2021年高考化学三轮复习 无机推断题眼同步训练

2021年高考化学三轮复习无机推断题眼同步训练一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。

★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。

★寻找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；二、寻找突破口需巩固的知识1、物质的特征现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2（红棕色）黄色固体：S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色） FeS2黄黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

有色离子（溶液）Cu2+（蓝色或绿色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）、（淀粉遇碘单质（I2）水溶液呈蓝色、Fe3+与苯酚呈紫色）氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红—红棕 I2的有机溶液紫红不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）(2）气体特征：常见的气体有：单质：H2、N2、O2、F2、Cl2 (O3)氢化物：NH3、H2S、HCl、氧化物：CO2、SO2、NO2、CO、NO有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。

（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO（5）物质的溶解性特征：CO2(1∶1)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700)极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

（6）熔沸点特征：H2O HF NH3形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料。

（3）10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②离子：NH4+、H3O+、OH-、Mg2+、Al3+、F-、O2-；③关系：OH-+H3O+＝2H2O；NH4++OH-NH3↑+H2O； CH4+H2O3H2+CO；2F2+2H2O＝4HF+2O2 Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓18电子微粒：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4（4）数据差量关系：如连续氧化前后相差16；（5）题设的特殊条件：3、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。

（1） H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2;（2）He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。

（3）Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。

（4）Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。

（5）BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。

（6）C:尿素仿N质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。

（7）N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；（8）O:有H2O2 H2O Na2O2 Na2O等特殊氧化物。

非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。

（9） F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。

（10）Ne：化学性质不活泼。

用于装饰灯（霓红灯广告牌）。

（11）Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。

（12）Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。

（13） Al ：最外层电子数＝电子层数；注意Al Al 2O 3 Al(OH)3 的两性；地壳中含量最多的金属元素。

（14）Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO 2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO 2是原子晶体的化合物。

（15） P:PH 3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；（16）S:可形成SO 2 SO 3 两种氧化物，FeS 2是黄色物质，其中硫呈－1价。

（17） Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO 具有漂白性。

（18） Ar: 三、特殊的转换关系 据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） (2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe 2+(4)加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+(5)遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32—(6)遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32—(7)遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2—(8)与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2；加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2、 NO 2、 Br 2蒸气、I 2蒸气 特殊的反应条件和特征反应： 1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：2．与酸反应产生气体 （1）（2）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl3．与水反应产生气体 （1）单质（2）化合物：4．与Na 2O 2反应5．既能酸反应，又能与碱反应Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐、氨基酸等；（方程式略） 6．电解7．置换反应：（1）金属→金属(2)金属→非金属（3）非金属→非金属 （4）非金属→金属2、置换反应的类型 ①金属置换非金属的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2OMg(OH)2 + H 2↑ 3Fe + 4H 2O （气）Fe 3O 4 + 4H 2↑ 2Mg+CO 22MgO+C ，②金属置金属：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ③非金属置金属：C+2CuOCO 2+2Cu H 2+CuOCu+H 2O④非金属置非金属：C + H 2OCO + H 2 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2 Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2 8．受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）硝酸盐（2）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( （3）硝酸：4HNO 3=====2H 2O+4NO 2↑+O 2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO 3)2 ====== CuO + 2CO 2↑ + H 2O 高锰酸钾分解：10．常见两种化合物相互反应生成单质的化学反应：H2S + SO2 → S ； Na2O2 + CO2 → O2 ； Na2O2 + H2O → O2 ； NH3 + NOX → N2；过渡金属元素氧化物（MxOy ）+ CO → M ； I- + 较强氧化剂（Fe3+、HNO3等）→ I2S2-+ 较强氧化剂（Fe3+、HNO3等）→ S浓HCl+强氧化剂(KMnO4、MnO2、KClO3) →Cl2 CO+H2O →CO2+H211．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO4N 2+6H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 12．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸(5) CaC 2 与H 2O ； Mg 3N 2与H 2O ； Al 2S 3与H 2O 等。