2020届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第二单元第3讲氧化还原反应

2020届高考化学第一轮复习必修部分讲义第二单元第3讲氧化还原反应梳理与整合一、化学反应的类型及相互关系 导学诱思下列反应属于氧化还原反应的是__________；属于化合反应的是____；属于分解反应的是____；属于置换反应的是____；属于复分解反应的是____。

①TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti ②3O 2=====一定条件2O 3 ③2Fe＋3Cl 2=====△2FeCl 3 ④2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ ⑤H 2O ＋SO 3===H 2SO 4⑥2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ⑦3N O 2＋H 2O===2HNO 3＋NO⑧3SiCl 4＋4NH 3=====一定条件Si 3N 4＋12HCl⑨CaCO3=====高温CaO ＋CO 2↑ 教材回归1．氧化还原反应(1)概念：有元素化合价____的反应称为氧化还原反应。

(2)特征：反应前后元素的______发生了变化。

(3)实质：反应过程中有电子____或____。

2．几种化学反应类型的关系根据反应中有无____转移或元素______是否发生变化，可以把化学反应划分为________反应和________反应；四种基本类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：①判断氧化还原反应首先要抓住化合价变化，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。

②凡有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O 33O 2。

二、氧化还原反应的有关概念 导学诱思(1)在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中，______是氧化剂，____是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；____是氧化产物，____是还原产物。

(2)在Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 的反应中，____是氧化剂，____是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；______是氧化产物，____是还原产物。

(3)在4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2O 的反应中，____是氧化剂，______是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；____具有氧化性，______具有还原性；____是氧化产物，____是还原产物。

教材回归 1．还原剂在反应中表现为所含元素化合价____，实质是____电子。

还原剂具有____性，反应时本身被____，发生____反应。

2．氧化剂在反应中表现为所含元素化合价____，实质是____电子。

氧化剂具有____性，反应时本身被____，发生____反应。

三、常见的氧化剂和还原剂 导学诱思(1)向Na 2SO 3溶液中滴加稀硝酸的实验现象：________________________；然后再向反应后的溶液中滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，此沉淀为______。

(2)向FeCl 3溶液中滴加淀粉KI 溶液的实验现象：__________。

教材回归1．常见的氧化剂物质类型 举例 对应还原产物活泼的非金属单质Cl 2、Br 2 Cl －、Br －O 2、O 3 O －2变价元素中高价态化合物或离子 氧化物 MnO 2 Mn 2＋H ＋稀硫酸、盐 酸、醋酸 H 2氧化性酸 HNO 3 NO 或NO 2 浓硫酸 SO 2HClO Cl －盐 KMnO 4 Mn 2＋Fe 3＋ Fe 2＋过氧化物Na 2O 2、H 2O 2O －2物质类型举例 对应氧化产物 活泼的金属单质 Na 、Fe 、Al Na ＋、Fe 2＋(或Fe3＋)、Al 3＋某些非金属单质H 2、C 、S H ＋1、CO(或CO 2)、SO 2 变价元素中低价态化合物或离子氧化物COCO 2SO2SO2－4、SO3氢化物NH3NO H2S S盐SO2－3SO2－4 Fe2＋Fe3＋过氧化物Na2O2、H2O2O2理解与深化一、氧化还原反应中基本概念之间的联系例如：为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”。

“升失氧、降得还”即：反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。

“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

【例1】对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1。

上述判断正确的是( )。

A．①④⑤ B．②④ C．①D．③⑤①只要看到有关氧化还原反应的题，就首先看化合价变化，然后再根据氧化还原反应的规律解决问题。

②分析此种类型的题目时，我们还要注意氧化还原反应的一个重要规律——归中规律：同种元素间不同价态的物质发生氧化还原反应时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

如：H2S与浓硫酸作用，H2S的氧化产物不可能为硫酸，而浓硫酸的还原产物也不可能为H2S; H2S的氧化产物可能是S或SO2，浓硫酸的还原产物可能为S或SO2，所以氧化产物和还原产物有可能是同一物质，即S或SO2。

另外，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低价化合物，当有中间价态时才有可能发生反应，若无中间价态，则不反应。

如浓硫酸不能氧化二氧化硫。

同种元素的高价态氧化低价态时可简记为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

对点训练1用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S下列说法正确的是( )。

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应二、氧化性、还原性强弱的判断1．依据氧化还原方程式来判断 氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。

2．据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动性顺序判断(3)根据非金属活动性顺序判断口诀：易得者，不易失；易失者，不易得。

(“易得者，不易失”， 例如：Cl 2比Br 2易得到电子，而得到电子后的Cl －比Br －难失去电子，从而可知Cl 2的氧化性比Br 2的强，而其被还原后得到的Cl －比Br －的还原性弱；“易失者，不易得”，例如：Na 比Mg 易失去电子，而失去电子后的Na ＋比Mg 2＋难得电子，从而可知Na 的还原性比Mg 的强，而其被氧化后得到的Na ＋比Mg 2＋的氧化性弱)3．依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。

负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

其还原性：正极＜负极。

(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。

4．依据产物价态的高低来判断在相同条件下，还原剂还原性越强，把氧化剂还原到的价态越低；氧化剂氧化性越强，把还原剂氧化到的价态越高。

例如：2Fe ＋Cl 2=====△2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS 氧化性：Cl 2＞S5．依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断，一般的来说反应条件越苛刻，说明越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 氧化性：浓硝酸＞浓硫酸6．依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)一般地，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。

例如，①KMnO 4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO 3(浓)的氧化性大于HNO 3(稀)的氧化性；③HNO 3(热)的氧化性大于HNO3(冷)的氧化性。

【例2】已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，下列判断正确的是( )。

A．上述实验证明氧化性：MnO－4>Cl2 >Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性①根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应依据化合价判断出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，然后依据规律进行判断。

②不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱，如还原剂Na与Mg。

③在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性。

④同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。

例如向FeBr2溶液中滴入少量氯水，Fe2＋先被氧化。

而向FeI2溶液中滴入少量氯水，I－先被氧化。

对点训练2(2020·湖南娄底重点中学联考)X、Y、Z为三种单质。

已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是( )。

①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有① B．只有②③C．只有①④ D．①②③④三、氧化还原反应方程式的配平及有关计算1．配平原理在氧化还原反应中，从现象看是化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等，对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。

2．配平步骤(1)“标价态”即先写出反应物和生成物的化学式，并标出发生氧化还原反应的元素的正负化合价。

(2)“标变化”即标出元素的化合价的变化(升高或者降低)。

(3)“求总数”即使化合价升高和降低的总数相等。

(4)用观察的方法配平其他物质的化学计量数。

3．抓住一个关键，掌握三个原则(1)一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的计量数。