第4章 化学平衡自测题

第5章化学平衡练习题
一、单选题
1、某一温度时，当反应2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时，是指( )
A.SO2不再发生反应
B.2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3
C.SO2,O2,SO3浓度相等
D.SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度
2、在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数K= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（）
A. a/2
B. 2a
C. a2
D. 1/ a2
3、已知反应2Ａ（g）+B(s) =2C(g)△r HΘ>0，要提高Ａ的转化率，可采用（）
A. 增加总压
B.加入催化剂
C. 增大Ａ的浓度
D.升高温度
4、已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）=H2S（g）K1
S（s）+O2（g）=SO2（g）K2
则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( )
A. K1+ K2
B.K1- K2
C. K1K2
D.K1/K2
5、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2Θ>K1Θ，此反应的等压热效应△r H m的数值将（）
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.无法判断
6、下列各组参数，属于状态函数的是：
A. Q p，G，V
B. Q v，V，G
C. V，S，W
D. G，U，H
7、298K时，某反应的K pΘ= 3.0×105，则该反应的△r GΘ =____KJ/mol（lg3 = 0.477）。

A. 31.2
B. －31.2
C. －71.8
D. 71.8
8、298K时，SΘN2= 191.50 J•K–1•mol–1，SΘH2= 130.57 J•K–1•mol–1，SΘNH3= 192.34 J•K–1•mol–1，反应为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则△r SΘ = ________J•K–1•mol–1：
A. －135.73
B. 135.73
C. －198.53
D. 198.53
9、298K时，△r HΘMgCO3= 100.8 KJ•mol–1，△r SΘMgCO3= 174.8 J•K–1•mol–1，反应为MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则598K时的△r GΘ = ________KJ•mol–1：
A. －3.73
B. 105.3
C. －1.04×105
D. 3.73
10、下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：
A. 增大压力
B. 增大P NO
C. 减小P NO
D. 减小压力
11、下列物理量中，属于状态函数的是( )
A. G
B. Q
C. ΔH
D. ΔG
12、下列反应中△r S m值最大的是（）
A. PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)
B. 2SO2(g)＋O2(g) → 2SO3(g)
C. 3H2(g)＋N2(g) →2NH3(g)
D. C2H6(g)＋3.5O2(g) → 2CO2(g)＋3H2O(l)
13、反应CaCO3(s) →CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的Δr H mΘ和Δr S mΘ是（）
A. Δr H mΘ>0和Δr S mΘ>0
B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ>0
C. Δr H mΘ>0和Δr S mΘ＜0
D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜0
14、下列热力学函数的数值等于零的是（）
A.SΘm(O2,g,298K)
B.△f GΘm(I2,g,298K)
C.△f GΘm(白磷P4,s,298K)
D.△f HΘm(金刚石,s,298K)
15、如果某反应的KΘ≥1，则它的（）
A.△r GΘm≥0 ，
B.△r GΘm≤0 ，
C.△r G m≥0 ，
D.△r G m≤0
二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。

）
1、某一可逆反应，当J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。

（）
2、化学反应的△r G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。

（）
3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。

（）
4、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。

（）
5、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。

（）
6、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。

（）
7、在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。

（）
8、工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化，升高温度的目的，并不是为了提高平衡的转化率。

（）
9、任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数（）
10、反应2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) ，△H < 0，由于K=[C]2/([A]2[B])，随着反应的进行，而A和B的浓度减少，故平衡常数K增大。

（）
三、填空题
1、Δr HΘm＞0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将；（2）升高温度，H2(g)的物质的量将；增大总压，H2(g)的物质的量将；加入催化剂H2(g)的物质的量将。

2、反应2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数KΘ的表达式为。

3、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：
（1）CS2(g)+3O2= CO2(g)+2SO2(g)
（2）CS2(g)+O2(g) = CO2(g)+SO2(g)
试确立KΘ1，KΘ2之间的数量关系。

4、在一定温度下，可逆反应C(s) + CO2(g) == 2CO(g)的KΘ= 2.0；当CO2(g)与CO(g)的分压皆为100kPa 时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为。

5、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g) 的△r HΘm(298K)=-326.4 kJ·mol-1，为提高F2(g)的转化率，应采用压温的反应条件。

当定温定容，系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将。

四、简答题：
化学平衡发生移动时，其平衡常数是否一定改变?若化学平衡的平衡常数发生改变，平衡是否一定发生移动?
五、计算题
1、光气（又称碳酰氯）的合成反应为：CO(g) + Cl2（g）== COCl2（g）,100℃下该反应的KΘ=1.50×108。

若反应开始时，在1.00L容器中，n0(CO)=0.035 0 mol，n0(Cl2)=0.027. 0 mol，n o(COCl2)=0 mol，并计算100℃平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。

2、蔗糖的水解反应为：
C12H22O11+H2O ===== C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）
若在反应过程中水的浓度不变，试计算
（1）若蔗糖的起始浓度为a mol·L-1，反应达到平衡时，蔗糖水解了一半，KΘ应为多少？
（2）若蔗糖的起始浓度为2a mol·L-1，则在同一温度下达到平衡时，葡萄糖和果糖的浓度各为多少？。