苏教版最新高中化学第部分专题小专题大智慧一反应热大小的比较方法讲义含解析选修

反应热大小的比较方法

依据比较方法实例

反应物的本质等物质的量的不同物质与同

一种物质反应时，性质不同

其反应热不同

如等物质的量的不同金属或

非金属与同一种物质反应，

金属、非金属越活泼反应越

容易发生，放出的热量就越

多，ΔH越小

反应进行的程度对于多步进行的放热反应，

反应越完全，则放热越多。

对于可逆反应，若正反应是

放热反应，反应程度越大，

反应放出的热量越多，ΔH

越小；若正反应是吸热反

应，反应程度越大，反应吸

收的热量越多，ΔH越大

（１）碳完全燃烧生成CO２

放出的热量比不完全燃烧生

成CO放出的热量多

（２）对于合成NH３的反

应，当N２转化60%时比转

化５0%时放出的热量多，

ΔH小

反应规律和影响ΔH大小的

因素（１）吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大（前者大于0，后者小于0）

（２）２ mol H２完全燃烧放出的热量肯定比１ mol H２完全燃烧放出的热量多

（３）等量的碳完全燃烧生成CO２放出的热量肯定比不完全燃烧生成CO放出的热量多

依据比较方法实例

反应规律和影响ΔH大小的

因素

（４）生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强

碱或弱碱和强酸的稀溶液反应放出的热量多

（５）中和反应在生成水的同时若还生成沉淀[如硫酸和Ba

（OH）２溶液反应]，则放出的热量比只生成水的反应放出

的热量多

（6）生成同一种液态产物比气态产物放出的热量多

盖斯定律

依据盖斯定律，对热化学方

程式进行相减，即得ΔH相

减的计算式，依据相减得到

的化学反应的特点判断相减

的ΔH计算式与零的关系，

即判断ΔH的大小

S（g）＋O２（g）===SO２

（g）ΔH１１

S（s）＋O２（g）===SO２

（g）ΔH２２

１—２为S（g）===S

（s）ΔH１—ΔH２<0

１．根据下列热化学方程式可判断ΔH１、ΔH２、ΔH３三者的大小关系是（）

２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH１

２H２（g）＋O２（g）===２H２O（g）ΔH２

H２（g）＋错误!O２（g）===H２O（g）ΔH３

Ａ．ΔH３>ΔH２>ΔH１

Ｂ．ΔH１>ΔH２>ΔH３

Ｃ．ΔH１＝ΔH２>ΔH３

Ｄ．ΔH２<ΔH１<ΔH３

解析：选A 当H２O为液态时放热多，再结合反应H２物质的量可知：ΔH３>ΔH２>ΔH１，A正确。

２．奥运会火炬使用的燃料是丙烷（C３H8），其完全燃烧后只有CO２和H２O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：

１C３H8（g）＋５O２（g）===３CO２（g）＋４H２O（g）

ΔH＝—a kJ·mol—１

２C３H8（g）＋５O２（g）===３CO２（g）＋４H２O（l）

ΔH＝—b kJ·mol—１

３２C３H8（g）＋9O２（g）===４CO２（g）＋２CO（g）＋8H２O（l）

ΔH＝—c kJ·mol—１

４错误!C３H8（g）＋错误!O２（g）===错误!CO２（g）＋２H２O（g）

ΔH＝—d kJ·mol—１

其中a、b、c、d最大的是（）

Ａ．aＢ．b

Ｃ．cＤ．d

解析：选C １与２相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b>a，４中各物质的量均为１中的一半，所以d＝错误!a，３中与２相比，２ mol C３H8燃烧生成４ mol CO２和２ mol CO，相当于此反应中的２ mol C３H8有１ mol 完全燃烧，１ mol不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大，选C。

３．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）

１C（s）＋O２（g）===CO２（g）ΔH１

C（s）＋１/２O２（g）===CO（g）ΔH２

２S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH３

S（g）＋O２（g）===SO２（g）ΔH４

３H２（g）＋１/２O２（g）===H２O（l）ΔH５

２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH6

４CaCO３（s）===CaO（s）＋CO２（g）ΔH7

CaO（s）＋H２O（l）===Ca（OH）２（s）ΔH8

Ａ．１３４Ｂ．４

Ｃ．２３４Ｄ．２４

解析：选C 从热化学方程式与化学方程式的区别、ΔH大小的比较进行分析。碳与氧气反应放热，即ΔH１<0，ΔH２<0，CO再与O２反应时又放热，前者放出热量多，所以ΔH１<ΔH２；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O２反应时产生等量的SO２时，气态硫放出的热量多，即ΔH３>ΔH

；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH５>ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，４

ΔH7>0，CaO与H２O反应放出热量，ΔH8<0，显然ΔH7>ΔH8。