物质的量的单位
物质的量单位符号表示
物质的量单位符号表示
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
摩尔质量
1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位g/mol (公式M=m/n)
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量（1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
（摩尔质量的数值与式量相同）
ρ关系
W=（C*M）/（1000*ρ）×100%
拓展：C=（1000·w·ρ）/M。
一、物质的量及其单位
【考点释例1】(2010·福建)设NA表示阿伏加德罗常
数，下列判断正确的是(
)
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质
的量浓度为1 mol/L
离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点
最高的是( C )
A．0.01 mol· －1的蔗糖溶液 L
B．0.01 mol· －1的CaCl2溶液 L C．0.02 mol· －1的NaCl溶液 L D．0.02 mol· －1的CH3COOH溶液 L
重要考点2
阿伏加德罗定律及其推论的应用
1．标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 (1)四个条件：①温度：0 ℃；②压强：101325 Pa； ③基准：1 mol物质；④对象：气体(任何一种单 一组分的气体或不相互反应的混合气体)。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为 22.4 L。 (3)22.4 L是近似值。
【解题规律】解此类题应熟练掌握以下重要公式：
即可依题意进行相关计算。
注意：
1.若没有指明标况，则不能使用22.4 L/mol进行计算；
2．在进行指定粒子个数的求算时，一般可先求出相 应“大粒子”的个数，再乘以相应倍数即可。如求20 g 中中子数，可先算出有 是分子的10倍，故中子数为10NA个。 1 mol，而中子数
2．数学表达式：摩尔质量( M )、质量(m)、物质
的量(n)之间的关系：M＝m/n 3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
【基础题二】下列说法正确的是( D ) A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
物质的量的单位--摩尔
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。
对于微观的粒子不管是描述数量还是称量都很困难，为了解决这个难点，我们可以用一定数目的粒子的集合体来衡量它的多少。
•物质的量，用来表示含有一定数目的微观粒子的集合体。
•单位：摩尔，符号：mol•国际规定，1mol任何粒子的数目与0.012kg12C所含碳原子的数目相同，也就是阿伏伽德罗常数个，值约为6.02x1023个。
符号为NA，•N A: π 6.02x1023 : 3.14•如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
•把6.02×1023水分子（其直径为2x10-10m）一个一个的摆在地球赤道上（其长为4万千米）可以绕400万周。
粒子数N，阿伏伽德罗常数N，物质的量n三者之间的关系。
An=N/N A注意：物质的量的单位只用于微观的粒子（如：分子、原子、离子、中子等），在表示的时候必须与微粒符号或化学式连用，不能用中文如：1molFe, 2molO2, 1molNa+练一练请判断下面那些是正确的？•1mol SO42-•1mol细菌•1mol氧气分子•1mol灰层•5mol H2O•1mol12C所含的12C原子数为NA个•1mol氢含有6.02×1023个氢想一想：1mol任何粒子的数目都是相同的为N A个，那么1mol任何粒子的质量又是多少呢？1mol C = 一个碳原子的质量x N A= 1.993x10-26千克x6.02 x 1023个= 12g分析•相对原子质量：C : O = 12 : 16•摩尔质量：NA x 12 : NA x 16 = 12 ：16•刚才已经计算出1molC的质量为12g，那么得1molO的质量就是16g。
由此得出：•当以g为单位时，1mol任何物质的质量的数值与该物质的相对原子或相对分子的质量相等。
•单位物质的量所具有的的质量叫做摩尔质量，用符号M表示，单位为g/mol。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
物质的量的单位——摩尔
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年。
注意：摩尔只用来计量分子、原子、离子等微 观粒子。
探究物质的量（n）与粒子数（N）的关系：
n（物质的量） 1mol H 2mol H n mol H „
第二节 化学计量在实验 中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
了解日常生活中常用的计数方法：
物品 少量 水笔 矿泉水 米 支 瓶 粒 计量单位 大量 盒 箱 斤
同一物质有不同的计量单位，不同的计量单位可以 相互转化；较小的物质用较大的单位来计量会更加方便。
在1971年，由41个国家派代表参加的第14届国际 计量大会，决定新增国际单位制的第7个基本单位。
58.5 g/mol （1）NaCl的摩尔质量是_______ ___; 24 g/mol （2）Mg2+的摩尔质量是___________;
64 g/mol 。 （3）SO2的摩尔质量是____________
思考
已知: 1mol H2O的质量是 18 g 。 那么：1.5 mol H2O的质量是 27 g 2 mol H2O的质量是 36 g 。
约
约
2、1mol不同物质或粒子的质量有什么规律呢？
实践体验
粒子 符号 C H2O Na+
相对原子 (或分子)质 量
12 18 23
每个粒子的 质量m1/g 1.993×10-23 2.990×10-23 3.821×10-23
1mol该物质 1mol物质 约含有的粒 的质量m/g 子数/个 6.02×1023 12 6.02×1023
nmol与mol换算
nmol与mol换算
Mole (mol) 是一种物质的量的单位，它是由国际单位制定的，用于表示物质的量。
它是一种量的单位，用于表示物质的量，它是由国际单位制定的。
Nano mole (nmol) 是一种物质的量的单位，它是由国际单位制定的，用于表示物质的量。
它是一种量的单位，用于表示物质的量，它是由国际单位制定的。
它是mol的一种分子单位，它的量级是10-9mol。
mol和nmol之间的换算关系是1mol=1000000nmol。
也就是说，1mol等于1000000nmol。
mol和nmol之间的换算可以通过乘法和除法来实现。
如果要把mol转换成nmol，可以将mol乘以1000000，即1mol=1000000nmol；如果要把nmol转换成mol，可以将nmol除以1000000，即1000000nmol=1mol。
mol和nmol之间的换算在化学实验中很常用，它们可以用来表示物质的量，以便更好地掌握实验的结果。
总之，mol和nmol之间的换算是1mol=1000000nmol，它们可以通过乘法和除法来实现，在化学实验中很常用，可以用来表示物质的量，以便更好地掌握实验的结果。
化学计量
子质量或相对分子质量 相等。 相等。
注意： 注意：
使用摩尔作单位时， 1.使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子的种类，而不使 使用摩尔作单位时 应用化学式（符号）指明粒子的种类， 用中文名称， H、 而不能说1 mol氢 用中文名称，如1mol H、1 mol H2、0.5 mol H+而不能说1 mol氢。 摩尔质量与相对分子质量、 2.摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量是不同的两个概念。二者 摩尔质量与相对分子质量 相对原子质量是不同的两个概念。 在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为一。 在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为一。 3.以物质的量为核心的考查内容主要涉及阿伏加德罗常数、摩尔质量、 3.以物质的量为核心的考查内容主要涉及阿伏加德罗常数、摩尔质量、物 以物质的量为核心的考查内容主要涉及阿伏加德罗常数 质的质量及其转化关系，解题时应明确构成物质的各种微粒。 质的质量及其转化关系，解题时应明确构成物质的各种微粒。 (1)若该物质是由分子构成，则要求分清是单原子分子、 (1)若该物质是由分子构成，则要求分清是单原子分子、双原子分子及多 若该物质是由分子构成 原子分子。 原子分子。 (2)若该物质是溶液且能电离，则要求分清电离后每种离子的情况。 (2)若该物质是溶液且能电离，则要求分清电离后每种离子的情况。如含 若该物质是溶液且能电离 的溶液中， 的物质的量各是多少？ 71 g Na2SO4的溶液中，含Na+和SO42- 的物质的量各是多少？
在相同条件下，甲与乙容器体积相同， 解析 在相同条件下，甲与乙容器体积相同，则含有气体的物 质的量相同，又因为C 分子、 分子、 分子中均含有2 质的量相同，又因为C2H4分子、C2H2分子、C2H6分子中均含有2 个碳原子，故所含碳原子数相同，但乙中的C 个碳原子，故所含碳原子数相同，但乙中的C2H2与C2H6物质的量 之比不一定是1∶1，故质量、原子总数和密度不一定相同。 之比不一定是1∶1，故质量、原子总数和密度不一定相同。 1∶1
1物质的量的单位-摩尔
C2H5OH
H2 O2
46
2 32
46g
2g 32g
——
22.4L 22.4L
58.3cm3
24.0L 24.0L
——
11.2L 11.2L
CO2
44
44g
22.3L
23.9L
11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
展示1mol不同物质的质量
6.02×1023 个CO32-离子， 含有————————
1.806 ×1024 总共含有———————— 个离子。
1mol不同物质的质量和体积的研究
化学式 Fe NaCl H2O
相对原子质量 相对分子质量 56 58.5 18
质量 56g 58.5g 18g
体积 0℃101kPa 20℃101kPa —— 7.2cm3 —— —— 27.0cm3 18.0cm3 0℃202kPa —— —— ——
物质的量：
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)
每摩尔物质含有6.02×1023个该物质的微粒 含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为1mol
6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA
使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类 ÷ 6.02×1023 6.02×1023×
第二节 化学计量在实验中的应用
一、 物质的量的单位-摩尔
物质的量
宏观数量 微观粒子数目
定量认识物质组成 “物质的量”及相关概念
定量计量化学反应
“工具性”概念
联系宏观数量与微观粒子数量的堆量——物质的量
物质的量与质量、长度一样，是一个物理量，是国际单位制 中的7个基本物理量之一。单位为摩尔，符号为mol。
物质的量浓度
容量瓶简介:
容 量 瓶
形状:细颈，梨形， 平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格:100mL，250mL，500mL，1000mL；
实验课题
配制100mL 1mol/L的NaCl 溶液
请同学们讨论设计出实验步骤， 思考每一步所要选择的实验仪器。
容量瓶使用时的注意事项：
1、使用之前要检查是否漏水. 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o
=
判断下列说法正误
（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是 × 22.4L。 ×
√
（2）1摩尔气体体积约是22.4L。
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比） 的体积为22.4L。 （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
× ×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
一、物质的量（n)： 表示含有一定数目粒子的集合体 是国际单位制七个基本物理量之一 物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数（NA）： mol 任何粒子的粒子数。 1 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量（M）： 单位物质的量的物质所具有的质量 数值上等于物质的相对原子（分子）质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol 四、气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 常用单位：L/mol 、m3/mol 标准状况（0℃，101KPa）下，Vm=22.4L/mol 五、物质的量浓度（c）： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量。 溶液是均一、稳定的，各处的浓度相同
物质的量、气体摩尔体积
计算关系式 (公式 公式) 公式
主要应用
注意事项
n ①在 M、 和 m 中， M 的单位取 g/mol 、 m ； 已知任意两项求 时， 的单位取 g； m M 的单位取 M＝ ＝ 第三项 n m ②先求 M，后求 kg/mol 时 ， 的单 ， 位取 kg Mr ①在 m、M、NA 、 、 ÷M 和 N 中， 已知任意 mn 与 N 有关的问题 ×M 三项求第四项 莫忽视微粒的组 × NA ②以 n 恒等列代 成和种类 N 数方程式解决较 ÷NA 复杂的问题
例2 (2008年高考海南卷 在两个密闭容器中， 年高考海南卷)在两个密闭容器中， 年高考海南卷 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲、乙两种气体， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容 器的温度和压强均相同， 器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的 密度，则下列说法正确的是( ) 密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 ． B．甲的物质的量比乙的物质的量少 ． C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 ． D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质 ． 量小
变式训练
2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 ．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时， 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时， 下列说法正确的是( ) 下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 ． B．O2比O3的质量小 ． C．两种气体的分子数目相等 ． D．两种气体的氧原子数目相等 ． 选D。 。
互动探究
若两容器的温度和体积均相同时， 若两容器的温度和体积均相同时，密度也相 容器内的压强一定相等吗？ 同，容器内的压强一定相等吗？ 提示】 不一定。温度、体积、 【提示】 不一定。温度、体积、气体质量 和密度均相等时， 和密度均相等时，若两种气体的相对分子质量相 等时，其物质的量相等，压强也相等； 等时，其物质的量相等，压强也相等；若两种气 体的相对分子质量不相等时， 体的相对分子质量不相等时，则相对分子质量大 的压强小。 的压强小。
一、物质的量的单位——摩尔
2、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
错。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错。大米不是微观粒子
B.、1mol CO2
C.、1mol大米
（4）、使用时要注意：
①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化 或添加任何字。 ②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中 子等微观粒子或它们的特定组合。 ③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类。
-1） N （ mol A M（g/mol） N（个） m（g） n（mol） -1） N （ mol A M（g/mol）
宏观物体 的质量
纽带或桥梁
N m n = = M NA
计量数之比 微粒个数之比
物质的量之比 由此可知
4NH3 +5O2==4NO+6H2O 4 : 5 : 4 : 6 4 : 5 : 4 : 6
4
: 5 :
4 :
6
（2）、化学计量数之比=物质的量之比=微粒数之比 课堂练习 1、1.2mol氯气与金属单质A完全反应生成0.8mol氯化物 AClx ，则x的值为（ ） A、1 B、 2 C、3 D、 4
回忆思考
什么是阿伏加德罗常数？
什么是物质的量？
什么是摩尔质量？
小结：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 解：
碳原子数=
0.012kg 1.993 × 10－26kg
≈ 6.02×1023
2、阿伏加德罗常数
概念：6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物 理量，符号为NA，单位是mol-1。 同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同
物质的量及其单位
摩尔 反应热 复习一、物质的量及其单位：1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒（如原子、分子、离子、电子等）的物理量。
它的单位是摩尔。
即：摩尔是表示物质的量的单位。
国际单位制的七个基本单位如下：物理量 单位名称质量 千克（Kg ）长度 米(m)时间 秒(s)电流强度 安培(A)热力学温度 开尔文(K)发光强度 坎德拉(cd)物质的量 摩尔(mol)2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。
即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。
例：1mol 氧气含6.02×1023个氧分子，1mol 钠离子含6.02×1023个钠离子。
注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。
定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。
单位“克/摩”。
例：C 的摩尔质量=12克/摩H 2的摩尔质量=2克/摩OH -的摩尔质量=17克/摩小结：物质的量（摩）=)/()(摩克摩尔质量克物质的质量 例：33克CO 2是几摩CO 2？和几克氢气所含分数相等？（0.75mol,1.5g ）三、气体摩尔体积：1mol 任何物质所含微粒数都是6.02×1023个，它们占的体积又如何呢？1、固体和液体的摩尔体积：1molFe （固） 7.1cm 3 6.02×1023个原子1molAl （固） 10.0cm 3 6.02×1023个原子1molPb （固） 18.3cm 3 6.02×1023个原子1molH 2O （固） 18.0cm 3 6.02×1023个原子1molH 2SO 4（固） 54.1cm 3 6.02×1023个原子由于原子（或分子）大小不同，所以体积也不一样。
2、气体的摩尔体积：气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。
物质的量及计算
物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用mol-这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。
三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。
5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。
如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
物质的量公式单位
物质的量公式单位嘿，咱来聊聊物质的量这个神奇的东西！先给您说说物质的量这个概念啊，它就像是一个超级厉害的“计数工具”。
想象一下，咱们去超市买苹果，总不能一个一个数吧，那多累呀！所以就会论斤买。
这物质的量呢，对于微观粒子，就相当于咱们买苹果时候的“斤”。
那物质的量的公式是什么呢？这可得记好了，n = N / NA 。
这里的“n”就是物质的量啦，“N”表示粒子的数目，“NA”呢，叫阿伏伽德罗常数，约等于 6.02×10²³个/摩尔。
比如说，咱们有一堆氧气分子，数了数一共有 1.204×10²⁴个。
那物质的量是多少呢？就用这个数目除以阿伏伽德罗常数，算出来就是 2 摩尔。
再说说单位，物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号是 mol 。
这就好比咱们说长度用米，质量用千克一样。
我给您讲个我教学时候的事儿吧。
有一次上课，我问同学们：“如果给你们一堆原子，怎么知道有多少物质的量呢？”结果有个小家伙站起来说：“老师，我一个一个数！”全班哄堂大笑。
我就耐心地跟他解释：“这可不行，就像你数星星，能数得过来吗？得用物质的量这个工具呀！”物质的量这个概念在化学里可重要了。
比如说，在化学反应中，知道了物质的量，就能清楚地知道各种反应物和生成物之间的比例关系。
打个比方，氢气和氧气反应生成水，化学方程式是 2H₂ + O₂ =2H₂O 。
从物质的量的角度看，2 摩尔氢气和 1 摩尔氧气反应能生成 2 摩尔水。
通过物质的量，咱们就能很方便地计算需要多少氢气和氧气才能完全反应，能生成多少水。
还有啊，在溶液的计算中，物质的量也大有用处。
比如说，要配制一定物质的量浓度的溶液，就得先搞清楚溶质的物质的量。
物质的量这玩意儿，刚开始学的时候可能觉得有点绕，但是只要多琢磨琢磨，多做几道题，慢慢就会发现它的妙处。
总之，物质的量公式和单位是化学学习中的重要基石，掌握好了，化学世界的大门就能更轻松地为您敞开！希望您通过我的讲解，对物质的量公式单位有了更清楚的认识。
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计算与讨论： 计算与讨论
1个氧原子的质量为：2.657×10-23g 个氧原子的质量为：2.657× 1个氢原子的质量为：1.674×10-24g 个氢原子的质量为： × 铝原子的质量为：4.485× 1个铝原子的质量为：4.485×10-23g 分别计算： 分别计算： 1mol氧原子 氢原子、铝原子的质量(保留正数) 氧原子、 1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留正数) 讨论并找出其中的规律
500g 500g
问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 质量与肉眼看不见的微观 之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？ 之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？
例如 S + O2 === SO2 微观 1个硫原子 1个氧分子 1个SO2分子 宏观： 宏观： 32g 32g 64g 32g 32g 64g 从上述方程式我们可以看到什么呢？ 从上述方程式我们可以看到什么呢？
碳单质 0.012kg 12C
1
mol
碳原子
6.02× 6.02×1023
我们把含有6 02× 我们把含有6.02×1023 个粒子 的任何粒子集体计量为1摩尔。 的任何粒子集体计量为1摩尔。 摩尔简称摩 符号为mol mol。 摩尔简称摩，符号为mol。而意 大利物理学家阿伏加德罗对 02× 6.02×1023这个数据的测得有很 大 的 贡 献 ， 所 以 02× /mol也叫 也叫阿伏加德罗 6.02×1023/mol也叫阿伏加德罗 常数，用符号N 表示。 常数，用符号NA表示。
[第一课时作业设计] 第一课时作业设计] 第一课时作业设计
1．“物质的量”是指（ 物质的量”是指（ ） A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质 量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2.下列说法中正确地是（ 下列说法中正确地是（ ） A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 mol面粉 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A. 含 1 molH B. 含 6.02×1023 个 氢 原 子 C. 含 02× 02× 01× 6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原子
思考与交流
根据以上问题能否得出 物质的量( ， 物质的量 n )， 质量( 质量 m ) 与摩尔质量( 三者之间的关系？ 与摩尔质量 M )三者之间的关系？ 三者之间的关系
n = m/M
[第一课时作业] 第一课时作业] 第一课时作业
1．“物质的量”是指（ 物质的量”是指（ ） A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D. 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量 2.下列说法中正确地是（ 下列说法中正确地是（ ） mol氧 mol米 A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 mol面粉 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A.含1molH B.含6.02×1023个氢原子 02× 02× 01× C. 含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子
对于物质的量这一个新的物理量， 对于物质的量这一个新的物理量 ， 在应 用时应注意以下几个问题： 注意以下几个问题 用时应注意以下几个问题： （1）物质的量及其单位摩尔只适用于微观 微粒如原子、 分子、 离子、 质子、 电子、 微粒如原子 、 分子 、 离子 、 质子 、 电子 、 中 子 等 。 不 是 用 于 宏 观 物 质 如 1moL 人 、 moL大豆都是错误的 大豆都是错误的。 1moL大豆都是错误的。 （2）使用物质的量单位摩尔时必须指明物 摩尔时 ）使用物质的量单位摩尔 质微粒的名称，不能笼统地称谓。 质微粒的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、 氧 1mol氢就是错误的。只能说 氢就是错误的。 氢就是错误的 只能说1mol氧分子或 氧分子或 1mol氧原子。 氧原子。 氧原子
4. 下列说法不正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol 5. 下列气体中所含分子数目最多的是 ( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3
请根据上述说明回答下列问题： 请根据上述说明回答下列问题： （ 1 ） 1molO2 的分子数约为： _________， 的分子数约为 ： _________ ， 的分子数为____________ ____________。 1.5molSO2的分子数为____________。 （ 2 ） 3.01× 1023 个 H2O 的 物 质 的 量 是 01× _______mol, 其 中 H 原 子 的 原 子 数 物质的量是_______ _______. 是 ，物质的量是_______. 根据以上问题能否得出物质的量（n),阿伏 根据以上问题能否得出物质的量（n),阿伏 加德罗常数(N 与粒子数(N)的关系？ (N)的关系 加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系？
请大家回答以下几个问题： 请大家回答以下几个问题： 1mol O2 的质量是 ， O2 的摩尔质 量是 1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质 Mg的摩尔质 量是 Na+ 的 摩 尔 质 量 是 CO32-的摩尔质量是
那么 ， 下面的问题又提升了一个层次 ， 大 那么， 下面的问题又提升了一个层次， 家能解答出来吗？ 家能解答出来吗 ？ 又能从中找出一些关系 吗？ （ 1 ） 2molCu 的 质 量 是 _________ ， 的质量是_________ _________。 1.5molSO2的质量是_________。 （ 2 ） 24.5 克 H2SO4 的 物 质 的 量 是 24. ___________。 ___________。 。
2、摩尔质量 摩尔质量
通过以上的讨论我们不但知道1mol的 通过以上的讨论我们不但知道 的 粒子或物质的粒子数 粒子数是 粒子或物质的粒子数是6.02×1023个，同时 × 也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为 也发现 的粒子或物质的质量是以克为 单位， 单位，在数值上等于该粒子的相对原子质 量或相对分子质量，这就是摩尔质量 摩尔质量。 量或相对分子质量，这就是摩尔质量
7. 下列说法不正确的是（ 下列说法不正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g 的摩尔质量为23 Na的摩 Na的摩尔质量为23g B. Na的摩 尔质量为23 尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol Na的摩尔质量为23g/mol 的摩尔质量为23 Na的摩 D. Na的摩 尔质量为23 23g 尔质量为23g×10-2kg/mol 8. 下 列 气 体 中 所 含 分 子 数 目 最 多 的 是 ( ) A.1gH2 10gCO 30gCl B.10gCO2 C.30gCl2 17g D.17g NH3
摩尔质量
定义： 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号： 符号： M 单位： 单位：g mol
计算与理解
1mol O2的质量是（ 32 g ） 的质量是（ 的摩尔质量是（ O2的摩尔质量是（ 32 g/mol ） 的相对分子质量是（ O2的相对分子质量是（ 32 ） 1mol Mg 的质量是（ 24 g ） 的质量是（ Mg的摩尔质量是 的摩尔质量是（ Mg的摩尔质量是（ 24 g/mol ） Mg的相对原子质量是 的相对原子质量是（ Mg的相对原子质量是（ 24 ）
64 g Cu
1mol几种物质的质量 几种物质的质量
思考：下列说法是否正确： 思考：下列说法是否正确： 1mol大豆 mol大豆 mol氢 mol氧气分子 1mol氢 1mol氧气分子 mol质子 1mol质子 讨论并回答 1mol大豆肯定是错的， 讨论并回答, 大豆肯定是错的， 大豆肯定是错的 1mol氢指示不明确也是错的，1mol质 氢指示不明确也是错的， 氢指示不明确也是错的 质 氧气分子是对的。 子、1mol氧气分子是对的。 氧气分子是对的
阿伏加德罗 常数 ：NA
5、
-1 单位： mol 单位：
意大利物理学家 阿梅代奥阿伏加德罗 阿梅代奥 阿伏加德罗 1776(A.Avogadro,1776-1856)
如果把6.02× 如果把6.02×1023个直径为 6.02 2.5cm的硬币排成一行 的硬币排成一行， 2.5cm的硬币排成一行，可以来 回于地球与太阳之间240.8 240.8亿 回于地球与太阳之间240.8亿次 趣味小知识 如果把 6.02×1023 粒米给全 6.02× 60亿人吃 每人每天吃一斤， 亿人吃， 球60亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃14 14万 要吃14万年
（ 1 ） 12.04x1023 个 CO2 分子的物质的量为 12.04x1023个 _________mol，质量为____________ ____________。 _________mol，质量为____________。 （2）9g水分子的数目为_____________ 水分子的数目为_____________ [ 学生 ] 我们又发现质量和物质的量可以相 学生] 互转化， 互转化 ， 粒子数目和物质的量之间也可以 相互转化， 所以， 相互转化 ， 所以 ， 我们可以用物质的量把 质量与粒子数目联系起来。 质量与粒子数目联系起来。 [教师 好！那这是不是我们前面所说的宏观 教师]好 教师 与微观的“桥梁”的作用呢？ 与微观的“桥梁”的作用呢？
第二节 化学计量在实验中的应用
（第一课时 第一课时） 第一课时
教学重点： 教学重点
（1）物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； 物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； 及其单位 （2）摩尔质量概念和有关摩尔质量概念的 ）摩尔质量概念和有关摩尔质量概念的 计算； 计算；
教学难点： 教学难点：
物质的量概念的教学