南开大学分析化学研究生入学考试试题.doc

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南开大学化学学院825分析化学历年考研真题(含部分答案)专业课考试试题

【答案】1．D
【解析】真值是指某一物理量本身具有的客观存在的真实数值，任何物质的真值是不能用测量的方法得到的；而平均值是多次测定而计算得到的，D项说法错误，因此答案选D。
【答案】2．C
Байду номын сангаас
【解析】能直接配制标准溶液的物质有一些要求：1．组成与分子式完全一致；2．纯度足够高；3．相对分子质量较大；4．参与的化学反应能够定量快速进行。KMnO4主要问题是纯度不够，其中多少都会混有Mn(VI)和Mn(IV)，所以不能直接配制标准溶液，所以答案选C。
【答案】3．B
【答案】4．B
【答案】5．C
【解析】由于三种物质的阴离子均为H2PO4-，所以只考虑阳离子的影响，NH4＋发生水解使酸度增加，Na+、K+不发生水解，因此本题答案选C。
【答案】6．
【答案】7．C
【解析】
所以可得
，因此
计算得
，因此答案选C。
【答案】8．B
【答案】9．D 【答案】10．D 【答案】11．D 【答案】12．A 【解析】滴定反应的对应关系为MnO4-~5Fe2+；所以
因此本题答案选A。
【答案】13．D 【答案】14．C 【答案】15．B 【答案】16．C 【答案】17．B 【解析】硼砂放于干燥器中可能会失水，导致浓度偏高，近而导致滴定体积偏少，计算盐酸的浓度偏低，因此本题答案选B。【答案】18．C 【答案】19．B 【解析】写出对应关系：试样中的S-SO42—Ba2+采用返滴定法可以求出过量的Ba2+的量，从而求得试样中S的物质的量，计算如下：
目录
2012年南开大学838分析化学考研真题 2011年南开大学829分析化学考研真题及详解 2010年南开大学821分析化学考研真题 2009年南开大学819分析化学考研真题及详解 2008年南开大学822分析化学考研真题及详解 2007年南开大学423分析化学考研真题及详解 2006年南开大学874分析化学考研真题及详解 2005年南开大学分析化学考研真题 2004年南开大学分析化学考研真题 2003年南开大学分析化学（化学分析）考研真题 2002年南开大学分析化学（化学分析）考研真题 2001年南开大学分析化学（含仪器分析）考研真题 2000年南开大学分析化学（含仪器分析）考研真题 1999年南开大学分析化学（含仪器分析）考研真题附：2013年南开大学化学学院分析化学复试真题（回忆版）

2015年南开大学分析化学专业考研参考书专业课考研真题考录比复试线

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2015年南开大学分析化学专业考研参考书专业课考研真题考录比复试线专业代码、名称及研究方向人数考试科目备注070302分析化学①101思想政治理论②201英语一③302数学二或711综合化学④836分析化学综合化学（含无机、分析、有机、物化基础课内容）。

_01生物分析化学_02环境分析化学_03现代光谱/质谱分析_04现代分离分析技术育明教育中国考研专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：2_05化学信息学/计算机化学_06分子识别与传感_07复杂体系分析考研政治每年平均分在4，50分，不是很高，政治取得高分除了靠记忆力还要有一定的技巧，今天我就考研政治中的一些答题技巧，来和同学们分享一下。

选择题分值为50分。

其中单选题16道，满分16分;多选题17道，满分34分。

选择题由于考查范围广，涉及的知识点零散，这种题型很需要考生对教材和大纲有系统而熟练的掌握。

选择题中，多选题的难度较大，它是拉开政治分数的一个题型之一。

单项选择题政治单选是属于必得的高分题型。

而应对单选这种题型，考生在记忆相关概念时一定要明晰，不能模棱两可，尤其是容易混淆的概念，一定要注意区分。

而最能帮助考生区分的方法是适度的习题训练，通过练习来加强记忆和理解。

在得分方面，单选题总分值在16分，考生最好拿12分以上的分数。

解答单项选择题要掌握一定的技巧，掌握技巧的前提是形成正确的解题思路。

天津南开大学研究生入学考试化学真题

天津南开大学研究生入学考试化学真题考试时间：XXX年X月X日考试科目：化学一、选择题1. 下列元素中哪个的原子半径最大？A. 硼B. 铝C. 磷D. 锗2. 在异构烷烃中，分子式相同但结构不同的化合物称为：A. 同分异构体B. 异构体C. 芳香化合物D. 构象异构体3. 粉末X与浓盐酸反应，放出气体，将气体通入硝酸银溶液中，溶液呈乳白色浑浊，反应放出气体的物质X可能是：A. 氨气B. 二氧化硫C. 氯气D. 氧气4. 在下列物质中，哪个不属于常见的酸酐？A. 硫酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸5. 下列各组离子中，带一价电荷的离子半径最小的是？A. Na+, Mg2+, O2-B. Li+, Be2+, F^-C. K+, Ca2+, O2-D. Ca2+, Sr2+, O2-二、判断题1. 锂原子的电子组态为1s^22s^1。

（）2. 物质的熔点是物质转变成气体的温度。

（）3. ν=sλ，其中ν表示波长，s表示光速。

（）4. 在可逆反应中，产物和反应物浓度的变化是可以测定的。

（）5. 电化学常数F的数量级为10^3。

（）三、简答题1. 简述电离能和电子亲和能的概念，并解释它们在元素周期表中的变化趋势。

电离能是指在气相中将一个原子中的一个电子完全移出所需的能量。

电子亲和能是指原子吸收一个电子形成单负离子的能力。

随着元素周期数的增加，原子半径逐渐变小，核电荷增加，电子外层受到的吸引力加强，电离能逐渐增大；而电子亲和能与电离能相反，随着周期数的增加，电子亲和能逐渐减小。

2. 什么是共轭体系？它在有机化学中的作用是什么？共轭体系指的是由多个具有交替单键和多键的连续共轭碳链组成的化合物。

共轭体系具有特殊的电子结构，其中的π电子可在整个共轭体系内自由移动，增加化合物的稳定性。

共轭体系在有机化学中具有广泛的用途，如增强吸收能力、调节分子的电子能级等。

3. 简述哈勃常数和红移的概念，并解释它们对宇宙膨胀理论的重要性。

2004年南开大学分析化学试题电子版

一、填空题（12分）1.间接碘量法适宜的酸度条件是___________。

2.某吸附指示剂（pKa=5.0）作银量法的指示剂。

测定的pH应控制在___________。

3.用BaSO4重量法测定Ba2+含量时，若有浓度相近的Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-共存于溶液中，则___________离子对沉淀纯度的影响最严重。

4.用NaOH溶液滴定HCl，以测定NaOH与HCl的体积比。

今选甲基橙为指示剂，测得V(NaOH):V(HCl)=1.005。

而选用酚酞为指示剂，测得V(NaOH):V(HCl)=1.012。

其主要原因是___________5.消除系统误差常用的方法是___________、___________、___________。

6.现欲用Na3PO4与HCl配制pH为7.21的缓冲溶液。

Na3PO4与HCl的物质的量之比n（Na3PO44）：n（HCl）应为___________（H3PO4，pka1=2.12，pka2=7.21，pka3=12.36）7.称取分析纯硼砂（Na2B4O7*10H2O）试剂0.3000g，以甲基橙为指示剂，用0.1075mol/LHCl溶液滴定，用去16.80ml。

则硼砂的百分含量是＿＿导致此结果的明显原因是___________8在含有酒石酸和KOH的氨性缓冲中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合度。

在化学计量点时存在的主要形式是___________，锌存在的主要形式是___________二、选择题（10分）1.以下溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）A.0.1mol/l HAcB.0.1 mol/l NH4AcC. 0.1 mol/l NaAcD. 0.1 mol/l NH4Cl2.以下试剂能作为基准物质的是A.干燥过的分析纯CaOB.分析纯SnCl2*2H2OC.光谱纯三氧化二铁D.99.99%的金属钠3.用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度，在此标定中n(KIO3):n(Na2S2O3)为（）A.1:1B.1:2C.1:5D.1:64.磷以MgNH4PO4*6H2O形式沉淀，经过滤、沉淀后用适量HCl标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，此时磷与HCl的物质的量之比为（）5.以下物质必须采用间接法配置标准溶液的是（）A.K3Cr2O7B. Na2S2O3C.ZnD.H2Cr2O4*2H2O6 以下电对中，条件电位随离子强度增大而增大的是（）A.Fe3+/Fe2+B.Sn4+/Sn2+C.Ce4+/Ce3+D.Fe（CN）85-/ Fe（CN）64-7.下列表述中，正确的是（）A.浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同B. 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液，前者的pH值大于后者C.各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-N H4Ac液，前者的pH值大于后者D.各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-N H4Ac液，前者的pH值小于后者8.指出下列选项中错误的选项（）A.置信度越高，滴定的可靠性越高B.置信度越高，置信区间越宽C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D.置信区间的位置取决于测定的平均值9.用BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于（）A.沉淀中含有Fe3+等杂质B.沉淀中包含了BaCl2C.沉淀剂H2SO4在烧灼时挥发D.沉淀灼烧的时间不够10在含有NH3-NH4Cl的介质中，以0.02000mol/l EDTA溶液滴定20.00ml0.02000mol/l Zn2+溶液，当加入40.00mlEDTA溶液时，在下列叙述中正确的是（）A.pZn=-lgK(ZnY)B.lg[Zn2+]=pK(ZnY) C, lg[Zn2+]=lg(ZnY) D.都不正确三、简要回答下列问题（8分）1.有一含Zn2+的试剂，共存有少量杂质Fe3+离子，某人按下述条件滴定Zn2+,未能看到指示剂的转变点。

天津分析化学考研题库答案

天津分析化学考研题库答案分析化学是一门研究物质组成、含量和结构的科学，它在化学、化工、医药、环境科学等领域有着广泛的应用。

考研题库是帮助学生复习和准备考试的重要工具。

以下是一套天津地区分析化学考研题库的部分答案，供参考：一、选择题1. 什么是分析化学中的“滴定”？- A. 一种定量分析方法- B. 一种定性分析方法- C. 一种分离方法- D. 一种萃取方法答案：A2. 原子吸收光谱法（AAS）主要测量的是：- A. 原子的电子跃迁- B. 分子的振动跃迁- C. 分子的转动跃迁- D. 原子核的能级跃迁答案：A3. 在酸碱滴定中，指示剂的变色点应：- A. 与滴定终点重合- B. 与滴定起点重合- C. 与滴定终点相差很远- D. 与滴定起点相差很远答案：A二、填空题1. 紫外-可见光谱法（UV-Vis）分析物质时，主要依据物质对________的吸收或散射。

答案：光2. 高效液相色谱（HPLC）中，固定相通常是________。

答案：固体或液体3. 电位滴定法中，测量的是溶液的________。

答案：电位三、简答题1. 请简述色谱法的基本原理。

答案：色谱法是一种分离技术，它利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数不同，通过流动相的移动带动不同物质在固定相中移动速度的差异，实现物质的分离。

2. 什么是电导率法？它在分析化学中有何应用？答案：电导率法是一种测量溶液中离子浓度的方法，通过测量溶液的电导率来间接确定离子的浓度。

它广泛应用于水质分析、食品工业和环境监测等领域。

四、计算题1. 某样品通过酸碱滴定法测得消耗标准酸溶液的体积为25.00 mL，已知标准酸溶液的浓度为0.1000 mol/L，试计算样品中氢氧化钠的摩尔数。

答案：样品中氢氧化钠的摩尔数= 25.00 mL × 0.1000 mol/L = 0.00250 mol五、论述题1. 论述原子吸收光谱法（AAS）与原子发射光谱法（AES）的异同。

南开大学2016年硕士研究生入学综合化学模拟考试试题(三)

2+ 2+ 2-
4.氯碱工业在精制食盐水时，需将食盐中的 Ca 、Mg 、SO4 等离子除去，所加试剂的顺序正确的是 A.NaOH→Na2CO3→BaCl2→HCl C.NaOH→BaCl2→NaCO3→HCl
3+ 2+
B.NaCO3→BaCl2→NaOH→HCl D.HCl→BaCl2→NaOH→NaCO3
2.指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：
（1）NH4[Co(NH3)2(NO2)4]
（2）[Co(NH3)3(OH)3] （3）[Ni(NH3)2Cl2] （4）[Cr(en)2(SCN)2]SCN 四、分离及鉴别（共 11 分）
1.(5 分)CuCl、AgCl、Hg2Cl2 均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。 2.(6 分)有一种白色固体，可能是 KI、CaI2、KIO3、BaCl2 中的一种或两种的混合物，试根据下述实验判别白色固体的组成。（1）将白色固体溶于水得到无色溶液；（2）向此溶液加入少量的稀 H2SO4 后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝；（3）向蓝色溶液加入 NaOH 到碱性后，蓝色消失而白色并未消失。
南开大学 2016 年硕士研究生入学模拟考试试题（三）学院：051 化学学院考试科目：714 综合化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、化学生物学、精细化学品化学无机化学部分（40 分）一、选择题（每题 1.5 分，共 9 分） 1.下列硫化物中，不溶于睡得白色硫化物是 A.PbS B.ZnS C.As2S3 D.Ag2S

B. 准确度高则要求精密度一定要高；
C. 准确度与精密度没关系； D. 准确度高不要求精密度要高。 3.测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为 MgNH4PO4，经灼烧后以 Mg2P2O7 的形式进行称量，若以 Mg2P2O7 的量换算为试样中以 MgO 表示的含镁量，则换算因素为：（2 分）（下式中 M（MgO）及 M（Mg2P2O7）分别为 MgO 和 Mg2P2O7 的摩尔质量）。 A． M （MgO）／M （Mg2P2O7） C． M （MgO）／2M （Mg2P2O7） B． 2M （MgO）／M （Mg2P2O7） D． 3M （MgO）／2M （Mg2P2O7）

分析化学考研试卷及版

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2009南开大学分析化学题

南开大学2009年硕士研究生入学考试试题学院: 051 化学学院考试科目: 819 分析化学专业：分析化学一`选择题（单选题，每题1分，共20分）1. 下列各项定义中不正确的是：A. 绝对误差是测定值与真值之差B. 相对误差是绝对误差在真值中所占百分比C. 偏差是指测定值与平均值之差D. 总体平均值就是真值2. 下列物质中哪种物质不能作基准试剂：A. Na 2CO 3·10H 2OB. K 2CrO 7C. KMnO 4D.Cu3. 中性水溶液是指：A. pH=7B. [H+]=[OH-]C. pH+pOH=14D. pOH=74. 用标准HCl 溶液测定硼砂含量时，有时会得到大于100%的结果，其原因是：A. 硼砂吸水B. 硼砂失水C. 硼砂不纯D. 硼砂含杂质5. 今有a NaH 2PO 4 , b KH 2PO 4, c NH 4H 2PO 4三种溶液，其浓度均为0.10mol/L,则三种溶液的pH 关系是：A. a=b=cB. a<b<cC. a=b>cD. a=b<c6. 欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc 试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行：A. 提高反应物的浓度直接滴定B. 采用返滴定法测定C. 选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D. 以上方法均达不到7. 络合滴定中，若TE ≤0.1%，2.0±=∆pM ，被测离子M 浓度为干扰离子N 浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M ，则要求lgK MY -lgK NY 大于：A. 5B. 6C. 7D. 88. 要配制pH=4.0,pZn=7.9的溶液，所需EDTA 与Zn 2+的物质的量之比（nY:nZn ）为（已知时，lgK ’ZnY =7.9）:A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 3:19. 在氨性缓冲溶液中用EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时，以下关系正确的是:A.[Zn 2+]=[Y 4-]B.c(Zn 2+)=c(Y 4-)C.[Zn 2+]2=[ZnY]/KZnYD.[Zn 2+]2= [ZnY]/K ’ZnY10. 以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时，突跃范围增大最多的是：A. HCl 滴定弱碱B. EDTA 滴定Ca 2+C. Ce 4+滴定Fe 2+D. AgNO 3滴定NaCl11. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述哪种试剂，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）：A. 稀H 2SO 4B. HClC. NH 4FD. 邻二氮菲12. 已知在1mol/LH 2SO 4溶液中，V Mn MnO 45.1/24=+-）（ϑϕ，V Fe F 68.0/e 23=++）（θϕ,在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+,其化学计量点的电位是：A. 1.32VB. 0.38VC. 0.73VD. 0.89V13. 洗涤Al 2O 3·nH 2O 沉淀应选用下列哪种洗涤剂：A. 蒸馏水B. 稀NaOHC. 稀HClD. NH 3－NH 4Cl(pH=7)14. 若BaCl 2中含有NaCl,KCl,CaCl 等杂质，用H 2SO 4沉淀Ba 2+时，生成的BaSO 4最易吸附何种离子：A. Na+B. K+C. Ca2+D. H+15. 为了获得纯净而易于过滤，洗涤的晶形沉淀，要求：A. 沉淀的聚集速度大，定向速度小B.沉淀的聚集速度小，定向速度大C. 溶液的过饱和程度要大D. 沉淀的溶解度要小16. 今有0.20mol/L 二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20mol/LNaOH 溶液15mL 时的pH=4.70,当加入30mLNaOH 溶液时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B 的pKa 2是：A. 9.70B. 9.30C. 9.40D. 9.0017. 将基准物质硼砂置于干燥器中保存，然后用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将：A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定18. 一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用：A. t 检验B. Grubss 法C. F 检验法D. 与标准值对照19. 测定煤矿中硫时，称取2.100g 试样，处理成硫酸后，加入0.100mol/LBaCl225.00mL,用0.08800mol/LNa 2SO 4标液返滴，终点时耗去1.00mL 。

13年

13年南开大学硕士研究生入学考试试题（参考答案）一．1.对乙酰氨基苯酚
2.3-甲基-4-乙炔基环己胺
3．1，8-二甲基螺[3.4]-5-辛烷
4.5-乙基-噻吩磺酸
5.8-甲基喹啉
6.（1R,2R）-2-乙基环己醇
7.2-甲基环戊酮
8.3-甲基双环[4.3.0]壬烷
9.3s-3-溴环己烯
10.Z-3-甲基-4-乙基-3-庚稀
11.3，5-二甲基-1-庚稀
12.2，2-二甲基-4戊烯胺
二．
三．1.A
2.C>A>B>D
3.A>D>B>C
4.D>B>C>A
5.A>B>D>C
6.B>C>D>A
7.C>B>A
8.D>C>A>B
9.C>A>B>D
10.D>A>C>B
11.A>B>C
七．1.基于碎片的药物设计
就是对小分子碎片进行筛选，然后采用化学方法将这些苗头碎片结合起来，形成先导候选物。

2.氢供体
3.候选药物
4.药代动力学
5.脂水分配系数
八．。

全国硕士研究生入学考试试题(分析化学)

全国硕士研究生入学考试试题药学专业《分析化学》经典习题总结第二章误差和分析数据处理1．标定浓度约为0.1mol²L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4²2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4²H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４²H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４²H2O标定0.1mol²L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。

若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1³0.020³204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。

2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05，故0.1060不应舍弃。

（4）求平均值的置信限及置信区间。

根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：①P＝0.95：α＝1－P＝0.05；f＝6－1＝5；t0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。

南开大学825分析化学2017年考研专业课真题试卷

C。指示剂的颜色变化
D.指示剂的相对分子质量大小 7.若配制 EDTA溶液的水中含 Ca2+,以 Caco3为基准物质标定此 ED⒒ ,再以二甲酚橙为指
示剂 ,用该 EDm滴定试液中的 zn2+,结果将 ()
A.偏高
B。矽壳低
C.无影响
D‘ 不确定
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8,在 HⅪA络合滴定中,Fe3+、 A13+对指示剂铬黑 T有 ()
(35.21± o。
10)%,其意义是
()
B.若进行再次测定,将有 95%的数据落入此区间内
C.总体平均值 u落入此区间的概率为 0.95
D.在此区间内包含 u值的概率为 0.95
6.滴定分析选择指示剂是可以不考虑的因素是 ()
A.滴定突跃的范围
B。指示剂的变色范围
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3.拟定用络合滴定法测定在 pH5诵时 Zn2坏口A卩混合液中各种离子含量的方案 ,用简
单流程图形式表达 (注明主要步骤、滴定剂、指示剂及质量分数的计算公式 )。 (6分 )
A. 进行仪器校准
B, 作对照实验
C。增加平行测定次数 D, 做空白实验
13, 某分析工作者按置信度为 95%对某组结果计算后 ,写出如下四种报告 ,请问哪种报告较为合理 ? ()
A.(25,36± 0.2)% B. (25.36± 0.2在 )% C. (25.36± 0.243)%
A。僵化作用 B。氧化作用
C,沉淀作用
D。封闭作用
9.加入与沉淀具有相同离子的电解质 ,沉淀的溶解度 () A,降低 B,增大

南开大学分析化学专业考研真题

南开大学分析化学专业考研真题南开大学分析化学专业考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为：考研报录比-大纲-参考书-资料-真题-复习经验-辅导-复试-导师，缺一不可。

各位备考的研友们，我是南开大学分析化学专业2017届的考生，由于最近不少学弟学妹都在问我真题资料用什么好？所以为了方便回答（统一回复），我整理了一下我备考时候的真题资料，并且呢加上这段开头分享给更多备考的小伙伴们，以供大家参考借鉴。

因为学姐我的数学学真的是不咋样，所以我选择考两门专业课来避开数学，虽然说数二会简单些，然而于我而言，还是很难很难啊！于是乎，我的专业课考试科目为综合化学和分析化学。

下面就是我用的真题资料+相关信息。

首先呢，先说一说综合化学科目的真题资料：《南开大学综合化学考研红宝书》，天津考研网主编的。

主要真题内容有：南开大学综合化学2005-2016年考研真题；南开大学综合化学2005-2016年考研试题参考答案；南开大学综合化学2005-2011年考研真题解析。

除此之外，资料中还有一个真题解析视频“南开大学综合化学考研真题解析（答案+讲解视频）”，感兴趣的同学可以点开看看。

下面是资料中的部分真题答案：南开大学综合化学2016年考研真题（回忆版）参考答案一、选择题1、【考点解析】元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的非金属性主要是按照其电负性的强弱。

对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。

2、【考点解析】一般情况下，副族元素原子半径更为接近。

3、【考研解析】原子半径大小：O22->O2->O2>O2+4、【考研解析】可参考12年选择题第8小题解题思路，此题题目不明确，此类题目可应用贝拉法确定八面体配合物几何异构体结构和数目，其思考及处理问题的方式如下：对组成为Mabcdef的配合物，选定其中的a作为固定参考点（为八面体点面式表示途中水平平面上方的顶点）。

南开大学分析化学硕士研究生入学考试试题(20200522064249)

南开大学2001年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学专业：分析化学一，选择题：1，有色络合物的摩尔吸光系数与下列各因素有关的是（）A 比色皿厚度B 有色络合物的浓度C 入射光的波长D 络合物的稳定性2，含Fe3+的HCl溶液，用3倍体积的含HCl-乙醚溶液萃取，已知Fe3+有99%被萃取，则分配比约为（）A 3.3B 33 C300 D303，在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下，CaC2O4的溶解度计算式为（）A，S=Ksp/C（C2O42-）B，S=（Ksp）1/2C，S=Ksp/（δ（C2O42-）.C（C2O42-））1/2D，S=（Ksp/δ（C2O42-））1/2 4，下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是（）A ，FeCl3B ，BaCl2C，NaCl+Na2S D，NaCl+Na2SO45，今欲用Na3PO4与HCl来配置pH为7.20的缓冲溶液，Na3PO4与HCl物质的量之比（n（Na3PO4）：n（HCl））应当是（）（H3PO4的pKa1-pKa3分别是：2.12，7.20，12.36）A 1：1B 1：2C 2：3D 3：26，用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68v时，滴定百分数为（）（Ψo Ce4+/Ce3+=1.44，Ψo Fe3+/Fe2+=0.68）A，0 B，50 C，100 D，2007，在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时（）A pZn只与[NH3]有关B pZn只与C（Zn）有关C pZn只与lgK ZnY有关D pZn与[NH3] 和C（Zn）均有关8，欲配置As2O3标准溶液以标定0.020mol/L KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积大致相等，则溶液的浓度约为（）A，0.016mol/L B，0.025 mol/L C，0.032 mol/L D，0.050 mol/L 9，下列各项定义中不正确的是（）A 绝对误差是测定值与真实值之差B 偏差是测定值与平均值之差C 相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分比D 总体平均值就是真值二，填空题：1，用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液，则此As2O3的浓度为H2C2O4标液浓度的倍。

南开大学2017年度硕士研究生科目“分析化学”考试大纲

南开大学2017年度硕士研究生科目“分析化学”考试大纲一、考试目的本考试是为我校招收分析化学、材料物理与化学、材料学、应用化学、材料工程和化学工程硕士研究生而设置的入学考试科目。

二、考试的性质与范围本考试是测试考生分析化学水平的尺度参照性水平考试,考试范围包括本大纲规定的内容。

三、考试基本要求1.要求考生具备分析化学相应的背景知识。

2.掌握分析化学的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。

四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用分析化学基本原理解决问题的能力。

试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。

五、考试内容一、分析化学部分第一章绪论1.1、引言1.2、分析化学在科技进步和国民经济建设中的作用和地位1.3、分析化学发展简史1.4、分析方法的分类1.5、化学分析与仪器分析第二章定量分析概论2.1、定量分析概述2.2、滴定分析法第三章分析化学中的数据处理3.1、基本概念3.2、有效数字及运算规则3.3、随机误差的统计规律13.4、误差的传递3.5、少量数据的统计处理3.6、显著性检验3.7、可疑值的取舍3.8、提高分析结果准确度的方法第四章酸碱平衡及酸碱滴定法4.1、水溶液中的酸碱平衡4.2、弱酸(碱)溶液中各型体的分布4.3、酸碱平衡体系中的三个等衡式4.4、酸碱溶液中pH值的计算4.5、酸碱缓冲溶液4.6、酸碱指示剂4.7、酸碱滴定法的基本原理4.8、终点误差4.9、酸碱滴定法的应用第五章络合平衡及络合滴定法5.1、络合滴定中常用络合剂5.2、络合平衡5.3、络合滴定基本原理5.4、混合离子的滴定5.5、络合滴定中的掩蔽和解蔽作用5.6、络合滴定方式5.7、EDTA标准溶液的配制和标定第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法6.1、氧化还原平衡6.2、控制氧化还原滴定反应速度的常见方法6.3、氧化还原滴定基本原理6.4、氧化还原预处理6.5、几种重要的氧化还原滴定方法6.6、氧化还原滴定结果的计算第七章沉淀溶解平衡及沉淀滴定法7.1、沉淀溶解平衡7.2、沉淀滴定法第八章重量分析法8.1、重量分析法概述8.2、沉淀的形成8.3、影响沉淀纯度的因素8.4、沉淀条件的选择8.5、沉淀的洗涤、烘干和灼烧28.6、有机沉淀剂二、《仪器分析》第一章：光学分析法导论第二章：紫外-可见分光光度法1.分子轨道理论及电子光谱2.朗伯-比尔定律3.紫外-可见分光光度计4.分析测量条件的选择5.紫外-可见分光光度法应用第三章：原子发射光谱法1.原子发射光谱法概述2.原子能级与原子光谱3.原子发射光谱仪4.原子发射光谱的定性、半定量及定量分析5.原子发射光谱法的特点第四章：原子吸收光谱法1.原子吸光光谱法概述2.基本原理3.原子吸收光谱仪4.干扰及其消除方法5.原子吸收光谱法定量分析方法、特点和应用6.灵敏度与检出限7.原子吸收光谱法的特点8.原子荧光光谱法第五章：分子发光分析1.荧光、磷光光谱的原理2.荧光分光光度计3.分子荧光光谱法的特点及其应用4.分子磷光分析法第六章：红外光谱法1.红外光谱法概述2.红外光谱法基本原理3.基团频率及其与分子结构的关系4.红外光谱图谱解析方法5.红外光谱仪6.试样的处理和制备37.红外光谱法的特点及应用8.激光拉曼光谱法第七章：核磁共振波谱法1.核磁共振波谱法的基本原理2.核磁共振波谱仪3.核磁共振波谱法的应用第八章：电位分析法与离子选择电极1.基本原理2.pH值的测定3.离子选择性电极4.直接电位法第九章：电解分析法与库仑分析法1.电解分析法的原理和应用2.库仑分析法的原理和应用第十章：伏安法和极谱法1.极谱分析法的基本原理2.扩散电流方程式3.干扰电流及其消除方法4.极谱波方程5.伏安法和极谱法的应用6.单扫描极谱法7.循环伏安法8.交流极谱法，方波极谱法和脉冲极谱法9.极谱催化波10.溶出伏安法第十一章：气相色谱法1.色谱法概述2.气相色谱法的理论基础3.气相色谱固定相4.色谱分离操作条件的选择5.气相色谱仪6.气相色谱检测系统7.气相色谱定性定量分析方法第十二章：高效液相色谱法1.高效液相色谱法概述2.高效液相色谱法的理论基础3.高效液相色谱法的分类文章来源：文彦考研。

南开大学2002年硕士研究生入学考试试题

南开大学2002年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学（化学分析）专业：分析化学一，选择题（10分）1当分析天平的灵敏度太高或太低时，应调整的零部件是（）A 平衡铊B重心铊 C 阻尼器外筒 D 调零杆2，下列表述中，最能说明偶然误差小的是（）A高精密度 B 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C 标准偏差大D 仔细校正所用砝码和容量仪器等3，试样用量为0.1—10mg的分析称为（）A 常量分析B 半微量分析C微量分析 D 痕量分析4，在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是（）A，[Zn2+]=[Y4-] B，c [Zn2+]=c[Y] C，[Zn2+]2=[ZnY]/K[ZnY] D，[Zn2+]2=[ZnY]/K′[ZnY] 5，某铁矿样品含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时标准溶液消耗的体积在20mL—30mL应称取试样质量范围是（）（M（Fe）=55.85）A ，0.22—0.34g B，0.037—0.057g C，0.074—0.11g D，0.66—0.99g6，如果NaOH溶液在标定后吸收了CO2，当使用此标液时实际有效浓度比原来浓度值（）A 升高 B 无变化 C 可能升高，也可能无变化D可能降低，也可能无变化7，要配制pH=4.0，pZn=7.9的溶液，所需EDTA与Zn2+的物质的量之比（n Y：n Zn）为（已知pH=4.0时，lgK ZnY=7.9）（）A 1：1B 2：1 C1：2 D3：18．采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（）A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9，以下银量法测定需采用返滴定方式的是（）A 莫尔法测Cl-B 吸附指示剂法测Cl -C佛尔哈德法测Cl - D AgNO3滴定Cl -（生成Ag（CN）22-指示终点）10，欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（）A 提高反应物浓度直接滴定B采用返滴定法测定C 选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D 以上方法均达不到二，填空题（12分）1，分析测定中随机误差的特点是。

2014南开大学832分析化学考研真题与解析

《2014南开大学832分析化学考研复习精编》南开大学2007年硕士研究生入学考试试题学院：化学学院考试科目：432分析化学专业：分析化学注意：请将所有答案写在专用答题纸上，答在此试题上无效。

一、选择题1.在少量实验数据的误差处理中，使用t分布是由于（）A.测量过程中存在系统误差B.总体标准偏差无法知道C.少量数据不符合统计规律D。

总体平均值无法知道2.做对照实验的目的是（）A.提高实验的精密度B.使标准偏差减小C.检查系统误差是否存在D.消除随机误差3.用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定条件，下列说法正确的是（）A.纯物质B.标准物质C.光谱物质D.有足够的纯度，组成和化学式吻合，性质稳定4.下列表述中最能说明系统误差小的是（）A.高精密度B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C.标准偏差大D.仔细校正所用的砝码盒容量仪器5.今欲配制pH=7.20的缓冲溶液，用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/LNaOH溶液的体积比是（）2..1：3 B.3：1 C.2：3 D.3：26.标定HCl标准溶液时，使用的基准物质碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，则分析结果产生何种误差（）A.正误差B.负误差C.不确定D.无影响7.某病人吞服10 g NH4Cl，一小时后，他的血液pH为7.38，已知碳酸的pKa1=6.38，pKa2=10.25。

此时，他血液中的[HCO3-]/[H2CO3]之比是（）A.1/10B.10C.1/2D.28.已知Ac-和Pb2+能形成络合物，今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中，用EDTA滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时，下列叙述正确的是（）A.pPb=pY`B.pPb=pYC.pPb`=pY`D.pPb`=Py9.络合滴定中，滴定曲线突跃的大小与溶液pH的关系为（）A.pH越小，突跃越小B.酸度越大，突跃越大C.酸度越小，突跃越大D.pH越大，突跃越小10.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（）1.稀硫酸B.HCl C.NH4F D.邻二氮菲11.在1mol/L 硫酸溶液中，Ce4+/Ce3+的条件电位为1.44V，Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68V，以Ce4+滴定Fe2+，最适宜的指示剂为（）A.二苯胺磺酸钠B.邻苯氨基苯甲酸C.邻二氮菲亚铁D.硝基邻二氮菲亚铁12.Ag2CrO4在0.0010 mol/L AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol/L K2CrO4中的溶解度（）A.小B.相等C.可能大也可能小D.大13.用洗涤的方法能有效提高沉淀纯度的是（）A.混晶沉淀B.吸附沉淀C.包藏沉淀D.后沉淀14.某吸附指示剂（pKa=2.0）作银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）A.pH<2.0B.pH>2.0C.2.0<pH<10D.pH>1015.下列测定中将产生将产生正误差的是（）A.发扬司法测定Cl-加入糊精B.在硝酸介质中用佛尔哈德法测定银离子C.测定Br-用荧光黄作为指示剂D.在弱碱性介质中，用莫尔法测定CN-二、填空题1.定量分析中（）误差影响测定结果的准确度，（）误差影响测定结果的准确度。