2019届一轮复习人教版 分子结构与性质 课件

(3)由成键轨道类型判断。 s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键。 2.极性键与非极性键的判断: 看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是极性共价键,同种元素的原 子之间形成的是非极性共价键。
【题组过关】 1.(2018· 邵阳模拟)氰化钾(KCN)是一种有剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已 知:KCN+H2O2==== KOCN+H2O。回答下列问题: 世纪金榜导学号79100196
【解析】(1)Br的原子序数为35,最外层有7个电子,溴 元素在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族;碘原子的 价层电子排布图为 。(2)气态氟化氢中 存在二聚分子(HF)2。这是由于F的电负性很大,HF分 子之间形成氢键。(3) 属于多卤素阳离子,成键数 为2,孤对电子
(
)
提示:×。1个乙醛分子中存在4个C—H σ键、1个 C—C σ键,而C＝O键中的一个键是σ键,另一个是π键,所以4.4 g乙醛即0.1 mol乙醛中应 含有0.6 mol的σ键,即σ键数目为0.6NA。
(2)CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1。 ( ) 提示:×。CS2的结构式为S＝C＝S,σ键和π键数目之比为1∶1。 (3)只有非金属原子之间才能形成共价键。 ( ) 提示:×。有些不活泼金属和非金属原子间也能形成共价键,如AlCl3中铝原子和氯原子 间以共价键结合。
I3
(4)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低 的顺序为____。 (5)拟卤素(CN)2、(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似,其中(CN)2组成中电负性较大 的元素是________;写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式:______(写两种),在硫酸 铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子 [Cu(CN)4]2-的配位数为____________。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互 为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子是__________。
【解析】(1)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电 离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大 小顺序是N>O>C,同周期自左而右电负性增大,故电负性:O>N>C,氮原子的核电荷数为7, 核外电子排布式为1s22s22p3,其外围电子排布式是2s22p3;
NH 4
NH
4
【方法点拨】 判断共价键类型的方法 1.σ键与π键的判断: (1)由轨道重叠方式判断。 “头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为“π”键。
(2)由物质的结构式判断。 通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键,双 键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键。
第二节 分子结构与性质
考点一 共价键 【基础回顾】 1.共价键的本质与特征: 共用电子对 。 (1)本质:两原子之间形成___________ (2)特征:具有方向性和_____ 饱和 性。
2.共价键的分类:
分类依据 σ键
类型
头碰头 ”重叠 原子轨道“_______
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
形成共价键的原 子轨道重叠方式 π键
(4)σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键弱。 ( ) 提示:×。σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强。 (5)H2O2 分子中既有极性键,又有非极性键。 ( ) 提示:√。H2O2的结构式为H—O—O—H,其中氧氢键为极性键,氧氧键为非极性键。
(6)CH4与 互为等电子体。 ( ) 提示:√。CH4与 原子总数相同 ,价电子总数相同,互为等电子体。
(2)H2O2为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个 O—O键,电子式为: ,O—H、O—O键都为 σ键,由H2O2的结构可知,O原子形成1个O—H键、1个 O—O键,含有2对孤对电子,杂化轨道数为4,杂化方式 为sp3,水为极性分子,H2O2与水互溶,极性分子易溶于 极性分子中,H2O2分子中羟基上,氢原子与另一个分子 的氧原子能形成氢键;
(2)键参数对分子性质的影响。
稳定性
空间构型
大 键长越___, 短 分子越稳定。 键能越___, 价电子总数相同 4.等电子原理:原子总数相同、 _______________的分 子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质,如CO 和N2。
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA。
N
3
2.卤素化学丰富多彩,化合物类型多,如卤化物、卤素互化物、多卤化物等;还有拟卤 素形成的单质和化合物。 (1)溴元素在周期表中的位置为____________,碘原子的价层电子排布图为 ____________。
(2)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2。这是由于__________。 (3) 属于多卤素阳离子,其空间构型为________。中心原子的杂化轨道类型为 ________。
极性键 形成共价键的电 子对是否偏移 非极性键
肩并肩 ”重叠 原子轨道“_______
偏移 共用电子对_____
不偏移 共用电子对_______
分类依据 单键
原子间共用 电子 对的数目 双键 三键
类型
原子间有一对共用电 子对 原子间有两对共用电 子对 原子间有三对共用电 子对
3.键参数: (1)定义。
(3)OCN-含有3个原子,价电子总数为6+4+5+1=16,故其等电子体为CO2(或N2O)等,在与 OCN-互为等电子体的微粒中,由氮元素组成的阴离子是 ;
N
3
答案：(1) N>O>C O>N>C 2s22p3 (2)σ键 sp3 不在 H2O2分子与H2O分子之间可形成氢键 (3)CO2(或N2O)
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示, 下同),电负性从大到小的顺序为__________;基态氮原子外围电子排布式为 __________。
(2)H2O2中的共价键类型为______(填“σ键”或“π键”),其中氧原子的杂化轨道类型 为__________;分子中4个原子______(填“在”或“不在”)同一条直线上;H2O2易溶 于水除它们都是极性分子外,还因为__________。