化学性质酸性氧化物

(3)普通玻璃的生产原料是： 纯碱、石灰石、石英 。 主要化学反应是：
高温 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑。 高温 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑。
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普通玻璃的成分以氧化物形式表示为 Na2O·CaO·6SiO 普通玻璃的特点是加热后在一定温度范围内 软化 ， 即无 固定 熔沸点。
我国的陶都是 宜兴 ，瓷都是 景德镇 。
( )
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专题三
从矿物到基础材料
俗名： 硅石 硅。
。
石英
的主要成分也是二氧化 坚硬难熔
物理性质：SiO2是一种
化学性质：
的固体。
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高温 Si＋2CO↑ (1)弱氧化性：SiO2＋2C===== (2)酸性氧化物：SiO ＋CaO=== CaSiO3
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专题三
从矿物到基础材料
2．硅酸盐产品 (1)是以含 硅物质 它包括 水泥 、
为原料，经过 加热 制成的。 黏土、石灰石 。 。
玻璃 、 陶瓷 等常见材料。
(2)普通水泥生产的主要原料：
普通水泥的成分：硅酸三钙(3CaO·SiO2)__
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)
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3具有 粘性 。
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Na2SiO3＋H2O
，生成的
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专题三
从矿物到基础材料
存在：地壳中含量仅次于 氧 ，居第 二 位，全部以 化合 态形式存在。 硬 料。 化学性质：常温下与 氟气、氢氟酸、强碱反应，而 不与 氧气、氯气、硫酸、硝酸 起反应。 Si＋2F2=== SiF4 物理性质：晶体硅是 灰黑 色、有 金属光泽、 半导体 脆的固体 而 ，是良好的
材
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Si＋2NaOH＋H2O===
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Na2SiO3＋2H2↑
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专题三
从矿物到基础材料
高温 加热时Si＋O2===== SiO2
用途：(1)利用半导体的性质可用来制造 集成电路 等。
(2)含硅4%的钢具有 导磁性 ， 含 硅 15% 的 钢 具 有
(6) 非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是
原子晶体 (熔点、沸点、硬度是其他非金属氧化物无法相 比的)。 (7) 无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于 水。
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专题三
从矿物到基础材料
2．碳和硅单质的性质比较 (1) 碳和硅的单质都不溶于水和一般的溶剂。它们的
的形式表示其组成，格式为：活泼金属氧化物 ·较活泼金
属氧化物·二氧化硅·水。例如镁橄榄石 (Mg2SiO4)可表示 为 2MgO·SiO2 。
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从矿物到基础材料
(2)代表物 ①Na2SiO3：其水溶液俗称 水玻璃 ，是 无色黏稠的 液体，常作黏合剂、防腐剂、耐火材料。水玻璃应密封保 存，露置在空气中将发生反应而变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O ＝H2SiO3↓＋Na2CO3 。 ②黏土：主要成分是高岭石(Al2O3· 2SiO2· 2H2O) 。
熔、沸点都很高，但碳单质的熔、沸点更高。
(2) 碳和硅的单质在常温下化学性质稳定，高温时活 泼性增强，主要表现还原性，主要内容见下表。
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专题三
从矿物到基础材料
1．硅及其化合物的特殊性 (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化 高温 硅中还原出硅。SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ (2)非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但 能与氢氟酸反应，而且还有H2生成(与酸反应产生氢气是 活泼金属的性质)。Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
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从矿物到基础材料
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从矿物到基础材料
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专题三
从矿物到基础材料
1.硅酸盐 (1) 表示：硅酸盐结构复杂，种类繁多，常用氧化物
耐酸性 。
高温 Si＋2CO↑ 制备：SiO2＋2C===== △ SiCl4 Si＋2Cl2=====
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Si＋4HCl △ SiCl4＋2H2=====
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从矿物到基础材料
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硅酸二钙(2CaO·SiO2) ， 铝酸三钙(3CaO·Al2O3) 水泥具有的性质： 水硬性 。 水泥砂浆： 混凝土： 钢筋 作结构。
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水泥、砂子 的混合物。 水泥、砂子、碎石 的混合物。常用
)
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从矿物到基础材料
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(3) 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而
)
硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
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专题三
从矿物到基础材料
(4) 虽然 SiO2 是硅酸的酸酐，但却不能用 SiO2 与水反 应制备硅酸，而只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 (5)酸性氧化物一般不与酸反应(氧化还原反应除外)， 而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
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从矿物到基础材料
特种玻璃：钢化玻璃的成分 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 。 蓝玻璃的成分Co2O3加入普通玻璃。 红玻璃的成分 Cu2O 加入普通玻璃。
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石英玻璃的成分是 SiO2，不同于普通玻璃。 (4)陶瓷生产的主要原料是 黏土 。