八年级科学化学方程式习题8

八年级科学化学方程式习题8

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

评卷人得分

一、选择题

1．下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中分

别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是（

）

A ．N 2+O 2==放电

2NO B ．2SO 2+O 2===催化剂

加热

2SO 3

C ．2CO+O 2==点燃

2CO 2

D ．2H 2+O 2==点燃

2H 2O

2．燃烧法是测定有机物组成的常用方法。某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（

）

A ．只含有C．H 两种元素

B ．含有C．H、O 三种元素

C ．一定含有C．H 两种元素，可能含有O 元素

D ．一定含有C．O 两种元素，可能含有H 元素

3．在点燃条件下，A 和B 反应生成C 和D，反应前后变化的微观示意图如图所示。

根据上述信息可得出（）

A ．该反应不满足质量守恒定律

B ．原子在化学反应中不可再分

C ．该反应的类型是化合反应

D ．反应前后分子不发生改变

4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）

物质

CO 2

O 2H 2O W

反应后质量（g）X10320

A．该反应属于化合反应B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物

C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．X的值为44

5．在托盘天平的左盘垫上石棉网后放入一个打磨用的钢丝球，称出总质量，然后用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，钢丝球迅速燃烧，并且左盘下降，下列叙述中，正确的是（）

A．电池短路的钢丝温度骤升

B．钢丝的燃烧速度与粗细无关

C．该反应不遵循质量守恒定律

D．反应后的天平不是等臂杠杆

6．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成

氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O2B(OH)2+3H2，该反应属于()

A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应

7．5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体，则实验中得到的固体产物可能是A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物

C．Fe3O4和Fe2O3的混合物D．Fe3O4、FeO、Fe的混合物8．(绍兴-15)如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是()

A．镁和铜的密度不同

B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同

C．加热不充分，没有完全氧化

D．实验的误差造成

9．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图所示是该反应的微观示意图。下列说法错误的是

A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4

B．该反应不属于置换反应

C．W物质中碳元素的质量分数为75%

D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

10．氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是

A．2KClO3MnO2加热2KCl＋O2↑

B．2KClO3MnO2加热2KCl＋3O2

C．2KClO3=2KCl＋3O2↑

D．2KClO3MnO2加热2KCl＋3O2↑

11．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为

A．（a－b）克

B．（a－b－c）克

C．（a＋b－c）克

D．（a－b＋c）克

12．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识不正确的是

物质M N Q P

反应前质量（克）181232

反应后质量（克）x26212

A．该变化的基本反应类型是分解反应

B．反应后物质x的值为13

C．参加反应的M、P的质量比为1∶4

D．物质Q可能是该反应的催化剂

13．在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是

A．20B．32

C．48D．96

14．如图所示为某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中

“”“”和“”分别表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式

中A、B、C前的化学计量数之比为

A．4∶1∶3B．3∶1∶2

C．4∶1∶2D．3∶1∶3

15．下列有关2CO＋O22CO2的叙述正确的是

A．2克一氧化碳和1克氧气在点燃的条件下反应生成2克二氧化碳

B．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

C．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳

D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

16．在反应2C+CO 2CO 高温

中，反应物C 、CO 2与生成的CO 的质量比为

A ．3∶11∶14

B ．1∶1∶1

C ．1∶1∶2

D ．3∶11∶7

17．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是

A ．该反应属于置换反应

B ．参加反应的两种分子个数比为1∶1

C ．1个X 分子中含有3个原子

D ．1个X 分子中含有3种不同的原子

18．完全燃烧1．6克某物质，生成4．4克二氧化碳和3．6克水，关于该物质组成的说法正确的是

A ．只含碳、氢两种元素，不含氧元素

B ．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

C ．只含碳、氢两种元素，其质量比是11∶9

D ．含碳、氧、氢三种元素，其质量比为3∶1∶1619．下列观点符合质量守恒定律的是A ．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B ．一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变

C ．8克CH 4完全燃烧生成8克CO 2

D ．某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 2O ，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素

评卷人得分

二、探究题

20．小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。查阅数据：常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。

设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计

算出H

2O

2

的质量，继而得出双氧水溶液中溶质的质量分数。

过程方法：（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则双氧水溶液中

溶质的质量分数为___________________。

（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是

__________________________________________________。

（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因：

_________________________________。如果要满足小明的要求，该实验需用

______mL规格的量筒（填选100mL、200mL、250mL、500mL）。

21．有一种带“救生圈”的钥匙链，表面上看很普通，但是一旦落入水中，内置的气球就会立刻自动充气，其充气原理是内置的碳化钙（CaC2）固体遇水发生激烈反应，生成一种常见的碱和乙炔气体，直至充满后浮到水面上，就可以轻松将钥匙取回。另外，水还会触发这个钥匙链的LED灯，使它发出明亮的光，即使在晚上，你也容易找到钥匙。

（1）此钥匙链一旦河水后LED灯马上会发光，这是利用河水具有_____性（填物理性质）

（2）其充气原理的化学反应是：CaC 2+2H 2O==X+C 2H 2↑。则其中X 的化学式为_____。（3）已知钥匙链的总质量是5克（其中碳化钙1.12克，落入水中后全部参加反应），若一次充满气体，气体体积可达500厘米3，不计钥匙链和钥匙的体积，为了保证钥匙落水后能上浮，那么这种钥匙链挂的钥匙最大质量不能超过多少克？_____（g 取10N/kg ）22．某同学利用10克锌和8克氧化铜及足量的稀硫酸为原料来制取铜单质。以下是他的流程图及采用的实验装置：

242 H SO CuO Zn H Cu

（1）实验时把稀硫酸加入锥形瓶中的正确方式是_____（选填“一次性足量加入”、“小流量连续缓慢加入”）。

（2）当8克氧化铜完全反应能生成多少克的单质铜？_____

（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以参加反应的Zn 的质量为横坐标，以生成的Cu 的质量为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置，并说明理由。_____

23．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究，（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．（1）（实验探究）

方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”．实验小组认为不合理，根据________，生成物中有二氧化碳和水生成，说明反应物中也应该含有碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，所以不一定有氧元素。

方案二：于是小组同学用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热．实验过程

实验现象

小烧杯中加入澄清石灰水，________，点燃酒精灯

①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈

燃烧，发出白光；②

澄清的石灰水变浑浊

①观察到________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．

②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验．实验过程和现象如表：（请完成表格中的实验过程）

（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．

（2）（拓展交流）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是________．

24．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：

（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋

壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：

小刚根据“蛋壳残渣质量为3.9克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为________；

小勇根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。

（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。________

25．实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了如图所示的两个实验：

（1）在图甲实验（着火点：白磷40℃，红磷240℃；水温不低于70℃）中，可观察到铜片上的白磷燃烧，而红磷和水中的白磷没有燃烧。由此得出结论是

_______________________。

（2）在图乙实验（集气瓶底部铺有少量细沙）中，可观察到镁条可以在二氧化碳气体

中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。写出该反应的文字表达式：___________。

26．小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸（HCl）和大理石（主要成分是碳酸钙）接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平

左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。请问：

（1）这一现象是否遵循质量守恒定律？_____（填“是”或“否”）。

（2）为什么天平失去平衡？_____。

（3）用上述原理来探究质量守恒定律，应在_____条件下进行实验。

27．为确定影响化学反应速度快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品（样品中杂质不与稀盐酸反应）各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量。记录的前18

分钟的数据如下表：

时间

（分）

024681012141618

大理石

碎屑生成的CO2的质量0

1．4

5

1．7

5

1．9

8

2．1

8

2．3

2．3

6

2．4

2．4

2．40

（克）

块状大理石生

成的CO2的质量（克）0

0．4

5

0．8

1．1

1．3

6

1．6

1．8

1

1．9

8

2．1

1

2．20

（1）实验过程中，通过观察图中哪一现象可判断反应结束？_____。

（2）结合表格分析，6克块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？_____；简要说明判断的理由：______。

（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？

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三、简答题

28．科学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，

滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图象。

（1）通过图象可知该废液的溶质成分为_______________________。

（2）请计算图象中a点的数值_____________。

（3）计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是多少（精确到0.1%）

___________？

29．水的性质抽查过程中，某水溶液中可能含有大量的K+、Cl?、Mg2+、Ba2+、CO32?、SO42?

溶液，离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO

3

有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl

溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤，

2

干燥后，沉淀质量为2.33克，根据上述实验，完成下列题：

（1）该溶液一定不含有的阳离子和阴离子是________________。

2-的质量为____________________。

（2）200克溶液中含有的CO

3

（3）若存在K+，则每份溶液K+的质量范围是_________________。

30．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、

洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：

（1）反应后溶液中含有的溶质是____________。（写化学式）。

（2）通过已知数据，能求出的量有_____（写字母序号）。

A．反应后溶液的总质量

B．参加反应的氯化钙的质量

C．样品中碳酸钠的质量分数

D．氯化钙溶液中溶质的质量分数

（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）_____ 31．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中氢氧化钠的纯度（质量分数），小明进行了如下实验：

①在质量都为50克的3个烧杯，分别加入相同质量分数的稀盐酸100克；

②分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

实验一实验二实验三

反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150

反应前固体样品质量（克）4812

反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）X155.8158.7

（1）表中的x 值为________。

（2）在三次反应前后，溶液中微粒的数量没有发生变化的是____________。A．钠离子

B．氢氧根离子

C．碳酸根离子

D．水分子

（3）计算样品中氢氧化钠的纯度（质量分数）_____________

32．小华想测定Cu—Zn 合金和Cu—Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。

(1)根据现有的条件，只能测出___________合金中铜的质量分数。

(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

求出该合金中铜的质量分数。_______（列式计算）

33．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学反应方程式为2Al 2O 3

4Al ＋3O 2↑。

对“电解10吨氧化铝最多生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

请你回答问题：

（1）你认为他们的解题思路和方法正确吗？_____。（2）对“34克过氧化氢完全分解（化学方程式为2H 2O 2

2

M n O

2H 2O ＋O 2↑）产生氧气的

质量为多少克？”一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来。

34．钛（Ti ）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四

氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2。现有380千克四氯化钛，可生产金属钛多少千克？

35．我市某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O）。计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

36．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知

Δ

Fe+S FeS）：

第一次第二次第三次

硫粉的质量（克）163232

铁粉的质量（克）282856

硫化亚铁的质量（克）444488

（1）第二次实验是否符合质量守恒定律？_____，原因是_________________。

（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是_____。

（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？______________能生成硫化亚铁多少克？_________________

37．取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8．2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：

（1）生成氧气的质量；

（2）参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程）。

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四、填空题

38．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列分析及计算。

（1）40g铜锌合金中锌的质量是_______g。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_______________。

39．尿素的化学式为CO(NH2)2，请根据相关信息计算：

（1）CO(NH2)2的相对分子质量为_____。

（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）某农田计划施用尿素100kg，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式NH4NO3），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少kg?_____（写出计算过程，结果保留一位小数）

40．配平下列化学方程式：

________C＋________Fe2O3________Fe＋________CO2↑

41．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，在该化合物中肯定含有的元素有________。

42．对于化学反应：2A══2B＋C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C＝1∶8。请在表格空白处填入适当数字：

物质A B C

反应前质量/g10005

反应后质量/g64________________

43．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。

44．下图是科学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“—”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：

（1）A处贴上的卡片可以是_______（写卡片中的化学式）。

（2）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是_______（填序号）。

①NaOH②Zn③Ag④Fe2O3

45．氢化钠（NaH）与水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。CaH2与NaH的化学性质相似。用方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液发生的化学反应。46．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。

（1）（）

（2）（）

（3）（）

47．请结合所学知识回答问题：

（1）某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡。则该反应_____（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，理由是___________。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____（填序号）。

①原子种类

②原子数目

③分子种类

④分子数目

⑤元素种类

⑥物质种类

48．A物质常用于焊接或切割金属。一定质量的纯净物A和40克的纯净物B在一定条件下按如图所示过程进行反应，当B物质反应完时，可生成44克C物质和9克D

物质。

（1）参加反应的A物质的质量是_____。

（2）A物质中各元素的质量比为____。

49．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：

（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O22CO2＋2H2O，X的化学式为C2H4；若生成二氧化碳的质量为8．8克，则X中碳元素质量为______克。

（2）下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）。

根据以上示意图，写出该反应的化学方程式：_______________。

50．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素CO(NH2)2，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳

的成功范例。请写出反应的化学方程式：_______。

参考答案

1．C

2．C

3．B

4．C

5．A

6．D

7．C

8．B

9．B

10．D

11．C

12．A

13．C

14．B

15．C

16．A

17．C

18．A

19．A

20．4.25%氧气会带走水蒸气托盘天平的精确度为0.1g，误差较大需用500mL 量筒（因为产生氧气的体积约是282mL）

21．导电性Ca(OH)2495.945g

22．小流量连续缓慢加入 6.4g

23．质量守恒定律往硬质玻璃管中通入氧气小烧杯中有水雾排净装置中的空气，避免对实验造成干扰

24．61%75%（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能没完全干燥，实际蛋壳残渣质量

小于3.9g

或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g

25．燃烧的条件是：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点镁＋二氧化碳

点燃碳

＋氧化镁26．是

气球受到的浮力增大

真空

27．容器内不再产生气泡（或电子天平的示数不再变化）

40克

查表可知，大理石碎屑完全反应生成2．40克CO 2，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2．40克CO 25克28．HC1、CaCl 2

0.88g 7.2%29．K +、CO 32?、SO 42?

2.4g

大于等于2.34g

30．

（1）CaCl 2、NaCl；（2）ABC；

（3）13.1%。

31．

（1）152.9（2）A 33.75%

32．①Cu—Zn

35%

33．（1）正确；（2）不能用小明的方法，可以用小丽的方法，产生氧气的质量为16g 34．96千克35．0．71吨36．符合

参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量

7∶4

需要铁粉84克

能生成硫化亚铁132克

37．（1）4.8g ；（2）12.25g 。38．1319.6%39．6046.7%

133.3kg 40．3

24

3

41．碳、氢、氧（或C、H、O）42．4

37

43．2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2O 44．CuSO4（或H2SO4）

①②

45．CaH 2+2H 2O+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH+2H 2↑46．

（1）CaCO 3高温CaO +CO 2↑分解反应（2）CaO+H 2O=Ca （OH ）2化合反应

（3）Ca （OH ）2+K 2CO 3=CaCO 3↓+2KOH 复分解反应47．符合产生的气体逸散到空气中①②⑤

48．13g 12：149．2.4

H 2O ＋C

高温

CO ＋H 2

50．()23

222CO 2NH CO NH H O

高压高温

＋＋