高考化学重要知识点填空
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
暑期集训14 总复习一2015/7/26-8/1 高考化学知识小卡片1
知识点：氧化物的分类：
氧化物的分类：
1．成盐氧化物：
⑴酸性氧化物：如SO
3
+ NaOH =
⑵碱性氧化物：如 MgO + H
2SO
4
=
⑶两性氧化物：如 Al
2O
3
+ NaOH =
⑷复杂氧化物：如Na
2O
2
、KO
2
、Fe
3
O
4
、Pb
3
O
4
Na
2O
2
+ HCl =
Fe
3O
4
+ HCl(浓) =
Pb
3O
4
+ HCl(浓) =
2．不成盐氧化物：如CO、NO
二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）
⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如
⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如
⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如
⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如
⑸酸酐一定是酸性氧化物（× ）如乙酸酐
高考化学知识小卡片2
知识点：离子共存（一）：
判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：
则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、
Cu2+（色）、MnO
4
－（色）等离子。
2．生成沉淀：SO
4
2－ + Ba2+ =
Ag+ + Cl－ = Ca2+ + CO
3
2－ =
3．分析溶液的酸碱性：
⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：
a、H+， H+ + OH－ =
b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH
4
+
Al3+ + OH－(过量) = NH
4
+ + OH－ =
c、酸式酸根离子：HCO
3
－、HSO
3
－、H
2
PO
4
－、HS－等。
HCO
3
－+ OH－ = H
2
PO
4
－+ OH－
(过量)
=
高考化学知识小卡片3
知识点：离子共存（二）：
3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－
b、弱酸根离子AlO
2－、CO
3
－、HCO
3
－、SiO
3
2－、S2－、HS－、PO
4
3－、CH
3
COO
－、F－、HSO
3－、SO
3
2－等。
SiO
32－+ H+= AlO
2
－+ H+(过量) =
4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO
3
2－；
ClO－、MnO
4－（H+）、NO
3
－（H+）与S2－、I－、SO
3
2－、Fe2+
Fe3+ + S2－ = Fe3+ + I－ =
Fe3+ + SO
32－ + H
2
O =
MnO
4
－+ Fe2+ + H+ = 5．能发生双水解反应的离子：
Al3+与（S2－、CO
32－、HCO
3
－、AlO
2
－）
Fe3+与（CO
32－、HCO
3
－、ClO－） NH
4
+与（AlO
2
－、SiO
3
2－）
Al3+ + AlO
2－ + H
2
O =
Al3+ + S2－ + H
2
O =
Al3+ + HCO
3
－ =
Fe3+ + HCO
3
－ =
NH
4+ + SiO
3
2－ + H
2
O =
高考化学知识小卡片4
知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al
2
(SO
4
)
3
溶液中加入少量NaOH溶液
⑵Al
2
(SO
4
)
3
溶液中加入过量NaOH溶液
⑶NaAlO
2
溶液中加入少量HCl
⑷NaAlO
2
溶液中加入过量HCl
⑸NaAlO
2
溶液中通入少量CO
2
⑹NaAlO
2
溶液中通入过量CO
2
⑺过量的Fe粉跟稀HNO
3
反应
⑻Fe粉跟过量的稀HNO
3
反应
高考化学知识小卡片5
知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。