电负性 ppt

变小 。 元素的电负性逐渐⑧________
金属性 和⑩ 2 电负性的大小也可以作为判断元素的⑨_________ 非金属性 强弱的尺度。金属的电负性一般 11 _______ 小于 __________ 大于 1.8,非金属的电负性一般 12 _______1.8, 而位于非金属
类金属 ”(如锗、锑等)的电负性 三角区边界的“ 13 ________
观察下图电负性的柱状图。
(1)根据如图规律推测电负性的大小:Be______( 填“>”或 <
“<”,下同)B,O______S 。 > 大 同主族 (2)同周期元素最外层电子数越多,电负性越______; 小 。 元素电子层数越多,电负性越_______ (3)元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系是 电负性越大,非金属性越强;电负性越小,金属性越强 。 ______________________________________________
3 主族元素中有没有不符合对角线规则的元素?
有,如H与Be。
1 元素的电负性越大,则( B )。 A.金属性越强 C.第一电离能越大 B.非金属性越强 D.原子半径越大
2 在周期表中电负性最大的是( B )。 A.Fr C.H B.F D.He
3 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线 关系”,例如:Li与Mg、Be与Al、B与Si性质相似,下列说 法中不正确的是( C )。 A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si的电负性数值相近 C.Li和Mg都易形成+2价阳离子 D.Li在空气中点燃生成Li2O
1 电负性的大小与哪些因素有关? 原子半径、核电荷数。
2 如何理解同周期元素电负性的递变规律?
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小, 核电荷数逐渐增多,原子核吸引电子的 能力逐渐增强,电负性逐渐增大。
3 如何理解同主族元素电负性的递变规律? 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大, 原子核吸引电子的能力逐渐减弱,电负 性逐渐减小。
电 负 性
1 了解元素电负性的含义及其变化规律。 2 能应用元素的电负性说明元素的某些性质。 3 了解对角线规则。
2015年3月18日
化学作用力 1 元素相互化合,可理解为原子之间产生①____________, 化学键 原子中用于形成化学键的电子称 形象地叫作②_______,
键合电子 。电负性是用来描述不同元素的原子对 为③_________
4 下面给出了7种元素的电负性数值: 元素 Al B Be C Cl S X
电负性数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 2.5 1.0
请结合元素周期律的知识回答下列问题: 金属 (1)X属于_________( 填“金属”或“非金属”)元素。
(2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的 电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当电负
1 如何理解“电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子 吸引力的大小”? 电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸 引力的相对大小,不是绝对大小。 2 电负性递变规律与第一电离能递变规律是否一致? 不一致。
3 对角线规则是否适用于元素周期表中所有元素?
只对某些主族元素适用。
探究1：电负性及其变化规律
碱溶液反应的离子方程式为
Al4C3+4OH-+4H2O 4AlO2-+3CH4↑ _____________________________________ 。
1 对角线规则中“元素性质相似”,指的是哪些性质?
元素的金属性、非金属性。
2 同主族元素性质相似,如Mg与Be,对角线元素性质相似,如 Mg与Li,由此是否可得出Be与Li性质相似? 不能,实际上同主族元素性质更相似,Mg与Li性 质有相似之处,但性质差异更大。
性差值小于1.7时,所形成的一般为共价键。试推断
共价键 。 AlCl3中的化学键类型:__________ S (3)Cl与S形成的化合物中,显正化合价的是________ 。
递增 递减 小于 大于 共价键 离子键
吸引力的大小 。电负性越大的原子,对键合 键合电子④_____________
越大 。鲍林以⑥________________ 氟的电负性为4.0 作 电子的吸引力⑤______
为相对标准,得出了各元素的电负性,一般来说,周期表 变大 周期表从上到下, 从左到右,元素的电负性逐渐⑦_____;
2015年3月18日
源自文库
探究2：对角线规则
在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有
些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一
主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答下列 问题: Li3N 。 (1)锂在空气中燃烧,除生成Li2O外,也生成微量的________
Be(OH)2 该 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________, 物质属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为 Be(OH)2+2H+ Be2++2H2O _______________________________________________ 、 Be(OH)2+2OHBeO22-+2H2O _______________________________________________ 。 (3)若已知反应Be2C+4H2O 2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇强
金属性 又有 15 _________ 非金属性 。 则在1.8左右,它们既有 14 _______, 右下方 的主 某些主族 元素与 17 ________ 3 在元素周期表中, 16 __________ 族元素的某些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能 对角线规则 形成玻璃,被称为“ 18 ________________ ”。