物理化学上册溶液练习题1、2、3及答案.
物理化学—动力学练习题及参考答案2
动力学2A 一、选择题1. 水溶液反应 Hg 22+ + Tl 3+ ─→ 2Hg 2+ + Tl + 的速率方程为r = k [Hg 22+][Tl 3+]/[Hg 2+]。
以下关于反应总级数 n 的意见哪个对？ ( ) (A) n = 1 (B) n = 2 (C) n = 3 (D) 无 n 可言 2. 根据常识, 试确定238U 的半衰期近似为：（a 表示年） ( )(A) 0.3×10-6 s (B) 2.5 min (C) 5580 a (D) 4.5×109 a3. 某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： ( )(A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 4. 1-1 级对峙反应 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2) ( ) (A) t = ln12k k (B) t =11221ln kk k k - (C) t =1121212ln k k k k k +- (D) 112121ln k t k k k k =+- 5. 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的： ( )(A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍 6. 一个反应的活化能是33 kJ ·mol -1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K ，反应速率常数增加的百分数约是： ( )(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7. 均相反应 A + Bk 1C +D ， A + Bk 2E +F 在反应过程中具有∆[C]/∆[E]= k 1/k 2的关系， ∆[C]，∆[E] 为反应前后的浓差，k 1，k 2是反应 (1)，(2)的速率常数。
下述哪个是其充要条件？ ( )(A) (1)，(2) 都符合质量作用定律 (B) 反应前 C ，E 浓度为零 (C) (1)，(2) 的反应物同是 A ，B (D) (1)，(2) 反应总级数相等8. 气相反应 A + 2B ─→ 2C ，A 和 B 的初始压力分别为 p A 和 p B ，反应开始时并无 C ，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )(A) p A - p B (B) p - 2p A (C) p - p B (D) 2(p - p A ) - p B 9. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( )(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 10. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是 mol ·dm -3·s -1，该化学反应的级数为： ( )A B k1k 2(A) 2 级 (B) 1 级 (C) 0 级 (D) 3 级 11. 反应速率的简单碰撞理论中引入了概率因子P ，可表示为反应截面与碰撞截面之比（σ r ／σ AB ），于是 ( )(A) P >1 (B) P <1 (C) P =1 (D) 不一定二、填空题12. 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t 12，2t 12，3t 12，则反应对此物质的级数为 _______ 。
化学溶液测试题及答案(K12教育文档)
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第九单元《溶液》测试题（一）说明：1．本试卷包含选择题（第1题~第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题，共60分）两部分。
本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量: H ：1 Cl: 35.5 Zn ： 65第Ⅰ卷（选择题 40分)一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
)1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）A、酒精、二氧化碳B、稀硫酸、液氧C、汽水、干冰D、冰水混合物、氧化铜2、下列说法不正确的是（）A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液,鉴别它们的正确方法是（）A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色4、炎热的夏天，小林打开冰箱,从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。
得到溶液n.下列说法正确的是（）A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C。
蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5、下列变化属于化学变化的是（）A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐.海水晒盐的原理是( ）A。
化学溶液测试题及答案
化学溶液测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于强电解质的是（）。
A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 在溶液中，溶质的浓度越大，其沸点升高的原因是（）。
A. 溶液的密度增加B. 溶质分子与溶剂分子间的作用力增强C. 溶液的表面张力增加D. 溶液的蒸气压降低3. 以下哪种物质不属于缓冲溶液？（）A. 盐酸和碳酸钠的混合溶液B. 醋酸和醋酸钠的混合溶液C. 氨水和氯化铵的混合溶液D. 硫酸和硫酸钠的混合溶液4. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。
A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 硫酸与碳酸钠反应C. 硫酸与氢氧化铜反应D. 硫酸与氢氧化钠反应5. 根据电离平衡的原理，下列物质中属于弱酸的是（）。
A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 硝酸二、填空题（每题3分，共30分）1. 溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越_________。
2. 离子方程式中，表示水分子的符号是_________。
3. 根据电离平衡原理，弱酸的电离方程式通常用_________表示。
4. 缓冲溶液的pH值相对稳定，主要原因是它含有_________和_________。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱反应生成盐和水时，溶液的pH 值会_________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是溶液的饱和度，并举例说明如何测定溶液的饱和度。
2. 请解释什么是酸碱指示剂，并举例说明如何利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液的氢离子浓度。
2. 已知某溶液中溶质的摩尔浓度为0.1 mol/L，求该溶液的摩尔浓度对应的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. C2. D3. D4. D5. C二、填空题1. 强2. H2O3. 可逆符号4. 弱酸、弱酸盐5. 升高三、简答题1. 溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解溶质的最大量。
物理化学上册溶液练习题1、2、3及答案
物理化学溶液1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (1704) 有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地2. 2 分 (2187)根据下图所示,在逸度组成图中当溶液组成为x 1时,下面诸表示式中错误的是： (A) mc = f B *x B (B) md = f B *a B x(C) ms mh / =A x γ (D) me = k x a B x3. 2 分 (2155) 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa ，蒸气中丙酮的物质的量分数y 2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa ，则在溶液中氯仿的活度a 1为：(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.8134. 2 分 (1705)水的蒸气压为 1705 Pa ，设纯水的活度为 1。
试计算：(1) 在溶液中水的活度系数； (2) 水在溶液中的化学势与纯水化学势之差。
5. 2 分 (2051) 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。
(A) 一般特性 (B) 依数性特征(C) 各向同性特性 (D) 等电子特性6. 2 分 (1816) 已知373 K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B 的饱和蒸气压为66.62 kPa 。
设A 和B 形成理想溶液,当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A 的摩尔分数为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/37. 2 分 (2057) 含有非挥发性溶质B 的水溶液,在 101 325 Pa 下,270.15 K 时开始析出冰,已知水的K f =1.86 K ⋅kg ⋅mol -1,K b =0.52 K ⋅kg ⋅mol -1,该溶液的正常沸点是：(A) 370.84 K (B) 372.31 K (C) 373.99 K (D) 376.99 K8. 2 分 (1983) 在未达平衡的多相体系中，组成B 若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )（A ）B 组分在各相中的化学势相等（B ）B 组分在各相中的活度相等（C ）B 组分在气相中的分压相等（D ）上述三种情况均不可确定。
物理化学上策化学平衡1、2、3及答案
物理化学化学平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 ) 1. 2 分 (3338) 下述说法中哪一种正确？(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关2. 2 分 (2799) 对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)(A) K p =1 (B) K p =K c (C) K p ＞K c (D) K p ＜K c3. 2 分 (2913) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关4. 2 分 (3339) 反应 A+3B 2C ，已知：A B CΔf H m (298 K)/kJ mol -1 0 0 -44S m (298 K) /J K -1mol -1 180 120 180C ,m p (298 K)/J K -1mol -1 30 20 30298 K 时反应的： ( )(A) (ΔS m /T )p > 0 , (Δr G m /T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(B) (ΔS m /T )p < 0 , (Δr G m /T )p < 0 , (ln K /T )p < 0 ；(C) (ΔS m /T )p < 0 , (Δr G m /T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(D) (ΔS m /T )p < 0 , (Δr G m /T )p >0 , (ln K /T )p < 0 。
物理化学上册总练习题123及谜底
物理化学上册相平衡练习1、2、3与答案
物理化学相平衡 1 试卷一、选择题( 共21题40分 )1. 2 分 (2442)由 CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及 CO2(s)构成的平衡体系 , 其自由度为：( )(A)f=2 (B)f=1 (C) f=0(D)f=32. 2 分 (2398) 将 N 2, H2, NH 3三种气体充进 773 K , 32 424 kPa 的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数C( 1), C( 2),C( 3) 各为多少 ?(1)进入塔之前(2)在塔内反应达平衡时(3)若只充入NH 3气，待其平衡后(A) 3， 2，1(B) 3， 2，2(C) 2，2，1(D)3，3， 23. 2 分 (2562) 在 373. 15K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为p 和 3p， A 和 B 的某混合物为理想液体混合物，并在373. 15K ， 2p时沸腾，那么 A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？(A) 1/3(B)1/4(C) 1/2(D) 3/44. 2 分 (2403)将 AlCl 3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是：(A) 1(B)2(C) 3(D) 45. 2 分 (2740)对二级相变而言，则（ A ）相变 H =0，相变 V <0（B）相变 H <0，相变V =0（ C）相变 H <0，相变 V <0（D）相变 H =0，相变V =06. 2分 (2436)CuSO 4与水可生成CuSO4 H2 O, CuSO4 3H 2O, CuSO4 5H2O 三种水合物 , 则在一定压力下，与 CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：(A) 3 种(B) 2种(C) 1 种(D)不可能有共存的含水盐7. 2 分 (2333)在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：(A)1(B)2(C)3(D) 48. 2 分 (2440)CaCO3 (s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及 CO2(g) 构成的一个平衡物系, 其组分数为：(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 59. 2 分 (2739)二级相变服从的基本方程为：（A ）克拉贝龙方程（ B ）克拉贝龙—克劳修斯方程（ C）爱伦菲斯方程（ D）以上三个方程均可用10. 2 分 (2565)p 时， A液体与 B 液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40kPa 和46. 65 kPa，在此压力下， A 和 B 形成完全互溶的二元溶液。
【化学】化学《溶液》练习题及答案
【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1、下列物质属于溶液的是（）A 牛奶B 泥水C 碘酒D 蒸馏水答案：C解析：溶液是均一、稳定的混合物。
牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液；泥水不均一、不稳定，属于悬浊液；碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；蒸馏水是纯净物，不属于溶液。
2、下列关于溶液的说法正确的是（）A 溶液一定是无色透明的B 溶质一定是固体C 均一、稳定的液体一定是溶液D 溶液一定是混合物答案：D解析：溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质是液体酒精，盐酸溶液中溶质是气体氯化氢；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水均一、稳定，但属于纯净物，不是溶液；溶液是由溶质和溶剂组成的，一定是混合物。
3、下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A 面粉B 汽油C 蔗糖D 植物油答案：C解析：面粉放入水中形成悬浊液；汽油和植物油放入水中形成乳浊液；蔗糖易溶于水，能形成溶液。
4、要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（）A 升高温度B 降低温度C 增加溶质D 增大压强答案：C解析：对于大多数固体物质，升高温度会使溶解度增大，不饱和溶液可能仍不饱和；降低温度会使溶解度减小，但有些物质的溶解度随温度降低而增大，不饱和溶液也可能仍不饱和；增大压强对固体物质的溶解度几乎没有影响；增加溶质一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。
5、现有 60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到 20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（）A 有硝酸钾晶体析出B 溶液的质量减少C 溶液由饱和变为不饱和D 溶质的质量分数减小答案：C解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将 60℃时的饱和溶液降温到 20℃，会有硝酸钾晶体析出，溶液的质量减少，溶质的质量分数减小，此时溶液仍为饱和溶液。
二、填空题1、溶液由_____和_____组成。
答案：溶质；溶剂2、碘酒中溶质是_____，溶剂是_____。
初二溶液练习题及答案文库
初二溶液练习题及答案文库溶液是化学中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。
溶质是指在溶液中被溶解的物质，而溶剂则是指溶解溶质的物质。
在初二的学习中，我们常常会遇到一些关于溶液的练习题，今天我们将一起来学习这些练习题，并且提供相应的答案文库。
1. 如果将盐溶解在水中，属于物理变化还是化学变化？为什么？当将盐溶解在水中时，属于物理变化。
这是因为溶解过程中，盐分子没有发生化学反应，没有产生新的物质，只是将盐分子分散在水分子中，形成无色透明的溶液。
因此，盐溶解在水中是一种物理变化。
2. 溶液的浓度可以通过哪些方法来计算？溶液的浓度可以通过以下几种方式来计算：(1) 质量浓度：质量浓度是指单位体积（通常是1升）溶液中所含溶质质量的多少。
计算公式为：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。
(2) 体积浓度：体积浓度是指溶质溶解在单位体积溶剂中的量的多少。
计算公式为：体积浓度 = 溶质体积 / 溶液体积。
(3) 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
计算公式为：摩尔浓度= 溶质的物质量/ 溶质的摩尔质量×溶液体积。
3. 当溶液中溶质浓度增加时，溶液的颜色会发生变化吗？请简要解释原因。
通常情况下，溶液的颜色不会因溶质浓度的增加而发生变化。
溶液的颜色主要取决于溶质本身的颜色及其浓度与溶剂之间的相互作用。
当溶质浓度增加时，溶质分子之间的相互作用变强，但它们与溶剂分子之间的相互作用没有改变，因此不会直接对溶液的颜色产生影响。
4. 在实验中，一种溶液的pH值为7.5，请问该溶液是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液？根据酸碱中性的定义，pH值为7.5的溶液被认为是中性溶液。
酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值为7。
因此，该溶液的pH值为7.5，处于中性范围内。
5. 以下哪种方式可以增加溶质在溶剂中的溶解速度？(a) 加热溶剂(b) 加大溶质颗粒的大小(c) 搅拌溶液(d) 减小溶液的温度正确答案是(c) 搅拌溶液。
化学溶液试题附答案
化学溶液试题附答案化学溶液试题附答案化学是我们的一门必学科目，对我们来说也是非常重要，想要在考试中考出理想成绩，平常的练习就一定要勤。
下面是小编整理收集的化学溶液试题附答案，欢迎阅读参考！一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥【答案】 A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 BC4．配制100 mL 1.0 molL－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用1.0 molL－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】 A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】 A5．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．0.21 molL－1 B．0.26 molL－1C．0.42 molL－1 D．0.56 molL－1【解析】 n(H＋)＝0.1 L×0.3 molL－1×2＋0.3 L×0.25 molL－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 molL－1。
初三化学溶液试题及答案
初三化学溶液试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 牛奶C. 盐水D. 植物油答案：C。
解析：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。
泥沙水和植物油不均一、不稳定，属于悬浊液和乳浊液；牛奶也不均一、不稳定，属于乳浊液。
只有盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液。
2. 溶液具有均一性、稳定性，是因为（）。
A. 溶质被吸附在溶剂表面B. 溶质以分子或离子的形式分散到溶剂中C. 溶质以大颗粒悬浮在溶剂中D. 溶质以胶体形式分散在溶剂中答案：B。
解析：溶液的均一性和稳定性是由于溶质以分子或离子的形式分散到溶剂中，形成均一的、稳定的混合物。
3. 下列物质中，不能与水形成溶液的是（）。
A. 氯化钠B. 植物油C. 蔗糖D. 酒精答案：B。
解析：氯化钠、蔗糖和酒精都能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
而植物油不溶于水，不能与水形成溶液。
4. 溶液的组成和浓度取决于（）。
A. 溶质和溶剂的种类B. 溶剂的多少C. 溶质的质量D. 溶质和溶剂的质量答案：D。
解析：溶液的组成和浓度取决于溶质和溶剂的质量。
溶质的质量决定了溶液的浓度，而溶剂的质量则决定了溶液的总量。
5. 溶液的导电性取决于（）。
A. 溶质的种类B. 溶剂的种类C. 溶液的浓度D. 溶质和溶剂的种类答案：D。
解析：溶液的导电性取决于溶质和溶剂的种类。
如果溶质是电解质，那么溶液就能导电；如果溶质是非电解质，那么溶液就不能导电。
同时，溶剂的种类也会影响溶液的导电性。
6. 下列物质中，属于胶体的是（）。
A. 泥沙水B. 牛奶C. 植物油D. 盐水答案：B。
解析：胶体是一种特殊的混合物，其分散质粒子大小在1-100纳米之间，具有均一性和稳定性。
泥沙水和植物油属于悬浊液和乳浊液，而盐水是溶液。
只有牛奶是胶体。
7. 胶体的性质包括（）。
A. 丁达尔效应B. 电泳现象C. 聚沉现象D. 以上都是答案：D。
九年级化学上册3溶液3.1溶液的形成练习题鲁教版【有答案】
3.1溶液的形成一、单选题（共6题；共12分）1.生活中常见的物质属于溶液的是（）A.番茄汁B.矿泉水 C.牛奶 D.蒸馏水2.如图所示，烧杯中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），在饱和溶液中悬浮着一只塑料木块，现向水中加入少量的NaOH固体，则烧杯中的木块会（）A.上浮B.下降 C.位置不变 D.无法确定3.将生活中的下列物质加入足量水中，能形成溶液的是（）A.面粉B.植物油C.白糖 D.沙土4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降．这种物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠 C.浓硫酸 D.硝酸铵5.溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（）A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同6.（2016•常州）下列饮品中，属于溶液的是（）A.牛奶B.白酒C.豆浆 D.咖啡二、填空题（共3题；共9分）7.下表是氯化钠和硝酸钾不同温度的溶解度，按要求回答问题：温度/℃203040506036.36.36.37.37.NaCl溶解度03603/g31.45.63.85.KNO36895110（1）硝酸钾溶液中的溶质是________。
（2）在40℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，成为饱和溶液的是________溶液，该饱和溶液的质量是________g采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。
下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液的质量增大D．可升高温度或增加溶剂8.某温度下，有一种接近饱和的硝酸钾溶液，可以用________；________；________的方法使之成为饱和溶液。
9.(2分)现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④溶液的质量。
物理化学上习题答案
物理化学上习题答案物理化学是一门涉及物质的结构、性质和变化的学科，通过理论和实验研究来揭示物质世界的奥秘。
在学习物理化学的过程中，习题是不可或缺的一部分，通过解答习题可以加深对知识的理解和应用能力的提升。
然而，有时候我们可能会遇到一些难以解答的习题，下面我将给出一些物理化学习题的答案，希望能对读者有所帮助。
1. 题目：如何计算溶液的浓度？答案：溶液的浓度可以通过溶质质量与溶剂体积的比值来计算。
常用的浓度单位有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。
质量浓度可以用溶质的质量除以溶液的体积来计算，摩尔浓度可以用溶质的摩尔数除以溶液的体积来计算，体积浓度可以用溶质的体积除以溶液的体积来计算。
2. 题目：如何计算气体的摩尔质量？答案：气体的摩尔质量可以通过气体的分子量来计算。
分子量是指气体分子中所有原子的相对原子质量之和。
例如，对于二氧化碳（CO2）这种气体，它的分子量等于碳的相对原子质量加上氧的相对原子质量的两倍。
3. 题目：如何计算化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度之比来计算。
平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度之比的稳定值。
平衡常数越大，说明反应向生成物的方向偏移；平衡常数越小，说明反应向反应物的方向偏移。
4. 题目：如何计算电化学反应的标准电势？答案：电化学反应的标准电势可以通过标准氢电极的电势与其他电极的电势之差来计算。
标准氢电极的电势被定义为零，其他电极的电势是相对于标准氢电极的。
标准电势可以用来判断电化学反应的方向和强弱。
5. 题目：如何计算热力学参数？答案：热力学参数可以通过热力学公式来计算。
例如，热力学第一定律可以用来计算系统的内能变化，热力学第二定律可以用来计算系统的熵变，热力学第三定律可以用来计算系统的绝对熵。
这些参数可以帮助我们理解和描述物质的热力学性质。
以上是一些物理化学习题的答案，希望能对读者在学习物理化学过程中遇到的问题有所帮助。
物理化学是一门既有理论又有实验的学科，通过理论和实验相结合的方法，我们可以更好地理解物质的本质和变化规律。
【物理化学上册完整习题答案】第五版
物理化学上册完整习题答案第五版第一章热力学基础习题一(a)热容量定义为物体单位质量或单位物质量的温度升高所需的热量。
它的单位是J/(g·°C)。
(b)热容量可以用以下公式来计算：Q = mcΔT，其中Q表示热量，m表示物体的质量，c表示物质的比热容，ΔT表示温度变化。
(c)水的比热容是4.18 J/(g·°C)。
(a)焓的定义是在恒定压力下，物体单位质量的温度升高所需的热量。
焓可以用以下公式来计算：H =Q/m，其中H表示焓，Q表示热量，m表示物体的质量。
(b)焓变是指在化学反应或物理过程中，物体单位质量的焓的变化。
1.辅助函数的作用是简化热力学计算过程。
它可以帮助我们计算焓、熵和自由能等。
习题二1.当物体从低温区域向高温区域传递热量时，热量会按照热流从高温区域传递到低温区域。
这个现象符合热力学第一定律，即能量守恒定律。
2.传送速率可以通过热传导定律来计算。
热传导定律可以用以下公式表示：Q = kA(ΔT/Δx)，其中Q是传输的热量，k是热传导系数，A是传输的面积，ΔT是温度差，Δx是传输的距离。
3.传热的三种途径是热传导、热对流和热辐射。
习题三1.升华是指固体直接从固体相转变为气体相的过程，而不经过液体相。
凝华是指气体直接从气体相转变为固体相的过程。
2.溶解度是指溶质在溶剂中溶解所达到的最大浓度。
溶解度可以受到温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
3.相变是指物质在一定条件下从一个相态转变为另一个相态的过程。
常见的相变包括融化、凝固、汽化、液化、升华和凝华。
第二章热力学函数习题一(a)熵是描述系统无序程度的物理量。
它的单位是J/(mol·K)。
(b)熵的变化可以通过以下公式计算：ΔS = Q/T，其中ΔS表示熵的变化，Q表示热量，T表示温度。
(a)熵增定律是指在孤立系统中，系统熵总是增加或至少保持不变。
(b)熵增定律可以用以下公式表示：ΔStotal =ΔSsystem + ΔSsurroundings ≥ 0，其中ΔStotal表示系统和周围环境的总熵变化，ΔSsystem表示系统的熵变化，ΔSsurroundings表示周围环境的熵变化。
《物理化学》高等教育出版(第五版)第十三章胶体与大分子溶液练习题
第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
2．溶胶与真溶液一样是均相系统。
3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
5．ξ 电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.。
6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。
7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。
9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。
2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。
3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。
4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 带电多少不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。
5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。
6．以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A) 除去杂质，提高纯度 ；(B) 除去小胶粒，提高均匀性 ；(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性 ；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度 。
物理化学上册相平衡练习1、2、3及答案
物理化学相平衡1试卷一、选择题( 共21题40分)1. 2 分(2442)由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C)f=0 (D) f=32. 2 分(2398)将N2,H2,NH3三种气体充进773 K,32 424 kPa的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数C(1),C(2),C(3)各为多少?(1) 进入塔之前 (2) 在塔内反应达平衡时 (3) 若只充入NH3气，待其平衡后(A) 3，2，1 (B) 3，2，2 (C) 2，2，1 (D) 3，3，23. 2 分(2562)在373.15 K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A和B的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/44. 2 分(2403)将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 45. 2 分(2740) 对二级相变而言，则（A）∆相变H=0，∆相变V<0（B）∆相变H<0，∆相变V=0（C）∆相变H<0，∆相变V<0（D）∆相变H=0，∆相变V=06. 2 分(2436)CuSO4与水可生成CuSO4⋅H2O,CuSO4⋅3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐7. 2 分(2333) 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：(A)1 (B)2 (C)3 (D) 48. 2 分(2440)CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 59. 2 分(2739) 二级相变服从的基本方程为：（A）克拉贝龙方程（B）克拉贝龙—克劳修斯方程（C）爱伦菲斯方程（D）以上三个方程均可用10. 2 分(2565)p∃时，A 液体与B液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40 kPa和46.65 kPa，在此压力下，A和B 形成完全互溶的二元溶液。
物理化学上策化学平衡1、2、3及答案
物理化学化学平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (3338) 下述说法中哪一种正确？(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关2. 2 分 (2799) 对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)(A) K p =1 (B) K p =K c (C) K p ＞K c (D) K p ＜K c3. 2 分 (2913) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关4. 2 分 (3339) 反应 A+3B 2C ，已知：A B CΔf H m (298 K)/kJ ⋅mol -1 0 0 -44S m (298 K) /J ⋅K -1⋅mol -1 180 120 180C ,m p (298 K)/J ⋅K -1⋅mol -1 30 20 30298 K 时反应的： ( )(A) (∂ΔS m /∂T )p > 0 , (∂Δr G m /∂T )p > 0 , (∂ln K /∂T )p > 0 ；(B) (∂ΔS m /∂T )p < 0 , (∂Δr G m /∂T )p < 0 , (∂ln K /∂T )p < 0 ；(C) (∂ΔS m /∂T )p < 0 , (∂Δr G m /∂T )p > 0 , (∂ln K /∂T )p > 0 ；(D) (∂ΔS m /∂T )p < 0 , (∂Δr G m /∂T )p >0 , (∂ln K /∂T )p < 0 。
物理化学网上作业 1、2、3(中南大学)
物理化学1、2、3(一) 单选题1.对于不做非体积功的隔离系统，熵判据为（）。
(D)2.恒温恒压下体系经一个不可逆循环过程后，以下对其U、H、S、G、A五个热力学函数的变化值描述正确的是（(A)都为零）。
3.当5mol的H2（g）与4mol的Cl2（g）混合，最后生成2mol的HCl（g）。
若以下式为基本单元：(A) 1mol4.在298K时，H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa，0.6mol的不挥发溶质B溶于0.540kg的H2O(l)时，溶液的蒸气压比H2O(l)的饱和蒸气压降低42Pa，则该溶液中H2O的活度系数为（）。
(D) 0.99485.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。
(D)水分从植物向土壤倒流6.热力学第三定律可以表示为（）。
(B)在0K时，任何完整晶体的熵等于零7.在298K，下，苯和甲苯形成溶液。
第一份溶液体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为，则（）。
(B)8.热力学基本关系式dG=-SdT+Vdp可适用于下列哪种情况（）。
(B) 理想气体向真空膨胀9.欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实际测得热效应为QV，公式为（）(B)生成物与反应物中气相物质的量之差10.在298K下，1mol理想气体等温膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化值为（）。
(D)-5.70kJ11.下列物理量中，不属于体系性质的是（）。
(B)12.某纯物质体系的，当压力升高时其熔点将（）。
(A)升高13.使用热力学判据判断某过程方向时，下表p表示（）。
(B)体系总压14. 1mol的373K、标准压力下的液态水，经下列两个不同过程变成同温同压下的水蒸汽：⑴等温、等压可逆蒸发；⑵真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为（）。
(A)15.下述说法，哪一个正确？（）。
(C)水的生成焓即是氢气的燃烧焓1.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于，则该反应是（）(C)零级反应2.根据某一反应的值，下列何者不能确定？（）(D)提高温度与反应速率的变化趋势3.破坏臭氧层的反应机理为在此机理中，NO是（）(C)催化剂4.A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生（）(B)负偏差5.298K下蔗糖水溶液与纯水到达渗透平衡时，整个体系的组元数C、相数条件自由度数为（）(B)6.理想气体反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)，若反应起始原料CO与H2的分子比为1:2，CO的平衡转化率为则（）(B) 与p有关7.CuSO4与水可生成三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（）(B)2种8.下面关于化学动力学与化学热力学关系的表述中不正确的是（）(C)化学动力学中不涉及状态函数问题9.某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200kPa。
物理化学上册习题解答
BEC相区内是KNO3,NaNO3和组成为E的饱和溶液三相 共存。
7.在 pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时， 体系的沸点: ( ) A (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K (C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小 不互溶双液系的特点：
7. 298 K, p下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液， -1 11.53 J· K 混合过程的ΔmixH = ___ ， Δ S = __ _ 。 0 mix
理想溶液的通性
mix H 0; mix S nR xB ln xB 11.53J K 1
pNH 3 pHCl
C = S－ R － R'=3-1-1=1
f = C－ Ф ＋2
f = C－ Ф ＋2=1-2+2=1
9. CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,
CuSO45H2O三种水合物,则在p下，与CuSO4水溶液及 冰共存的水合物最多有 1 种。 设CuSO4与水可生成n种水合物 S=2+n C = S－ R － R'
11.在二盐一水三组分等温等压相图的扇形区内的自由度 f= 。 1
定温、定压下：
C=3，f=3－ Ф 相图中的扇形区是两相共存 区， f=3－ Ф =3－2=1
12. 若298 K时，反应 2NO2 (g) N2O4 (g) 的 K p 8.834 ， 则当p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 kPa时， 反应将 向生成NO2 方向进行。
U H A G B n n n n B S ,V ,nz B S , p ,nz B T ,V ,nz B T , p ,nz
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物理化学溶液1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (1704) 有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地2. 2 分 (2187)根据下图所示,在逸度组成图中当溶液组成为x 1时,下面诸表示式中错误的是： (A) mc = f B *x B (B) md = f B *a B x(C) ms mh / =A x γ (D) me = k x a B x3. 2 分 (2155) 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa ，蒸气中丙酮的物质的量分数y 2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa ，则在溶液中氯仿的活度a 1为：(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.8134. 2 分 (1705)水的蒸气压为 1705 Pa ，设纯水的活度为 1。
试计算：(1) 在溶液中水的活度系数； (2) 水在溶液中的化学势与纯水化学势之差。
5. 2 分 (2051) 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。
(A) 一般特性 (B) 依数性特征(C) 各向同性特性 (D) 等电子特性6. 2 分 (1816) 已知373 K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B 的饱和蒸气压为66.62 kPa 。
设A 和B 形成理想溶液,当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A 的摩尔分数为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/37. 2 分 (2057) 含有非挥发性溶质B 的水溶液,在 101 325 Pa 下,270.15 K 时开始析出冰,已知水的K f =1.86 K ⋅kg ⋅mol -1,K b =0.52 K ⋅kg ⋅mol -1,该溶液的正常沸点是：(A) 370.84 K (B) 372.31 K (C) 373.99 K (D) 376.99 K8. 2 分 (1983) 在未达平衡的多相体系中，组成B 若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )（A ）B 组分在各相中的化学势相等（B ）B 组分在各相中的活度相等（C ）B 组分在气相中的分压相等（D ）上述三种情况均不可确定。
9. 2 分 (1879) 下述体系中的组分B ，选择假想标准态的是（A ）混合理想气体中的组分B （B ）混合非理想气体中的组分B（C ）理想溶液中的组分B （D ）稀溶液中的溶剂10. 2 分 (2153) 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：μB = μB *(T ,p ) + RT ln x B ， μA = μA *(T ,p ) + RT ln x A下面叙述中不正确的是： ( )(A) μA *(T ,p ) 是纯溶剂在所处 T , p 时的化学势(B) μB *(T ,p ) 是 x B = 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 x B , m B , c B ）表示时，μB *(T ,p )不同，但μB 不变(D) μA *(T ,p ) 只与 T , p 及溶剂的性质有关, μB *(T ,p ) 只与 T , p 及溶质的性质有关11. 2 分 (2184) 在310 K,纯H 2O(l)的蒸气压为6.275 kPa,现有1 mol 不挥发物质B(s)溶于4 mol H 2O(l)形成溶液,若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态),则溶解过程中1 molH 2O(l)的Gibbs 自由能变化为：(A) -557 J ⋅mol -1 (B) -2298 J ⋅mol -1 (C) -4148 J ⋅mol -1 (D) 4148 J ⋅mol -112. 2 分 (2039) 有一稀溶液浓度为 m ，沸点升高值为 ΔT b ，凝固点下降值为ΔT f ，则：(A) ΔT f > ΔT b (B) ΔT f = ΔT b (C) ΔT f < ΔT b (D) 不确定13. 2 分 (2035) 下述方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效？(A) 击打 (B) 刀割 (C) 晾晒 (D) 撒盐14. 2 分 (1906) 关于理想液体混合物，下面的表述中不正确的是：(A) 理想液体混合物一定是无热溶液，但无热溶液不一定是理想溶液(B) 理想液体混合物可以是电解质溶液，也可是非电解质溶液(C) 理想液体混合物中任一组分在所有浓度时都遵守拉乌尔定律(D) 理想液体混合物是指所有分子之间的引力和分子体积都相仿的多组分体系15. 2 分 (2151)A 和 B 形成非理想溶液，A 的活度可表示为 a m ,A = γm (m A /m ∃) 或a c ,A = γc (c A /c ∃)，则有：(A) γm ＝γc ，m A /m ∃＝ c A /c ∃，a m ,A ≠ a c ,A (B) γm ≠γc ，m A /m ∃≠ c A /c ∃，a m ,A ≠ a c ,A(C) γm ≠γc ，m A /m ∃≠ c A /c ∃，a m ,A ＝ a c ,A (D) a m ,A ≠ a c ,A ， mμ$,A ＝ c μ$,A 16. 2 分 (1788) 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 p A *，化学势为μA *，并且已知在p ∃压力下的凝固点为 T f *，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 p A ，μ A ，T f ，则(A) p A *< p A ， μA *<μA ， T f * < T f (B) p A *> p A ， μA *<μA ， T f * < T f(C) p A *< p A ， μA *<μA ， T f * > T f (D) p A *> p A ， μA *>μA ， T f * > T f17. 2 分 (2145) 在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是：(A) 2.27 (B) 0.568 (C) 1.80 (D) 0.2318. 2 分 (2192) 根据逸度-组成图,下面表达不正确的是：(A) Ba 虚线符合f A =f A *x A (B) Ab'虚线符合f B =k B x B(C) ab 虚线符合f =k B x B +f A *x A (D) Adb 实线符合f B =f B *a B19. 2 分 (2143) 对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的：(A) 正： H E >> TS E 无：H E << TS E (B) 正： S E = 0 无：H E = 0(C) 正： G E = H E 无：G E = -TS E (D) 正： G E = -TS E 无：G E = H E20. 1 分 (1865)今有298 K, p ∃的N 2气[状态Ⅰ]和323 K, p ∃的N 2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N 2气的化学势大?(A)μ(Ⅰ)> μ(Ⅱ) (B) μ(Ⅰ)< μ(Ⅱ) (C) μ(Ⅰ)= μ(Ⅱ) (D) 不可比较21. 1 分 (0854) 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = 19.16 J· K -1，则体系的吉布斯自由能变化为：(A) ΔG = 19.16 J (B) ΔG < 19.16 J (C) ΔG > 19.16 J (D) ΔG = 0二、填空题 ( 共10题 20分 )22. 2 分 (1747) 液体A 和B 可形成理想液体混合物。
在外压为101 325 Pa 时，该混合物于温度T 沸腾，该温度下p *A 为40 kPa ，p *B 为120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为x B = ; x A = 。
23. 2 分 (1941) 从多孔硅胶的强烈吸水性说明自由水分子的化学势比吸附在硅胶表面的水分子的化学势______。
当硅胶吸水达到饱和时,自由水分子的化学势______吸附在硅胶表面水分子的化学势。
24. 2 分 (1880) 气体的标准状态是指定某压力（如101 325 kPa ）所处的真实状态，此结论 。
气体在标准态时的逸度为指定的某压力（如101 325 kPa ）,并符合理想气体行为，此结论 。
（填正确或错误）25. 2 分 (1882) 理想气体的逸度系数为1，逸度系数为1的气体一定是理想气体。
此结论 。
（填正确或错误）26. 2 分 (1853) 高压混合气体各组分的逸度可表示为 f B = f B *x B （即 Lewis Randall 规则）， 其中，f B 表示 ____________ ，f B *表示 ____________________________________ 。
27. 2 分 (1815) 已知A,B 两组分可构成理想液体混合物,且该混合物在p ∃下沸点为373.15 K 。
若A,B 两组分在373.15 K 时的饱和蒸气压为106 658 Pa 和79 993 Pa,则该理想液体混合物的组成为____________,沸点时气相的组成为__________________ 。
28. 2 分 (1881) 逸度等于101 325 Pa 的状态就是气体的标准态。
此结论 。
气体的标准态就是逸度为101 325 Pa ，且符合理想气体行为的状态，此结论 。
（填正确或错误）29. 2 分 (1901) 298 K, p ∃下，1 mol 甲苯与1 mol 苯混合形成理想溶液，混合过程的Δmix H = _____ ，Δmix S = _________ 。
30. 2 分 (1981) 标准态的活度等于1。
此结论 。
活度等于1的状态为标准态。
此结论 。
（填正确或错误）31. 2 分 (2096) 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖 ,NaCl 和乙醇溶液后，相应凝固点为T f （水），T f （糖），T f (NaCl) ，T f （乙）。