八年级科学化学方程式习题8
初二科学-化学方程式计算
根据化学方程式的计算练习同步自测一一、选择题（每小题有1～2个答案符号题意）。
1．加热碱式碳酸铜生成44g 二氧化碳，则生成水的质量为（ ）。
A ．22gB ．9gC ．18gD ．36g2．加热等质量的下列物质，得到的气体的质量最小的是（ ）。
A ．碱式碳酸铜B ．氧化汞C ．高锰酸钾D ．氯酸钾3．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（ ）。
A ．2HB ．C C ．SD ．Mg4．在2A ＋B ＝C ＋2D 反应中，若15gA 与足量的B 反应，生成了9gC 和22gD 。
现要制取33gD ，需要 B 的质量为（ ）。
A ．16 gB ．24 gC ．48 gD ．无法计算5．为了还原8g 氧化铜（铜的相对原子质量取64），则需要氢气的质量是（ ）。
A ．0.2 gB ．0.15gC ．大于0.2 gD ．0.1g6．对90 g 水通电一会后，剩余81g 水，生成氧气的质量为（ ）。
A ．80 gB ．9 gC ．1gD ．8 g7．用下列金属与适量的盐酸反应，能制取0.2g 氢气的是（ ）。
A ．5.6g 锌粒B ．6.5g 铁C ．6.4g 铜D ．3g 镁8．等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（ ）。
A ．铝＞镁＞铁＞锌B ．镁＞铝＞锌＞铁C ．锌＞铁＞铝＞镁D ．镁＞铝＞铁＞锌9．下列物质分解后，氧元素没有全部转化为氧气的是（ ）。
A ．3KClOB ．4KMnOC ．HgOD ．O H 210．实验室为了制取4.8g 氧气，需用托盘天平称取氯酸钾的质量是（ ）。
A ．12.25gB ．4.8gC ．9.6gD ．12.3g二、填空题1．3g 镁条完全燃烧，需氧气______g ，同时生成氧化镁______g 。
2．3g 木炭完全燃烧，需要氧气______L ，这些氧气可由______L 空气提供。
（2O ρ＝1.42g／L ，=空气ρ 1.293g ／L ）3．将24.5g 的氯酸钾与8g 二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气____g ，剩余固体的质量为_____g ，其中____占____g ，____占____g 。
八年级科学化学方程式及计算练习
八年级科学化学方程式及计算练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _________ ______6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______ 8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：_____________________ 10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
八年级科学化学式练习(含答案)
八年级科学化学式基础练习一、元素符号：碳 C 氢H 氧O 氮N 氯Cl 硫S 磷P ，钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 铁Fe 锌Zn ，溴Br 碘I 锰Mn 钡Ba 铜Cu 硅Si 银Ag ，氦He 氖Ne 氩Ar 氟 F 铍Be 汞Hg 金Au二、原子团的符号及化合价：硝酸根离子 NO3- 、 -3 硫酸根离子 SO42-、 -2 碳酸根离子+ CO32-、 -2 碳酸氢根离子 HCO3-、 -1 氢氧根离子 OH-、 -1 铵根离子 NH+、 +1二、物质的化学式：1．单质的化学式：（1）铜 Cu 铁 Fe 汞 Hg 铝 Al 钙 Ca 钡 Ba（2）硫黄S 硅Si 金刚石 C 石墨 C 黄磷P（3）氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar（4）碘 I2溴 Br2氢气 H2氧气 O2氯气 Cl2氮气 N22、根据化合价写出下列化合物的化学式：（1）氧化物：（A）金属氧化物：氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化钙CaO氧化铜CuO 氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铝Al2O3（B）非金属氧化物：水 H20 、二氧化碳 CO2一氧化碳 CO二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3五氧化二磷 P2O5冰 H2O(2)酸：(某酸：H+ + 某酸根阴离子)硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3盐酸（酸根Cl-） HCl 碳酸 H2CO3 (3)碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 HOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2(4)盐酸盐：氯化钠 NaCl 氯化钾 K Cl 氯化钡 Ba Cl2 氯化钙Ca Cl2氯化铜CuCl2氯化铝 Al Cl3氯化亚铁 Fe Cl2氯化铁Fe Cl3氯化银 AgCl(5)碳酸盐：碳酸钾K2CO3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3 碳酸钡BaCO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3(6)硫酸盐：硫酸钾K2SO4硫酸钠Na2SO4硫酸钙CaSO4硫酸镁 MgSO4硫酸钡BaSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铵(NH4)2SO4硫酸铁 Fe2(SO4)3(7)硝酸盐：硝酸银AgNO3硝酸钠NaNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁MgNO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铵NH4NO3硝酸铁Fe(NO3)3四、用化学符号表示：1、铁离子Fe3+2、氯离子Cl-3、氢离子H+4、铜离子Cu2+5、3个亚铁离子3Fe2+6、2个铜离子2Cu2+7、2个钠离子2Na+8、氢气H29、氢元素H 10、1个氢原子H11、2个氢原子2H 12、一个氢分子H2 13、2个氢分子2H2+2 14、2个氢离子2 H+15、2个水分子 2 H2016、正2价的钙元素Ca17、2个一氧化氮分子2NO 18、2个氧离子2O2-19、带2个单+2位负电荷的硫离子S2-20、氧化镁中镁元素的化合价为+2价MgO五、说出下列“2”的含义1、2Cl 2个氯原子2、3Cl2 1个氯分子中有2个氯原子+23、2K+2个钾离子4、BaCO3 碳酸钡中钡元素的化合价是正2价5、2Fe3+2个铁离子6、SO21个二氧化硫分子中有2个氧原子7、2SO32个三氧化硫分子8、S042-1个硫酸根离子带2个单位的负电荷9、Ca2+1个钙离子带2个单位的正电荷10、3Fe2+ 1个亚铁离子带2个单位的正电荷11、H21个氢分子中有2个氢原子12、2Cl-2个氯离子六、标出下列加点元素的化合价-1 +2 0 +5 +1 +5 +31、H Cl．．Cl．．O2Cl．．2K Cl．．O3Ca(Cl．．O)2H Cl．．O3H Cl．．O2+6 +4 0 +6 -2 +4 +62、S．O3S．O2S ．H2S．O4H2S．H2S．O3Na2S．O4+4 +2 0 +7 +6 +7 +63、Mn．． O4Mn．．O42-．．O4-Mn．．O4K2 Mn．．O2Mn．．Cl2Mn．．K Mn0 +3 +5 +2 +4 +5 +5 -3 +54、N．2N．2 O3N．2 O5N． O N． O2H N． O3N． O3-N． H4 N． O3-3 +5 +5N． H4+ Al(N． O3)3Mg(N． O3)2七、标出下列物质中各．元素的化合价+4 -2 +2 -2 +1 +4 2 +1 +5 -21、CO22、CO3、H2CO34、NaNO3+3 -2 +1 +1 -2 +3 -2 +2 -15、Fe(OH)36、K2O7、Al2O38、FeCl2+1 -2 +6 -2 +5 -2 +2 +6 -29、H2O 10、SO311、P2O5、12、BaSO4八、写出下列符号的名称或含义1、O21个氧分子氧气2、FeCl3氯化铁（1个氯化铁分子）3、FeO 氯化亚铁（1个氯化亚铁分子）4、Cu 铜元素1个铜原子金属铜5、3H2O 3个水分子6、Cl 氯元素1个氯原子-27、S 负2价的硫元素8、S2-1个带2个单位负电荷的硫离子九、说一说“SO2”表示的含义1、二氧化硫这种物质2、1个二氧化硫分子3、二氧化硫中含有硫元素和氧元素4、二氧化硫分子的相对分子质量为645、1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成十、根据化学式计算（相对原子质量质量Fe-56,O-16,Cu-64,S-32）1、Fe2O3：(1)铁、氧元素质量比7:3 （2）铁、氧原子个数比2:3（3）铁元素的质量分数70% （4）铁元素的化合价+3（5）320克Fe2O3中含铁元素的质量224 克，含氧元素的质量96克2、CuSO4：（1）由铜、硫、氧元素组成，（2）原子个数比：Cu：S：O = 1:1:4（3）元素质量比：Cu：S：O = 2:1:3（4）硫元素的化合价+6（5）各元素的质量分数：Cu%= 33.3% S%= 16.7%O%= 50%(6)160克硫酸铜中各元素的质量：Cu：53.3克S：26.7克O：80克钡餐——硫酸钡碱石灰主要成分——生石灰+氢氧化钠水煤气——一氧化碳，氢气1、铁锈和稀盐酸2、锌和稀硫酸3、氯化钡和稀硫酸4、硫酸铜和氢氧化钠5、氢氧化钠吸收二氧化硫6、氢氧化钠和氯化铁溶液中氯离子（cl-）的检验方法溶液中硫酸根离子（SO42-）的检验方法不小心把浓硫酸或氢氧化钠溅到皮肤上。
化学方程式计算训练浙教版八年级下册科学
浙教版科学八年级下册化学方程式计算训练1．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；①每片钙片质量为1g。
小应用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有5g钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。
得到的实验数据见下表。
回答下列问题：（1）5片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________g；（2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）2．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为石灰石中的纯度是。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）3．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。
根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。
请你计算：（1）反应中产生氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量分数【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。
请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。
（过滤中水的损失不计）4．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。
待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。
试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克（写出计算过程）？（2）原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。
5．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4CO2溶解于水）。
化学方程式练习大全含答案
初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O 4 3．铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3（二）非金属+氧气——非金属氧化物氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 7．硫粉在空气中燃烧：．硫粉在空气中燃烧： S+O 2SO 2 8．碳在充足的氧气中燃烧：C+O 2 CO2 9．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O 22CO （三）化合物+氧气氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 22CO 2 11．二氧化硫和氧气：2SO 2+O 2 2SO3 （四）非金属氧化物+水———酸水———酸12．二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3 13．二氧化硫和水反应：SO 2+H 2O==H 2SO 3 14．三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O==H 2SO 4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 （六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层：．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO二、分解反应二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑19．水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H 2CO 3H 2O+CO 2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应三、置换反应 （一）金属（一）金属 + 酸 ———— 盐 + 氢气氢气22．锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 24．镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （二）金属单质（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3== Cu(NO3)2+2Ag 四、复分解反应四、复分解反应 （一）金属氧化物（一）金属氧化物 + 酸 —————— 盐 + 水 33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ( (二）酸二）酸二）酸 + 碱 —————— 盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 40．硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 41．硫酸和氢氧化钙反应：H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 42．硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O （三）酸（三）酸 + 盐 —————— 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 46．硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 47．硫酸和大理石反应：CaCO 3+H 2SO 4 ==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ （四）碱（四）碱 + 盐 —————— 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 49．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+↓+CaSOCaSO 4 50．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （五）盐（五）盐 + 盐 —————— 两种新盐两种新盐 51．氯化钙与碳酸钠：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 五、其他五、其他（一）非金属氧化物（一）非金属氧化物 + 碱 —————— 盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O （二）其他（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 59．植物的呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2O 60．植物的光合作用：6CO 2+6H 2O==C 6H 12O 6+6O 2。
八年级科学 根据化学方程式的计算 练习
根据化学方程式的计算练习1、实验室用6.5克锌跟足量的盐酸完全反应(Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑)，计算（1）能制得氯化锌多少克？（2）能产生标准状况下氢气多少升？（ρ=0.09克/升）（3）需要消耗10%的稀盐酸多少克？2、把10克由CO2和CO组成的混合气体，通到过量的澄清石灰水中，反应结果析出白色沉淀物10克，求混合气体中CO的质量分数。
(CO与澄清石灰水不反应)3、在反应A+2B=C+D中，2000克A与足量B反应生成1775克C和1225克D，若D的相对分子质量为98，则B的相对分子质量是多少？450克跟足量的氢气反应后，得到36克铜，求该氧化铜的纯度？(CuO + H2O)5、让氢气流通过被加热的40克氧化铜粉末，当残留量为36克时，问生成了多少克铜？6、制取142克P2O5，需多少克磷及多少升氧气？若磷在空气中燃烧，则需多少升空气？（ρ氧气=1.429克/升，ρ空气=1.293克/升）8、甲醇（CH3OH）是一种剧毒的，具有酒精气味的液体，现把一定量的甲醇与4.4克氧气混合于一个密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH＋XO2＝mCO2＋nCO＋16H2O，当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6克，求：（１）系数m与n的和；（2）该反应生成的CO2的质量；（3）系数X的值（计算精确到0.01）9、10克高锰酸钾加热一段时间后剩余固体为9.36克，问剩余固体是什么？各多少克？10、将氢气通入装有m1克氧化铜的试管中，加热一段时间后停止加热，有部分氧化铜被还原，此时，试管内固体物质的质量变为m2克,（其中m1≠m2）试求：m2克固体物质中含有多少克金属铜？11、取一定的氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰质量分数为20%，加热一段时间后，二氧化锰含量提高到25%，求此时氯酸钾的分解率。
12、50.6克稀硫酸里放入一小片锌，锌片反应完全后，称得溶液质量为53.6克，求生成硫酸锌多少克？放入锌是多少克？(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)13、在不断通入氢气的条件下，加热108.4克，求原混合物中金属铜的质量分数。
八年级科学下化学方程式知识总结
四、 氧化还原反应：
1、CH4（甲烷）+2O2== CO2+2H2O 2、2C2H2（乙炔）+5O2== 4CO2+2H2O
3、CO+CuO == Cu+CO24、3CO+Fe2O3== 2Fe+3CO2（高炉炼铁原理）
五、复分解反应：
1、CO2+Ca (OH)2== CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，久置石灰水的试剂瓶有白膜原因）2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式）
3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（灭火器原理）
4、Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+CO2↑+H2O（灭火器原理）
5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O
六、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb（铅）（H）Cu、Hg、Ag、Pt（铂）、Au（金）
9、2Mg+O2== 2MgO 10、2C+O2== 2CO 11、C+CO2== 2CO
12、CO2+H2O == H2CO3（微溶于水.生成使紫色石蕊变பைடு நூலகம்色的碳酸.使试管内气压减小）
二、 分解反应：
1、2KClO3== 2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理）
2、2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理）
3、2H2O == 2H2↑+O2↑4、NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O
八年级下册科学化学方程式专题练习
[常见化学式的书写]硫酸盐酸硝酸磷酸碳酸氢氧化钙(澄清石灰水/熟石灰) 氧化钙（生石灰）[化学方程式的书写]( 重客观，量守恒；左反应，右生成。
化学式，请写对；计量数，来配平；连等号，条件清；标气沉，用箭头。
)1磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
2硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
3铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
4镁在氧气中点燃生成氧化镁5一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳6加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
7在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。
8在二氧化锰的催化作用下分解双氧水（过氧化氢），生成水和氧气。
9电解水10镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气11氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡，氨气和水12氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜13铝在氧气中点燃生成三氧化二铝14往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
15碳酸遇热易分解，生成二氧化碳和水16二氧化碳通入澄清石灰水，会生成白色的碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
（检验二氧化碳）17碳酸钙（石灰石/大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。
18高温煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳（工业制取二氧化碳）19碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳（灭火器原理）：20光合作用文字表达式：光合作用化学方程式：21呼吸作用文字表达式：呼吸作用化学方程式：[常见化学计算]1.已知氧化铁的分子式为：Fe2O3，（1）氧化铁中各元素质量比（1分）（2）氧化铁中铁元素的质量分数（2分）2.燃烧含硫的煤和燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。
如果完全燃烧1.6克硫，能产生多少克二氧化硫气体？3.实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳 5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？4.将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？。
八年级科学化学方程式习题8(含答案)
3．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图所示。
根据上述信息可得出（ ）
A．该反应不满足质量守恒定律B．原子在化学反应中不可再分
C．该反应的类型是化合反应D．反应前后分子不发生改变
4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量（g）
6
58
5
23
反应后质量（g）
X
10
32
0
A．该反应属于化合反应B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．X的值为44
5．在托盘天平的左盘垫上石棉网后放入一个打磨用的钢丝球，称出总质量，然后用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，钢丝球迅速燃烧，并且左盘下降，下列叙述中，正确的是（ ）
A．电池短路的钢丝温度骤升
B．钢丝的燃烧速度与粗细无关
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．反应后的天平不是等臂杠杆
6．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O 2B(OH)2+3H2，该反应属于( )
A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应
方案二：于是小组同学用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃
酒精灯给蔗糖加强热．
实验过程
实验现象
小烧杯中加入澄清石灰水，________，点燃酒精灯
①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
初二化学方程式练习100个-初二化学反应式100个
初二化学方程式练习100个-初二化学反应式100个1. 氢气和氧气反应生成水：`2H2 + O2 → 2H2O`2. 氧化铁和硫化氢反应生成硫化铁和水：`Fe2O3 + 3H2S → 2FeS3 + 3H2O`3. 氯气和铁反应生成三氯化铁：`3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3`4. 钠和氯气反应生成氯化钠：`2Na + Cl2 → 2NaCl`5. 铜和硫酸反应生成硫酸铜和氢气：`Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2`6. 铝和氯气反应生成氯化铝：`2Al + 3Cl2 → 2AlCl3`7. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气：`Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2`8. 银和硝酸反应生成硝酸银和氧气：`2Ag + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O + O2`9. 碳和氧气反应生成二氧化碳：`C + O2 → CO2`10. 铝和二氧化硫反应生成三氧化二硫和铝：`2Al + 3SO2 → Al2O3 + 3SO3`11. 蓝石和盐酸反应生成氯化铜和水：`CuSO4 + 2HCl → CuCl2 + H2SO4`12. 铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮：`3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O`13. 氧化铝和氢气反应生成三氢化铝：`2Al2O3 + 3H2 → 4AlH3`14. 二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水：`CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O`15. 氢气和硫化氢反应生成硫和水：`H2 + 2H2S → S + 2H2O`（以下省略...）这是一份初二化学方程式练习，包含了100个化学反应式。
希望这些例子能够帮助你对化学方程式有更深入的了解，加深对化学反应的理解和记忆。
享受学习化学的乐趣吧！。
整理版 八年级下有关化学方程式的计算练习题
科学计算题题训练【巩固题目】1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？2．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得0.96克氧气?3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？4、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：①生成的二氧化碳的质量；②稀盐酸中盐酸的质量分数5.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数？；⑵反应中产生的CO2的质量？6、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为20.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾?7、2015年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。
氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2 ]氢气供煅烧之需。
请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为__________；（2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？8、在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量是32 ，Z的相对原子质量是：（）A．32 B.40 C．56 D.649．下列说法不符合质量守恒定律的是:（）A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B. 木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C. 3 g碳与 8 g氧气反应生成了 10 g二氧化碳D. 10克的蜡烛燃烧后，将生成物和未燃烧的烛油收集起来一定还是10克10．实验室常用过氧化氢分解加入二氧化锰制氧气，下图表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图像（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中二氧化锰的质量分数）是：（）A． B. C. D.11.请你根据下图回答下列问题：（1）指出下列编号仪器的名称：H 、I ；（2）用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满：；（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是，可以选用的收集装置是；（4）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是，同时用D装置收集O2，实验停止时的操作顺序是。
科学化学方程式八年级下册
碳与氧气反应 C+O 2===CO 2↑硫与氧气反应 S+O 2===SO 2↑磷与氧气反应 4P+5O 2===2P 2O 5↑铁与氧气反应 3Fe+2O 2===Fe 3O 4↑过氧化氢生成氧气（二氧化锰催化） H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ 高锰酸钾生成氧气2KMnO 4===K 2MnO4+MnO 2+O 2↑ 氯酸钾生成氧气（二氧化锰催化） 2KClO 3===2KCl+3O 2 ↑水电解2H 2O===2H 2↑ +O 2 ↑二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水）反应 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3 +H 2O 呼吸作用C 6H 12O 6+6O 2===6CO 2↑+6H 2O 二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O=== H 2O+ CO 2↑MnO 2MnO 2△ △通电酶点燃点燃点燃点燃H 氢 1He 氦 Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳12 N 氮14 O 氧16 F 氟 Ne 氖 Na 钠23 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷31 S 硫32 C 氯35.5 Ar 氩 K 钾39 Ca 钙40 Mn 锰 Fe 铁56 Cu 铜 Zn 锌 Au 金 Ag 银 I 碘 Ba 钡 Hg 汞 Pb 铅叶绿体 光照碳酸分解 H 2CO 3===盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳(实验室制取氧气) 2HCl+CaCO 3===H 2O+ CO 2 +CaCl 2制取二氧化碳（工业）CaCO3===CaO+CO2↑光合作用6CO 2+6H 2O==== C 6H 12O 6+6O 2+能量无水硫酸铜—硫酸铜晶体CuSO 2+5H 2O=== CuSO 2 *5H 2O△高温。
八下第二章科学常见化学方程式练习
一、化合反应（特点：多变一）
1.氢气在空气中燃烧：
2.红磷在空气中燃烧：
3.铁在氧气中燃烧：
4.铜在空气中加热：
5.碳在氧气中充分燃烧：
6.碳在氧气中不充分燃烧：
7.二氧化碳通过高温（灼热碳层）：
8.一氧化碳在氧气中燃烧：
9.二氧化碳通入水中，增加水的酸性：
二、分解反应（特点：一变多）
10.实验室用双氧水制氧气：
11.实验室用加热高锰酸钾制氧气：
12.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：
13.水在通直流电的作用下分解氧气：
14.碳酸受热易分解：
15.高温煅烧石灰石（CaCO3）（工业制二氧化碳）
三、其他反应
16.实验室制二氧化碳：
17.检验二氧化碳：
18.除去二氧化碳（氢氧化钠变质）：
19.用氢氧化钠除去有毒的二氧化硫气体：
20.呼吸作用（葡萄糖分解）：
21.光合作用（葡萄糖合成）：
22.甲烷（CH4）燃烧：
23.大理石与稀硫酸的反应：
24.纯碱与稀盐酸的反应：。
八年级科学化学方程式计算
1.在化学反应4A+3B=2C 中，若9克A 和8克B 刚好完全反应，则生成C 克，各物质的质量比是A:B:C= ;若A 的相对分子质量是27，则C 的相对分子质量为2.氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。
试计算：（1）能制得氧气多少克。
（2）混合物中氯酸钾的质量是多少克？（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？3.某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g 稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表．（1）共制得氢气 g ． （2）所用稀硫酸的溶质质量分数．4.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl)次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.025.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：碳酸钠和氯化钠22.3克 200.0克的不饱和溶液（1）该反应产生的二氧化碳其他质量为克（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）6.取锌、铜的混合物8克与154.7克稀硫酸恰好完全反应，称的剩余物质的总质量为162.5克。
请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？7.为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．8.一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。
初二化学化学方程式练习题及答案
初二化学化学方程式练习题及答案一、填空题1. 氢气燃烧会生成__________。
答案：水2. 铁(Fe)和硫(S)反应会生成__________。
答案：硫化铁(FeS)3. 氧气和铁(Fe)反应会生成__________。
答案：氧化铁(Fe2O3)4. 碳(C)和氧气反应会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)5. 氯气和钠(S)反应会生成__________。
答案：氯化钠(NaCl)6. 氧气和氢气反应会生成__________。
答案：水7. 氢气和氯气反应会生成__________。
答案：氯化氢(HCl)8. 碳酸氢钠(NaHCO3)分解会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)、水(H2O)、碳酸钠(Na2CO3)9. 氯化铜(CuCl2)和氢气反应会生成__________。
答案：铜(Cu)和盐酸(HCl)10. 二氧化硫(SO2)加水会生成__________。
答案：亚硫酸(H2SO3)二、简答题1. 什么是化学方程式？请用一个例子解释。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的式子。
例如：化学方程式2H2 + O2 → 2H2O可以用来表示氢气和氧气反应生成水的化学反应。
2. 化学方程式中的反应物和生成物分别是什么？答案：反应物是化学反应开始时存在的物质，生成物是化学反应结束时产生的物质。
3. 如何平衡化学方程式？请以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例说明。
答案：平衡化学方程式需要保持反应物和生成物的质量守恒和电荷守恒。
以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例：N2 + H2 → NH3。
这个方程式已经平衡，因为反应物和生成物中的氮原子数目和氢原子数目已经相等。
4. 请列举三种化学反应类型及其示例。
答案：三种化学反应类型包括置换反应、双替反应和氧化还原反应。
- 置换反应的示例：AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag氯化银和铜反应生成硝酸铜和银。
八年级科学练习：化学方程式书写(基础)
化学方程式书写（基础）一．选择填空题。
1.下列化学方程式中，完全正确的是( )A.P+O2点燃P2O5B.C+2O点燃 CO2C.Mg2+O2点燃2MgO D.3Fe+2O2点燃Fe3O42.化学方程式 2H2O+O2点燃2H2O中等号表示( )A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量3.配平和完成下列化学方程式:(1) P+FeO−→−∆P2O5+Fe(2) Fe(红热)+ H2O(气)——Fe3O4+H2(3) N2+H2——NH3(4) Al+Fe3O4——Fe+Al2O3二．填空题。
1、在4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3↓化学反应中，反应物X的化学式是。
2．可用X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：X + 5CO ===I2+ 5CO2，根据生成CO2的多少可测定CO的含量。
请写出X的化学式。
3、白磷的着火点是40℃，切一小块白磷在25℃的室温下放在一块石棉网上，一段时间后，白磷发生自燃，请写出它的化学式：。
4. 汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为。
5、铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，这个反应的化学方程式是。
6、实验室用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气，其化学方程式为。
7、火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。
火柴着火的主要过程是：火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；磷燃烧放出的热量使氯酸钾（KClO3）分解产生氯化钾和氧气（二氧化锰为催化剂）；氧气与硫反应放出热量使火柴杆着火。
请写出上述三个反应的化学方程式。
①②③8、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
浙教版八年级科学下册化学方程式总结
浙教版八年级科学下册化学方程式总结化学方程式为C + O2 → CO2.这是一种化合反应，木炭和氧气在充分燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。
2、木炭在氧气中不充分燃烧：化学方程式为2C + O2 →2CO。
这也是一种化合反应，但是木炭和氧气没有充分燃烧，生成了一氧化碳。
3、硫在氧气中燃烧：化学方程式为S + O2 → SO2.这是一种化合反应，硫和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化硫。
4、镁在氧气中燃烧：化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。
这是一种化合反应，镁和氧气在燃烧的情况下结合，生成氧化镁。
5、铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.这是一种化合反应，铁和氧气在燃烧的情况下结合，生成三氧化二铁。
6、磷在氧气中燃烧：化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.这是一种化合反应，磷和氧气在燃烧的情况下结合，生成五氧化二磷。
7、氢气在氧气中燃烧：化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
这是一种化合反应，氢气和氧气在燃烧的情况下结合，生成水。
8、一氧化碳在氧气中燃烧：化学方程式为2CO + O2 →2CO2.这是一种化合反应，一氧化碳和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。
9、二氧化碳与水反应：化学方程式为CO2 + H2O →H2CO3.这是一种化合反应，二氧化碳和水在反应的情况下结合，生成碳酸。
二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：化学方程式为2KClO3 →2KCl + 3O2↑。
这是一种分解反应，氯酸钾和二氧化锰在共热的情况下分解，生成氧气和氯化钾。
11、加热高锰酸钾：化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
这也是一种分解反应，高锰酸钾在加热的情况下分解，生成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸盐。
12、过氧化氢分解制取氧气：化学方程式为2H2O2 →2H2O + O2↑。
这是一种分解反应，过氧化氢在分解的情况下生成氧气和水。
13、电解水：化学方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。
初二科学化学方程式大全
科学化学式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑。
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八年级科学化学方程式习题8学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1．下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。
图中分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是（）A ．N 2+O 2==放电2NO B ．2SO 2+O 2===催化剂加热2SO 3C ．2CO+O 2==点燃2CO 2D ．2H 2+O 2==点燃2H 2O2．燃烧法是测定有机物组成的常用方法。
某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。
根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（）A ．只含有C．H 两种元素B ．含有C．H、O 三种元素C ．一定含有C．H 两种元素，可能含有O 元素D ．一定含有C．O 两种元素，可能含有H 元素3．在点燃条件下，A 和B 反应生成C 和D，反应前后变化的微观示意图如图所示。
根据上述信息可得出（）A ．该反应不满足质量守恒定律B ．原子在化学反应中不可再分C ．该反应的类型是化合反应D ．反应前后分子不发生改变4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质CO 2O 2H 2O W 反应前质量（g ）658523反应后质量（g）X10320A．该反应属于化合反应B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．X的值为445．在托盘天平的左盘垫上石棉网后放入一个打磨用的钢丝球，称出总质量，然后用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，钢丝球迅速燃烧，并且左盘下降，下列叙述中，正确的是（）A．电池短路的钢丝温度骤升B．钢丝的燃烧速度与粗细无关C．该反应不遵循质量守恒定律D．反应后的天平不是等臂杠杆6．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。
反应的化学方程式为：2B+6H2O2B(OH)2+3H2，该反应属于()A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应7．5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体，则实验中得到的固体产物可能是A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4和Fe2O3的混合物D．Fe3O4、FeO、Fe的混合物8．(绍兴-15)如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。
图线不重合的原因是()A．镁和铜的密度不同B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同C．加热不充分，没有完全氧化D．实验的误差造成9．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图所示是该反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4B．该反应不属于置换反应C．W物质中碳元素的质量分数为75%D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变10．氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是A．2KClO3MnO2加热2KCl＋O2↑B．2KClO3MnO2加热2KCl＋3O2C．2KClO3=2KCl＋3O2↑D．2KClO3MnO2加热2KCl＋3O2↑11．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为A．（a－b）克B．（a－b－c）克C．（a＋b－c）克D．（a－b＋c）克12．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识不正确的是物质M N Q P反应前质量（克）181232反应后质量（克）x26212A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质x的值为13C．参加反应的M、P的质量比为1∶4D．物质Q可能是该反应的催化剂13．在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。
已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是A．20B．32C．48D．9614．如图所示为某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”和“”分别表示A、B、C三种不同的分子。
则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为A．4∶1∶3B．3∶1∶2C．4∶1∶2D．3∶1∶315．下列有关2CO＋O22CO2的叙述正确的是A．2克一氧化碳和1克氧气在点燃的条件下反应生成2克二氧化碳B．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子C．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳16．在反应2C+CO 2CO 高温中，反应物C 、CO 2与生成的CO 的质量比为A ．3∶11∶14B ．1∶1∶1C ．1∶1∶2D ．3∶11∶717．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是A ．该反应属于置换反应B ．参加反应的两种分子个数比为1∶1C ．1个X 分子中含有3个原子D ．1个X 分子中含有3种不同的原子18．完全燃烧1．6克某物质，生成4．4克二氧化碳和3．6克水，关于该物质组成的说法正确的是A ．只含碳、氢两种元素，不含氧元素B ．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素C ．只含碳、氢两种元素，其质量比是11∶9D ．含碳、氧、氢三种元素，其质量比为3∶1∶1619．下列观点符合质量守恒定律的是A ．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B ．一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变C ．8克CH 4完全燃烧生成8克CO 2D ．某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 2O ，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素评卷人得分二、探究题20．小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。
查阅数据：常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得出双氧水溶液中溶质的质量分数。
过程方法：（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则双氧水溶液中溶质的质量分数为___________________。
（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是__________________________________________________。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。
请你说明小明认为他们误差较大的原因：_________________________________。
如果要满足小明的要求，该实验需用______mL规格的量筒（填选100mL、200mL、250mL、500mL）。
21．有一种带“救生圈”的钥匙链，表面上看很普通，但是一旦落入水中，内置的气球就会立刻自动充气，其充气原理是内置的碳化钙（CaC2）固体遇水发生激烈反应，生成一种常见的碱和乙炔气体，直至充满后浮到水面上，就可以轻松将钥匙取回。
另外，水还会触发这个钥匙链的LED灯，使它发出明亮的光，即使在晚上，你也容易找到钥匙。
（1）此钥匙链一旦河水后LED灯马上会发光，这是利用河水具有_____性（填物理性质）（2）其充气原理的化学反应是：CaC 2+2H 2O==X+C 2H 2↑。
则其中X 的化学式为_____。
（3）已知钥匙链的总质量是5克（其中碳化钙1.12克，落入水中后全部参加反应），若一次充满气体，气体体积可达500厘米3，不计钥匙链和钥匙的体积，为了保证钥匙落水后能上浮，那么这种钥匙链挂的钥匙最大质量不能超过多少克？_____（g 取10N/kg ）22．某同学利用10克锌和8克氧化铜及足量的稀硫酸为原料来制取铜单质。
以下是他的流程图及采用的实验装置：242 H SO CuO Zn H Cu（1）实验时把稀硫酸加入锥形瓶中的正确方式是_____（选填“一次性足量加入”、“小流量连续缓慢加入”）。
（2）当8克氧化铜完全反应能生成多少克的单质铜？_____（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以参加反应的Zn 的质量为横坐标，以生成的Cu 的质量为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置，并说明理由。
_____23．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究，（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．（1）（实验探究）方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”．实验小组认为不合理，根据________，生成物中有二氧化碳和水生成，说明反应物中也应该含有碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，所以不一定有氧元素。
方案二：于是小组同学用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热．实验过程实验现象小烧杯中加入澄清石灰水，________，点燃酒精灯①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②澄清的石灰水变浑浊①观察到________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验．实验过程和现象如表：（请完成表格中的实验过程）（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．（2）（拓展交流）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是________．24．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为3.9克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为________；小勇根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。
________25．实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了如图所示的两个实验：（1）在图甲实验（着火点：白磷40℃，红磷240℃；水温不低于70℃）中，可观察到铜片上的白磷燃烧，而红磷和水中的白磷没有燃烧。
由此得出结论是_______________________。