方程为：r =kc A c B ，则该反应是二级反应，且肯定不 是双分子反应。

10. 下列说法是否正确：

(1) H 2+I 2=2HI 是2 分子反应；(2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。；

(3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。

11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温 度有利于生成更多的产物。

12．若反应(1)的活化能为E 1，反应(2)的活化能为E 2，且E 1 > E 2，则在同一温度下k 1一 定小于k 2。

13．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。 14．对平衡反应A Y ，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

15．平行反应C B A 21−→−−→−k

k ┤，k 1/k 2的比值不随温度的变化而变化。 16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。

18．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

二、单选题： 1．反应3O 2 2O 3，其速率方程 -d[O 2]/d t = k [O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/d t = k '[O 3]2[O 2]，那 么k 与k '的关系是： (A) 2k = 3k ' ； (B) k = k ' ； (C) 3k = 2k ' ； (D) ½k = ⅓k ' 。 2．有如下简单反应 a A + b B dD ，已知a < b < d ，则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为：

(A) d k b k a k D B A ＜＜ ； (B) k A < k B < k D ； (C) k A > k B > k D ； (D)

d k b k a k D

B A ＞＞ 。 3．关于反应速率r ，表达不正确的是：

(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ； (C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法无关 。 4．进行反应A + 2D 3G 在298K 及2dm 3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变

化率为0.3 mol·s -1，则此时G 的生成速率为(单位：mol·dm －3·s -1) ：

(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。 5．基元反应体系a A + d D g G 的速率表达式中，不正确的是： (A) -d[A]/d t = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/d t = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/d t = k G [G]g ； (D) d[G]/d t = k G [A]a [D]d 。 6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为： (A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。 7．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混 合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

(A) 1∶2 ；(B) 1∶4 ；(C) 1∶6 ；(D) 1∶8 。

8．关于反应级数，说法正确的是：

(A) 只有基元反应的级数是正整数；(B) 反应级数不会小于零；

(C) 催化剂不会改变反应级数；(D) 反应级数都可以通过实验确定。9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：

(A) t1 = 2t2 ；(B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2。10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：

(A) 32 ；(B) 36 ；(C) 40 ；(D) 60 。

11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么：

(A) t1/2 = t1/2' ；(B) t1/2 > t1/2' ；(C) t1/2 < t1/2' ；(D) 两者大小无法确定。12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；起始压强为

0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：

(A) 0.5 s-1 ；(B) 0.5 dm3·mol-1·s-1；

(C) 31.69 dm3·mol-1·s-1；(D) 31.69 s-1。

13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c为反应物浓度，n为级数) ：

14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。则此反应级数为：

(A) 0 ；(B) 1 ；(C) 2 ；(D) 3 。15．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：

(A) 43.29 s ；(B) 15 s ；(C) 30 s ；(D) 21.65 s 。

16．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是：(A) 二级反应；(B) 三级反应；(C) 0.5 级反应；(D) 0 级反应。

17．某反应速率常数k为1.74 × 10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm-3时的半衰期t1/2' 的关系为：

(A) 2t1/2 = t1/2'；(B) t1/2 = 2t1/2'；(C) t1/2 = t1/2'；(D) t1/2 = 4t1/2' 。

18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?

(A) 无关；(B) 成正比；(C) 成反比；(D) 平方成反比。

19．恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：

C

B

A

22

1

1

−→

−

-

k

k

k，分别以A

和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：

(A) r A = k1c A2，r B = k2c B；

(B) r A = k1c A - k-1c B，r B = k-1c B + k2c C；

(C) r A = k1c A2 + k-1c B ，r B = k-1c B - k2c C；

(D) r A = - k1c A2 + k-1c B ，r B = k1c A2 - k-1c B - k2c C。

20．反应A + B →C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：

(A) 是二分子反应；(B) 是二级反应但不一定是二分子反应；

(C) 不是二分子反应；(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应。